2024届高三化学二轮复习专题突破练9：电解质溶液（含解析）

专题突破练9 电解质溶液
一、基础练
1.(2023·天津六校高三联考)下列溶液中各微粒浓度关系正确的是(　　)
A.室温下，pH＝4的0.1 mol/L的NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
B.0.1 mol/L的CH3COONH4溶液中：
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C.同温下，两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，则：c(X－)＋c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)
D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值减小(已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9)
2.(2023·佛山统考)食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka＝10－4.76。下列说法错误的是(　　)
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：c(Ac－)＝c(HAc)
3.(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是(　　)
A.上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO形式存在
C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
4.(2023·江门联考)25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是(　　)
A.Kb2＝1×10－5.5
B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋
C.m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大
D.0.1 mol/L M(OH)Cl溶液中c(Cl－)＞c[M(OH)2]＞c(M2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
5.(2023·山东名校联考)25 ℃时，用0.2 mol·L－1的盐酸分别滴定20 mL 0.2 mol·L－1的氨水和MOH碱溶液(碱性：NH3·H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线
B.a点对应的溶液pH＝11
C.b、e点溶液中水的电离程度：b＞e
D.b、e点溶液中的c(Cl－)大小：b＜e
6.(2023·温州适应性考试)25 ℃时，分别向20 mL浓度均为1.0 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入浓度均为1.0 mol·L－1NaOH、HCl溶液V mL，溶液的pH与lgY[Y＝或]的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线①中的Y＝
B.当pH＝4.74时，恒有关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)
C.当滴入体积V＝10 mL时，溶液pH＞4.74
D.25 ℃时，1.0 mol·L－1的CH3COONa的pH＝9.37
7.(2023·雅安零诊)T1℃时，AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。下列说法正确的是(　　)
A.L1代表AgCl在水中的溶解平衡曲线
B.其他条件不变，增大c(X－)，N点会向P点移动
C.AgCl在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同
D.向2 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中加入3～4滴0.1 mol/L AgNO3溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1 mol/L NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
8.(2023·益阳高三统考)25 ℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.01 mol·L－1的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4×10－7，Ka2＝5×10－11；lg4＝0.6。
A.碳酸钠的水解常数Kh1＝2.5×10－8
B.曲线Ⅰ为CO浓度变化曲线V2＝10
C.a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点
D.c点溶液pH＝6.4
9.(2023·浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往20 mL 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1 CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是(　　)
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)C.实验Ⅱ中发生反应HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
二、提高练
10.(2023·石家庄质检)25 ℃时，向20 mL 0.01 mol·L－1的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2＋)之间的变化曲线如图所示[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，p(R2＋)＝－lgc(R2＋)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是(　　)
A.Ksp[R(OH)2]的数量级是10－17
B.a点溶液中会产生R(OH)2沉淀
C.b点溶液存在：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(R2＋)>c(OH－)
D.c点溶液存在：2c(R2＋)＋c(NH)11.(2023·重庆南开中学高三阶段练习)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水溶液中存在如下两个平衡过程：
①H2NCH2COOH H2NCH2COO－＋H＋
②H2NCH2COOH＋H2O HNCH2COOH＋OH－
