第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
2．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol
D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ
3．已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能
B．任何条件下，该反应一定能自发进行
C．，该反应为吸热反应
D．活化能越大，反应越容易进行
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨，反应条件选择高温
B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深
C．使用催化剂可增大SO2的转化率
D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)
6．下列说法不正确的是（　　）
A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
7．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是
A．将溶液加热，溶液颜色变深
B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深
C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深
D．对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施
8．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
编号 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液体积/mL 水的体积 /mL 反应温度 /℃ 反应时间 /min
I 2 2 0 20 2.1
II 2 V1 1 20 5.5
III 2 V2 0 50 0.5
A．V1=1，V2=2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1
D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
9．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是
步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化
B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动
C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多
D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动
10．向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g)，发生反应：。
编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16
Ⅱ T2 0.20 0.09 0.09
下列说法不正确的是
A．T1>T2
B．T1℃，该反应的平衡常数K=4
C．II中反应的任何时刻都存在：
D．T1℃达平衡时，向该容器中充入0.04molCH3OH(g)和0.02molCH3OCH3，反应将逆向移动
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的 H＜0
B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3
C．图中a点对应的平衡常数K=
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b
12．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，达到化学平衡状态
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述错误的是
A．若v正(NH3)=v逆(O2)时，则反应达到平衡状态
B．NH3的浓度不再变化时，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成2xmolNH3的同时生成3xmolH2O，则反应达到平衡状态
14．反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．改变反应条件，反应物的转化率一定不变
C．充分反应后，原料的转化率可达100%
D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量
15．可以作为分解的催化剂，催化机理是：
ⅰ.；
ⅱ._______。
分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是
A．曲线②为含有的反应过程
B．反应ii为
C．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D．反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢
二、填空题
16．哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。
(1)在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
①10min内H2的平均反应速率为 ，达到平衡状态时，N2的转化率为 ，平衡常数K为 (保留两位小数)。
②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol，此时v正 v逆(填“＞”“＜”“=”)。
(2)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。
①根据题中信息可得：温度T1 T2(填“＞”或“＜”)。
②B、C两点的平衡常数大小关系为KB KC(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρA ρB。
17．一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量是0.4mol。
(1)在2min末，c(NO2)= mol·L-1。
(2)若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
①将容器的体积变为3L，化学反应速率 。
②加入少量的碳，化学反应速率 。
(3)在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min～7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
①a= (保留两位有效数字)；
②7min时，正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率，此时混合气体的平均相对分子质量为 (保留三位有效数字)。
18．在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
(1)平衡时有 摩尔O2转化。
(2)混合气中SO2的体积分数为 。
(3)SO2的转化率 。
19．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T 100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)
20．回答下列问题：
(1)对于下列反应：2SO2 + O22SO3。
①若2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2表示的化学反应速率 。
②如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为 。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b的过程中改变的条件可能是 ；b到c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处 。
21．在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为( )
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， （选填“增大”、“减小”，下同）， ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。
