第2章 化学反应的方向、限度与速率 练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是( )
A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢
2. 工业生产氨气的适宜条件中不包括( )
A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触媒作催化剂
C. 温度为 D. 压强为
3. 在容积不变的容器中，发生的反应。现通入和，内用表示的化学反应速率为，则时容器中的物质的量是
A. B. C. D.
4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为、、、。下列有关反应速率的比较正确的是( )
A. B.
C. D.
5. 反应 达到平衡后，要使正反应速率降低、的浓度增大，应采取的措施是( )
A. 加压缩小容器体积 B. 升温
C. 减少的浓度 D. 降温
6. 已知反应是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在，时刻，的浓度分别是、，则在∽内，的平均生成速率为
7. 在容积为的刚性密闭容器中，进行可逆反应：并达到平衡。在此过程中以的浓度改变表示的反应速率、与时间的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示( )
A. 的浓度的变化量 B. 的浓度的减小量
C. 的物质的量的变化量 D. 的物质的量的减小量
8. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
C. 将球分别浸泡在冷水和热水中
D.
9. 对于可逆反应 ，在不同温度及压强条件下，反应物的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
A. ， B. ，
C. ， D. ，
10. 反应 已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图象不符的是∽时改变条件，时重新建立平衡( )
A. 增加氧气的浓度
B. 增大压强减小反应器的体积
C. 升高温度
D. 加入催化剂
11. 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用表示。下列说法错误的是( )
A. 适当提高分压，可以提高反应速率
B. 的过程中被氧化
C. 两个氮原子上的加氢过程分步进行
D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率
12. 在的密闭容器中充入，发生反应： ，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. 点时，的正反应速率等于的逆反应速率
C. 点时，的转化率最大
D. 平衡时在相同条件下再充入，则达到新平衡时的体积分数比原平衡时的体积分数大
13. 对于反应，某科学家提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
可认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是( )
A. 第一步第二步
B. 反应的中间产物只有
C. 第二步中和的碰撞，部分有效
D. 第三步正反应的活化能较高
14. 在密闭容器中进行反应 ，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 时，改变的外界条件可能是温度
B. 内，
C. 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的小
D. ∽时反应的平衡常数逐渐增大
15. 现有反应 。如图所示，时达到平衡状态，时由于条件改变，平衡受到破坏，在时又达到平衡，下列操作能使时间段内曲线发生如图所示变化的是( )
A. 增大或的浓度 B. 增大压强
C. 增大的浓度 D. 升高温度
16. 用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )
A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好
B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间
C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差乙装置中燃烧匙可上下移动
D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率
17. 一定条件下合成乙烯的反应为。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点的正反应速率大于点的逆反应速率
B. 若投料比，则图中点乙烯的体积分数为
C. 时，催化剂对平衡转化率的影响最大
D. 当温度高于时，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
18. 下列对化学反应的认识正确的是( )
A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B. 如果某化学反应的和均小于，则反应一定能自发进行
C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D. 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快
19. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
增加的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入使体系压强增大
保持压强不变，充入使容器体积变大
A. B. C. D.
20. 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，在高温下其反应为：，一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )
A. B.
C. 混合气体的密度不随时间变化 D.
21. 一定温度下，某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是( )
A. 保持容器体积不变，充入，平衡向逆反应方向移动
B. 将体积增大为原来的倍，再次达到平衡时，气体密度不变
C. 增加的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的倍
22. 下列有关叙述中正确的是( )
