3.3氮的循环同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3氮的循环同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 493.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 11:54:43 | ||
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文档简介
3.3 氮的循环 同步练习
高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化
B．氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害
2．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．的性质稳定，可用于制
B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C．易分解，农业上用作化肥
D．极易溶于水，工业上用于制硝酸
3．引起环境污染的原因错误的是（ ）
A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
4．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2
B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2
D．具有同密度、不同质量的O2和O3
5．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂 B．是平面三角形的极性分子
C．可以还原CuO D．合成氨是人工固氮最重要途径
6．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．NO2
7．下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N2、NO2 B．NH3、NO C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4
9．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）
A．浓盐酸 B．烧碱
C．浓硫酸 D．碳酸钠
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化
11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣
12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色
D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．浓氨水可检验氯气管道漏气
B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
14．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至时，溶液中
15．下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
16．常温下，在 溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（ ）
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量 溶液，溶液为红色
B． 、 、 、 能大量共存
C．在 溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量 溶液，紫色褪去
二、综合题
17．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）酸雨是指小于 的雨水。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有 (填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有 (填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：
电极为 (填“正极”或“负极”)；其电极反应式为 。
（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是 、 (用离子方程式表示)。
18．A，B，C，D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式： ．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式 A→B转化的化学方程式为 ．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为 ．
19．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
A．7.32L B．6.72L C．20.16L D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ．
20．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。
（1）I.化学沉淀法：
向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：
①氨氮脱除效果最佳的pH范围是 。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为 ，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是 。
（3）II.氧化法：
和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是 。
三、推断题
21．“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ，肼()可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为 。
（2）检验A可使用 试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式 。
（3）铜和足量的D的稀溶液的反应为(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为 。反应中D表现的性质为 (填标号)。
Ａ.只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性
（4）一定条件下D分解产生和另一种气体，写出D分解的化学方程式 。
（5）若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。 (制备路线示例：)
22．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：
（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁
C．丁→戊 D．戊→丙
（2）下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
（3）氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为 。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为 。
（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为 。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为 ，反应的离子方程式为 。
四、实验探究题
23．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选
用 （填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是 ．装置D中浓硫酸的作用是 ．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶．
24．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．
请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置
为 接 ．其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为 接E、接E，第一个E装置的药品是 ．
（3）利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应．已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为： ．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为 ．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为 ．
（4）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有 ．（填化学式）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）5.6
（2）①③
（3）⑥⑦
（4）负极；
（5）；
18．【答案】（1）2SO2+O2 2SO3
（2）NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）Na2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
19．【答案】（1）A；B
（2）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
20．【答案】（1）
（2）b；时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少；时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少
（3）当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成
21．【答案】（1）NO；B
（2）湿润的红色石蕊；
（3）或1.5NA；D
（4）
（5）
22．【答案】（1）C；D
（2）B；D
（3）有白烟生成；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（4）1：5；KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
23．【答案】（1）分液漏斗；b
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）氢氧化钠
24．【答案】（1）C；D；a
（2）A；饱和食盐水
（3）氯气；黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]
（4）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4
高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( )
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化
B．氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害
2．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．的性质稳定，可用于制
B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
C．易分解，农业上用作化肥
D．极易溶于水，工业上用于制硝酸
3．引起环境污染的原因错误的是（ ）
A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
4．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A．具有同质量、不同体积的N2O和CO2
B．具有同温度、同体积的CO和N2
C．具有同体积、同密度的SO2和NO2
D．具有同密度、不同质量的O2和O3
5．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂 B．是平面三角形的极性分子
C．可以还原CuO D．合成氨是人工固氮最重要途径
6．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．SO2 D．NO2
7．下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N2、NO2 B．NH3、NO C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4
9．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）
A．浓盐酸 B．烧碱
C．浓硫酸 D．碳酸钠
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化
11．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI，淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e﹣
12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色
D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．浓氨水可检验氯气管道漏气
B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
14．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至时，溶液中
15．下列关于氨气的说法中正确的是（ ）
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
16．常温下，在 溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（ ）
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量 溶液，溶液为红色
B． 、 、 、 能大量共存
C．在 溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量 溶液，紫色褪去
二、综合题
17．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）酸雨是指小于 的雨水。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有 (填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有 (填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：
电极为 (填“正极”或“负极”)；其电极反应式为 。
（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是 、 (用离子方程式表示)。
18．A，B，C，D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式： ．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式 A→B转化的化学方程式为 ．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为 ．
19．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
A．7.32L B．6.72L C．20.16L D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ．
20．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。
（1）I.化学沉淀法：
向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（2）为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：
①氨氮脱除效果最佳的pH范围是 。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为 ，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是 。
（3）II.氧化法：
和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是 。
三、推断题
21．“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价—类”二维图。请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ，肼()可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为 。
（2）检验A可使用 试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式 。
（3）铜和足量的D的稀溶液的反应为(稀)，当生成11.2L(标准状况)时，转移的电子数目为 。反应中D表现的性质为 (填标号)。
Ａ.只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性
（4）一定条件下D分解产生和另一种气体，写出D分解的化学方程式 。
（5）若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。 (制备路线示例：)
22．利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：
（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁
C．丁→戊 D．戊→丙
（2）下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
（3）氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为 。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为 。
（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为 。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为 ，反应的离子方程式为 。
四、实验探究题
23．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选
用 （填序号）．
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ，其作用是 ．装置D中浓硫酸的作用是 ．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶．
24．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．
请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置
为 接 ．其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为 接E、接E，第一个E装置的药品是 ．
（3）利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应．已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为： ．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为 ．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为 ．
（4）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有 ．（填化学式）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】（1）5.6
（2）①③
（3）⑥⑦
（4）负极；
（5）；
18．【答案】（1）2SO2+O2 2SO3
（2）NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）Na2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
19．【答案】（1）A；B
（2）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
20．【答案】（1）
（2）b；时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少；时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少
（3）当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成
21．【答案】（1）NO；B
（2）湿润的红色石蕊；
（3）或1.5NA；D
（4）
（5）
22．【答案】（1）C；D
（2）B；D
（3）有白烟生成；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（4）1：5；KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
23．【答案】（1）分液漏斗；b
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（4）氢氧化钠
24．【答案】（1）C；D；a
（2）A；饱和食盐水
（3）氯气；黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]
（4）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4