3.1.3铁盐与亚铁盐 课件(共33张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共33张PPT)
第三章 第一节
人教版高中化学必修第一册
第3课 时铁盐与亚铁盐
素养目标
通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、 生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
蛋黄
瘦肉
菠菜
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
创设情境
2
亚铁盐
组成：
含有_____的盐。
1
铁盐
组成：
含有_____的盐。
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐和亚铁盐
常见物质：
常见物质：
FeSO4·7H2O、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
硫酸铁溶液
一：铁盐与亚铁盐溶液的鉴别：
方法1：观察溶液颜色
【Fe3+：棕黄色】
【Fe2+：浅绿色】
缺点：溶液很稀或有其他离子干扰时难以检验
方法2：沉淀法
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)-----Fe3+
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) -----Fe3+
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
P68【实验3-2】
滴入KSCN
滴入KSCN
FeCl3溶液
FeCl2溶液
方法3：
加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
【归纳总结】单一含铁盐溶液中，利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，最灵敏（记）
不变色
变红色
总结：Fe3+的检验方法
未知
溶液
观察法------溶液呈黄色
NaOH溶液-----产生红褐色沉淀
KSCN溶液----溶液呈红色
含有Fe3+
KSCN溶液检验Fe3+的答题模板：取少量待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+。
KSCN溶液检测法最佳，这是专门用于检验Fe3+的特征试剂
序号 检验方法 现象
1
2
3
4
观察法
浅绿色
加NaOH溶液
沉淀：白色→灰绿色→红褐色
加KSCN溶液+H2O2
先无现象，加H2O2变红
【总结】Fe2+的检验方法
【方法总结】取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加氧化剂（双氧水或氯水），出现红色，可检验Fe2＋的存在，最灵敏（记）
加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
物质类别
铁元素的
化合价
单质
氧化物
盐
碱
0
+2
+3
Fe
FeO
Fe2O3
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
铁元素的价类二维图
【思考】请结合氧化还原反应原理，基于元素价态推测Fe2+和Fe3+的化学性质有何不同？
高价态Fe3+：有氧化性
中间价态Fe2+：有氧化性与还原性，主要体现还原性
最低价Fe：只有还原性
Fe2+和Fe3+如何转化？
铁盐（ ） 亚铁盐（ ）
颜色
溶解性
化学性质 与碱反应
与氧化剂 ---
与还原剂
与KSCN ---
溶液为棕黄色
多数可溶
Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓
2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ
Fe2++ Zn == Fe + Zn2+
2Fe3++ Fe == 3Fe2+
2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+
Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓
溶液为浅绿色
多数可溶
氧化性
还原性氧化性
Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3
二、铁盐与亚铁盐性质总结
三：铁盐中Fe3+与亚铁盐中Fe2+的转化
【实验探究】教材p73，实验3-3(部分)
【符号表达】写出氯水、双氧水与亚铁盐反应的离子方程式。
2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
2H++2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2H2O
Fe3+
Fe2+
氧化剂
1. Fe2+ Fe3+
氧化剂
氧化剂：O2 、Cl2、Br2、NaClO、H2O2、 Na2O2 、HNO3、KMnO4等
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
1.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.硫酸亚铁久置为何会发黄？应如何处理和保存？
加入铁粉，密封保存
思考
写出铁粉、铜、KI与铁盐反应的离子方程式。
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+
2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
2. Fe3+ Fe2+
还原剂
还原剂：金属单质(如Fe、Cu)、S2-、I-等
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
三、铁盐与亚铁盐的转化
P68【实验3-3】
加入铁粉
加入氯水
滴入KSCN
滴入KSCN
FeCl3溶液
FeCl2溶液
电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。
腐蚀液如何处理？
__________
2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+
趣味实验
利用覆铜板制作图案
实验：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画好设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
上述实验中发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
【问题解决】利用覆铜板制作图案
【阅读思考】阅读教材p74利用覆铜板制作图案的实验，完成实验报告。
【实验结论】
【化学反应】
铜可被FeCl3溶液腐蚀
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)
【问题解决】利用覆铜板制作图案
【交流研讨】使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3 设计回收转化流程。
小结： Fe3＋ 和Fe2＋ 在一定条件下可以相互转化
Fe2＋
Fe3＋
氧化剂：
Cl2、O2、Na2O2 、KMnO4等
还原剂：
Fe、Cu、H2S、KI、SO2等
Fe2＋：既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主；
Fe3＋：具有强氧化性。
Fe2+ Fe3+
Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2 = 2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O
1.Fe2+生成Fe3+
Fe3+ Fe2+
Fe、Zn、Cu、I-、H2S、S2-、SO2、
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2Fe3++H2S = 2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42-
2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+
若Zn过量Fe2++Zn = Fe+Zn2+
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓
2Fe3+++H2O = 2Fe2++2H++
FeS为黑色沉淀
2.Fe3+生成Fe2+
CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4
铁三角：揭示铁的三种价态之间的转化
Fe3＋
Fe
Fe2＋
Fe3＋、Cu2＋、H＋ 、I2、S
Cl2 Br2 O2 HNO3 H2O2 KMnO4
C CO H2 Al Zn
O2 Cl2 Br2 HNO3
Fe Cu H2S S2― I― HI SO2
C CO H2 Al
知识拓展
Fe-Fe2+-Fe3+
构建“铁三角”解决实际问题
盐
+2
+3
0
Fe3+
Fe2+
Fe
单质
Fe元素价态
物质类别
只有氧化性
既有氧化性，
又有还原性
只有还原性
Cl2、HNO3、浓硫酸等（强氧化剂）
Al、CO
Fe
Zn
Cu
S2-
I-
维C
O2
Cl2
HNO3
浓硫酸
KMnO4
Cu2+、H+、S、I2
Al、Zn
1.Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋ Fe3＋
FeCl3 FeCl2
Fe2＋ Cu2＋
加过量铁粉后过滤
加氯水或通入Cl2
加过量铁粉后过滤
“铁三角”的应用：
【归纳总结】关于铁离子及其亚铁离子之间的离子的共存。
①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
“铁三角”的应用：
2.判断离子共存
铁及其化合物转化
C
课堂评价
1、下列描述不正确的是(　　)
A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4
C
1、下列描述不正确的是(　　)
C
课堂评价
1、下列描述不正确的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
2、下列离子的检验方法最合理的是(　　)
C
课堂评价
1、下列描述不正确的是(　　)
A．加入氢氧化钠溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
D
3、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　　)
C
课堂评价
1、下列描述不正确的是(　　)
C
4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(　　)
A B C D
X FeCl3溶液 FeCl3溶液 Cu Na2SO4溶液
Y FeCl2 CuCl2 Fe Na2CO3
Z Fe Fe 稀硫酸 BaCl2溶液