选项 化学反应方程式 已知条件 预测
A. 它是自发反应
B. 能自发反应 一定小于
C. ，自发反应 可能等于、、
D. 较高温下，自发进行 一定小于
A. B. C. D.
23. 一定温度下，对于反应，向容积为的固定容器中通入和，后达到平衡，的物质的量是。下列说法正确的是( )
A. 在达到平衡时的反应速率为
B. 当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C. 如果此时再向容器中通入少量，平衡逆向移动，再次平衡时的体积分数增大
D. 反应达到平衡时，
24. 可逆反应在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，时改变某一外界条件，化学反应速率一时间图象如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 若，则时只能是增大了容器的压强
B. 若，则时只能是加入了催化剂
C. 若，则时只能是增大了容器的压强
D. 若，则时只能是加入了催化剂
25. 反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. A、两点的反应速率：
B. A、两点混合气体的颜色：点深、点浅
C. 由点到点，可以用加热的方法
D. 化学平衡常数：
26. 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应在∽内的平均反应速率
B. 该温度下，反应的平衡常数
C. 保持其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时，则该反应的
D. 反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再次达到平衡时，的转化率不变
27. 对溶液与溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是( )
A. 与发生了氧化还原反应，有生成
B. 试管中溶液显红色证明与的反应具有可逆性
C. 试管中红色比试管中浅是平衡移动的结果
D. 试管中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
28. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：温度。下列说法正确的是( )
A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出，重新沉积到灯丝上
B. 灯丝附近温度越高， 的转化率越低
C. 该反应的平衡常数表达式是
D. 增加少量增大正反应速率
29. 工业制硝酸中的一步重要反应是的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列叙述正确的是( )
A. 与在一定条件下充分反应，转移电子为
B. 使用铂钯铑合金催化剂提高反应速率，提高生产效率
C. 通过调控反应条件，不能提高该反应进行的程度
D. 增加装置中的含量，可实现的完全转化
30. 反应达到平衡时，的体积分数与反应条件的关系如图所示。其中表示反应开始时的物质的量与的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A. 同温同压同时，加入催化剂，平衡时的体积分数增大
B. 同压同时，升高温度，平衡时的体积分数增大
C. 同温同时，增大压强，平衡时的体积分数增大
D. 同温同压时，增大，平衡时的体积分数增大
31. 已知 。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：
实验
编号 温度 平衡
常数 起始量 平衡量 达到平衡
所需时间
下列说法错误的是( )
A.
B. 实验在前的反应速率
C. 、的关系：
D. 、的关系：
32. 在两个体积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应： 。的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应在低温下不能自发进行
B. 氢碳比
C. 若起始时、的浓度分别为、，则可得点的平衡常数的值为
D. 该反应为吸热反应
33. 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数与温度、的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是( )
A. 图甲中，
B. 图乙中，曲线表示逆反应的平衡常数随温度的变化情况
C. 温度为、时，的平衡转化率为
D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
34. 根据下列操作和现象，所得结论正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题
35. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
该反应的平衡常数表达式 。
已知时。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内与的体积比将 填“增大”“减小”或“不变”，下同，平衡常数将 。时测得高炉中， ，在这种情况下，该反应 选填“是”或“不是”处于平衡状态，此时化学反应速率 选填“”“”或“”。
36. 合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
向合成塔中按物质的量之比充入、进行氨的合成，图为时平衡混合物中氨的体积分数与压强的关系图。
图中氨的体积分数为时，的转化率为 。
图中，则温度为时对应的曲线是 填“”或“”。
合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为 。一定温度下，在体积为的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：
时间
分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态 填“是”或“否”，前平均反应速率 。
该温度下，上述反应的平衡常数 。
反应在内，的物质的量减少的原因可能是 填序号。
