第四章 物质结构元素周期律 （含解析）单元同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步练习题
一、单选题
1．如图，a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法错误的是
A．图a中灰色大球表示氯离子，白色小球代表钠离子
B．图b表示熔融的氯化钠能导电
C．图c中X电极连电源正极
D．水溶液里能导电的化合物一定是电解质
2．下列叙述正确的是
①A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，则A肯定比B的金属性强②1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2，可以证明A比B的金属性强③Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱，则可以得到Fe比Mg的金属性弱④H2S比HBr的酸性弱，证明Br比S的非金属性强⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，足以证明非金属性Br>S⑥单质A比单质B的熔沸点高，可以证明A比B的非金属性弱
A．①②④⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥
3．“分类”是一种思维方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和乳浊液或悬浊液
⑤根据化合物中是否含有离子键，把化合物分成离子化合物和共价化合物
A．只有① B．只有①⑤
C．只有④⑤ D．只有①③④
4．2023年8月24日下午日本当局开始将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责，核废水中不仅含有放射性氚，还含有更大伤害性的其他放射性物质：碘－131、铯－134和铯－137、碳－14、钴－60和锶－90等。下列叙述正确的是
A．I原子所含中子数与质子数之差为25 B．铯－134和铯－137是两种不同元素
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．I和I的核外电子数之差为4
5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B．SO3可以和BaCl2反应生成BaSO4，CO2也可以与BaCl2反应生成BaCO3
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
6．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.2g 1P4中含有的中子数为12.8NA
B．将白磷转化为黑磷属于物理变化
C．12.4g白磷与0.6molH 在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20CuP+24H3PO +60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
7．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．和互称为同位素
B．简单气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物不可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
8．下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素b的气态氢化物的稳定性比c的强
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
9．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：ZZ
C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．仅由X、W、Z元素可形成离子化合物
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于W
C．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种
11．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功将费俊龙、邓清明、张陆送入空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是
A．宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙 B．题中涉及的几种物质均为有机物
C．C、O都属于元素周期表第二周期元素 D．题中涉及的反应不全是氧化还原反应
12．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈中性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．Y、M、N的简单离子半径：N>Y>M
B．Z、M、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
C．Y和N形成的化合物不满足8电子稳定结构
D．M分别与Y和Q形成的化合物具有相同的化学键
14．我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．a和b两元素不能形成化合物 B．c和a形成的化合物中只含离子键
C．简单离子半径：d＞a＞b＞c D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物
二、非选择题
15．日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角()，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。
(1)碘()的质量数是 ，中子数是 。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为 。
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。
A．一种氢原子的质量数 B．氢元素的近似相对原子质量
C．三种氢原子的平均相对原子质量 D．氢元素的相对原子质量
(3)碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式 。
(4)前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图 ， ， 。
16．按要求填空。
(1)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，则中子数为176的Ts的核素符号是 。
(2)漂粉精可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于游泳池等场所的消毒剂，其主要成分是 。
(3)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和。指出上述反应中的氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
(4)现有NaCl、，和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式 。
17．请回答下列问题：
(1)标准状况下与标准状况下 L 气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为 。
(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的 (填字母)。
A． B． C． D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中 。
18．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
I.
