1.2 反应热的计算 课后练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 1.2 反应热的计算 课后练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 276.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 09:58:53 | ||
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文档简介
1.2 反应热的计算 课后练习
一、单选题
1．已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1
C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1
2．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
3．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/mol
⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 ( )
A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
4．右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于y kJ mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ mol-1
5．下列说法错误的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
6．已知： ； ； ； ；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．， B．，
C． D．
7．肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
键能/ 391 161 498 946 463
则关于反应说法正确的是（ ）
A．比能量高
B．该反应是吸热反应
C．键比键稳定
D．反应物总键能小于生成物总键能
8．已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
A．断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量
B．1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ
C．每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D．升高温度，可加快该反应的速率
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝( H1+ H2+ H3)
C． H1＞ H2 H2＜ H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则 H3变小
11．下列叙述正确的是（ ）
A．500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
12．已知： 与 反应的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于（ ）
A． B．
C． D．
13．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．已知反应 ，则与的值相同
C．每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B．图b中反应物一定比生成物稳定
C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
15．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16xQkJ·mol－1 B．8xQkJ·mol－1
C．4xQkJ·mol－1 D．2xQkJ·mol－1
16．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法错误的是（ ）
①C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ mol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ mol-1
④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ mol-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH = kJ mol-1
D．反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ mol-1
二、综合题
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。
（2）若已知下列数据：
化学键 H-H N≡N
键能/kJ·mol－1 435 943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能： kJ·mol－1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝ 。
18．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
写出利用和制备的热化学方程式： 。
19．
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·mol-1。
（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
20．按要求回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为 。
（2）CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ mol-1
C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ mol-1
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ mol-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ mol-1
已知：
①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为 kJ。
②新型RuO2催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H （填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
（1）由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。
（2）按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
（3）a与b、c、d的数学关系式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1
故答案为：A
【分析】运用盖斯定律对方程式进行运算时，ΔH也要进行相关运算。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ mol-1，故A符合题意；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B不符合题意；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化；②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s）；③各物质前面的系数表示物质的量；
3．【答案】A
【解析】【解答】根据盖斯定律，（2）× －（1）得2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s)，ΔH=(－393.5 kJ/mol) × －234.1 kJ/mol=－824.4 kJ/mol，故A符合题意。
【分析】盖斯定律：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，与始态末态有关
4．【答案】D
【解析】【解答】A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A不符合题意；
B.催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B不符合题意；
C.由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ mol-1，故C不符合题意；
