山东省枣庄市多校2023-2023学年高二上学期12月大联考化学试题（含解析）

2023—2024学年高二12月大联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙受热分解 D．乙醇燃烧
2．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（s,石墨）C（s,金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定
C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．在稀溶液中，,若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态的电子排布式为,违反了泡利不相容原理
B．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族
C．电子的能量一定高于电子的能量
D．基态的电子排布式为,违反了洪特规则
4．下列有关原子轨道图的说法，错误的是（ ）
A．s电子的原子轨道是球形的
B．能量大小：
C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以表示
D．轨道的能量不相同
5．与的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示．
反应①：
反应②：
下列有关说法正确的是（ ）
A．由于,所以该化学反应的速率主要由反应②决定
B．基元反应①为放热反应，基元反应②反应物的总键能大于生成物的总键能
C．
D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率加快
6．一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入,发生反应：．一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态．
下列说法错误的是（ ）
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．在内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小
D．后，保持温度不变，向该容器中再通入和,则反应逆向进行
7．已知某一温度下，在的强电解质溶液中，．则下列关系式或说法一定错误的是（ ）
A．
B．
C．将上述溶液稀释至,则溶液中不变
D．
8．验证牺牲阳极的阴极保护法的实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%的溶液），下列说法错误的是（ ）
① ② ③
在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
A．对比②③，可以判定保护了
B．对比①②，可能将氧化
C．验证保护时不能用①的方法
D．将换成,用①的方法可判断比活泼
9．常温下，将盐酸逐滴滴入（弱酸钠盐）溶液中，其变化曲线如图所示．若溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液的
B．b点溶液中
C．c点溶液的溶质为
D．的溶液中
10．常温下，将与体积均相等的溶液和溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．为弱酸
B．稀释相同倍数时：
C．完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度溶液的体积：
D．a、b、c三点溶液中离子的总浓度：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列说法不正确的是（ ）
A．固体在溶液中存在平衡：,该固体可溶于溶液
B．向沉淀上滴加溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下：
C．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式可表示为
D．向浓度均为的混合溶液中滴加滴的溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明
12．硼酸[或]是一元弱酸，常用于医药、玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．为阴极，电解一段时间后，该极区增大
B．产品室发生的反应为
C．极区加入是为了增强溶液的碱性
D．膜x是阴离子交换膜
13．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是W元素 D．X元素是电负性最大的元素
14．下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论及解释
A 常温下，用胶头滴管将待测溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照， 溶液显碱性
B 在与的混合液中再加入少量固体，溶液颜色加深 增大浓度，平衡正向移动
C 在相同条件下，向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液和溶液，可观察到后者产生气泡速率更快 可加快分解速率
D 在室温下，用计分别测定的溶液、的溶液的,前者大于后者
A．A B．B C．C D．D
15．在时，向溶液加入盐酸和向溶液加入溶液，各混合溶液的与离子浓度变化关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示与的变化关系
B．的溶液中存在：
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．的水解常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）Ⅰ．分别取盐酸与溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱溶液反应生成水时放出的热量，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式：______________________________________．
（2）如图，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果___________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）．
（3）某学生实验记录数据如表．
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留一位小数）．[假设盐酸和溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容]
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）．
Ⅱ．可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程．下面是某同学的部分实验报告．
