江西省南昌市重点中学2023-2024学年高一上学期12月月考（二）化学试题（PDF版含答案）

南昌二中 2023-2024 学年度上学期高一化学月考（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单选题（42 分）
1．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A．氧化铝可用于耐火材料 B．通常状况下液氯可以用钢瓶储存运输
C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．配制 FeSO4溶液时加入少量的铁粉
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6LH2O中含有的原子数为 4.5NA
B．若 Cl2与足量 NaOH的溶液反应生成ClO 和ClO 2 各 0.1 mol，则生成的Cl 数目为 0.4NA
C．含有 0.1 mol Na2SiO3的溶液全部转化为硅酸胶体，其中含有的胶体粒子数为 0.1NA
D．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为 2NA
3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一
步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
4. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A K＋ Cu2＋ NO SO2． 3 4 B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO
2-
4
C．K+、Cl-、CO2-、NO3- D．Ca2+3 、Na+、[Al(OH)4]- NO
-
、 3
5. 下列说法正确的是
A．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
B．钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂 C．家用水银体温计中的水银属于合金
D．碳素钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同
6. 下列离子方程式书写正确的是
A．将 1molCl2通入到含 1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=4Cl-+I2+2Fe3+
B．Na与CuSO4溶液的反应： 2Na Cu2 Cu 2Na
C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑
D．向氯化钙溶液中通入少量 CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
7. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2 )：加入适量氯水
B．NaHCO3溶液(Na2SO4 )：加入适量的BaCl2溶液
1
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C．MgO固体(Al2O3 )：加入过量的NaOH溶液，过滤
D．NaHCO3溶液(Na2CO3 )：通入过量的CO2气体
8. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相
等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，盛有稀 NaOH 溶液的烧杯中溶液澄清
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铁球表面有红色物质析出，盛有 CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升
9.下列实验装置能达到实验目的的是
①验证 Na和水 ②检验Na2O2与
③观察 K2CO3的 ④比较 Na2CO3、NaHCO3的稳
反应是否为放热 H2O反应有 O2
焰色试验 定性
反应 生成
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
10. 某兴趣小组探究 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定
的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是
2
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A．该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO 2 4 +2H+=BaSO4↓+ 2H2O
B．反应在经历大约 175秒时，放出的热量也达到最大值
C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应
D．用盐酸代替 H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
11．“碳中和”已作为一种新型环保形式，CH4和 CO2的催化重整可以缓解一部分环保压力。反应
一定条件
为一定条件 CH4+CO2 2CO+2H2，下列说法错误的是
A．生成 2个 H2时，共转移 4个电子
B．每消耗 1个 CH4，CO2得到 2个电子
C．CH4既是氧化剂，又是还原剂
D．该反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示，下列叙述
正确的是
A．K2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性 B．流程中的三步反应都是氧化还原反应
C．K2FeO4在杀菌消毒过程中被还原成 Fe3+，Fe3+进一步与水反应生成胶体，具有沉降水中泥
沙的作用
D．向 Na2FeO4溶液中加入饱和 KOH溶液能析出 K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度
Na2FeO4 K2FeO4
13. 某实验小组测定铁的氧化物 FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，
实验步骤如图，下列说法正确的是
30.4gFe O 过 量盐 酸 通 入0 .1m olCl 2恰好反应x y 溶液a 溶液b
步骤① 步骤②
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液 a中阳离子只有 Fe3+和 Fe2+
C．溶液 b中 n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3
D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5
14 ﹣．40mL某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、NH+4、Na+、Mg2+、Al3+。现对溶液进行下
列操作，其现象和结果如图所示：下列说法正确的是
3
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A．X溶液中一定含有 Na+，且 c(Na+)=1.5mol/L
B．X溶液中一定含有Mg2+，且 c(Mg2+)=0.5mol/L
C．X溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣ +，不含有NH 、Al3+，可能有 Na+4
D．X ﹣溶液中一定含有 Na+、Mg2+、Cl ，可能含有 Al3+
二、填空题（58 分）
15. （18分）用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器 a的名称为 ；仪器 b的作用为 。
(2)装置 B中装的试剂为 。装置 C中反应的离子方程式为 。
(3) ( SO2 、Ca2 通过对粗盐 含有 4 、Mg
2
杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可
制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：
①加入过量Na2CO3溶液②加入过量NaOH溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量
BaCl2溶液正确的操作顺序为_____(填标号)。
A．①④⑥④②④③⑤ B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤ D．⑥①②③④⑤
(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO3，然后将其在 (填仪器名称)中，进一步制得
纯碱。
4
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(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的
Na2CO3产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取
25.0gNa2CO3产品，配制成 200mL溶液，向所得溶液中加入1mol L 1HCl 溶液，所得气体体积(已
折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，Na2CO3产品中的杂质为 (填化
学式)。
②图中 x ；若每制得 25.0g该样品平均消耗标准状况下
11.2LCO2 ，则在合成NaHCO3时CO2的转化率为 (保留两
位小数)%。
16. （12分）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【名称】84消毒液 【规格】1000mL【密度】1.192g/cm3 【质量分数】25%NaClO(有效成分)
注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
(1)该“84消毒液”有效成分 NaClO的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成 450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏低的是 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究 84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管
中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 pH试纸的现象是
17.（16分）填写下列空白：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3
ClO-、OH- FeO2 、 4 、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；
若反应过程中转移了 0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为
mol。
（2）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿(碱式碳酸铜)⑥氢氧化铁
（3）向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶
解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的 CO
在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是______g
（4）将 mg铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到 mg 铜，则参加反
5
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应的 H2SO4与 CuSO4的物质的量之比为 。
（5）等质量的铝分别与 100mL浓度均为 6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为
1：2，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；铝的质量为 g。
（6）将 10.2g镁铝合金置于 500mL4mol/L的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加
入 1000mL烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为 mol/L。
18. （12分） 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再
利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管 B中发生反应的化学方程式为：
(2)装置 D的作用是 。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B中黑色固体的成分(已知酸性 KMnO4溶液能
与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管 B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
若现象 2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管 B中固体物质的成分分析可能的原因： 。
探究三：某学生设计了如图装置制备 Fe(OH)2固体。
(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为 。
②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为 ，其中发生的化学反应方
程式是 。
6
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参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B A B B C B B A D A C D A
15（18分）(1) 分液漏斗 防止倒吸

(2) 饱和碳酸氢钠溶液 NH3 CO2 H2O Na NaHCO3 NH4
(3)BC (4) (5)NaHCO坩埚 3、NaCl 4.704 82.00
16.（12分）(1)4.0 (2)500mL容量瓶 量筒 12.5mL AE (3)先变红后褪色
2
17.（16分） （1） 2Fe(OH) FeO3+3ClO-+4OH-=2 4 +3Cl-+5H2O 0.15（2） ①③④⑤⑥ （3）
2.8 g （4）1∶7 （5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 10.8g （6）2
18.（12分）(1)3Fe + 4H2O(g)高温 Fe3O4 + 4H2
(2)可除去 H2中的水蒸气，防止 E的玻璃管破裂
(3) B中固体可能有 Fe3O4和 Fe，Fe将 Fe3+全部还原为 Fe2+
(4) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na 2SO4 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红
4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)褐色 3
7
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