第三章 烃的衍生物 测试题（含解析） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 测试题
一、选择题
1．由氯乙烷制取乙二醇的过程中，依次发生反应的反应类型可能为
A．取代反应、加成反应、水解反应
B．消去反应、加成反应、水解反应
C．水解反应、消去反应、加成反应
D．消去反应、水解反应、取代反应
2．肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．能与氢气发生加成反应 B．属于芳香烃
C．不能发生取代反应 D．分子中碳的杂化方式有3种
3．下列离子或化学方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
4．下列说法不正确的是
A．用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度
B．利用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现蓝色斑点
C．用红外光谱仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
D．中和热测定实验所用的简易量热器内的小烧杯必须干燥
5．下列离子方程式正确的是
A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH- C2H5OH + Br-
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu＋2H2O
6．关于甲醛下列叙述不正确的是
A．甲醛是非电解质
B．甲醛的溶液可以用于蔬菜保鲜或保存动物标本
C．甲醛中元素电负性由大到小的顺序为
D．甲醛在通常状况下为易挥发、具有刺激性气味的气体
7．下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是
A．石灰水中通入二氧化碳 B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液中加入氨水 D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸
8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该物质与H2加成的产物中含有3个手性碳原子，有光学活性
B．该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、钠都能反应
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
9．下列说法正确的是
A．甲酸乙酯在稀硫酸中水解得到的产物都能与钠反应
B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．常温下，一氯甲烷为气态，故二氯甲烷也为气态
D．苯酚沾到皮肤上应立即用溶液擦洗
10．下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项 实验操作 实验目的
A 苯中有少量苯酚，加入碳酸氢钠溶液后，分液 可用于除去苯中的苯酚
B 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液 可验证乙烯生成
C 测乙烯与溴水反应前后溶液的pH 可验证发生的是加成反应还是取代反应
D 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液 可用于检验溴乙烷中的Br
A．A B．B C．C D．D
11．下列化合物既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的有
① ②(CH3)3CCH2Cl③(CH3)2CHCH2Cl ④CHCl2-CHBr2⑤
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②③
12．有机物G是一种食品香料，它的一种合成路线如下：
已知：
下列有关说法中错误的是
A．化合物过程中，有生成
B．化合物D生成化合物E的反应介质是醇溶液
C．由化合物E生成F反应可知，苯酚钠比苯酚易被氧化
D．化合物D分子式是，则E的分子式是
13．下列属于加成反应的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 D．溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热制丙烯
14．下列关于乙酸的说法不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
15．关于肾上腺素，下列说法正确的是
A．分子中至少有5个原子共直线 B．该物质最多消耗
C．与酸或碱溶液反应都可以生成盐 D．不可用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液
二、填空题
16．几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有____种。
(2)写出B的同分异构体的结构简式____。
(3)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___(填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。
17．阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷( )；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为____；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2→CH2OHCH2OH____
②CH2=CH2→→CH2OHCH2OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。
18．分离回收下列水不溶性混合物：苯甲醛(A)、苯胺(B)、氯苯(C)、对甲苯酚(D)、苯甲酸(E)。用流程图表示分离步骤如下，请在括号中分别填出每步被分离出的化合物的代号。________、________、________、________、________。
19．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)写出由乙烯制取氯乙烷的反应的化学方程式：_______。
(2)氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的原因是_______。
20．B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)
①苯环上有2个取代基 ②能够发生银镜反应 ③与溶液发生显色发应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；
21．胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。
（1）胡椒酚的分子式是_______。
（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。
（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（4）1 mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______ mol H2。
22．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
(3)D中官能团的名称为_______、_______。
(4)E与F反应生成G的反应类型为_______。
(5)F的结构简式为_______。
(6)I转变为J的化学方程式为_______。
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。
23．1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：
名称 分子量 密度g/mL 沸点(℃) 溶解性
水 乙醇 硫酸
正丁醇 74 0.810 118.0 微溶 溶 溶
正溴丁烷 137 1.275 101.6 不溶 溶 不溶
实验步骤如下：
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为_______。
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为_______。
(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有_______(从化学平衡的角度来说明)。
(4)该实验中可能生成的有机副产物是_______、_______(写结构简式)。
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质_______(填字母)。
a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OH d.H2O2
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是_______，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是_______。
(7)本实验的产率是_______。(用百分数表示,结果保留三位有效数字)
