关山中学23-24上高一化学第三次质量检测
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:40
一、单选题（共15小题每小题3分）
1．中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是
A．铝钛合金发动机叶片 B．西周青铜鸟尊 C．不锈钢圆珠笔头 D．西周玉鹿
2．某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为( )
A．+7 B．+5 C．+3 D．无最高正价
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al → AlO
C．Al2O3 → Al(OH)3 D．Al3+ → Al(OH)3
4．生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
5．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价 B．原子半径
C．元素的失电子性和得电子性 D．相对原子质量
6．下列关于碱金属的叙述中，错误的是( )
A．单质具有强还原性 B．单质与水反应生成氢氧化物和氢气
C．在自然界中没有游离态 D．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜
7．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是( )
A． B． C． D．
8．实验室中需要标准状况11.2L二氧化碳气体，现用与足量的稀盐酸反应(杂质不反应)，需要该石灰石的质量是( )
A．50g B．62.5g C．100g D．125g
9．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．铝的化学性质不活泼 B．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂
C．Al2O3是两性氧化物 D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物
10．下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是
主体物质 杂质 除杂试剂
A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2
B FeCl3溶液 CuCl2 Fe
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu
11．下列性质的递变规律错误的是( )
A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C．、、的半径依次减小 D．、、、的熔、沸点依次升高
12．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是( )
A．I和I的核外电子数之差为4 B．铯-134和铯-137是两种不同的元素
C．I的核外电子数为131 D．I原子所含中子数与质子数之差为25
13．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是 B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料
C．Fe与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D．FeCl3溶液与KSCN溶液产生红色沉淀
14．向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为( )
A． B．
C． D．
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且最外层电子数之和为13，X的原子中不含中子且与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．原子半径的大小顺序：
D．由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子
第II卷（共4小题，55分）
16．（14分）下表列出8种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定文物年代，这种核素的元素符号是 。
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；元素②的气态氢化物的化学式是 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)；③、④、⑤中原子半径最小的是 （画原子结构示意图）。
（5）根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
17．（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4 7H2O)和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，路线I中，加入H2O2溶液的目的是 。
（2）写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式： ；检验含有Fe3+的试剂是 。
（3）实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是 。
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
（5）
FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是 。
（14分）
I．第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲中溶液由无色变成橙色 乙中溶液由无色变成黄褐色 离子方程式 甲： 乙： 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为
(2)该小组设计的实验方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
II．第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
(3) 该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是 。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
III．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu Fe具有 性
II 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 Fe2+具有还原性
19．（13分）钠、镁、铝的某些化合物在生产、生活中有着重要应用，按要求回答下列问题。
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为 价。
（2）钠元素在周期表中的位置是 ，碱金属元素原子最外层的电子都是 个。
（3）某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2 L氢气(已转换成标准状况)：
①氢气的物质的量是 ；
②反应过程中消耗盐酸的物质的量是 ；
③10.2 g合金中镁的物质的量是 。关山中学23-24上高一化学第三次质量检测
1——5DACBD 6——10BDBAC 11——15CDBAA
16．（14分）（1） （2）HClO4 CH4 （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）
（4）HF； C （5） CsOH（1分）
17．（14分）（1）过滤 将Fe2+氧化为Fe3+
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硫氰化钾(或KSCN) （3）防止Fe2+被氧化
(5)2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ (6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
（14分）
(1)
(2) 不合理 该实验只能证明的氧化性强于和，无法判断和氧化性强弱关系
(3) 盐酸有挥发性，挥发出的和溶液反应也会产生白色沉淀 饱和
(4) 还原 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
19．（13分）
(1)+6 (2) 三 IA 1 (3) 0.5mol 1 mol 0.2mol (3分)