常温下用0.1 mol·L－1稀盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液调节100 mL 0.1 mol·L－1的甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(α)如下图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A.图中Ⅲ代表的是H2NCH2COO－的分布分数曲线
B.甘氨酸溶液呈酸性
C.反应H2NCH2COO－＋HNCH2COOH 2H2NCH2COOH K，则常温下lgK＝11.95
D.在pH＝2.34时，加入盐酸，α(HNCH2COOH)＋α(H2NCH2COOH)＋α(H2NCH2COO－)不变
12.(2023·莆田模拟)某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl＝－lgc(Cl－)，pCrO4＝－lgc(CrO)。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系
B.若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点
C.M点溶液中：c(NO)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12
13.(2023·广州测试)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数[δ，如A－的分布系数δ(A－)＝]随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)
B.Ka(HA)的数量级为10－5
C.滴定过程中，溶液中不断减小
D.滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
14.(2023·日照高三统考)N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)＋c(N2H)＋c(N2H)＝0.01 mol·L－1，lg c水(H＋)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.曲线L1代表lg c水(H＋)与lg的变化关系
B.Kb2＝10－15
C.Z点溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性
D.Y点c(N2H4)＝c(N2H)＝c(N2H)
15.(2023·河北示范校三模)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中－pY[pY＝－lg Y，Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A.直线a表示lg 与pH的变化关系
B.Q点溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(OH－)
C.N点溶液中，3c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
D.常温下，Na2C2O4的水解常数Kh1＝10－11.18
16.(2022·泉州质检)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY
，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是(　　)
A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B.α1＝α2一定等于45°
C.当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
D.直线Ⅱ中M、N点一定存在：c2(HSO)>c(SO)·c(H2SO3)
17.(2023·德州高三统考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温下，某溶洞水体中－lg[c(X)]与pH的关系如图(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2＋ )。下列说法错误的是(　　)
A.该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10－7
B.曲线Ⅱ表示－lg[c(CO)]与pH的关系
C.a点，c(Ca2＋ )>c(HCO )>c(CO )
D.室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，可使溶液由b点变到c点
参考答案
1.B　[室温下，0.1 mol/L的NaHC2O4溶液pH＝4，说明HC2O的电离作用大于其水解作用，所以c(C2O)＞c(H2C2O4)，A错误；根据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，B正确；两种盐溶液中都存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，两种溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，说明溶液中c(H＋)：前者小于后者，两种盐溶液浓度相同，c(Na＋)相同，c(H＋)越小，则离子总浓度就越小，故c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，C错误；＝＝，由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不变，仍等于两种盐的溶度积常数的比，D错误。]
2.B　[A.弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc H＋＋Ac－正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H＋和Ac－浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；B.氨水和醋酸均为弱电解质，故NH和Ac－均能发生水解，NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，Ac－＋H2O HAc＋OH－常温下测得NH4Ac水溶液pH＝7.0，是由于NH和Ac－二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B错误；C.加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，C正确；D.常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka＝＝10－4.76，故有反应后：c(Ac－)＝c(HAc)，D正确。]
3.B　[A项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2＋)＞c(CO)，A错误；B项，根据Ka2＝4.7×10－11可得碳酸根的水解常数为Kh＝＝≈2×10－4，说明CO的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为HCO，B正确；C项，向体系中通入CO2，CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，则溶液中c(Ca2＋)增大，C错误；D项，由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9＜Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，所以加入Na2SO4溶液不易实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误；故选B。]
