化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-23 12:00:27 | ||
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
第2课时 共价键
第四章 第三节 化学键
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程
(重、难点)。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心
素养。
核心素养学习目标
创设情境
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢？
任务一：共价键与共价化合物
1.从微观角度理解氯气的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
Cl
Cl
Cl
Cl
【思考讨论】阅读教材P114的相关内容，分析Cl2、HCl的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
H
Cl
Cl
H
共用电子对
任务一：共价键与共价化合物
【概念学习】2.共价键
成键粒子：原子
成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用
成键元素：一般为同种或不同种非金属元素
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【思考讨论】HCl、Cl2的共用电子对有无偏移？你的判断依据是什么？
任务一：共价键与共价化合物
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
【归纳总结】共价键类型：
任务一：共价键与共价化合物
【概念学习】3.共价化合物
(2)与物质类别的关系
非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等
非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常见类别
【思考讨论】NH4Cl是否是共价化合物？
离子化合物
(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
任务一：共价键与共价化合物
【对比归纳】4.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子 __________ _____
粒子间的作用 _______ _______
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
任务一：共价键与共价化合物
1.判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的
(2)非金属元素只能形成共价键
(3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键
(4)稀有气体分子中一定存在共价键
×
×
×
×
2.下列元素最易形成共价键的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
【评价训练】
任务一：共价键与共价化合物
3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
1.电子式
2.结构式
化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
H2
H
H
N2
N
N
NH3
H
H
H
N
共用电子对
【微观表征】共价分子结构的表示方法
任务二：共价分子的表示方法
分子 HCl H2O CO2 CH4
电子式
结构式
分子结构模型
H—O—H
O==C==O
H
H
O
H
H
C
H
H
C
O
O
H—Cl
任务二：共价分子的表示方法
H
Cl
美国化学家托马斯·米奇利
制冷剂——氟利昂
上世纪80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害到人类的健康。在元素周期表和元素周期律的指导下，人们踏上了寻找新一代制冷剂的征程，氟利昂将逐步被新的制冷剂所替代。
任务二：共价分子的表示方法
1.判断正误
(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构
(2)N2和CO2的电子式分别为 和
(3) 的结构式可表示为
(4)H2S的电子式可表示为
×
√
×
×
【评价训练】
任务二：共价分子的表示方法
应用体验
2.下列电子式书写正确的是
A.氨：
B.氯化铵：
C.二氧化碳：
D.过氧化氢：
√
二、共价分子的表示方法
任务二：共价分子的表示方法
3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是
A.CCl4的电子式：
B.HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O
C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程： ＋ ―→
√
任务二：共价分子的表示方法
【归纳总结】复杂微粒的电子式
OH－
NH4Cl
NaOH
NH4+
H—O—Cl
H2O2
任务三：化学键与分子间作用力
【概念学习】1.化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
化学键
H—Cl
N≡N
O=O
H-H
H-O-O-H
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
(3)化学反应的本质
旧键断裂，新键形成
【思考讨论】
1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？
2.有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
不一定
如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
任务三：化学键与分子间作用力
【概念学习】2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
熔化
【思考讨论】为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？
由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
任务三：化学键与分子间作用力
范德华力
氢键：一种较强的分子间作用力，不是化学键。
化学键>氢键>范德华力
(3)氢键对物质的性质的影响：
使物质的熔点和沸点升高，冰的密度低于液态水的密度。
主要存在于H2O、NH3、HF分子之间
【思考讨论】水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？
不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是O的非金属性决定，是化学性质。
(2)分类
任务三：化学键与分子间作用力
【思考讨论】冰能够浮在水面上，说明密度比液态水小，这是为什么呢？
除获1910年诺贝尔物理学奖外，他被授予剑桥大学荣誉博士学位；被授予莫斯科皇家博物学家学会、爱尔兰皇家学院和美国哲学学会荣誉会员，法兰西学院和柏林皇家科学院通讯院士，比利时皇家科学院准会员；伦敦化学学会、美国国家科学院和罗马林奇学会(Accademia dei Lincei of Rome)外籍院士。从1896年到1912年，他是荷兰皇家科学院的秘书，于1912年被选为荷兰化学学会名誉会员。
自学成才的博士——约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯
任务三：化学键与分子间作用力
【资料卡片】
1.判断正误
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键
(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间
(3)氢键是一种特殊的化学键
(4)稀有气体中不存在化学键
(5)两原子之间的相互作用叫做化学键
(6)冰浮在水面上是因为冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度
×
√
√
×
×
×
任务三：化学键与分子间作用力
【评价训练】
2.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高
C.沸点：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致
√
任务三：化学键与分子间作用力
3.在下列物质中：A.氩 B.NaOH C.甲烷(CH4) D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。
(3)只含极性键的物质是_______。
(4)含非极性键的物质是______。
(5)NaOH溶于水时，断开的化学键的类型为________。
