2023/2024 学年度第一学期联盟校第三次学情检测
高一年级化学试题答案
一、选择题（含 18 小题，每题 3 分，共 54 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C B A B A D A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A B C D B D C
二、非选择题（含 3 小题，共 46 分）
19.（17分）
（1）AEF（3分） (2)①A ②D ③C ④E ⑤B（各 1分）
(3)①b、d、f （各 1分），玻璃棒、100ml容量瓶 （各 1分）
②5.4 ，A（各 2分）
20.（17分）
Ⅰ(1)除去 SO2 （2分） （2）③中品红溶液褪色（2分）
（3）能（2分） 装置⑤中溶液不褪色，说明 SO2已经除尽，排除了干扰，
装置⑥中溶液变浑浊，可以证明装置①的产物中有 CO2（3分）
Ⅱ（4）CaSO4 （2分）
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- （3分） 向氯水中通入二氧化硫气体，再
滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，
沉淀不溶解，证明反应生成了 SO42-,从而证明反应能够发生。（3分）
21.（12分）
（1）玻璃棒、酒精灯、烧杯（各 1分）
（2）Na2CO3（2分）
（3）把Mg2+、Ca2+全部除去（2分）
（4）25.00mL水样中 n(ClO2)= n(S2032-)=10-3x7.45 x10-3mol= 7.45 x10-6mol;
（2分）
则 ClO2的含量为
（7.45 x 10-6x 67.5 x 10-3）÷0.025==20.115mg/L> 0.1~ 0.8mg.L-1，（2分）
则不符合国家规定。 （1分）
{#{QQABQYCEggCAABJAABhCAQHICEIQkAGACCoGABAEsAABgAFABAA=}#}2023/2024学年度第一学期联盟校第三次学情检测
高一年级化学试题
（总分100分，考试时间75分钟 ）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题:共18小题,每题3分,共54分，每题只有一个选项最符合题意。
1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是( )
A．Fe2O3和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO2和H2SO3都属于酸
C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D．NaHSO4 和NH4Cl都属于盐
3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaNO3 D．CH3Cl
4．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
D．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间
5．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．20 mL 2 mol L﹣1的CaCl2 B．25 mL 1 mol L﹣1的FeCl3
C．10 mL 4.5 mol L﹣1的KClO3 D．30 mL 1.5 mol L﹣1的KCl
6．下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．水银-Al B．烧碱-NaOH C．胆矾-CuO D．苏打-NaCl
7．钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是( )
A．钴是元素周期表中第60号元素 B．60Co与60Fe具有相同的质量数
C．60Co与59Co核外电子数相同 D．Co核内中子数与核外电子数之差为6
8．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol·L -1KCl溶液中含有的氯离子数目约为6.02×1023
B．常温下铁片能溶于浓硫酸
C．用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”
D．工业上电解饱和食盐水制取氯气
9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．KClO3→O2 D．CO2→C
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、NH4+、Cl﹣ D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣
11．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．在标况下a的体积约为44.8L
C．a中两种气体的质量比为14：1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
12．过氧化钠(Na2O2，其中氧元素显—1价)和水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每转移2NA个电子生成还原产物2mol
B．22.4LO2含2NA个氧原子
C．O2既是氧化产物又是还原产物
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
13．扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( )
A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性
B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂
C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用
D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色
14．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取10. 0 g CuSO4 5H2O，加入54.0 g水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D．配制250 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体直接放于托盘天平左盘中称其质量
15．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑
C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
16．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量 (35±15) mg·kg－1(以I计)
食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是( )
A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
17．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是( )
A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2
C．装置③中c导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是f
18．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是( )
A．氯水在光照过程中可能出现c(Cl-)> c(H+)
B．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势
C．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势
D．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl-）随时间的变化趋势
二、非选择题：共3大题46分
19．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤；B．结晶；C．蒸馏；D．加热；E.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： 。 ②除去CaO中混有的CaCO3： 。
③分离酒精和水的混合物： 。 ④分离水和CCl4的混合物： 。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物： 。
(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用 (填序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL
20．化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的性质进行了探究。
Ⅰ．炭与浓硫酸反应的产物的探究：
已知：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O请回答：
(1)装置④的作用是___________________。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是________________________________________________________。
Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。
(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是_______。
(5)通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是_______。若要验证该反应能发生，实验方案是 _______。
21. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)操作A使用的玻璃仪器有_______。
(2)试剂X是_______(填化学式)。
(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。
(4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____。(请写出计算过程）
