山东省青岛市中学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东省青岛市中学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 627.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-24 16:08:00 | ||
图片预览
文档简介
山东省青岛市中学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
1．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
B．禁止燃放烟花爆竹
C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
D．控制 PM2.5 的排放以减少雾霾天气
2．对物质进行分类是化学学习的常用方法，以下物质分类正确的选项是
A．单质：氢气、氧气 B．氧化物：五氧化二磷、过氧化氢溶液
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
3．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾处理含有悬浮物的水 明矾具有杀菌消毒作用
B 用食醋除水壶壁上的水垢 水垢中的成分能与酸反应
C 炒菜的铁锅洗净后擦干 保持铁锅表面洁净和干燥，防止锈蚀
D 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D．把铁丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变成黄色
6．建立宏观和微观之间的联系是化学独有的思维方式。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是
A． B．
C． D．
7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳元素的质量分数是53.6%
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
8．规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡比较
C．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
D．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
11．对下列事实的微观解释正确的是 （ ）
A．蔗糖溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积变大了
C．铁和硫酸铜溶液反应——铁原子和铜离子作用生成铜原子和亚铁离子
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同
12．向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，取滤渣少许，向其中加入少量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验做出的下列推断不正确的是
A．滤液质量比原溶液质量小
B．滤渣含有锌和铜
C．滤液中不含CuSO4
D．金属活动性：Zn＞Cu
13．类比迁移是认识物质的一种方法。SO2与CO2具有某些相似的化学性质。实验室常用以下装置和药品制备、收集SO2并验证性质。下列说法正确的是
A．可观察到石蕊溶液变蓝 B．装置丙中先出现浑浊后澄清
C．可用丁装置收集SO2 D．SO2可直接排到大气中
14．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，正确的是
A．验满二氧化碳 B．浓硫酸稀释
C．过滤 D．称量氯化钠
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钾固体 碳酸钾固体 加入过量的稀盐酸，蒸发
B CO2 CO 将气体点燃
C FeCl3溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
D 硫酸钠溶液 硫酸铜溶液 加入适量的氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像反映对应变化关系中，正确的是
A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中
B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉
D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
17．类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
18．高铁酸钾（K2FeO4）能与水反应∶4K2FeO4+1OH2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，是高效水处理剂，以下有关说法错误的是（ ）
A．高铁酸钾属于盐
B．X的化学式是KOH
C．K2FeO4中铁元素显正三价
D．高铁酸钾保存应防潮
19．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X。下列关于说法不正确的是
A．C2H2 是有机物 B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
C．a=1.4 D．如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2不能完全燃烧。
20．能把氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别开来的是
A．二氧化碳 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞试液
21．取26g铜和锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是
A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量多0.1g
B．反应后烧杯底部所得固体呈银白色
C．反应前后锌元素的化合价保持不变
D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75％
22．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 黄铜和18k黄金 取样，分别加热 取样，分别滴加稀盐酸
B 生铁和钢 用磁铁吸引 取样，分别加入硫酸铜溶液
C 甲烷和一氧化碳 分别点燃观察火焰颜色 分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
D 木炭粉和铁粉 分别用磁铁吸引 取样在两攴试管中，分别加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
23．如图为氟元素在周期表中的部分信息及微粒的结构示意图：
(1)图中：①代表的元素符号是 ，这元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；图C表示 (填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)。
(2)写出由氟元素和钠元素组成的化合物的化学式为 。
(3)如图原子结构示意图中，与钠原子的化学性质相似的是 (填序号)。
24．水是宝贵的自然资源，请回答下列问题。
（1）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅摔溶解，静置一段时间后，如图一所示进行过滤。请问：
①过滤速度慢的原因是 。
②能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 。
A氯化钾和二氧化锰 B食盐和沙子 C食盐和蔗糖 D二氧化锰和铁粉
（2）电解水可以产生氢气，图二中有氢气产生的玻璃管是 （填“a”或“b”）。
（3）2017年，世界首辆采用氢燃料电池有轨电车在我国唐山载客运营，利用氢气和氧气在点燃条件下发生反应为电车供能，该反应的化学方程式为 。
25．（1）用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是 ；
可用作汽车燃料的是 ；
可用于干燥二氧化碳的是 ；
可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
26．二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：
