第1章 认识化学科学 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-24 00:06:58 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学 章节测试
一、单选题
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
2．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（ ）
A．66 B． C． D．
3．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）
A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
4．下列说法错误的是（ ）
A．1mol NH4+的质量为18 g
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
D．一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g
5．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ）
A．盖斯 B．勒 夏特列 C．门捷列夫 D．凯库勒
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol
B．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol·L-1
8．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．44 g CO2的体积是22.4 L
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子
C．NH3的摩尔质量是17g mol－1
D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有2 mol Cl－
9．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
10．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．摩尔是一种国际基本物理量
D．1 mol氧的质量为16g
12．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32g和的混合物中含有原子数为
B．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为
C．的溶液中所含阴离子数目为
D．标准状况下，11.2L中含有氢原子数为
13．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是（ ）
A．溶液pH变大
B．变大
C．颜色变浅
D．滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
14．下列说法中，不正确的是（ ）
A．Al的摩尔质量是27g·mol 1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+
15．令为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，含有的原子数为0.8
B．足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4
C．1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3
D．常温下，中的共价键数目为1.3
16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
二、综合题
17．
（1）0.5
mol CH4 的质量为 g，在标准状况下的体积为 L；含 个碳原子。
（2）将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为 mL。
（3）1.204×1024
个水分子的物质的量为 mol。
18．将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求：
（1）原NaOH溶液的质量为
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
19．实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol· L-1 NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用 (填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是 （填字母）。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是 (填字母)
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是 。
20．
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为 ，密度之比为 。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为 mol。
（3）9.03×1023个NH3含 mol氢原子，在标准状况下的体积为 L。
21．物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为 g。
（2）将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO )= mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH )=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)= 。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A不符合题意；
B.0.5molN2含有的分子数约，故B不符合题意；
C.1molCO2中含有的原子数为3NA，故C符合题意；
D.1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.“物质的量”的单位是“摩尔”，表示含有一定数目微观粒子的集合体；
B.根据N=nNA计算；
D.1mol水的质量为18g，1mol水含有个分子。
2．【答案】D
【解析】【解答】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol；
故答案为：D。
【分析】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol。
3．【答案】A
【解析】【解答】稀释前后Al2(SO4)3溶液中Al3+与SO42－的物质的量浓度之比均为2：3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL×10-3=1000 a/27V mol·L-1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol， 用水稀释至10V mL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V×10-3)=10a/27V mol·L-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/2×10a/27V mol·L-1=5a/9v mol·L-1 ； A符合题意；
故答案为：A。
【分析】某溶质的物质的量浓度等于其物质的量与溶液体积的比值。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．NH4+的摩尔质量为18g/mol，由m=nM可知1molNH4+的质量为18g，A不符合题意；
B.摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以SO2的摩尔质量为64g mol-1，B不符合题意；
C.摩尔是物质的量的单位，C符合题意；
D.1mol水的质量为18g，1mol水含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铵根的相对分子质量18，质量计算公式；
B、摩尔质量的g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
C、物质的量的单位为摩尔；物质的量为所含微粒的物理量；
D、1个水分子的质量为1mol水的质量除以1mol水分子的个数；
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、盖斯提出了盖斯定律，故A错误；
B、勒夏特列发现了平衡移动规律，提出了平衡移动原理的勒夏特列原理，故B正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制出了第一张元素周期表，故C错误；
D、凯库勒研究发现了苯的结构，提出了凯库勒式，故D错误．
故选B．
【分析】门捷列夫发现了周期表，盖斯提出了盖斯定律，凯库勒研究发现了苯的结构，勒夏特列的平衡移动原理．
