3.1 铁及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 290.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-22 18:48:35 | ||
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文档简介
3.1 铁及其化合物 课后练习
一、单选题
1．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．二氧化硅属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是（ ）
A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
3．化学无处不在。下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 知识描述 化学知识或原理
A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物
B 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应
C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验 焰色试验属于化学变化
D 故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料 铁红的主要成分为
A．A B．B C．C D．D
4．下列描述不合理的是
A．除去中的FeO，可将固体在空气中加热
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去
D．过滤不能除去胶体中的NaCl
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．溶于足量稀硝酸：
C．溶液腐蚀印刷线路板：
D．溶液与足量浓溶液反应：
6．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．加入铜片
C．通入氯气 D．滴加KSCN溶液
7．下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C．铁能和沸水反应生成氢气
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
8．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中不一定含Fe2+
C．剩余固体一定含Cu和Fe D．加入KSCN溶液一定不变红色
10．下列物质能通过化合反应制取的是（ ）
①②③④⑤⑥
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥
C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．FeCl3→Fe(OH)3 B．Fe→Fe3O4
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe(OH)3
12．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
13．下列说法错误的是（ ）
A．工业上用和在混合光照条件下来制取HCl，溶于水获得盐酸
B．二氧化氯可用于自来水消毒
C．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
D．溶液可用于蚀刻铜电路板
14．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
15．下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
A．CaCO3投入到HCl溶液中 B．Na2CO3投入稀硫酸中
C．Fe粉投入CuSO4溶液中 D．Fe粉投入稀HCl溶液中
16．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、该“运输车”中含有四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的价态为+2、+3价，故A错误；
B、二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；
C、该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，则该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C错误；
D、该“运输车”的外壳为有机物，有机物中含有碳元素，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3价；
B、二氧化硅为非金属氧化物；
C、胶体是指分散质粒子直径为1～100nm的分散系；
D、有机物中含有碳元素。
2．【答案】B
【解析】【解答】①铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气，①再加入硫酸，不能发生反应，错误；②加入硝酸锌，在酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Fe3+，正确；③加入氯化铜溶液，不能发生反应，错误；④加入氯水，氯水会把Fe2+氧化产生Fe3+，正确。故产生Fe3＋的是②④，故答案为：B。
【分析】理解和掌握H++NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+是解决本题的关键。
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
【解析】【解答】A.氯气和水反应是可逆反应，HClO是弱酸，不拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B.HNO3具有强氧化性，和Fe2+发生强化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，B错误；
C.FeCl3溶液腐蚀印刷线路板是Fe3+与Cu发生反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH 反应，NH4+和HSO3-均和OH-发生反应，正确的离子方程式是：NH4++HSO3-+2OH-=NH3 H2O+SO32-+H2O，D错误；
故答案为：B
【分析】离子方程式正误判断的审题要点
6．【答案】D
【解析】【解答】Fe3+遇到SCN-，溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，
故答案为：D。
【分析】检验Fe3+一般用KSCN。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 硫酸铁可作净水剂，在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清，A不符合题意；
B. 高温下可用一氧化碳还原铁的氧化物制铁，B不符合题意；
C. 铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，和沸水不反应，C符合题意；
D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有净水作用；
B.铁的冶炼常用热还原法；
C.铁与废水不反应，与水蒸气反应；
D.根据Fe(OH)3胶体的制备分析；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．检验溶液中是否含有三价铁应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将二价铁氧化为三价铁干扰实验，A错误；
B．向2mL硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性酸性高锰酸钾溶液，若观察溶液紫色褪去，说明二价铁有还原性，B正确；
C．二价铁发生水解反应使溶液显酸性，应向原溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向过氧化氢溶液中滴加几滴氯化铁溶液，若产生气泡有可能是氧化生成的三价铁的催化作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.用KSCN溶液检验是否含有二价铁，先加入硫氰化钾，再加入氯水。
D.二价铁极易被过氧化氢氧化，生成三价铁，三价铁也可以氧化三价铁。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，故A错误；
B、固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B错误；
C、若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故D正确；
故选D．