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ mol-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、E1为活化能，加入催化剂，活化能减小；
B、催化剂不影响反应热；
C、活化能为E1，即x kJ/mol；
D、要注意 ΔH=生成物的内能-反应物的内能。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ，A不符合题意；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ，B不符合题意；
C．盖斯定律可知， 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 ，C不符合题意；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ；
C．一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减得到，反应的焓变也是相加减得到 ；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.C、CO与O2的反应均为燃烧反应，燃烧反应都属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH2<0，A不符合题意；
B.反应②C与CO2的反应为吸热反应，ΔH2>0反应④Fe在O2中燃烧的反应为放热反应，ΔH4<0，B不符合题意；
C.根据盖斯定律可得，反应①的反应热ΔH1=ΔH2＋ΔH3，C符合题意；
D.根据盖斯定可得，反应③的反应热ΔH3=(ΔH4＋2ΔH5)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、燃烧反应均为放热反应；
B、反应②为吸热反应，反应④为放热反应；
C、根据盖斯定律分析；
D、根据盖斯定律分析；
7．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知， 比 能量低，A不符合题意；
B．由分析可知，△H=4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-946k/mol-4×463kJ/mol=-570kJ/mol＜0，所以该反应是放热反应，B不符合题意；
C．N-H键的键能小于O-H键的键能，键能越大越稳定，则O-H键比N-H键稳定，C不符合题意；
D．由B项可知该反应是放热反应，则△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，所以反应物总键能小于生成物总键能，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同种物质的气态比液态能量高。
B.△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。
C.键能越大越稳定。
D.△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．断开化学键需要吸收能量，由图可知，断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量，A不符合题意；
B．由图可知，1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为E2，B符合题意；
C．根据图像，每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量，C不符合题意；
D．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】从图中可以得到 X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g) ，=-cKJ/mol=-（a-b）KJ/mol，aKJ是将x和Y的完全断开所需要吸收的能量，bKJ是完全生成Z和W所释放的能量，升高温度可以加快反应速率，但是会导致平衡向左移动
9．【答案】A
【解析】【解答】根据盖斯定律，①× －③× 得⑤： S(g)+ O2(g)= SO2(g) △H5= （△H1-△H3）；根据盖斯定律，②× －③× 得⑥： SO2(g)+ S(g)= O2(g) + S2(g) △H6= （△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4= （△H1+△H2-3△H3），A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．根据图示，反应HCO3-(aq)和H+(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l) 的总能量，为吸热反应，故A不符合题意；
B．根据图示，结合盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝( H1+ H2+ H3) ，故B符合题意；
C． H1＜0， H2＜0，根据图像， H1＜ H2，故C不符合题意；
D．使用催化剂，反应热不变，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据纵坐标判断各阶段能量的变化，进而推断出是吸热还是放热反应。
11．【答案】B
【解析】【解答】A：N2与H2的反应为可逆反应，反应不能进行完全，0.5molN2和1.5molH2的放热小于反应热，故A不符合题意；
B：△H＞0，证明石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故B符合题意；
C：中和热为稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量，故氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热为57.4KJ mol-1，醋酸为弱酸，醋酸与碱反应包含了电离过程，故的醋酸与碱反应的中和热应＜57.4KJ mol-1，故C不符合题意；
D：2CO(g)+ 2O2(g)=2CO2(g) △H3 ， △H1＝△H2+△H3，燃烧热＜0，因此△H1、△H2、△H3均小于0，推得△H1＜△H2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】可逆反应的特点：正逆反应同时进行，反应不能进行完全。
同素异形体中能量越低越稳定。
中和热为稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量。
放热反应的反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的途径无关。
12．【答案】C
【解析】【解答】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1，
故答案为：C。
【分析】主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应中反应热是小于0的说明是放热反应，但是图像中表示的是吸热反应，因此二者是不相符的，A选项是错误的；
B.液态水的能量与气态水的能量是不同的，因此 则与的值 不同，B选项是错误的；
C.每消耗2molN2H4（8molN-H键）就生成4molH2O（8molH-O），则每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成，C选项是正确的；
D.该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.反应物的总能量小于生成物的反应属于吸热反应，反之，若反应物的能量更高，则该反应属于放热反应；
B.同一物质气态能量最高，固态能量最低；
C.根据物质之间物质的量的关系，可以得出N2H4中N-H键和H2O中H-O键之间的关系；
D.反应热可以利用物质的键能来计算，等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A不符合题意；
B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止一种时，很难比较其中某2个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B不符合题意；
C. 图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C不符合题意；
D. 图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.绝大多数分解反应是吸热反应
B.反应物和生成物单一时，能量越低越稳定
C.加热与否与反应是否发生没有必然联系
D.氯化铵和氢氧化钡能量低于产物的能量
15．【答案】A
