2.1 钠及其化合物 课后练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 课后练习
一、单选题
1．某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是（　　）
选项 实验组 实验操作 实验现象及结论
A 实验3-1 从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察 钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性
B 实验3-2 另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热 钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体
C 科学探究 用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高
D 实验3-3 将一小块钠放入滴有酚酞的水中 钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．钠是强氧化剂
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
4．下列关于焰色试验说法中错误的是（　　）
A．焰色试验是化学变化
B．钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
C．钠元素的焰色试验为黄色
D．蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同
5．下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）
A．钠是强氧化剂
B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里
6．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（　　）
A．溶液出现浑浊现象 B．溶液的pH变大
C．c(Na+)不变 D．溶液中不存在CO32-
7．关于联合制碱法的说法正确的是（　　）
A．原料CO2来自石灰石分解
B．向母液中通入NH3可抑制NH水解
C．循环利用NH3
D．将母液蒸发结晶析出NH4Cl
8．天津港“8 12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠．运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是（　　）
A．氧化剂 B．爆炸品
C．剧毒品 D．遇湿易燃物品
9．下列说法正确的是（　　）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数；
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥
10．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（　　）
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．①②④
11．下列实验叙述错误的是（　　）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中，再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
12．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可
以制得Fe(OH)3胶体
C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．向Na2CO3粉末中滴加几滴蒸馏水，Na2CO3结块变成晶体，并伴随着放热现象
13．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A．焰色试验是化学变化
B．可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与KCl
14．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)（　　）
A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤
15．下列物质各mg，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的固体后，固体增重质量小于mg的是（　　）
A．HCOOH B． C． D．
16．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（　　）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应
二、综合题
17．A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末：
（1）写出A的名称以及B的化学式：
A、　 　；B、　 　；
（2）写出有关反应的化学方程式
E→B：　 　，
C→F：　 　．
18． “套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
（1）（从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　 　；
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是　 　．
（3）通过该实验可得出的结论是　 　．
（4）写出“套管”内试管底部有关的化学方程式　 　．
19．按要求回答下列问题：
（1）焰色试验中洗涤铂丝的酸是：　 　(填化学式)；
（2）写出硫酸铝的电离方程式：　 　；
（3）写出氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好呈中性的离子方程式：　 　；
（4）下列属于电解质且能导电的是____
A． B．盐酸 C．固体
D．熔融的 E． F．
20．按要求完成下列填空：
（1）画出 O2﹣结构示意图：　 　，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：　 　
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；
⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．
其中：属于电解质且能导电的是　 　
（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（X2，如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式：　 　
（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出 该反应的化学方程式　 　．
21．金属钠是在年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在年才获得成功。年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是
。
回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是（　　）。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在石蜡油中
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示，夹持装置略），请写出该反应的化学方程式：　 　，生成物的颜色为　 　。
（3）、久置于空气中最终都变为　 　（填化学式）。
（4）将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为　 　。
（5）　 　　 　　 　=　 　　 　（配平化学方程式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．能用小刀切一小块金属钠，说明钠的质地较软，观察断面可知金属钠银白色、有金属光泽，一会儿后断面变暗，则钠在空气中变质转变成钠离子，说明钠具有强还原性，实验操作与实验现象及结论均合理，A不符合题意；