(1)下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
①表中硫元素的核电荷数x= 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。
③一个水分子中所含电子总数为 。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。

①该反应的生成物中，属于氧化物的是 (填化学式)
②每个甲分子是由 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 。
(3)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。

II.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

(4)请在表中内填写对应的元素符号 。
(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
19．砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图： 。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为 。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是 。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图a中灰色大球表示氯离子，白色小球代表钠离子，A正确；
B．氯化钠在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，可以导电，故B正确；
C．根据图示，氯离子移向X极，在电解池的溶液中，阴离子移向阳极，阳极与正极相连，则X极与电源正极相连，故C正确；
D．水溶液里能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气的水溶液可以导电，但是氨气是非电解质，D错误；
故选D。
2．B
【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，故正确；
②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，故错误；
③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，故错误；
④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，故错误；
⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，足以证明非金属性Br>S，故正确；
⑥单质的熔沸点高低属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故错误；
答案选B。
3．B
【详解】①硫酸、烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)和生石灰(CaO)分别属于酸、碱、盐和氧化物，①正确；
②能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，②错误；
③根据水溶液或熔融状态下自身是否电离而导电，将化合物分为电解质与非电解质，③错误；
④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，④错误；
⑤根据化合物中是否含有离子键，把化合物分成离子化合物和共价化合物，⑤正确；
综上所述，正确的只有①⑤，答案选B。
4．A
【详解】A．原子所含中子数，中子数与质子数之差，A正确；
B．铯－134和铯－137是同种元素，B错误；
C．氕不含中子，C错误；
D．和的核外电子数都为53，二者核外电子数之差为0，D错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．F2与H2O剧烈反应，发生的方程式为： 2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
B．CO2与BaCl2不反应，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者不能共存，故Fe+I2=FeI2，故C错误；
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，两者均反应生成对应的碱和氢气，故D正确。
答案为：D。
6．D
【详解】A．6.2g 1P4物质的量，P原子物质的量，每个P原子中含中子数为16，则中子数为，即3.2NA，故A错误；
B．白磷和黑磷为不同物质，转化过程属于化学变化过程，故B错误；
C．12.4 g白磷物质的量，与0.6molH 在密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，生成PH3分子数小于0.4NA，故C错误；
D．6.82g白磷物质的量，反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20CuP+24H3PO +60H2SO4中，11 mol P4发生反应转移的电子数为120NA，则0.055 mol P4参加反应时转移的电子数为0.6NA，故D正确；
答案选D
7．A
【分析】短周期元素中，为价、为价，处于ⅥA族，可推知为、为；有价，原子序数大于氧，则为；由原子序数可知、处于第三周期，化合价分别为、，则为、为，据此分析解答。
【详解】A．和的质子数相同，而中子数不同，互称为同位素，A项正确；
B．非金属性，故简单气态氢化物稳定性：，B项错误；
C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为和，二者可以反应，C项错误；
D．和可形成和，D项错误；
故选A。
8．C
【分析】由元素在短周期中的位置可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则最外层电子数为4，故a为Si，可推知b为P、c为S、d为N。
【详解】A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素b最高价氧化物的水化物的酸性比a强，A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故元素d的原子半径比a的小，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素b的气态氢化物的稳定性比c的弱，C错误；
D．元素a的单质为硅单质，是一种良好的半导体材料，D正确；
故选C。
9．D
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键、W能形成2个共价键，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一，Z是N元素、W是O元素；
【详解】A．NH3分子间能形成氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>CH4，故A错误；
B．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-C．非金属性CD．仅由H、N、O元素可形成离子化合物NH4NO3，故D正确；
选D。
10．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族，化合物结构中，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，而X可形成3对共用电子对，X的原子序数小于氧，则X为N元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于氧且小于硫，可知Z为F元素。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，原子半径：X>Y>Z，故A正确；
B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．元素非金属性：O>S，简单氢化物的还原性H2OD．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种化合物，故D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A．太空中处于失重状态，不能通过过滤除去水中的泥沙，A错误；
B．氧气、氢气为单质，二氧化碳为无机物，B错误；
