第三章 铁 金属材料 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题
一、选择题
1．化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（ ）
A．溶液：黄色 B．胆矾：蓝色
C．氧化钠：白色 D．：红褐色
2．下列说法正确的是
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解熔融Al2O3可以得到Al
C．用生石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
3．下列说法正确的是
A．利用铝热反应可以冶炼高熔点金属 B．我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．食盐的焰色试验是化学变化 D．铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂
4．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是。
A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2+
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和
D．可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 B．小苏打用作食品膨松剂
C．过氧化钠用作潜艇供氧剂 D．铁粉用作食品包装脱氧剂
6．以下关于合金的说法不正确的是
A．熔点比组分中的纯金属高
B．具有金属的一般特性
C．硬度比组分中的纯金属高
D．运用范围比单一金属广泛
7．某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中铁元素发生还原反应
C．上述过程中作氧化剂
D．价完全转化为价，共失去电子
8．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L(标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A．原溶液的物质的量浓度是
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
9．下列实验现象和结论相符的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有
B 把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红 钠和水反应后溶液显碱性
C 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体 溶液中有大量
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2 8H2O晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌烧杯内混合物 产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热条件才能发生
B 用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生 Zn和Cu均能与稀硫酸发生反应
C 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生 开始没有化学反应发生
D 将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热 试管底部的固体消失。试管口处的内壁上出现“白霜” NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华
A．A B．B C．C D．D
11．某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
12．下列关于合金的说法正确的是
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
13．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项 检验方案 现象 结论
A 向某溶液中加入足量盐酸，再加溶液 产生白色沉淀 原溶液中含
B 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中含
C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含
D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液变为红色 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
14．下列方程式书写正确的是
A．将足量溶液加入溶液中：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
15．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．是一种黄色粉末 B．既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的 D．可用Fe除去溶液中含有的
二、填空题
16．在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质
(1)十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”，写出该气体燃烧制造水的化学方程式：
(2)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序；某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成
①写出生成红色固体的化学方程式： .
②利用温度传感器和传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示).
说明该过程 (“放热”或“吸热”)，溶液的酸性 (“增强”或“减弱”)；推测铝与溶液中的反应生成无色气体是 (填物质化学式)
17．根据所学知识，完成下列问题。
(1)取少量粉末于试管中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈 色。将该溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到 的现象，反应的离子反应方程式为 。
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体。该过程发生的化学反应方程式为： ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 。用制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为 。
②向其中滴入过量稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀全部溶解，其原因是 。
③提纯此分散系常用的方法是 。
18．Fe2+的性质：Fe2+具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为Fe3+。
(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是 ，再加入氯水，实验现象是 ，Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 。
(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应： 。
(3)为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+ 为Fe3+(填“氧化”或“还原”)，再调节溶液的pH使Fe3+转化为 色的沉淀析出。
19．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究意义重大。
(1)医疗上流行的“理疗特效热”，是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全被氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为 L。
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化的实验方法及结论为 。
(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和不锈钢标牌等。氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，则湿法制高铁酸钠的离子反应方程式为 ，该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)，生成lmol高铁酸钠时，转移电子的物质的量为 mol。
20．请回答下列问题。
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 ；请写出硫酸的电离方程式： 。
(2)用聚光手电筒照射Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到 ，该现象称为“丁达尔效应”。
(3)FeCl2溶液可用铁和稀盐酸反应得到，其离子方程式为 。
21．已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物 克，在这些产物中含有共价键的数目为 。
