名校联考联合体2023年秋季高一年级第二染联考
化学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H一1N14O16Na23A1一27
S-32Cl-35.5Ca-40Fe56
Cu~64
Ba137
小
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1一10题每小题3
苏
分，1114题每小题4分，共46分)
蟈
1,金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料
的说法不正确的是
如
A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜
散
B,神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比
纯铝的大
长
C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合
区
金材料
瑞
D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优
良的仿生性能
2,物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用
格相
的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是
A食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物
B.N2O、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质
3,物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A.过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
℃不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具
D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
4.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.20℃时，0.1mol/L CaCl2溶液中C数目为0,2Na
B.标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NA
化学试题第1页（共8页）
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数
为0.1NA
D.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为2Na
5.下列实验操作或现象正确的是
A.从食盐水中提取NaCI
B.将溶液转移至容量瓶
红色月
園浅红色
0.1 moi-L-1
0.1moL-1
稀硫酸
NaOH
Na2COs
NaHCOa
溶液
溶液
Fe
溶液
C.滴人酚酞后溶液的颜色
D.制取氢氧化亚铁
6.表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多：CO十2H=CO2木十H2O
B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：2Fe3+十Fe一3Fe2+
C.将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OH=C1O十CI+H2O
D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：Al2O3十2OH十6H2O一
2[A1(OH):]+3H2
7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A澄清透明的溶液：K+、SO、CI、C2
B.使无色酚酞变红的溶液：Na+、CO、OH-、K+
C使紫色石蕊变蓝的溶液：Fe+、NO万、Ca2+、C
D.加人铝粉能产生氢气的溶液：K、CO、OH一、Na
8,实验室欲配制0.1ol/L的下列溶液，能达到实验目的的是
A.将10ml1mol/L硝酸与90mL水充分混合
B将0.1mol氯化氢气体溶解在1L水中
C将25.0g胆矾(CuSO·5H2O)溶于水配成1L溶液
D.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
化学试题第2页（共8页）名校联考联合体2023年秋季高一年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
题号
1
31
56
7
9
10
11
12
1314
答案
C
及
A
B
B
A
C
D
D
D
A
1.C【解析】金牌材质为银质镀金，则金牌材质不是银和金熔融得到的，所以不属于合金材料。
2.B【解析】冰水混合物是纯净物，A错误；能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，B正确；分散系
分为溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，C锴误：盐酸是氟化氨的水溶液，属于混合物，不
是电解质，D错误。
3.A【解析】过氧化钠溶于水与水反应生成强碱OH,不能用于饮用水杀茵消毒
4.B【解析】溶液体积未知，无法求出C数月，A错误；氯气和氧气均为双原于分子，标准状况下33.6【.混合气
体含有的分子数为1.5N4,故所含原子数为3Na,B正确；4.6g纳的物质的量为0.2mol,与水反应产生的l2
分子数为0.1NA,但生成的盒氧化纳溶液与铝单质反应也生成了氩气，C错误；根据度应M○2十4IHC1(浓)
△MnC2|C2卡2Il2O可知，4molI1Cl完全反应时转移电子数为2NA,但含4 mol HICI的浓盐酸浓度降
到某一浓度时度应停止，闵此转移的电子数小于2N4,D错误。
5,C【解析】蒸发氟化钠溶液应在蒸发皿中进行，A错误：溶液转移至容登瓶时需要玻璃棒引流，B错误：浓度相
同的溶液，Naz CO3溶液碱性强于NaHCO溶液，滴加酚酞溶液时前者颜色比后者更红，C正确；该装置无法使
生成的硫酸亚铁溶液与气氧化钠溶液混合，无法制得氢氧化亚铁，D错误。
6.B
7,A【解析】使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，但C)图强氧化性而具有漂白性，会使红色襪去，B错误；使
紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，可能含有大量(OH厂，与F2不大量共存，C错误：加入铝粉能产生氨气，可能
为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，C(和OH均不能与H大量共存，D错误。
8.C【解析】将10mL1mol·Ll硝酸与90nL水充分混合，不周液体混合后的体积不等于两液体体积在数值
上的简单加和，A不符合题意。将0.1cl氟化氯充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L,故不能得到
0.1mol·L1的溶液，B不特合题意：25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液，所得溶液
的物质的童浓度为0.1mol·L-1,C符合题意；将10g质量分教为98%的硫酸与990g术混合，不知所配溶液
的密度，无法求算其物质的量浓度，D不特合题意。
9.D【解析】钠在氧气中然烧时，若反应不完全，所得固体中含有金属钠，钠也会与水反应放出气体，因此不能由
此证明燃烧后的固体为N2O2,A错误；鲜花中含有水分，CL2与水反应生成的HClO具有漂白性，会将有色物
质氧化变为无色，因此鲜花褪色，不能说明干燥氯气具有漂白性，B错误；O2和浓盐酸反应后生成的Cl2
也能与AgNO溶液反应生成AgC1白色沉淀，C错误；KSCN溶液和Fe3+反应使溶液变为红色，图此，向样品
溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品已经变废，D正确。
10D【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，
故可以用生锈的铁屑，A错误；“氧化”过程中反应的离子方程式为4Fe++(2十4H中一4F+十2H2(),B错
误：制备N2F()4的反应中，氣化铁作还原剂，次氟酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C
错误：饱和K()H溶液中钾离子浓度较大，利于K2 FeO4高体析出，D正确。
11.C【解析】平后的离子方程式为CrO号十5H-十A1一Cr3+十A1(OH)(CxO1)十2HO。钝化膜的主要成
分为Al(OHD(CO1),其中Cr为十6价，A正确；产物中三价铬和六价铬的物质的量之比为1：1，说明反应物
中的铬元素只有是被还原，B正确；由上述分折可知，海消耗101C,0,稀移3m0l电子，C储误；反应消
耗H+,因此洗液酸性减弱，D正确。
12.D【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Fe3+,加入足量BCl2溶液，生成23.3g白色
沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉淀为BaS)4,物质的量为0.1ol,则原溶液中一定含有S(,浓度为
1mol/L,推出原溶液中一定不含Ba+,故A正确：已知的阳离子(Na+和Mg2+)所带正电荷浓度总和为
1.0mol·L-1十0.5×2tnol·L-1=2tmol·L-1,阴离子(C-和S0)所带负电荷浓度慈和为3.0mol·L-1
十1mol·I-1X2=5mol·I-1,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H1,浓度为3mol·I-1,故B正确；
高一化学参考答聚一1
