专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题（含答案） 高二化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题（含答案） 高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 11:51:43 | ||
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文档简介
专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为
A．2 B．3
C．4 D．5
2．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是
A．C70的熔点比石墨的熔点低
B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同
C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
3．下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是
A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3
4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子
B．卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性：
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O
5．下列与分子性质有关的说法正确的是
A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出
C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于
D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致
6．2021年12月28日，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是
A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应
B．丙与乙互为同系物，丙与乙均不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成
D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸
7．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5
B．NaN3中N立体构型为V形
C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D．CH3OH是手性分子
8．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图是离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式。下面说法正确的是
A．该物质含有的化学键类型是共价键
B．的空间构型为三角双锥形
C．该物质中N有2种杂化轨道类型
D．离子液体的沸点较低，容易挥发
9．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A．水是平面三角形分子
B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．水分子中的氧原子采用杂化
10．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是
A．晶体的熔点：干冰>冰
B．晶体中的空间利用率；干冰>冰
C．晶体中分子间相互作用力相同
D．晶体中键的极性和分子的极性相同
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．Y与E形成的化合物YE4是一种比水轻的油状液体
C．气态氢化物的稳定性Y>Z
D．ZW2的空间构型为直线形
12．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是
A．键长：HF>HCl>HBr>HI
B．熔点：CCl4>SiCl4
C．酸性：
D．沸点：对羟基苯甲醛()<邻羟基苯甲醛()
13．下列说法正确的是
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好
二、非选择题（共10题）
14．碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2-配位。
15．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；
(2)Se的核外电子的排布式为_______；
(3)气态分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______；
(4)O的非金属性比S_______(填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明：_______。
三、实验题
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
17．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。
A． B． C．
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
(3)操作Ⅱ的名称是_______。操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______
A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
(5)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有_______(写名称)
Ⅱ.完成下列填空
(6)表示的有机物的分子式为_______；其中碳原子的杂化方式有_______种。
(7) 的系统命名法名称是_______，其一氯代物有_______种。
(8)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。
18．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
装置 实验现象
现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。
(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。
(3)探究现象i产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。
四、计算题
19．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：
(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______，其中每对成对电子之间的区别是_______。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个_______元环共用，该分子的分子式为_______。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______，O原子采用_______杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______；键的极性：Si-O键_______Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______晶体，SiO2为_______晶体。
(5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为_______；已知SiO2晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_______g cm-3。
20．有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2 mol 和0.9 mol O2在密闭容器中燃烧,产物为CO、CO2和H2O(g)，把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓H2SO4的质量重了18g ,CuO的质量轻了9.6g,碱石灰的质量增重了35.2g。
(1)通过计算确定有机物A的分子式为________；
(2)若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子， A的结构简式为________。
21．(1)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。
22．Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。
351 745 1076
196 418 945
结合数据说明比活泼的原因：__________________。
23．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
(2)基态X原子的价层电子排布图为_______。基态W原子中有_______对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y_______(填“>”或“<”)Z。
(4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______；其酸根离子的空间构型为_______。
(5)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______。
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B
14． sp2 范德华力 C＞H ＞Si ＜ BaPbO3 12
15．(1)杂化
(2)
(3) 平面正三角形 三角锥形
(4) 强 /
16．(1) sp3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 减小 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)
17．(1)C
(2)浸取青蒿素
(3) 蒸馏 B
(4)ABC
(5)醚键、酯基
(6) C8H11NO2 3
(7) 3，3，5，5—四甲基庚烷 4
(8) 74 C4H10O
18．(1) sp3 [Ar]3d5
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解
(3) SO2 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 足量盐酸和BaCl2溶液
(4) Fe3++e-=Fe2+ Fe3+能够氧化SO
(5)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
19．(1) 1s22s22p63s23p2/[Ne] 3s23p2 自旋方向相反
(2) 八 Si8H8O12
(3) 1 sp3 σ键 >
(4) 分子 共价/原子
(5) 8
20．(1)C4H10O
(2)
21．
22． 第四周期IIB族 中断裂第一个π键的能量是，中断裂第一个π键的能量是，所以的第一个π键比更容易断裂
23．(1)电子云
(2) 9
(3)＞
(4) sp2 平面三角形
(5)破坏分子间作用力和氢键所需能量低于破坏化学键所需能量
一、单选题（共13题）
1．葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为
A．2 B．3
C．4 D．5
2．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是
A．C70的熔点比石墨的熔点低
B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同
C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个
3．下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是