(1)加入H2SO4后，发生的反应有：和 。
(2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。
(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 + 。
27．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。实验小组同学将该固体混合物进行如下操作，请结合实验现象回答问题。
实验①加足量水后得无色溶液，能确定原固体混合物中一定不含 ；测得实验⑤中所取稀硫酸质量为50g，则原混合物中一定含有 。
(2)乙醇作为燃料可以部分替代化石燃料，某实验小组将一定质量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得水的质量为5.4g，所得一氧化碳、二氧化碳中氧元素质量分数为60%，则参加反应的乙醇质量为 g；参加反应的氧气的质量为 g。
28．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
(1)装置图中仪器a的名称为 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。
(4)排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。 因为 ，所以可用向上排空气法收集。
收集过程分析 用排水法收集CO2，集满现象是： “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短 先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论 与排空气法相比，排水法的优点是：
(5)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为 。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用右图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好；
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是： ；
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。
29．根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是 。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为 （填字母代号）。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于 （填“1”“2”或“3”）处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从 （填“m”或“n”）端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是______（填序号）。
A．试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发
30．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。（鸡蛋壳中其他成分不参与反应）请回答下列问题：
（1）反应完全时生成二氧化碳质量为_____g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。
试卷第10页，共11页
参考答案：
1．C
【详解】A、向煤炭中加入石灰石或生石灰做固硫剂，减少二氧化硫的排放，有利于提高空气质量，故选项错误；
B、禁止燃放烟花爆竹，有利于提高空气质量，故选项错误；
C、将盗版光盘泼上汽油焚烧处理生成有害气体，不利于提高空气质量，故选项正确；
D、控制PM2.5的排放以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误；
故选C。
2．A
【详解】A、氢气是氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质，氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；
B、过氧化氢溶液是由过氧化氢与水两种物质组成的，属于混合物，不属于氧化物；五氧化二磷是氧化物；选项错误；
C、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸是酸；选项错误；
D、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠，属于碱；选项错误，故选A。
3．B
【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，故选项中说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，故选项说法错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，故选项说法正确；①说法错误；
B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，故选项说法正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；选项中说法均正确；
C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，故选项说法正确；②霉变的大米有毒不能食用，故选项说法错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项说法正确；其中②说法错误；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，故选项说法错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风；①说法错误；
故选B。
4．A
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不具有杀菌消毒的作用，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶壁上的水垢，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故炒菜的铁锅洗净后擦干，保持铁锅表面洁净和干燥，可以防止锈蚀，不符合题意；
D、碳酸钾含氮磷钾中钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，错误；
D、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以把铁丝放入稀硫酸中现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，错误。
故选A。
6．B
【分析】水蒸发是水由液态变为气态，水分子本身不变，只是分子间距离变大了，该变化是物理变化；化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程。
【详解】A、该图示表示的水分子间距离变小了，故A选项不符合题意；
B、该图示表示的水分子间距离变大了，故B选项符合题意；
C、该图示表示的是水分子分裂成了氢原子和氧原子，分子发生了变化，故C选项不符合题意；
D、该图示表示水分子转化成了氢分了和氧分子，分子发生了变化，故D选项不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，单宁酸是由碳 氢 氧三种元素组成的，含碳的化合物为有机物，故选项说法正确；
B、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确；
C、单宁酸中碳元素的质量分数为：×100%≈53.6%，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
故选D。
8．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，实验操作错误；
C、使用酒精灯时要注意，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，实验操作错误；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，实验操作正确。
故选D。