D
B
CFG
EH
离子键
任务三：化学键与分子间作用力
本课结束
今日作业
第四章 第三节 第2课时 共价键
第2课时 共价键
第四章 第三节 化学键
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程
(重、难点)。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心
素养。
核心素养学习目标
创设情境
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢？
任务一：共价键与共价化合物
1.从微观角度理解氯气的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
Cl
Cl
Cl
Cl
【思考讨论】阅读教材P114的相关内容，分析Cl2、HCl的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
H
Cl
Cl
H
共用电子对
任务一：共价键与共价化合物
【概念学习】2.共价键
成键粒子：原子
成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用
成键元素：一般为同种或不同种非金属元素
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【思考讨论】HCl、Cl2的共用电子对有无偏移？你的判断依据是什么？
任务一：共价键与共价化合物
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
【归纳总结】共价键类型：
任务一：共价键与共价化合物
【概念学习】3.共价化合物
(2)与物质类别的关系
非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等
非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常见类别
【思考讨论】NH4Cl是否是共价化合物？
离子化合物
(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
任务一：共价键与共价化合物
【对比归纳】4.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子 __________ _____
粒子间的作用 _______ _______
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
任务一：共价键与共价化合物
1.判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的
(2)非金属元素只能形成共价键
(3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键
(4)稀有气体分子中一定存在共价键
×
×
×
×
2.下列元素最易形成共价键的是
A.Na B.Mg C.Al D.Si
√
【评价训练】
任务一：共价键与共价化合物
3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
1.电子式
2.结构式
化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
H2
H
H
N2
N
N
NH3
H
H
H
N
共用电子对
【微观表征】共价分子结构的表示方法
任务二：共价分子的表示方法
分子 HCl H2O CO2 CH4
电子式
结构式
分子结构模型
H—O—H
O==C==O
H
H
O
H
H
C
H
H
C
O
O
H—Cl
任务二：共价分子的表示方法
H
Cl
美国化学家托马斯·米奇利
制冷剂——氟利昂
上世纪80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害到人类的健康。在元素周期表和元素周期律的指导下，人们踏上了寻找新一代制冷剂的征程，氟利昂将逐步被新的制冷剂所替代。
任务二：共价分子的表示方法
1.判断正误
(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构
(2)N2和CO2的电子式分别为 和
(3) 的结构式可表示为
(4)H2S的电子式可表示为
×
√
×
×
【评价训练】
任务二：共价分子的表示方法
应用体验
2.下列电子式书写正确的是
A.氨：
B.氯化铵：
C.二氧化碳：
D.过氧化氢：
√
二、共价分子的表示方法
任务二：共价分子的表示方法
3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是
A.CCl4的电子式：
B.HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O
C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程： ＋ ―→
√
任务二：共价分子的表示方法
【归纳总结】复杂微粒的电子式
OH－
NH4Cl
NaOH
NH4+
H—O—Cl
H2O2
任务三：化学键与分子间作用力
【概念学习】1.化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
化学键
H—Cl
N≡N
O=O
H-H
H-O-O-H
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
(3)化学反应的本质
旧键断裂，新键形成
【思考讨论】
1.有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？
2.有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
不一定
如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
任务三：化学键与分子间作用力
【概念学习】2.分子间作用力
(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
熔化
【思考讨论】为什么干冰升华、硫晶体熔化等都要吸收能量？
由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
任务三：化学键与分子间作用力
范德华力
氢键：一种较强的分子间作用力，不是化学键。
化学键>氢键>范德华力
(3)氢键对物质的性质的影响：
使物质的熔点和沸点升高，冰的密度低于液态水的密度。
主要存在于H2O、NH3、HF分子之间
【思考讨论】水分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S，对吗？为什么？
不对。氢键只影响物理性质，而H2O的稳定性是O的非金属性决定，是化学性质。
(2)分类
任务三：化学键与分子间作用力
【思考讨论】冰能够浮在水面上，说明密度比液态水小，这是为什么呢？
除获1910年诺贝尔物理学奖外，他被授予剑桥大学荣誉博士学位；被授予莫斯科皇家博物学家学会、爱尔兰皇家学院和美国哲学学会荣誉会员，法兰西学院和柏林皇家科学院通讯院士，比利时皇家科学院准会员；伦敦化学学会、美国国家科学院和罗马林奇学会(Accademia dei Lincei of Rome)外籍院士。从1896年到1912年，他是荷兰皇家科学院的秘书，于1912年被选为荷兰化学学会名誉会员。
自学成才的博士——约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯
任务三：化学键与分子间作用力
【资料卡片】
1.判断正误
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键
(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间
(3)氢键是一种特殊的化学键
(4)稀有气体中不存在化学键
(5)两原子之间的相互作用叫做化学键
(6)冰浮在水面上是因为冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于液态水的密度
×
√
√
×
×
×
任务三：化学键与分子间作用力
【评价训练】
2.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高
C.沸点：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致
√
任务三：化学键与分子间作用力
3.在下列物质中：A.氩 B.NaOH C.甲烷(CH4) D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2
(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)。
(2)既有离子键又有共价键的物质是_____。
(3)只含极性键的物质是_______。
(4)含非极性键的物质是______。
(5)NaOH溶于水时，断开的化学键的类型为________。
D
B
CFG
EH
离子键
任务三：化学键与分子间作用力
本课结束
今日作业
第四章 第三节 第2课时 共价键