泉港区第一中学 2023-2024 学年上学期第二次月考试卷
高二化学
试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 N14 Na23 S32 Mn55 Fe56 Cu64
一、单选题（本大题共 18 小题，1-9 题每题 2 分，10-17 题每题 3 分，共 42.0 分）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C．铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动
有关
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24L Cl2 溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 0.1NA
B．1L 0.1mol·L 1H2C2O4 溶液中含有的 H+离子数为 0.2NA
C．1L 1mol·L 1 氯化铵水溶液中 NH + +4 与 H 离子数之和大于 NA
D．0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 充分反应，生成 NH3 的数目为 NA
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲：比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)的大小
B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C．图丙：验证电解 NaCl 溶液的阳极产物
D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
4．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297.2kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．1molSO2(g)的能量总和小于 1molS(s)和 1molO2(g)的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH =-Q kJ·mol-11 1 ；Q1的值小于 297.2kJ·mol-1
D．足量的硫粉与标准状况下 1L 氧气反应生成 1L 二氧化硫气体时放出 297.2kJ
热量
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5．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的 Cu2+：Cu2++S2-=CuS
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
2
C．用饱和 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO ：Ca2+4 + CO =CaCO3 3
D．用明矾作净水剂：Al3++3H +2O Al(OH)3(胶体)+3H
6． 向体积为 5L 的恒容密闭容器中通入CH4 (g)和H2O(g)各 1.5mol，发生反应：
CH4(g) +H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。在不同温度下测得
n (CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应 H 0，ΔS<0
B. T 温度下，CH2 4 的平衡转化率是 40%
C. a、b 两点平衡常数：K (a) K (b)
D. T1温度下，0 到 2min 内，用H2 表示的平均反应速率为
1.5mol L 1 min 1
7. 已知 KMnO4和 H2C2O4在酸性条件下发生氧化还原反应。某化学小组欲探究浓
度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
编 0.01mol·L-1酸性 0.1mol·L-1H2C2O4 水的体 反应温 溶液褪色的
号 KMnO4溶液体积/mL 溶液体积/mL 积/mL 度/℃ 时间/min
I 2 V1 0 20 2.1
II 2 1 1 20 5.5
III 2 V2 0 50 0.5
下列说法错误的是
A. V1=2，V2=2 B. 实验 I、III 的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验Ⅲ中 v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1
D. 其他条件不变，若改用 0.1mol·L-1酸性 KMnO4溶液，也能达到实验目的
8.对 BaSO4 悬浊液进行下列操作，达到平衡后，c(Ba2
＋)和 Ksp(BaSO4)均保持不变的是
A．适当升温 B．加少量水
C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体
9. H2S
－1
2O3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L 的
Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为
I2＋2Na2S2O3 ==2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是
A. 该滴定可用甲基橙作指示剂
B. Na2S2O3 是该反应的还原剂
C. 该滴定可选用如右图所示装置
D. 该反应中每消耗 2 molNa 2S2O3 转移电子数为 4 mol
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10．已知 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH HCN
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有关说法正确的是
A．溶液 pH 关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．25℃时，浓度相同的 NaCN 与 HCN 混合溶液的 pH＞7
C．体积和 pH 相同的 CH3COOH 溶液与 HCN 溶液，分别与足量的 Zn 反应，前者
产生的 H2 多
D．a mol/L HCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合所得溶液中
c(Na+)＞c(CN-)，则 a 一定小于 b
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实
目的 方案设计 现象和结论
验
比较 H2SO3与 向等体积的水中分别通 通 SO2后所得溶液 pH
A H2CO3，的酸性强 SO2、CO2至饱和，再测两 小，则 H2SO3的酸性比
弱 溶液的 pH H2CO3强
气体颜色变深，则增大压
探究压强对化学 快速压缩装有 NO2、N2O4
B 强，平衡向生成 NO2的方
平衡的影响 平衡混合气体的针筒活塞
向移动
向 AgNO3溶液中先加入少 先生成白色沉淀，再生成
比较 Ksp(AgCl)与 的
C 量 NaCl 溶液，再加入 NaI 淡黄色沉淀，则
Ksp(AgI)的大小
溶液 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
往 2mL 含有酚酞的
验证 Na2CO3溶液 溶液红色变浅，则 Na2CO3
D Na2CO3溶液中，加入少量
中存在水解平衡 溶液中存在水解平衡
CaCl2晶体
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12．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融
即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图 1 所示。
