2023—2024学年度第一学期高一年级第三次月考
化学科试题
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、单项选择题：（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1． 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。
该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于
A．溶液 B．胶体 C．单质 D．化合物
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
B．PM 2.5在空气中一定能产生丁达尔效应
C．用自来水（漂白粉消毒过）配制AgNO3溶液，溶液不会变质
D．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
3．下列溶液中，c(Cl ) 最大的是
A．0.2 L 0.1 mol/L BaCl2溶液 B．0.3 L 0.1 mol/L FeCl3溶液
C．0.6 L 0.1 mol/L MgCl2溶液 D．1 L 0.1 mol/L NaCl溶液
4．在某无色透明溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1 、OH B．Fe2＋、Ba2＋、CO32 、NO3
C．Na＋、H＋、Cl 、CO32 D．K＋、Na＋、NO3 、SO42
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确是
A．11.2 L氮气所含的质子数为7NA
B．16g O2和O3的混合物中的氧原子数目为NA
C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．5.85g NaCl溶于1L水中，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液
6．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是
A．液氯和新制氯水中均含有Cl2和HClO分子
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应为2Na + O2 = Na2O2
C．铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可用铝制容器贮存酸性或碱性物质
D．鉴别硫酸铁和硫酸亚铁溶液，可用硫氰化钾溶液
7．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH + H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl + ClO
C．盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
8．下列转化不能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3 →Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 →Fe(OH)3 C．Al2O3 →AlCl3 D． Na2CO3 →NaOH
二、不定项选择题（本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
9． 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HC1 B．AlCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
10．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液一定含Ag＋
B 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定含Na＋
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 无法确定原溶液是否含C1
D 向某溶液中先加入氯水，再加KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+
11．下列物质除杂（括号内为杂质）方法正确的是
A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸
B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入足量铜粉后，过滤
C．Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液后，过滤，洗涤，干燥
D．Cl2（HCl）：先通入饱和食盐水中洗气，再通入浓硫酸中干燥
12．根据反应：① 2Fe3＋+ 2I = 2Fe2+ + I2 ； ② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3＋+ 2C1 。
判断下列说法正确的是
氧化性：Cl2 ＞ Fe3＋ B．还原性：I ＞ Fe2+
C．Cl2 + 2I =2C1 + I2不能发生 D．3I2 + 2Fe 2FeI3可以发生
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如右图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为S2 + Cu2+ = CuS↓
B．过程②中，S是氧化产物
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S + O2 2H2O + 2S↓
14．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法正确的是
A．NaClO2中Cl的化合价为+3价
B．“反应”步骤中，NaClO3被氧化为ClO2
C．“电解”步骤中，ClO2被还原为NaClO2
D．“尾气吸收”是吸收少量的ClO2，此吸收反应中，H2O2作氧化剂
三、填空题（包括5小题，共60分）
15．（14分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用
（1）“84消毒液”可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为 。
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100 mol·L 1的溶液。
① 配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
② 配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③ 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．量取“84消毒液”原液时，俯视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。
A ． B ． C．
（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）
的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生
黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是 。
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84消毒液”，
从包装得到如下信息：含14.9% NaClO、1000mL、
密度1.1g·cm 3，该“84消毒液”中NaClO的物质的量
浓度为 mol·L 1。
16．（10分） 价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价
根据图示回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，Y中硫元素的化合价为 。
（2）根据“价-类”二维图预测，下列能与SO2反应且使SO2表现还原性的物质是 （填
序号）。
A．CaO B．H2O C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）分析SO2的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）欲制备Na2S2O3，结合元素化合价，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
A．Na2S + S B．SO2 + Na2SO4 C．Na2SO3 + Na2SO4 D．Na2SO3 + S
17．（12分）
现有下列物质：①Cu ②FeCl3溶液 ③Na2CO3固体 ④CO2 ⑤饱和NaCl溶液 ⑥NH3
⑦熔融KNO3，回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质的是 。
（2）熔融KNO3的电离方程式为 。
（3）①与②反应的化学方程式为 。
（4）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
i )该反应的离子方程式为 。
ii )当3mol Br2参与反应时，转移电子的物质的量为 。
（5）④⑤⑥是侯氏制碱的原料，三者反应的化学方程式为 。
18．（10分）
（1）1 mol Na2O2中含有的阴离子个数约为 。
（2）等物质的量的SO2和SO3，其质量之比为 ，所含氧原子数之比为 。
（3）将30 mL 0.5 mol·L 1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为 。
（4）95g某二价金属的氯化物ACl2中含有2 mol Cl ，则A的摩尔质量为 。
19．（14分）
Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置（夹持仪器略）制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。回答下列问题：
I. 制备Fe3O4
（1）装置A的作用是 ；装置D的名称是 。
（2）装置B中反应的化学方程式为 。
（3）实验过程中可观察到E中的现象是 。
Ⅱ. 探究B中所得黑色固体的成分
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）：
（4）①试剂a是 （填物质名称），现象1为 。
②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因： 。
（5）已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4，甲同学称取16.8gFe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中Fe3O4的物质的量为 。2023—2024学年度第一学期高一年级第三次月考
化学科参考答案
1—8：C、D、B、D、B、D、C、A
9—14：C、C、CD、AB、AC、AC
15．（14分）（1）2OH + Cl2 = Cl + ClO + H2O
（2）500mL容量瓶 12.5 C
（3）C
（4）先变红后褪色
（5）2.2
16．（10分）（1）H2SO4 +4
（2）C
（3）SO2 + 2OH = H2O + SO32
（4）D
17．（12分）（1） ③⑦
（2）KNO3 = K+ + NO3
（3）Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
（4）i ) 3Br2 + 6CO32 + 3H2O = 5Br + BrO3 + 6HCO3
ii ) 5 mol
（5）NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl
18．（10分）（1）6.02×1023
（2）4 ：5 2 ：3
（3）0.03 mol·L 1
（4）24 g/mol
19．（14分）（1）提供水蒸气（或水蒸气发生装置） （球形）干燥管
（2）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（3）黑色固体变红
（4）①稀硫酸（1分） 酸性KMnO4溶液褪色（或溶液紫/红色褪去）（1分）
② Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（5）0.05mol
