第一章 原子结构与性质 测试题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列化学用语书写正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．镁离子的结构示意图：
C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1
D．基态N原子的价电子轨道表示式：
2．下列说法正确的是
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族
B．d区元素的原子定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
3．已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
A． B．
C． D．
4．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有
A．2个 B．8个 C．10个 D．18个
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：WC．简单氢化物的沸点：ZD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
6．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y
C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应
D．原子半径：R＞W
7．下列说法不正确的是
A．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势
B．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D．电负性是相对值，所以没有单位
8．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性
9．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素
B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子
C．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于物理变化
D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物
10．下列性质的比较，正确的是
A．酸性： B．电负性：
C．热稳定性： D．第一电离能：
11．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
D．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
13．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是
A．各能层含有的能级数等于能层序数减1
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍
D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
14．下列变化规律不正确的是
A．硬度：Al>Mg>Na B．沸点：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．原子半径：O>F>H
15．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图，回答有关问题：
(1)写出图中体现的两种重要工业生产是_______、_______；用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到_______、_______。
(2)工业上制取时，向饱和食盐水中先通入_______、后通入_______；过滤得到沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀，该沉淀的电子式_______。
(3)氯离子最外层电子排布式_______；氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_______。
(4)图中NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些？_______。
(5)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为：_______。
17．基态磷原子核外电子共有_______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。
18．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，其原子的结构示意图为_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。
(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。
(5)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其硫酸盐水溶液显_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式解释其原因_______。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为_______。电解一段时间后，阴极区pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
19．请用所学知识填空。
(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。
(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。
(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
20．丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：
电离能/()
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。
21．按要求填空：
（1）基态B原子的电子排布式为________。
（2）基态N原子的价电子排布式为________。
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
（4）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。
（5）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。
22．X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18。X原子的最外层上有4个电子，X、Z的核电荷数之比为2：3，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质。完成下列问题：
(1)X为__________(填元素符号，下同)，Y为__________。
(2)Z的简单离子的结构示意图为__________。
(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
23．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ① ②
2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
3 ⑧ ⑨ ⑩
(1)其单质与氧气反应生成淡黄色固体化合物，该化合物的电子式是____，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____。
(2)既能显+1价，还能显-1价的元素是____。
(3)最难形成简单离子的元素是____。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是____。
(5)其单质能和冷水剧烈反应的反应方程式：____。
(6)其中气态氢化物稳定性最强的是____。
(7)气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，该元素是____。
(8)其单质可与氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，故A错误；
B．镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故B错误；
C．基态K原子电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故C错误；
D．基态N原子的价电子排布式为2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，基态N原子的价电子轨道表示式为，故D正确；
故选：D。
2．B