【解析】【解答】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.25mol，则n(C4H10)= ×n(CO2)= ×0.25mol= mol，放出的热量为xQkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16xQkJ，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据消耗KOH的量计算反应生成的CO2的物质的量，从而得出反应热，再结合燃烧热的定义计算燃烧热。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A不符合题意；
B.反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B不符合题意；
C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C符合题意；
D.根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③) 2+④可得该反应对应的焓变，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、①、②分别提供H2和CO2，为③的反应物；
B、资源化的特点就是变废为宝，利用二氧化碳来进行反应，可以有效减少二氧化碳；
C、若一道热化学方程式的化学计量数为另一道热化学方程式的1/N，则其ΔH为另一个ΔH的1/N；
D、根据盖斯定律，所求方程式为(②+③) × 2+④，则ΔH=（ΔH2+ΔH3 ）×2+ΔH4。
17．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（2）390
（3）
（4）2ΔH2－ΔH1
【解析】【解答】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
；(1)根据图像得出生成1 mol NH3(g)的焓变ΔH =254 kJ·mol－1 - 300 kJ·mol－1 =-46 kJ·mol－1，N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 (2)设N—H键键能为x kJ·mol－1
ΔH = 断键吸收的热量 – 成键放出的热量 = 943 kJ·mol－1 + 435 kJ·mol－1×3 – 6x =－92 kJ·mol－1
x = 390
故答案为390；(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
4NH3(g) ＋ 6NO(g) = 5N2(g) ＋6H2O(g)
要得到目标反应：① - ②×3 即ΔH ＝(3b－a)kJ·mol－1
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·mol－1，
故答案为 ；(4)反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
将第二个反应方程的2倍减去第一个方程得到方程三，ΔH3＝2ΔH2－ΔH1，
故答案为2ΔH2－ΔH1。
【分析】（1）写出方程式并计算出生成1mol氨气的焓变即可
（2）题目中给出化学键键能，根据公式H=反应物的键能-生成物的键能计算即可
（3）利用盖斯定律求出1mol氨气还原为一氧化氮和氮气的反应热公式，代入数据即可计算
（4）利用盖斯定律即可找出关系
18．【答案】（1）-283
（2）
（3）a-2b；
（4）
【解析】【解答】（1），燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①，②，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-549 kJ/mol；
（3）①i. ，ii. ，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
（4）反应的ΔH＝941.7 kJ·mol-1＋3×154.8 kJ·mol-1－6×283.0 kJ·mol-1＝－291.9 kJ·mol-1， 。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据盖斯定律计算；
（3）①根据盖斯定律计算；
②，标况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，放出的热量为0.5a kJ/mol；
（4）根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和计算。
19．【答案】（1）41
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）已知25℃时：①C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1，②C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1，③H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，依据盖斯定律①-②-③得到：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=-41kJ/mol。
故答案为：41。
（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol。
故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol。
【分析】本题考查了用盖斯定律进行有关的化学反应热的计算。（1）要能熟练灵活应用盖斯定律。（2）掌握燃烧热化学方程式的书写规范。
20．【答案】（1）CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1
（2）248.5；升高温度、降低压强
（3）33.75；不变
【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ，则1mo液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是1460.04kJ，所以表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1，故答案为：CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1；(2)已知：
①CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ mol-1
则根据盖斯定律①-②+2×③得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=（+75.0kJ mol-1）-（-394.5kJ mol-1）+2×（-110.5kJ mol-1）kJ mol-1=248.5kJ mol-1；由于该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，该反应是正向体积增大的反应，降低压强，平衡正向进行，有利于提高CH4平衡转化率，故答案为：248.5；升高温度、降低压强；(3)①焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ mol-1
4×E(H-Cl)+498.4-[243.8×2+4×E(H-O)]=-124.2
得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=135
E(HO)-E(HCl)=33.75，断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为33.75kJ，故答案为：33.75；
②加入催化剂，不影响反应的焓变，所以该反应的△H不变，故答案为：不变；
【分析】焓变=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出热量计算，此为易错点。
21．【答案】（1）小于；吸收；加热
（2）；等于
（3）
【解析】【解答】（1）C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，该反应发生需要吸热，期需要加热条件。（2）①C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
②2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，有（①×2+②+③）/2得热化学方程式C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时反应热与途径无关，故两个途径放出的热量相等。根据盖斯定律分析，有a= 。
【分析】掌握盖斯定律的原理和计算方法，反应热与反应前后的物质有关，与反应途径无关。
一、单选题
1．已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( )
A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1
C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1
