第三章 烃的衍生物 （含解析）测试题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 测试题
一、选择题
1．维生素C是一种重要的抗氧化剂.其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A．该分子中含四种官能团 B．该分子中所有原子一定不能共平面
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为
2．科学家发现某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺()。食品中过量的丙烯酰胺可引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述，其中正确的是
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②能发生加聚反应生成高分子化合物
③是一种不饱和烃
④能与氢气发生加成反应
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是
A．Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B．Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C．Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D．若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
4．符合限制条件的同分异构体数目最多的有机物是
选项 分子式 限制条件(不考虑立体异构)
A C4H8Br2 含2个甲基
B C8H10 与苯互为同系物
C C5H12O 能与金属钠反应
D C4H8O2 能与氢氧化钠溶液反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处
B．用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量
C．可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大
D．向CH2=CH-CH2-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键
6．化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是
A．乙烯的空间充填模型： B．羟基的电子式：
C．丁烯的键线式： D．乙醛的结构简式
7．下列反应的方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：
C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
8．化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X分子中C原子杂化类型有2种
B．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
C．Z可发生取代、加成和消去反应
D．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
9．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为
A．6∶3∶2 B．1∶3∶2
C．3∶2∶1 D．6∶1∶1
10．下列化学反应颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．苯酚遇溶液显紫色
B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D．向悬浊液中滴加溶液，黄色沉淀变黑
11．已知：在催化剂作用下，苯与氢气反应生成环己烷。一定条件下，下列反应的反应类型与之相同的是
A．丙酮与反应生成2 丙醇 B．乙醛与银氨溶液反应
C．甲烷的燃烧 D．乙醇与浓共热生成乙烯
12．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A．a装置检验消去反应的产物丙烯 B．b装置检验酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d装置用于实验室制硝基苯
13．下列有机物检验方法正确的是( )
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B．用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C．用溴水鉴别乙烯与乙炔
D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
14．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环已醇与乙醇互为同系物
C．环己烷分子中所有碳原子共平面
D．1mol已二酸与足量溶液反应生成
15．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是
A．沸点：戊烷>2-甲基丁烷>乙醇
B．同分异构体种类：戊烷<戊烯
C．密度：苯<水<1，2-二溴乙烷
D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷
二、填空题
16．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如表实验：
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为____。
(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 (2)A的分子式为____。
(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 (3)A中所含官能团名称____、____。
(4)A的核磁共振氢谱如图： (4)A中含有____种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式为____，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是____反应。
17．反应③的方程式：_______
18．叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下。回答下列问题：
已知：①++
②
参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线___________(其他试剂任选)。
19．写出下列有机反应方程式
（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。
（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。
（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。
（4）乙醛发生银镜反应________________。
（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。
20．按要求解答下列各题，如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H、O原子构成)的结构示意图：
试回答下列问题：
(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。
(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。
a．酯 b．羧酸 c．醛
(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。
(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。
(5)按要求写出下列物质的名称
①CH2=CHCH2Cl _______
② _______
③_______
④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______
21．已知：，试写出以1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。
22．根据下列信息，回答问题：
物质 A B C
结构及性质 分子式为C5H12O，在Cu催化下被O2氧化为酮，且分子内脱水后有机产物只有一种 是一种烷烃，碳的质量分数为84.21%，且该物质一氯取代只有一种 分子式为C8H10O，遇FeCl3溶液显蓝紫色，1molC可消耗1molBr2，且苯环上有3种氢原子
(1)A的结构简式是_______，A发生分子内脱水反应的化学方程式是_______
(2)B的分子式是_______，B的一氯取代产物与NaOH水溶液反应的化学方程式是_______