1．向甲烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中的红棕色变深． 2．向乙烧杯中加入晶体，此烧杯中的红棕色变浅．
（5）根据甲烧杯中的现象，请画出与反应过程的能量变化示意图．
（6） 晶体溶于水是___________（填“放热”或“吸热”）过程，乙烧杯中球的红棕色变浅，说明反应的___________0（填“>”或“<”）．
17．（12分）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）苯硫酚是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯和硫化氢来制备苯硫酚．已知下列两个反应的能量关系如图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________________________．
（2）与在高温下反应制得的羰基硫可用于合成除草剂．在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：
反应达平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.02．
①在时，反应经达到平衡，则的平均反应速率___________．
②实验测得上述反应的速率方程为：分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大．则反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“>”“<”或“=”）逆增大的倍数．
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________（填字母）．
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．
C．容器内气体的压强不再变化 D．与的质量之比不变
（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气．在密闭容器中充入一定量的,反应原理：气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①图中压强由大到小的顺序为___________,理由是_______________________．
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________．
③在温度条件下，该反应的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
18．（12分）Ⅰ．完成下列问题．
（1）已知在室温的条件下，均为5的溶液和溶液，各取上述溶液，分别升温至后，较小的是___________溶液，取为5的溶液，加水稀释至___________（填“>”“<”或“=”）．
（2）是一种液态化合物，在盛有水的锥形瓶中，小心地滴加滴,发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，同时产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．若将溶液直接蒸干得不到无水,用与混合共热，则可得到无水,其原因是________________________________________________________（用简要的文字回答）．
Ⅱ．时，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液．
已知电离平衡常数如下．
（3）这4种溶液的由大到小的顺序是___________（填序号）．
（4）向溶液中通入少量,则发生反应的离子方程式为______________________．
（5）测得和的混合溶液的,则约为___________（保留1位有效数字）．
（6）在和的混合溶液中，若溶液的,则溶液中___________（填精确值）．
19．（12分）电化学原理在海水资源综合利用及污染治理方面有着重要的作用．
（1）电解饱和食盐水的原理如图所示．
①电解饱和食盐水的离子方程式是_______________________________________．
②电极a接电源的___________（填“正”或“负”）极．
③离子交换膜主要允许___________（填离子符号）通过．
④解释装置右侧出口得到较浓溶液的原因：___________________________________________________________________．
（2）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理．采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和,即
已知：两电极为完全相同的惰性电极．
①P电极上的电极反应为____________________________________________________．
②电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________．
③电解池工作时，往___________（填“P”或“R”）极移动，一段时间后，混合液中的物质的量___________（填“变大”“变小”或“不变”）．
20．（12分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．基态A元素原子的价电子排布式为;C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能___________（填“<”“>”或“=”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________（用元素符号表示）．
（2）基态D元素原子的价电子排布式为___________．
（3）基态C元素原子的电子排布图为___________；的离子符号为___________．
（4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________．
（5）G元素可能的性质是___________（填字母）．
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
（6）金属性：D___________（填“>”或“<”，下同）;___________，其原因是_____________________________________________________．
2023—2024学年高二12月大联考
化学参考答案及评分意见
1．C 【解析】铝粉与氧化铁粉末反应又叫铝热反应，属于放热反应，故A不符合；酸碱中和反应属于放热反应，故B不符合；碳酸钙受热分解属于吸热反应，故C符合；燃烧反应属于放热反应，故D不符合．