a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。
（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是 热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是 态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为 ， 5s末时C的物质的量浓度为 。
22．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O→ Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②：
(2)上述反应①中被氧化的物质是 。若有2mol Na2FeO2生成，则反应①中有 mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．该过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是 。
23．
(1)A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率 = mol/(L· min)， = mol/(L· min)，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为: 。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为 ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
24．过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO2吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。答下列问题：
(1)上述反应中两种同周期原子的半径大小为 (填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有 。
(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由： 。
(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，固体质量将 (“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体的压强将 。
(4)利用如图装置探究Na2O2与SO2反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。
①该同学认为存在硫酸钠的原因是 (用化学方程式解释)。
②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论 。
25．已知NO2和N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 ；前10 min内用NO2表示的化学反应速率 (NO2)＝ mol/(L·min)；d点的平衡常数的数值是 （计算结果保留一位小数或分数表示）。
（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的依据有 ；
a.混合气体颜色不变 b.混合气体的密度保持不变
c. (NO2)＝2 (N2O4) d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，比值 选填“增大”、“减小”、“不变”）。
26．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为 ，N2的转化率是 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
A．消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．根据题意，该反应生成物的气体分子数比反应物的气体分子数少，熵减小，A错误；
B．催化剂只改变反应速率，与反应能否自发进行无关，B错误；
C．根据题意，汽车排气管上装催化转化器，便能发生反应，说明该反应常温下能自发进行，催化剂只改变反应速率，即催化剂条件只是加快反应的速率，C正确；
D．反应正向自发进行需满足，由选项A可知，则，所以该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是放热反应，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，此时H的稳定氧化物为液态水，选项给出的热化学方程式中水为气态，不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式，A错误；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，硫酸钡生成沉淀时还会有热量放出，因此选项中给出的热化学方程式的ΔH不是该反应的真实值，B错误；
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(2×283.0)kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，C正确；
D．该反应为可逆反应，因此，1mol SO2和0.5mol O2不能完全反应，反应放出是热量小于98.3kJ，D错误；
故答案选C。
3．C
【详解】A．由图可知，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，故A错误；
B．△H>0，△S<0,△H-T△S>0，任何条件下，该反应都不能自发进行，故B错误；
C． 焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=E1-E2＞0，该反应为吸热反应，故C正确；
D．活化能越大、反应速率越慢，活化能越小、反应速率越快，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A. 可乐中存在平衡：H2CO3 H2O+CO2，开启可乐瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I2 2HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，是因为氯气与水反应存在以下平衡：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，从而使平衡逆向移动，可以减小氯气的溶解损失，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
故选：B。
5．D
【详解】A．合成氨反应为N2+3H2 2NH3 ΔH＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)为气体体积不变的反应，压缩容器体积后压强增大，平衡不移动，但容器体积缩小I2(g)的浓度增大，导致混合气体颜色加深，与可逆反应无关，不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，但催化剂不能使该平衡发生移动，无法增大SO2的转化率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．醋酸的电离过程吸热，其它条件不变时，升高温度醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子、氢离子浓度增大，增强了醋酸溶液的导电能力，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞，可发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；
C．升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；
D．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故D错误。故选：D。
7．A
【详解】A．将 FeCl3 溶液加热，溶液颜色变深是因为FeCl3的水解是吸热反应，加热可以促进水解的进行，生成更多的Fe(OH)3，从而溶液颜色加深，故A现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释；
B．对 2HI H2+I2(g) ，压缩容器体积，导致紫色的碘蒸气浓度增大，体系颜色变深，但由于该反应前后气体系数和相等，所以增大压强，平衡不移动，故B现象描述正确，但不能用勒夏特列原理解释；