9．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、通过NaOH溶液洗气时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故D选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．B
【详解】X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，金属Z处于H之后；Y能在X的盐溶液中置换出X，说明金属Y的活动性大于金属X。因此活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞(H)＞Z。
故选B。
11．C
【详解】A、蔗糖溶液不能导电，说明溶液中没有自由移动的带电粒子，故选项错误，符合题意；
B、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说明温度升高，分子间间隔变大，故选项错误，不符合题意；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，铁原子和铜离子作用生成铜原子和亚铁离子，故选项正确，符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质差异较大，因为碳原子排列方式不同，故选项错误，不符合题意；
故选：C。
12．A
【详解】向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，即滤渣中含有锌和铜。
A、锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，根据质量守恒定律，则滤液质量比原溶液质量大，A错误，符合题意。
B、根据分析，滤渣含有锌和铜，B正确，不符合题意。
C、由于锌有剩余，CuSO4已经完全反应，则滤液中不含Cu2+，C正确，不符合题意。
D、滤渣中含有铜，说明锌与硫酸铜溶液发生了置换反应，则金属活动性：Zn＞Cu，D正确，不符合题意。
故选：A。
13．B
【详解】A、SO2与CO2具有某些相似的化学性质，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可观察到石蕊溶液变红，故A错误；
B、SO2与CO2具有某些相似的化学性质，二氧化硫与石灰水反应，二氧化硫少量生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，所以装置丙中先出现浑浊后澄清，故B正确；
C、二氧化硫密度大于空气密度，应向上排空气法收集，图中不能用于收集二氧化硫，故C错误；
D、二氧化硫排入空气会形成酸雨，直接排放到大气中能够污染空气，故D错误。
故选：B。
14．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意。
故选B。
15．A
【详解】A、除去氯化钾固体中的碳酸钾固体，加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水、二氧化碳，之后通过蒸发除去过量的稀盐酸。该项符合题意；
B、二氧化碳不可燃、不助燃，当其中混有少量的一氧化碳时，一氧化碳是不能被点燃的，该项不符合题意；
C、除去氯化铁中少量的氯化铜。加入过量的铁粉，铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，所以引入了新杂质，该项不符合题意；
D、除去硫酸钠溶液中少量的硫酸铜溶液，加入的氢氧化钡溶液不仅会和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，也会和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该项不符合题意；
故选A。
【点睛】对于除杂类问题，至少要满足连个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。
16．A
【详解】A、将未经打磨的铝片放入稀盐酸中，稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，符合题意；
B、用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气，有催化剂时，在相同时间内产生氧气多，剩余固体应该少，不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入锌粉，硫酸铜和锌粉反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，不符合题意；
D、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，加入硝酸银溶液前沉淀质量应该为0，不符合题意。
故选：A。
17．C
【详解】A、活泼金属和酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误；
C、碱的水溶液显碱性，氢氧化钠属于碱，NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。故选C。
18．C
【详解】A、高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为KOH，不符合题意；
C、高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，符合题意；
D、高铁酸钾能与水反应，故保存应防潮，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】A. C2H2 含有碳氢两种元素，属于是有机物说法正确，故不符合题意；
B.根据化学反应前后质量守恒可知，2.6g+7.2g=6.6g+1.8+a；求得a= 1.4g；；由题意 C2H2和O2恰好完全反应生成CO2、H2O、CO，可设化学方程式为，又各物质的质量分别为2.6 g C2H2、7.2g O2、6.6gCO2、1.8g H2O和1.4g CO，可列式：，解得 ，即化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O + 2CO。说法错误；故不符合题意；
C. 根据质量守恒定律计算：2.6g+7.2g=6.6g+1.8+a；求得a= 1.4g；说法正确；故不符合题意；
D、根据完全燃烧化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O；设2.6g的C2H2完全燃烧需要氧气的质量为x
x=8g；当氧气的质量为8g时，2.6g的C2H2就能完全燃烧，说法正确，故不符合题意；
故选B
20．BC
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳和氯化钠、硫酸均不反应，均无明显现象，无法区分氯化钠溶液和硫酸，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以用紫色石蕊试液将三种无色溶液一次性鉴别开来，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以用碳酸钠溶液将三种无色溶液一次性鉴别开来，符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠溶液和稀硫酸，不符合题意。
故选BC。
21．AD
【详解】A. 反应后烧杯中固体质量比原来减少了0.1g，根据质量守恒定律，则溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量多0.1g，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。向铜和锌的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，所以反应后烧杯底部所得固体呈红色，此选项错误；
C. 反应前锌元素的化合价为0，反应后锌元素的化合价为+2，反应前后锌元素的化合价发生了改变，此选项错误；
D. 设该混合物样品中单质锌的质量为x。
，x=6.5g
该混合物样品中单质铜的质量分数为:=75％，此选项正确。
故选AD。
22．AD
【详解】A、黄金不与氧气反应，黄铜（铜和锌的合金）加热时，铜和氧气反应产生黑色的固体，能区分；黄金不与盐酸反应，黄铜中的锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，能区分；正确。
B、生铁和钢都能被磁铁吸引，不能鉴别；生铁和钢的主要成分均为铁，均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能鉴别；错误。
C、甲烷和一氧化碳点燃都会产生蓝色火焰，肉眼不能区分，现象相同，不能鉴别；分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，烧杯内壁会有水雾产生，CO燃烧不会产生水雾，能区分；错误；