已知：①放电后的两极产物分别为 Li7Si3 和 LiMn2O4
②LiCl 和 KCl 混合物的熔点与 KCl 物质的量分数的关系如图 2 所示。
下列说法错误的是
A．若放电前两电极质量相等，转移 0.1mol 电子后两电极质量相差 0.7g
B．放电时，a 极的电极反应：3Li Si -11e-13 4 =4Li7Si3+11Li+
C．放电时，Li+的移动方向：a 极区→b 极区
D．调节混合物中 KCl 的物质的量分数可改变电池的启动温度
13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶
液）。
① ② ③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不．正．确．的是
A．对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化
C．验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法
D．将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
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14．25℃时，用图 1 装置进行实验：向蒸馏水中加入Mg (OH)2粉末，一段时间后再加
入稀硫酸。测得 pH随时间变化的曲线如图 2 所示。
下列对曲线的分析不．正．确．的是
A．a 点时加入的 n Mg (OH) 2 大于 c 点时加入的 n (H2SO4 )
B．e 点时再加入足量Mg (OH)2粉末，可使溶液的 pH与 b 点的相同
C．bc 段存在平衡 ( ) ( ) 2+( ) + 2 2 ( )
D．cd 段Q Mg (OH) 15.某温度下，向 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH4
为 2。下列对该溶液的叙述中，正确的是
A． 该温度低于 25℃
B． 该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性
C． 加入 NaHSO 晶体促进了水的电离 4
D． 由水电离出来的H+ 的浓度是1.0 10 10 mol / L
16．在一定压强下，向 10L 密闭容器中充入 1mol S2C12 和 1mol Cl2 发生反应
S2Cl2(g) +Cl2(g) 2SCl2(g) △H。Cl2 与 SC12 的消耗速
率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．A、B、C、D 点中，达到平衡状态的为 A 点
B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移
动，ΔH 0
C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
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D．一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，
S2C12 的平衡转化率不变
17．室温下，在实验室中用 0.1 mol·L-1 的盐酸滴定 10 mL 0.1 mol·L-1的 ROH 溶液，
滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是
A．Kb(ROH)的数量级为 10-5
B．点②对应溶液中：
c(R＋)＋2c(H＋)=c(ROH)＋2c(OH-)
C．水的电离程度：①<③<④
c(R+ )
D．滴加盐酸的过程中 + 保持不变 c(ROH) c(H )
二、填空题（本大题共 5 小题，共 58.0 分）
18（15 分）草酸（H2C2O4）在生产生活中应用广泛。
Ⅰ. 25℃， - 2-H2C2O4、HC C O2O4、 2 4 的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。
pH
1.2 2.7 4.2 6
(1) ①由图可知，KHC2O4 溶液呈 （填酸、中或碱）性，向 10mL 0.01mol·L-1 的
H2C2O4 溶液滴加 0.01mol·L-1KOH 溶液 V(mL)。回答下列问题：
②当 - 2-pH=3 时，溶液中HC2O4、C2O4 、H2C2O4 的浓度由大到小的顺序为 。
③当 V＜10mL 时，反应的离子方程式为 。
2-
④当 -V=a mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c( C2O4 )+c( HC2O4 )，此时溶液
pH 值_______7（填“＜”“=”或“>”）；
2-
当 V=b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c( C2O4 )+c( HC O
-
2 4 )+c(H2C2O4)；
则 a b(填“＜”“=”或“>”)。
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Ⅱ.某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中 x值。已知：M(H2C2O4)=90
g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式 。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是 (选填 a、b)。
(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL。
(4)滴定终点现象是 。
(5)通过上述数据，求得 x= 。
19（12 分）．空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要
工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1) 已知： N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH= +181.5kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面
催化工艺进行 NO 的分解。若用 分别表示 N2、NO、O2 和固
体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 (填字母)。
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(2)为减少汽车尾气中 NOx的排放，常采用 CmHn(烃)催化还原 NOx 消除氮氧化物的污
染。
如：①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H -11 =-574kJ·mol ；
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO -12(g)+ 2H2O(g) H2 =-1160kJ·mol ；
③CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H3
则 H3= （填具体数值）。
(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。
已知： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H<0
①一定温度下，将 2 mol NO(g)与 2 mol Cl2(g)置于 2L 恒容密闭容器中发生上述反
应，若 4 min 末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的 0.8 倍，则 0~4 min
内，平均反应速率 v(Cl2)= 。
下列现象可判断反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体的密度保持不变
C．每消耗 1 mol NO(g)同时生成 1 mol ClNO(g)