C．反应 2NO2(g) N2O4(g) ，扩大容器体积的瞬间，由于气体浓度减小，体系颜色变浅；由于减小压强，平衡逆向移动，气体颜色又有所加深，故C现象描述错误，正确的现象是先变浅后变深；
D．对于 N2+3H2 2NH3 ΔH<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，之所以采用高温，是考虑到速率的问题，高压可以用勒夏特列原理解释，但高温不能，故D不选；
故选A。
8．C
【详解】A．探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，则控制变量为浓度、温度，其它量要相同，故V1=1，V2=2，A正确；
B．实验I、III变量为温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确；
C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1，C错误；
D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，高锰酸钾过量，不能褪色，不能达到实验目的，D正确；
故选C。
9．C
【分析】是气体体积减小的反应，步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处，体积增大，NO2的浓度减小，颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深；步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处，体积减小，NO2的浓度增大，颜色加深，同时体系压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色又逐渐变浅，以此解答。
【详解】A．由分析可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，NO2的颜色变浅，同时体系压强减小，平衡逆向移动，混合气体的颜色又逐渐加深，故A错误；
B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处使体积变大，压强减小，平衡逆向移动，故B错误；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，NO2的浓度增大，颜色变深，同时压强增大，平衡正向移动，消耗更多，颜色又变浅，故C正确；
D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处使体积减小，压强增大，平衡正向移动，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】实验Ⅰ中，平衡时CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量均为0.16mol，CH3OH(g)的物质的量为0.4mol-0.32mol=0.08mol，K1====4；实验Ⅱ中，平衡时CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量均为0.09mol，CH3OH(g)的物质的量为0.2mol-0.18mol=0.02mol，K2====20.25，据此作答。
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，由K2＞K1可知T1＞T2，故A正确；
B．由分析可知，T1℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确；
C．实验Ⅱ中，CH3OH起始物质的量为0.2mol，则起始浓度为0.2mol/L，依据物料守恒可知，故C正确；
D．T1℃达平衡时，平衡时CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量均为0.16mol，CH3OH(g)的物质的量为0.08mol；向该容器中充入0.04molCH3OH(g)和0.02molCH3OCH3，Qc====2答案选D。
11．D
【详解】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A正确；
B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1＜p2＜p3，B正确；
C．a点处乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时 n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，则平衡时n(C2H4)=1mol-0.2mol=0.8mol，结合方程式可知平衡时n(H2O)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，容器体积为1L，所以平衡常数K==，C正确；
D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D错误；
综上所述答案为D。
12．A
【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，反应进行的方向相反，且两种物质表示的速率之比等于化学计量数之比，所以反应达到化学平衡状态，A正确；
B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应进行的方向相同，所以反应不一定达到化学平衡状态，B不正确；
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则反应物和生成物的浓度都减小，所以正反应速率减小，逆反应速率减小，C不正确；
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)时，反应进行的方向相同，且两种物质表示的速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，D不正确；
故选A。
13．A
【详解】A．若5v正(NH3)=4v逆(O2)时，则反应达到平衡状态，A错误；
B．NH3的浓度不再变化时，则反应达到平衡状态，B正确；
C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，各物质浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C正确；
D．若单位时间内生成2xmolNH3的同时生成3xmolH2O即消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态，D正确。
故选A。
14．A
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确；
B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故B错误；
C．由方程式可知，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，原料的转化率不可能达100%，故C错误；
D．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，故D错误；
故选A。
15．C
【分析】可以作为分解的催化剂，反应前后化学性质不变，故反应ii为；
【详解】A．曲线②活化能小于曲线①，故曲线②为含有催化剂的反应过程，A项正确；
B．根据上述分析，反应ii为，B项正确；
C．根据曲线②能量变化，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，C项错误；
D．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，故反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢，D项正确；
答案选C。
16．(1) 0.24mol/(L·min) 50% 0.15 ＜
(2) ＜ = ＜
【详解】（1）①，，所以平衡时的转化率为％＝50％，平衡常数。
②用浓度熵与K的关系判断反应进行方向，，所以这个时刻反应向逆方向进行，所以。
（2）①该反应正向为放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，的体积分数增大，如图，相同压强下，温度下，大，所以温度大于。
②平衡常数只与温度有关，B和C两点温度相同，所以两点的平衡常数相等。
③由公式和得，A、B两点P相等，所以V与n成正比，气体总物质的量越大，V越大，所以会越小。由图温度下的A点，平衡逆向移动，气体物质的量增大，减小，所以。
17． 0.6 减小 不变 0.33 = 39.7
【详解】(1)2min末测得N2的物质的量是0.4mol，根据反应方程式可知Δn(NO2)=0.8mol，所以此时容器中n(NO2)=2mol-0.8mol=1.2mol，容器体积为2L，所以c(NO2)=0.6mol/L；
