3.1 电离平衡 课后练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 课后练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 383.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 10:00:07 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡 课后练习
一、单选题
1．下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
2．在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）
A．Na+ B．H+ C． D．
3．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（ ）
A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质
B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C．漂白粉和盐酸均为混合物
D．水银、硫酸均为强电解质，HClO、为弱电解质
4．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO2
5．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．H3BO3（硼酸）
6．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．蔗糖、酒精是非电解质
C．盐酸是强电解质
D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
7．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A． B．
C． D．
8．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．的碱性弱于
B．的电离程度：点小于点
C．点和点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
9．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中●代表的离子是钠离子
B．图 a 中氯化钠固体可以导电
C．图 b 中熔融的 NaCl 在通电条件下产生自由移动的离子
D．图 c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的 X 极移动
10．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
11．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）
A．能导电的有①②⑤⑥
B．属于电解质的有⑤⑦⑧
C．属于强电解质的有⑤⑥⑧
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④
12．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是（ ）
A．蓝色 B．紫色
C．红色 D．由溶液酸碱性确定
13．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
14．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B．相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C． 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D．分别中和等体积、浓度均为 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同
15．下列对图示的解释错误的是
A B C D
NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
16．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多
二、综合题
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）写出H2CO3的电离方程式： 。
（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填宇母序号，下同）。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C． c(H+)·c(OH-) D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a b；c(CH3COO-)∶a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是 （填写序号）
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
18．根据题意填空
（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为 ，（用序号填空，下同）
（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为 ．
（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为 ．
（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为 ．
19．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
（2）在3min末，反应速率v(正) v(逆)(选填>、<或=)。
（3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为 。
（4）下列措施可以加快反应速率的是____。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
（5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
20．填空。
（1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为 。
（3）已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
21．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。
（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；
B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；
C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；
D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是钠离子，故选A．
【分析】在水溶液里，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质和非电解质，A不符合题意；
B．根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而不是原子最外层电子数，例如氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不符合题意；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，盐酸为氯化氢水溶液，均为混合物，C符合题意；
D．水银为金属单质，不是电解质；为非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素；
C.不同物质组成的为混合物；
D.水银为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳为非电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A项符合题意；
B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；
C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项不符合题意；
D．二氧化碳为非电解质，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以CH3COOH是弱电解质，故A不符合题意；
B. NH4Cl是盐，在溶液中可以完全电离成离子，所以NH4Cl是强电解质，故B符合题意；
C. NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3·H2O是弱电解质，故C不符合题意；
D. H3BO3（硼酸）是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以H3BO3（硼酸）是弱电解质，故D不符合题意；故答案为：B。
【分析】根据强电解质能够在水溶液中或熔融状态下完全电离进行判断即可。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，A不符合题意；
B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不是电解质，C符合题意；
D．氨气本身不能够电离，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．电解质主要包含酸、碱、盐、金属氧化物；
B．蔗糖、酒精都是化合物，且在水溶液和熔融状态下都不能导电；
C．盐酸是溶液，属于混合物；
D．氨水能导电，是由于氨水中的NH3·H2O电离产生自由移动的离子；
7．【答案】C
【解析】【解答】在HCl溶液中H+由水和HCl共同电离产生，而溶液中的OH－只有水电离产生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH－)= = =1.0×10-12mol/L，c水(OH－)= c溶液(OH－) =1.0×10-12mol/L，
故答案为：C。
