2023~2024学年第一学期二调考试
高二年级化学
考生注意：
1,本试卷分进择题和非速择题两部分。满分100分，考诚时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色里水签字笔将密封线内项日填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小随远出答黄后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答随卡上各题的答
题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专随1心专题3第一单元。
5.可能用到的相对原予质量：H1C12016Na23Mg24Si28C135.5Cr52
Cu 64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1,下列叙述正确的是
A任何变化引起的热量改变均为反应热
B.反应体系放热时其焰域小，反之增大
C.标准燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值D,热化学方程式书写无需注明温度和压强
2.化学反应速率受条件的影响很大，下列措施肯定可以加快化学反应速率的是
A升高温度
B.增大压强
C,增大反应物的量
D.使用催化剂
3.下列有关性质的比较错误的是
A热稳定性：H:SB.电负性：C>Br
C第一电离能：SP
D.离子半径：K+>C1
4.如图所示是一种以液态肼(N2H,》为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料
电池。已知：在工作温度高达700900℃时，03可在该固体氧化物电解质中自由移动，反
应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A电池内的O由电极乙移向电极甲
0
00
B.电池的总反应为N2H4十2O2一2NO+2H:O
NH.
C.当电极甲上消牦1lH时，电极乙上有22.4LO参与反应
电极甲
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
固体氧化钓电解质
5.下列化学用语的表达式正确的是
ANa+的结构示意图：多
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38
3p
B基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C.基态0的电子排布式：1s2g22
D.中子数为8的碳原子符号：C
6.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CS),,可先用Naz CO,溶液处理，使之转化为易
溶于酸的CC),再用酸除去。下列说法正确的是
A.Kn(CCO,)>K(CaSO,】
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C转化过程的平衡常数K±
K(CaCO3)
Kp(CaSO】
D.沉淀转化的难易与溶解度大小无关
7,对于反应3H(g)+N(g)一2NH(g)△H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加
的是
A.增加反应物浓度
B.增大气体的压强
C.升高体系的温度
D.缩小反应容器的体积
8.用惰性电极电解足量的Cu(NO,)z溶液，下列说法中不正确的是
A.阴极发生的电极反应为Cu2+十2e一Cu
B.阳极发生的电极反应为4OH一1e一2HzO十O2忄
C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O为0.05mol
D.恰好电解完时，加人一定址的Cu(O)g溶液可恢复到原来的浓度
9.一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：CH(g)+H,O(g)一C2HOH(g)。在一定
条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
Az(CeH）=地(HgO)
B.混合气体的压强不再发生变化
C.生成n mol H2O的同时生成n mol C.H,OH
D.1molC=C断同时形成1molC一O键
10.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关
说法错误的是
A.纯净的KOH溶液从a出口导出
B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区
阳离子交换服
粗KOH溶液HO(含少量KOH)
D.阳极的电极反应式为4OH一4e一2HzO十O2↑
11.温度为T时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)一2NO(g)十
O2(g)△H>0。实验测得压=(NO2)情t=kc2(NOz),v理=(NO)n托=2u(Oz)=
k送c2(NO)·c(O2),kE,k送为速率常数，只受温度影响。
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参考答案、提示及评分细则
1.B在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为反应热，特指化学变化，
A项错误：标准燃烧热是指101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，C项错误；热化学方程式书写时需注
明反应时的温度和压强，D项错误。
2.A升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，A项符合题意；如在反应体系中充入惰性气体，虽然
压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意：若反应物为纯固体或纯液体，增
大反应物的量，反应速率不变，C项不符合题意：使用催化剂能改变反应速率，能加快也能减慢，D项不符合
题意。
3.D非金属性：C>S,热稳定性：HC>HS,A项正确：CI、Br同主族，电负性：CI>Br,B项正确：P原子的价
层电子呈半充满稳定结构，第一电离能：P>S,C项正确；K+与C1电子层结构相同，核电荷数：K+>C】,故
r(K+)4,A该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O-由电极乙移向电极甲，A项正确：电池的总反应为
NH十O,一N十2HO,B项错误；当电极甲上消耗1 mol N2 H时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，
可知电极乙上有1olO2参与反应，该题中没有指明条件，C项错误；在外电路中，电子由负极（甲）移向正
极（乙），D项正确
3s
3p
5.CNa的结构示意图为少
多，A项错误：基态硫原子最外层电子的轨道表示式为↑◆：◆◆，B项错
误；基态O-的电子排布式为1s22s22p,C项正确：中子数为8的碳原子的质量数为14，其符号为C,D项错
误。
6.B从沉淀转化的角度，CaSO转化为溶解度更小的CaCO,则K(CaCO)Kn(CaSO),A项错误：沉淀转
化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应CSO,(s)十CO(a)
一CaC0(s)+SO片(aq)的平衡常数K=c(SO）-c(SO片)·c(Ca+)_Kn(CaS0,)
c(COc(CO)·c(C+)Kp(aCO,C项错误。
7.C增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A项错误；增大压强，相当于
增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B项错误：升高温度，增大了分子能量，增大了活
化分子百分数，C项正确；缩小反应容器的体积，相当于增大气体压强，D项错误。
8.D惰性电极电解足量的Cu(NO)2溶液，阴极发生的电极反应为C2+十2e一Cu,A项正确：阳极发生的
电极反应为4OH一4e一2HO十O2个，B项正确；若有6.4gCu(即0.1mol)析出，转移电子是0.2mol,
放出的O2为0.05mol,C项正确：恰好电解完时应加人一定量的CuO溶液可恢复到原来的浓度，D项错误。
9.D根据反应可知，E(C2H)=r(H2O),若哑(C2H)=(HO),则证(H2O)=地(H2O),说明反应达
到平衡状态，A项不符合题意：反应方程式两边气体系数之和不等，混合气体的压强不再发生变化，气体总物
质的量不变，反应达到平衡，B项不符合题意；同时生成等物质的量的水与乙醇，反应达到平衡，C项不符合
题意：C=C断裂与形成CO键均为正反应，D项符合题意。
10.A左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进人右侧，右侧由水电离出的氢
离子转化为氢气，剩余大量由水电离出的氢氧根离子，加上透过阳离子交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中
氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，A项错误；阴极的电极反应式为2H十2
一一H◆，由水电离出的氢氧根离子浓度增大，pH增大，B项正确：K+通过阳离子交换膜从阳极区移向阴
极区，C项正确；阳极的电极反应式为4OH一4e一一2HO十O2↑，D项正确。
11.CT时，
2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)
起始浓度/mol·L-
0.6
0
0
平衡浓度/mol·L-1
0.2
0.4
0.2
则Ti时，K=02X0.4
里=0.8，A项正确：容器Ⅱ初始时，Q。-0,5X0.2-。<0.8,反应正向进行，即」
0.22
0.32
>室，B项正确：化学平衡时E=,则Ec2(N0,)=ke2(NO)·c(O,),K=(NOO》-年，因为
2(NO2)
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