第三章 铁 金属材料 单元同步测试题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第三章 铁 金属材料 单元同步测试题(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 496.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-22 18:54:26 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元同步测试题
一、单选题
1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐
B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝属于非电解质
C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．用白醋除水垢：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．用KSCN溶液检验的存在：
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。
阳离子 Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子 SiO、MnO、Cl 、NO、CO
实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有 种。
(2)气体X的电子式为 ，沉淀Z的化学式为 。
(3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式： 。
(4)A点对应的固体质量为 g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。推算该溶液中阴离子的浓度为 mol L-1。
6．某铁的氧化物溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将完全氧化。x值为
A．0.70 B．0.75 C．0.80 D．0.85
7．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．Na2O2 C．FeO D．Al2O3
9．等物质的量的钠和铁分别与足量的水反应，下列说法正确的是
A．反应条件相同 B．金属单质都作氧化剂
C．转移电子的数目相同 D．反应的还原产物相同
10．向2L的H2SO4和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为
B．加入4mol铁粉时，溶液中有3 mol Fe3+，2 mol Fe2+
C．加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，不会有NO气体产生
D．原溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量分别为6mol和1mol
11．某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是
A．装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B．装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化
C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开
D．一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀
12．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗中的液面上升
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
13．有关铁的化合物的说法中，错误的是
A．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
B．由图示操作可制取
C．、都可以由化合反应制得
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
14．类比是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一、下列有关类比合理的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象
C．在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护，则在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护
D．能溶于溶液，则(不溶于水的白色粉末)也能溶于溶液
二、非选择题
15．2022年北京冬奥会的首钢滑雪大跳台设计来自敦煌“飞天”的艺术造型，曲线优美，形象优雅。
(1)跳台主体为钢结构，钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能，请你再举出一种铁制品防锈的方法 ；工业上常用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)耐火候钢还含有铜、镍()等金属，资料显示三种金属的活动性顺序为：。使用下列试剂能够验证三种金属的活动性顺序的是 (填序号)。
A． B． C．
16．铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3O4、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为 。
(2)根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为 、Fe3I8可以改写为 。写出化合物FeO(OCH3)与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是 。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是 。
(4)8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 。
17．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为 。
(2)Fe2O3是否为碱性氧化物 (填是或否)，理由： 。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(4)已知Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na2FeO4时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na2FeO4也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，写出其中离子方程式： 。其中检验溶液中Fe3+的试剂是 。
18．2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于 (填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是 (写一条)。
(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是 。
(3)除去单质铁中含有的少量铝涉及到的离子方程式是 。
(4)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 Fe2+具有还原性
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身，该粉末中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，故A错误；
B．用熔融氯化铝做导电性实验，电流表指针不偏转，说明氯化铝是共价化合物，氯化铝的水溶液能导电，氯化铝属于电解质，故B错误；
C．将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，故C错误；
D．向碳酸钠固体中加入少量水，白色粉末变成了晶体，Na2CO3与H2O发生了化学反应生成Na2CO3·10H2O，故D正确。
选D。
2．C
【详解】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为，所以含有的氢原子数为，所以A正确；
B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有个原子，故B正确；
C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误；
D．铁与硫粉、碘单质反应都生成，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，B错误；
C．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，C错误；