【分析】根据pH可以求出氢离子的浓度，在室温下，再根据KW=C(H+)XC(OH-),求出c溶液(OH－)，氢氧根离子是由水电离出来的
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13， ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A不符合题意；
B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度： b> c，B不符合题意；
C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C符合题意；
D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据起始的pH进行判断即可
B.根据b和c的pH判断电离程度
C.此时pH相同，利用水的离子积进行计算
D.温度对强碱和弱碱的电离影响不同
9．【答案】D
【解析】【解答】A、离子半径：Cl->Na+，则 ●代表的离子是氯离子，故A错误；
B、氯化钠固体中不含自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C、熔融的NaCl无需通电即可产生自由移动的离子，故C错误；
D、●代表的离子是氯离子，由图c可知，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的X电极移动，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氯离子半径大于钠离子半径；
B、氯化钠固体不含自由移动的离子；
C、熔融的氯化钠不需要通电即可产生自由移动的离子；
D、电解时，X为阳极、Y为阴极，用石墨电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故B错误；
C．强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误；
故选C．
【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
B．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；
D．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子，①石墨 ②铜丝因为有自由移动电子而导电，⑥稀H2SO4⑦水中因为有自由移动离子而导电，而⑤NaCl固体中离子不能自由移动，故不能导电，故A错误；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物，⑤NaCl固体 ⑦水在水溶液里能导电是电解质，⑧硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，⑤食盐 ⑧硫酸钡 完全电离，是强电解质，⑥稀H2SO4 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．①②③都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，而④二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选B．
【分析】A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
D．从电解质、非电解质的概念分析．
12．【答案】A
【解析】【解答】根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H++Z ，酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z 的浓度增大，则Z 的颜色应该为蓝色，
故答案为：A。
【分析】石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H++Z-，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，由于其溶解电离产生的离子浓度很小，因此其水溶液导电能力极弱，但BaSO4溶解的部分全部电离变为离子，因此BaSO4是强电解质，A不符合题意；
B．CO2溶于水，并与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生离子而能够导电，离子不是CO2自身电离，因此CO2为非电解质，B不符合题意；
C．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，C符合题意；
D．电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关，与电解质强弱无关，因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫酸钡虽然难溶于水。但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
B.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；
C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关；
D. 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠则溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离受到抑制，A不符合题意；
B．NH3·H2O为弱电解质，在氨水中部分电离，与等物质的量浓度的NaOH溶液相比，离子浓度小，氨水导电性较NaOH溶液差，B不符合题意；
C．水溶液中存在水的电离平衡，Kw不变，氨水稀释，OH-浓度减小，则H+浓度变大，C不符合题意；
D．中和等体积、等浓度的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，生成等量且等浓度的NaCl和NaClO。NaClO水解后溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，二者pH值不同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．CH3COO 抑制CH3COOH电离；
B．相同温度下，溶液导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；
C．加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH ）减小，温度不变离子积常数不变；
D．消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C不符合题意；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠和氯气反应生成氯化钠，钠失去电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低；
B.HCl极易溶于水，燃烧生成的HCl遇水蒸气形成白雾；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D.氯化钠固体溶解生成钠离子和氯离子。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A不符合题意；
B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B不符合题意；
C．醋酸中存在电离平衡
，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C符合题意；
D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用
溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的
溶液的体积相同，故D不符合题意；
故答案为C
【分析】容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，并结合弱电解质的电离和化学反应速率的相关知识分析解答。
17．【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）H2CO3 HCO3-+H+
（3）A；ABCD
（4）<；>；=
（5）③④
【解析】【解答】（1）酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3 HCO3-+H+；
（3）在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，
A、稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度减小，A符合题意；
B、溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，其中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以溶液中 升高， B不符合题意；
C、温度不变，水的离子积常数不变，C不符合题意；
D、 ，温度不变，电离常数不变，D不符合题意；
故答案为：A。
该溶液升高温度，促进电离，电离常数增大，溶液中氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则 增大。升高温度水的离子积常数增大，
故答案为：ABCD；
（4）稀释促进电离，则n(H+)∶a＜b；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO-)∶a＞b；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a＝b；
（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，不符合题意；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，不符合题意；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，符合题意；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，符合题意；
故答案为：③④
【分析】（1）由电离常数的大小确定酸性强弱；
（2）多元弱酸的电离分步进行；
