2023一2024学年高一12月大联考
4.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是
化学试卷
A.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸钠<碳酸氢钠
B.与同浓度的稀盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠<碳酸氢钠
注意事项：
C.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂熟，如需改动，
D.二者不能相转化
用橡皮撩干净后，冉选涂其他答案标号。回答非选榉题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
5.实验室制取氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干操、收集、尾气处理装置，
无效
其中错误的是
3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质堂：H-1C-120-16Na.23C1一35.5Fe一56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
!饱和NaC溶液浓硫酸！
NaOH溶液}
气体产生
②除ICl
③干燥
C①居气处理
1.向绕杯中加入25nI.蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加人6滴FCL饱和溶液。继续加
热至液体是红棕色，停止加热，就制得了F(OH),胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A.①
B.②
C.③
D,④
A.胶体是一种分散系，属于混合物
6,使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
①溶液转移到容量瓶后，烧怀及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C.胶体分散质粒子直径介于1~100nm之间
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D,利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
2.下列物质的分类正确的是
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
选项
@
色
多
残怡氧化物
酸性氧化物
电解质
A.②③④
B.(①②③
氢氧化钢
NaHSO,
BaCO,
Mgo
C0:
H,S0:
C.①③④
D.①②③④
纯碱
H:S
NaHCO
NagO
co
NaCH
7.下列离子方程式正确的是
氢氧化钠
HBr
CaCla
NO
s02
AgCI
A.将氢水滴人FeCl溶液中：Fc++3OH
—Fe(OH)3Y
D
氢氧化钾
HNOs
CaCO
Cao
SO:
H2O
B.氧化铁与盐酸反应：FeO,十6Ht一2Fe+十3HzO
3.用FC:溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加人铁粉充分反应后的溶
C.向FeCl溶液中加人铁粉：Fe十Fe3+一一2Fe2
液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe+
D.向氯化亚铁溶液中通人Cl:Fe+十CL2一=Fe3+÷2C1
B.若有固体存在，测溶液中一定有Fe+
8.下列物质不能使湿润有色布条褪色的是
C,若溶液中有C知，则一定没有固体析出
A.NaO
B.氯水
D.若溶液中有下e+,则一定有Cu析出
C.漂白粉溶液
D.CaCl2溶液
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①第2贞（共8页）2023一2024学年高一12月大联考
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】胶体属于分散系，是一种混合物，A正确：胶体的本质特征是胶体粒子直径为1一100m之间，B错误：胶体分散质粒子
直径介于1~100m之间，C正确；胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，
D正确。
2.D【解析】NaHSO是酸式盐，不属于酸，A错误：纯碱是碳酸钠，属于盐，CO不属于酸性氧化物，B错误；NO不属于碱性氧化物，
C错误：正确的是D。
3.B解析：FeCl3溶液腐蚀铜，发生反应：2Fe++Cu一2Fe2++Cu+,则所得溶液中含有Fe2+.Cu+,若FeCl3过量，则所得溶液中
还含有Fe+。加入铁粉，Fe先与Fe+反应，再与Cu+反应。若无固体剩余，则Fe+可能完全反应，也可能部分反应，因此无法判
断是否有Fe+,A项不合理：若有固体存在，则可能为Cu或Fe和Cu的混合物，无论是哪种情况，溶液中一定有Fe+,B项合理；若
溶液中有Cu+,则Cu2+可能部分反应或没有反应，因此溶液中可能有Cu析出，C项不合理：无论是否有C山析出，溶液中一定有
Fe+,D项不合理
4.B解析：相同温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A项错误：
碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与稀盐酸反应剧烈，后者速率比前者快，B项正确；加热时，碳酸氢钠易分解生成
碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解，故热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，C项错误：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸
氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化，D项错误。
5.C解析：装置③的导管应“长进短出”，选C。
6.C【解析】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变：
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低：
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低。
7.B解析：NH·HO为弱碱，不能拆写成离子形式，A项错误；电荷不守恒，正确的离子方程式应为Fe十2Fe+一3Fe+,C项错误：
电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe2++C12一2Fe++2C1,D项错误。
8.D【解析】NazO,具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，A不符合题意；氯水中HCIO具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪
色，B不符合题意；漂白粉溶液中Ca(CIO)2具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色，C不符合题意：CC12溶液仅具有盐的通性，
不具有漂白性，D符合题意。
9.A解析：实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu+>Fe+;实验②中Fe+只表现还原性：实验③中发生的反应为2FCl十Cu
2FeCl十CuCl2,不是置换反应，分析知，氧化性：Fe+>C+。综上，氧化性：Fe+>Cu+>Fe+,A项正确，B、C、D项均错误。
10.A【解析】每个CO2分子中含有2个氧原子，常温常压下，22gCO的物质的量是0.5mol,所含氧原子的物质的量是1mol,则氧
原子数约为6.02×10，A正确：H0在标准状况下是液体，不是气体，放22.4L水的物质的量不是1mol,水分子数不是6.02×
10,B错误；NaC1溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，C错误：将40gNOH固体溶于1LHO中，溶液的体
积不是1L,配制1 mol/L NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1L溶液，D错误。
11.AB解析：实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是F2+具有氧化性，符合实验要求：C项，离子反应中电荷不守恒，
正确的离子方程式应为2Fe+十Fe一3Fe+;D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。
12.AC【解析】2Cu+O,+CO:+H:OC山：(OH):CO,中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合氧化还原反
应的规律分析判断。2Cu十O十CO十HO一Cu,(OH),CO,中，Cu元素的化合价升高，被氧化，铜为还原剂发生氧化反应，氧
气中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，发生还原反应，A正确，B错误：化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙和水
化合生成氢氧化钙，C正确；根据2Cu十O2十CO2+H20Cu2(OH)2CO3,0.2 mol Cu参与反应，消耗0.1molO2,未告知是否
为标准状况，无法判断体积是否为2.24L,D错误
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