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：由氯乙烷制取乙二醇，需要先将氯乙烷得到二氯乙烷，再水解得到乙二醇，反应如下：消去反应：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaCl；加成反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；水解反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl。
故选B。
2．A
解析：A．分子中含有苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应，A正确；
B．分子中含有氧元素不是烃，B错误；
C．苯环上氢可以发生取代反应，C错误；
D．苯环上碳、碳碳双键两端的碳、醛基中的碳均sp2杂化，D错误；
故选A。
3．C
解析：A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，，A错误；
B．碳与热的浓硫酸反应，，B错误；
C．乙醇和乙酸发生酯化反应，，C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，，D错误；
故答案为：C。
4．C
解析：A．利用乙酸乙酯水解产生的乙酸的浓度大小，用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度，选项A正确；
B．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现蓝色斑点，故B正确；
C．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，不能确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素，故C错误；
D．中和热的测定为定量实验，小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，故D正确；
故选C。
5．B
解析：A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；
B．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质，反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，选项B正确；
C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸，反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的离子方程式为：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O，选项C错误；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH-→CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，选项D错误；
答案选B。
6．B
解析：A．甲醛是化合物，但其在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质，A正确；
B．甲醛的溶液有毒、致癌，不能用于蔬菜保鲜，但可作防腐剂保存动物标本，B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性由大到小的顺序为,C正确；
D．甲醛在通常状况下为具有刺激性气味的气体，D正确．
故答案为：B
7．D
解析：A．石灰水中通入CO2，反应先是产生CaCO3，继续通入CO2，CaCO3转化为Ca(HCO3)2溶解，所以生成的沉淀可以溶解，A不符合题意；
B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液，反应先是产生Al(OH)3沉淀，Al(OH)3再溶解生成[Al(OH)4]-，所以生成的沉淀可以溶解，B不符合题意；
C．硝酸银溶液中加入氨水，反应先是产生AgOH，再溶解生成[Ag(NH3)2]+，所以生成的沉淀可以溶解，C不符合题意；
D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸，反应产生H2SiO3，沉淀不溶解，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．D
解析：A．该物质与足量H2加成的产物有2个手性碳，结构如图 (*号标出)， A错误；
B．该物质不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；
C．酚羟基邻位H与溴发生取代反应，碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3 mol，故C错误；
D．分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH，故D正确；
选D。
9．A
解析：A．甲酸乙酯在稀硫酸中水解得到甲酸和乙醇，甲酸和乙醇都能与钠反应，故A正确；
B．聚乳酸塑料可降解，而聚氯乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；
C．常温下，一氯甲烷为气态，二氯甲烷为液体，故C错误；
D．苯酚易溶于酒精,故苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤，故D错误；
答案为A
10．C
解析：A．苯酚不与碳酸氢钠反应，也不溶于碳酸氢钠溶液，因此无法除去苯中苯酚，故A不符合题意；
B．乙醇在浓硫酸下加热到170℃下发生消去反应得到乙烯，乙醇易挥发，因此乙烯中混有乙醇，乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙醇对乙烯检验产生干扰，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．乙烯与溴水若发生取代反应，则有HBr产生，溶液显强酸性，乙烯与溴水发生加成反应，则生成1，2-二溴乙烷，pH变化不大，本实验能达到实验目的，故C符合题意；
D．加入硝酸银溶液前，需要加入硝酸酸化，中和未反应的NaOH溶液，防止NaOH的干扰，题中没有中和NaOH，无法达到实验目的，故D不符合题意；
答案为C。
11．C
【分析】连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的卤代烃能发生消去反应，卤代烃能发生水解反应。
解析：①②能发生水解反应但不能发生消去反应，故错误；
③⑤能发生水解反应且能发生消去反应生成烯烃，故正确；
④能发生水解反应，但发生消去反应生成卤代烃，故错误；
故选：C。
12．C
解析：A．根据信息反应并结合F的结构简式可知E的结构简式为：有生成，A正确；
B．由卤代烃生成双键是在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，B正确；
C．苯酚钠比苯酚更稳定，更不易被氧化，C错误；
D．E的结构简式为：，化合物D分子式是，则E的分子式是，D正确；
答案选C。
13．A
解析：A．乙烯与溴反应加成反应生成1,2-二溴乙烷， A正确；
B． 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C． 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热、发生取代反应生成硝基苯，C错误；
D． 溴丙烷与氢氧化钠醇溶液共热得到丙烯，属于消去反应，D错误；
答案选A。
14．B
解析：A．乙酸，俗名醋酸，是一种重要的有机酸，具有强烈刺激性气味的液体，易挥发，A正确；
B．乙酸分子中含有四个氢原子，但只有羧基中的H能电离，所以乙酸是一元酸，B错误；
C．无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物，C正确；
D．乙酸易溶于水和乙醇，D正确；
选B。
15．C
解析：A．羟基的两个原子共直线，苯环上至多4个原子共直线，因此该分子中至多5个原子共直线，至少4个原子共直线，A错误；
B．1个该分子含有2个酚羟基，因此该物质最多消耗，B错误；
C．亚氨基与酸可能成盐或碱与酚羟基可以生成盐，C正确；
D．该分子含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，因此可以用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，D错误；
答案选C。
二、填空题
16．(1) CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl 4
(2)CH3CH(CH3)CH3
(3) A C
解析：(1)由A的球棍模型可知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，与氯气在光照下发生反应且只取代甲基上的一个H原子的化学方程式为：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；由D的球棍模型可知，D的结构简式为：，分子中有4种类型的氢，其一氯代物有4种，如图所示：。
(2)由B的球棍模型可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其同分异构体的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3。