4.D　[A.Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，Kb2＝，当c(M2＋)＝c[M(OH)＋]时，此时溶液中c(H＋)＝10－8.5 mol/L，Kb2＝c(OH－)＝＝10－5.5，A正确；B.溶液的pH越小，δ(M2＋)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH) ]＋先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2＋，Ⅱ代表的微粒是M(OH)＋，曲线Ⅲ微粒是M(OH)2，B正确；C.根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M2＋，在m、n、p三点对应的水溶液中，溶液pH逐渐增大，pH越大，碱电离产生的c(OH－)越大，其对水电离的抑制作用就越强，水电离产生的离子浓度就越小，由于m点溶液pH最小，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)最大，故m点水电离程度最大，C正确；D.Kb2＝10－5.5，M(OH)＋水解平衡常数Kh＝＝＝10－10.55.C　[根据碱的电离平衡常数可知，以NH3·H2O为例，当c(NH)＝c(NH3·H2O)时，Kb＝c(OH－)，故Ⅰ对应的KbⅠ＝1×10－4.74，Ⅱ对应的KbⅡ＝1×10－6。据题意碱性：NH3·H2O大于MOH，则Ⅰ对应NH3·H2O，Ⅱ对应MOH，据此分析。A.据分析可知，曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线，A正确；B.由于曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线，KbI＝＝1×10－4.74，a点时lg＝－1.74，则＝1×10－1.74，带入KbI可知，此时c(OH－)＝1×10－3mol/L，25 ℃时，c(H＋)＝＝＝1×10－11 mol/L，故pH＝11，B正确；C.b、e点时溶液均呈碱性，说明尚未完全反应，对水的电离均为抑制作用，b点的碱性更强，对水的电离的抑制作用更大，所以水的电离程度：b＜e，C错误；D.b、e点溶液中的弱碱阳离子和弱碱分子浓度相同，假设滴入一半物质的量的盐酸，若不考虑电离和水解因素，则NH3·H2O、NH、MOH、M＋的浓度均相同，但由于越弱越水解，所以对应的碱越强，需要加入的盐酸的量越少，故b、e点溶液中的c(Cl－)大小：b＜e，D正确。]
6.B　[pH越大，H＋浓度越小，从而促进CH3COOH的电离，抑制CH3COO－的水解，所以溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，则增大，减小，所以曲线①中的Y＝，②中的Y＝，A正确；据图可知pH＝4.74时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，由电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COOH)，B错误；若V＝10 mL，则溶液中的溶质均为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，Ka＞Kh，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，则＜，据图可知此时pH＞4.74，C正确；设25 ℃时，1.0 mol·L－1的CH3COONa的溶液中c(OH－)＝x，则c(CH3COOH)＝c(OH－)＝x，Kh＝＝＝10－9.26，解得x≈10－4.63mol/L，所以c(H＋)＝10－9.37mol/L，pH＝9.37，D正确。]
7.D　[分析可知，L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，L2代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，故A错误；其他条件不变，增大c(X－)，因溶度积常数不变导致Ag＋离子浓度减小，则N点不可能向P点移动，而是沿着线向下移动，故B错误；氯化钠溶液中含氯离子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故C错误；向2 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中加入3～4滴0.1 mol/L AgNO3溶液，得到白色沉淀，反应中银离子少量、沉淀完全，再滴加0.1 mol/L NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，则发生AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)，可以证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正确。]
8.D　[向10.00 mL 0.01 mol·L－1的盐酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的碳酸钠溶液，溶液中依次发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3、H2CO3＋Na2CO3===2NaHCO3，故溶液中c(H2CO3)先增大后减小，当盐酸完全反应后，滴加碳酸钠溶液过程中，c(HCO)逐渐增大，当H2CO3反应完全后，Na2CO3溶液过量，c(CO)逐渐增大，因此曲线Ⅰ为H2CO3浓度变化曲线，曲线Ⅱ为HCO浓度变化曲线，曲线Ⅲ为CO浓度变化曲线，据此分析解答。
A.25 ℃时，碳酸钠的Khl＝＝
＝＝＝2×10－4，A错误；B.根据分析，0～V2的总反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，根据化学方程式可知，0.01 mol/L×0.01 L＝0.01 mol/L×V2×10－3L，解得V2＝10，但曲线Ⅰ为H2CO3浓度变化曲线，B错误；C.酸会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，a点的溶质为NaCl、H2CO3，b点的溶质为NaCl、NaHCO3，因此b点溶液中水的电离程度较大，C错误；D.c点溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，溶液中c(H＋)＝＝4×10－7，溶液pH＝－lgc(H＋)＝6.4，D正确。]
9.D　[A.NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B.实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2＝5.4×10－5>Kh＝，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2O)>c(HC2O)，故B错误；C.实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数为K＝＝
