2.2 氯及其化合物 课后练习 (含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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名称 2.2 氯及其化合物 课后练习 (含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-22 18:43:59

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2.2 氯及其化合物 课后练习
一、单选题
1.在2020年抗击新型冠状病毒的战役中,与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是(  )
A.84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质
B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C.Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯
D.氯元素有毒,应禁入口中
2.一家大型化工厂发生爆炸,有大量的扩散。下列应急措施不正确的是(  )
A.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
B.向顺风方向的低洼处跑
C.向逆风方向的高处跑
D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援
3.下列气体既有颜色又有毒性的是(  )
A. B. C.HCl D.
4.下列有关氯气的叙述中,不正确的是(  )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯是同一种物质
C.氯气不能溶于水
D.氯气是一种有毒的气体
5.漂粉精的有效成分是(  )
A.Ca (ClO) 2 B.CaCl2 C.NaClO D.KClO
6.将氯气分别通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是(  )
A. B. C. D.
7.如图是一种验证某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.如先打开B,在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色无变化;当关闭B,继续通入Cl2时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是(  )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.Ca (OH) 2悬浊液
8.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )
A.上述实验中,共有两个氧化还原反应
B.上述实验证明氧化性: >Cl2>Fe3+>I2
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色,因为它们都含有(  )
A.Cl2 B.HClO C.ClO D.HCl
10.漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质,工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是(  )
A.漂粉精的有效成分为氯酸钙,应密封存放于避光干燥处
B.电解饱和食盐水时,两个电极均不能使用金属材料
C.反应②的化学方程式为2Na2CO2+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C2O
D.上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应
11.往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液,观察到的现象是 (  )
A.紫色石蕊试液显蓝色
B.紫色石蕊试液显红色
C.紫色石蕊试液的颜色消失
D.紫色石蕊试液先显红色,后红色消失
12.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是(  )
A.工业制取乙烯: C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
B.工业合成盐酸:H2 + Cl2 2HCl
C.工业获取氯化钠:2Na + Cl2 2NaCl
D.工业制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 → Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
13.下列有关化工生产的描述与实际相符的是(  )
A.氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉
B.漂白粉失效只涉及氧化还原反应
C.将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输
D.氢气和氯气混合光照制氯化氢,再生产盐酸
14.下列叙述正确的是(  )
A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中,有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
B.蘸取某溶液做焰色试验时,观察火焰颜色为黄色,说明溶液中不含钾元素
C.新制氯水和久置氯水都是混合物,而液氯是纯净物
D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧,产生苍白色火焰和白烟
15.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
16.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(  )
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
二、综合题
17.浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用,回答下列相关问题:
(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一,其属于   (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,制取方法是向饱和食盐水先通入足量,再通入过量,得到   (填化学式)晶体,加热分解得到纯碱。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同,写出其有效成分的化学式   。在常温下,将氯气通入NaOH溶液,可以得到一种漂白液,写出其化学方程式   。
(3)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应:,该反应的氧化产物为   ,若制得,转移电子的数目为   。
18.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为氯气与氨气反应的装置.
请回答下列问题:
(1)B装置的名称是   ;
(2)装置A的烧瓶中可装试剂   ;
(3)装置F中发生反应的化学方程式为   ;
E装置的作用是   ;
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:   .
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?   .
19.写出下列反应的化学方程式
(1)钠与水反应   ;
(2)Na2O2与水反应   ;
(3)Cl2与NaOH溶液反应    ;
(4)Cl2与水反应   。
20.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中的类别为   ;的名称为   。
(2)已知高氯酸()是一元强酸,写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式   。
(3)某同学研究性质,进行如下预测:
①从物质类别上看,属于酸,能与大理石反应,相应的离子方程式为   ;
②从化合价角度看,具有   性,能与   发生反应(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(4)某同学用强光照射氯水,同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水,发生反应的化学方程式为   ;该同学采集的数据是   (填标号)。
A.氯水的
B.氯离子的浓度
C.溶液的电导率
D.氧气的体积分数
21.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
(1)Ⅰ制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
仪器b的名称为   ,作用是    。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为:   。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、   、过滤、   干燥等。
(4)Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
B中现象为   。
(5) 实验完成后,再次打开止水夹①,从进气口又通入一段时间的空气目的是:   。
答案解析部分
1.【答案】A
【解析】【解答】A.“84”消毒液有效成分为次氯酸钠,洁厕灵成分为盐酸,二者反应生成氯气,氯气有
毒,所以二者不能混合使用,故A符合题意;
B.氢气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢易溶于水,可观察到白雾,故B不符合题意;
C.氯水为氯气和水的混合物,而液氯为氯气的单质,故C不符合题意;
D.氯元素无毒,如食盐中含氯元素,故D不符合题意;
故答案为A。
【分析】A.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气;
B.氢气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢为气体,烟为固体;
C.氯水是氯气溶于水形成的,液氯是液态的氯气;
D.氯气有毒,氯元素无毒。
2.【答案】B
【解析】【解答】 A.纯碱液能吸收氯气,用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离,可以防止中毒,故A正确;
B.氯气的密度大于空气,氯气随风向低洼处漂移,所以人要向逆风方向的高处跑,故B错误;
C.氯气的密度大于空气,氯气随风向低洼处漂移,所以人要向逆风方向的高处跑,故C正确;
D.氯气能溶于水,用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气,防止氯气进入室内引起中毒,故D正确.
