湖南省长沙市名校联合体2023-2024学年高一上学期12月第二次联考化学试题(PDF含解析)

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名称 湖南省长沙市名校联合体2023-2024学年高一上学期12月第二次联考化学试题(PDF含解析)
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文件大小 8.0MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-22 11:44:16

文档简介

名校联考联合体2023年秋季高一年级第二染联考
化学
时量:75分钟满分:100分
得分:
可能用到的相对原子质量:H一1N14O16Na23A1一27
S-32Cl-35.5Ca-40Fe56
Cu~64
Ba137

一、选择题(本题共14小题,每小题只有一项符合题意,1一10题每小题3

分,1114题每小题4分,共46分)

1,金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料
的说法不正确的是

A.司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器,其熔点低于纯铜

B,神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料,其硬度比
纯铝的大

C.今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金,属于新型合

金材料

D.医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金,利用的是其优
良的仿生性能
2,物质世界丰富多彩,对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用
格相
的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中,正确的是
A食盐水、糖水和冰水都是溶液,均属于混合物
B.N2O、MgO与酸反应生成盐和水,均属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.盐酸和熔融的烧碱均导电,都是电解质
3,物质的性质决定物质的用途,下列说法不正确的是
A.过氧化钠有强氧化性,可用于饮用水杀菌消毒
B.碳酸钠溶液显碱性,可用作食用碱或工业用碱
℃不锈钢具有很强的抗腐蚀能力,常用于制造餐具
D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
4.设V为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.20℃时,0.1mol/L CaCl2溶液中C数目为0,2Na
B.标准状况下,33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为3NA
化学试题第1页(共8页)
C.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数
为0.1NA
D.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为2Na
5.下列实验操作或现象正确的是
A.从食盐水中提取NaCI
B.将溶液转移至容量瓶
红色月
園浅红色
0.1 moi-L-1
0.1moL-1
稀硫酸
NaOH
Na2COs
NaHCOa
溶液
溶液
Fe
溶液
C.滴人酚酞后溶液的颜色
D.制取氢氧化亚铁
6.表示下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:CO十2H=CO2木十H2O
B.实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉:2Fe3+十Fe一3Fe2+
C.将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉:C2+2OH=C1O十CI+H2O
D.可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上:Al2O3十2OH十6H2O一
2[A1(OH):]+3H2
7.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A澄清透明的溶液:K+、SO、CI、C2
B.使无色酚酞变红的溶液:Na+、CO、OH-、K+
C使紫色石蕊变蓝的溶液:Fe+、NO万、Ca2+、C
D.加人铝粉能产生氢气的溶液:K、CO、OH一、Na
8,实验室欲配制0.1ol/L的下列溶液,能达到实验目的的是
A.将10ml1mol/L硝酸与90mL水充分混合
B将0.1mol氯化氢气体溶解在1L水中
C将25.0g胆矾(CuSO·5H2O)溶于水配成1L溶液
D.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
化学试题第2页(共8页)名校联考联合体2023年秋季高一年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题(本题共14小题,每小题只有一项符合题意,1~10题每小题3分,11~14题每小题4分,共46分)
题号
1
31
56
7
9
10
11
12
1314
答案
C