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B正确；
C．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D错误；
故选：D．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，次氯酸具有漂白性，氯气为黄绿色气体，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此分析解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A不符合题意；
B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B不符合题意；
C．缺溶液的体积，无法计算 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C不符合题意；
D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=cV计算；
B.ClO-在溶液中发生水解；
C.溶液体积未知，不能计算OH-的数目。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算， 不符合题意。
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算， 不符合题意。
C．NH3的摩尔质量是17g mol 1， 符合题意。
D．BaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量， 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易错分析：A.使用气体体积时，要注明温度和压强。
B.在标况下使用气体摩尔体积时要注明对象必须为气体。
C.只有浓度，没有体积，无法计算物质的量。
9．【答案】C
【解析】【解答】①实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，装置①正确；
②由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的Cl2中混有HCl，除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液， Cl2、HCl都能与NaOH反应，装置②错误；
③干燥Cl2可用浓硫酸，但气体应从长导管的一端进入，装置③错误；
④Cl2能与Ca(OH)2、NaOH反应，但由于Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中所含Ca(OH)2量少，无法将Cl2完全吸收，因此吸收尾气中的Cl2应用NaOH溶液，装置④错误；
综上，错误装置有②③④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对实验室制取Cl2的考查，结合Cl2的制备原理、除杂、收集和尾气处理过程进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物，该物质是化合物，由C、F两种以上组成，故正确；
②由两种或两种以上成分的物质是混合物，该物质是纯净物，由C、F两种元素组成，而不是由氟气和碳组成的混合物，故错误；
③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比，所以该分子中C、F的物质的量之比等于2：4=1：2，故正确；
故选C．
【分析】①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物；
②由两种或两种以上成分的物质是混合物；
③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A不符合题意；
B．按得失电子数守恒，1molNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B符合题意；
C．摩尔是物质的量的单位，故C不符合题意；
D．氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．物质的量之比等于分子数之比；
B．依据得失电子数守恒；
C．摩尔是物质的量的单位；
D．氧指代不明。
12．【答案】A
13．【答案】A
【解析】【解答】氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸易见光分解得到盐酸和氧气，导致氯离子浓度增大，氧气含量增大，pH减小，颜色变强，故答案为：A
【分析】根据次氯酸分解导致酸性增强，氯离子和氧气含量增大结合选项判断
14．【答案】B
【解析】【解答】A．Al的摩尔质量是27g·mol 1，A不符合题意；
B．标况下，H2O为液态，无法运用V=nVm进行计算，B符合题意；
C．由分析可知，1molCH4中含有的分子数为NA，约为6.02×1023，C不符合题意；
D．根据n=cV可知，1L 1mol·L 1KCl溶液中n(KCl)= n(K+)=1mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意物质的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，单位不同。
B. 注意V=nVm适用于气体，且标况下Vm约为22.4L/mol。
C.根据N=nNA进行分析。
D.根据n=cV进行分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．标况下SO3不是气态，A不符合题意；
B．浓硫酸变稀后与铜不反应，无法计算转移电子数，B不符合题意；
C．铁与硫粉反应生成FeS，铁变成+2价，转移电子数为2NA，C不符合题意；
D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol，5.8gC4H10 的物质的量为：0.1mol，故共价键数目为1.3 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下SO3不是气态；
B．浓硫酸变稀后与铜不反应；
C．铁与硫粉反应生成FeS；
D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.不知道体积，无法计算Na+的物质的量，A不符合题意；
B.物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，B不符合题意；
C.溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，C不符合题意；
D.根据公式c= =18.4mol/L，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查了物质的量浓度。解此题的关键是熟练掌握公式：c= 1000 ρ w M。
17．【答案】（1）8；11.2；3.01×1023
（2）5；100
（3）2
【解析】【解答】(1)0.5 mol CH4 的质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol，溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL，有300×0.5=1.5V，解V=100mL。
(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol。
【分析】（1）根据甲烷的摩尔质量计算其质量，利用气体摩尔体积计算气体体积，根据甲烷的物质的量基酸碳原子的个数；
（2）根据计算溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要1.5mol/LNaCl的体积；
（3）根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系进行计算。
18．【答案】（1）2ag
（2）aw/20Vmol/L
【解析】【解答】（1）设原NaOH溶液的质量为x
根据蒸发前后溶质的质量保持不变，可得关系式：x×w=(x-a)×2w
解得 x=2a g
（2）所得NaOH溶液中溶质的物质的量
故所得NaOH溶液的物质的量浓度
【分析】（1）根据蒸发前后溶质的质量保持不变进行计算；
（2）根据公式进行计算；
19．【答案】（1）500mL；检验容量瓶是否漏水
（2）2.0；小烧杯
（3）d
（4）ac
（5）重新配制
【解析】【解答】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作；
（2）所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd；
（4）a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意；
c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经多次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经多次洗涤，则会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
（5）若实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新配制；