（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。
22．已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液中金属阳离子的离子方程式 ，现象是 。
(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式 。
23．化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为 ；Cl2O7为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是 (填字母)。
A．O3 B．酒精 C．熟石灰 D．KMnO4
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，写出制备氯气的化学方程式： 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl (填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为 ，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接 (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色，而后红色褪去
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象： 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．溶液是黄色溶液，故A正确；
B．胆矾是五水合硫酸铜，是蓝色晶体，故B正确；
C．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故C正确；
D．是黑色晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．B
解析：A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；
B．工业上电解熔融Al2O3可以得到Al，B正确；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；
故答案选B。
3．A
解析：A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；
B．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白的能力，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C．食盐的焰色试验是物理变化，故C错误；
D．铝盐和铁盐都可水解、生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质，但二者不能作消毒剂，故D错误；
故选A。
4．B
解析：A．钠、钾的焰色不同，可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+，故A正确；
B．硫氰化钾溶液遇Fe2+没有现象，不能用硫氰化钾溶液检验Fe2+，故B错误；
C．Cl-和硝酸银溶液、稀硝酸反应生成氯化银沉淀，和硝酸银溶液、稀硝酸不能生成沉淀，可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和，故C正确；
D．硫氰化钾溶液遇Fe2+没有现象，再加入氯水，溶液变红色，所以可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+，故D正确；
选B。
5．B
解析：A．“84”消毒液杀菌消毒的过程中体现了次氯酸钠、次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的脱氧剂，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6．A
解析：A．合金的熔点比组分中的纯金属低，A符合题意；
B．合金是具有金属特性的材料，B不符合题意；
C．合金硬度比组分中的纯金属高，C不符合题意；
D．合金比单一金属具有更多优良特性，应用更广泛，D不符合题意；
故选A。
7．D
解析：A．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，故A正确；
B．溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去，说明维生素C和反应生成，Fe元素化合价降低，为氧化剂，铁元素发生还原反应，故B正确；
C．上述过程中Fe元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．价完全转化为价，共得到电子，故D错误；
故选D。
8．D
【分析】标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。
解析：A．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15mol、0.1mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故A正确；
B．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25mol，故B正确；
C．根据前面分析可知，，故C正确；
D．反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，可消耗0.05molCu，其质量为，故D不正确；
故选D。
9．B
解析：A．碳酸根和碳酸氢根均能与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；
B．酚酞遇碱变红，把钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明Na与水反应生成了碱，故B正确；
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的也可能是碳酸根，则原溶液中不一定含有，故C错误；
D．单质铝不仅能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气，则将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体，不能确定溶液中有大量，故D错误；
故答案选B。
10．A
解析：A．往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2 8H2O晶体，并将其放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒理速搅拌混合物，可观察到产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起，说明该反应是个吸热反应，则可得出吸热反应不一定需要加热条件才能发生，A符合题意；
B．用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，形成原电池反应，Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则说明Zn能与稀硫酸发生反应，而Cu并未参与反应，B不合题意；
C．开始无气体生成，是因为氧化铝和氢氧化钠发生反应，C不合题意；
D．将少量NH4Cl晶体放入试管底部在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，观察到试管底部的固体消失，是由于NH4ClNH3+HCl，试管口处的内壁上出现“白霜”，是由于NH3+HCl=NH4Cl，则不是NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华，D不合题意；
故选A。
11．C
解析：测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
12．B
解析：①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；
②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；
③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；
④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；
故选：B；
13．B
解析：A．向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有，A项正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体显酸性，不能说明原溶液中含，B项错误；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有Cl-、、，不一定含C1-，C项正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，氯水将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为红色，D项正确；
答案选B。
14．B
解析：A．将足量溶液加入溶液中：，故A错误；
B．溶液中加入过量稀氨水：，故B正确；
C．溶于水：，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：，故D错误；
故选：B。
15．A