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，据此进行判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】①可通过化合反应制得：；②不能通过化合反应制得，③可通过化合反应制得：；④不能通过化合反应制得；⑤可以通过化合反应制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；⑥可通过化合反应制得：。
综上，①③⑤⑥符合题意，
故答案为：B。
【分析】易错点：铁与强氧化剂反应是一般得到高价态，如氯气，与弱氧化剂反应一般的到低价态，如H+、碘单质、硫单质
11．【答案】D
【解析】【解答】A．FeCl3→Fe(OH)3，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故A不符合题意；
B．Fe→Fe3O4，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故B不符合题意；
C．Fe→FeCl2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步实现，一般是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D.铁的氧化物都是难溶性氧化物，也无法与其他物质生成氢氧化物，一般都是先生成盐，再与碱反应生成氢氧化物。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红， 不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合题意；
C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故C不符合题意；
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，故A符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B不符合题意；
C．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故C不符合题意；
D．Fe3+具有氧化性，能与Cu反应生成Cu2+，则氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢气和氯气在光照下混合易发生爆炸；
B.二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.铁粉具有还原性；
D.氯化铁能氧化铜。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D．
【分析】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．CaCO3投入到HCl溶液中，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ，由方程式可知，每有100g CaCO3参加反应，生成44g的CO2，则溶液质量增加56g，A不符合题意；
B．Na2CO3投入稀硫酸中，化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2 ，由方程式可知，每有106g Na2CO3参加反应，生成44g的CO2，则溶液质量增加62g，B不符合题意；
C．Fe粉投入CuSO4溶液中，化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，由方程式可知，每有56gFe参加反应，生成64g的Cu，则溶液质量减轻8g，C符合题意；
D．Fe粉投入稀HCl溶液中，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2 ，由方程式可知，每有56gFe参加反应，生成2g的H2，则溶液质量增重54g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙的式量100，二氧化碳的式量44，溶液的增加了为56解答；
B、根据碳酸钠的式量106，二氧化碳的式量44，溶液增加62解答；
C、根据铁与硫酸铜发生置换，铁的式量56，铜的式量64，溶液减少8解答；
D、根据铁与稀盐酸反应，铁的式量56，氢气的式量2，溶液增加54解答；
16．【答案】C
【解析】【解答】因为KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为③①，答案选C。
【分析】硫氰酸钾可以鉴别排除铁离子，而用氯水可以使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，遇到硫氰酸钾变为血红色，要注意加入试剂的顺序。
一、单选题
1．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．二氧化硅属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是（ ）
A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
3．化学无处不在。下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（ ）
选项 知识描述 化学知识或原理
A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物
B 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应
C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验 焰色试验属于化学变化
D 故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料 铁红的主要成分为
A．A B．B C．C D．D
4．下列描述不合理的是
A．除去中的FeO，可将固体在空气中加热
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去
D．过滤不能除去胶体中的NaCl
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入水中：
B．溶于足量稀硝酸：
C．溶液腐蚀印刷线路板：
D．溶液与足量浓溶液反应：
6．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．加入铜片
C．通入氯气 D．滴加KSCN溶液
7．下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C．铁能和沸水反应生成氢气
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
8．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中不一定含Fe2+
C．剩余固体一定含Cu和Fe D．加入KSCN溶液一定不变红色
10．下列物质能通过化合反应制取的是（ ）
①②③④⑤⑥
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥
C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．FeCl3→Fe(OH)3 B．Fe→Fe3O4
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe(OH)3
12．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
13．下列说法错误的是（ ）
A．工业上用和在混合光照条件下来制取HCl，溶于水获得盐酸
B．二氧化氯可用于自来水消毒
C．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
D．溶液可用于蚀刻铜电路板
14．下列方法能用来验证Fe3+的是（ ）
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
15．下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
A．CaCO3投入到HCl溶液中 B．Na2CO3投入稀硫酸中
C．Fe粉投入CuSO4溶液中 D．Fe粉投入稀HCl溶液中
16．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、该“运输车”中含有四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的价态为+2、+3价，故A错误；
B、二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；
C、该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，则该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C错误；
D、该“运输车”的外壳为有机物，有机物中含有碳元素，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3价；
B、二氧化硅为非金属氧化物；
