（2023温州31）. 金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强证据是__________。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？________（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：__________。
（2023绍兴31）. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。
（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。
（4）通过计算得出d点坐标。_______
（2023丽水34）. 小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6
（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为___________克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数___________；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。
（2023金华34）. 食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是________；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______
（2022温州31）. 实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
（2022台州33）. 二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有___________。
（2）二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？___________
（3）二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：___________。
（2022绍兴31）. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
（2022宁波32）. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。
A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中的质量分数。___________
（3）计算滤液中的质量。___________
（2022丽水34）. 萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。
[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
（2022金华33）. 为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
（2021温州29）.工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度(℃) 60 80 90 100
硫酸镁 溶解度(克) 54.6 55.8 52.9 50.4
(1)用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水________千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？________。
(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4)
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是________。
（2021台州32）.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)该实验中浓硫酸的作用是________。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
（2021绍兴31）.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 ________ 。
(2)产生的无色气体是 ________。
(3)溶液X的溶质是________。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
（2021衢州34）.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是▲。
(2)沉淀B的化学式是▲。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。▲。
（2021宁波33）.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)表中n=________。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（2021丽水32）. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________(填氮肥、磷肥、或钾肥)；
(2)要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________；
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数___________。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓)
（2021金华33）. 某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指___________；
A.元素 B.单质 C.原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________克；
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程)
（2021嘉兴32）. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCI=NaCl+Na2CO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水___________
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳___________？
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么___________？
（2021湖州34）. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________(选填一或二)，理由是___________。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。(2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(3)如果去掉装置B，测量结果将会___________(选填“偏大”或“偏小”)
（2020温州32）.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
()
___________
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。____________
（2020绍兴32）.将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
(1)表格中m的数值是__________。
(2)溶液中完全反应在第_________次实验。
(3)固体混合物中的质量分数________。(精确到0.1%)
(4)请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
（2020衢州33）.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/ 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/ 0 98 152 176 176
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
（2020宁波32）.某科学兴趣小组同学取8．5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12．5 12．5 12．5 12．5 12．5
剩余固体质量/g 8．5 7．8 a 6．4 6．4
请分析计算：
(1)表中a的值是___________。
(2)9．2g固体中铁的质量是____________g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少________
(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少________
（2020金华33）.面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
(2)小金各取11．0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11．0 50．0 1．1
2 11．0 200．0 4．4
3 11．0 250．0 4．4
(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 ________(写出一种即可)。
（2020嘉兴33）.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%
（2019温州33）.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
(1)氧气能用排水法收集，是因为________ 。