减少的物质的量
降低温度
升高温度
充入
三、实验题
37. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间
酸性溶液 溶液
通过实验、，可探究出 填外部因素的改变对化学反应速率的影响，其中_____________、 _________________；通过实验_______填实验序号可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______
若，则由此实验可以得出的结论是________________________________________忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，内，用的浓度变化表示的反应速率________________________________
该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是________________，相应的粒子最可能是________填粒子符号。
四、简答题
38. 将气体充入固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示：
时，∽内用表示该反应的平均反应速率为 。
填“”“”或“”。
改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有 填序号。
增大的起始浓度
升高温度
向混合气体中通入
使用高效催化剂
39. 碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：
在催化剂的作用下，加氢合成乙烯的反应为。压强为时，按投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图所示：
填“”“”或“”，曲线代表的是 写化学式的平衡浓度的变化，点和点的浓度： 填“”“”或“”。
恒容密闭容器中进行反应：，在甲、乙两个容积相等的密闭容器中通入的、的物质的量如下表：
甲容器
乙容器
测得不同温度下两个容器内的平衡转化率曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的是 填“甲”或“乙”容器，、两点的平衡常数之比，即 。
40. 合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。回答下列问题：
合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：
反应的 。
对总反应速率影响较小的步骤的能垒活化能为 ，该步骤的化学方程式为 。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应。末达到平衡，测得的体积分数为。
的平衡体积分数为 。
内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。
合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为反应速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 填“”或“”，理由为 。
时， 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】 温度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低，反应速率越慢，但反应不会停止，分子运动不会停止题述信息与反应前后质量守恒无关。
2.【答案】
【解析】解：进行工业生产，要反应速率快，转化率高，从速率方面考虑应选择高效催化剂、提高温度，从转化率方面考虑应选用较高的压强，所以都是工业生产氨气的适宜条件；
故选：。
进行工业生产，要反应速率快，转化率高，据此选择条件。
本题考查工业生产条件的选择，注意从反应速率快，转化率高来分析判断，题目难度中等。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，明确变化量之比等于化学计量数之比是解题的关键。
【解答】
，
，
，
故选D。
4.【答案】
【解析】将用不同物质表示的反应速率全部转换为用表示的反应速率，则，，，，故，项正确。
5.【答案】
【解析】增大压强缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，正反应是气体体积增大的反应，则平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，项错误
升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应是吸热反应，则平衡向正反应方向移动，的浓度减小，项错误
减少的浓度，平衡向正反应方向移动，的浓度降低，项错误
降低温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低，的浓度增大，项正确。
6.【答案】
【解析】本题易错之处是误认为增大反应体系的压强，反应速率一定增大，而错选 B项。
催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，项错误
增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，项错误
降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，项错误
化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，项正确。
7.【答案】
【解析】由可知，与的乘积为的浓度消耗量，与的乘积为的浓度生成量，所以阴影部分的面积为的浓度消耗量与的浓度生成量的差，即为的浓度的减小量，也等于的浓度的增加量，同时是浓度减小量的倍，选 B。
8.【答案】
【解析】 项，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，使平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释项，汽水瓶中存在平衡：，打开汽水瓶时，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释项，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释项，使用催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动，不可以用勒夏特列原理解释故选D。