2．D 【解析】硫蒸气的能量比硫固体的能量高，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，所以后者放出的热量少，A项错误；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，反应物石墨的能量比生成物金刚石的能量低，由于能量越高的物质，其越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B项错误；氢气的物质的量为,由于氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量，结合摩尔燃烧焓的定义，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式应该为,C项错误；由于浓硫酸溶于水时会放出大量热量，则将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量应该大于,D项正确．
3．C 【解析】能级共有2个电子，应各单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，A项错误；价电子排布式为的元素位于第5周期第族，B项错误；一般情况下电子能量与电子层和能级都有关，根据构造原理可知：电子的能量一定高于电子的能量，C项正确；基态电子排布式为,符合原子核外电子排布规律，D项错误．
4．D 【解析】s电子的原子轨道，都是球形的，A项正确；形状相同的原子轨道的能量高低顺序为……,B项正确；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以表示，C项正确；同一能层内，形状相同、伸展方向不同的原子轨道的能量相等，D项错误．
5．D 【解析】化学反应的决速步取决于活化能大的反应，该化学反应速率主要由反应①决定，A项错误；基元反应②为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；,C项错误；升高温度，分子获得能量，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，D项正确．
6．D 【解析】b点仍处于从正反应建立平衡的过程中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处和的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，所以a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，A正确；在内，的平均反应速率,B正确；其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压使平衡右移，则平衡时的体积分数减小，C正确；列“三段式”：
起始浓度/ 1 0 0
转化浓度/ 0.5 0.25 0.5
平衡浓度/ 0.5 0.25 0.5
则;后，保持温度不变，向该容器中再通入和,则,则反应正向进行，D错误．
7．C 【解析】根据物质转化的化合价变化判断，M极为电池负极，N极为电池正极，A项正确；M极上的电极反应式：，N极上的电极反应式：,B项正确；工作一段时间后，M电极室中因为消耗水，则的浓度增大，溶液的减小，C项错误；当有转化时，外电路中转移电子的物质的量为,即电子数为,D项正确．
8．A 【解析】标准状况下，气体与溶液恰好完全反应生成溶液．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显碱性，且水解程度和电离程度均很小，其粒子浓度关系为：,A项错误；电荷守恒：,B项正确；物料守恒：,所以,C项正确；依据溶液中物料守恒、电荷守恒，得出质子守恒：,D项正确．
9．B 【解析】由图示可知，a点为（弱酸钠盐）溶液，其碱性弱于溶液，所以溶液的,A项正确；b点溶液为等浓度的和溶液，由于溶液显碱性，说明的水解程度大于的电离程度，所以,B项错误；c点为盐酸与溶液恰好完全反应点，其溶质为,C项正确；的溶液中存在电荷守恒，其关系式为：,D项正确．
10．C 【解析】根据图像知，当时，溶液的溶液的,说明为强酸，A错误；稀释相同倍数时，溶液的,溶液中,B错误；溶液的与体积相等，为弱酸，溶液的浓度大，消耗的同浓度溶液的体积更多，即,C正确；a点大于b点，a点、c点溶液的相等，依据电荷守恒，有,三点溶液中离子的总浓度：,D错误．
11．AB 【解析】为阴极，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：,氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，A项正确；产品室中与结合生成,则产品室发生的反应为,B项正确；水是弱电解质，导电性很差，氢氧化钠是强电解质，所以极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性，C项错误；氢离子要透过膜x进入产品室，所以膜x是阳离子交换膜或质子交换膜，D项错误．
12．CD 【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F,W为P,Y为S,Z为Br,R为Ar．
A．W的电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C正确；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确．
13．D 【解析】溶液能氧化有色物质，不能用试纸测定其,A项错误；加入固体，不影响反应,平衡不移动，B项错误；需要控制变量，在第一支试管中加入溶液，同时再加入,C项错误；的溶液的大于的溶液的,越弱越水解，,D项正确．
14．B 【解析】氯化铵与产生的氢氧根离子反应，促进溶解平衡正向移动，则固体可溶于溶液，A正确；向沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，发生沉淀的转化，则同温下,B错误；向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，则反应方程式为,C正确，振荡沉淀呈黄色，生成沉淀，小的先沉淀，则说明,故D正确．
15．B 【解析】向溶液中加入盐酸，逐渐减小，逐渐减小，逐渐增大，所以表示与的变化关系，A项错误；根据曲线与纵坐标为0的交点，,此时,同理可以求得,根据“谁强显谁性”可知溶液应该显酸性，结合电荷守恒可知,B项正确；a点时,对于和的混合溶液，由于的电离，使水的电离受到抑制，对于和的混合溶液，以的水解为主，水的电高得到促进，C项错误；根据的电离常数,可知，D项错误．
16．（12分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）偏低（2分） （3）（2分） （4）不相等（1分） 相等（1分）
Ⅱ．（5）（2分） （6）吸热（1分） <（1分）
【解析】Ⅰ．（1）理论上稀强酸、稀强碱溶液反应生成水时放出的热量为酸碱反应的中和热，由题意，稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式为;
（2）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，因为铜棒传热，导致热量散失，实际放出的热量减少，使得测定结果偏低；
（3）第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为，反应前后温度差为；第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为，反应前后温度差为；第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为，反应后温度为，反应前后温度差为；反应前后平均温度差为；盐酸与溶液的质量和为，代入公式得，生成的水放出热量,所以生成的水放出热量为,即该实验测得的中和热;
