2024届高三化学二轮复习专题突破练2：化学物质及其变化、阿伏加德罗常数的判断（含解析）

专题突破练2 化学物质及其变化、阿伏加德罗常数的判断
一、基础练
1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是(　　)
A.沙里淘金 B.粮食酿酒 C.菜刀生锈 D.火炬燃烧
2.(2023·岳阳模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C.1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA
D.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
3.(2023·金华十校模拟)下列物质对应的化学式不正确的是(　　)
A.熟石膏：CaSO4·2H2O
B.红宝石主要成分：Al2O3
C.尿素：CO(NH2)2
D.孔雀石主要成分：CuCO3·Cu(OH)2
4.(2023·石家庄质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA
B.1 mol白磷(P4)和28 g硅晶体中含有共价键的数目均有4NA
C.22.4 L Cl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA
D.0.5 mol NO和0.75 mol O2混合后的分子数目为NA
5.(2023·丹东模拟)“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是(　　)
A.“晓雾”属于胶体，分散质是空气
B.“晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
C.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同
D.氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系
6.(2023·河南天一大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.100 mL 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA
B.常温下，2.7 g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3NA
C.一定条件下，64 g SO2与足量氧气充分反应生成SO3的分子数为NA
D.标准状况下，2.24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2NA
7.(2023·全国模拟预测)《考工记》记载，湅丝时，古人将丝帛用草木灰水沾湿后，涂上蛤灰，加水浸泡，除去蚕丝中的油脂。下列说法错误的是(　　)
A.草木灰的主要成分是碳酸钾
B.丝帛的主要成分是纤维素
C.草木灰和蛤灰反应生成了强碱
D.湅丝时发生了水解反应
8.(2023·沈阳模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.16.8 g Fe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.9NA
B.1 L 1.0 mol/L HCl溶液中，含有的H＋数为NA
C.5.6 L NO与2.8 L O2混合，混合物中含有的氧原子数为0.5NA
D.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.8NA
9.(2023·日照一模)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料
B.硼硅玻璃中含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物
C.用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
D.用于净水的纳米铜粉属于胶体
10.(2023·淮北一模) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－数目为10－9NA
B.2.0 g重水(D2O)中所含质子数、中子数各为NA
C.标准状况下，22.4 L HF中H＋数目为NA
D.0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后，NH3分子数为0.2NA
二、提高练
11.(2023·重庆三次联诊)央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是(　　)
A.江西省博物馆藏青铜钺 B.霍去病墓石刻
C.素纱禅衣 D.跪射俑
12.(2023·武汉高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.30 g乙烷中含有共价键的数目为7NA
B.1 mol中含σ键的数目为5NA
C.10 g 46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
D.7.8 g Na2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1NA
13.(2022·潍坊质检)钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　)
A.TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物
B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C.CaCO3难溶于水，属于强电解质
D.上述反应是非氧化还原反应
14.(2023·天津河西区模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
B.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
D.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
15.(2023·河北省级联测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.常温下，1 L pH＝3的醋酸溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA
B.浓盐酸与氧化剂反应，每制取1 mol Cl2转移电子的数目可能小于2NA
C.14 g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3NA
D.19.2 g Cu与1 L 1.0 mol·L－1稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N微粒的数目为0.8NA
16.(2023·沈阳一模)已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是(　　)
A.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
B.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物
C.15 冠 5(冠醚)能识别Na＋，则12 冠 4(冠醚)也能识别K＋
D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
17.(2023·厦门模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数为NA
B.用惰性电极电解1 L 0.2 mol/L AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA
C.64 g CaC2中含有的共用电子对数为4NA
D.向含1 mol CH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO－数目大于NA
