雅礼中学 2023 年下学期 12月高一月考化学试题答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 48分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C D D A C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B B A C A C
二、非选择题（共 52分，13题 21分，14题 16分，15题 15分）
13. （每空 3 分）
(1) 250mL 容量瓶、玻璃棒（评分标准：250mL1 分，容量瓶 1 分，玻璃棒 1
分）
(2) 10.0
(3) C
(4) 铁屑、稀硫酸（评分标准：每错/漏写一个扣 1 分）
(5) 生成的 H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，避免 Fe(OH)2
被迅速氧化； ac（评分标准：每错/漏写一个扣 1 分）
(6) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14. （除特别标注外，每空 3 分）
(1) B
(2) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ； C
(3) KSCN (此空 2 分)
(4) 溶液变蓝 (此空 2 分)
(5) 2Fe2+ + H O + 2H+ 3+2 2 = 2Fe + 2H2O
15. （每空 3 分 ）
(1) Na[Al(OH)4]
(2) Fe2O3
-
(3) [Al(OH) ]-4 + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3
(4) A
(5) 2:1
{#{QQABZYCEggiAABIAABgCEQWYCACQkAGAACoGhEAAoAABQRNABAA=}#}雅礼中学 2023 年下学期 12月高一月考化学试题
时量：60min 分值：100 分
本试卷中可能用到的相对原子质量：H~1，O~16，Na~23，Al~27，Cl~35.5，Fe~56
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 48分）
1. 中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学
知识错误的是
A．“铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性
B．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小
C．“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含
有 Fe2O3
D．《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧
化还原反应
2. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种 TiO2 复
合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为 40~60 nm，可用于高效率降解有机污
染物。有关上述材料的说法中错误的是
A．该量子点属于混合物
B．该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物
C．该量子点是一种具有特殊功能的金属材料
D．该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
3. 日常生活的方方面面离不开化学物质，下列生活中的物质、有效成分的化学
式及其用途的对应关系中不正确的是
选项 生活中的物质 有效成分的化学式 主要用途
A 铁强化酱油 FeSO4 补铁剂
B 复方氢氧化铝片 Al(OH)3 抗酸剂
C 84 消毒液 NaClO 消毒剂
D 小苏打 Na2CO3 膨松剂
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4. 下列离子方程式中书写正确的是
A．将 Al 加入少量 NaOH 溶液中：Al + 2H2O + 2OH- = [Al(OH) ]-4 + H2↑
B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至 Ba2+完全沉淀：
Ba2+
2-
+ 2OH- + 2H+ + SO4 = BaSO4 + 2H2O
C．将 Fe 粉溶解于过量稀硫酸中：Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO 2+ -2：Ca + 2ClO +CO2 + H2O = CaCO3↓
+ 2HClO
5. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中： 2- SO 、Cu2+4 、K+、Fe3+
B．在所含溶质为 NaHSO4 的溶液中：
+
[Al(OH) ]-4 、NH4 、ClO-、Ba2+
C．在加入铝粉产生 H2的溶液中：
- -
Na+、Cl-、MnO4、HCO3
D．在含有 1 mol/L FeCl3 的溶液中：I-、Fe2+、SCN-、H+
6. 现有 1L 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸，为使其浓度增大 1 倍，采取措施合理的是
A．将溶液加热浓缩到 0.5 L
B．通入 22.4 L HCl 气体（标准状况下）
C．加入 10 mol·L-1 的盐酸 0.3 L，再稀释至 2 L
D．加入 0.5 L 2 mol·L-1 的盐酸，并充分混合均匀
7. 黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度
（0.00981℃），并定为国际温度标准之一。下列有关说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制（SI）的 7 个基本物理量之一
．在水的三相点温度下， 水分子与 + B 1mol 1mol NH4 当中所含的电子数相同
C．在水的三相点温度下，1mol SO3 的体积约为 22.4 L
D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3 三种气体各含有 1 mol 氧原子，
则三种气体的物质的量之比为 3:2:1
8. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是
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① 酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
② NaHCO3 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③ 铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④ 金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤ 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥ 检测熔融氢氧化钠是否导电的实验可以在氧化铝坩埚中进行
A. ①②④
B. ①③⑤
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥
9. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是：
A. 在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. 钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小
D. 纯净的氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰
10．利用如图装置可以制备无水氯化铁（氯化铁遇水会发生水解反应）。下列有
关说法中正确的是
A．烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．含 4 mol HCl 的浓盐酸和足量二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准
状况下的体积为 22.4 L
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11. 除去下列目标物质中杂质的方法中正确的是
选项 目标物质 杂质 去除方法
A Fe2O3 固体 Al2O3 加入足量的 NaOH 溶液，过滤
B FeCl2 溶液 FeCl3 通入适量 Cl2
C 氯气 HCl 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气后干燥
D NaHCO3 Na2CO3 加热
12. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，
经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁与铝的
物质的量之比为
A．3:7
B．1:1
C．9:8
D．7:3
二、非选择题（共 52分，13题 21分，14题 16分，15题 15分）
13．小曹同学计划制备白色的 Fe(OH)2 沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用 NaOH 固体配制 240 mL 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有：
量筒、胶头滴管、烧杯、 。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出 g NaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起
所配制溶液浓度偏高的一项是 （填字母）。
A．NaOH 固体在称量前已部分变质
B．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水
至刻度线
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II．配置完成 NaOH 溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配置好的 NaOH
溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取 Fe(OH)2 沉淀
（4）试管 I 中加入的试剂是 。
（5）小曹同学分别在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞
子后检验试管 II 出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹，
此后试管 II 中可以较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，其原因是 ，
下列操作中也可以实现相同效果的是 （填字母）。
a b c
（6）如果 II 中空气未排净，则 Fe(OH)2 白色沉淀将被氧化为 Fe(OH)3，请
写出该过程化学方程式 。
14．I．利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质
及其转化关系，请据此图回答问题：
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（1）从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是
A．Na2FeO4 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B．FeO 和 Fe2O3 可分别与水发生反应生成 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3
C．可以在 FeCl2 溶液中放入少量 Fe 粉，以防止溶液变质
D．可以将 Al 单质作为还原剂和 Fe2O3 冶炼 Fe 单质
（2）电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造
印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某
研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并
收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。
A．没有滤渣
B．有 Cu 也有 Fe
C．只有 Fe
D．只有 Cu
II．某学习小组设计了一系列实验，研究 FeCl2 与 FeCl3 溶液的性质。请补
充空缺的实验现象：
序号 实验操作 现象
第一步：取 2 mL 酸化的 FeCl2 溶液于 溶液立即变为棕黄色，稍
试管中，加入 5 滴 5% H2O2 溶液 后产生气泡
实验 1
第二步：向反应后的溶液中滴入
溶液变为血红色
（3） 溶液
取 5mL KI-淀粉溶液于试管中，加入 2
实验 2 （4）
mL 酸化的 FeCl3 溶液
（5）请写出实验 1 中第一步所发生反应的离子方程式 。
15．I．铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3 等杂质）是提取氧化
铝的原料，主要工艺流程如下：
试卷第 6 页，共 7 页
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注：SiO2 在该条件下与 NaOH 反应转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）第①步反应后得到的 A 溶液中溶质的主要成分为 。
（2）第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有 （ 填化学式）。
（3）第③步反应的产物为沉淀 B 与 NaHCO3，此步反应的离子方程式
是 。
（4）某学习小组利用上述工艺流程从 100g 铝土矿（Al2O3的质量分数为 85%）
中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。
最终得到的单质铝质量为 （请填入字母）。
A．小于 45g
B．等于 45g
C．大于 45g
D．无法确定
II．某研究人员将 Na2O2 与 Al 的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到
澄清溶液，同时产生气体 3.5 g；向上述澄清溶液中滴加 100 mL 的 7 mol/L 盐酸，
白色沉淀先生成后又恰好溶解。
（5）原混合物中 Na2O2 与 Al 的物质的量之比为 （请填写最简
整数比）。
试卷第 7 页，共 7 页
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