2024届高三新高考化学大一轮专题训练--- -沉淀溶解平衡（含解析）

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向含有0.lmol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)B 室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮状沉淀生成 结合H+能力比强
C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀 溶液存在平衡： I2+I-
D 向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀生成 液溴与苯发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入少量溶液：
B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液：
C．向溶液中通入过量：
D．通入石灰乳中制取漂白粉：
3．（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）GaN常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池CIGS中回收利用Ga()。回收处理流程如图：
已知：高温Cu以价稳定，，，，已知：，
下列说法错误的是
A．酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：
B．滤液1的主要成分是、
C．恰好完全沉淀时溶液的pH约为4.7
D．若在调pH过滤步骤中加入过量氨水，则溶解：
4．（2020春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是
A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H++CH3COO-
B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
5．（2023·全国·高三统考专题练习）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：
C．泡沬灭火器的反应原理：
D．在溶液中加入过量的溶液：
6．（2023春·陕西榆林·高二校联考期中）下列实验操作与实验目的一致的是
选项 实验操作 实验目的
A 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
B 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液 检验试样是否变质
C 测定等浓度的HCl、两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱
D 向和混合溶液中，滴加少量溶液 比较与溶度积大小
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论，
A 相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者 水解常数： Kh(CH3COO－) B 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 气体颜色变浅 反应2NO2N2O4 △H>0
C 分别向0.1 mol L 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D 将0.1 mol L 1AgNO3溶液和0.05 mol L 1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol L 1NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
8．（2023·全国·高二假期作业）已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为
B．M点：
C．N点：约为mol L
D．直线上任一点均满足：
9．（2023秋·云南大理·高二统考期末）向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
10．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2 溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B 验证反应是可逆反应 向1mL 0.1 KI溶液中加入2mL 0.1 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应
C 判断(AgCl)与(AgI)的大小 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
D 判断某溶液样品中是否含有 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 该样品中一定含有
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·江苏徐州·高二统考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的 比较和的酸性强弱
B 向固体加入饱和溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成
C 取溶液，向其中滴加溶液，加入振荡静置，取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应
D 向等体积与的饱和溶液中分别加入足量的浓溶液，析出沉淀的物质的量多于
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·北京昌平·统考二模）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

已知：
①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9
下列说法中不正确的是
A．在脱硫过程中，可能转化为
B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为：
C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂
D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、
13．（2023·浙江·校联考模拟预测）已知：室温下氢硫酸的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是
A．反应的平衡常数的数值为
B．可以用除去污水中的
C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中
D．的溶液中加入等体积的溶液，则有：
二、多选题
14．（2023春·广西·高二校联考阶段练习）下列方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．乙醇催化氧化制乙醛：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式： +5I-+6H+=3I2+3H2O
三、非选择题
15．（2020秋·江西赣州·高二赣州市赣县第三中学校考阶段练习）I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10
(1)写出碳酸的第一步电离方程式 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3)25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= 。
(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是 (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
(1)25℃时，FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，原因是 (用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。
(2)t℃, PH=12的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(H+)= 。
(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(4))已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时，= 。
16．（2020秋·江西赣州·高二赣州市赣县第三中学校考阶段练习）(1)K2C2O4水解的离子方程式 ；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式 ，其溶度积的表达式为
(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因 。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是 (填序号)。
(4)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式： 。
(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是 (写化学式)。
(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10 9. CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
17．（2021·全国·高二假期作业）结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数 Kw= 。