【分析】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶；
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析；
（3）结合溶液配制过程所需的仪器进行分析；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析造成的误差；
（5）实验过程中出错，应重新进行配制；
20．【答案】（1）5：3；4：11
（2）0.75
（3）4.5；33.6
【解析】【解答】（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1，1个CH4分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，分子数目相同，则原子数目之比为5:3，密度之比等于摩尔质量之比，即为16:44=4:11；（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为 ，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式： ，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为 =1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
【分析】（1）同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，物质的量比再乘上甲烷和二氧化碳各自含的原子数；密度比等于其摩尔质量比；
（2）根据CO和CO2的物质的量和质量分别列出方程式，即可分别求出CO和CO2的物质的量；
（3）先求出氨气的分子的物质的量，再用分子的物质的量乘上每个氨气所含有的3个H原子即是氨气中所含的氢原子的物质的量，氨气的物质的量再乘上标况下的气体摩尔体积22.4L/mol即为此时氨气的体积。
21．【答案】（1）17
（2）0.2；5.4
（3）0.018；4：9
【解析】【解答】(1)标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为： ，含有氢原子物质的量为： ，含1molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5mol，其质量为： ，故答案为：17g；
(2) 0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设混合前各溶液的体积均为VL，则混合液中 ，质量分数98%，1.84g·cm-3，浓硫酸的物质的量浓度= ，配制500mL浓度成0.2mol·L-1稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为VL， ，解得V=0.0054L=5.4mL；
(3)①由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知 ，溶液中K+和NH 的物质的量比为(1+2×4) ： 8=9：8 ，若营养液中c(NH )为0.016mol/L，则溶液中c(K+)= ，故答案为：0.018mol/L；
②设(NH4)2SO4的物质的量为 mol，KCl的物质的量为 ，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8可知，c(NH )： c(K+) = =8：9，则 ，故答案为：4：9。
【分析】（1）根据公式计算CH4的物质的量，进而得出CH4中所含氢原子的物质的量；再得出H2S的物质的量，根据公式m=n×M计算H2S的质量。
（2）根据公式计算混合溶液中SO42－的物质的量浓度；
稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，据此计算所需浓硫酸的体积。
（3）①根据溶液中三种原料的物质的量之比，由NH4＋的浓度，可求得K＋的浓度；
②根据溶液中离子浓度之比进行计算。
一、单选题
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
2．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是（ ）
A．66 B． C． D．
3．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）
A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
4．下列说法错误的是（ ）
A．1mol NH4+的质量为18 g
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
D．一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g
5．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（ ）
A．盖斯 B．勒 夏特列 C．门捷列夫 D．凯库勒
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol
B．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+浓度为10-4mol·L-1
8．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．44 g CO2的体积是22.4 L
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子
C．NH3的摩尔质量是17g mol－1
D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有2 mol Cl－
9．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
10．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．
下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，
②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2
这些说法中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．摩尔是一种国际基本物理量
D．1 mol氧的质量为16g
12．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32g和的混合物中含有原子数为
B．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为
C．的溶液中所含阴离子数目为
D．标准状况下，11.2L中含有氢原子数为
13．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是（ ）
A．溶液pH变大
B．变大
C．颜色变浅
D．滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
14．下列说法中，不正确的是（ ）
A．Al的摩尔质量是27g·mol 1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+
15．令为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，含有的原子数为0.8
B．足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4
C．1molFe与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为3
D．常温下，中的共价键数目为1.3
16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
二、综合题
17．
（1）0.5
mol CH4 的质量为 g，在标准状况下的体积为 L；含 个碳原子。
（2）将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为 mL。
（3）1.204×1024
个水分子的物质的量为 mol。
18．将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求：
（1）原NaOH溶液的质量为
（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
19．实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol· L-1 NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要使用 (填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（2）需称量 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。
（3）配制过程中，一定不需要使用的仪器是 （填字母）。
a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管f．托盘天平g．药匙
（4）某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是 (填字母)
a．使用滤纸称量氢氧化钠固体
b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
c．溶解后的烧杯未经多次洗涤
d．胶头滴管加水定容时俯视刻度
（5）若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是 。
20．
（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为 ，密度之比为 。
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为 mol。
（3）9.03×1023个NH3含 mol氢原子，在标准状况下的体积为 L。
21．物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为 g。
（2）将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO )= mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH )=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)= 。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A不符合题意；
B.0.5molN2含有的分子数约，故B不符合题意；
C.1molCO2中含有的原子数为3NA，故C符合题意；
D.1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.“物质的量”的单位是“摩尔”，表示含有一定数目微观粒子的集合体；
B.根据N=nNA计算；
D.1mol水的质量为18g，1mol水含有个分子。
2．【答案】D
【解析】【解答】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol；
故答案为：D。
【分析】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol。
3．【答案】A
【解析】【解答】稀释前后Al2(SO4)3溶液中Al3+与SO42－的物质的量浓度之比均为2：3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL×10-3=1000 a/27V mol·L-1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol， 用水稀释至10V mL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V×10-3)=10a/27V mol·L-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/2×10a/27V mol·L-1=5a/9v mol·L-1 ； A符合题意；
故答案为：A。
【分析】某溶质的物质的量浓度等于其物质的量与溶液体积的比值。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．NH4+的摩尔质量为18g/mol，由m=nM可知1molNH4+的质量为18g，A不符合题意；
B.摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以SO2的摩尔质量为64g mol-1，B不符合题意；
C.摩尔是物质的量的单位，C符合题意；
D.1mol水的质量为18g，1mol水含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、铵根的相对分子质量18，质量计算公式；
B、摩尔质量的g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
C、物质的量的单位为摩尔；物质的量为所含微粒的物理量；
D、1个水分子的质量为1mol水的质量除以1mol水分子的个数；
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、盖斯提出了盖斯定律，故A错误；
B、勒夏特列发现了平衡移动规律，提出了平衡移动原理的勒夏特列原理，故B正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，制出了第一张元素周期表，故C错误；
D、凯库勒研究发现了苯的结构，提出了凯库勒式，故D错误．
故选B．
【分析】门捷列夫发现了周期表，盖斯提出了盖斯定律，凯库勒研究发现了苯的结构，勒夏特列的平衡移动原理．
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B正确；
C．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D错误；
故选：D．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，次氯酸具有漂白性，氯气为黄绿色气体，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此分析解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A不符合题意；
B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B不符合题意；
C．缺溶液的体积，无法计算 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C不符合题意；
D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=cV计算；
B.ClO-在溶液中发生水解；
C.溶液体积未知，不能计算OH-的数目。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算， 不符合题意。
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算， 不符合题意。
C．NH3的摩尔质量是17g mol 1， 符合题意。
D．BaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量， 不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易错分析：A.使用气体体积时，要注明温度和压强。
B.在标况下使用气体摩尔体积时要注明对象必须为气体。
C.只有浓度，没有体积，无法计算物质的量。
9．【答案】C
【解析】【解答】①实验室用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，装置①正确；
②由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的Cl2中混有HCl，除去Cl2中的HCl，应用饱和食盐水，不能用NaOH溶液， Cl2、HCl都能与NaOH反应，装置②错误；
③干燥Cl2可用浓硫酸，但气体应从长导管的一端进入，装置③错误；
④Cl2能与Ca(OH)2、NaOH反应，但由于Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中所含Ca(OH)2量少，无法将Cl2完全吸收，因此吸收尾气中的Cl2应用NaOH溶液，装置④错误；
综上，错误装置有②③④，C符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对实验室制取Cl2的考查，结合Cl2的制备原理、除杂、收集和尾气处理过程进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物，该物质是化合物，由C、F两种以上组成，故正确；
②由两种或两种以上成分的物质是混合物，该物质是纯净物，由C、F两种元素组成，而不是由氟气和碳组成的混合物，故错误；
③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比，所以该分子中C、F的物质的量之比等于2：4=1：2，故正确；
故选C．
【分析】①物质是由元素组成的，含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物；
②由两种或两种以上成分的物质是混合物；
③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均相等，不一定是NA，故A不符合题意；
B．按得失电子数守恒，1molNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA，故B符合题意；
C．摩尔是物质的量的单位，故C不符合题意；
D．氧指代不明，应为1 mol氧原子的质量为16g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．物质的量之比等于分子数之比；
B．依据得失电子数守恒；
C．摩尔是物质的量的单位；
D．氧指代不明。
12．【答案】A
13．【答案】A
【解析】【解答】氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸易见光分解得到盐酸和氧气，导致氯离子浓度增大，氧气含量增大，pH减小，颜色变强，故答案为：A
【分析】根据次氯酸分解导致酸性增强，氯离子和氧气含量增大结合选项判断
14．【答案】B
【解析】【解答】A．Al的摩尔质量是27g·mol 1，A不符合题意；
B．标况下，H2O为液态，无法运用V=nVm进行计算，B符合题意；
C．由分析可知，1molCH4中含有的分子数为NA，约为6.02×1023，C不符合题意；
D．根据n=cV可知，1L 1mol·L 1KCl溶液中n(KCl)= n(K+)=1mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意物质的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，单位不同。
B. 注意V=nVm适用于气体，且标况下Vm约为22.4L/mol。
C.根据N=nNA进行分析。
D.根据n=cV进行分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．标况下SO3不是气态，A不符合题意；
B．浓硫酸变稀后与铜不反应，无法计算转移电子数，B不符合题意；
C．铁与硫粉反应生成FeS，铁变成+2价，转移电子数为2NA，C不符合题意；
D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol，5.8gC4H10 的物质的量为：0.1mol，故共价键数目为1.3 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下SO3不是气态；
B．浓硫酸变稀后与铜不反应；
C．铁与硫粉反应生成FeS；
D.1molC4H10 含C-H键10mol，C-C键3mol。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.不知道体积，无法计算Na+的物质的量，A不符合题意；
B.物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，B不符合题意；
C.溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，C不符合题意；
D.根据公式c= =18.4mol/L，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查了物质的量浓度。解此题的关键是熟练掌握公式：c= 1000 ρ w M。
17．【答案】（1）8；11.2；3.01×1023
（2）5；100
（3）2
【解析】【解答】(1)0.5 mol CH4 的质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol，溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL，有300×0.5=1.5V，解V=100mL。
(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol。
【分析】（1）根据甲烷的摩尔质量计算其质量，利用气体摩尔体积计算气体体积，根据甲烷的物质的量基酸碳原子的个数；
（2）根据计算溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要1.5mol/LNaCl的体积；
（3）根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系进行计算。
18．【答案】（1）2ag
（2）aw/20Vmol/L
【解析】【解答】（1）设原NaOH溶液的质量为x
根据蒸发前后溶质的质量保持不变，可得关系式：x×w=(x-a)×2w
解得 x=2a g
（2）所得NaOH溶液中溶质的物质的量
故所得NaOH溶液的物质的量浓度
【分析】（1）根据蒸发前后溶质的质量保持不变进行计算；
（2）根据公式进行计算；
19．【答案】（1）500mL；检验容量瓶是否漏水
（2）2.0；小烧杯
（3）d
（4）ac
（5）重新配制
【解析】【解答】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶，且容量瓶使用前，应进行检漏操作；
（2）所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
由于NaOH易吸水而潮解，因此称量NaOH固体的质量时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；不需使用到的仪器有量筒和锥形瓶，故答案为：bd；
（4）a、使用滤纸称量NaOH固体，由于NaOH易吸水潮解，因此所得NaOH固体的质量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a符合题意；
b、由于溶液配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶底部有少量蒸馏水，对实验结果无影响，b不符合题意；
c、溶解后烧杯内壁残留有溶质，因此需经多次洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶中，因此烧杯未经多次洗涤，则会导致所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c符合题意；
d、定容时俯视刻度，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，d不符合题意；
故答案为：ac
（5）若实验过程中，加蒸馏水不慎超过了刻度线，则应重新配制；
【分析】（1）容量瓶盖具有一定规格，配制490mL溶液应使用500mL容量瓶；
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量；结合NaOH易吸水潮解的性质分析；
（3）结合溶液配制过程所需的仪器进行分析；
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析造成的误差；
（5）实验过程中出错，应重新进行配制；
20．【答案】（1）5：3；4：11
（2）0.75
（3）4.5；33.6
【解析】【解答】（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1，1个CH4分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，分子数目相同，则原子数目之比为5:3，密度之比等于摩尔质量之比，即为16:44=4:11；（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为 ，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式： ，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为 =1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。
【分析】（1）同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，物质的量比再乘上甲烷和二氧化碳各自含的原子数；密度比等于其摩尔质量比；
（2）根据CO和CO2的物质的量和质量分别列出方程式，即可分别求出CO和CO2的物质的量；
（3）先求出氨气的分子的物质的量，再用分子的物质的量乘上每个氨气所含有的3个H原子即是氨气中所含的氢原子的物质的量，氨气的物质的量再乘上标况下的气体摩尔体积22.4L/mol即为此时氨气的体积。
21．【答案】（1）17
（2）0.2；5.4
（3）0.018；4：9
【解析】【解答】(1)标准状况下，5.6L的CH4气体物质的量为： ，含有氢原子物质的量为： ，含1molH原子数的硫化氢的物质的量为0.5mol，其质量为： ，故答案为：17g；
(2) 0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设混合前各溶液的体积均为VL，则混合液中 ，质量分数98%，1.84g·cm-3，浓硫酸的物质的量浓度= ，配制500mL浓度成0.2mol·L-1稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为VL， ，解得V=0.0054L=5.4mL；
(3)①由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知 ，溶液中K+和NH 的物质的量比为(1+2×4) ： 8=9：8 ，若营养液中c(NH )为0.016mol/L，则溶液中c(K+)= ，故答案为：0.018mol/L；
②设(NH4)2SO4的物质的量为 mol，KCl的物质的量为 ，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8可知，c(NH )： c(K+) = =8：9，则 ，故答案为：4：9。
【分析】（1）根据公式计算CH4的物质的量，进而得出CH4中所含氢原子的物质的量；再得出H2S的物质的量，根据公式m=n×M计算H2S的质量。
（2）根据公式计算混合溶液中SO42－的物质的量浓度；
稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，据此计算所需浓硫酸的体积。
（3）①根据溶液中三种原料的物质的量之比，由NH4＋的浓度，可求得K＋的浓度；
②根据溶液中离子浓度之比进行计算。