第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题（含解析） 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题
一、单选题（共15题）
1．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．原子半径：W＞Y＞X
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族
2．二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是
A．该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构
B．二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—S
C．该分子中的所有原子无法都共平面
D．1 mol该物质含有的π键数目为2NA
3．下列说法正确的是
A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大
B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2
C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8
D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．共价化合物可能含离子键 B．离子化合物可能含共价键
C．离子化合物中一定不含共价键 D．共价化含物中一定含离子键
5．下列不能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是
A．3个B—Cl键的键角均为120°
B．BCl3分子中B采用sp2杂化
C．BCl3分子中B的价层电子对数为3
D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键
6．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子中含有极性共价键
B．该物质中含有大π键
C．该分子中有1个手性C原子
D．该分子中C原子的杂化方式有2种
7．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．乙烯分子中有4个σ键1个π键
D．乙醇的键线式为
8．ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．NaClO3中阴离子的空间构型为三角锥形
D．生成4.48LClO2时，转移电子数为0.2NA
9．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A．水是平面三角形分子
B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．水分子中的氧原子采用杂化
10．下列每组物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖分别溶于水 B．干冰和石英晶体熔化
C．水分解和水气化 D．氯气液化和碘固体变成蒸气
11．下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．CH4 B．BF3 C．NH3 D．H2
12．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是
A．绿原酸分子存在顺反异构
B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化
C．1mol绿原酸可消耗5molNaOH
D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基
13．下列说法正确的是
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子
14．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A．分子中只含极性键 B．分子中含有2个σ键和4个π键
C．不和氢氧化钠溶液发生反应 D．分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长
15．物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是
A．由于钙离子半径大于镁离子半径，可推测碳酸钙的分解温度高于碳酸镁
B．由于氢键的存在，可推测邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
C．由于N的电负性小于F，可推测具有碱性(可与结合)而没有碱性
D．N原子半径大于O原子半径，可推测比更稳定
二、填空题（共8题）
16．请回答下列问题：
(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。
A．H-F B．N-H C．C-H D．O-H
(2)CCl4的立体构型是___________。
(3)CO2中C的杂化类型为___________。
(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。
(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。
17．试用有关知识解释下列现象：
(1)乙醚()的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是______。
(2)从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为______。
(3)水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是______。
18．回答下列问题：
(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：
物质及其氢键 HF(s)：F—H…F H2O(s)：O—H…O NH3(s)：N—H…N
键能/(kJ·mol-1) 28.1 18.8 5.4
H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。
(2)已知：常温时H2A的Ka1=5×10-5，Ka2=3×10-9，请判断NaHA溶液的酸碱性并说明原因：____。
19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次是 _________、_________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是______________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)。
(3)Q的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)
20．下表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：
A B
D E G J
L M Q
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。
（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。
21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
22．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
23．现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。
(1)基态Co原子的电子排布式为_______。
(2)中提供孤电子对的成键原子是_______。0.01mol 中σ键的数目为_______。
(3)由实验①可推知△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。
(4)由实验②判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释：_______。
(5)由实验③判断平衡移动的方向为_______，(填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子(溶液无色)和中，较稳定的是_______。
(6)实验④现象：_______，且有白色沉淀生成。
(7)实验⑤溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测被氧化的产物中含有_______。
参考答案：
1．D
根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1，W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；
【解析】A．原子半径：Si＞N＞O，即W＞X＞Y，A错误；
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：NH3、H2O、HCl的沸点H2O＞NH3＞HCl，B错误；