(3)由球棍模型知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，等质量的气态烃，碳氢比越小，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为A；相同状况下，等体积的上述气态烃即物质的量相等，依据烷烃燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O可知，碳原子数n越大，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为C。
17．(1) C2H4O 醚键
(2)二者分子间形成氢键
(3) 因为H2PO的Ka2=6.2×10-8，H2PO+H2OH3PO4+OH-Kh=，H2PO的电离能力大于其水解能力 乙二醇与氧气反应，生成微量乙二酸
(4) CH2ClCH2Cl 从原子利用率的角度考虑，路线①第二步的取代反应有副产物，原子利用率低，而路线②的原子利用率较高(从环境保护的角度考虑，路线①使用了有毒的Cl2和有腐蚀性的NaOH，对环境不够友好。或从原料成本的角度考虑，路线①使用了Cl2和NaOH，而路线②使用了O2和H2O，成本更低)
解析：（1）由题干环氧乙烷的键线式可知，环氧乙烷的分子式：C2H4O，其含有的官能团名称为：醚键，故答案为：C2H4O；醚键；
（2）乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，乙二醇和丙酮能够形成分子间氢键也可以增大二者的互溶性，故答案为：二者分子间形成氢键；
（3）①由题干信息可知，H3PO4的Ka2=6.2×10-8，H2PO+H2OH3PO4+OH-，Kh=＜Ka2，即H2PO的电离能力大于其水解能力，故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢，故答案为：因为H2PO的Ka2=6.2×10-8，H2PO+H2OH3PO4+OH-Kh=，H2PO的电离能力大于其水解能力；
②防冻液中主要成分乙二醇能被空气中的O2氧化为乙二酸，导致防冻液在使用一段时间后pH会降低，故答案为：乙二醇与氧气反应，生成微量乙二酸；
（4）结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①乙烯与Cl2发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇，故答案为：CH2ClCH2Cl；
②根据题干信息i、ii可知，乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷( )，环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇，故答案为：；
由上述分析可知，从原子利用率的角度考虑，路线①第二步的取代反应有副产物，原子利用率低，而路线②的原子利用率较高(从环境保护的角度考虑，路线①使用了有毒的Cl2和有腐蚀性的NaOH，对环境不够友好。或从原料成本的角度考虑，路线①使用了Cl2和NaOH，而路线②使用了O2和H2O，成本更低)，故生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，故答案为：从原子利用率的角度考虑，路线①第二步的取代反应有副产物，原子利用率低，而路线②的原子利用率较高(从环境保护的角度考虑，路线①使用了有毒的Cl2和有腐蚀性的NaOH，对环境不够友好。或从原料成本的角度考虑，路线①使用了Cl2和NaOH，而路线②使用了O2和H2O，成本更低)。
18． E D B C A
解析：混合物加入碳酸氢钠溶液，是为了苯甲酸反应生成溶于水的苯甲酸钠；再加入氢氧化钠溶液是为了与对甲苯酚反应生成可溶于水的对甲苯酚钠；再加入稀盐酸是为了与苯胺发生反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐；再加入饱和亚硫酸氢钠溶液是为了与苯甲醛反应生成α羟基甲基磺酸钠沉淀；最后过滤，滤液中剩下氯苯。
19．(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
(2)氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用
解析：（1）在催化剂作用下，乙烯能与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
（2）氯乙烷的沸点低，常温下易挥发，挥发时，会带走周围环境中的热量，从而使周围环境温度降低，能减轻伤员的痛感，所以氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的原因是：氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。答案为：氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。
20．
解析：的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：、 共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为。
21． C9H10O 羟基 碳碳双键 CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O 4
解析：（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；
（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基、碳碳双键；
（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；
（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1 mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗4mol H2。
22．(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
(2)2
(3) 氨基 羟基
(4)取代反应
(5)
(6)+H2O+HCl+N2↑
(7) 9
【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。
解析：（1）根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚(间甲基苯酚)。
（2）有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种。
（3）根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基和羟基。
（4）有机物E与有机物F发生反应生成有机物G，有机物中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应。
（5）根据分析，有机物F的结构简式为。
（6）有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑。
（7）连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、 、、、、 、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
23． CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 蒸馏烧瓶 浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率 CH3CH2CH＝CH2 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 a 洗去未反应的1-丁醇 碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率 66.7%
【分析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，将粗产品用水洗后，用浓硫酸洗，洗去未反应的1-丁醇，再用水洗，除去浓硫酸，用饱和NaHCO3溶液洗，除去Br2，再用水洗，除去NaHCO3，将产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，除去产物中的水，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷。
解析：(1)第一步制备HBr后，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O；
(2)仪器D是蒸馏烧瓶；
(3)制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率；
(4)1-丁醇在浓硫酸加热的条件下能发生消去反应生成CH3CH2CH＝CH2，1-丁醇在浓硫酸加热的条件下还可分子间脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则该实验中可能生成的有机副产物是：CH3CH2CH＝CH2、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色主要是因为产物中混有副产物溴，除了用碳酸氢钠洗去溴外，还可以用亚硫酸氢钠洗去溴，答案选a；
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是洗去未反应的1-丁醇；若用氢氧化钠洗涤，碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率；
(7)加入1-丁醇的物质的量为，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量为，则产率为