解析：A．是一种红色粉末，故A错误；
B．中铁化合价为+2，处于中间价态，化合价能升能降，故既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．铁离子能和KSCN溶液生成红色物质，故可用KSCN溶液检验溶液中的，故C正确；
D．铁和铁离子生成亚铁离子，故可用Fe除去溶液中含有的，故D正确；
故选A。
二、填空题
16．(1)
(2) 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 放热 增强 H2
解析：（1）活泼金属和酸反应生成氢气，氢气和氧气点燃生成水，；
（2）①铝的活动性大于铜，将铝片放入氯化铜溶液中，反应生成铜、氯化铝，化学方程式：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；
②由图1可知，反应后温度升高，则反应放热；由图2可知，pH减小，溶液酸性增强；铝和溶液中氢离子反应生成氢气，故为H2。
17．(1) 黄 有红褐色沉淀生成
(2) 有一条光亮的通路 电泳 硫酸为电解质，使氢氧化铁胶体发生了聚沉，得到的沉淀又与稀硫酸反应而溶解 渗析
解析：（1）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成氯化铁，溶液呈黄色；加入NaOH溶液后，观察到有红褐色沉淀生成，发生了离子反应：；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：；胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到：有一条光亮的通路；氢氧化铁胶粒带正电，在外加电源作用下向阴极移动，这种现象叫电泳；电解质溶液能使胶体聚沉，硫酸为电解质，在胶体中加入稀硫酸后，胶体聚沉，生成了氢氧化铁沉淀，继续加稀硫酸，沉淀溶解，故原因是：硫酸为电解质，使氢氧化铁胶体发生了聚沉，得到的沉淀又与稀硫酸反应而溶解；提纯胶体的方法是渗析。
18．(1)无明显现象 溶液变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)氧化 红褐
解析：(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，实验现象是无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，因为Fe2+与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(2)Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成铁离子和水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)Fe2+转变为Fe3+，铁元素化合价升高，则Fe2+被氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀析出。
19．(1)16.8
(2)将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液。若溶液变红色，说明已被氧化
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O Fe ClO- 3
解析：（1）设需要消耗标况下氧气的体积为V，由反应方程式4Fe+3O2=2Fe2O3，可得关系式，解得V=16.8L；
（2）Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
（3）氯化铁溶液具有强氧化性，该溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）湿法制备高铁酸钠，则为产物，Fe3+为反应物，Fe元素化合价升高3价，ClO-为反应物，是氧化剂，Cl-为生成物，化合价降低共2将，该离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，Fe元素化合价升高，被氧化的元素是Fe，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，生成2mol高铁酸钠时反应转移6mol电子，则生成lmol高铁酸钠时，转移电子的物质的量为3mol。
20．(1) 纯碱
(2)一条光亮的通路
(3)
解析：（1）纯碱是，不是碱，是盐，故把它分为碱一类是不恰当的；硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：。
（2）当一条光束通过胶体时，发生了散射作用，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
（3）铁和稀盐酸生成和，反应的离子方程式为：。
21．5 3NA 0.1；0.3
解析：（1）根据反应①2P+3Cl2=2 PCl3，1mol磷按①式完全反应，生成1mol PCl3，则m（PCl3）=1mol×（31+35.5×3）g/mol=137.5g；一个PCl3中含有3个P-Cl极性共价键，则1mol PCl3中含有共价键的数目为3NA；
答案为：137.5；3NA；
（2）根据反应：①2P+3Cl2=2 PCl3、②2P+5Cl2=2 PCl5，设生成PCl3物质的量为xmol，生成PCl5物质的量为ymol；可得生成PCl3消耗磷和氯气分别为xmol、xmol；则生成PCl5消耗磷和氯气分别为ymol、ymol，则x+y==0.4mol，x+y=0.9mol，解得：x=0.1mol，y=0.3mol；则产物中PCl3为0.1mol，PCl5的物质的量为0.3mol；
答案为：0.1mol；0.3mol；
22．(1) FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 溶液变红
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
解析：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成G，G是FeCl3；B溶液和C溶液反应生成Fe(OH)2沉淀和D溶液，说明B中含有Fe2+，单质A和某物质反应生成B溶液，FeCl3和A反应生成B，则A是Fe、B是FeCl2；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀H和溶液I，溶液I焰色试验为紫色，则I中含有K+，白色沉淀H是AgCl，D是KCl、C是KOH。
(1)根据以上分析，B的化学式FeCl2，D的化学式是KCl；
(2)由E转变成F是Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)KSCN溶液遇Fe3+生成Fe(SCN)3使溶液呈红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
(4)向FeCl3溶液中加入Fe生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
23．(1) Cl2O 酸性
(2)NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O
(3)AD
(4) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)＞
(6) 溶液由浅绿色变为棕黄色 i
(7) 滴加KSCN溶液的试管中溶液变红 取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
【分析】用装置A制取Cl2，然后将Cl2依次通过B、C、D、E装置，分别制取氯水、比较Cl2与I2的氧化能力、Cl2与Fe3+的氧化能力，最后进行尾气处理。
解析：（1）X为氧化物，且Cl元素显+1价，则其化学式为Cl2O；Cl2O7对应的酸为HClO4，它属于酸性氧化物。答案为：Cl2O；酸性；
（2）Y为NaClO，与双氧水混合，生成O2等，其反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。答案为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；
（3）HClO具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是O3和KMnO4，故选AD。答案为：AD；
（4）从图中可以看出，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可知，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，可验证非金属性：Cl＞I。答案为：＞；
（6）装置D中，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，实验现象为：溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接i口。答案为：溶液由浅绿色变为棕黄色；i；
（7）①假设b成立，则SCN-被氧化，所以往褪色后的无色溶液中滴加KSCN溶液，观察到试管中溶液变红。
②预测SCN-可能被转化为，即检验的存在，需往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，实验操作及现象：取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加KSCN溶液的试管中溶液变红；取褪色后的溶液少量放入试管，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
【点睛】Cl2具有强氧化性，不仅能将Fe2+氧化，还能将SCN-氧化，所以检验Fe2+时，应滴加少量的氯水