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；
D．T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 ⅣA族，D正确；
答案为D。
2．B
【解析】A．该分子中除H原子外，碳4键，氮3键，硫2键，P三键，另含1个配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．C-O的电负性之差(3.44-2.55)大于C-S的电负性之差(3.44-2.58)，故C-O的极性大于C-S，故B错误；
C．该分子中含有分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；
D．二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P=S双键和1个C=O，则含有的π键数目为2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确；
故选：B。
3．B
【解析】A．一般情况下，都是σ键比π键强度大，但是也有例外，比如N2分子中存在氮氮叁键，其键能比3个氮氮单键的键能大，也比1个氮氮单键的键能与1个氮氮双键的键能之和大，说明N2中的σ键比π键强度小，A错误；
B．[Fe(SCN)6]3-离子中，中心离子Fe3+和配体SCN-形成6个配位键，配体SCN-含有1个硫碳单键和1个碳氮叁键，其中配位键和单键是σ键，1个叁键含有1个σ键和2个π键，故[Fe(SCN)6]3-离子中含有σ键的数目为6+62=18，π键的数目为62=12，σ键与π键的数目之比为18:12=3:2，B正确；
C．Pb是金属元素，其电负性为1.9，大于1.8，C错误；
D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、CO2，H2O2是极性分子，D错误；
故选B。
4．B
【解析】A．共价化合物一定不含离子键，故A错误；
B．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故B正确；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故C错误；
D．共价化含物中一定不含离子键，故D错误。
故选B。
5．D
【解析】A．3个B—Cl键的键角均为120°，说明构型为平面三角形结构，A不符合题意；
B．BCl3分子中B采用sp2杂化，则构型为平面三角形结构，B不符合题意；
C．BCl3分子中B的价层电子对数为3，则无孤电子对，构型为平面三角形结构，C不符合题意；
D．BCl3分子中含有3个B—Clσ键，不能体现其分子构型，D符合题意；
故选D。
6．C
【解析】A．由结构简式可知，有机物分子中含有碳氢、碳氧极性共价键，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子含有苯环，苯环中含有大π键，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子与羟基相连的2个碳原子都是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．由结构简式可知，有机物分子中的单键碳原子为sp3杂化、苯环碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种，故D正确；
故选C。
7．A
【解析】A．根据碳原子的成键特点，碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2，故A正确；
B．有机物分子里不一定既有非极性键也有极性键，如：甲烷中只有极性键，故B错误；
C．乙烯分子中有5个σ键1个π键，故C错误；
D．乙醇的键线式为，故D错误；
选A。
8．C
【解析】A．在反应中，NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，ClO2是还原产物，O2是氧化产物，A错误；
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B错误；
C．的中心原子Cl采取sp3杂化，根据中心原子的杂化方式和成键原子个数，可判断的空间构型为三角锥形，C正确；
D．因未知是否为标准状况下，所以不能计算转移电子数，D错误。
故选：C。
9．D
【解析】A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误；
B．稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误；
C．冰熔化时水分子中氢键和分子间作用力断裂，共价键没有断裂，选项C错误；
D．水分子中O原子的价层电子数=2+(6-2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化，选项D正确；
答案选D。
10．D
【解析】A．食盐溶于水克服离子键，蔗糖溶于水克服分子间作用力，所克服的微粒间的相互作用不属于同种类型，A错误；
B．干冰熔化克服分子间作用力，石英晶体熔化克服共价键，所克服的微粒间的相互作用不属于同种类型，B错误；
C．水分解克服共价键，水气化克服分子间作用力，所克服的微粒间的相互作用不属于同种类型，C错误；
D．氯气液化克服分子间作用力，碘固体变成蒸气克服分子间作用力，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型，D正确；
答案选D。
11．C
【解析】A．CH4是由极性键构成的非极性分子，A错误；
B．BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误；
C．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，C正确；
D．H2是由非极性键构成的非极性分子，D错误；
故答案选C。
12．A
【解析】A．绿原酸分子存在和 顺反异构，故A正确；
B．绿原酸分子中碳原子为sp3、sp2杂化，故B错误；
C．1mol绿原酸含有酚羟基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氢氧化钠反应，故C错误；
D．分子中含氧官能团为羟基、羧基和酯基，故D错误；
选A。
13．D
【解析】A．含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O，但该分子属于极性分子，A错误；
B．非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子，分子内的C=O键为极性键，B错误；
C．H2O分子具有对称轴性，但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误；
D．只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子，D正确；
故合理选项是D。
14．D
【解析】A．氰气的化学式为(CN)2，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误；
B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误；
C．氰气的化学式为(CN)2，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN)2也可以可以氢氧化钠溶液发生反应，C错误；
D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键的键长小，D正确；
故合理选项是D。
15．B
【解析】A．MgCO3和CaCO3都为离子晶体，MgCO3和CaCO3离子所带电荷相等，由于Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaO晶格能小于MgO晶格能，则 Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，因此可知CaCO3的分解温度高于MgCO3，故A正确；
B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，故B错误；
C．NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，N原子半径大于O原子半径，说明O的非金属性强于N，则比更稳定，故D正确；
答案选B。
16．(1)A
(2)正四面体形
(3)sp
(4) 8 3
(5)不稳定
（1）
成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，键越稳定。由于C、N、O、F中原子半径最小的是F，所以H-F键能最大、最稳定，故选A。
（2）
CCl4的中心原子C的价层电子对数为4，所以C采取sp3杂化，形成的分子CCl4为正四面体形。
（3）
CO2的中心原子C的价层电子对数为=2+(4-2×2)=2，所以C的杂化类型为sp。
（4）
共价单键都是σ键，双键中有1个σ键，1个π键，所以在HC≡C-CH2-CH=O分子中含有8个σ键，3个π键。
（5）
N≡N中有1个σ键，2个π键。N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，所以1个π键的键能为＝376.5kJ/mol，大于N-N键的键能，所以N2中的π键比σ键稳定。