C、胶体是指分散质粒子直径为1～100nm的分散系；
D、有机物中含有碳元素。
2．【答案】B
【解析】【解答】①铁与盐酸发生反应产生氯化亚铁和氢气，①再加入硫酸，不能发生反应，错误；②加入硝酸锌，在酸性条件下，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Fe3+，正确；③加入氯化铜溶液，不能发生反应，错误；④加入氯水，氯水会把Fe2+氧化产生Fe3+，正确。故产生Fe3＋的是②④，故答案为：B。
【分析】理解和掌握H++NO3-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+是解决本题的关键。
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
【解析】【解答】A.氯气和水反应是可逆反应，HClO是弱酸，不拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B.HNO3具有强氧化性，和Fe2+发生强化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，B错误；
C.FeCl3溶液腐蚀印刷线路板是Fe3+与Cu发生反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH 反应，NH4+和HSO3-均和OH-发生反应，正确的离子方程式是：NH4++HSO3-+2OH-=NH3 H2O+SO32-+H2O，D错误；
故答案为：B
【分析】离子方程式正误判断的审题要点
6．【答案】D
【解析】【解答】Fe3+遇到SCN-，溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，
故答案为：D。
【分析】检验Fe3+一般用KSCN。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 硫酸铁可作净水剂，在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清，A不符合题意；
B. 高温下可用一氧化碳还原铁的氧化物制铁，B不符合题意；
C. 铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，和沸水不反应，C符合题意；
D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有净水作用；
B.铁的冶炼常用热还原法；
C.铁与废水不反应，与水蒸气反应；
D.根据Fe(OH)3胶体的制备分析；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．检验溶液中是否含有三价铁应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将二价铁氧化为三价铁干扰实验，A错误；
B．向2mL硫酸亚铁溶液中滴加几滴酸性酸性高锰酸钾溶液，若观察溶液紫色褪去，说明二价铁有还原性，B正确；
C．二价铁发生水解反应使溶液显酸性，应向原溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向过氧化氢溶液中滴加几滴氯化铁溶液，若产生气泡有可能是氧化生成的三价铁的催化作用，D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：A.用KSCN溶液检验是否含有二价铁，先加入硫氰化钾，再加入氯水。
D.二价铁极易被过氧化氢氧化，生成三价铁，三价铁也可以氧化三价铁。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，故A错误；
B、固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B错误；
C、若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故D正确；
故选D．
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，据此进行判断．
10．【答案】B
【解析】【解答】①可通过化合反应制得：；②不能通过化合反应制得，③可通过化合反应制得：；④不能通过化合反应制得；⑤可以通过化合反应制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；⑥可通过化合反应制得：。
综上，①③⑤⑥符合题意，
故答案为：B。
【分析】易错点：铁与强氧化剂反应是一般得到高价态，如氯气，与弱氧化剂反应一般的到低价态，如H+、碘单质、硫单质
11．【答案】D
【解析】【解答】A．FeCl3→Fe(OH)3，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故A不符合题意；
B．Fe→Fe3O4，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故B不符合题意；
C．Fe→FeCl2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步实现，一般是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D.铁的氧化物都是难溶性氧化物，也无法与其他物质生成氢氧化物，一般都是先生成盐，再与碱反应生成氢氧化物。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红， 不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合题意；
C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故C不符合题意；
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．工业制备氯化氢，是将氯气在氢气中燃烧，氢气和氯气在光照下反应易发生爆炸，故A符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故B不符合题意；
C．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故C不符合题意；
D．Fe3+具有氧化性，能与Cu反应生成Cu2+，则氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢气和氯气在光照下混合易发生爆炸；
B.二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.铁粉具有还原性；
D.氯化铁能氧化铜。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：①溶液呈浅绿色，是亚铁离子溶液的颜色，故①错误；②与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故②正确；③Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故③错误；④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故④正确；故选D．
【分析】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．CaCO3投入到HCl溶液中，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ，由方程式可知，每有100g CaCO3参加反应，生成44g的CO2，则溶液质量增加56g，A不符合题意；
B．Na2CO3投入稀硫酸中，化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2 ，由方程式可知，每有106g Na2CO3参加反应，生成44g的CO2，则溶液质量增加62g，B不符合题意；
C．Fe粉投入CuSO4溶液中，化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，由方程式可知，每有56gFe参加反应，生成64g的Cu，则溶液质量减轻8g，C符合题意；
D．Fe粉投入稀HCl溶液中，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2 ，由方程式可知，每有56gFe参加反应，生成2g的H2，则溶液质量增重54g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钙的式量100，二氧化碳的式量44，溶液的增加了为56解答；
B、根据碳酸钠的式量106，二氧化碳的式量44，溶液增加62解答；
C、根据铁与硫酸铜发生置换，铁的式量56，铜的式量64，溶液减少8解答；
D、根据铁与稀盐酸反应，铁的式量56，氢气的式量2，溶液增加54解答；
16．【答案】C
【解析】【解答】因为KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为③①，答案选C。
【分析】硫氰酸钾可以鉴别排除铁离子，而用氯水可以使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，遇到硫氰酸钾变为血红色，要注意加入试剂的顺序。