解析：A．. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；
B．. d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确；
C． 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误；
D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误；
故选B。
3．D
解析：A．填充电子时，且选项中能级的电子排布不符合洪特规则，故A错误；
B．填充电子时，故B错误；
C．能级的电子排布不符合洪特规则，故C错误；
D．该轨道表示式符合洪特规则和泡利原理、能量最低原理，故D正确；
故选D。
4．D
解析：某基态原子的第4电子层有3个电子，则第4能层上电子的排布式为4s24p1，根据能量最低原理可知第3能层s、p、d能级全满，即第3能层电子排布式为3s23p63d10，共18个电子，故答案为D。
5．C
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。
解析：A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)B．W为Ca，Y为Al，金属性AlC．Z为S，X为O，H2O会形成分子间氢键，使沸点升高，所以沸点H2O>H2S，C正确；
D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误；
答案选C。
6．C
解析：结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。据此解答。
A．X为氧元素，没有正价，A错误；
B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B错误；
C．氧化铝能和盐酸反应也能和氢氧化钠反应，C正确；
D．硫原子半径大于氯原子半径，D错误；
故选C。
7．B
解析：A．同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，故A正确；
B．一般来说，元素的第一电离能越小，该元素的原子在反应中越易失去电子，故B错误；
C．元素的电负性表示其原子在化合物中吸引电子能力的强弱，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D．在计算电负性时，选定氟的电负性为4.0，进而计算出其他元素的电负性数值，因此电负性是相对值，没有单位，故D正确。
故选：B。
8．A
解析：A．Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；
B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；
D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；
故选：A。
9．D
解析：A．不同元素的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素，A正确；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于有机高分子，B正确；
C．二氧化碳直冷制冰过程中只有物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C正确；
D．氢分子是共价分子，液氢是单质、不是化合物，D不正确；
答案选D。
10．D
解析：A．非金属性：S>P，则酸性，故A错误；
B．C、N同周期，随核电荷数的增加，电负性增大，故电负性：，故B错误；
C．非金属性：O>S，则氢化物稳定性：，故C错误；
D．P、S同周期，随核电荷数增大，第一电离能呈增大趋势，但P的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的S，故D正确；
故选：D。
11．D
解析：A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，是一种新型陶瓷材料，选项A正确；
B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子价层电子排布式分别为3s23p1和2s1，未成对电子数相同，均为1，选项B正确；
C．碳酸钠溶液呈碱性，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色，选项C正确；
D．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，选项D错误；
答案选D。
12．C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；
解析：A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，选项A错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，选项B错误；
C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，选项C正确；
D．Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，选项D错误；
答案选C。
13．B
解析：A．各能层的能级数等于其能层序数，A项错误；
B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，B项正确；
C. 各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，例如H原子的K能层只有1个电子，C项错误；
D. 各能层的能级都是从s能级开始、且能级数等于其能层序数，不一定都到f结束，D项错误；
答案选B。
14．B
解析：A．半径Al＜Mg＜Na，价电子数Al＞Mg＞Na，所以金属键Al＞Mg＞Na，硬度Al＞Mg＞Na，A正确；
B．HF分子间存在氢键，沸点最高，所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；
D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：O>F>H，D正确；
综上所述答案为B。
15．C
解析：A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；
B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误；
C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；
D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误；
故选C。
二、填空题
16．(1) 工业制烧碱 工业制纯碱 H2 NaOH
(2) NH3 CO2
(3) 3s23p6 同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
(4)加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸
(5)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol
解析：（1）由图可知，图中体现了工业制烧碱和工业制纯碱两种重要工业生产，用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，故答案为：工业制烧碱；工业制纯碱；H2；NaOH；
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，为增大二氧化碳在溶液中的溶解度，便于碳酸氢钠析出，工业上制取碳酸氢钠时，应向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤得到碳酸氢钠沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到氯化铵沉淀，氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为 ，故答案为：NH3；CO2； ；
（3）氯元素的原子序数为17，氯离子的价电子排布式为3s23p6；锂元素和钠元素都为ⅠA族元素，同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，故答案为：3s23p6；同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强；
（4）粗盐中含有镁离子、硫酸根离子和钙离子等杂质，粗盐经加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液除去溶液中的镁离子、硫酸根离子、钙离子和过量钡离子，过滤，向滤液中加入稀盐酸除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，煮沸除去碳酸和盐酸得到氯化钠溶液，故答案为：加水溶解，依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸，煮沸；
（5）由图可知，肼与氧气反应生成氮气和水蒸气反应的焓变△H=—534kJ/mol，则反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=—534kJ/mol。