17． 乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多 分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示
【解析】(1)乙醇的沸点比乙醚高很多的原因是：乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多；
(2)分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离；
(3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示。
18．(1)虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>H2O>NH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，液态H2O、HF、NH3中氢键数量各不相同，状态变化时要克服的氢键的总键能大小顺序是H2O>HF>NH3，所以H2O、HF、NH3沸点依次降低
(2)酸性。因为HA-离子的水解平衡常数为Kh2==2×10-10【解析】(1)
物质的沸点取决于分子之间的作用，有些分子之间存在氢键，沸点与氢键的键能和氢键的个数都有关系，虽然单个氢键的键能大小顺序是HF>H2O>NH3，但从各固态物质中的氢键结构可以推知，液态H2O、HF、NH3中氢键数量各不相同，状态变化时要克服的氢键的总键能大小顺序是H2O>HF>NH3，所以H2O、HF、NH3沸点依次降低。
(2)
酸式盐的溶液的酸碱性看水解和电离程度的相对大小，因为HA-离子的水解平衡常数为Kh2==2×10-1019． S C V形 直线型 SO2 铬 第四周期VIB族 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 +6 F>O>C
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，为C元素；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，为F元素。
【解析】由分析知：X为S元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为Cr元素、E为F元素；
(1)X、Y的元素符号依次是S、C；
(2) XZ2与YZ2分子分别是SO2与CO2分子，SO2分子中S原子价层电子对个数是2+=3，其中含有1个孤电子对，则为sp2杂化，立体构型是V形；CO2分子中C原子价层电子对个数是2+=2，不含孤电子对，则为sp杂化，立体构型是直线形；SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理可知SO2在水中溶解度较大；
(3) Q为铬元素，位于第四周期第VIB族；其原子核外有24个电子，根据构造原理该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，则在形成化合物时它的最高化合价为+6价；
(4)C、O、F为同周期主族元素，随核电荷数增大，元素原子的第一电离能呈增大趋势，则三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是F>O>C。
20． HClO 4 H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 极性 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O Ge、As（多填Se不扣分）
【解析】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，短周期中符合条件的是O和S，则A是N、B是O、D是Si。E是P，G是S，J是Cl，L是Ge，M是As，Q是Se。则
（1）氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。（2）S2Cl2属于含有共价键的共价化合物，根据8电子稳定结构可知其电子式为。氯气能置换出单质S，说明氯元素的非金属性强于S元素，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）单质S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，气体是二氧化硫，与含1molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气，该物质是氯酸钾)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。且该反应中有NA个电子转移，则氯元素化合价从+5价降低到+4价，属于该反应的化学方程式是SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。（4）A的最简单氢化物是氨气，为三角锥形结构，因此是极性分子，实验室制备该物质的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O。（5）Ge、As位于周期表中金属和非金属的分界线附近，所以其单质具有半导体特性。
21． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
【解析】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。
22． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
共价单键全是键，双键含1个键和1个π键，三键含1个键和2个π键，据此解答。
【解析】(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是π键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；
(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个π键，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与π键均为2个，即CO分子内σ键与π键个数之比为1:1；
(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；
(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中σ键与π键的个数之比为5:1；
(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。
23．(1)1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2
(2) O 0.18NA
(3) ＞ 降低温度，溶液颜色有蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应
(4) 逆向 令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行
(5) 逆向 [ZnCl4]2-
(6)溶液由蓝色变为粉红色
(7)Cl2
【解析】（1）Co位于第四周期Ⅷ族，27号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2；故答案为1s22s22p63s23p63d74s2或者[Ar] d74s2；
（2）Co2+为中心离子，H2O为配体，其中提供孤电子对是O；0.01mol[Co(H2O)6]2+中σ键物质的量为0.01mol×(6+6×2)=0.18mol，即σ键个数为0.18NA；故答案为O；0.18NA；
（3）[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O，根据实验①置于冰水中，溶液由蓝色变为粉红色，说明降低温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应，即ΔH＞0；故答案为＞；降低温度，溶液颜色有蓝色变为粉红色，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向为吸热反应；
（4）令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行；故答案为逆向；令达到平衡时，[Co(H2O)6]2+浓度为c2mol/L，Cl-浓度为c3mol/L，[CoCl4]2-浓度为c1mol/L，此时平衡常数为K=，加水稀释至原来浓度的，假如平衡不移动，[Co(H2O)6]2+浓度为mol/L，Cl-浓度为mol/L，[CoCl4]2-浓度为mol/L，此时Q==＞K，说明反应向逆反应方向进行；
（5）实验③加少量ZnCl2固体，溶液有蓝色变为粉红色，说明平衡逆向进行，Zn2+结合Cl-形成[ZnCl4]2-，从而推出[ZnCl4]2-稳定性比[CoCl4]2-强；故答案为逆向；[ZnCl4]2-；
（6）实验④滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，Ag+结合Cl-，减少反应物浓度，平衡逆向进行，溶液由蓝色变为粉红色；故答案为溶液由蓝色变为粉红色；
（7）湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明产生氧化性比I2还强的气体，可推测出Cl-被KMnO4氧化成Cl2，故答案为Cl2。