(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________ 。
(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 (滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
（2019台州32）.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A. 观察颜色，溶液蓝色较深B. 溶液冷却，有蓝色品体析出
C. 蒸发少量水，有蓝色品体析出D. 加人硫酸铜晶体，品体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
（2019绍兴32）.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
（2019衢州34）.小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
（2019宁波31）.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
（2019金义丽27）、（7分）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废弃依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸汽存在的现象是__________________________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________________；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________
_____________________________________________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是_________
_____________________________。
【实验结果】
经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
（2019嘉兴34）．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 ▲ （填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（2019杭州29）.（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H22NaOH+ +
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气：③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 （填序号)。
（3)根据题干中给出的实验现象选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。（2023温州31）. 金属与酸反应会放出热量。为深人研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强证据是__________。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？________（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：__________。
【答案】 ①. 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ②. 设需要盐酸溶质的质量为x，
x=1.46g，
稀盐酸溶液质量，
答：需要加入稀盐酸的质量为10克。 ③. 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
【解析】
【详解】（1）分析图乙可知，相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，说明锌比铁活动性强；
（2）见解析；
（3）分析图乙数据可知：0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降。
（2023绍兴31）. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。
（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。
（4）通过计算得出d点坐标。_______
【答案】 ①. 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ②. ③. ④. （300，14.7）
【解析】
【分析】ab段固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；bc段固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应,发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；cd段固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。,
【详解】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色；
（2）bc段发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水，反应的化学方程式有；
（3）根据以上两小题的分析可知，c点时，溶液中含有的溶质是；
（4）d点的纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
200g+25g+75g=300g。
答：d的坐标为（300，4.7）
（2023丽水34）. 小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为___________克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数___________；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】 ①. 酸性 ②. 2.2 ③. 解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克 395.6克=4.4克
设洁厕灵中HCl的质量为x
=
x=3.65克
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65%
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 ④. AB
【解析】
【详解】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，所以该洁厕灵呈酸性，故填酸性。
（2）由图可知，第一次实验产生气体质量=100克+100克 197.8克=2.2克，故填2.2。
（3）见答案。
（4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，才能够保证人身安全，选项正确；
B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，选项正确；
C、即使网上能买到的，也不可随意购买药品或器材进行各类实验，以免发生以外，选项错误；
故填AB。
（2023金华34）. 食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是________；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______；
（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______
【答案】 ①. 吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰 ②. D ③. 解：设的质量为x。
食用碱中的质量分数=
答：食用碱中的质量分数为。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；
（2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D；
（2022温州31）. 实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________
【答案】 ①. 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 ②. 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 ③. 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【解析】
【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
（2022台州33）. 二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现
17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有___________。
（2）二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？___________
（3）二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：___________。
【答案】 ①. 不能燃烧也不支持燃烧 ②. 解：设需要碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石的质量为
答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g ③. 植树造林（合理即可）
（2022绍兴31）. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
