课题1 生活中常见的盐（37张ppt）
文档属性
| 名称 | 课题1 生活中常见的盐（37张ppt） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 797.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-19 00:00:00 | ||
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文档简介
课件37张PPT。生活中常见的盐氯化钠（NaCI)1、俗名：食盐一、氯化钠（NaCl） 2、用途：（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
第十一单元 盐 化学肥料 课题1 生活中常见的盐 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。食盐的实用价值3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。碳酸钠（Na2CO3)俗名：纯碱 苏打碳酸钙（CaCO3)碳酸氢钠（NaHCO3)俗名：小苏打 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 CaCO3 —用作建筑材料、补钙剂。2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水不溶于水1、物理性质与用途【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材3、化学性质【演示实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物。 实验探究碳酸根离子的鉴别方法：1、滴加稀盐酸，如有气泡冒出时，把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明溶液中有CO32-H+2、滴加氢氧化钙溶液（氯化钙溶液），如有白色沉淀产生，说明溶液中有CO32-Ca2+Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、通式：（AB+CD AD+CB）（属于基本反应类型）3、特征：双交换，价不变物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2 + HCl ------BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HClCuSO4 + HCl -----CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2OCuSO4 + H2SO4 ------(复分解反应)无↓？？？无↓无↓AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2 +Na2SO4BaCl2 + NaOH -----MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaCl(复分解反应)无↓？(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 BaCl2 + CuSO4===(复分解反应)NaCl + AgNO3 ==BaCl2+2AgNO3 ==Cu Cl2+BaSO4↓AgCl ↓ +NaNO32AgCl ↓+Ba(NO3)2探究活动三： 写 议 写盐单质酸碱氧化物探究活动三： 写 议 写盐金属酸碱氧化物FeHCIH2ONaOHCuSO4
Na2CO3探究活动三： 写 议 写FeHCICuSO4
Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盐与酸反应三、盐的化学性质1、盐+金属= +CuSO4+Fe = FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag新盐新金属2、盐+碱= +新盐新碱3、盐+盐= +AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3新盐1新盐2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。有条件的几类反应探究活动二：联议连氧化物 混合物 物质 碱 单质
纯净物 化合物 酸 盐
物质
纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物酸碱盐S
H2
HeFe
KH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO32、物质的分类盐?
练一练（1）NaCl+Ba(OH)2
（2）K2CO3+CaCl2
（3）Cu+HCl
（4）Na2SO4+BaCl2
（5）BaSO4+Na2CO3
（6）Ba(OH)2+CuCl2
（7）Zn+CuSO4
（8）HCl+BaCO3
（9）H2SO4+Cu(OH)2
（10）AgNO3+KCl ×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（11）H2SO4+Ba(NO3)2
（12）KOH+MgCl2
（13）NaNO3+Ca(OH)2
（14）HCl+AgNO3
（15）Fe+CuCO3
（16）Na2CO3+BaCl2
（17）Ag+H2SO4
（18）Na2CO3+KOH
（19）H2SO4+Na2CO3
（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×基本反应类型比较：（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。过滤（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。注意：一贴、二低、三靠 （1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。蒸发 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?思考溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。再见！随堂练习：１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
Ａ、Na2CO3 B、Ｃa(OH)2
C、CaO Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（ ）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋ＡD3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A、①②③④ B、①③
C、②④ D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式
DNa2CO3 + Ca(OH)22Na OH + CaCO3 ↓
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
第十一单元 盐 化学肥料 课题1 生活中常见的盐 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。食盐的实用价值3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。碳酸钠（Na2CO3)俗名：纯碱 苏打碳酸钙（CaCO3)碳酸氢钠（NaHCO3)俗名：小苏打 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。 CaCO3 —用作建筑材料、补钙剂。2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水不溶于水1、物理性质与用途【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材3、化学性质【演示实验11－1】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物。 实验探究碳酸根离子的鉴别方法：1、滴加稀盐酸，如有气泡冒出时，把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明溶液中有CO32-H+2、滴加氢氧化钙溶液（氯化钙溶液），如有白色沉淀产生，说明溶液中有CO32-Ca2+Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、通式：（AB+CD AD+CB）（属于基本反应类型）3、特征：双交换，价不变物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2 + HCl ------BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HClCuSO4 + HCl -----CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2OCuSO4 + H2SO4 ------(复分解反应)无↓？？？无↓无↓AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2 +Na2SO4BaCl2 + NaOH -----MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 ↓ +2NaCl(复分解反应)无↓？(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 BaCl2 + CuSO4===(复分解反应)NaCl + AgNO3 ==BaCl2+2AgNO3 ==Cu Cl2+BaSO4↓AgCl ↓ +NaNO32AgCl ↓+Ba(NO3)2探究活动三： 写 议 写盐单质酸碱氧化物探究活动三： 写 议 写盐金属酸碱氧化物FeHCIH2ONaOHCuSO4
Na2CO3探究活动三： 写 议 写FeHCICuSO4
Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盐与酸反应三、盐的化学性质1、盐+金属= +CuSO4+Fe = FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag新盐新金属2、盐+碱= +新盐新碱3、盐+盐= +AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3新盐1新盐2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐1+新盐2条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。有条件的几类反应探究活动二：联议连氧化物 混合物 物质 碱 单质
纯净物 化合物 酸 盐
物质
纯净物混合物单质化合物非金属金属氧化物酸碱盐S
H2
HeFe
KH2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4NaOH Mg(OH)2BaCl2 CuSO4 CaCO32、物质的分类盐?
练一练（1）NaCl+Ba(OH)2
（2）K2CO3+CaCl2
（3）Cu+HCl
（4）Na2SO4+BaCl2
（5）BaSO4+Na2CO3
（6）Ba(OH)2+CuCl2
（7）Zn+CuSO4
（8）HCl+BaCO3
（9）H2SO4+Cu(OH)2
（10）AgNO3+KCl ×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（11）H2SO4+Ba(NO3)2
（12）KOH+MgCl2
（13）NaNO3+Ca(OH)2
（14）HCl+AgNO3
（15）Fe+CuCO3
（16）Na2CO3+BaCl2
（17）Ag+H2SO4
（18）Na2CO3+KOH
（19）H2SO4+Na2CO3
（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×基本反应类型比较：（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。过滤（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。注意：一贴、二低、三靠 （1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。蒸发 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?思考溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。再见！随堂练习：１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
Ａ、Na2CO3 B、Ｃa(OH)2
C、CaO Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（ ）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋ＡD3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A、①②③④ B、①③
C、②④ D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式
DNa2CO3 + Ca(OH)22Na OH + CaCO3 ↓
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