D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，能区分；木炭不与盐酸反应，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，能区分；正确。
故选AD。
23．(1) F 非金属 阳离子
(2)NaF
(3)B
【详解】（1）氟元素元素符号为F，氟元素名称为气字头，故为非金属元素，图C质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子；
（2）根据核外电子排布规律可知，氟原子最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子，氟元素在化合物中显-1价，钠原子最外层1个电子，化学反应中易失去1个电子，钠元素在化合物中显+1价，故氟元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaF；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子最外层1个电子，故与钠原子的化学性质相似的结构最外层电子数也是1个电子，故选B。
24． 滤纸没有紧贴漏斗内壁 AB b
【详解】（1）①滤纸没有紧贴漏斗内壁或液体太浑浊堵塞了滤纸都会导致过滤速度慢。
②过滤是分离固液的操作；
A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以过滤分离；
B、食盐溶于水，沙子不溶于水，可以过滤分离；
C、食盐和蔗糖都溶于水，不可以过滤分离；
D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不可以过滤分离；
故选AB。
（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图中b管得到气体较多，是氢气。
（3）氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
25． ② ⑥ ④ ⑤ 分子、原子
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故填：②；
乙醇汽油可用作汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故填：⑥；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：④；
氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，故填：⑤；
（2）从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有一个氧原子和汞原子，所以反应物化学式为HgO，而生成物中汞原子单独存在，说明是原子构成的，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，所以反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，构成物质的粒子有分子、原子，故填：2HgO2Hg+O2↑；分子、原子。
26．(1)
(2)
(3)CO2
【详解】（1）加入硫酸后，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）加入铁粉后，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、1，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、1个C，故填：CO2。
27．(1) 硫酸铜、氢氧化镁 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
(2) 4.6
6.8
【详解】（1）固体混合物全部溶于水，且溶液为无色，而硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化镁难溶于水，则说明原固体中一定不含硫酸铜、氢氧化镁。
氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，又由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸中，碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明固体样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，又由于稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，设与50g9.8%的稀硫酸恰好反应的碳酸钠的质量为x，则
解得x=5.3g
而由流程可知，将10g固体溶解后分为两份，则一份溶液中含溶质5g，而稀硫酸与氢氧化钠也能反应，则说明固体样品中一定还含有氢氧化钠，结合前面分析可知，原混合物中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
（2）5.4g水中氢元素的质量为，根据元素守恒，则参加反应的乙醇（C2H5OH）的质量为；
4.6g乙醇中碳元素的质量为，则一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，则生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体的质量为2.4g÷（1-60%）=6g，根据质量守恒定律，可知参加反应的氧气的质量为5.4g+6g-4.6g=6.8g。
28．(1)水槽
(2)
(3) b 控制反应的速率、剧烈程度
(4) 二氧化碳的密度比空气大 集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等） 用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显
(5) 干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升） 干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止 除去二氧化氮气体，防止污染环境
【详解】（1）装置图中仪器a是水槽；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：；
（3）实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；如果利用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，空气从c端容易导出，故二氧化碳从b端进入C装置；C装置用的是分液漏斗，能随时控制反应的速率、剧烈程度；
（4）①二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
② 当气体从瓶外冒出时，表示已经收集满了气体；
③用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；
（5）① 干燥管内液面低于烧杯内液面，表明装置气密性良好；
②铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，关闭弹簧夹后，干燥管内的气体不能排出，压强变大，干燥管内液面下降，使得铜与浓硝酸分离，反应停止；
③NO2是空气污染物，NaOH溶液能与之反应，故NaOH溶液的作用是除去二氧化氮气体，防止污染环境。
29．(1) 铁架台 AD
(2)
3 m
(3)C
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用D收集；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，因此当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体应该从m端进入；
（3）A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故A错误；
B、E为向上排空气法，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故B错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故C正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH反而上升，故D错误。
故选C。
30．(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
x＝10g
则样品中碳酸钙的质量分数＝。
【详解】(1)生成二氧化碳的质量为112g-107.6g=4.4g。
(2)见答案。