(3)C的结构简式是_______，与C互为同分异构体且能使FeCl3显色的物质有_______种(不包括C)
23．已知数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3
乙醇 －117.3 78.5 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) — 338.0 1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。
A．反应乙酸 B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。
(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进____口出(填写“a”或“b”)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．该分子中含三种官能团，分别为羟基、碳碳双键，酯基，故A错误；
B．该分子中存在三个饱和碳，所有原子一定不共平面，故B正确；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，该物质分子式为C6H8O6，故D正确；
答案为A。
2．D
解析：①丙烯酰胺含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②丙烯酰胺含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故正确；③丙烯酰胺含有氮和氧，不属于烃，故③错误；④丙烯酰胺含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故④正确；因此①②④正确；故D正确。
综上所述，答案为D。
3．D
解析：A．由流程可知，Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键，Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂，A正确；
B．Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质，原子利用率为100%，B正确；
C．由图可知，Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上，发生转移，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，导致平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平衡产率，D错误。
故选D。
4．C
解析：A．C4H8Br2含2个甲基的同分异构体有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CH BrCHBrCH3、CH(Br)2CH (CH3)2、CH2 BrCBr(CH3)2，共4种。
B．C8H10与苯互为同系物，可以为乙苯或邻二甲苯或间二甲苯，或对二甲苯，共4种。
C．C5H12O能与金属钠反应说明其含有羟基，则根据C5H11-有8种分析，该物质有8种结构。
D．C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应，说明为羧酸或酯，对应的同分异构体有：丁酸、2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种。
故同分异构体数目最多的为C。故选C。
5．A
解析：A．蒸馏时粗溴苯，温度计测定馏分的温度，则将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，故B错误；
C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中的溶解度很大，所以用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，故C错误；
D．碳碳双键、-CHO均可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明含碳碳双键，故D错误；
故选：A。
6．C
解析：A．为乙烯的球棍模型，故A错误；
B．羟基的电子式为：，故B错误；
C．丁烯的键线式为：，故C正确；
D．乙醛的结构简式为：，故D错误；
故答案选C。
7．B
解析：A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，故A正确；
B．稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下会发生歧化反应，其离子方程式为：，故B错误；
C．溶液与ZnS反应生成CuS和硫酸锌，其中ZnS和CuS难溶于水，离子方程式正确，故C正确；
D．银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，反应生成乙酸铵、Ag和水，离子方程式正确，故D正确；
故选：B。
8．D
解析：A．X中含有-CH2-、苯环、-CN，C原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp共3种，选项A错误；
B．Z与足量的氢气加成后产物中含有4个手性碳原子，如图，选项B错误；
C．Z中含有酚羟基和羰基，可发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；
D．Y中不含有酚羟基而Z中含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质，选项D正确；
答案选D。
9．D
解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1:1，三种醇与钠反应放出氢气的体积比为6:2:3(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为6:2:3，因此三种醇的物质的量之比为(6×1)::=6:1:1；
故选D。
10．C
解析：A．苯酚遇溶液显紫色，原因是苯酚根离子与铁离子形成了有颜色的配合物，A错误；
B．二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合成无色物质，B错误；
C．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，是因为重铬酸根离子变为铬离子，元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C正确；
D．向悬浊液中滴加溶液，黄色沉淀变黑，是碘化银沉淀转化为硫化银沉淀，D错误；
故选C。
11．A
【分析】在催化剂作用下，苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应。
解析：A．丙酮与反应生成2 丙醇是加成反应，故A符合题意；
B．乙醛与银氨溶液反应是氧化反应，故B不符合题意；
C．甲烷的燃烧是氧化反应， 故C不符合题意；
D．乙醇与浓共热生成乙烯是消去反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．D
解析：A．醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色，不能检验丙烯生成，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酚钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；
C．测定反应液的温度为170℃，则温度计水银球应该插入反应液中，故C错误；
D．水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，故D正确；
故选D。
13．B
解析：A．卤代烃在碱性条件下水解，检验卤离子时，应先酸化，排除AgOH的干扰，故A错误；
B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，故C错误；
D．一氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠的水溶液不能判断Cl原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，故D错误，
答案选B。
14．D
解析：A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故C错误；
D．己二酸分子中含有羧基，每1个能与NaHCO3溶液反应生成1个CO2，则1mol已二酸与足量溶液反应生成2mol CO2，即故D正确；
答案选D。
15．A
解析：A．乙醇分子间存在氢键，沸点高于戊烷，A错误；
B．戊烷的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C共3种；戊烯的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CH2、(CH3)2C=CHCH3、CH2=C(CH3)CH2CH3共5种，B正确；