9.【答案】
【解析】由图知，到达平衡时所用时间长，到达平衡时所用时间短，所以，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，的转化率增大，则平衡向正反应方向移动，即
由图知，随着温度的升高，的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，所以逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，即。综上所述，项正确。
10.【答案】
【解析】分析时要注意改变条件瞬间的变化。增加浓度的瞬间，增大，不变，项正确
减小反应器的体积、增大压强的瞬间，、都增大，且增大的程度大于，项正确
升高温度的瞬间，、都增大，项错误
加入催化剂，，同时、同等倍数增大，项正确。
11.【答案】
【解析】提高的分压，相当于增大的浓度，可提高反应速率，项正确；
的过程中被还原，项错误
由反应历程图可知，两个氮原子上的加氢过程分步进行，项正确
大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附的表面积变小，反应速率降低，项正确。
12.【答案】
【解析】项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误
项，点时，反应并未达到平衡状态，错误
项，点时，的体积分数最小，故的转化率最大，正确
项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故新平衡时的体积分数与原平衡时的体积分数相同，错误。
13.【答案】
【解析】 第一步反应为可逆反应且快速达到平衡，第二步反应为慢反应，所以第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率，项错误
根据第一步和第二步可知中间产物还有，项错误
根据第二步反应可知，与的碰撞，部分有效，项正确
第三步反应为快反应，所以第三步正反应的活化能较低，项错误。
14.【答案】
【解析】项，该反应正向为吸热反应，温度升高，平衡向右移动，的浓度减小，项正确
项，∽内，，项错误
项，恒温下，缩小容器体积，各物质的浓度增大，体系压强增大，平衡逆向移动，减小，但减小的程度小于因体积减小而引起的增大的程度，即平衡后仍然比原平衡时的大，项错误
项，时改变的条件可能是升高温度，也可能是增大的浓度，平衡常数可能增大，也可能不变，项错误。
15.【答案】
【解析】由图象可知，时间段内，、逐渐增多，逐渐减少，由此可知，该过程平衡逆向移动，增大或的浓度，平衡正向移动，项不符合题意
该反应前后气体分子数相等，增大压强，平衡不发生移动，项不符合题意
增大的浓度，平衡逆向移动，但由图可知∽时间段内的浓度减小，项不符合题意
由该反应的可知，升高温度，平衡逆向移动，项符合题意。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查装置气密性检查、反应速率的测定实验和实验方案的评价，难度一般。
【解答】
A.甲装置右侧注射器和左侧发生装置连通，所以将分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好，故A正确；
B.测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间，都可以表示反应速率，故B正确；
C.硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移，硫酸不断加入，浓度不确定，会造成误差，用乙装置可以避免，从而减小该误差，故C正确；
D.铜与浓硫酸的反应需要加热，用该装置无法实现，故D错误。
故选D。
17.【答案】
【解析】项，化学反应速率随温度的升高而加快，点后催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以点的正反应速率有可能小于点的逆反应速率，错误
项，设起始投料为，则为，点平衡时二氧化碳的转化率为，列“三段式”得：

起始量
转化量
平衡量
所以点乙烯的体积分数为，正确
项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，错误
项，催化剂的催化效率与平衡移动没有关系，错误。
18.【答案】
【解析】化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定发生变化，故A错误
反应自发进行的判断依据是，和均小于，反应在高温下可能不能自发进行，故B错误
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，所以化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故 C正确
反应速率的大小与反应是放热还是吸热无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率快，故 D错误。
19.【答案】
【解析】【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，把握压强和浓度对反应速率的影响为解答本题的关键。
【解答】
浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加的量，反应速率不变，故选；
将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；
保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故选；
保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故不选。
故选C。
20.【答案】
【解析】根据反应方程式可知，若达到平衡状态，则，，故A错误、都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误反应中为固体，气体的总质量发生变化，混合气体密度保持不变说明混合气体的总质量不变，说明反应达到平衡状态，故 C正确起始浓度未知，，不能说明反应达到平衡状态，故D错误。