答案第12页，共13页
答案第13页，共13页
1．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放
B．禁止燃放烟花爆竹
C．将盗版光盘泼上汽油焚烧处理
D．控制 PM2.5 的排放以减少雾霾天气
2．对物质进行分类是化学学习的常用方法，以下物质分类正确的选项是
A．单质：氢气、氧气 B．氧化物：五氧化二磷、过氧化氢溶液
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
3．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
4．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾处理含有悬浮物的水 明矾具有杀菌消毒作用
B 用食醋除水壶壁上的水垢 水垢中的成分能与酸反应
C 炒菜的铁锅洗净后擦干 保持铁锅表面洁净和干燥，防止锈蚀
D 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理，下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D．把铁丝放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变成黄色
6．建立宏观和微观之间的联系是化学独有的思维方式。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是
A． B．
C． D．
7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳元素的质量分数是53.6%
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
8．规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡比较
C．实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
D．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
11．对下列事实的微观解释正确的是 （ ）
A．蔗糖溶液不能导电——溶液中没有自由移动的粒子
B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积变大了
C．铁和硫酸铜溶液反应——铁原子和铜离子作用生成铜原子和亚铁离子
D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同
12．向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，取滤渣少许，向其中加入少量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验做出的下列推断不正确的是
A．滤液质量比原溶液质量小
B．滤渣含有锌和铜
C．滤液中不含CuSO4
D．金属活动性：Zn＞Cu
13．类比迁移是认识物质的一种方法。SO2与CO2具有某些相似的化学性质。实验室常用以下装置和药品制备、收集SO2并验证性质。下列说法正确的是
A．可观察到石蕊溶液变蓝 B．装置丙中先出现浑浊后澄清
C．可用丁装置收集SO2 D．SO2可直接排到大气中
14．实验是化学学习的重要方法，下列实验操作中，正确的是
A．验满二氧化碳 B．浓硫酸稀释
C．过滤 D．称量氯化钠
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氯化钾固体 碳酸钾固体 加入过量的稀盐酸，蒸发
B CO2 CO 将气体点燃
C FeCl3溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
D 硫酸钠溶液 硫酸铜溶液 加入适量的氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像反映对应变化关系中，正确的是
A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中
B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉
D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
17．类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
18．高铁酸钾（K2FeO4）能与水反应∶4K2FeO4+1OH2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，是高效水处理剂，以下有关说法错误的是（ ）
A．高铁酸钾属于盐
B．X的化学式是KOH
C．K2FeO4中铁元素显正三价
D．高铁酸钾保存应防潮
19．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X。下列关于说法不正确的是
A．C2H2 是有机物 B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
C．a=1.4 D．如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2不能完全燃烧。
20．能把氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别开来的是
A．二氧化碳 B．紫色石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞试液
21．取26g铜和锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是
A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量多0.1g
B．反应后烧杯底部所得固体呈银白色
C．反应前后锌元素的化合价保持不变
D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75％
22．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 黄铜和18k黄金 取样，分别加热 取样，分别滴加稀盐酸
B 生铁和钢 用磁铁吸引 取样，分别加入硫酸铜溶液
C 甲烷和一氧化碳 分别点燃观察火焰颜色 分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
D 木炭粉和铁粉 分别用磁铁吸引 取样在两攴试管中，分别加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
23．如图为氟元素在周期表中的部分信息及微粒的结构示意图：
(1)图中：①代表的元素符号是 ，这元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；图C表示 (填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)。
(2)写出由氟元素和钠元素组成的化合物的化学式为 。
(3)如图原子结构示意图中，与钠原子的化学性质相似的是 (填序号)。
24．水是宝贵的自然资源，请回答下列问题。
（1）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅摔溶解，静置一段时间后，如图一所示进行过滤。请问：
①过滤速度慢的原因是 。
②能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 。
A氯化钾和二氧化锰 B食盐和沙子 C食盐和蔗糖 D二氧化锰和铁粉
（2）电解水可以产生氢气，图二中有氢气产生的玻璃管是 （填“a”或“b”）。
（3）2017年，世界首辆采用氢燃料电池有轨电车在我国唐山载客运营，利用氢气和氧气在点燃条件下发生反应为电车供能，该反应的化学方程式为 。
25．（1）用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
可用作食品保护气的是 ；
可用作汽车燃料的是 ；
可用于干燥二氧化碳的是 ；
可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
26．二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：
(1)加入H2SO4后，发生的反应有：和 。
(2)加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。
(3)以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 + 。
