4.3.1 离子键 (共37张PPT) 人教版2019化学必修第一册

(共37张PPT)
请你思考！
为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
大约110多种元素
超过一亿种物质
构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
“缘” 何而“聚” ？
第三节
化学键
第四章 物质结构 元素周期表
第1课时 离子键
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不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
NaCl
金刚石
干冰
NaCl由钠离子和氯离子构成
金刚石由碳原子构成
干冰由CO2分子构成
请你思考！
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
2H2O===2H2↑+ O2↑
通电
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
请你思考！
食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？
物质 导电性
干燥的NaCl 不导电
熔融的NaCl 导电
01 化学键
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化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用
在水分子中
O与H直接相邻
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
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化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
化学键
离子键
共价键
金属键
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
02 离子键
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
请你思考！
运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程
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结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成
我正好多一个电子，送你了
我少一个电子
e
Na原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
e-
静电作用
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结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
稳 定
失去1e-
得到1e-
7
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
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离子键
在氯化钠晶体中的作用力
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
Na+
Cl-
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离子键
静电作用
Na+
Cl－
静电引力
Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用
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离子键
体系能量与离子间距离关系图
距离
能量
吸引
排斥
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离子键
静电作用
Na+
Cl－
静电作用
静电引力
静电斥力
Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用
电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用
平衡
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离子键
1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用
2. 成键粒子：阴、阳离子。
3. 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）。
4. 成键原因：
①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
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那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
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离子化合物
由离子键构成的化合物
那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？
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离子化合物
由离子键构成的化合物
那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？
检验方法：化合物在熔融状态下是否导电
你知道吗？
判断下列哪些物质是离子化合物？
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
强碱
活泼金属
氧化物
多数盐
是
活泼金属
氢化物
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
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1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
D
2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
练习
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离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
离子键
离子化合物
你知道吗？
有什么简便的方法表只表示原子或离子的最外层电子排布？
03
用电子式表示微粒以及离子化合物
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用电子式表示微粒以及离子化合物
电子式
在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。
(1)原子的电子式
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符号四个方向逐一放置最外层电子
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用电子式表示微粒以及离子化合物
(2)简单离子的电子式
+12
8
2
2
Mg
原子结构示意图
+12
8
2
Mg2+
离子结构示意图
Mg2+
Mg
原子的电子式
阳离子的电子式
简单阳离子的电子式：
离子符号本身
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用电子式表示微粒以及离子化合物
（2）简单阴离子的电子式
+17
8
7
2
Cl
原子结构示意图
+17
8
8
2
Cl-
离子结构示意图
Cl
原子的电子式
阴离子的电子式
[ ]-
Cl
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数
R
n-
H
注意
练习
1. 写出下列微粒的电子式：
硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al）
硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
·S·
··
··
··
Br ·
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
F ·
··
··
··
[ F ]-
··
··
：
：
Al3+
Al ·
·
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用电子式表示微粒以及离子化合物
(3)离子化合物
Cl
Na
Na
O
2-
Na
Cl
Mg
2
Cl
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，一般对称排列
①由阴、阳离子的电子式组成
AB型
A2B型
AB2型
Mg
2
O
2-
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练习
1、下列电子式是否正确
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
:
:
:
:
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
:
:
:
:
:
:
×
×
×
×
×
请你试试！
试用电子式表示由原子形成NaCl的过程
Cl
Na
Cl
Na
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用电子式表示微粒以及离子化合物
(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
S
K
K
S
2-
K
K
Mg
2
Br
Br
Br
Mg
Br
书写要点
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
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练习
1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
×
×
×
√
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1、用电子式表示氧化镁的形成过程
2、 用电子式表示硫化钾的形成过程
·O·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
·Mg·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
练习
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C
练习
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练习
A