故选B。
【分析】 A.纯碱液能吸收氯气;氯气的密度大于空气;
B.C.氯气的密度大于空气;
D.氯气能溶于水。
3.【答案】A
【解析】【解答】A.Cl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,故A符合题意;
B.H2S有毒但无色,故B不符合题意;
C.HCl为无色有刺激性气味的气体,故C不符合题意;
D.CO2是无色、无毒气体,故D不符合题意;
故答案为:A。
【分析】氯气为黄绿色有毒气体、硫化氢为无色有毒气体;氯化氢无色;二氧化碳无色、无毒,据此解答。
4.【答案】C
【解析】【解答】A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,选项正确,A不符合题意;
B.液氯是指液态的氯气的,氯气和液氯是同一种物质,选项正确,B不符合题意;
C.氯气能溶于水,选项错误,C符合题意;
D.氯气是一种有毒气体,选项正确,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析。
5.【答案】A
【解析】【解答】工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精,漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,但其有效成分只是Ca(ClO)2,
故答案为:A。
【分析】漂白精是氯气与石灰乳反应的产物,含有氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙。
6.【答案】A
【解析】【解答】A.Cl2与不反应,A项符合题意;
B.Cl2与水反应生成H+,会消耗,不符合题意,B项不符合题意;
C.Cl2与水反应生成H+,会消耗,不符合题意,C项不符合题意;
D.Cl2具有强氧化性,有强还原性,二者会发生氧化还原反应,不符合题意,D项不符合题意;
故答案为:A。
【分析】依据氯气的性质分析,A中Cl2与不反应。
7.【答案】B
【解析】【解答】解:A.浓硫酸具有吸水性,干燥氯气通过浓硫酸仍然是干燥氯气,所以不能使C处红色布条颜色褪色,故A错误;
B.饱和NaCl溶液不吸收氯气,且氯气通过后能携带出水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸,具有漂白性,C处红色布条颜色褪色,故B正确;
C.氢氧化钠溶液能够吸收氯气,干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收,出来的气体不含有氯气,所以不能使C处红色布条颜色褪色,故C错误;
D.Ca (OH) 2悬浊液能够吸收氯气,干燥氯气通过盛有氢氧化钠溶液完全被吸收,出来的气体不含有氯气,所以不能使C处红色布条颜色褪色,故D错误;
故选:B.
【分析】先打开B,在A处通入干燥氯气,C处红色布条颜色无变化;当关闭B,继续通入Cl2时,C处红色布条颜色褪去,说明D中液体不吸收氯气且能够提供水蒸气,据此分析解答.