27．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。实验小组同学将该固体混合物进行如下操作，请结合实验现象回答问题。
实验①加足量水后得无色溶液，能确定原固体混合物中一定不含 ；测得实验⑤中所取稀硫酸质量为50g，则原混合物中一定含有 。
(2)乙醇作为燃料可以部分替代化石燃料，某实验小组将一定质量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得水的质量为5.4g，所得一氧化碳、二氧化碳中氧元素质量分数为60%，则参加反应的乙醇质量为 g；参加反应的氧气的质量为 g。
28．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
(1)装置图中仪器a的名称为 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
。
(3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，
如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。
(4)排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。 因为 ，所以可用向上排空气法收集。
收集过程分析 用排水法收集CO2，集满现象是： “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定，即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短 先浑浊后变澄清所需时间较长
由上述实验可得结论 与排空气法相比，排水法的优点是：
(5)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为 。反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用右图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好；
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是： ；
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 。
29．根据下列实验装置回答问题。
(1)仪器a的名称是 。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为 （填字母代号）。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于 （填“1”“2”或“3”）处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从 （填“m”或“n”）端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是______（填序号）。
A．试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发
30．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。（鸡蛋壳中其他成分不参与反应）请回答下列问题：
（1）反应完全时生成二氧化碳质量为_____g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。
试卷第10页，共11页
参考答案：
1．C
【详解】A、向煤炭中加入石灰石或生石灰做固硫剂，减少二氧化硫的排放，有利于提高空气质量，故选项错误；
B、禁止燃放烟花爆竹，有利于提高空气质量，故选项错误；
C、将盗版光盘泼上汽油焚烧处理生成有害气体，不利于提高空气质量，故选项正确；
D、控制PM2.5的排放以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误；
故选C。
2．A
【详解】A、氢气是氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质，氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；
B、过氧化氢溶液是由过氧化氢与水两种物质组成的，属于混合物，不属于氧化物；五氧化二磷是氧化物；选项错误；
C、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸是酸；选项错误；
D、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠，属于碱；选项错误，故选A。
3．B
【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，故选项中说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，故选项说法错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，故选项说法正确；①说法错误；
B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，故选项说法正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；选项中说法均正确；
C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，故选项说法正确；②霉变的大米有毒不能食用，故选项说法错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项说法正确；其中②说法错误；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，故选项说法错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风；①说法错误；
故选B。
4．A
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不具有杀菌消毒的作用，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶壁上的水垢，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故炒菜的铁锅洗净后擦干，保持铁锅表面洁净和干燥，可以防止锈蚀，不符合题意；
D、碳酸钾含氮磷钾中钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，烟是固体，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，错误；
D、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以把铁丝放入稀硫酸中现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，错误。
故选A。
6．B
【分析】水蒸发是水由液态变为气态，水分子本身不变，只是分子间距离变大了，该变化是物理变化；化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程。
【详解】A、该图示表示的水分子间距离变小了，故A选项不符合题意；
B、该图示表示的水分子间距离变大了，故B选项符合题意；
C、该图示表示的是水分子分裂成了氢原子和氧原子，分子发生了变化，故C选项不符合题意；
D、该图示表示水分子转化成了氢分了和氧分子，分子发生了变化，故D选项不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，单宁酸是由碳 氢 氧三种元素组成的，含碳的化合物为有机物，故选项说法正确；
B、由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确；
C、单宁酸中碳元素的质量分数为：×100%≈53.6%，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。
故选D。
8．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，实验操作错误；
C、使用酒精灯时要注意，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，实验操作错误；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，实验操作正确。
故选D。
