第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题（含答案） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列物质的用途与性质具有对应关系的是
选项 物质 用途 性质
A 活性炭 冰箱除异味、泳池水处理 还原性
B FeCl3 腐蚀印刷线路板 其溶液显酸性
C NaHCO3 作烘焙糕点的膨松剂 其溶液显碱性
D 浓氨水 检查氯气管道是否漏气 碱性和还原性
A．A B．B C．C D．D
2．我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA
B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA
C．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NA
D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA
3．下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A．与在放电条件下反应，生成无色的
B．所有的盐都易溶于水，受热难分解
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验
D．可用排空气法收集
4．下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A．氮氧化物与“光化学烟雾”的形成有关
B．浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝质容器贮运
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现
D．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
5．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可用作展开剂的物质是(　　)
A．盐酸 B．酒精
C．NaOH溶液 D．丙酮和盐酸
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．离子半径r(Y)>r(W) B．由X、Y组成的化合物中含有离子键
C．非金属性X7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维
C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验
D CaCO3难溶于水 CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．下列酸与Zn反应时，Zn溶解并产生H2的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
9．下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3++4NH3 H2O=+4+2H2O
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O
10．下列说法中正确的是
A．铵盐热分解一定有氨气产生
B．因为SO2可以使酸性溶液褪色，所以SO2有漂白性
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的
D．NO和NH3均可用排空气法收集
11．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
A．溴化银用于变色眼镜～光照分解
B．氯气用于自来水消毒～次氯酸的强氧化性
C．氢氟酸腐蚀玻璃～强酸性
D．0.9%的NaCl～医用生理盐水
13．NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C．常温时，56gAl与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D．向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
二、非选择题（共10题）
14．按要求完成下列题目
(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______ ；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物_______ ；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液_______ ；
④提取碘水中的碘单质_______ ；
(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] _______ ；
②KCl [KClO3] _______ ；
③Cu(NO3) 2 [CuSO4]_______ ；
④CO[ CO2 ] _______ ；
15．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：
(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______
(2)溶液中H2SO4与 Fe(NO3)3的物质的量之比为_______
三、实验题
16．兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_______________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为________________，观察到装置C中发生的现象是________________________。
(3)装置D和F的作用是_________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______________。
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化______________。
17．化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。
【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。
据此回答：
(1)①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c.Ca(OH)2 d. NH4NO3
②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。
【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。
用酒精灯加热C 处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C 处酒精灯。
据此回答:
(3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:
①D 中观察到的现象是________________________________。
②C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
③F 处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。
④该装置的不足之处是________________________________。
(4)若实验过程中F 处铜片没有任何变化，D 中无任何现象发生，只观察到C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则C 中发生反应的化学方程式为________________________________。
四、计算题
18．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
19．在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L (标况)。
(1)Cu的物质的量是__mol。
(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。
(3)NO2和NO的体积比为__。
20．在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。
21．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：①P+A→Q+B　②L+O2→M+H2O　③L+M→R+H2O　④B+H2O→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是_____________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
Ⅰ．M+P→N2O3+H2O
Ⅱ．N2O4+H2O→P+Q
Ⅲ．M+L→Q+H2O
其中一定不可能实现的是________，理由是______。
22．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①实验室制A单质的反应的离子方程式_______________________________________；
A单质的常用检验方法____________________________
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_________________________________________；
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________________；
(2)若W为NaOH，且B为白色沉淀
①C的化学名称为______________；
②W与某金属单质也可生成C，该反应的离子方程式______________________________；
③B与W反应生成C的离子反应方程式________________________________________；
(3)若B能使品红褪色，加热又变红，C能与水反应生成一种强酸
①B转化为C的化学方程式_________________________________________________
②若A是一种化合物，A与B反应的化学方程式__________________________
23．化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有_____，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有________。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式_______，写出计算推理过程。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．A 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．D
14．(1) A C B D
(2) HCl 加热 Ba(NO3)2 通过灼热的C粉/通入氢氧化钠溶液中洗气
15．(1)
(2)2：1
16．(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(2) 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)SO2＋Na2SO3=Na2S2O5
(5) 0.128 偏高
(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
17．(1) a 试管、酒精灯
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3) D中出现红棕色气体 4NH3+5O24NO+6H2O 从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解 没有尾气吸收装置
(4)4NH3+3O22N2+6H2O(或2Cu+O22CuO，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)
18． 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.036 mol·L－1
19． 0.06 0.17 3∶7
20． 1:2 0.1mol/L
21． P P中氮元素的化合价最高 N2 Ⅲ 根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质
22． MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸 白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 3 Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 偏铝酸钠 2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑ Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O 2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
23． Cl SO42- SO32- 或HSO3- 或SO32-、HSO3-都有 SOCl2