D．NO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变
②为加快反应速率，同时提高 NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采
取的措施有 (填选项字母)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．使用合适的催化剂 D．再充入 Cl2(g)
③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡
n (NO)
时 ClNO(g)的体积分数随 的变化如图所
n (Cl2 )
n (NO)
示，当 =2.5 时，达到平衡状态，
n (Cl2 )
ClNO(g)的体积分数可能是图中的 点(填
“D” “E”或“F”)。
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20．(10 分）电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。
(1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图 1)，电解一段时间后，U 形管
(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)工业采用石墨作电极电解Na2CrO4 溶液，使Na2CrO4 转化为Na2Cr2O7 装置(图 2)，其
转化原理为：2H O 4e +2 =O2 +4H 和
________________________________________(用离子方程式表示）。
最后 a％和 b％的大小关系为：a％ b％(填“＞”、“＜”或“＜”)，
(3)二氧化氯( ClO2 )为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀
菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2 的新工艺(图 3)。
①阳极产生ClO2 的电极反应式： 。
②当阴极产生标准状况下 112 mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量
为 。
21．（9 分）钴( Co )及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿(主要成分为
Co2O3，含少量 Fe Al O2O3 、 2 3、MnO、MgO、CaO 等)制取CoCl2 6H2O粗品的工艺流
程图如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有 +、Co2+ 2+H 、Fe2+、 2+、Ca2+Mn 、Mg 、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH如下表：
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沉淀物 Fe(OH) Fe (OH) Co(OH) Al(OH) Mn (OH)3 2 2 3 2
开始沉淀时的 pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀时的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作 a 的名称为 。
(2)写出“浸出”时 Co2O3 发生反应的离子方程式： 。
(3)加入NaClO3 的作用是 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH关系如图。使用萃取剂最适宜的 pH (填
选项字母)。
A．接近 2.0 B．接近 3.0 C．接近 5.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为CaF2 、MgF2沉淀。已知某温度下，
Ksp (MgF2 ) = 7.35 10
11 10
，Ksp (CaF2 ) =1.50 10 。当加入过量NaF，所得滤液中
c (Mg2+ )
=
c (Ca2+
。
)
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22.(12 分）某实验小组对 FeCl3 溶液与 Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为 K3[Fe(CN)6]，用于检验 Fe2+，遇 Fe2+离子产生蓝色沉淀
【实验 1】装置 实验现象
现象 i：一开始溶液颜色加深，由棕
黄色变为红褐色。
现象 ii：一段时间后溶液颜色变
浅，变为浅黄色。
(1)配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度
说明浓盐酸的作用___________________________________。
【探究现象 i 产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应： 2-2Fe3++3SO3 +6H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红
褐色溶液于试管中，继续滴加 1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激
性气味的气体，该气体是_________ (填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加
入 ，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO2 4 。并依据反应现象判断出两种
反应活化能较大的是________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中
SO2 3 可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO
2
3 被氧
化的原因，丙同学设计了实验 2。
【实验 2】用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实
验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(4)实验 2 中正极的电极反应式为 。
(5)丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结
论是 。
【解释现象 ii 产生的原因】
(6)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象 ii 产生的原因为 。
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高二化学
【参考答案】
1-5 CCDAC
6-10 BDBBB
11-15 DADBD
16-17 AC
18.Ⅰ.(1)①酸 ②c()＞c()＞c(H2C2O4) ③H2C2O4+OH-=+H2O
④7 ＞
Ⅱ.(1)
(2)b
(3)20.00
(4)当滴入最后一滴标准液时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(5)2
19．(1)C
(2)-867kJ/mol
(3)①0.1mol/(L min) AD ②BD ③F
20．(1) 右
(2) ＞
(3) ① ② 0.01mol
22.(1)盐酸抑制FeCl3水解
(2)SO2
(3)盐酸酸化的氯化钡溶液 氧化还原反应
(4) Fe3++e- =Fe2+
(5)产生了Fe2+，说明Fe3+能够氧化
(6)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3的浓度减小，使得平衡2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
21.(1)过滤
(2)Co20,+SO+4H=2Co2++S0+2H,0
(3)将Fe2+氧化为·Fe3+
(4)B
(5)0.49