（4）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，因为反应物的物质的量增大，以放出的热量不相等，又因为中和热与反应物的用量无关，所以测得的中和热数值相等．
Ⅱ．（5）与反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应过程的能量变化示意图为
（6）乙烧杯与甲烧杯的现象完全相反，可知乙烧杯加入晶体后，溶液温度降低，说明晶体溶于水属于吸热过程，对于平衡,温度降低，二氧化氮浓度降低，该平衡正向移动，而温度升高，该平衡逆向移动，说明为放热反应，即．
17．（12分）
（1）（1）
（2）①（1分） ②>（1分） ③BD（2分） （3）①（2分）
该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小（2分）
②及时分离出产物或（1分） ③1（2分）
【解析】（1）根据图像可知：①，
,得到与反应生成的热化学方程式：．
（2）①设达到平衡时，转化的物质的量为,列出三段式：
0.4 0.1 0 0
a a a a
因反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.02，所以，解得,
则．
②该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，，所以仅升高温度，增大倍数大于增大倍数．
③该反应不涉及非气体物质参与反应，气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡，A错误；表示不同反应进行方向，且二者的速率之比等于化学计量数之比，所以可以判断反应达到平衡，B正确；反应前后，气体总物质的量不变，且温度和体积也不变，所以气体压强始终不变，不能判断该反应是否达到平衡，C错误；与的质量之比不变，说明各组分含量不变，可以证明反应达到平衡状态，D正确．
（3）①该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，的平衡转化率增大，相同温度，条件下的平衡转化率最大，条件下的平衡转化率最小．
②及时将生成物移出可促使平衡正向移动．
③设向容器中通入,在温度条件下，平衡转化率为50%，即消耗,列出三段式：
1 0 0
0.5 0.5 0.25
0.5 0.5 0.25
则平衡时分压分别为,所以．
18．（12分）
Ⅰ．（1）（1分） >（1分）
（2）能够吸收中的水（或与水反应生成,抑制水解）（2分）
Ⅱ．（3）②①④③（2分）
（4）（2分）
（5）0.02（2分） （6）（2分）
解析：（1）硫酸是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，升高温度，氢离子浓度不变，溶液中存在铵根离子的水解，,加热水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，故加热后较小的是溶液；取溶液，加水稀释至,若铵根离子的水解平衡不发生移动，则其,而加水则铵根离子水解平衡正向移动，故;
（2）与水发生烈反应，液面上有白色酸雾形成，则生成了,同时产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色，可知气体还有二氧化硫；
（3）①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，在这四种溶液中，③醋酸显酸性，①水解显碱性，②是强碱，完全电离，其碱性最强，最大，④水解显碱性，依据表格中的电离常数比较，酸性强弱顺序为,越弱越水解，则①的碱性强于④；
（4）碳酸的酸性比的酸性强，碳酸可以制出,但是比的酸性强，则和不能共存，则产物中应是和,则离子方程式为：;
（5）由的电离常数,则；
（6）若溶液,则,根据溶液的电荷守恒关系：,
可以推知．
19．（12分）
（1）①（2分） ②正（1分） ③（1分）
④左室消耗氯离子，钠离子迁移到右室，右室加入稀溶液，水中的氢离子放电产生氢氧根离子，钠离子透过阳离子交换膜进入右室，从而使右侧得到较浓的溶液（2分）
（2）①（2分） ②（2分） ③P（1分） 变大（1分）
【解析】（1）由图可知a电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，则离子交换膜为阳离子交换膜，允许钠离子通过，左室电极a应为阳极，接电源正极；b电极室加入稀溶液，右室获得浓溶液，说明生成,则右室电极b为阴极，接电源负极．
①电解饱和食盐水的离子方程式为；
②根据分析可知a电极处产生氯气，则电极a接电源的正极；
③据分析可知，离子交换膜主要允许通过；
④由图可知电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，b电极室加入稀溶液，水中的氢离子放电产生氢氧根离子，钠离子透过阳离子交换膜，从而使右侧得到较浓溶液；
（2）①在电解时，P电极上失去电子变为,则P电极的电极反应式为：;
②电解池工作时，阴极R上得到电子发生还原反应产生,电极反应式为：，因此观察到R电极上有无色气体产生；
③带负电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，可知会向正电荷较多的阳极P电极区移动；在电解过程中转化为进入溶液，因此一段时间后，混合液中的物质的量会变大．
20．（12分）
（1）>（1分） （1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分）
（4）（1分） （或）（1分） （5）A（1分）
（6）>（1分） >（1分） 镁原子的轨道处于全满状态，轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子的轨道只有一个电子，不稳定（2分）
【解析】基态A元素原子的价电子排布式为,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素，则C是F,那么B是O;D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，则D是;E元素正三价离子的轨道为半充满状态，则E是;F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是．
（1）由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能;一般情况下同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为．
（2）基态镁元素原子的价电子排布式为．
（3）C元素是F,其基态原子的电子排布图为;E是的离子符号为．
（4）F是位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或．
（5）G为,位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷，其原子半径小于锗，其第一电离能大于硒．
（6）元素D为,金属性;,因为的轨道处于全满状态，轨道处于全空状态，比较稳定，而的轨道只有一个电子，不稳定，故第一电离能则是．