A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3
4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子
B．卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性：
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O
5．下列与分子性质有关的说法正确的是
A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出
C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于
D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致
6．2021年12月28日，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是
A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应
B．丙与乙互为同系物，丙与乙均不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成
D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸
7．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（ ）
A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5
B．NaN3中N立体构型为V形
C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D．CH3OH是手性分子
8．离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图是离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式。下面说法正确的是
A．该物质含有的化学键类型是共价键
B．的空间构型为三角双锥形
C．该物质中N有2种杂化轨道类型
D．离子液体的沸点较低，容易挥发
9．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是
A．水是平面三角形分子
B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．水分子中的氧原子采用杂化
10．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是
A．晶体的熔点：干冰>冰
B．晶体中的空间利用率；干冰>冰
C．晶体中分子间相互作用力相同
D．晶体中键的极性和分子的极性相同
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其中X的原子核中只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法正确的是
A．电负性：W>Z>Y>X
B．Y与E形成的化合物YE4是一种比水轻的油状液体
C．气态氢化物的稳定性Y>Z
D．ZW2的空间构型为直线形
12．下列关于元素或物质性质的比较中，正确的是
A．键长：HF>HCl>HBr>HI
B．熔点：CCl4>SiCl4
C．酸性：
D．沸点：对羟基苯甲醛()<邻羟基苯甲醛()
13．下列说法正确的是
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好
二、非选择题（共10题）
14．碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba2+与____个O2-配位。
15．Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；
(2)Se的核外电子的排布式为_______；
(3)气态分子的立体构型为_______，离子的立体构型为_______；
(4)O的非金属性比S_______(填“强”或“弱”)，举一个化学方程式说明：_______。
三、实验题
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾。
(1)氯酸钾中氯原子的杂化方式为_______，装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调装置B和C的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
Ⅱ.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中的质量分数(粗产品中混有的杂质是和)；碱性条件下，氧化性较弱，不能氧化。测定粗产品中的纯度的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2min，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)加将溶液调至弱酸性，加过量的的KI溶液，加盖水封、于暗处放置5min。
步骤4：以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次。平均消耗溶液。相关反应为。
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为_______。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______。
(6)粗产品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字)
17．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。
A． B． C．
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。
(3)操作Ⅱ的名称是_______。操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)下列有关青蒿素研究的说法正确的是_______
A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
(5)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有_______(写名称)
Ⅱ.完成下列填空
(6)表示的有机物的分子式为_______；其中碳原子的杂化方式有_______种。
(7) 的系统命名法名称是_______，其一氯代物有_______种。
(8)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。
18．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验1】
装置 实验现象
现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。
(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。
(3)探究现象i产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。
四、计算题
19．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：
(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______，其中每对成对电子之间的区别是_______。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个_______元环共用，该分子的分子式为_______。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______，O原子采用_______杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______；键的极性：Si-O键_______Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______晶体，SiO2为_______晶体。
(5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为_______；已知SiO2晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_______g cm-3。
20．有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2 mol 和0.9 mol O2在密闭容器中燃烧,产物为CO、CO2和H2O(g)，把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓H2SO4的质量重了18g ,CuO的质量轻了9.6g,碱石灰的质量增重了35.2g。
(1)通过计算确定有机物A的分子式为________；
(2)若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子， A的结构简式为________。
21．(1)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。
22．Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。
351 745 1076
196 418 945
结合数据说明比活泼的原因：__________________。
23．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
(2)基态X原子的价层电子排布图为_______。基态W原子中有_______对自旋方向相反的电子。
(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y_______(填“>”或“<”)Z。
(4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______；其酸根离子的空间构型为_______。
(5)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______。
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B
14． sp2 范德华力 C＞H ＞Si ＜ BaPbO3 12
15．(1)杂化
(2)
(3) 平面正三角形 三角锥形
(4) 强 /
16．(1) sp3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 减小 浓盐酸具有挥发性，A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH
(3)除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验
(4)
(5)防止碘挥发损失
(6)20.4%(或0.204)
17．(1)C
(2)浸取青蒿素
(3) 蒸馏 B
(4)ABC
(5)醚键、酯基
(6) C8H11NO2 3
(7) 3，3，5，5—四甲基庚烷 4
(8) 74 C4H10O
18．(1) sp3 [Ar]3d5
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸抑制氯化铁水解
(3) SO2 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+ 足量盐酸和BaCl2溶液
(4) Fe3++e-=Fe2+ Fe3+能够氧化SO
(5)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
19．(1) 1s22s22p63s23p2/[Ne] 3s23p2 自旋方向相反
(2) 八 Si8H8O12
(3) 1 sp3 σ键 >
(4) 分子 共价/原子
(5) 8
20．(1)C4H10O
(2)
21．
22． 第四周期IIB族 中断裂第一个π键的能量是，中断裂第一个π键的能量是，所以的第一个π键比更容易断裂
23．(1)电子云
(2) 9
(3)＞
(4) sp2 平面三角形
(5)破坏分子间作用力和氢键所需能量低于破坏化学键所需能量