17．
解析：基态磷原子核外电子排布式为，原子核外电子占据的每一个原子轨道都是一种电子空间运动状态，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以一共有9个轨道，即9种空间运动状态。磷原子在成键时，将一个电子激发进入能级，则该激发态磷原子的核外电子排布式为。故答案为9；。
18．(1) Na Ar 1s22s22p6 3s23p6
(2) 氟
(3) Cr ［Ar］3d54s1 6 7 d
(4) Cu 15 29
(5) 酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
(6) 2Cl- -2e- = Cl2↑ 增大
解析：（1）第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，则第一电离能最小的元素是Na，钠为11号元素，原子的结构示意图为，第一电离能最大的元素是Ar，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：Na；；Ar；1s22s22p63s23p6；
（2）元素周期表中，F的非金属性最强，则元素周期表中，电负性最大的元素是F，其价电子排布图为，故答案为：F；；
（3）第四周期元素中，未成对电子数最多，可知价电子为3d54s1，元素为Cr；其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，有7个能级，能量最高的能级符号为d；
（4）某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，则基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1 ，该元素符号是Cu，原子中所有电子占有15个轨道，铜原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都不同，核外共有29种不同运动状态的电子；
（5）某元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则该原子的外围电子排布为3d64s2，故为Fe元素，硫酸铁为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，由于铁离子发生水解反应导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解反应方程式为；
（6）同周期主族元素原子序数大的原子半径越小，第三周期原子半径最大的元素是Na，用惰性电极电解NaCl水溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，电极方程式为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极方程式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，氢离子浓度减小，则电解一段时间后，阴极区pH增大。
19．(1) 第四周期第IA族 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
(2)大于
(3)S2-＞O2-＞Na+
解析：（1）钾原子核外的K、L、M、N层依次排有2、8、8、1个电子，钾元素在周期表中的位置为第四周期第IA族；钾原子基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；答案为：第四周期第IA族；1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。
（2）氯、硫都处于第三周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则氯元素的电负性大于硫元素的电负性；答案为：大于。
（3）Na、O、S三种元素形成的简单离子依次为Na+、O2-、S2-，根据“层多径大、序大径小”，离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+；答案为：S2-＞O2-＞Na+。
20．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3) 吸收
(4) ds 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的
解析：（1）Ni元素的原子序数为28，位于第四周期Ⅷ族；故答案为第四周期Ⅷ族；
（2）基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于轨道数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5；故答案为5；
（3）涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为 ；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱；故答案为O＞N＞C＞H； ；吸收；
（4）铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，这两种元素位于元素周期表的ds区；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2；故答案为ds；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2。
21． 1s22s22p1(或[He]2s22p1) 2s22p3 34 3s23p63d10 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
解析：（1）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为1s22s22p1(或[He]2s22p1)。
（2）N原子的原子序数为7，基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，故答案为2s22p3。
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为34 ，3s23p63d10。
（4）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，N3-的电子排布式为1s22s22p6，故答案为1s22s22p6。
（5）镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)。
【点睛】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
22． C O
【分析】金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质，则W为钠元素，钠在空气中燃烧生成的过氧化钠可与水反应生成氧气，则Y为氧元素，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18，X原子的最外层上有4个电子，则X的原子核外有6个电子，X为碳元素，X、Z的核电荷数之比为2：3，Z的核电荷数为9，Z为氟元素。
解析：(1)X为C，Y为O。
(2)Z的简单离子的结构示意图为：F-。
(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质，即过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。
23．(1)
(2)H，Cl
(3)He
(4)C
(5)，2F2 + 2H2O=4HF + O2
(6)F
(7)N
(8)，
解析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为Li、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Na、⑨为Mg、⑩为Si，据此解题。
（1）在①～⑩元素中，⑧号钠与氧气反应生成淡黄色固体化合物Na2O2，电子式为；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为；
故答案为，；
（2）能显＋1价，还能显 1价的元素是氢、氯；
故答案为H、Cl；
（3）稀有气体He原子最外层为稳定结构，最难形成离子；
故答案为He；
（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用，为碳元素形成的氢化物；
故答案为C；
（5）在①～⑩元素中，单质Na与冷水反应生成氢氧化钠，反应方程式为；单质F与冷水反应生成氢氟酸，反应方程式为2F2 + 2H2O=4HF + O2；故答案为，2F2 + 2H2O=4HF + O2；
（6）氢化物稳定性与形成氢化物元素的电负性相关，在①～⑩元素中，F元素电负性最强，其氢化物最稳定；故答案为F；
（7）气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，所以该元素气态氢化物为碱性化合物；NH3可以和HNO3反应生成NH4NO3，所以该元素为N；故答案为N；
（8）在①～⑩元素中，F单质与Si单质能与氢氧化钠溶液反应，其中，F单质与氢氧化钠反应的离子方程式为；Si单质与氢氧化钠反应的离子方程式为；
故答案为，