【答案】 ①. CO2 ②. 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 ③. 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0 ④. MgCO3和Mg（OH）2
【解析】
【详解】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。
（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。
（3）解析见答案。
（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；
设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
（2022宁波32）. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。
A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中的质量分数。___________
（3）计算滤液中的质量。___________
【答案】 ①. A ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
=x=0.8g
=y=0.85g
样品中的质量分数=×100%=10%
答：样品中的质量分数为10%。 ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x
=
x=6.8g
滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g
答：滤液中的质量为7.65g。
7.65g
【解析】
【详解】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故填A。
（2022丽水34）. 萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
（1）萤石矿属于______（填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩"）。
[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。
[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。
[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）==CaSO4+2HF↑
（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10g样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。______
[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
（5）请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
【答案】 ①. 岩浆岩 ②. 机械能 ③. 选择捕收剂A及pH为8.5左右 ④. 解：设样品中氟化钙的质量为x
=
x=8.58g
精矿样品中氟化钙的质量分数=×100%=85.8%
答：精矿样品中氟化钙的质量分数为85.8%。 ⑤. B
【解析】
【详解】（1）岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，则萤石矿属于岩浆岩，故填岩浆岩。
（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成机械能，故填机械能。
（3）由图可知，当选择捕收剂A及溶液的pH为8.5左右时，浮选回收率最高，所以为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是选择捕收剂A及pH为8.5左右，故填选择捕收剂A及pH为8.5左右。
（4）见答案
（5）A 为避免环境污染及资源浪费，应合理发展萤石开采项目，选项错误；
B 在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，选项正确；
C 萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应合理开发萤石开采项目，选项错误，故填B。
（2022金华33）. 为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是___________
A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。___________
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
【答案】 ①. A ②. NaOH、CaO ③. 设：理论上可生成CaCO3的质量为x。
x=10kg。
答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【解析】
【详解】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（2021温州29）.工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度(℃) 60 80 90 100
硫酸镁 溶解度(克) 54.6 55.8 52.9 50.4
(1)用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水________千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？________。
(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4)
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是________。
【答案】(1)1350
(2)刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可)
(3)继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【考点】溶解度的影响因素，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量是稀溶液与浓硫酸差值分析；
(2)根据要计算硫酸和硫酸镁的质量需测定分别与硫酸和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量分析；
(3)根据硫酸镁的溶解度随温度变化规律分析。
【解答】(1)用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸质量为150kg×98%9.8%=1500kg，则需要水的质量为1500kg-150kg=1350kg;
(2)实验是利用反应的氢氧化钠质量计算硫酸镁和硫酸的质量比，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，还需测得刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
(3)由所给硫酸镁的溶解度可知，硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以晶体快速析出；
故答案为：(1)1350；(2)刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可) ；(3)继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
（2021台州32）.钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)该实验中浓硫酸的作用是________。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
答案：(1)吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
(2)变小
(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
(4)这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析：(1)根据浓硫酸具有的作用分析其在该实验中的作用；
(2)化学反应的速率受反应物的浓度的影响；
(3)由装置质量的变化得出二氧化碳气体的质量，然后根据方程式计算出碳酸钙的质量；
(4)利用实验的结论分析问题；
解答：(1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；
(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓,故变小；
(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
(4)根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨；
故答案为：(1)吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；(2)变小；(3)1.25%；(4)这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
（2021绍兴31）.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 ________ 。
(2)产生的无色气体是 ________。
(3)溶液X的溶质是________。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
【答案】(1)引流
(2)CO2
(3)NaOH 、Na2CO3、Na2SO4
(4)设反应生成的氯化钠的质量为X
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
233 117
4.66克 X
X=2.34克
设反应生成的氯化钠的质量为Y
Na2 CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl
197 117
7.88克 X
Y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
【考点】根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断
【解析】【分析】(1)根据过滤时玻璃棒作用是引流分析；
(2)根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳分析；
(3)根据碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
(4)根据产生碳酸钡和硫酸钡的质量代入方程式，利用方程式计算生成氯化钠分析。
【解答】(1)过滤时玻璃棒作用是引流；
(2)加入氯化钡产生能与硝酸反应且生成气体的固体甲，则甲中含有碳酸钡沉淀，无色气体为二氧化碳；
(3)溶液X加入氯化钡产生部分溶于硝酸的沉淀，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则X中含有硫酸钠和碳酸钠，加氯化钡所得溶液加无色酚酞，呈红色，说明含氢氧化钠，故溶液X中溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4；
故答案为：(1)引流；(2) CO2；(3) NaOH 、Na2CO3、Na2SO4；(4)7.02g。
（2021衢州34）.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是▲。
(2)沉淀B的化学式是▲。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。▲。
答案(l)过滤(2分)
(2)CaCO3(2分)
(3)不正确(1分)，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验(1分)
（2021宁波33）.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)表中n=________。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是________ 。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：(1)9.0
(2)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
(3)解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途
解析：(1)滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
(2)根据(1)中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
(3)写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
解答：(1)根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
(2)所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
（2021丽水32）. 草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________(填氮肥、磷肥、或钾肥)；
(2)要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________；
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数___________。(杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓)
【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x
解得：x=13.8%。
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【解析】
【分析】
【详解】(1)含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。
(2)检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。
（2021金华33）. 某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指___________；
A.元素 B.单质 C.原子
(2)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________克；
(3)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程)
【答案】 ①. A ②. 7.8 ③. 解：由图可知，实验1、2、3这加入的稀盐酸均完全反应，即20g稀盐酸能够与2g碳酸钙完全反应
设与2g碳酸钙完全反应的稀盐酸中HCl的质量为x
=
x=1.46g
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%= 7.3%
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】
【详解】(1)钙片中所含的钙是指物质的组成，应用元素来描述，故填A。
(2)由图可知，最终剩余的2.2g固体是钙片中的杂质，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片 2.2g=7.8g，故填7.8。
（2021嘉兴32）. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCI=NaCl+Na2CO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水___________
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳___________？
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么___________？
【答案】 ①. 变浑浊 ②. 加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳，
解得：x=5g
答：加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。 ③. 两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素
【解析】
【分析】
【详解】(1)反应产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)见答案。
(3)根据质量守恒定律，两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故完全反应后产生二氧化碳质量是相同的。
（2021湖州34）. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________(选填一或二)，理由是___________。
(2)小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。(2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(3)如果去掉装置B，测量结果将会___________(选填“偏大”或“偏小”)
【答案】 ①. 二 ②. 人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性 ③. 由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确 ④. 偏大
【解析】
【分析】
【详解】(1)因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。
(2)见解析。
(3)根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
（2020温州32）.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用_________。
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
()
___________
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)。____________
【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 84.8% (3). 缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置
【解析】
【详解】(1)如图所示方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，试剂X用于吸收二氧化碳，则试剂X可选用氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)分析表中数据可知，烧杯一中的碳酸钠与氯化钙完全反应生成2克碳酸钙沉淀，则15克样品所得溶液完全反应生成沉淀的量为，设样品中碳酸钠的质量为，则有：
由解得
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
(3)方法一中样品与足量的稀盐酸充分反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，乙装置充分吸收甲装置中生成的二氧化碳的程度就决定了实验的精确度，通过操作保证生成的二氧化碳被充分吸收就能提高实验的精确度，可以通过以下操作保证二氧化碳被充分吸收：①缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；②反应结束后向装置内通氮气，使装置内的二氧化碳气体全部导出；生成的二氧化碳气流中会混有水蒸气，会使乙装置吸收二氧化碳的质量偏大，还可以在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，防止水蒸气的干扰,提高实验的精确度。