D．硫氰化铁不是沉淀，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．铁和氧气化合生成四氧化三铁，得不到氧化铁，A错误；
B．双氧水不能直接转化为氢气，B错误；
C．氯化钠不能直接转化为碳酸钠，C错误；
D．硫酸铜和锌发生置换反应生成铜，铜和氧气化合生成氧化铜，D正确；
答案选D。
5．(1)4
(2) Mg(OH)2
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-
(4)0.136
(5) NO 0.08
【分析】本题考查化合物性质、离子检验和推断。由于溶液呈强酸性且无色，则Fe2＋、、、一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2＋，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2＋、，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3＋，根据电荷守恒可知一定含有。
【详解】（1）由于溶液呈强酸性且无色，则Fe2＋、、、4种离子一定不存在；
（2）气体X和沉淀Z是加入过量的NaOH溶液后生成的产物，气体X为氨气，其电子式为 ，沉淀Z是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
（3）根据实验Ⅱ的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-；
（4）BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1mol·L－1×（9-8）×10－3L＝0.001mol，所以试液中含有n(Al3＋)＝0.001mol，沉淀Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005mol，所以n(Mg2＋)＝0.001mol，A点的固体是0.001mol Mg(OH)2和0.001 mol Al(OH)3，故固体质量是0.001mol×58 g·mol－1＋0.001mol×78 g·mol－1＝0.136g；
（5）根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2＋、，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是；图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝0.001mol，AB段NaOH与反应产生NH3，则n()＝0.002mol，n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001mol，根据电荷守恒，n()＝0.001mol＋0.002mol＋0.002mol＋0.003mol＝0.008mol，则该溶液中阴离子的浓度为0.08mol L-1。
6．A
【详解】FexO中Fe的平均化合价为+价，Fe元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒可知，0.005mol×2×(1-0)= ×x×()，解得x=0.7，故A正确。
答案选A。
7．C
【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．少量CO2通入NaOH溶液中的离子反应为CO2+2OH-=+H2O，故C正确；
D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故D错误；
故选：C。
8．C
【详解】A．属于酸性氧化物，故A不选；
B．不属于碱性氧化物，故B不选；
C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C选；
D．既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D不选；
故选C。
9．D
【详解】A．钠和水反应在常温下进行，铁和水需要在高温下反应，故A错误；
B．两个反应金属单质都做还原剂，故B错误；
C．等物质的量的钠失去电子数目比铁少，故C错误；
D．两者反应的还原产物都是氢气，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和Fe3+，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确；
B．加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2 mol Fe3+，产生3 mol Fe2+，此时溶液中，n(Fe2+)=3mol，B错误；
C．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，加入盐酸后不发生反应，不会放出NO气体，C正确；
D．加入3mol铁粉时发生的离子方程式为，消耗3 mol和12molH+生成3 mol Fe3+，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4 mol Fe3+，加入3mol铁粉时生成3 mol Fe3+，故原溶液中含1 mol Fe3+[即含1 mol Fe(NO3)3]，5mol后加入铁粉不再产生Fe2+，则原溶液中仅含12molH+(即含6molH2SO4)，故原溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量分别为6mol和1mol，D正确；
故选B。
11．D
【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题；
【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确；
B．装置甲中铁粉路过量，防止被氧化，B正确；
C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确；
D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误；
故答案为：D。
12．C
【详解】．钠与溶液中的水反应生成氢气，将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，A正确；
．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确；
C．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，C错误；
．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确。
选C。
13．D
【详解】A．氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，选项A正确；
B．Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔绝空气，选项B正确；
C．铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，选项C正确；
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，选项D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．与反应生成高价态的，而与反应生成低价态的FeS，故A错误；
B．Al(OH)3能溶于溶液，故向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解；而Al(OH)3不能溶于氨水，则滴加浓氨水只生成白色沉淀，不会溶解，故B错误；
C．氧化铝为致密的结构，氧化铁为疏松的结构，则Al能与O2缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，而Fe与O2也缓慢氧化生成氧化膜不能保护Fe，故C错误；
D．Be元素与Al元素处于对角线位置，根据“对角线规则”，和都能溶于溶液，故D正确。
答案选D。
15．(1)混合物
(2) 刷油漆、进行烤蓝处理 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)B
【详解】（1）跳台主体为钢结构，钢是由铁和碳等组成的物质，属于混合物。
（2）铁制品防锈的方法有刷油漆、进行烤蓝处理等；工业上常用稀盐酸清除铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）根据活泼性强的金属可以置换溶液中活动性弱的金属的离子，金属的活动性顺序为：，则铁可以置换溶液中的镍离子，镍可以置换溶液中的铜离子，铜不能转换镍离子，则可以验证的为，故选B。
16．(1)
(2) FeCl2·2FeCl3 3FeI2·I2
(3) Fe(OH)3 降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出 光照使 K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O 分解
(4) FeSO4·4H2O
【详解】（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板，该原理的反应方程式： ；