21.【答案】
【解析】保持容器体积不变，充入，由于气体的浓度不变，所以平衡不移动，故A错误将体积增大为原来的倍，压强减小，平衡正向移动，再次达到平衡时温度不变，则不变，，即不变，容器内气体的密度不变，故B正确为固体，增加固体的量，平衡不移动，的浓度不变，故C错误将体积缩小为原来的一半，压强增大，平衡逆向移动，但由于不变，所以平衡时二氧化碳的浓度不变，故 D错误。
22.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是化学反应自发进行的决定因素，一个反应能否自发进行最终取决于，，能自发进行，，不能自发进行，难度一般。
【解答】
A.，反应气体系数减小，为熵减小的反应，，，在低温条件下能自发进行，故A错误；
B.反应为气体系数增大的反应，，所以当，一定满足，反应一定能够自发进行，当时，当高温时，，成立，可以自发进行，故B错误；
C.，自发反应，若为熵增的反应，即，则一定满足，反应能够自发进行，若为熵减的反应，即，则在低温下满足，反应能够自发进行，所以可能等于、、，故C正确；
D.为气体系数增大的反应，，当时，一定能自发进行，当时，在高温下也能自发进行，故D错误。
23.【答案】
【解析】为固体，一般不用固体来表示化学反应速率，故A错误该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误达到平衡后，再向容器中通入少量，平衡逆向移动，与原平衡等效，所以再次平衡时的体积分数不变，故 C错误化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应达到平衡时，，故D正确。
24.【答案】
【解析】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。时正、逆反应速率增大的程度相同，平衡不移动，这说明可能是使用了催化剂，也可能是反应前后气体分子数不变，增大了压强，本题选 D。
25.【答案】
【解析】由图象可知，、两点在等温线上，点压强比点压强大，则、两点的反应速率：，项错误
由图象可知，、两点都在等温线上，的压强大，与相比点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时浓度比的浓度高，则、两点气体的颜色：浅，深，项错误
升高温度，化学平衡正向移动，的体积分数增大，由图象可知， ，所以由状态到状态，可以用加热的方法，项正确
平衡常数只受温度影响，点与点所处温度相同，所以化学平衡常数：，项错误。
26.【答案】
【解析】在内用表示的平均反应速率 ，项正确
该温度下，达到平衡时，，则，．，反应的平衡常数，项错误
升高温度，再次达到平衡时，则平衡逆向移动，则该反应的，项正确
反应达平衡后，再向容器中充入，相当于加压，但平衡不发生移动，的转化率不变，项正确。
27.【答案】
【解析】【分析】
本题是对物质性质的探究，明确物质的性质及物质之间的反应情况是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
A. 铁离子能把碘离子氧化为单质碘：，即与发生了氧化还原反应，有生成，故A正确；
B. 取溶液于试管中，滴加溶液滴，过量，溶液中滴加溶液，变红色，说明溶液中存在铁离子，则与的反应具有可逆性，故B正确；
C. 用四氯化碳萃取碘，使平衡正向移动，铁离子浓度减小，故C正确；
D. 用四氯化碳萃取溶液中的单质碘，萃取后水溶液中含有少量的单质碘，所以上层水溶液会显浅棕黄色，故D错误。
故选D。
28.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学平衡常数及平衡移动，为高频考点，把握的表达式、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意为固体，题目难度不大。
【解答】
A.正反应是放热反应，升温平衡左移生成钨，则高温区的会分解出，重新沉积到灯丝上，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，所以灯丝附近温度越高，的转化率越高，故B错误；
C.该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D.为固体，增加少量，浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选A。
29.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学反应限度，掌握氨的催化氧化和反应速率、化学平衡即可解答，难度不大。
【解答】
A.与在一定条件下充分反应，达到化学平衡，则转移电子小于，故A错误；
B. 使用铂钯铑合金催化剂提高反应速率，提高单位时间的产量，提高生产效率，故B正确；
C. 通过调控反应条件，如温度和压强，能够使平衡移动，提高该反应进行的程度，故C错误；
D. 增加装置中的含量，可使平衡右移，提高的转化率，但不能完全转化，故D错误；
故选B。
30.【答案】
【解析】项，催化剂同等程度地影响正、逆反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同时，加入催化剂，平衡时的体积分数不变，故A项错误
项，同压同时，升高温度，的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则平衡时的体积分数增大，故B项正确
项，对比两个图象，同温同时，增大压强，的体积分数增大，说明，平衡向逆反应方向移动，则的体积分数减小，故C项错误
项，由图象可知，同温同压时，值越大，的体积分数越小，越有利于的转化率的提高，但的体积分数不一定增大，若加入的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但的体积分数依然减小，故D项错误。
31.【答案】
【解析】本题考查化学反应速率的计算、化学平衡移动原理，意在考查同学们的数据分析和计算能力。
根据表中数据可知，实验中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为，则消耗的二氧化硫的物质的量为，则，故A项错误实验在前的平均反应速率 ，故B项正确平衡时的物质的量：实验实验，说明实验的反应限度小于实验，则，故C项正确由上述分析可知，平衡时实验中二氧化硫的物质的量为，相对于实验，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，所以，故D项正确。