9．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、通过NaOH溶液洗气时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故D选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．B
【详解】X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，金属Z处于H之后；Y能在X的盐溶液中置换出X，说明金属Y的活动性大于金属X。因此活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞(H)＞Z。
故选B。
11．C
【详解】A、蔗糖溶液不能导电，说明溶液中没有自由移动的带电粒子，故选项错误，符合题意；
B、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说明温度升高，分子间间隔变大，故选项错误，不符合题意；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，铁原子和铜离子作用生成铜原子和亚铁离子，故选项正确，符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质差异较大，因为碳原子排列方式不同，故选项错误，不符合题意；
故选：C。
12．A
【详解】向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，即滤渣中含有锌和铜。
A、锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为64，根据质量守恒定律，则滤液质量比原溶液质量大，A错误，符合题意。
B、根据分析，滤渣含有锌和铜，B正确，不符合题意。
C、由于锌有剩余，CuSO4已经完全反应，则滤液中不含Cu2+，C正确，不符合题意。
D、滤渣中含有铜，说明锌与硫酸铜溶液发生了置换反应，则金属活动性：Zn＞Cu，D正确，不符合题意。
故选：A。
13．B
【详解】A、SO2与CO2具有某些相似的化学性质，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可观察到石蕊溶液变红，故A错误；
B、SO2与CO2具有某些相似的化学性质，二氧化硫与石灰水反应，二氧化硫少量生成亚硫酸钙沉淀，继续通入二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，所以装置丙中先出现浑浊后澄清，故B正确；
C、二氧化硫密度大于空气密度，应向上排空气法收集，图中不能用于收集二氧化硫，故C错误；
D、二氧化硫排入空气会形成酸雨，直接排放到大气中能够污染空气，故D错误。
故选：B。
14．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意。
故选B。
15．A
【详解】A、除去氯化钾固体中的碳酸钾固体，加入过量的稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水、二氧化碳，之后通过蒸发除去过量的稀盐酸。该项符合题意；
B、二氧化碳不可燃、不助燃，当其中混有少量的一氧化碳时，一氧化碳是不能被点燃的，该项不符合题意；
C、除去氯化铁中少量的氯化铜。加入过量的铁粉，铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，所以引入了新杂质，该项不符合题意；
D、除去硫酸钠溶液中少量的硫酸铜溶液，加入的氢氧化钡溶液不仅会和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，也会和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该项不符合题意；
故选A。
【点睛】对于除杂类问题，至少要满足连个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。
16．A
【详解】A、将未经打磨的铝片放入稀盐酸中，稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后和铝反应生成氯化铝和氢气，符合题意；
B、用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气，有催化剂时，在相同时间内产生氧气多，剩余固体应该少，不符合题意；
C、向硫酸铜溶液中加入锌粉，硫酸铜和锌粉反应生成硫酸锌和铜，随着反应进行，溶液质量增大，不符合题意；
D、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，加入硝酸银溶液前沉淀质量应该为0，不符合题意。
故选：A。
17．C
【详解】A、活泼金属和酸反应有气体生成，与酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误；
C、碱的水溶液显碱性，氢氧化钠属于碱，NaOH的水溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。故选C。
18．C
【详解】A、高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为KOH，不符合题意；
C、高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，符合题意；
D、高铁酸钾能与水反应，故保存应防潮，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】A. C2H2 含有碳氢两种元素，属于是有机物说法正确，故不符合题意；
B.根据化学反应前后质量守恒可知，2.6g+7.2g=6.6g+1.8+a；求得a= 1.4g；；由题意 C2H2和O2恰好完全反应生成CO2、H2O、CO，可设化学方程式为，又各物质的质量分别为2.6 g C2H2、7.2g O2、6.6gCO2、1.8g H2O和1.4g CO，可列式：，解得 ，即化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O + 2CO。说法错误；故不符合题意；
C. 根据质量守恒定律计算：2.6g+7.2g=6.6g+1.8+a；求得a= 1.4g；说法正确；故不符合题意；
D、根据完全燃烧化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O；设2.6g的C2H2完全燃烧需要氧气的质量为x
x=8g；当氧气的质量为8g时，2.6g的C2H2就能完全燃烧，说法正确，故不符合题意；
故选B
20．BC
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳和氯化钠、硫酸均不反应，均无明显现象，无法区分氯化钠溶液和硫酸，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以用紫色石蕊试液将三种无色溶液一次性鉴别开来，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以用碳酸钠溶液将三种无色溶液一次性鉴别开来，符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分氯化钠溶液和稀硫酸，不符合题意。
故选BC。
21．AD
【详解】A. 反应后烧杯中固体质量比原来减少了0.1g，根据质量守恒定律，则溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量多0.1g，此选项正确；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。向铜和锌的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，所以反应后烧杯底部所得固体呈红色，此选项错误；
C. 反应前锌元素的化合价为0，反应后锌元素的化合价为+2，反应前后锌元素的化合价发生了改变，此选项错误；
D. 设该混合物样品中单质锌的质量为x。
，x=6.5g
该混合物样品中单质铜的质量分数为:=75％，此选项正确。
故选AD。
22．AD
【详解】A、黄金不与氧气反应，黄铜（铜和锌的合金）加热时，铜和氧气反应产生黑色的固体，能区分；黄金不与盐酸反应，黄铜中的锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，能区分；正确。
B、生铁和钢都能被磁铁吸引，不能鉴别；生铁和钢的主要成分均为铁，均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能鉴别；错误。
C、甲烷和一氧化碳点燃都会产生蓝色火焰，肉眼不能区分，现象相同，不能鉴别；分别点燃，分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，烧杯内壁会有水雾产生，CO燃烧不会产生水雾，能区分；错误；