C．C、O分别为6、8号元素，都属于元素周期表第二周期元素，C正确；
D．电解水可以生成和、与反应生成和均存在元素化合价改变，均为氧化还原反应，D错误；
故选C。
12．A
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物的组成，可确定W为Na，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则Z为Cl，X为Si，若Y为S，则不形成阴离子，所以Y为P。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
【详解】A．WZ为NaCl，属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A正确；
B．X、Y、Z分别为Si、P、Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为Cl＞P＞Si，B不正确；
C．Y为P元素，其最高价氧化物的水化物是弱酸，C不正确；
D．该新化合物中，Y为P元素，其与2个Si原子各形成1个共用电子对，还获得Na失去的1个电子，所以满足8电子稳定结构，D不正确；
故选A。
13．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，X是H元素；Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Y是O元素、N是S元素、Q是Cl元素；Z与Y的核电荷数之差为3，Z是Na元素；M是地壳中含量最多的金属元素M是Al。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->Al3+，故A正确；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均能反应，故B正确；
C．SO2中硫原子最外层有6个电子，其化合价是+4价，SO3中硫原子最外层有6个电子，其化合价是+6价，所以S不能达到8电子稳定结构，故C正确；
D．是离子化合物，含有离子键，是共价化合物，只含共价键，故D错误；
选D。
14．C
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氢化物可用于蚀刻玻璃，b为氟；d的基态原子最外层有2个未成对电子，c与d最外层电子数之和等于8，且c、d原子序数大于9，则c为镁、d为硫；已知a、d同主族，a为氧。
【详解】A．a和b两元素能形成化合物OF2，故A错误；
B．镁的氧化物过氧化镁中含有氧氧共价键，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：d(S2-)＞a(O2-)＞b(F-)＞c(Mg2+)，故C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：a的氢化物＞d的氢化物，故D错误；
故选：C。
15．(1) 131 78 同位素；
(2)D
(3)
(4)
【分析】C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍，则C的原子序数为12，则C为Mg；D的原子序数比C大，D需要得一个电子才能达到稳定结构，则D为Cl，A和D的原子的最外层电子数相同，则A为F，以此解题。
【详解】（1）碘()的质量数是131；中子数是131-53=78；与互为同位素；
（2）从元素周期表中查得氢元素的某一数值为1.008，该数值为氢元素的相对原子质量，氢元所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和；
故选D；
（3）最外层有4个电子，其电子式为：；
（4）由分析可知，A．C原子，D离子的结构示意图分别为：、、。
16．(1)
(2)
(3)1:1
(4)
【详解】（1）Ts的原子序数为117，所以质子数为117，因为中子数为176，所以质量数为117+176=293，Ts的核素符号是。
（2）漂白精是氯气和石灰乳充分反应制得，主要成分是。
（3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，反应方程式为：，氧化剂为NO，还原剂为CO，根据得失电子守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1。
（4）硫酸与NaCl溶液不反应，硫酸与溶液反应有气体生成，硫酸与溶液反应有沉淀生成，可选用硫酸鉴别；硫酸与反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：。
17．(1)6.72
(2)
(3) BC ①④
(4)
(5)299
【详解】（1）3.4g对应物质的量: ，0.2ml 所含H原子数为0.6NA，与0.3mol所含H原子数相同，对应体积: ；
（2）某二价金属的氯化物中含有 0.4mol的，则= 0.2mol，其摩尔质量: ；
（3）用溶液配制溶液475mL，是用浓溶液稀释，配制过程中需要用的仪器有BC；①未进行洗涤操作，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故①符合题意；②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，故②不符合题意；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故③不符合题意；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故④符合题意；
（4）钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，体现该反应原理的化学方程式为；
（5）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类纺，则其原子序数为119，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则学中Z=119，A=119+180=299 。
18．(1) 16 铝 10 元素原子的最外层电子数相同
(2) H2O 一个碳原子和两个氧原子 1:3
(3)Cl-或
(4)Fe
(5) 3 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）①硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16；
②氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数=10+3=13，则R元素为铝元素；
③一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10；
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同。
（2）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物中，属于氧化物的是H2O；
②每个甲分子是由一个碳原子和两个氧原子；
③该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3。
（3）该微观模型表示的是Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为Cl-或。
（4）由金属活动性顺序表可知，表中内填写对应的元素符号为Fe。
（5）金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属中，Mg、Sn、Pb排在H前面，因此能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn、Pb共3种，最活泼的是Mg，与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
19．(1)
(2)
(3) 升华
(4)
【详解】（1）砷(As)与磷位于同一主族相邻位置，原子序数为33，其电子层排布为2、8、18、5，即原子结构示意图为 ；
（2）H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为；
（3）)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华，该提纯用的基本操作是升华；砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为；
（4）在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，对应的化学额方程式为：