（3）稀释过程中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)减小；由Kw可得c(OH－)增大；据此结合选项分析；
（4）加水稀释，促进弱电解质的电离，结合溶液导电性的影响因素分析；
（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；据此分析。
18．【答案】（1）①＞②
（2）①=②
（3）①=②
（4）①＜②
（5）①＜②
【解析】【解答】解：（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时c（H+）①＞②，所以反应速率①＞②，
故答案为：①＞②；（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，两种酸中最终电离出氢离子物质的量相等，所以最终生成氢气物质的量①=②，
故答案为：①=②；（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率①=②，故答案为：①=②；（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同时醋酸物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，所以生成氢气物质的量①＜②，
故答案为：①＜②；（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释后氢离子浓度①＜②，故答案为：①＜②．
【分析】（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比；（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离．
19．【答案】（1）
（2）＞
（3）0.0375 mol L 1 min 1；75%
（4）A；B；C
（5）乙＞甲＞丙
【解析】【解答】（1）根据反应方程式 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，利用公式即可写出常数为 ；
（2）3min中反应未达到平衡，即可判断正反应速率大于逆反应速率；
（3）根据二氧化碳物质的量变化量为0.75mol，二氧化碳速率为0.75/(2x10) mol L 1 min 1 = 0.0375 mol L 1 min 1 ；氢气的变化量为0.75x3=2.25mol，其转化率为2.25/3x100%=75%；
（4）A.温度升高，速率增大，故A符合题意；
B.加入催化剂可增大速率，故B符合题意；
C.增大压强促使平衡向右移动，速率增大，故C符合题意；
D.及时分离产物，速率减小，故D不符合题意；
（5） 甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；，转为为v(H2)=0.6mol·L－1·s－1丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，转化为v(H2)=0.03mol·L－1·s－1，即可得到速率为乙＞甲＞丙 ；
【分析】（1）根据常数公式判断；
（2）根据未平衡始终向右进行；
（3）根据变化量计算出速率，结合化学计算系数比计算出转化量计算出转化率；
（4）根据加快反应速率可增大压强或者温度或者加入催化剂；
（5）根据速率将其转化为同一物质的速率即可判断。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率
21．【答案】（1）CO32-
（2）10－6
【解析】【解答】（1）根据图象可知，pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为CO32-；（2）pH=6时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，c(H+)=10-6mol/L，碳酸的一级电离常数Ka1=
=10-6。
【分析】（1）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可分析；
（2） 碳酸是弱酸，一级电离方程式为：H2CO3 H+ + HCO3- ，根据图像可知，pH=6即c(H+)=10-6mol/L时，c(H2CO3)=c(HCO3-)， 结合电离平衡常数进行分析计算.
一、单选题
1．下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A．HBr、HF、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
2．在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）
A．Na+ B．H+ C． D．
3．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（ ）
A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质
B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C．漂白粉和盐酸均为混合物
D．水银、硫酸均为强电解质，HClO、为弱电解质
4．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO2
5．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．H3BO3（硼酸）
6．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．蔗糖、酒精是非电解质
C．盐酸是强电解质
D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
7．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A． B．
C． D．
8．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．的碱性弱于
B．的电离程度：点小于点
C．点和点所示溶液中水的电离程度相同
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
9．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中●代表的离子是钠离子
B．图 a 中氯化钠固体可以导电
C．图 b 中熔融的 NaCl 在通电条件下产生自由移动的离子
D．图 c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的 X 极移动
10．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
11．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）
A．能导电的有①②⑤⑥
B．属于电解质的有⑤⑦⑧
C．属于强电解质的有⑤⑥⑧
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④
12．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是（ ）
A．蓝色 B．紫色
C．红色 D．由溶液酸碱性确定
13．下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
14．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B．相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C． 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D．分别中和等体积、浓度均为 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同
15．下列对图示的解释错误的是
A B C D
NaCl形成示意图 H2在Cl2中燃烧 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 NaCl固体溶解形成水合离子
白雾可能是HCl遇水蒸气形成 a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全中和
A．A B．B C．C D．D
16．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多
二、综合题
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）写出H2CO3的电离方程式： 。
（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填宇母序号，下同）。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C． c(H+)·c(OH-) D．
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是 。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a b；c(CH3COO-)∶a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是 （填写序号）
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
18．根据题意填空
（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为 ，（用序号填空，下同）
（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为
（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为 ．
（4）若c（H+）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为 ．
（5）将c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+） 由大到小的顺序为 ．
19．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
（2）在3min末，反应速率v(正) v(逆)(选填>、<或=)。
（3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为 。