2．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
3．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ/mol
⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 ( )
A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
4．右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于y kJ mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ mol-1
5．下列说法错误的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
6．已知： ； ； ； ；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．， B．，
C． D．
7．肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
键能/ 391 161 498 946 463
则关于反应说法正确的是（ ）
A．比能量高
B．该反应是吸热反应
C．键比键稳定
D．反应物总键能小于生成物总键能
8．已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
A．断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量
B．1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ
C．每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D．升高温度，可加快该反应的速率
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝( H1+ H2+ H3)
C． H1＞ H2 H2＜ H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则 H3变小
11．下列叙述正确的是（ ）
A．500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
12．已知： 与 反应的 ； 与 反应的 。则 在水溶液中电离的 等于（ ）
A． B．
C． D．
13．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符
B．已知反应 ，则与的值相同
C．每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成
D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B．图b中反应物一定比生成物稳定
C．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
15．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）
A．16xQkJ·mol－1 B．8xQkJ·mol－1
C．4xQkJ·mol－1 D．2xQkJ·mol－1
16．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法错误的是（ ）
①C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ mol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ mol-1
④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ mol-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH = kJ mol-1
D．反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ mol-1
二、综合题
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。
（2）若已知下列数据：
化学键 H-H N≡N
键能/kJ·mol－1 435 943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能： kJ·mol－1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝ 。
18．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
写出利用和制备的热化学方程式： 。
19．
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·mol-1。
（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
20．按要求回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为 。
（2）CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ mol-1
C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ mol-1
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ mol-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ mol-1
已知：
①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为 kJ。
②新型RuO2催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H （填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
（1）由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。
（2）按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
（3）a与b、c、d的数学关系式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1
故答案为：A
【分析】运用盖斯定律对方程式进行运算时，ΔH也要进行相关运算。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ mol-1，故A符合题意；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B不符合题意；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C不符合题意；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】书写热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化；②注明各物质的聚集状态（气-g，液-l，固-s）；③各物质前面的系数表示物质的量；
3．【答案】A
【解析】【解答】根据盖斯定律，（2）× －（1）得2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s)，ΔH=(－393.5 kJ/mol) × －234.1 kJ/mol=－824.4 kJ/mol，故A符合题意。
【分析】盖斯定律：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，与始态末态有关
4．【答案】D
【解析】【解答】A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A不符合题意；
B.催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B不符合题意；
C.由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ mol-1，故C不符合题意；
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ mol-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、E1为活化能，加入催化剂，活化能减小；
B、催化剂不影响反应热；
C、活化能为E1，即x kJ/mol；
D、要注意 ΔH=生成物的内能-反应物的内能。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ，A不符合题意；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ，B不符合题意；