（2020绍兴32）.将12.9克和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
(1)表格中m的数值是__________。
(2)溶液中完全反应在第_________次实验。
(3)固体混合物中的质量分数________。(精确到0.1%)
(4)请画出上述过程溶液中质量的变化图________。
【答案】 【解析】
【详解】(1)由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。
(2)根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中完全反应。
(3)根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中质量为，则有：
由解得
则固体混合物中的质量分数为
答：固体混合物中的质量分数约为82.2%。
(4)根据第(3)小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：
由解得
则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为，即加入50克氯化钙溶液碳酸钠完全反应，溶液中的氯化钠的质量达到最大，样品溶液中加入氯化钙溶液生成氯化钠，溶液中氯化钠的质量变化为一条直线，以加入的氯化钙溶液的质量为横坐标，溶液中氯化钠的质量为纵坐标，根据两点确定一条直线的方法，在坐标图中可以确定两点(0，2.3)和(50，14)，在横坐标为50之后为一条平行于x轴的直线，因此在样品溶液中加入氯化钙溶液的过程溶液中质量的变化图为
。
（2020衢州33）.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/ 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/ 0 98 152 176 176
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是_________。
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。
【答案】 (1). 活塞对应的刻度停到176mL不再移动 (2). 80%
【解析】
【详解】(1)由图可知，试管中的稀盐酸与石灰石样品中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，试管中压强增大，使得活塞右移，活塞的刻度从最初的0mL右移至176mL后不再变化，说明石灰石和盐酸已反应完。故填：活塞对应的刻度停到176mL不再移动。
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为，由表中数据可知，样品与稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的体积为176mL，合0.176L，根据质量等于密度乘以体积可得，生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，，，解得，即碳酸钙的质量为0.8g，所以有，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。故填：80%。
【点睛】本题关键是分析出活塞移动的刻度就是生成二氧化碳的体积，根据密度乘以体积得出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算出反应的碳酸钙的质量，从而除以样品质量可以得出碳酸钙的质量分数。
（2020宁波32）.某科学兴趣小组同学取8．5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12．5 12．5 12．5 12．5 12．5
剩余固体质量/g 8．5 7．8 a 6．4 6．4
请分析计算：
(1)表中a的值是___________。
(2)9．2g固体中铁的质量是____________g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少________
(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少________
【详解】(1)由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8g-0.7g=7.1g。
(2)由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g；
(3)设12．5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
解得：x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数
(4)跟硫酸铜反应的铁的质量为y
解得：y=5.6g。
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。
（2020金华33）.面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的________装置(填字母)；
(2)小金各取11．0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克
1 11．0 50．0 1．1
2 11．0 200．0 4．4
3 11．0 250．0 4．4
(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因 ________(写出一种即可)。
【答案】(1)B
(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4克
x=10．6克
Na2CO3%= ×100%=96.4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数96.4%。
(3)生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)根据制取气体的反应物的状态和反应条件选择合适的制取装置。
(2)根据表格可知，当加入200g和250g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量保持不变，这说明其中的碳酸钠已经完全反应。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。
(3)当反应结束后，整个装置内肯定会残留部分生成的二氧化碳气体，不能被氢氧化钠溶液吸收，从而导致计算出的碳酸钠的质量偏小，得到的质量分数偏小。
【解答】(1)碱面中的碳酸钠为固体，而稀盐酸为液体，反应不需要加热，因此气体发生装置应选择图乙中的B；
(2) 根据表格可知，反应结束时生成二氧化碳的质量为4.4g；
设参加反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
；
解得：x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数： 。
(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：生成的二氧化碳没有被全部吸收(或装置中还残留有二氧化碳气体)。
（2020嘉兴33）.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%
【解析】【分析】(1)向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
(2)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
(3)根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算即可。
【解答】(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g；
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
；
解得：x =8.4g ；
那么碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数： 。
(3)设反应生成的氯化钠质量为 y，
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
；
解得：y=5.85g；
那么所得溶液中氯化钠的溶质质量分数： 。
（2019温州33）.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
(1)氧气能用排水法收集，是因为________ 。
(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________ 。
(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 (滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%)
【答案】(1)氧气不易溶于水
(2)在pH约为3～5的酸性条件下保存
(3)【解析】设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/(10-0.32)克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
【考点】氧气的收集方法，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)溶于水的气体用排空气法收集，密度大的用向上排空气法收集，密度小的用向下排空气法收集；不溶于水的气体用排水法收集；
(2)根据乙图分析不同PH值环境下产生氧气的快慢，产生氧气越慢的越利于保存过氧化氢；
(3)首先通过化学式方程式计算出消耗掉的过氧化氢的质量，然后用原来过氧化氢的质量减去消耗的质量得到剩余溶液中过氧化氢的质量，接下来用原来溶液的质量减去产生氧气的质量得到剩余溶液的质量，最后用溶质质量除以剩余溶液质量求出剩余溶液的质量分数。
【解答】(1)氧气能用排水法收集，是因为：氧气不溶于水；