(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为 。
Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) = 。
(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是 。
18．（2021秋·吉林白山·高二统考期末）依据所学知识回答问题：
(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式： 。
(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
与水反应： ；
与热水反应： 。
(3)常温下，在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下， ；将的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液中 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．等浓度的NaCl和NaI混合溶液中，滴加硝酸银，先生成黄色沉淀即AgI，说明AgI溶解度更小，则Ksp(AgI)B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮状氢氧化铝沉淀生成，发生反应：，通过反应可知结合H+能力比强，故B正确；
C．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀，说明在KI3溶液中存在I-和I2，则溶液中存在平衡： I2+I-，故C正确；
D．溴蒸气易挥发，挥发出的溴与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，因此不能说明液溴与苯发生取代反应，故D错误；
故选：D。
2．B
【详解】A．硫氢化钠少量，故反应中不会生成硫化氢气体，而是生成硫化银沉淀和氢离子，反应为，A错误；
B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液，电离出的部分氢离子和氢氧根离子反应生成：，B正确；
C．向溶液中通入过量，二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳：，C错误；
D．石灰乳为浊液不能拆，通入石灰乳中制取漂白粉：，D错误；
故选B。
3．D
【分析】废旧太阳能电池CIGS高温焙烧得到的烧渣中的成分为（因为高温Cu以+1价稳定）、、，烧渣中加入，酸浸氧化使变成，浸出液中的主要成分为，加入氨水调节pH，会生成沉淀，滤液1中的主要成分含、，向滤渣中加入回流过滤，得到滤渣，滤液经过一系列操作得到GaN。
【详解】A. 由分析可知，酸浸氧化发生的主要氧化还原反应方程式为：，故A正确；
B. 由分析可知，滤液1的主要成分是、，故B正确；
C. 当浓度为恰好完全沉淀，由求得，pOH≈9.3，则pH≈4.7，故C正确；
D. 假设该反应能发生，则该反应，由已知条件，可得所以该反应的K=<，所以反应很难进行，故D错误。
故选D。
4．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，离子方程式：CH3COOH H++CH3COO﹣，故A正确；
B．用氨水除去烟气中的SO2，化学方程式：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B正确；
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性，化学方程式：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4，故C正确；
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A．是弱酸，写成分子式，酸性条件下，将氧化为CO2，离子方程式 ，A正确；
B．石灰乳写成化学式形式，转化为难溶氢氧化镁，离子方程式，B正确；
C．泡沬灭火器中的碳酸氢钠水解呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性，两者混合，水解相互促进彻底进行，产生大量的二氧化碳，离子方程式：，C正确；
D．在中Ca2+和HCO均能和OH-反应，根据“少定多变”，离子方程式中Ca2+和HCO的个数比为1∶2，所以题中离子方程式错误，应该为，D错误；
故答案选D。
6．A
【详解】A．木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成水、二氧化硫和二氧化碳，用无水硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，二氧化硫具有还原性，用酸性高锰酸钾除去，在检验二氧化碳前还需检验二氧化硫是否除尽，因此将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水可检验木炭与浓硫酸反应后的气体产物，故A符合题意；
B．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，该实验不能检验试样是否变质，故B不符合题意；
C．比较非金属性强弱，应比较最高价含氧酸的酸性强弱，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能比较Cl、N元素的非金属性强弱，故C不符合题意；
D．与都是白色沉淀，无法判断先生成的沉淀是哪一种，不能比较与溶度积大小，故D不符合题意；
故答案选A。
7．A
【详解】A．相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH ，后者pH值大，说明后者水解常数大，即Kh(CH3COO－) B．将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明平衡向生成四氧化二氮的方向移动，则降温，向放热反应移动，反应2NO2N2O4 △H＜0，故B错误；
C．分别向0.1 mol L 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，根据相对强的酸制备相对弱的酸，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；
D．将0.1 mol L 1AgNO3溶液和0.05 mol L 1 NaCl溶液等体积混合，生成AgCl沉淀，但硝酸银过量，再向混合液中滴入0.05 mol L 1NaI溶液，后产生黄色沉淀，是多余的硝酸银和NaI反应生成的，并不是AgCl转化生成的，因此不能得出Ksp(AgI)综上所述，答案为A。
8．B
【详解】A．由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)，H2XH++HX-，HX-H++X2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，
c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；
B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故，B错误；
C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L，==约为mol L，C正确；
D．由BaX+2H+=Ba2++H2X、H2XH++HX-、HX-H++X2-，根据物料守恒可知，直线上任一点均满足：，D正确；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点QcC．p点存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2+)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，C正确；
D．该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2-)=10-12mol·L-1，根据图像c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1，则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105)，因此该反应不趋于完全，D错误；
故选：C。
10．B
【详解】A．加入碘酒之后溶液变蓝，说明溶液中还有淀粉，可能是淀粉部分水解或为水解，A错误；
B．与反应的KI不足，取反应后试样加入溶液，产生黄色沉淀，可知碘离子不完全转化，则是可逆反应，B正确；
C．由于NaCl、NaI的混合溶液的浓度未知，由实验操作及现象可知，不能比较(AgC1)、(AgI)的大小，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液可与溶液中的氯离子反应生成锰离子，现象也为紫色褪去，因此不能证明溶液中一定有亚铁离子，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，故A错误；
B．当Qc＞Ksp时生成碳酸钡沉淀，由现象不能比较Ksp大小，故B错误；
C．氯化铁过量，现象可检验铁离子，由现象不能说明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，可知AgCl的溶解度大，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正确；
故选：D。
12．A
【分析】铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量硫酸钡、Fe、Al的氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁、过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
【详解】A．在脱硫中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4转化为BaCO3，主要原因为BaSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp，BaSO4比BaCO3更难溶，A错误；