(2)①容器体积增大，各气体物质的浓度减小，反应速率减小；
②碳为固体反应物，加入少量碳对反应速率没有影响，即反应速率不变；
(3)①设4min时N2的浓度为x mol/L，初始投料为2molNO2、3molC，容器体积为2L，列三段式有：
根据图象可知1-2x=x，解得x=0.33mol/L，即a=0.33；
②据图可知7min时N2和NO2的浓度不再改变，说明反应达到平衡，所以正反应速率=逆反应速率；平衡时c(NO2)=0.2mol/L，c(N2)=0.4mol/L，根据反应方程式可知c(CO2)=0.8mol/L，所以混合气体中n(NO2)：n(N2)：n(CO2)=0.2：0.4：0.8=1：2：4，则混合气体的平均相对分子质量为=39.7。
18．(1)9.38
(2)6.01%
(3)93.8%
【详解】（1）由题意列三段式如下：，则，解得x=9.38 mol，故此处填9.38；
（2）平衡时SO2的体积分数等于其物质的量分数，故SO2的体积分数=；
（3）SO2的转化率=。
19． 大于 0.0010 0.36 mol·L－1 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 逆反应 变深 减小
【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；根据0～60s时段，N2O4浓度变化情况可以求出v(N2O4)；根据图象中的数据，可以求出平衡常数K；
（2）①N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，升温，平衡右移，c(N2O4) 降低；根据 c=v(N2O4)× t，可以求出N2O4气体、NO2气体变化的浓度，然后根据第二次反应达平衡时，求出总c(NO2)、c(N2O4)，进而求出K2；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，判断c(NO2)/c(N2O4)的值变化情况；体积减小造成气体的浓度增大是主要因素，所以混合气体的颜色加深。
【详解】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；在0～60 s时段，N2O4浓度变化为0.1-0.04=0.06mol/L，反应速率v(N2O4)为=0.06/60=0.0010 mol·L－1·s－1；根据图象中的数据可知，反应的平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36 mol·L－1；
综上所述，本题答案是：大于，0.0010，0.36 mol·L－1。
（2）①c(N2O4) 降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，T大于100 ℃；
综上所述，本题答案是：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。
②反应达到平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝c2(NO2)/c(N2O4)=0.162/0.02≈1.3 mol·L－1 ；
综上所述，本题答案是：平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝1.3 mol·L－1 。
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动；由于气体体积减小，造成气体的浓度增大的影响比平衡左移造成NO2(g)浓度减小的影响要大，所以达到新的平衡后与第一次平衡相对比颜色变深；由于平衡左移，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以c(NO2)/c(N2O4)的值减小；
综上所述，本题答案是：逆反应， 变深，减小。
【点睛】针对于N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，其它条件下不变，增大压强，平衡向左移动，二氧化氮的量稍有减小，由于气体的体积减小的影响较大，即气体的浓度增加较多，所以最终混合和气体的颜色比改变条件前颜色要深。
20．(1) 2mol/(L·min) 2mol/L
(2) 升高温度 完全分离出SO3
【解析】(1)
①若2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为=2mol/(L·min)，故答案为：2mol/(L·min)；
②如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，则2min时SO2的浓度为4mol/L—0.5mol/(L· min)×2min×2=2mol/L，故答案为：2mol/L；
(2)
由图可知，a点瞬间条件变化时，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为体积减小的放热反应，则a到b的过程中改变的条件是升高温度；b点瞬间条件变化时，正反应速率不变，逆反应速率为0，则b到c过程中改变的条件为完全分离出三氧化硫；该反应为体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则c—d处反应速度变化图示如下：，故答案为：升高温度；完全分离出SO3；。
21． C 减小 减小 逆反应 放热 c 不变 放 固（纯液） 1.6mol/(L·s) 4 mol/L
【分析】(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L s)，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；
(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡逆向移动；
(3)升高温度平衡向吸热反应方向移动；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响；
(5)升温平衡向吸热的分析移动；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体；
(7)反应速率=。
【详解】(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(L s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(L s)×=0.3mol/(L s)，故答案为C；
(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；
(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；
(5)升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；
(7)若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，△c(B)==4mol/L，根据2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反应速率为=1.6 mol/(L·s)，5s末时C的物质的量浓度=△c(B)=4mol/L。
22．(1)6；1；5；3；1；7；
(2) Fe 4
(3)AC
(4)反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒，Na2Fe2O4的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，Fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有2molNa2FeO2生成，有4mol电子转移，故答案为：Fe；4；
（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO2是氧化剂，故D正确。
故选AC。
（4）反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，故答案为：反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。
23．(1) 0.1 0.2 1 ∶2∶3
(2) 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min)
【详解】（1）由题意可知在这2 min内反应的平均速率 =（1mol/L－0.8mol/L）÷2min=0.1 mol/(L·min)，=（1mol/L－0.6mol/L）÷2min=0.2 mol/(L·min)。反应速率之比是相同时间内浓度的变化量之比，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为0.2 ∶0.4 ∶0.6＝1 ∶2 ∶3，答案：0.1；0.2；1 ∶2 ∶3；
