化学人教版（2019）必修第一册4.1原子结构（共17张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.1原子结构（共17张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 11:58:15 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
4.1 原子结构
任务1：原子结构
一、原子结构模型的演变
⑤ 电子云模型
① 道尔顿-实心球模型
③ 卢瑟福-行星模型-原子核
α粒子散射实验
④ 波尔-分层模型
电子在一定轨道上运动
量子力学
大量实验
事实、推测
猜想
元素放射现象
【思考】请从上述史料中总结出科学探究的一般过程。
引入量子论观点
② 汤姆孙-发现电子
葡萄干布丁模型
任务1：原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带1个负电荷，忽略质量
（带正电）
（带负电）
（不带电）
二、原子结构
带1个正电荷，相对质量近似为1
不带电，相对质量近似为1
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
原子质量 = 原子核质量 + 电子质量
≈ 原子核质量 ≈ 质子质量 + 中子质量
任务1：原子结构
表示原子组成的一种方法：
X
A
Z
—元素符号
质量数 —
质子数 —
质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加所得的数值
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
元素 表示方法 微粒种类 质子数(Z) 中子数(N) 核外电子数
Na
Na
Na
X2-
12
11
11
原子
11
12
10
阳离子
O
阴离子
10
8
10
核外电子数＝质子数 - 电荷数
核外电子数＝质子数＝核电荷数
核外电子数＝质子数 + 电荷数
任务1：原子结构下列符号分别表达什么含义？下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A、OH-B、F-C、NH3D、Na+D质量数v质子数v所含X原子数v所带正、负电荷v化合价原子符号 元素 质子数(Z) 中子数(N) 氢原子名称
H 1 0 氕（piē）
H 1 1 氘（dāo）
H 1 2 氚（chuān）
1
1
H
1
2
H或D
1
3
H或T
元素：具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由 决定。
核素：具有一定数目质子和中子的一种原子；一种核素就是一种原子。
同位素：同一种元素的不同核素互称为同位素。(质子数相同，质量数不同)
任务2：认识元素、核素、同位素
三、核素
质子数
制造氢弹
任务2：认识元素、核素、同位素
碳元素
C
12
6
C
13
6
C
14
6
铀元素
U
234
92
U
235
92
U
238
92
同位素的特点及应用？
氧元素
O
16
8
O
17
8
O
18
6
治疗恶性肿瘤
同位素中，有些含有放射性，有些不含放射性。
同位素的特点：质子数相同、中子数不同、质量数不同
物理性质不同，化学性质相似
相对质量的标准
考古断代
放射性同位素用途：射线育种、金属探伤、诊断和治疗疾病
任务3：原子核外电子排布
假想的，能量不同的区域
1.电子层
表示方法
数字表示法
字母表示法
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
能量 离核远近 低 —————> 高
近 —————> 远
K L M N O P Q
任务3：原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2 10Ne（氖）28 18Ar（氩）288 36Kr（氪）28188 54Xe（氙）2818188 86Rn（氡）281832188最外层时，最多能容纳的电子数是多少？次外层时，最多能容纳的电子数是多少？你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？1234n281832任务3：原子核外电子排布2.原子核外电子的排布规律最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）次外层电子数不超过18个倒数第3层电子数不超过32个各层电子数不超过2n2个（n为电子层数）能量最低原理（电子优先排在能量较低的轨道）思考与讨论
请你根据所归纳的规律，写出钾原子的原子结构示意图。
①S2-： ，Cl-： ； ②Ar： ，Ca2＋： 。
3.电子层的表示方法——原子结构示意图
任务三：原子核外电子排布
【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图
某微粒共有18个e－，该微粒可能是哪些分子呢？
② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：___ __
是次外层3倍的是：_ __
③ 电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素： 。
④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：__________
⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：__________
Li、Si
C
O
H、Be、Al
Si
P
根据电子排布情况，推断前20号元素中符合要求的所有元素
【当堂练习】
小结【交流研讨】如何找出常见的10e-和18e-的微粒？
(1)常见的10e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+
H2S
F2
K+、Ca2+
【课堂延伸】
(2)常见的18e－微粒
任务1：原子结构1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是( )I12553A. 72 B.19 C.53 D.1252.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A.12 B.14 C.16 D.18牛刀小试任务2：认识元素、核素、同位素
随堂练习
1.在① Li、② N 、③ Na、④ Mg、⑤ Li、⑥ C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
