2023一2024学年高一12月大联考
4.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中,正确的是
化学试卷
A.相同温度下,在水中的溶解度:碳酸钠<碳酸氢钠
B.与同浓度的稀盐酸反应,产生二氧化碳的速率:碳酸钠<碳酸氢钠
注意事项:
C.热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2,回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂熟,如需改动,
D.二者不能相转化
用橡皮撩干净后,冉选涂其他答案标号。回答非选榉题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上
5.实验室制取氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干操、收集、尾气处理装置,
无效
其中错误的是
3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质堂:H-1C-120-16Na.23C1一35.5Fe一56
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
!饱和NaC溶液浓硫酸!
NaOH溶液}
气体产生
②除ICl
③干燥
C①居气处理
1.向绕杯中加入25nI.蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加人6滴FCL饱和溶液。继续加
热至液体是红棕色,停止加热,就制得了F(OH),胶体。下列有关胶体的叙述错误的是
A.①
B.②
C.③
D,④
A.胶体是一种分散系,属于混合物
6,使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
①溶液转移到容量瓶后,烧怀及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C.胶体分散质粒子直径介于1~100nm之间
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D,利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
③定容时,仰视容量瓶的刻度线
2.下列物质的分类正确的是
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
选项
@
色
多
残怡氧化物
酸性氧化物
电解质
A.②③④
B.(①②③
氢氧化钢
NaHSO,
BaCO,
Mgo
C0:
H,S0:
C.①③④
D.①②③④
纯碱
H:S
NaHCO
NagO
co
NaCH
7.下列离子方程式正确的是
氢氧化钠
HBr
CaCla
NO
s02
AgCI
A.将氢水滴人FeCl溶液中:Fc++3OH
—Fe(OH)3Y
D
氢氧化钾
HNOs
CaCO
Cao
SO:
H2O
B.氧化铁与盐酸反应:FeO,十6Ht一2Fe+十3HzO
3.用FC:溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得溶液中加入铁粉。对加人铁粉充分反应后的溶
C.向FeCl溶液中加人铁粉:Fe十Fe3+一一2Fe2
液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe+
D.向氯化亚铁溶液中通人Cl:Fe+十CL2一=Fe3+÷2C1
B.若有固体存在,测溶液中一定有Fe+
8.下列物质不能使湿润有色布条褪色的是
C,若溶液中有C知,则一定没有固体析出
A.NaO
B.氯水
D.若溶液中有下e+,则一定有Cu析出
C.漂白粉溶液
D.CaCl2溶液
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①第2贞(共8页)2023一2024学年高一12月大联考
化学参考答案及评分意见
1.B【解析】胶体属于分散系,是一种混合物,A正确:胶体的本质特征是胶体粒子直径为1一100m之间,B错误:胶体分散质粒子
直径介于1~100m之间,C正确;胶体具有丁达尔现象,溶液不具有丁达尔现象,因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法,
D正确。
2.D【解析】NaHSO是酸式盐,不属于酸,A错误:纯碱是碳酸钠,属于盐,CO不属于酸性氧化物,B错误;NO不属于碱性氧化物,
C错误:正确的是D。
3.B解析:FeCl3溶液腐蚀铜,发生反应:2Fe++Cu一2Fe2++Cu+,则所得溶液中含有Fe2+.Cu+,若FeCl3过量,则所得溶液中
还含有Fe+。加入铁粉,Fe先与Fe+反应,再与Cu+反应。若无固体剩余,则Fe+可能完全反应,也可能部分反应,因此无法判
断是否有Fe+,A项不合理:若有固体存在,则可能为Cu或Fe和Cu的混合物,无论是哪种情况,溶液中一定有Fe+,B项合理;若
溶液中有Cu+,则Cu2+可能部分反应或没有反应,因此溶液中可能有Cu析出,C项不合理:无论是否有C山析出,溶液中一定有
Fe+,D项不合理
4.B解析:相同温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会有碳酸氢钠析出,说明溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠,A项错误:
碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与稀盐酸反应剧烈,后者速率比前者快,B项正确;加热时,碳酸氢钠易分解生成
碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠很难分解,故热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠,C项错误:向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸
氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,二者可相互转化,D项错误。
5.C解析:装置③的导管应“长进短出”,选C。
6.C【解析】①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质的量减小,配制溶液的浓度偏低;
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,配制溶液的浓度不变:
③定容时,仰视容量瓶的刻度线,溶液的体积变大,配制溶液的浓度偏低:
④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积变大,配制溶液的浓度偏低。
7.B解析:NH·HO为弱碱,不能拆写成离子形式,A项错误;电荷不守恒,正确的离子方程式应为Fe十2Fe+一3Fe+,C项错误:
电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe2++C12一2Fe++2C1,D项错误。
8.D【解析】NazO,具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪色,A不符合题意;氯水中HCIO具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪
色,B不符合题意;漂白粉溶液中Ca(CIO)2具有强氧化性,能使湿润的有色布条褪色,C不符合题意:CC12溶液仅具有盐的通性,
不具有漂白性,D符合题意。
9.A解析:实验①中铁钉作还原剂,氧化性Cu+>Fe+;实验②中Fe+只表现还原性:实验③中发生的反应为2FCl十Cu
2FeCl十CuCl2,不是置换反应,分析知,氧化性:Fe+>C+。综上,氧化性:Fe+>Cu+>Fe+,A项正确,B、C、D项均错误。
10.A【解析】每个CO2分子中含有2个氧原子,常温常压下,22gCO的物质的量是0.5mol,所含氧原子的物质的量是1mol,则氧
原子数约为6.02×10,A正确:H0在标准状况下是液体,不是气体,放22.4L水的物质的量不是1mol,水分子数不是6.02×
10,B错误;NaC1溶液中,溶质完全电离成阴、阳离子,不存在溶质分子,C错误:将40gNOH固体溶于1LHO中,溶液的体
积不是1L,配制1 mol/L NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1L溶液,D错误。
11.AB解析:实验目的是探究铁及其化合物的性质,B项,结论应是F2+具有氧化性,符合实验要求:C项,离子反应中电荷不守恒,
正确的离子方程式应为2Fe+十Fe一3Fe+;D项,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。
12.AC【解析】2Cu+O,+CO:+H:OC山:(OH):CO,中,Cu元素的化合价升高,氧气中O元素的化合价降低,结合氧化还原反
应的规律分析判断。2Cu十O十CO十HO一Cu,(OH),CO,中,Cu元素的化合价升高,被氧化,铜为还原剂发生氧化反应,氧
气中O元素的化合价降低,被还原,O2作氧化剂,发生还原反应,A正确,B错误:化合反应不一定是氧化还原反应,如氧化钙和水
化合生成氢氧化钙,C正确;根据2Cu十O2十CO2+H20Cu2(OH)2CO3,0.2 mol Cu参与反应,消耗0.1molO2,未告知是否
为标准状况,无法判断体积是否为2.24L,D错误
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