（2）①根据图像可知x与y的物质的量减少，是反应物，z是生成物，2min时反应达到平衡状态，此时x减少0.3mol，y减少0.1mol，z增加0.2mol，因此根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的方程式为3X+Y2Z； ②从开始至2min，Z的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。答案：3X+Y2Z；0.05mol/(L·min)。
24． r(C)>r(O) 离子键、共价键 < 2H2S+O2=2S↓+2H2O K=c(O2) 增大 不变 Na2O2+SO2=Na2SO4 取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4
【分析】在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反应中有钠元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，两种同周期原子的半径大小为r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是离子化合物，而CO2是共价化合物，而氧气中含有共价键，反应中破坏的化学键类型有离子键、共价键；根据同一主族元素从上到下的递变规律来判断非金属性的强弱；根据化学平衡移动原理来解决化学平衡问题；设计实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO4，根据亚硫酸钠和硫酸钠的性质来进行鉴别。
【详解】(1) 在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反应中有钠元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，两种同周期原子的半径大小为r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是离子化合物，而CO2是共价化合物，而氧气中含有共价键，反应中破坏的化学键类型有离子键、共价键；故答案为r(C)>r(O) 离子键、共价键；
(2) 根据同一主族元素从上到下的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的递变规律，来判断非金属性的强弱，则硫的非金属性小于氧的非金属性，如可以向硫化氢溶液中通入氧气，会产生淡黄色沉淀，2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为< 2H2S+O2=2S↓+2H2O；
(3) 过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质，在这个反应中只氧气为气体，所以该反应的平衡常数表达式为K=c(O2)；向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O2，平衡向逆向移动，固体质量将增大，因为气体只有氧气，温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，达到新平衡时容器内气体的压强不变；故答案为K=c(O2) 增大 不变 ；
(4)探究Na2O2与SO2反应的产物，当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃，证明有氧气生成，有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，也可能是过氧化钠把二氧化硫氧化生成了硫酸钠，该同学认为存在硫酸钠的原因是Na2O2+SO2=Na2SO4,
②设计实验证明是否存在硫酸钠,可以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取少量样品于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4。
25． X bd NO2的浓度增大 0.04 1.1 a d 增大
【分析】（1）在反应进行的0~10min内，曲线X的浓度变化为0.4mol/L，Y的浓度变化为0.2mol/L，由方程式的化学计量数关系，可确定曲线X、Y所表示的物质浓度随时间发生的变化；曲线中，a、c点对应的浓度仍随时间而改变，b、d点对应的浓度保持不变。
（2）反应进行至25 min时，X曲线表示的NO2的浓度发生突增；前10 min内，NO2的浓度变化为0.4mol/L；d点的平衡常数的数值与b点相同，可采集b点数据，计算平衡常数。
（3）a.混合气体颜色不变，则c(NO2)不变；
b. 恒温恒容条件下，混合气体的密度始终不变；
c.达平衡前，始终存在(NO2)＝2(N2O4)；
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变，则混合气体的物质的量不变。
达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，相当于原平衡体系加压，由此可推出平衡移动情况及比值的变化。
【详解】（1）在反应进行的0~10min内，曲线X的浓度变化为0.4mol/L，Y的浓度变化为0.2mol/L，由方程式的化学计量数关系，可确定曲线X表示NO2的浓度随时间发生的变化，Y表示N2O4的浓度随时间发生的变化；曲线中，a、c点对应的浓度仍随时间而改变，未达平衡，b、d点，物质的浓度保持不变，则表示化学反应处于平衡状态。答案为：X；bd；
（2）反应进行至25 min时，X曲线表示的NO2的浓度发生突增，则曲线发生变化的原因是NO2的浓度增大；前10 min内，NO2的浓度变化为0.4mol/L，则(NO2)= =0.04mol/(L·min)；d点的平衡常数的数值与b点相同，可采集b点数据，计算平衡常数K==1.1。答案为：NO2的浓度增大；0.04；1.1；
（3）a.混合气体颜色不变，则c(NO2)不变，反应达平衡状态，a符合题意；
b. 恒温恒容条件下，气体的质量、容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，反应不一定达平衡状态，b不合题意；
c.达平衡前，不管反应是否达平衡，始终存在(NO2)＝2(N2O4)，则反应不一定达平衡状态，c不合题意；
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变，则混合气体的物质的量不变，反应达平衡状态，d符合题意。答案为：a d；
达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，相当于原平衡体系加压，平衡正向移动，比值增大。答案为：增大。
【点睛】求d点的平衡常数时，若我们直接采集图中d点的数据，很难得到准确值，若进行估算，必然产生偏差，从而得出错误的结论。若我们想到在反应过程中，温度始终不变，平衡常数始终不变，则可以寻找能确定准确数值的点采集数据，从而确保结果的准确性。
26．(1) 0.05mol·L-1·min-1 50%
(2)AD
(3)AC
(4)不变
(5) 向正反应方向进行 浓度商Qc【解析】（1）
5分钟后O2的物质的量为0.5mol，Δn(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，根据方程式可知Δn(N2)=0.5mol，容器体积为2L，所以v(N2)==0.05mol·L-1·min-1；
（2）
A．消耗1molN2同时生成1molO2，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意；
B．根据质量守恒，气体总质量不变，容器恒容则体积不变，所以无论是否平衡密度都不发生改变，B不符合题意；
C．气体总质量不变，反应前后气体系数之和相等，则气体总物质的量不变，所以无论是否平衡，混合气体平均相对分子质量都不发生改变，C不符合题意；
D．2v正(N2)=v逆(NO)，即v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡，D符合题意；
综上所述答案为AD；
（3）
A．该反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A正确；
B．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡时NO的浓度，B错误；
C．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，C正确；
综上所述答案为AC；
（4）
该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以再冲入NO后达到的平衡与原平衡等效，NO的体积分数不变；
（5）
此时Qc==9×10-4＜64×10-4，所以反应向正反应方向进行