①
⑤
2.下列粒子中，与 NH4+ 具有相同质子数和电子数的是（ ）
A、OH- B、F- C、NH3 D、Na+
⑥
②
④
③
D
4.1 原子结构
任务1：原子结构
一、原子结构模型的演变
⑤ 电子云模型
① 道尔顿-实心球模型
③ 卢瑟福-行星模型-原子核
α粒子散射实验
④ 波尔-分层模型
电子在一定轨道上运动
量子力学
大量实验
事实、推测
猜想
元素放射现象
【思考】请从上述史料中总结出科学探究的一般过程。
引入量子论观点
② 汤姆孙-发现电子
葡萄干布丁模型
任务1：原子结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带1个负电荷，忽略质量
（带正电）
（带负电）
（不带电）
二、原子结构
带1个正电荷，相对质量近似为1
不带电，相对质量近似为1
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
原子质量 = 原子核质量 + 电子质量
≈ 原子核质量 ≈ 质子质量 + 中子质量
任务1：原子结构
表示原子组成的一种方法：
X
A
Z
—元素符号
质量数 —
质子数 —
质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加所得的数值
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
元素 表示方法 微粒种类 质子数(Z) 中子数(N) 核外电子数
Na
Na
Na
X2-
12
11
11
原子
11
12
10
阳离子
O
阴离子
10
8
10
核外电子数＝质子数 - 电荷数
核外电子数＝质子数＝核电荷数
核外电子数＝质子数 + 电荷数
任务1：原子结构下列符号分别表达什么含义？下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）A、OH-B、F-C、NH3D、Na+D质量数v质子数v所含X原子数v所带正、负电荷v化合价原子符号 元素 质子数(Z) 中子数(N) 氢原子名称
H 1 0 氕（piē）
H 1 1 氘（dāo）
H 1 2 氚（chuān）
1
1
H
1
2
H或D
1
3
H或T
元素：具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由 决定。
核素：具有一定数目质子和中子的一种原子；一种核素就是一种原子。
同位素：同一种元素的不同核素互称为同位素。(质子数相同，质量数不同)
任务2：认识元素、核素、同位素
三、核素
质子数
制造氢弹
任务2：认识元素、核素、同位素
碳元素
C
12
6
C
13
6
C
14
6
铀元素
U
234
92
U
235
92
U
238
92
同位素的特点及应用？
氧元素
O
16
8
O
17
8
O
18
6
治疗恶性肿瘤
同位素中，有些含有放射性，有些不含放射性。
同位素的特点：质子数相同、中子数不同、质量数不同
物理性质不同，化学性质相似
相对质量的标准
考古断代
放射性同位素用途：射线育种、金属探伤、诊断和治疗疾病
任务3：原子核外电子排布
假想的，能量不同的区域
1.电子层
表示方法
数字表示法
字母表示法
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
能量 离核远近 低 —————> 高
近 —————> 远
K L M N O P Q
任务3：原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2 10Ne（氖）28 18Ar（氩）288 36Kr（氪）28188 54Xe（氙）2818188 86Rn（氡）281832188最外层时，最多能容纳的电子数是多少？次外层时，最多能容纳的电子数是多少？你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？1234n281832任务3：原子核外电子排布2.原子核外电子的排布规律最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）次外层电子数不超过18个倒数第3层电子数不超过32个各层电子数不超过2n2个（n为电子层数）能量最低原理（电子优先排在能量较低的轨道）思考与讨论
请你根据所归纳的规律，写出钾原子的原子结构示意图。
①S2-： ，Cl-： ； ②Ar： ，Ca2＋： 。
3.电子层的表示方法——原子结构示意图
任务三：原子核外电子排布
【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图
某微粒共有18个e－，该微粒可能是哪些分子呢？
② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：___ __
是次外层3倍的是：_ __
③ 电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素： 。
④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：__________
⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：__________
Li、Si
C
O
H、Be、Al
Si
P
根据电子排布情况，推断前20号元素中符合要求的所有元素
【当堂练习】
小结【交流研讨】如何找出常见的10e-和18e-的微粒？
(1)常见的10e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+
H2S
F2
K+、Ca2+
【课堂延伸】
(2)常见的18e－微粒
任务1：原子结构1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是( )I12553A. 72 B.19 C.53 D.1252.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A.12 B.14 C.16 D.18牛刀小试任务2：认识元素、核素、同位素
随堂练习
1.在① Li、② N 、③ Na、④ Mg、⑤ Li、⑥ C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
①
⑤
2.下列粒子中，与 NH4+ 具有相同质子数和电子数的是（ ）
A、OH- B、F- C、NH3 D、Na+
⑥
②
④
③
D