（4）下列措施可以加快反应速率的是____。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
（5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
20．填空。
（1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为 。
（3）已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
21．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。
（1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
（2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；
B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；
C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；
D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：在水溶液，在水分子的作用下，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是钠离子，故选A．
【分析】在水溶液里，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质和非电解质，A不符合题意；
B．根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而不是原子最外层电子数，例如氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不符合题意；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，盐酸为氯化氢水溶液，均为混合物，C符合题意；
D．水银为金属单质，不是电解质；为非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素；
C.不同物质组成的为混合物；
D.水银为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳为非电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A项符合题意；
B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；
C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项不符合题意；
D．二氧化碳为非电解质，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以CH3COOH是弱电解质，故A不符合题意；
B. NH4Cl是盐，在溶液中可以完全电离成离子，所以NH4Cl是强电解质，故B符合题意；
C. NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以NH3·H2O是弱电解质，故C不符合题意；
D. H3BO3（硼酸）是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以H3BO3（硼酸）是弱电解质，故D不符合题意；故答案为：B。
【分析】根据强电解质能够在水溶液中或熔融状态下完全电离进行判断即可。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，A不符合题意；
B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B不符合题意；
C．盐酸是混合物，不是电解质，C符合题意；
D．氨气本身不能够电离，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．电解质主要包含酸、碱、盐、金属氧化物；
B．蔗糖、酒精都是化合物，且在水溶液和熔融状态下都不能导电；
C．盐酸是溶液，属于混合物；
D．氨水能导电，是由于氨水中的NH3·H2O电离产生自由移动的离子；
7．【答案】C
【解析】【解答】在HCl溶液中H+由水和HCl共同电离产生，而溶液中的OH－只有水电离产生，pH=2的HCl溶液中，c溶液(H+)=1.0×10-2mol/L，c溶液(OH－)= = =1.0×10-12mol/L，c水(OH－)= c溶液(OH－) =1.0×10-12mol/L，
故答案为：C。
【分析】根据pH可以求出氢离子的浓度，在室温下，再根据KW=C(H+)XC(OH-),求出c溶液(OH－)，氢氧根离子是由水电离出来的
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图知，未加水时，MOH溶液的pH = 13， MOH为一元强碱； ROH溶液的pH < 13， ROH为一元弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A不符合题意；
B．由A分析知ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于c点，所以b点浓度小于c点，则ROH电离程度： b> c，B不符合题意；
C．根据图知，点和点所示溶液的pH均为10，溶液中氢氧根离子的浓度相等，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，C符合题意；
D．由A分析知，MOH为一元强碱，ROH为一元弱碱。当时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据起始的pH进行判断即可
B.根据b和c的pH判断电离程度
C.此时pH相同，利用水的离子积进行计算
D.温度对强碱和弱碱的电离影响不同
9．【答案】D
【解析】【解答】A、离子半径：Cl->Na+，则 ●代表的离子是氯离子，故A错误；
B、氯化钠固体中不含自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C、熔融的NaCl无需通电即可产生自由移动的离子，故C错误；
D、●代表的离子是氯离子，由图c可知，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的X电极移动，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氯离子半径大于钠离子半径；
B、氯化钠固体不含自由移动的离子；
C、熔融的氯化钠不需要通电即可产生自由移动的离子；
D、电解时，X为阳极、Y为阴极，用石墨电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故B错误；
C．强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误；
故选C．
【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
B．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；
D．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子，①石墨 ②铜丝因为有自由移动电子而导电，⑥稀H2SO4⑦水中因为有自由移动离子而导电，而⑤NaCl固体中离子不能自由移动，故不能导电，故A错误；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物，⑤NaCl固体 ⑦水在水溶液里能导电是电解质，⑧硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，⑤食盐 ⑧硫酸钡 完全电离，是强电解质，⑥稀H2SO4 是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．①②③都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，而④二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选B．
【分析】A．物质能导电必须存在能自由移动的离子或电子；
B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
D．从电解质、非电解质的概念分析．
12．【答案】A
【解析】【解答】根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H++Z ，酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z 的浓度增大，则Z 的颜色应该为蓝色，
故答案为：A。
【分析】石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H++Z-，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．BaSO4难溶于水，由于其溶解电离产生的离子浓度很小，因此其水溶液导电能力极弱，但BaSO4溶解的部分全部电离变为离子，因此BaSO4是强电解质，A不符合题意；
B．CO2溶于水，并与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生离子而能够导电，离子不是CO2自身电离，因此CO2为非电解质，B不符合题意；
C．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定强，C符合题意；
D．电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关，与电解质强弱无关，因此导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫酸钡虽然难溶于水。但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；
B.二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；
C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关；
D. 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入醋酸钠则溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离受到抑制，A不符合题意；