(2)根据乙图可知，当溶液的PH值在3~5之间时，氧气的产生量最小，说明过氧化氢溶液变质最慢，因此常温下保存过氧化氢溶液应该：在pH约为3～5的酸性条件下保存；
(3) 设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/(10-0.32)克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
（2019台州32）.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A. 观察颜色，溶液蓝色较深B. 溶液冷却，有蓝色品体析出
C. 蒸发少量水，有蓝色品体析出D. 加人硫酸铜晶体，品体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）D
（2）【解析】析出CuSO4溶质的质量为：
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g
溶液的质量为：150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为17%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数的简单计算
【解析】【分析】（1）在一种溶液中加入某种溶质，如果溶质的质量不减少，说明溶液已经达到饱和；
（2）硫酸铜晶体中含有硫酸铜和水，首先用晶体质量×硫酸铜晶体中硫酸铜的质量分数计算出晶体中硫酸铜的质量，再用前后硫酸铜质量之差计算剩余溶液中硫酸铜的质量；然后用原来溶液质量减去硫酸铜晶体质量计算出声音溶液的质量，最后再计算剩余溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）只有在硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体后，晶体的质量不再减少，才能说明硫酸铜溶液已经饱和，故选D。
（2） 析出CuSO4溶质的质量为：
=50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g
溶液的质量为：150g-50g=100g
溶质质量分数= = =0.17=17%
答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为17%
（2019绍兴32）.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120:58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析；
（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH ；
（2019衢州34）.小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
【分析】该题主要根据化学方程式的化学计算及实验误差分析。
【解答】（1）小科为了测定碳酸钙的质量分数，向样品中加入盐酸，而盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，乙图中可知产生的二氧化碳气体质量一共是2.2g，然后根据化学方程式比例方程即可求出样品中的碳酸钙质量，然后与样品总质量相比即可得到碳酸钙的质量分数；
（2）甲图中A装置主要是为了吸收空气中的二氧化碳；B装置是反应装置，C装置主要为了吸收气体中的水蒸气；D装置主要是为了吸收产生的二氧化碳；
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，空气中的二氧化碳也被D装置，导致二氧化碳气体质量增大，计算出的碳酸钙质量也会偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，缺少气体干燥装置，水蒸气也会被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量增大，则碳酸钙质量分数也会偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，反应装置内的二氧化碳气体没有完全被D装置吸收，导致测出的二氧化碳气体质量偏小，则碳酸钙志昂分数偏小；
故答案为：（1）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g
x=5g
CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）①②。
（2019宁波31）.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g
设：1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
解得：x=0.53g
解得：y=0.365g
Na2CO3%= ×100%= ×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
解得：z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中数据溶液中pH分析，pH＝7说明酸碱物质恰好完全反应，根据没有气体生成的反应，反应后溶液质量为反应前各溶液质量和分析；根据方程式计算的方法步骤分析，注意代入方程式中的质量要是参加反应的纯净物的质量。
（2019金义丽27）、（7分）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器让废弃依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸汽存在的现象是__________________________________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________________；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________
_____________________________________________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述实验结论更加严密，还应添加一个实验装置及位置是_________
_____________________________。
【实验结果】
经检验，废气中存在二氧化碳、一氧化碳、水。
【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
【考点】常见物质的鉴定
【解析】【分析】元素分析是研究有机化合物中元素组成的化学分析方法。分为定性、定量两种。前者用于鉴定有机化合物中含有哪些元素；后者用于测定有机化合物中这些元素的百分含量。例如，被测物质在特殊仪器中燃烧后，可定量地测定成二氧化碳形态的碳、成水形态的氢、成单体形态或氮氧化物形态的氮和成二氧化硫形态的硫等。
【解答】（1）混合气体水蒸气的检测是通过无水硫酸铜来检测的，如果有水存在时，无水硫酸铜则会由白色变成蓝色；
（2）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒气体，所以实验在种一定要有尾气处理装置，而F处的大注射器处在实验装置的末尾，则其除了引导气体流向外，就是暂时储存尾气；
（3）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果废气中含有二氧化碳和一氧化碳，则B会变浑浊，但没有吸收二氧化碳的装置，所以即使废气中没有一氧化碳，E中澄清石灰水也会变浑浊；
（4）氢气与氧化铜反应，除了生成的红色的铜外，还会生成水，因此在D装置后加一个检验水的无水硫酸铜即可，如果无水硫酸铜变蓝色，则说明原混合气体中有氢气；
故答案为：（1） A中的固体由白色变蓝色；（2）收集尾气（或储气）；（3） CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽；（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）。
（2019嘉兴34）．用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 ▲ （填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（1）CaCl2、MgCl2
（2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
样品中CaCO3的质量分数=×100%=60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%。
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5895
5.8克 y
y=9.5g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
（2019杭州29）.（8分）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H2 2NaOH+ +
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气：③点燃酒精灯加热：④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 （填序号)。
（3)根据题干中给出的实验现象选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。
【答案】(1) 2Cu、2H20 (2)②③④①⑶②⑷取最后一次的洗涤液，检测 pH是否等于7
【解析】⑴根据质量守恒定律，反应出现红色金属单质铜，多余的氢和氧结合生成 7jC,故答案为2Cu、2H20；
⑵热还原操作中首先应通氢气排除其他气体’然后再点燃酒精灯进行加热，反应结 束后为避免热的铜被氧气氧化，则需先熄灭酒精灯，继续通氢气至生成物冷却。故答案 为②③④①；
题干中实验现象①出现紫红色物体证明铜元素被还原，不能证明氢气发生化学变 化，②中无水硫酸铜变成蓝色证明反应产生水，说明氢气转化成水，发生的化学变化。 故选②
由于生成物中含氢氧化钠和铜的混合物，多次洗涤除去氢氧化钠，判断洗涤干净 的操作方法是取最后一次洗涤液，检测其pH,若为中性，则证明洗涤干净。
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