C．盖斯定律可知， 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 ，C不符合题意；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A． 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 ；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关， 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 ；
C．一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减得到，反应的焓变也是相加减得到 ；
D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.C、CO与O2的反应均为燃烧反应，燃烧反应都属于放热反应，因此ΔH1<0，ΔH2<0，A不符合题意；
B.反应②C与CO2的反应为吸热反应，ΔH2>0反应④Fe在O2中燃烧的反应为放热反应，ΔH4<0，B不符合题意；
C.根据盖斯定律可得，反应①的反应热ΔH1=ΔH2＋ΔH3，C符合题意；
D.根据盖斯定可得，反应③的反应热ΔH3=(ΔH4＋2ΔH5)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、燃烧反应均为放热反应；
B、反应②为吸热反应，反应④为放热反应；
C、根据盖斯定律分析；
D、根据盖斯定律分析；
7．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知， 比 能量低，A不符合题意；
B．由分析可知，△H=4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-946k/mol-4×463kJ/mol=-570kJ/mol＜0，所以该反应是放热反应，B不符合题意；
C．N-H键的键能小于O-H键的键能，键能越大越稳定，则O-H键比N-H键稳定，C不符合题意；
D．由B项可知该反应是放热反应，则△H=反应物总键能-生成物总键能＜0，所以反应物总键能小于生成物总键能，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同种物质的气态比液态能量高。
B.△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。
C.键能越大越稳定。
D.△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．断开化学键需要吸收能量，由图可知，断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量，A不符合题意；
B．由图可知，1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为E2，B符合题意；
C．根据图像，每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量，C不符合题意；
D．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】从图中可以得到 X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g) ，=-cKJ/mol=-（a-b）KJ/mol，aKJ是将x和Y的完全断开所需要吸收的能量，bKJ是完全生成Z和W所释放的能量，升高温度可以加快反应速率，但是会导致平衡向左移动
9．【答案】A
【解析】【解答】根据盖斯定律，①× －③× 得⑤： S(g)+ O2(g)= SO2(g) △H5= （△H1-△H3）；根据盖斯定律，②× －③× 得⑥： SO2(g)+ S(g)= O2(g) + S2(g) △H6= （△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4= （△H1+△H2-3△H3），A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据盖斯定律计算目标反应的反应热。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．根据图示，反应HCO3-(aq)和H+(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l) 的总能量，为吸热反应，故A不符合题意；
B．根据图示，结合盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝( H1+ H2+ H3) ，故B符合题意；
C． H1＜0， H2＜0，根据图像， H1＜ H2，故C不符合题意；
D．使用催化剂，反应热不变，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据纵坐标判断各阶段能量的变化，进而推断出是吸热还是放热反应。
11．【答案】B
【解析】【解答】A：N2与H2的反应为可逆反应，反应不能进行完全，0.5molN2和1.5molH2的放热小于反应热，故A不符合题意；
B：△H＞0，证明石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故B符合题意；
C：中和热为稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量，故氢氧化钠溶液和盐酸反应的中和热为57.4KJ mol-1，醋酸为弱酸，醋酸与碱反应包含了电离过程，故的醋酸与碱反应的中和热应＜57.4KJ mol-1，故C不符合题意；
D：2CO(g)+ 2O2(g)=2CO2(g) △H3 ， △H1＝△H2+△H3，燃烧热＜0，因此△H1、△H2、△H3均小于0，推得△H1＜△H2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】可逆反应的特点：正逆反应同时进行，反应不能进行完全。
同素异形体中能量越低越稳定。
中和热为稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量。
放热反应的反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的途径无关。
12．【答案】C
【解析】【解答】HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应△H的差值即为HCN在溶液中电离的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即△H＞0，综合以上分析，可知△H =+43.5kJ·mol-1，
故答案为：C。
【分析】主要考查关于△H的计算和对盖斯定律的迁移应用。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应中反应热是小于0的说明是放热反应，但是图像中表示的是吸热反应，因此二者是不相符的，A选项是错误的；
B.液态水的能量与气态水的能量是不同的，因此 则与的值 不同，B选项是错误的；
C.每消耗2molN2H4（8molN-H键）就生成4molH2O（8molH-O），则每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成，C选项是正确的；
D.该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.反应物的总能量小于生成物的反应属于吸热反应，反之，若反应物的能量更高，则该反应属于放热反应；
B.同一物质气态能量最高，固态能量最低；
C.根据物质之间物质的量的关系，可以得出N2H4中N-H键和H2O中H-O键之间的关系；
D.反应热可以利用物质的键能来计算，等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A不符合题意；
B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止一种时，很难比较其中某2个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B不符合题意；
C. 图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C不符合题意；
D. 图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.绝大多数分解反应是吸热反应
B.反应物和生成物单一时，能量越低越稳定
C.加热与否与反应是否发生没有必然联系
D.氯化铵和氢氧化钡能量低于产物的能量
15．【答案】A