B．从表中可知，PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，PbCO3比PbSO4更难溶，脱硫时向PbSO4中加入Na2CO3，PbSO4转化为PbCO3，离子方程式为，B正确；
C．酸浸过程中过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂而不是还原剂，C正确；
D．酸浸后溶液的pH约为4.9，且经过酸浸，亚铁离子被氧化成铁离子，根据金属氢氧化物沉淀时的pH表可知，此时氢氧化铁和氢氧化铝完全沉淀，滤渣的主要成分为氢氧化铝和氢氧化铁，D正确；
故答案选A。
13．D
【详解】A．反应的平衡常数，A正确；
B．、的溶度积常数分别为、溶度积大于溶度积，所以除去废水中的可以选用作沉淀剂，B正确；
C．若溶于稀硫酸中，反应为，反应的平衡常数=4.8×10-16，反应进行的程度很小，即难溶于稀硫酸，C正确；
D．的水解平衡常数，即的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离，则、，的溶液中加入等体积的溶液恰好反应生成，溶液中离子浓度大小关系为，D错误；
故答案选D。
14．C
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应产生氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，选项A错误；
B．乙醇催化氧化制乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，选项B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄，氯化银转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，选项C正确；
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中，反应的离子方程式为： +5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，选项D错误；
答案选C。
15． H2CO3 H++HCO ②＞①＞③ 10-2mol/L cdf ＜ FeCl3为强酸弱碱盐，发生Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液显酸性 氧化铁 mol/L 9：2 Cu(OH)2 1.45×109
【详解】I(1)碳酸为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3 H++HCO；
(2)酸的酸性越弱，其生成的盐水解程度越大，溶液的pH越大，根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO，则溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③；
(3)Ka==1×10-2mol/L，则c(H2SO3)= 10-3mol/L×0.1mol/L÷10-2mol/L=10-2mol/L；
(4) a．=Kw÷c(OH-)，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH-)增大，则减小，a与题意不符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c．加入少量冰醋酸，为加水稀释的逆过程，加水稀释减小，则加入冰醋酸增大，c符合题意；
d．通入少量HCl气体，导致醋酸的电离平衡逆向移动，但氢离子浓度增大的程度大于醋酸的浓度，则增大，d符合题意；
e．加少量烧碱溶液，导致醋酸的电离平衡正向移动，氢离子减小的程度大于醋酸减小的程度，减小，e与题意不符；
f．升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸的浓度减小，则增大，f符合题意；
答案为cdf；
II．(1)FeCl3为强酸弱碱盐，发生Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液显酸性，则pH＜7；蒸干FeCl3溶液，促使铁离子的水解平衡正向移动，且HCl易挥发，灼烧后得到氧化铁；
(2) Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，促进水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液的pH=12，温度为t℃，则水电离产生的c(H+)=mol/L；
(3) pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据混合溶液的pH=3，可得10-2mol/L×V酸-10-3mol/L×V碱=10-3mol/L×(V酸+V碱)，解得V碱：V酸=9：2；
(4)根据溶度积的数据，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向混合液中加入NaOH溶液，先生成Cu(OH)2沉淀；当两种沉淀共存时，溶液中氢氧根离子浓度相等，= ==1.45×109。
16． C2O+H2OHC2O+OH- HC2O+H2OH2C2O4+OH- Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=C(Fe3+)· C3(OH-) 2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③ c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) AgCl 210-4mol/L
【详解】(1)K2C2O4为强碱弱酸盐，草酸根离子发生一级水解离子方程式为：C2O+H2OHC2O+OH-、草酸根离子发生二级水解离子方程式为：HC2O+H2OH2C2O4+OH-；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)，按定义可知，其溶度积的表达式为Ksp=c(Fe3+)· c3(OH-)。
(2)硫酸铝水溶液因铝离子水解呈酸性，硫化钠溶液因硫离子水解呈碱性，二者混合时水解相互促进，发生彻底双水解反应，离子方程式为：2Al3++3S2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(3) ①④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则①＞④，②⑤相比较，⑤发生互促水解，c(CO)的大小为②＞⑤，③为二元弱酸，c(CO)最小，则答案为③。
(4) 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中，n(N)= n(C)，含N粒子有NH和NH3·H2O，含C粒子有HCO、CO和H2CO3，则物料守恒关系式：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)。
(5)已知常温下，，。开始生成Ag2CrO4沉淀时， ，开始生成AgCl沉淀时，，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液，后者需要的银离子浓度较小，先生成沉淀，故答案为：AgCl；
(6) ，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 5mol/L，则等体积混合后混合液中×5.6×10 5mol/L=2.8×10 5mol/L，则，又所需CaCl2溶液的浓度为钙离子浓度的两倍，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为210-4mol/L；
(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，根据越弱越水解可知HX酸性最弱，HY其次，HZ酸性最强，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。
17． 10-12 10-a mol/L 1.6×10-5(molL-1)3 Cu2+
【详解】(1)溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH )=10 a×10 b=10 (a+b)=10 12；故答案为：10 12；
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH )=10 bmol/L，依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH )=10 12，该NaOH溶液中由水电离出的c水(OH )= c水(H+)==；故答案为：10 amol/L；
(3)由图象可知，当c(SO)=4×10-2mol/L时，c(Ag+)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag+)×c(SO)=4×10-4×4×10-2= 1.6×10-5 (molL-1)3，故答案为：1.6×10-5；
(4) 金属离子开始沉淀时的 pH越小，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，故答案为：Cu2+。
18． [或写为“”]
【详解】(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，二者在液态体系中发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
(2)与水反应的实质是镁离子与水电离出的结合生成氢氧化镁，N3-与水电离出的结合生成氨气，化学方程式为：或；与热水反应生成H3PO4和HCl，反应方程式为：；故答案为：[或写为“”]；；
(3)根据图示数据知，；将的溶液与的溶液等体积混合后，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，此时混合溶液中；故答案为：；。
答案第1页，共2页
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