D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，能区分；木炭不与盐酸反应，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，能区分；正确。
故选AD。
23．(1) F 非金属 阳离子
(2)NaF
(3)B
【详解】（1）氟元素元素符号为F，氟元素名称为气字头，故为非金属元素，图C质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子；
（2）根据核外电子排布规律可知，氟原子最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子，氟元素在化合物中显-1价，钠原子最外层1个电子，化学反应中易失去1个电子，钠元素在化合物中显+1价，故氟元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaF；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子最外层1个电子，故与钠原子的化学性质相似的结构最外层电子数也是1个电子，故选B。
24． 滤纸没有紧贴漏斗内壁 AB b
【详解】（1）①滤纸没有紧贴漏斗内壁或液体太浑浊堵塞了滤纸都会导致过滤速度慢。
②过滤是分离固液的操作；
A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以过滤分离；
B、食盐溶于水，沙子不溶于水，可以过滤分离；
C、食盐和蔗糖都溶于水，不可以过滤分离；
D、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不可以过滤分离；
故选AB。
（2）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图中b管得到气体较多，是氢气。
（3）氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
25． ② ⑥ ④ ⑤ 分子、原子
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故填：②；
乙醇汽油可用作汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故填：⑥；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故填：④；
氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，中和其土壤的酸性，故填：⑤；
（2）从图示可以看出，反应物两个分子是相同的，每个分子都含有一个氧原子和汞原子，所以反应物化学式为HgO，而生成物中汞原子单独存在，说明是原子构成的，而氧原子两两结合成双原子的分子即O2，所以反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，构成物质的粒子有分子、原子，故填：2HgO2Hg+O2↑；分子、原子。
26．(1)
(2)
(3)CO2
【详解】（1）加入硫酸后，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）加入铁粉后，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、1，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、1个C，故填：CO2。
27．(1) 硫酸铜、氢氧化镁 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
(2) 4.6
6.8
【详解】（1）固体混合物全部溶于水，且溶液为无色，而硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化镁难溶于水，则说明原固体中一定不含硫酸铜、氢氧化镁。
氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，又由于硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸中，碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明固体样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，又由于稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，设与50g9.8%的稀硫酸恰好反应的碳酸钠的质量为x，则
解得x=5.3g
而由流程可知，将10g固体溶解后分为两份，则一份溶液中含溶质5g，而稀硫酸与氢氧化钠也能反应，则说明固体样品中一定还含有氢氧化钠，结合前面分析可知，原混合物中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
（2）5.4g水中氢元素的质量为，根据元素守恒，则参加反应的乙醇（C2H5OH）的质量为；
4.6g乙醇中碳元素的质量为，则一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，则生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体的质量为2.4g÷（1-60%）=6g，根据质量守恒定律，可知参加反应的氧气的质量为5.4g+6g-4.6g=6.8g。
28．(1)水槽
(2)
(3) b 控制反应的速率、剧烈程度
(4) 二氧化碳的密度比空气大 集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等） 用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显
(5) 干燥管内液面低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升） 干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止 除去二氧化氮气体，防止污染环境
【详解】（1）装置图中仪器a是水槽；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：；
（3）实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；如果利用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，空气从c端容易导出，故二氧化碳从b端进入C装置；C装置用的是分液漏斗，能随时控制反应的速率、剧烈程度；
（4）①二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
② 当气体从瓶外冒出时，表示已经收集满了气体；
③用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显；
（5）① 干燥管内液面低于烧杯内液面，表明装置气密性良好；
②铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，关闭弹簧夹后，干燥管内的气体不能排出，压强变大，干燥管内液面下降，使得铜与浓硝酸分离，反应停止；
③NO2是空气污染物，NaOH溶液能与之反应，故NaOH溶液的作用是除去二氧化氮气体，防止污染环境。
29．(1) 铁架台 AD
(2)
3 m
(3)C
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用D收集；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，因此当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体应该从m端进入；
（3）A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故A错误；
B、E为向上排空气法，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故B错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故C正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH反而上升，故D错误。
故选C。
30．(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
x＝10g
则样品中碳酸钙的质量分数＝。
【详解】(1)生成二氧化碳的质量为112g-107.6g=4.4g。
(2)见答案。
答案第12页，共13页
答案第13页，共13页
同课章节目录