C．烃的密度小于水，二溴代烷的密度大于水，密度：苯<水<1，2-二溴乙烷，C正确；
D．乙烯含碳量大于乙烷，点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷，D正确；
综上所述答案为A。
二、填空题
16．C3H6O3 羧基 羟基 4 酯化(取代)
解析：(1)该有机物蒸汽密度是相同条件下H2的45倍，故有机物的相对分子质量为45×2＝90。
(2)9.0gA的物质的量是0.1mol，浓硫酸和碱石灰增加的质量分别是水和CO2的质量，即生成物水是5.4g，CO2是13.2g，物质的量分别是＝0.3mol、＝0.3mol，所以有机物A中碳氢原子的个数分别是3个和6个，则氧原子的个数是，所以A的化学式是C3H6O3；
(3)A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，说明有机物A中含有羧基，9.0g有机物A的物质的量为0.1mol，二氧化碳的物质的量为＝0.1mol，羧基与碳酸氢钠按1：1反应，故分子中含有羧基数目为0.1mol÷0.1mol＝1个；2.24LH2（标准状况）的物质的量为＝0.1mol，0.1mol羧基与钠反应生成0.05molH2，故有机物A中还含有羟基，其中含有羟基数目为；
(4)根据核磁共振氢谱可知，A分子中含有4类氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式是；有机物A中含有羧基和羟基，可以自身发生酯化反应生成六元环酯B，因此B的结构简式是，该反应类型是酯化(取代)反应。
17．+HNO3(浓) +H2O
解析：根据物质转化可知A是甲苯，结构简式是，A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生B是；B与SbF3在DMSO作用下发生Cl原子的取代反应产生C：，C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯环上已有取代基间位上的取代反应产生D：；D与Fe、20%盐酸发生还原反应产生E：；E与、吡啶发生取代反应产生F：；F与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯环上取代反应产生G：。反应③是与浓硝酸在浓硫酸催化下加热发生取代反应产生和H2O，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O。
18．H2C=CH2 CH3CH2OH
解析：由题给有机物的转化关系可知，与苯发生信息反应生成，则A为，一定条件下发生还原反应生成B，在TsOH作用下与乙醇发生酯化反应生酯化反应生成C，C经过多步转化，在CH2Cl2作用下， 与溴化剂发生取代反应生成，与生成G，G经过一系列反应生成M；
以乙烯和为原料合成的路线设计过程中，可利用E→F的反应类型实现，因此需先利用乙烯合成，中醛基可通过羟基催化氧化而得，中溴原子可利用D→E的反应类型实现，因此合成路线为，故答案为：。
19． CH≡CH+2H2CH3CH3 +HNO3+H2O CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O 2CH3CH(OH)COOH+2H2O
解析：（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式为CH≡CH+2H2CH3CH3。
（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O。
（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成2－丙醇和氯化钠，反应的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl。
（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
（5）两分子乳酸脱去两分子水生成环酯，反应的化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+2H2O。
20．(1) CH3CH2— C9H12O3
(2)a
(3)7
(4)
(5) 3-氯丙烯 2-乙基-1，3-丁二烯 1，2-丙二醇 2-甲基-2-氯丙烷
解析：(1)对比结构简式与立体模型可知，立体模型中为碳原子，为氢原子，为氧原子，则Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；
(2)该有机物中含-COOC-及C=O，属于酯类物质，故选a，故答案为：a；
(3)该有机物中含有7种不同环境的氢原子，其一溴代物有7种，故答案为：7；
(4)C9H12O3去掉一个苯环结构还剩余3个碳原子、3个氧原子、6个氢原子，可以多种方式连在苯环上，则其中一种同分异构体为，故答案为：；
(5)①CH2=CHCH2Cl中含有碳碳双键和氯原子，氯原子位于3号碳原子上，命名为3-氯丙烯，故答案为：3-氯丙烯；
②该物质含有两个碳碳双键，主链有4个碳原子，2号碳原子上有一个乙基，命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故答案为：2-乙基-1，3-丁二烯；
③该物质主链有3个碳原子，1号和2号碳原子上分别有一个羟基，命名为1，2-丙二醇，故答案为：1，2-丙二醇；
④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该分子的结构简式为，其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷，故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。
21．
解析：由题中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴单质发生加成反应生成,发生水解反应生成
22． CH3CH2CH(OH)CH2CH3 +H2O C8H18 +NaOH+NaCl 8
【分析】A的 分子式为C5H12O，在Cu催化下被O2氧化为酮，说明A中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，分子内脱水后有机产物只有一种，则A为CH3CH2CH(OH)CH2CH3；
B是一种烷烃，则其符合CnH2n+2，碳的质量分数为84.21%，则=84.21%，解得n=8，所以分子式为C8H18，该物质一氯取代只有一种，说明结构高度对称，则B为；
C的分子式为C8H10O，遇FeCl3溶液显蓝紫色，说明含有酚羟基，1molC可消耗1molBr2，说明在酚羟基的邻位或对位上有两个甲基，苯环上有3种氢原子，则C为。
解析：(1)根据分析可知A的结构简式为CH3CH2CH(OH)CH2CH3；A在浓硫酸作用下发生消去反应生成，化学方程式为+H2O；
(2)根据分析可知B的分子式为C8H18，B的一氯取代产物为，在NaOH水溶液中发生水解反应，化学方程式为+NaOH+NaCl；
(3)根据分析可知C为，C的同分异构体且能使FeCl3显色，说明含有酚羟基，则苯环上的取代基可以为2个甲基和1个羟基，两个甲基为邻位时，羟基有2种位置，两个甲基为间位时，羟基有3种位置(有一种为C)，若两个甲基为对位，羟基有1种位置，苯环上的取代基还可以时乙基和羟基，有邻、间、对三种位置，所以共有2+2+1+3=8种。
23． CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3 D 加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出并防止乙醇和乙酸的大量挥发，有利于乙酸乙酯的生成 b a
【分析】在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液，一般先加乙醇，再加浓硫酸（防止浓硫酸放热而导致液体飞溅），降温后加乙酸（防止乙酸挥发）；按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min，乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯经过长导管，冷凝后变为液体进入B试管中，试管中饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，使碳酸钠溶液与乙酸乙酯充分接触，将乙醇、乙酸等杂质除去，然后静置分层；从上口分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥，得到乙酸乙酯。
解析：(1)根据分析，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3；
(2)根据分析，饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故选D；
(3)加热的目的是加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出，根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多，故需小火均匀加热；
(4)为了保证冷凝效果，冷凝水应下进上出，故从b口进，a口出