B．NH3·H2O为弱电解质，在氨水中部分电离，与等物质的量浓度的NaOH溶液相比，离子浓度小，氨水导电性较NaOH溶液差，B不符合题意；
C．水溶液中存在水的电离平衡，Kw不变，氨水稀释，OH-浓度减小，则H+浓度变大，C不符合题意；
D．中和等体积、等浓度的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，生成等量且等浓度的NaCl和NaClO。NaClO水解后溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，二者pH值不同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．CH3COO 抑制CH3COOH电离；
B．相同温度下，溶液导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；
C．加水稀释促进NH3 H2O电离，但NH3 H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH ）减小，温度不变离子积常数不变；
D．消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐水溶液呈碱性。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．Na与Cl2反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为，A符合题意；
B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C不符合题意；
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠和氯气反应生成氯化钠，钠失去电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低；
B.HCl极易溶于水，燃烧生成的HCl遇水蒸气形成白雾；
C.溶液的导电能力与离子浓度成正比；
D.氯化钠固体溶解生成钠离子和氯离子。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A不符合题意；
B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B不符合题意；
C．醋酸中存在电离平衡
，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C符合题意；
D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用
溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的
溶液的体积相同，故D不符合题意；
故答案为C
【分析】容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，并结合弱电解质的电离和化学反应速率的相关知识分析解答。
17．【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）H2CO3 HCO3-+H+
（3）A；ABCD
（4）<；>；=
（5）③④
【解析】【解答】（1）酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3 HCO3-+H+；
（3）在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，
A、稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度减小，A符合题意；
B、溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，其中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以溶液中 升高， B不符合题意；
C、温度不变，水的离子积常数不变，C不符合题意；
D、 ，温度不变，电离常数不变，D不符合题意；
故答案为：A。
该溶液升高温度，促进电离，电离常数增大，溶液中氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则 增大。升高温度水的离子积常数增大，
故答案为：ABCD；
（4）稀释促进电离，则n(H+)∶a＜b；离子浓度越大，导电性越强，则c(CH3COO-)∶a＞b；a、b两点醋酸的物质的量相等，因此完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a＝b；
（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，不符合题意；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，不符合题意；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，符合题意；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，符合题意；
故答案为：③④
【分析】（1）由电离常数的大小确定酸性强弱；
（2）多元弱酸的电离分步进行；
（3）稀释过程中，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)减小；由Kw可得c(OH－)增大；据此结合选项分析；
（4）加水稀释，促进弱电解质的电离，结合溶液导电性的影响因素分析；
（5）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；据此分析。
18．【答案】（1）①＞②
（2）①=②
（3）①=②
（4）①＜②
（5）①＜②
【解析】【解答】解：（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时c（H+）①＞②，所以反应速率①＞②，
故答案为：①＞②；（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，两种酸中最终电离出氢离子物质的量相等，所以最终生成氢气物质的量①=②，
故答案为：①=②；（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率①=②，故答案为：①=②；（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，醋酸浓度大于盐酸，体积相同时醋酸物质的量大于盐酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，所以生成氢气物质的量①＜②，
故答案为：①＜②；（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释后氢离子浓度①＜②，故答案为：①＜②．
【分析】（1）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；（2）相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其物质的量相等，分别加入足量锌，最终生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；（3）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气速率与氢离子浓度成正比；（4）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，生成氢气物质的量与酸最终电离出氢离子物质的量成正比；（5）若c（H+）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，加水稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离．
19．【答案】（1）
（2）＞
（3）0.0375 mol L 1 min 1；75%
（4）A；B；C
（5）乙＞甲＞丙
【解析】【解答】（1）根据反应方程式 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，利用公式即可写出常数为 ；
（2）3min中反应未达到平衡，即可判断正反应速率大于逆反应速率；
（3）根据二氧化碳物质的量变化量为0.75mol，二氧化碳速率为0.75/(2x10) mol L 1 min 1 = 0.0375 mol L 1 min 1 ；氢气的变化量为0.75x3=2.25mol，其转化率为2.25/3x100%=75%；
（4）A.温度升高，速率增大，故A符合题意；
B.加入催化剂可增大速率，故B符合题意；
C.增大压强促使平衡向右移动，速率增大，故C符合题意；
D.及时分离产物，速率减小，故D不符合题意；
（5） 甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；，转为为v(H2)=0.6mol·L－1·s－1丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，转化为v(H2)=0.03mol·L－1·s－1，即可得到速率为乙＞甲＞丙 ；
【分析】（1）根据常数公式判断；
（2）根据未平衡始终向右进行；
（3）根据变化量计算出速率，结合化学计算系数比计算出转化量计算出转化率；
（4）根据加快反应速率可增大压强或者温度或者加入催化剂；
（5）根据速率将其转化为同一物质的速率即可判断。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率
21．【答案】（1）CO32-
（2）10－6
【解析】【解答】（1）根据图象可知，pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为CO32-；（2）pH=6时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，c(H+)=10-6mol/L，碳酸的一级电离常数Ka1=
=10-6。
【分析】（1）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可分析；
（2） 碳酸是弱酸，一级电离方程式为：H2CO3 H+ + HCO3- ，根据图像可知，pH=6即c(H+)=10-6mol/L时，c(H2CO3)=c(HCO3-)， 结合电离平衡常数进行分析计算.