B．钠在坩埚中受热时，迅速熔化，剧烈反应，发生燃烧，说明钠的熔点低，燃烧时钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，实验操作与实验现象及结论均合理，B不符合题意；
C．铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，金属铝熔化，但不滴落，说明表面的氧化铝还未熔化而里面的铝已经熔化，则铝的熔点比氧化铝的熔点低，C符合题意；
D．将一小块钠放入滴有酚酞的水中，钠密度小于水浮在水面，反应中产生气体逸出时钠受力不均四处游动，反应生成碱性物质使溶液变红， D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C.氧化铝的熔点比铝高。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；而钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此不能用乙醇保存金属钠，A不符合题意；
B.钠在反应中容易失电子而作还原剂，B不符合题意；
C.钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，C符合题意；
D.钠是非常活泼的金属，易和空气中氧气、水蒸气等反应，因此金属钠不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块必须放回原试剂瓶，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】钠是一种十分活泼的金属，可以和空气中的O2、CO2、H2O发生反应；在反应中，钠失去电子，化合价升高，作还原剂。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、物质状态的改变伴随着热量的变化，液氨汽化时吸收大量的热，从而使周围温度降低，故可用作制冷剂，则A正确；
B、硅是良好的半导体，可用作晶体管等，而制作光导纤维的材料是SiO2，故B不符合题意；
C、 Na2O2具有氧化性，可用作漂白剂，Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应生成O2，故可用作供气剂，所以C不符合题意；
D、Al2O3可溶于强酸强碱，说明它是两性氧化物，但它的熔点很高，故可用作耐火材料，所以D不符合题意。故答案为：A。
【分析】B、作光导纤维的是二氧化硅
C、做氧化剂的原因是因为能与水和二氧化碳产生氧气
D、作耐火材料是因为氧化铝的熔点高
4．【答案】A
【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，A符合题意；
B．钾盐中常含有钠盐，为排除钠离子的干扰，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，B不符合题意；
C．钠元素的焰色试验的火焰是黄色的，是钠元素特有的颜色，C不符合题意；
D．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，说明没有其他杂质，再蘸取被检测物质，进行焰色反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
C.钠元素的焰色为黄色；
D.要清除铂丝上附着的杂质，所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 钠是活泼的金属，属于强还原剂，A不符合题意；
B. 钠在空气中久置最终变为碳酸钠，B不符合题意；
C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C不符合题意；
D. 实验室通常把少量的钠保存在煤油里，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、钠在外层具有1个电子，容易失去电子，化合价升高，作还原剂；
B、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
D、钠的密度大于煤油，钠与水能够在常温下反应生成氢氧化钠和氢气，使钠变质，所以保存在煤油中；
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出现浑浊现象，A符合题意；
B. 碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶液的pH减小，B不符合题意；
C. Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）减小，C不符合题意；
D. 溶液中存在CO32-，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，据此分析实验过程中产生的现象。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．侯氏制碱法的一个优点就是革除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，A不符合题意；
B．NH水解离子方程式为NH，向母液中通入NH3可与水反应得到NH3·H2O，NH3·H2O浓度增大，NH水解平衡逆向移动，抑制NH的水解，B符合题意；
C．侯氏制碱法关键反应为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl一般作氮肥，不在产生NH3循环使用，C不符合题意；
D．从含有氯化铵和氯化钠的母液中蒸发浓缩、冷却结晶析出氯化铵晶体，直接蒸发浓缩会促进氯化铵水解，得不到氯化铵晶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】侯氏制碱法：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO 在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO ，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：钠性质活泼，为强还原剂，易与水、氧气反应，与水反应生成氢气，易燃、易爆，属于遇湿易燃物品．
故选D．
【分析】钠性质活泼，易与水、氧气反应，与水反应生成氢气，易燃、易爆，以此解答该题．
9．【答案】C
【解析】【解答】①投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故符合题意
②和生成、，的化合价均变1价，故符合题意；
③质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量比值为106∶84，故不符合题意；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收的气体有二氧化碳和水，故不符合题意；
⑤与溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故不符合题意；
⑥不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故不符合题意；
⑦可与过量的反应生成，可用于除杂，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：①注意过氧化钠有氢氧化性，可以漂白有色物质。
③产生的二氧化碳气体与二者物质的量成正比，物质的量不同，产生气体不同。
④碱石灰目的是吸收二氧化碳，但是也吸收了水蒸气，无法计算。
⑤澄清石灰水无法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，都产生沉淀，可以选择氯化钙进行鉴别。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；②碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故②正确；③NaAlO2溶液中通入过滤二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，所以最终有沉淀析出，故③正确；④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故④正确；⑤Ca（OH）2溶液中通入过滤二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体测定会溶解，最后无沉淀生成，故⑤错误；⑥次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故⑥错误；