32.【答案】
【解析】由图可知，随温度升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故，反应的熵变，则该反应在低温下可自发进行，、项错误
氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，根据图象分析可知，项错误
由图可知，点时二氧化碳的平衡转化率为，起始时氢气的浓度为，二氧化碳的浓度为，则二氧化碳的浓度变化量为，则：

初始浓度
转化浓度
平衡浓度
则点的平衡常数，项正确。
33.【答案】
【解析】增大， 的转化率增大，则减小，由上述分析可知：，项正确
由图甲知，一定时，温度升高，增大，说明正反应为放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中曲线表示逆反应的平衡常数随温度的变化情况、曲线表示正反应的平衡常数随温度的变化情况，项正确
由图乙可知，时平衡常数为，设起始时和的物质的量分别为和，达到平衡时转化的的物质的量为，容器的体积为，根据三段式法进行计算

起始量
转化量
平衡量
则，解得，则的平衡转化率为，项错误
该反应在反应前后气体分子数不变，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，到达平衡时装置内温度升高，气体压强将增大，项正确。
34.【答案】
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对影响化学反应速率的因素的掌握情况，影响反应速率的主要因素有温度、浓度、催化剂等，通常是其他条件不变时比较一种因素对反应速率的影响情况。据此回答即可。
【解答】
A.因溶液中，溶液中的浓度是，浓度不同，不能得出两种离子催化效果的结论，故A错误；
B.根据反应关系可知，溶液的量不足以使高锰酸钾消耗完，则前者不会完全褪色，不能得出浓度增大导致反应速率加快的结论，故B错误；
C.实验中反应物的浓度、体积均相等，只改变其中的一个条件，温度不同，出现浑浊的时间不同，能得出温度越高，反应速率越快，故C正确；
D.因为硫酸溶解时可以放出大量的热，会加快反应速率，不能得出浓度增大导致反应速率加快的结论，故D错误；
故选C。
35.【答案】
增大
增大
不是


【解析】 ，则该反应的平衡常数表达式。
已知该反应的，为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，高炉内与的体积比将增大，平衡常数将增大。
时，测得高炉中，，浓度商，说明反应正向进行，。
36.【答案】
是


【解析】设起始时，则。
设转化的为，根据三段式计算：

起始量
转化量
平衡量
氨的体积分数为，解得氢气的转化率为。氨的合成反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，故对应的曲线为。
时，时的量没有改变，说明时已达到平衡状态前，。。
，氢气浓度增大，浓度减小，、浓度增大，平衡逆向移动，故原因为充入氢气。
37.【答案】浓度；；；；；
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大； ；
催化作用；。

【解析】【分析】
本题主要考查的是影响化学反应速率的因素的实验探究，意在考查学生的实验探究能力和实验分析设计能力、知识应用能力，解题的关键是掌握温度、浓度催化剂对反应速率的影响和理解控制变量法在实验探究中的应用。
【解答】
实验、的温度相同，则实验、探究浓度的改变对反应速率的影响，其中，，实验、只有温度这一个量不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，；
若，则由实验、可知其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验中数据，用的浓度变化表示的反应速率为；
反应一段时间后该反应速率会加快，说明反应生成的对该反应有催化作用。
38.【答案】
【解析】时，内，。
由图可知反应在条件下比条件下先达到平衡状态，所以，由于条件下达到平衡时比条件下达到平衡时多，则说明升高温度，平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，所以。
反应物只有一种，增大的起始浓度，即按比例加入反应物，等效为加压，加压平衡向左移动，的值减小，故项正确升高温度，平衡向右移动，的值增大，故项错误生成物只有一种，向混合气体中通入，即按比例加入生成物，则等效为加压，加压平衡逆向移动，的值减小，故项正确使用高效催化剂不会影响反应的平衡状态，的值不变，故项错误。
39.【答案】 ；；
甲；
【解析】由图象可知，随温度升高，反应物的平衡浓度逐渐增大，即升温平衡逆向移动，故，即。
曲线呈下降趋势，则代表或，再结合二者的化学计量数可知，曲线代表。
点和点对应的曲线上只有个点，故点和点的浓度相等。
该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，的平衡转化率增大，甲容器中的压强小于乙容器中的压强，故曲线Ⅰ对应的是甲容器。运用“三段式”法计算、两点的有关量：
甲容器
起始量
转化量
平衡量
乙容器
起始量
转化量
平衡量
因为二者体积相等，
故。
40.【答案】 ；

该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大
【解析】 根据图可知，以的能量为基准， 的。
根据图可知，对总反应速率影响较小的步骤为活化能小的反应，反应为，该步骤的能垒为。
设达到平衡时生成的的物质的量为，应用“三段式”计算：

起始量
转化量
平衡量
末达到平衡，测得的体积分数为，即，解得。
的平衡体积分数为。
内，用的浓度变化表示的平均反应速率。
合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大，因此表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为。
时正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相等，即 ，而达到平衡时，因此