（2）FeCl2 、FeCl3 均存在，由化合价及原子守恒确定 Fe3Cl8 可改写成 FeCl2·2FeCl3 ，Fe3+会氧化 I-，即 FeI3 不存在，因此 Fe3I8 只能是 FeI2 和 I2 ，改写成 3FeI2·I2 。 FeO(OCH3 )中 Fe 的化合价为+3 价，易写出其与稀盐酸反应生成 FeCl3 、CH3OH、H2O，方程式为；
（3）由题干信息可知红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇有利于晶体的析出，光照易分解造成产率降低；
（4）8. 34 g FeSO4·7H2O 的物质的量为 0. 03 mol，加热先生成物质 M 6. 72 g，质量减少 1. 62 g，减少的质量为水的质量，即减少 0. 09 mol H2O，故 M 的化学式为 FeSO4·4H2O，生成 N 的质量为 5. 10 g，减少的质量为 1. 62 g，此时减少的质量仍为水的质量，减少 0. 09 mol H2O，故 N 的化学式为 FeSO4·H2O，生成 P 质量为 4. 56 g，减少质量为 0. 54 g，此时减少的质量为水的质量，减少 0. 03 mol H2O，P 的化学式为 FeSO4 ，最后生成 2. 4 g Q，此时 Q 中 Fe 有 0. 03 mol，Fe 质量为 1. 68 g，剩余 0. 72 g 为 O 的质量，有 O0. 045 mol，则 Q 的化学式为 Fe2O3 ，Fe 化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成 SO2 和 SO3 ，方程式为。
17．(1)+6
(2) 是 Fe2O3与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4) 碱性 KSCN溶液
【详解】（1）Na2FeO4中Fe的化合价为+6；
（2）Fe2O3可与酸反应，且只生成一种盐和水，所以Fe2O3是碱性氧化物；理由是Fe2O3与盐酸反应生成了盐和水；
（3）制备氢氧化亚铁时，白色絮状沉淀Fe(OH)2被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生的反应为；
（4）Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，故制备Na2FeO4时需要在碱性环境中进行；Na2FeO4能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，离子方程式为；Fe3+遇KSCN溶液变红，检验溶液中Fe3+的试剂是KSCN溶液。
18．(1) 铝合金 硬度大(熔点低)
(2)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
(3)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
(4) Cu2++ Fe = Fe2++ Cu 棕黄色溶液变浅绿色 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 2Fe3++2I = 2Fe2++ I2 Fe2＋具有氧化性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
【详解】（1）纯铝质软，运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于铝合金，其优点是硬度大。
（2）可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠不反应，用氢氧化钠除去单质铁中含有的少量铝，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（4）将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，铁置换出硫酸铜中的铜，反应的离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁把FeCl3还原为FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液，溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I-被氧化为碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I = 2Fe2++ I2；
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，发生反应Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+，铁元素化合价降低，说明Fe2+具有氧化性；
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水，浅绿色溶液变棕黄色，说明FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
一、单选题
1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐
B 用熔融氯化铝做导电性实验 电流表指针不偏转 氯化铝属于非电解质
C 将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．用白醋除水垢：
C．溶液与稀硫酸反应：
D．用KSCN溶液检验的存在：
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．某强酸性无色溶液中可能含表中离子中的若干种离子。
阳离子 Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子 SiO、MnO、Cl 、NO、CO
实验I：取少量该强酸性溶液A进行如图实验。
实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液A，向该溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出，表中的离子一定不存在的有 种。
(2)气体X的电子式为 ，沉淀Z的化学式为 。
(3)写出实验II的图示中BC段对应反应的离子方程式： 。
(4)A点对应的固体质量为 g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。推算该溶液中阴离子的浓度为 mol L-1。
6．某铁的氧化物溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将完全氧化。x值为
A．0.70 B．0.75 C．0.80 D．0.85
7．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO+H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．Na2O2 C．FeO D．Al2O3
9．等物质的量的钠和铁分别与足量的水反应，下列说法正确的是
A．反应条件相同 B．金属单质都作氧化剂
C．转移电子的数目相同 D．反应的还原产物相同
10．向2L的H2SO4和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为
B．加入4mol铁粉时，溶液中有3 mol Fe3+，2 mol Fe2+
C．加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，不会有NO气体产生
D．原溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量分别为6mol和1mol
11．某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是
A．装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B．装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化
C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开
D．一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀
12．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是
A．长颈漏斗中的液面上升
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
13．有关铁的化合物的说法中，错误的是
A．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
B．由图示操作可制取
C．、都可以由化合反应制得
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
14．类比是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一、下列有关类比合理的是
A．与反应生成，则与反应生成
B．向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象
