第2章 化学反应的方向、限度与速率 达标题 （含答案）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 达标题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．核能作为一种反应热，是理想的新能源
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．需要加热的反应一定是吸热反应
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3、一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应： △H＜0，在 时达到平衡。在 、 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 的浓度随时间变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．x=1
B．时刻改变的条件是使用催化剂
C．时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积
D．时刻v(逆)可能小于时刻的v(逆)
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
5、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)
B．由图甲推断，平衡常数KA＜KB
C．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示
6、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（ ）
A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)
7、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
8、已知在298K、100kPa下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-113kJ·mol-1，ΔS＝-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应体系的混乱度减小
D．增加CO的浓度，可加快反应速率
9、5 mL 0.1mol L 1KI溶液与1 mL 0.1mol L 1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) ===2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K=
10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
11、100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）
A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液
C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒
12、下列各项判断完全正确的是（ ）
选项 变化 △H △S 方向性
A H2O（l）→H2O（g） ＞0 ＜0 非自发
B 2NO2（l） N2O4（g） ＜0 ＜0 自发
C NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g） ＜0 ＞0 非自发
D 2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq） ＞0 ＜0 自发
A．A B．B C．C D．D
13、某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是（ ）
A．加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol
B．11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为c
C．内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min)
D．在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高
14、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．HI生成的速率与分解的速率相等
B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
15、以下说法不正确的是（ ）
A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速
C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度
16、下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
17、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（ ）
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的颜色不变
18、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．升高温度，增加了活化分子百分数
C．使用催化剂，能降低反应的反应热
D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数
二、填空题。（4题）
19、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：
(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。
(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉
20、将等物质的量的A、B混合放入2L的密闭容器中，发生反应。经5min后反应达到平衡，此时测得D的浓度为。。则：
（1）x=_________。
（2）前5min内用B表示的反应速率=_________。
（3）平衡时A的转化率为_________。
（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的_________（填“>”“<”或“=”）0。
21、一定温度下将足量的固体A投入2.0L真空密闭容器中，发生反应，测得气体B浓度随时间的变化如图所示
(1)已知该反应的该反应的ΔH＞0，则该反应自发的条件是________。
(2)在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得V(C)为0.04mol·L-1·min-1，则x=________；该温度下反应的平衡常数K=________；
(3)在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态是________；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体B的体积分数保持不变
C．混合气体的质量保持不变
D．每生成1molB的同时生成1molA
(4)已知物质A遇到水易发生反应。该研究小组分别用三份不同初始浓度的A的水溶液测定反应速率，得到c(A)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：________。
22、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；
（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的密度不变
D．c(CO)=c(CO2)
E.化学平衡常数K不变
F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___ 。
三、综合应用题。（1题）
23、天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1 　①
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1 ②
（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol-1。
该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜” )，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是： 。
（3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
物质 H 2 CO CH3OH
浓度/(mol·L—1) 0.20 0.10 0.40
（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（ ）
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的总压强保持不变
C.甲醇的浓度保持不变
D.v正（H2）= v逆（CH3OH）
（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2 （g）+ CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度
D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇
（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ， 发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列措施中能使 增大的是______（填编号）。
A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度
C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂
（8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1
第2章 化学反应的方向、限度与速率 达标题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（18题）
1、下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．核能作为一种反应热，是理想的新能源
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．需要加热的反应一定是吸热反应
【答案】A
2、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C　
3、一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应： △H＜0，在 时达到平衡。在 、 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 的浓度随时间变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．x=1
B．时刻改变的条件是使用催化剂
C．时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积
D．时刻v(逆)可能小于时刻的v(逆)
【答案】D
4、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
【答案】C
5、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)
B．由图甲推断，平衡常数KA＜KB
C．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示
【答案】C
6、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（ ）
A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)
【答案】A
7、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（ ）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．加快分子运动速率，反应速率一定加快
C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快
D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢
【答案】B
8、已知在298K、100kPa下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-113kJ·mol-1，ΔS＝-145J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是（ ）
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应体系的混乱度减小
D．增加CO的浓度，可加快反应速率
【答案】B
9、5 mL 0.1mol L 1KI溶液与1 mL 0.1mol L 1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) ===2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K=
【答案】D
10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
【答案】B
11、100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）
A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液
C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒
【答案】A
12、下列各项判断完全正确的是（ ）
选项 变化 △H △S 方向性
A H2O（l）→H2O（g） ＞0 ＜0 非自发
B 2NO2（l） N2O4（g） ＜0 ＜0 自发
C NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g） ＜0 ＞0 非自发
D 2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq） ＞0 ＜0 自发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
13、某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是（ ）
A．加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol
B．11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为c
C．内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min)
D．在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高
【答案】C
14、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．HI生成的速率与分解的速率相等
B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
【答案】A
15、以下说法不正确的是（ ）
A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速
C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度
【答案】C
16、下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
【答案】C
17、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（ ）
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的颜色不变
【答案】A
18、下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞
B．升高温度，增加了活化分子百分数
C．使用催化剂，能降低反应的反应热
D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数
【答案】B
二、填空题。（4题）
19、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：
(1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。
(2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉
【答案】 2 1.33 A
20、将等物质的量的A、B混合放入2L的密闭容器中，发生反应。经5min后反应达到平衡，此时测得D的浓度为。。则：
（1）x=_________。
（2）前5min内用B表示的反应速率=_________。
（3）平衡时A的转化率为_________。
（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的_________（填“>”“<”或“=”）0。
【答案】（1）2 （2） （3）50% （4）
21、一定温度下将足量的固体A投入2.0L真空密闭容器中，发生反应，测得气体B浓度随时间的变化如图所示
(1)已知该反应的该反应的ΔH＞0，则该反应自发的条件是________。
(2)在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得V(C)为0.04mol·L-1·min-1，则x=________；该温度下反应的平衡常数K=________；
(3)在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态是________；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体B的体积分数保持不变
C．混合气体的质量保持不变
D．每生成1molB的同时生成1molA
(4)已知物质A遇到水易发生反应。该研究小组分别用三份不同初始浓度的A的水溶液测定反应速率，得到c(A)随时间变化趋势如图所示：
根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：________。
【答案】高温 1 4×10－3 ACD 25.0℃反应物的起始浓度比15.℃的小，但0～6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃的大
22、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；
（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的密度不变
D．c(CO)=c(CO2)
E.化学平衡常数K不变
F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___ 。
【答案】 吸热 BE 830℃
三、综合应用题。（1题）
23、天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。
CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+ 2H2（g）△H=+247.3 kJ·mol-1 　①
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1 ②
（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=-90.8 kJ·mol-1。
该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜” )，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是： 。
（3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）
物质 H 2 CO CH3OH
浓度/(mol·L—1) 0.20 0.10 0.40
（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（ ）
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的总压强保持不变
C.甲醇的浓度保持不变
D.v正（H2）= v逆（CH3OH）
（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2 （g）+ CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度
D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇
（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1（a＞0）。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2 ， 发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列措施中能使 增大的是______（填编号）。
A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mo l-2。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度
C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂
（8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1
【答案】（1）<；低温 （2）提高原料利用率 （3）＞
（4）B,C （5）D,F （6）C,D （7）C （8）0.075