A
B
B
A
C
D
D
D
A
1.C【解析】金牌材质为银质镀金,则金牌材质不是银和金熔融得到的,所以不属于合金材料。
2.B【解析】冰水混合物是纯净物,A错误;能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,B正确;分散系
分为溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小,C锴误:盐酸是氟化氨的水溶液,属于混合物,不
是电解质,D错误。
3.A【解析】过氧化钠溶于水与水反应生成强碱OH,不能用于饮用水杀茵消毒
4.B【解析】溶液体积未知,无法求出C数月,A错误;氯气和氧气均为双原于分子,标准状况下33.6【.混合气
体含有的分子数为1.5N4,故所含原子数为3Na,B正确;4.6g纳的物质的量为0.2mol,与水反应产生的l2
分子数为0.1NA,但生成的盒氧化纳溶液与铝单质反应也生成了氩气,C错误;根据度应M○2十4IHC1(浓)
△MnC2|C2卡2Il2O可知,4molI1Cl完全反应时转移电子数为2NA,但含4 mol HICI的浓盐酸浓度降
到某一浓度时度应停止,闵此转移的电子数小于2N4,D错误。
5,C【解析】蒸发氟化钠溶液应在蒸发皿中进行,A错误:溶液转移至容登瓶时需要玻璃棒引流,B错误:浓度相
同的溶液,Naz CO3溶液碱性强于NaHCO溶液,滴加酚酞溶液时前者颜色比后者更红,C正确;该装置无法使
生成的硫酸亚铁溶液与气氧化钠溶液混合,无法制得氢氧化亚铁,D错误。
6.B
7,A【解析】使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液,但C)图强氧化性而具有漂白性,会使红色襪去,B错误;使
紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液,可能含有大量(OH厂,与F2不大量共存,C错误:加入铝粉能产生氨气,可能
为酸溶液,也可能为强碱溶液,在酸溶液中,C(和OH均不能与H大量共存,D错误。
8.C【解析】将10mL1mol·Ll硝酸与90nL水充分混合,不周液体混合后的体积不等于两液体体积在数值
上的简单加和,A不符合题意。将0.1cl氟化氯充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故不能得到
0.1mol·L1的溶液,B不特合题意:25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液,所得溶液
的物质的童浓度为0.1mol·L-1,C符合题意;将10g质量分教为98%的硫酸与990g术混合,不知所配溶液
的密度,无法求算其物质的量浓度,D不特合题意。
9.D【解析】钠在氧气中然烧时,若反应不完全,所得固体中含有金属钠,钠也会与水反应放出气体,因此不能由
此证明燃烧后的固体为N2O2,A错误;鲜花中含有水分,CL2与水反应生成的HClO具有漂白性,会将有色物
质氧化变为无色,因此鲜花褪色,不能说明干燥氯气具有漂白性,B错误;O2和浓盐酸反应后生成的Cl2
也能与AgNO溶液反应生成AgC1白色沉淀,C错误;KSCN溶液和Fe3+反应使溶液变为红色,图此,向样品
溶液中滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,说明样品已经变废,D正确。
10D【解析】铁锈的主要成分为氧化铁,“酸溶”时会反应生成铁离子,而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子,
故可以用生锈的铁屑,A错误;“氧化”过程中反应的离子方程式为4Fe++(2十4H中一4F+十2H2(),B错
误:制备N2F()4的反应中,氣化铁作还原剂,次氟酸钠作氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C
错误:饱和K()H溶液中钾离子浓度较大,利于K2 FeO4高体析出,D正确。
11.C【解析】平后的离子方程式为CrO号十5H-十A1一Cr3+十A1(OH)(CxO1)十2HO。钝化膜的主要成
分为Al(OHD(CO1),其中Cr为十6价,A正确;产物中三价铬和六价铬的物质的量之比为1:1,说明反应物
中的铬元素只有是被还原,B正确;由上述分折可知,海消耗101C,0,稀移3m0l电子,C储误;反应消
耗H+,因此洗液酸性减弱,D正确。
12.D【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态,说明溶液中一定不含Fe3+,加入足量BCl2溶液,生成23.3g白色
沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失,白色沉淀为BaS)4,物质的量为0.1ol,则原溶液中一定含有S(,浓度为
1mol/L,推出原溶液中一定不含Ba+,故A正确:已知的阳离子(Na+和Mg2+)所带正电荷浓度总和为
1.0mol·L-1十0.5×2tnol·L-1=2tmol·L-1,阴离子(C-和S0)所带负电荷浓度慈和为3.0mol·L-1
十1mol·I-1X2=5mol·I-1,根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有H1,浓度为3mol·I-1,故B正确;
高一化学参考答聚一1
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