＝＝＝×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；D.实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2＋)＝＝
0.06 mol·L－1，溶液中c(C2O)＝＝
mol·L－1＝4.0×10－8 mol·L－1，故D正确。]
10.C　[由点(2，8.3)知，p(R2＋)＝2，即c(R2＋)＝10－2mol·L－1时，pH＝8.3，c(OH－)＝10－5.7mol·L－1，Ksp[R(OH)2]＝10－2×(10－5.7)2＝10－13.4，A项错误。a点c(R2＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(R2＋)·c2(OH－)＝10－5×10－10＝10－15c(NH3·H2O)>c(R2＋)>c(OH－)，C项正确。由c点知，根据电荷守恒2c(R2＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，则2c(R2＋)＋c(NH)>c(Cl－)，D项错误。]
11.C　[由图可知，溶液pH增大，溶液中HNCH2COOH浓度减小、H2NCH2COO－的浓度增大，则Ⅰ表示的是HNCH2COOH的分布分数曲线、Ⅱ表示的是H2NCH2COOH的分布分数曲线、Ⅲ表示的是H2NCH2COO－的分布分数曲线，当溶液中HNCH2COOH和H2NCH2COOH的浓度相等时，溶液pH为2.34，则K②＝＝c(OH－)＝10－11.66，当溶液中H2NCH2COO－和H2NCH2COOH的浓度相等时，溶液pH为9.61，则K①＝＝c(H＋)＝10－9.61。A.由分析可知，Ⅲ表示的是H2NCH2COO－的分布分数曲线，故A正确；B.由图可知，Ⅱ表示的是H2NCH2COOH的分布分数曲线，溶液pH在5～7之间时，H2NCH2COOH大量存在，所以甘氨酸溶液呈酸性，故B正确；C.水的电离方程式为③H2O H＋＋OH－，由盖斯定律可知，③－(反应①＋反应②)可得反应H2NCH2COO－＋HNCH2COOH 2H2NCH2COOH，则反应K＝＝＝107.27，故C错误；D.由物料守恒可知，在溶液pH＝2.34时，加入盐酸，溶液中α(HNCH2COOH)＋α(H2NCH2COOH)＋α(H2NCH2COO－)不变，故D正确。]
12.B　[KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4＋2AgNO3===Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Ⅰ代表是－lgc(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；由A选项可知曲线Ⅰ表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，增大KCl的浓度，再次平衡后，pCl＝－lg(Cl－)不变，但消耗AgNO3体积增大，所以R点向右平行移动，故B错误；M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余0.000 5mol硝酸银，则c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4.0mol/L，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝10－4.0mol/L×(2×10－4mol/L)2＝4.0×10－12，故D正确。]
13.C　[随着NaOH的加入，发生反应：HA＋OH－===A－＋H2O，则δ(HA)逐渐减小，δ(A－)增大，则曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)，A项正确；根据图示，δ(HA)＝δ(A－)时，4.0c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
14.D　[A.Kb1＝，Kb2＝，Kb2，所以曲线L1代表lg c水(H＋)与lg的变化关系，故A正确；B.根据图示，pH＝7时，＝10－8，所以Kb2＝10－15，故B正确；C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，增大，N2H水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，故C正确； D.根据图示，Y点不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D错误。]
15.D　[pY＝－lg Y，则纵坐标－pY＝lg Y＝，＝，因为Ka1>Ka2，所以当c(H＋)相同(即pH相同)时，>，即lg>lg，故直线a表示lg与pH的变化关系，直线b表示lg与pH的变化关系，A正确；图像N点时，纵坐标lg＝0，即c(C2O)＝c(HC2O)，则Ka2＝c(H＋)＝10－3.82。Q点的c(H＋)大于N点的c(H＋)，则Q点的c(HC2O)>c(C2O)，酸性溶液中c(OH－)很小，B正确；N点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，且N点溶液中c(C2O)＝c(HC2O)，可得3c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，C正确；Na2C2O4第一步水解的离子方程式为C2O＋H2O HC2O＋OH－，水解常数Kh1＝，根据N点c(C2O)＝c(HC2O)，则Kh1＝c(OH－)＝＝＝10－10.18，D错误。]
16.C　[通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线Ⅱ中的N点向M点移动，A正确；Ka1＝，则lgKa1＝lg＋lgc(H＋)，lg＝lgKa1＋pH，同理可得lg＝lgKa2＋pH，故α1＝α2一定等于45°，B正确；由图像可知，当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，lg＜0，lg＞0，溶液中c(H2SO3)、c(SO)的大小无法确定，C错误；由于Ka1＞Ka2，＞，则c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)，D正确。]
17.D　[溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳酸根离子，随着pH增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为HCO、CO、Ca2＋曲线。A.由a点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－6.2，则数量级为10－7，A正确；B.由分析可知，曲线Ⅱ表示－lg[c(CO)]与pH的关系，B正确；C.由图像可知，a点，c(Ca2＋ ) >c(HCO )>c(CO )，C正确；D.室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b点变到c点，D错误