C．在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护，则在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护
D．能溶于溶液，则(不溶于水的白色粉末)也能溶于溶液
二、非选择题
15．2022年北京冬奥会的首钢滑雪大跳台设计来自敦煌“飞天”的艺术造型，曲线优美，形象优雅。
(1)跳台主体为钢结构，钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能，请你再举出一种铁制品防锈的方法 ；工业上常用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)耐火候钢还含有铜、镍()等金属，资料显示三种金属的活动性顺序为：。使用下列试剂能够验证三种金属的活动性顺序的是 (填序号)。
A． B． C．
16．铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3O4、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为 。
(2)根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为 、Fe3I8可以改写为 。写出化合物FeO(OCH3)与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是 。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是 。
(4)8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 。
17．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(1)Na2FeO4中Fe的化合价为 。
(2)Fe2O3是否为碱性氧化物 (填是或否)，理由： 。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(4)已知Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na2FeO4时需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na2FeO4也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，写出其中离子方程式： 。其中检验溶液中Fe3+的试剂是 。
18．2021年10月16日，载有三名航天员的神舟十三号载人飞船顺利进入太空。运载火箭和载人飞船使用了大量铝材，实现了多项科技创新。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于 (填“纯铝”或“铝合金”)，其优点是 (写一条)。
(2)生产铝材时，可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是 。
(3)除去单质铁中含有的少量铝涉及到的离子方程式是 。
(4)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 Fe2+具有还原性
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验身，该粉末中一定含有钠元素，但不一定为钠盐，故A错误；
B．用熔融氯化铝做导电性实验，电流表指针不偏转，说明氯化铝是共价化合物，氯化铝的水溶液能导电，氯化铝属于电解质，故B错误；
C．将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，故C错误；
D．向碳酸钠固体中加入少量水，白色粉末变成了晶体，Na2CO3与H2O发生了化学反应生成Na2CO3·10H2O，故D正确。
选D。
2．C
【详解】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为，所以含有的氢原子数为，所以A正确；
B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有个原子，故B正确；
C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误；
D．铁与硫粉、碘单质反应都生成，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，B错误；
C．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，C错误；
D．硫氰化铁不是沉淀，D错误；
故选A。
4．D
【详解】A．铁和氧气化合生成四氧化三铁，得不到氧化铁，A错误；
B．双氧水不能直接转化为氢气，B错误；
C．氯化钠不能直接转化为碳酸钠，C错误；
D．硫酸铜和锌发生置换反应生成铜，铜和氧气化合生成氧化铜，D正确；
答案选D。
5．(1)4
(2) Mg(OH)2
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-
(4)0.136
(5) NO 0.08
【分析】本题考查化合物性质、离子检验和推断。由于溶液呈强酸性且无色，则Fe2＋、、、一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2＋，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2＋、，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3＋，根据电荷守恒可知一定含有。
【详解】（1）由于溶液呈强酸性且无色，则Fe2＋、、、4种离子一定不存在；
（2）气体X和沉淀Z是加入过量的NaOH溶液后生成的产物，气体X为氨气，其电子式为 ，沉淀Z是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
（3）根据实验Ⅱ的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-；
（4）BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1mol·L－1×（9-8）×10－3L＝0.001mol，所以试液中含有n(Al3＋)＝0.001mol，沉淀Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005mol，所以n(Mg2＋)＝0.001mol，A点的固体是0.001mol Mg(OH)2和0.001 mol Al(OH)3，故固体质量是0.001mol×58 g·mol－1＋0.001mol×78 g·mol－1＝0.136g；
（5）根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2＋、，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是；图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝0.001mol，AB段NaOH与反应产生NH3，则n()＝0.002mol，n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001mol，根据电荷守恒，n()＝0.001mol＋0.002mol＋0.002mol＋0.003mol＝0.008mol，则该溶液中阴离子的浓度为0.08mol L-1。
6．A
【详解】FexO中Fe的平均化合价为+价，Fe元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒可知，0.005mol×2×(1-0)= ×x×()，解得x=0.7，故A正确。
答案选A。
7．C
【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．少量CO2通入NaOH溶液中的离子反应为CO2+2OH-=+H2O，故C正确；
D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故D错误；
故选：C。
8．C
【详解】A．属于酸性氧化物，故A不选；
B．不属于碱性氧化物，故B不选；
C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C选；
D．既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D不选；
故选C。
9．D
【详解】A．钠和水反应在常温下进行，铁和水需要在高温下反应，故A错误；
B．两个反应金属单质都做还原剂，故B错误；
C．等物质的量的钠失去电子数目比铁少，故C错误；
D．两者反应的还原产物都是氢气，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和Fe3+，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确；
B．加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2 mol Fe3+，产生3 mol Fe2+，此时溶液中，n(Fe2+)=3mol，B错误；
C．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，加入盐酸后不发生反应，不会放出NO气体，C正确；