故选B．
【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A不符合题意；
B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B不符合题意；
C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C符合题意；
D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、焰色反应要判断是否有K+，要透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色，目的是滤过Na元素的黄光；
B、实验室在配制硫酸铁溶液，要考虑抑制硫酸铁的水解；
C、为了减少误差，滴定管应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次；
D、吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀；
12．【答案】A
【解析】【解答】A.因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶， 符合题意。
B.向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体， 不符合题意。
C.焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，防止对待侧金属元素的检验造成干扰， 不符合题意。
D.向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，温度升高，说明碳酸钠遇水有热量放出，为放热过程， 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.一般来说，对应没有使用完的金属，是可以再放回原来试剂瓶中的；如铜丝、铁丝、锌片等
13．【答案】D
【解析】【解答】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A不符合题意；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B不符合题意；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、焰色试验是物理变化；
B、硫酸不挥发；
C、钾元素的鉴别需要透过蓝色钴玻璃；
D、钠焰色试验为黄色，钾为紫色。
14．【答案】A
【解析】【解答】Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，A 符合题意；
故答案为：A
【分析】加入Na2O2后，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合NaOH、O2与溶液中离子的反应分析。
15．【答案】A
【解析】【解答】A、 HCOOH可以改写成CO H2 O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增加小于mg，故A符合题意；
B、该化学式可以改写为(CO)2 (H2)2，所以反应前后固体质量增加等于mg，故B不符合题意；
C、该化学式可以改写为CO (H2)3 C，C有剩余，则反应前后固体质量增加大于mg，故C不符合题意；
D、该化学式可以改写为(CO)6 (H2)6，则反应前后固体质量增加等于mg，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，
固体增加的质量相当于CO和H2的质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m Hn方式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m Hn方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色的固体，故A符合题意；
B．金属钠能浮在水面上，金属钠的密度比水小，故B不符合题意；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，故C不符合题意；
D．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色，鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Na2O是白色固体；
B．金属钠能浮在水面上；
C．钠盐都能溶于水；
D．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色为紫色。
17．【答案】（1）钠；NaOH
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）由上述分析可知，A为Na，名称为钠，B为NaOH，故答案为：钠；NaOH；（2）E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
【分析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．
18．【答案】（1）棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现
（2）防止倒吸
（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出；
小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
故答案为：防止倒吸（或先从两烧杯移去导气管后再移去酒精灯）；（3）根据以上反应现象可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生，
故答案为：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
【分析】（1）加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（2）实验结束时，为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管再熄灭酒精灯；（3）根据盐酸反应现象，从碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性、分解产物等方面解答；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．
19．【答案】（1）HCl
（2）
（3）
（4）D
20．【答案】（1）；1737Cl
（2）④
（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO
（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
【解析】【解答】（1）O2﹣有2个电子层，第一层2个电子，第二层有8个电子，O2﹣结构示意图是 ；质量数 37，中子数 20，质子数是17，所以是氯元素，其原子符号是 ；
（2）①NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故① 错误；②液态HCl是共价化合物，熔融状态不导电，故② 错误；③乙醇（C2H5OH）是非电解质，不能导电，故③ 错误；④熔融的KNO3是电解质，有自由移动的离子能导电，故④ 正确；⑤BaSO4固体是电解质，没有自由移动的离子不能导电，故⑤错误；⑥液氨是非电解质，不能导电，故⑥ 错误；⑦冰醋酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，故⑦错误；⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑧错误；选④。
（3）根据氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，（CN）2与水反应的化学方程式是(CN)2+H2O=HCN+HCNO；
（4）把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，反应的方程式是2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。
【分析】（4）中金属钠太活泼，与盐溶液反应时先与水反应后与盐反应。
21．【答案】（1）D
（2）；淡黄色
（3）
（4）
（5）4；3；3；3；1