【解析】【解答】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.25mol，则n(C4H10)= ×n(CO2)= ×0.25mol= mol，放出的热量为xQkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16xQkJ，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据消耗KOH的量计算反应生成的CO2的物质的量，从而得出反应热，再结合燃烧热的定义计算燃烧热。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A不符合题意；
B.反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B不符合题意；
C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C符合题意；
D.根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③) 2+④可得该反应对应的焓变，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、①、②分别提供H2和CO2，为③的反应物；
B、资源化的特点就是变废为宝，利用二氧化碳来进行反应，可以有效减少二氧化碳；
C、若一道热化学方程式的化学计量数为另一道热化学方程式的1/N，则其ΔH为另一个ΔH的1/N；
D、根据盖斯定律，所求方程式为(②+③) × 2+④，则ΔH=（ΔH2+ΔH3 ）×2+ΔH4。
17．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（2）390
（3）
（4）2ΔH2－ΔH1
【解析】【解答】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
；(1)根据图像得出生成1 mol NH3(g)的焓变ΔH =254 kJ·mol－1 - 300 kJ·mol－1 =-46 kJ·mol－1，N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 (2)设N—H键键能为x kJ·mol－1
ΔH = 断键吸收的热量 – 成键放出的热量 = 943 kJ·mol－1 + 435 kJ·mol－1×3 – 6x =－92 kJ·mol－1
x = 390
故答案为390；(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
4NH3(g) ＋ 6NO(g) = 5N2(g) ＋6H2O(g)
要得到目标反应：① - ②×3 即ΔH ＝(3b－a)kJ·mol－1
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝ kJ·mol－1，
故答案为 ；(4)反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
将第二个反应方程的2倍减去第一个方程得到方程三，ΔH3＝2ΔH2－ΔH1，
故答案为2ΔH2－ΔH1。
【分析】（1）写出方程式并计算出生成1mol氨气的焓变即可
（2）题目中给出化学键键能，根据公式H=反应物的键能-生成物的键能计算即可
（3）利用盖斯定律求出1mol氨气还原为一氧化氮和氮气的反应热公式，代入数据即可计算
（4）利用盖斯定律即可找出关系
18．【答案】（1）-283
（2）
（3）a-2b；
（4）
【解析】【解答】（1），燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；
（2）已知①，②，由盖斯定律：×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=×(-566)+(-266)=-549 kJ/mol，故答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=-549 kJ/mol；
（3）①i. ，ii. ，由盖斯定律：ii×2-i得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol，标况下，11.2L CO2的物质的量为n(CO2)==0.5mol，则放出的热量为0.5mol×a kJ/mol=kJ，故答案为：kJ；
（4）反应的ΔH＝941.7 kJ·mol-1＋3×154.8 kJ·mol-1－6×283.0 kJ·mol-1＝－291.9 kJ·mol-1， 。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）根据盖斯定律计算；
（3）①根据盖斯定律计算；
②，标况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，放出的热量为0.5a kJ/mol；
（4）根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和计算。
19．【答案】（1）41
（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol
【解析】【解答】解：（1）已知25℃时：①C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1，②C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1，③H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，依据盖斯定律①-②-③得到：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=-41kJ/mol。
故答案为：41。
（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol。
故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol。
【分析】本题考查了用盖斯定律进行有关的化学反应热的计算。（1）要能熟练灵活应用盖斯定律。（2）掌握燃烧热化学方程式的书写规范。
20．【答案】（1）CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1
（2）248.5；升高温度、降低压强
（3）33.75；不变
【解析】【解答】(1)在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ，则1mo液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是1460.04kJ，所以表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1，故答案为：CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ mol-1；(2)已知：
①CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ mol-1
则根据盖斯定律①-②+2×③得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=（+75.0kJ mol-1）-（-394.5kJ mol-1）+2×（-110.5kJ mol-1）kJ mol-1=248.5kJ mol-1；由于该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，该反应是正向体积增大的反应，降低压强，平衡正向进行，有利于提高CH4平衡转化率，故答案为：248.5；升高温度、降低压强；(3)①焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ mol-1
4×E(H-Cl)+498.4-[243.8×2+4×E(H-O)]=-124.2
得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=135
E(HO)-E(HCl)=33.75，断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为33.75kJ，故答案为：33.75；
②加入催化剂，不影响反应的焓变，所以该反应的△H不变，故答案为：不变；
【分析】焓变=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出热量计算，此为易错点。
21．【答案】（1）小于；吸收；加热
（2）；等于
（3）
【解析】【解答】（1）C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，该反应发生需要吸热，期需要加热条件。（2）①C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
②2C3H6(g)＋9O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，有（①×2+②+③）/2得热化学方程式C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时反应热与途径无关，故两个途径放出的热量相等。根据盖斯定律分析，有a= 。
【分析】掌握盖斯定律的原理和计算方法，反应热与反应前后的物质有关，与反应途径无关。