D．加入3mol铁粉时发生的离子方程式为，消耗3 mol和12molH+生成3 mol Fe3+，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4 mol Fe3+，加入3mol铁粉时生成3 mol Fe3+，故原溶液中含1 mol Fe3+[即含1 mol Fe(NO3)3]，5mol后加入铁粉不再产生Fe2+，则原溶液中仅含12molH+(即含6molH2SO4)，故原溶液中H2SO4和Fe(NO3)3的物质的量分别为6mol和1mol，D正确；
故选B。
11．D
【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题；
【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确；
B．装置甲中铁粉路过量，防止被氧化，B正确；
C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确；
D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误；
故答案为：D。
12．C
【详解】．钠与溶液中的水反应生成氢气，将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，A正确；
．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确；
C．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，C错误；
．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确。
选C。
13．D
【详解】A．氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，选项A正确；
B．Fe(OH)2易被氧化，煤油可以隔绝空气，选项B正确；
C．铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，选项C正确；
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，选项D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．与反应生成高价态的，而与反应生成低价态的FeS，故A错误；
B．Al(OH)3能溶于溶液，故向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解；而Al(OH)3不能溶于氨水，则滴加浓氨水只生成白色沉淀，不会溶解，故B错误；
C．氧化铝为致密的结构，氧化铁为疏松的结构，则Al能与O2缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，而Fe与O2也缓慢氧化生成氧化膜不能保护Fe，故C错误；
D．Be元素与Al元素处于对角线位置，根据“对角线规则”，和都能溶于溶液，故D正确。
答案选D。
15．(1)混合物
(2) 刷油漆、进行烤蓝处理 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)B
【详解】（1）跳台主体为钢结构，钢是由铁和碳等组成的物质，属于混合物。
（2）铁制品防锈的方法有刷油漆、进行烤蓝处理等；工业上常用稀盐酸清除铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）根据活泼性强的金属可以置换溶液中活动性弱的金属的离子，金属的活动性顺序为：，则铁可以置换溶液中的镍离子，镍可以置换溶液中的铜离子，铜不能转换镍离子，则可以验证的为，故选B。
16．(1)
(2) FeCl2·2FeCl3 3FeI2·I2
(3) Fe(OH)3 降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出 光照使 K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O 分解
(4) FeSO4·4H2O
【详解】（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板，该原理的反应方程式： ；
（2）FeCl2 、FeCl3 均存在，由化合价及原子守恒确定 Fe3Cl8 可改写成 FeCl2·2FeCl3 ，Fe3+会氧化 I-，即 FeI3 不存在，因此 Fe3I8 只能是 FeI2 和 I2 ，改写成 3FeI2·I2 。 FeO(OCH3 )中 Fe 的化合价为+3 价，易写出其与稀盐酸反应生成 FeCl3 、CH3OH、H2O，方程式为；
（3）由题干信息可知红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇有利于晶体的析出，光照易分解造成产率降低；
（4）8. 34 g FeSO4·7H2O 的物质的量为 0. 03 mol，加热先生成物质 M 6. 72 g，质量减少 1. 62 g，减少的质量为水的质量，即减少 0. 09 mol H2O，故 M 的化学式为 FeSO4·4H2O，生成 N 的质量为 5. 10 g，减少的质量为 1. 62 g，此时减少的质量仍为水的质量，减少 0. 09 mol H2O，故 N 的化学式为 FeSO4·H2O，生成 P 质量为 4. 56 g，减少质量为 0. 54 g，此时减少的质量为水的质量，减少 0. 03 mol H2O，P 的化学式为 FeSO4 ，最后生成 2. 4 g Q，此时 Q 中 Fe 有 0. 03 mol，Fe 质量为 1. 68 g，剩余 0. 72 g 为 O 的质量，有 O0. 045 mol，则 Q 的化学式为 Fe2O3 ，Fe 化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成 SO2 和 SO3 ，方程式为。
17．(1)+6
(2) 是 Fe2O3与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4) 碱性 KSCN溶液
【详解】（1）Na2FeO4中Fe的化合价为+6；
（2）Fe2O3可与酸反应，且只生成一种盐和水，所以Fe2O3是碱性氧化物；理由是Fe2O3与盐酸反应生成了盐和水；
（3）制备氢氧化亚铁时，白色絮状沉淀Fe(OH)2被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生的反应为；
（4）Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，故制备Na2FeO4时需要在碱性环境中进行；Na2FeO4能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，离子方程式为；Fe3+遇KSCN溶液变红，检验溶液中Fe3+的试剂是KSCN溶液。
18．(1) 铝合金 硬度大(熔点低)
(2)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
(3)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
(4) Cu2++ Fe = Fe2++ Cu 棕黄色溶液变浅绿色 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 2Fe3++2I = 2Fe2++ I2 Fe2＋具有氧化性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
【详解】（1）纯铝质软，运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于铝合金，其优点是硬度大。
（2）可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠不反应，用氢氧化钠除去单质铁中含有的少量铝，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（4）将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，铁置换出硫酸铜中的铜，反应的离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁把FeCl3还原为FeCl2，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液，溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I-被氧化为碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I = 2Fe2++ I2；
向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，发生反应Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+，铁元素化合价降低，说明Fe2+具有氧化性；
向FeCl2溶液中滴加新制的氯水，浅绿色溶液变棕黄色，说明FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl