2.2 烯烃 炔烃 课后练习 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

2.2 烯烃 炔烃 课后练习
一、单选题
1．《格物粗谈·果品》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）
A．甲烷 B．乙烯 C．甲醛 D．乙炔
2．结构为 的高分子化合物的单体是（　　）
A．CH2=CH2 B．CH2=CH-CH=CH2
C．-CH2-CH2- D．CH3-CH3
3．下列反应中，属于加成反应的是 （　　）
A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B．CH2=CH2+HClO→HOCH2﹣CH2Cl
C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
D． +Br2 +HBr
4．a L烯烃A和炔烃B的混合气体在一定条件下恰好与b L H2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A烃和B烃的体积比为（　　）
A． B． C． D．
5．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+H2→CH3CH3
B． +Br2 +HBr
C．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
D．CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
6．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（　　）
A． B．
C． D．
7．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示。则有关脱落酸的说法正确的是（　　）
A．脱落酸的化学式C15H18O4
B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C．1 mol脱落酸最多可以和2 mol金属钠发生反应
D．1 mol脱落酸最多可以和3 mol氢气发生加成反应
8．生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是（　　）
选项 实际问题 解释
A 用食醋除去水壶中的水垢 醋酸能与水垢反应生成可溶性物质
B 用酒精除去衣服上圆珠笔油渍 圆珠笔油渍可溶于酒精而不溶于水
C 成熟的水果与未成熟的水果混合放置，可使未成熟的水果成熟 成熟的水果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂
D 酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车 乙醇能将橙色重铬酸钾溶液氧化
A．A B．B C．C D．D
9．除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（　　）
A．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．将混合气体与KMnO4溶液中
C．将混合气与H2加成
D．将混合气体与氯气混合光照
10．下列说法正确的是（　　）
A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．高聚物( )属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
11．某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（　　）
A．C7H12 B．C3H6 C．C5H6 D．C6H12
12．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（　　）
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯
B．乙烷在氧气中燃烧；乙醇变乙醛
C．乙烯能使溪的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性 溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
13．下列关于乙炔的说法不正确的是（　　）
A．燃烧时有浓厚的黑烟
B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D．工业上常用乙炔制乙烯
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜Y
B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D．W与X组成的化合物中只有极性键
15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色
D．苯与氢气反应生成环己烷
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水
D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡
二、综合题
17．
（1） 是常用指示剂酚酞。写出该化合物中含氧官能团的名称：　 　和　 　；
（2）写出3 甲基 1 丁烯的结构简式　 　；写出有机物 的名称　 　。
（3） 的一氯代物有　 　种；二氯代物有　 　种；
（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由 水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式　 　；
（5） 的一种同分异构体具有以下性质：①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1。写出该物质与足量氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
18．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．
甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验　 　（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：　 　（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：　 　．
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是：　 　．
19．根据问题填空:
（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式　 　
（2）写出2﹣甲基﹣1﹣戊烯的结构简式：　 　．
20．
（1）I.乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：C4H10和乙烷互为　 　。
（2）反应①、②、③的反应类型分别为　 　、　 　、　 　。
（3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为　 　、　 　。
（4）II.反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。
已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是____。
A．该反应为吸热反应
B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率
C．该反应中，不可能100%转化为
D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成的速率
（5）一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：
①图中曲线表示的是　 　(填“”“”或“”)的物质的量浓度随时间的变化，时的转化率为　 　。
②内，用表示该反应的速率为　 　。
21．完成下列反应化学方程式：
（1）用氯乙烯制聚氯乙烯　 　；
（2）湿法炼铜　 　；
（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁　 　；
（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝　 　；
（5）丁烷裂解获得乙烯　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】甲烷、甲醛和乙炔都不是水果催熟剂，乙烯是一种植物生长调节剂和水果的催熟剂，故该“气”是指乙烯，
故答案为：B。
【分析】乙烯是一种常用的水果催熟剂。
2．【答案】A
【解析】【解答】结构为 的高分子化合物，它的链节是-CH2-CH2-，所以单体是CH2=CH2，
故答案为：A。
【分析】
A.根据加聚反应的类型，此高分子化合物的单体是CH2=CH2，
B. CH2=CH-CH=CH2 对应的高分子化合物为
C. -CH2-CH2- 无不饱和碳，无法加聚；
D.无不饱和碳，无法发生加聚反应。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A、CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故A不选；
B、碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故B选；
C、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是氧化还原反应，故C不选；
D、苯中的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D不选；
故选B．
【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．
4．【答案】C
【解析】【解答】1mol单烯烃可以与1mol氢气加成，1mol炔烃可以与2mol氢气加成，设a L烯烃A和炔烃B的混合气体中含有烯烃的体积为x，炔烃的体积为y，则x+y=a，x+2y=b，解得y=b-a，x=2a-b，因此A烃和B烃的体积比为 ，
故答案为：C。
【分析】本题考查的是烯烃和炔烃分别跟H2发生加成反应的特点，1mol碳碳双键需要消耗1molH2，1mol碳碳三键需要消耗2molH2。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.属于加成反应，故A符合题意
B.属于取代反应，故B不符合题意
C.属于氧化反应，故C不符合题意
D.属于取代反应或酯化反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】加成反应：通过加上小分子，将不饱和的键断开使之形成饱和键
6．【答案】D
【解析】【解答】解：2﹣甲基戊烷的碳链结构为 ，2﹣甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2﹣甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有： 、 、 ，故D错误．
故选D．
【分析】根据烯烃的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．分子的不饱和度为6，所以分子式为 C15H20O4，A不符合题意；
B．分子中既有羧基，也有醇羟基，所以脱落酸能和醇类及羧酸类都发生酯化反应；B不符合题意；
C．根据-OH~~Na的关系判断，该分子中有1个醇羟基和1个羧基羟基，所以1 mol脱落酸最多可以和2 mol金属钠发生反应，C符合题意；
D．与氢气发生加成反应的官能团为分子中碳碳双键和羰基，但羧基的羰基不能发生加成反应，所以1 mol脱落酸最多可以和4 mol氢气发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据结构简式即可判断分子式，和含有羰基、碳碳双键、醇羟基、羧基官能团，可发生加成、取代、氧化等等反应。羟基和羧基均可与钠发生反应，羰基和双键均可与氢气发生加成
8．【答案】D
【解析】【解答】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋会和水垢反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，A不符合题意；
B．用酒精除去衣服上圆珠笔油渍，酒精是有机溶剂能溶解圆珠笔油，B不符合题意；
C．乙烯可以催熟，成熟的水果与未成熟的水果混合放置，成熟的水果会释放乙烯，使未成熟的水果成熟，C不符合题意；
D．乙醇有还原性，酸性重铬酸钾溶液可用于检查酒后驾车，因为乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；
B．酒精是有机溶剂能溶解圆珠笔油；
C．乙烯可以做催熟剂；
D．乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、乙烯能与Br2发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，该生成为液态。A符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将乙烯氧化成CO2，在除去乙烯的同时引入新的杂质CO2，B不符合题意。
C、乙烯与H2的加成反应，比较难以发生，且反应后生成物混有新的杂质气体H2，C不符合题意。
D、光照时，C2H6与Cl2发生取代反应，无法除去乙烯，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通入溴水中，利用乙烯与Br2发生加成反应生成1，2－二溴乙烷液态物质而除去。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A符合题意；
B. 高聚物( )水解产生小分子 和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上是由单体 和H2CO3经过缩聚反应合成，B不符合题意；
C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C不符合题意；
D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.单体经过缩聚反应得到高聚物；高聚物水解后得到单体；
C.通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，而煤的液化可以得到液态的气体可燃物；
D.使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，这叫做石油裂解。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：双键的不饱和度为1，一个环的不饱和度为1． 烃分子中有一个环状结构和1个双键，不饱和度为1+1=2，
A、C7H12的不饱和度为： =2，故A正确；
B、C3H6的不饱和度为： =1，故B错误；
C、C5H6的不饱和度为： =3，故C错误；
D、C6H12的不饱和度为： =1，故D错误；
故选：A．
【分析】根据不饱和度来判断分子式；烃的不饱和度的计算Ω=（2C+2﹣H）÷2，其中 C 和 H 分别是碳原子和氢原子的数目．
12．【答案】B
【解析】【解答】A. 光照甲烷和氯气的混合气体，发生取代反应；乙烯制备聚乙烯，发生加聚反应，A不符合题意；
B.乙烷在氧气中燃烧，发生氧化反应；乙醇变乙醛，发生催化氧化反应，B不符合题意；C. 乙烯能使溪的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应；乙烯能使酸性 溶液褪色，发生氧化反应，C符合题意；
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，发生加成反应；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷，发生取代反应,D不符合题意。
故答案为B
【分析】乙烯制备聚乙烯，发生加聚反应，也属于加成反应。有机物的氧化有三类：燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A、乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故A正确；
B、硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体，故B正确；
C、由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故C正确；
D、工业上由石油的裂解来生产乙烯，不能由乙炔制乙烯，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据乙炔中含碳量较高进行判断；
B、硫酸铜能吸收硫化氢；
C、根据饱和食盐水中水的含量降低分析；
D、工业上由石油的裂解来生产乙烯．
14．【答案】B
【解析】【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素； n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。
A. 原子半径：H＜O＜C，A不符合题意；
B. 非金属性：O＞S＞C，B符合题意；
C. O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不符合题意；
D. H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不符合题意。
故答案选B。
【分析】根据题干中给的结构和性质信息，丙是淡黄色固体单质，可以确定是硫，再根据其他信息判断出其他元素及物质。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不符合题意；
B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅发生的是取代反应，B不符合题意；
C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色发生的是萃取，属于物理变化，C不符合题意；
D. 苯与氢气发生加成反应生成环己烷，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】乙烯的化学性质：1、氧化反应（1）燃烧反应，火焰明亮伴有黑烟。（2）能被酸性高锰酸钾溶液氧化并使其褪色；2、能与X2、H2、HX、H2O发生加成反应。3、能发生加聚反应生成聚乙烯。
苯的化学性质：1、与X2、硝酸发生取代反应；2、燃烧反应；3、可与氢气在一定条件下发生加成反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应生成Br-，检验Br-应先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，可以证明溴乙烷中含有溴元素，故A不符合题意；
B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在170℃条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B符合题意；
C.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C不符合题意；
D.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2 mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溴离子的检验方法进行分析；
B、 实验室制备乙烯时温度计水银球用于测定反应物的温度；
C、饱和食盐水代替水与电石反应速率减慢；
D、根据 Cu（OH）2悬浊液 的制备方法分析解答。
17．【答案】（1）酯基；（酚）羟基
（2）CH2=CHCH(CH3)2；2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）2；10
（4）
（5） +4NaOH→ +2HCOONa+2H2O
【解析】【解答】（1）根据结构简式可知， 中含有的官能团有酚羟基和酯基。故答案为：酯基；（酚）羟基。（2）3 甲基 1 丁烯的结构简式为CH2=CHCH(CH3)2；该有机物中最长的碳链上有7的碳原子属于庚烷，离甲基最近的碳原子为1号碳原子，且要使取代基的序数之和最小，所以该有机物的名称是2，3，5 三甲基 4 乙基庚烷。故答案为：CH2=CHCH(CH3)2；2，3，5 三甲基 4 乙基庚烷。（3） 上下左右均对称，有两种位置H，则一氯代物有2种。二氯代物共有10种（ ），故答案为：2；10；（4）K是A的同分异构体,可由 制得,则K为 ,要生成聚合物,必须两个官能团都发生反应,应发生缩聚反应。故答案为： 。（5）①难溶于水，能溶于NaOH溶液，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基，可以是甲酸酯；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1，说明结构对称性较强。该物质与足量氢氧化钠反应的化学方程式为 +4NaOH→ +2HCOONa+2H2O。故答案为： +4NaOH→ +2HCOONa+2H2O。
【分析】（1）根据结构简式可知， 中含有的官能团有酚羟基和酯基。（2）根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构，然后根据烷烃的命名方法命名。（3） 上下左右均对称，有两种位置H，则一氯代物有2种。二氯代物先将一个氯安好后观察有几种位置氢即可。（4）K是A的同分异构体，可由 制得，则K为 ，发生缩聚反应。（5）①难溶于水，能溶于NaOH溶液，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基，可以是甲酸酯；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1，说明结构对称性较强。根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构，然后根据烷烃的命名方法命名。 上下左右均对称，有两种位置H，则一氯代物有2种。二氯代物先将一个氯安好后观察有几种位置氢即可。
18．【答案】（1）不能；AC
（2）SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（3）若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性
【解析】【解答】解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；AC；（2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；（3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，故答案为：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．
【分析】（1）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；（2）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；（3）如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型．
19．【答案】（1）
（2）CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
【解析】【解答】解：（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，则2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能是2个甲基，且处于对角位置，其结构简式为 ，故答案为： ；（2）2﹣甲基﹣1﹣戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上，其结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．
【分析】（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；（2）含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基在2号碳原子上．
20．【答案】（1）同系物
（2）加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)
（3）；
（4）C；D
（5）SO2；75%；0.0375
【解析】【解答】(1)和乙烷均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物。
(2)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：；反应②是乙醇的催化氧化：；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：。
(3)反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，反应⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为。
(4)A．由已知在反应过程中体系温度会升高可知，该反应为放热反应，A项不正确；
B．催化剂具有选择性，B项不正确；
C．该反应为可逆反应，不可能100%转化为，C项正确；
D．保持其他条件不变，升高温度可以加快正逆反应速率，增大生成的速率，D项正确。
故答案为：CD；
(5)①图中曲线起始浓度为，表示的是的浓度随时间的变化；由于氧气和二氧化硫是按照化学计量数之比进行的，则时的转化率与的转化率相等，则的转化率。
②内，用表示该反应的速率。
【分析】（4）A.多数化合反应是放热反应；
B.催化剂具有选择性；
C.记住可能反应的特点，转化率不可能达到100%；
D.温度对化学梵音速率的影响为升高温度反应速率加快；
（5） ① 体积为的刚性密闭容器中充入和 ，在结合图知表示的是SO2的浓度变化曲线，转化率等于转化的比上最初的浓度，算出；
② 用公式v=求出，反应速率；
21．【答案】（1）nCH2=CHCl
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
（4）2Al2O3 4Al+3O2↑
（5）C4H10（g） C2H4+C2H6
【解析】【解答】解：（1）氯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，生成聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl ，
故答案为：nCH2=CHCl ；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
故答案为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝：电解熔融氧化铝可以获得铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3 4Al+3O2↑；（5）丁烷在一定条件下裂解生成乙烯、乙烷，反应方程式为：C4H10（g） C2H4+C2H6，
故答案为：C4H10（g） C2H4+C2H6．
【分析】（1）由氯乙烯制取聚氯乙烯，是利用碳碳双键相互加成反应是高分子化合物聚氯乙烯；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（3）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；（4）冶炼金属铝，通常采用电解熔融氧化铝的方法获得；（5）较长碳链的烷烃裂解生成较短碳链的烷烃和烯烃．