8.【答案】B
【解析】【解答】A.上述实验中均含元素的化合价变化,则发生的反应都是氧化还原反应,有三个氧化还原反应,A不符合题意;
B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性: >Cl2>Fe3+>I2,B符合题意;
C.实验①生成的气体为氯气,氧化性Cl2>I2,Cl2能与KI发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C不符合题意;
D.实验②中Fe元素的化合价升高,只可以证明Fe2+有还原性,D不符合题意;
故答案为:B。
【分析】①向KMnO4晶体中滴加盐酸,产生黄绿色的气体,气体为氯气,可知发生的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂;
②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体,溶液变黄色,可知发生的反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3,Fe元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,Cl2为氧化剂,FeCl2为还原剂;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色,可知Fe3+与KI反应生成I2,反应的化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,FeCl3为氧化剂,KI为还原剂;
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。
9.【答案】B
【解析】【解答】氯气与水反应生成HClO、HCl,Cl2、HCl都没有漂白性,HClO具有漂白性,故B符合题意。
【分析】次氯酸因具有强氧化性可以漂白有机色素,故用于漂白。
10.【答案】C
【解析】【解答】A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2,由于Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应,生成的HClO在光照或受热的过程中易分解,因此漂白粉应密封存放于避光干燥处,A不符合题意;
B.电解饱和食盐水的过程中,由于阴极的电极不参与反应,因此阴极可使用金属材料,B不符合题意;
C.反应②中Cl2与湿润的Na2CO3反应,生成NaCl、NaHCO3和Cl2O,该反应的化学方程式为:2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O,C符合题意;
D.上述反应①、反应②为氧化还原反应,反应③为化合反应,反应④为复分解反应,因此未涉及置换反应,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】电解饱和食盐水的过程中发生反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cl2与湿润的Na2CO3溶液反应的过程中,Cl2先与H2O反应,生成HCl和HClO,再与Na2CO3反应,生成Cl2O。Cl2O与H2O反应生成HClO,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2。
11.【答案】D
【解析】【解答】氯水中含有HCl、HClO,HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性,酸能使紫色石蕊试液变红色,所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色,但HClO具有漂白性,能漂白石蕊试液,所以最后溶液红色消失。
故答案为:D
【分析】此题是对氯水中成分的考查,明确氯水中的“三分四离”(即三个分子:H2O、HClO、Cl2;四个离子:H+、Cl-、ClO-、OH-)是解答此题的关键。
12.【答案】D
【解析】【解答】A.工业制取乙烯是由石油化工裂解而成,故A不符合题意;
B.工业合成盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的,故B不符合题意;
C.工业通过蒸发海水获取氯化钠,故C不符合题意;
D.工业把氯气通入石灰乳中制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 → Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故D符合题意。
故答案为:D
【分析】本题考查化学在生产中的运用。
D、漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2;
13.【答案】C
【解析】【解答】A.工业中用氯气和石灰乳制取漂白粉,而不是澄清石灰水,A不符合题意;
B.次氯酸钙在空气中长时间放置,与二氧化碳和水共同作用产生碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光分解或受热分解为盐酸和氧气,造成漂白粉失效,其中次氯酸钙与二氧化碳和水的反应为复分解反应,次氯酸见光分解或受热分解为盐酸和氧气为氧化还原反应,B不符合题意;
C.氯气有毒,气体不方便运输和销售,制成漂白粉(属于盐)是一种较稳定的物质,便于储存和运输,C符合题意;
D.工业盐酸是用氢气和氯气点燃生成氯化氢,再生产盐酸,如果光照,会发生爆炸,D不符合题意;
故答案为:C。
【分析】A、根据漂白粉制备将氯气通入石灰乳中解答;
B、根据漂白粉失效时,发生次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸,各元素化合价不变解答;
C、根据氯气化学性质较活泼,有毒,气体时不方便运输与储存,漂白粉属于固体,具有强氧化性,便于储存运输解答;
D、根据氯气与氢气燃烧生成氯化氢,在光照条件下可能发生爆炸解答;
14.【答案】C
15.【答案】B
【解析】【解答】A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,漂白液是次氯酸钠的溶液,也是混合物,不符合题意,不选A;
B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙,符合题意,选B;
C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,不是石灰水中,不符合题意,不选C;
D、漂白液的有效成分为次氯酸钠,不是过氧化钠,不符合题意,不选D。
【分析】漂白粉是氢氧化钙、氯化钙,次氯酸钙的混合物,其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO) ],有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒,有显著的氯臭味,很不稳定,吸湿性强,易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水,其水溶液可以使石蕊试纸变蓝,随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸,遇稀盐酸则产生大量的氯气。
16.【答案】D
【解析】【解答】①这个装置是向上排空气收集气体的方法,氯气的密度比空气大,该装置可用于氯气的收集,①装置能达到实验目的;
②若气球干瘪,说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小,气压减小,所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀,②装置不能达到实验目的;
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO,HClO能漂白有色布条,所以该实验无法证明氯气具有漂白性,③装置不能达到实验目的;
④Cl2与NaOH反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应不再产生有毒气体,所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收,④装置能达到实验目的;
故答案为:D。
【分析】事实上,Cl2没有漂白性,HClO才有漂白性。
17.【答案】(1)盐;
(2);
(3);或
【解析】【解答】(1)纯碱是Na2CO3,是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3,使溶液显碱性,然后再通入过量CO2,生成溶解度较小的NaHCO3,过滤后加热分解得到纯碱。
(2)向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精,其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,其中有效成分为Ca(ClO)2;将氯气通入NaOH溶液中,得到有效成分为NaClO的漂白液,化学方程式为:Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。
(3)在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中,H2O2中-1价O的化合价升高,发生氧化反应生成O2,则氧气为氧化产物;Cl的化合价从+5价降低到+4价,制得2molClO2(即135g),转移2mol电子,若制得 67.5gClO2 ,转移电子的数目为NA 或6.02×1023。
【分析】(1)盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物;依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐,过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐;
(2)Ca(ClO)2有强氧化性;依据氯气的性质分析;
(3)元素化合价降低,得到还原产物; 元素化合价升高,得到氧化产物;利用化合价变化判断得失电子数。
18.【答案】(1)干燥管
(2)碱石灰或生石灰等
(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
(5)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
【解析】【解答】解:(1)依据仪器形状可知:B装置的名称是干燥管;故答案为:干燥管;(2)碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气,所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等;故答案为:碱石灰或生石灰等;(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质;故答案为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去氯气中的氯化氢;(4)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气,方程式:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2;故答案为:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;(5)氯气是酸性气体,可以用氢氧化钠来进行尾气处理,或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集,G处接NaOH溶液的尾气处理装置;
故答案为:G处接NaOH溶液的尾气处理装置.
【分析】(1)依据仪器形状说出其名称;(2)碱石灰具有吸水性,利用碱石灰与浓氨水可制取氨气;(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质;(4)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气;(5)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法.
19.【答案】(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
(3)2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO
(4)H2O + Cl2 =HCl + HClO
【解析】【解答】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,故答案为:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
(2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,故答案为:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;
(3)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、以及水,反应的化学方程式为2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO,故答案为:2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO;
(4)Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的化学方程式为H2O + Cl2 =HCl + HClO,故答案为:H2O + Cl2 =HCl + HClO。
【分析】(1)钠与水反应生成NaOH和H2,据此写出反应的化学方程式;
(2)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,据此写出反应的化学方程式;
(3)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,据此写出反应的化学方程式;
(4)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,据此写出反应的化学方程式;
20.【答案】(1)单质;次氯酸
(2)
(3);氧化、还原;ABC
(4);A
【解析】【解答】(1)物质A对应着氯气为单质,B是酸,氯元素的化合价为+1,因此为HClO,次氯酸;
(2) 已知高氯酸()是一元强酸,高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
(3)①,属于酸,能与大理石反应,相应的离子方程式为 ;
②盐酸具有氧化性和还原性,可以氧化性物质和还原性物质反应,可与次氯酸钠和铁以及高锰酸钾反应,故答案为:ABC;
(4)新制氯水见光分解;得到氧气和盐酸,方程式为 ;光照时酸性增强,pH减小,氯离子浓度增大,氧气汉两种增加,结合图示判断为pH变化,故答案为:A
【分析】(1)根据物质组成和化合价判断;
(2)根据反应物和生成物写出离子方程式;
(3)①根据反应物和生成物写出离子方程式②结合盐酸具有氧化性和还原性找出反应物质即可;
(4)根据光照分解的产物写出方程式,结合光照后的物质浓度变化判断。
21.【答案】(1)球形干燥管;防止倒吸
(2)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2↑
(3)降温结晶(或冷却结晶);洗涤
(4)溶液变蓝色
(5)使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收,防止污染空气
【解析】【解答】(1)仪器b为球形干燥管,可起到防倒吸的作用。
(2)装置A中通入ClO2后,ClO2与NaOH、H2O2反应生成可溶性NaClO2、H2O和O2,该反应的离子方程式为:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑。
(3)要从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体,可通过降温结晶操作,因此主要的操作步骤为:减压蒸发浓度、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)O2具有氧化性,关闭止水夹①,打开止水夹②后,O2进入装置B中,将溶液中的I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝色,因此装置B中的现象为溶液变蓝色。
(5)实验过程中装置内会残留有ClO2,通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收,防止污染空气。
【分析】(1)根据图示仪器确定其名称和作用。
(2)装置A中ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2,据此写出反应的离子方程式。
(3)从溶液中获得溶质晶体,可采用冷却结晶方法,据此确定实验步骤。
(4)O2能将I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝色。
(5)实验过程中装置内会残留有ClO2,通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收。