18.(2023·四川名校联考)下列关于物质的分类，说法正确的是(　　)
A.SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物
B.油酸(C17H33COOH)与丙烯酸(CH2＝CHCOOH)互为同系物
C.因为新制氯水含有3种分子、3种离子，所以氯水为混合物
D.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
19.(2023·湖北5月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.200 mL pH＝13的NaOH溶液中H＋、Na＋数目之和为0.02NA
B.2.24 L(标准状况)HF中σ键数目为0.1NA
C.8.4 g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1 丙醇分子数目为0.2NA
D.0.3 mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA
20.(2023·衡水重点中学二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A.在1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为6NA
B.34 g H2O2生成O2转移的电子数一定为2NA
C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA
D.16 g 14CH4分子所含的电子数目为10NA
参考答案
1.A　[沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，属于物理变化，A符合题意；粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，粮食酿酒过程中有新物质产生，属于化学变化，B不符合题意；菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；火炬燃烧是可燃性物质与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意。]
2.A　[A.C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23 g乙醇为0.5 mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，选项A错误；B.XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4＋2＝6，则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，选项B正确；C.1个[Cu(H2O)4]2＋中含有4个配位键，1 mol [Cu(H2O)4]2＋含配位键的个数为4NA，选项C正确；D.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体为0.5 mol，分子数为0.5NA，选项D正确。]
3.A　[A项，2CaSO4·H2O为熟石膏的化学式，题给为生石膏，A项错误；B项，红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，B项正确；C项，尿素又称碳酰胺，其化学式为CO(NH2)2，C项正确；D项，孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，也可以写为CuCO3·Cu(OH)2，D项正确。]
4.A　[1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，A项正确；1个白磷分子含有6个共价键，1 mol白磷分子含有共价键的数目为6NA。28 g硅为1 mol，根据均摊法，晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键，所以1 mol晶体硅含有共价键的数目为2NA，B项错误；将氯气通入水中，部分氯气与水反应，部分氯气以分子形式存在，故标准状况下22.4 L氯气通入水中转移电子数小于NA，C项错误；0.5 mol NO和0.25 mol O2反应生成0.5 mol NO2，生成的NO2会发生反应：2NO2??N2O4，所以混合后的分子数目小于NA，D项错误。]
5.C　[A项，雾有丁达尔效应，属于胶体，分散剂是空气，故A错误；B项，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，故B错误；C项，“云涛”、“晓雾”都属于胶体，分散质微粒直径介于1～100 nm，故C正确；D项，溶液和胶体分散质微粒直径不同，是不同分散系，故D错误。]
6.A　[A.1 mol NH4NO3含有2 mol氮原子，所以100 mL 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子总数为0.2NA，故A正确；B.常温下，铝在浓硫酸中将发生钝化，故B错误； C.SO2与氧气生成SO3为可逆反应，不能完全反应，所以生成SO3的分子数小于NA，故C错误；D.Cl2与NaOH溶液的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，标况下2.24 L Cl2被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.1NA，故D错误。]
7.B　[A.植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰，主要成分为碳酸钾，A正确；B.丝帛的主要成分为蛋白质，B错误；C.根据题意可知，草木灰和蛤灰反应的产物可以使油脂水解，则应是生成强碱，C正确；D.油脂中含有酯基，湅丝时酯基发生水解，D正确。]
8.D　[A.Fe在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，其中的Fe从0价升高到＋3价，的Fe从0价升高到＋2价，16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，则该反应转移的电子数为：0.2×3NA＋0.1×2NA＝0.8NA，A错误；B.1 L 1.0 mol/L HCl溶液中由HCl电离产生的H＋数为NA，但溶液中水也电离产生H＋，因此溶液中H＋数大于NA，B错误；C.对气体进行体积计算时必须指明温度与压强，C错误；D.乙醇的结构式为，4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，含有的共价键数共为0.1×8×NA＝0.8NA，D正确。]
9.A　[A.特种钢也叫合金钢，是一种钢材。特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，故A正确；B.Na2O·B2O3·SiO2是一种硅酸盐，故B错误；C.高聚物光敏树脂是聚合物，属于混合物，故C错误；D.纳米材料直径1～100 nm，但单纯的纳米铜只是分散质，不能形成分散系，所以不能叫做胶体，故D错误。]
10.B　[A.CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OH－数目为10－5NA，A错误；B.重水(D2O)的质子数为10，中子数也为10，2.0 g重水(D2O)为0.1 mol，故质子数、中子数各为NA，B正确；C.标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C错误；D.此反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2NA，D错误。]
11.D　[A为金属，B中石刻主要成分为碳酸钙，C中素纱成分主要是有机物。]
12.B　[A.30 g乙烷的物质的量为1 mol，而一个乙烷分子含有7个共价键，故1 mol乙烷中含7 mol共价键即7NA，选项A正确；B.单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，包含C—H键中的σ键，1 mol中含σ键的数目为10NA，选项B错误；C.乙醇溶液中除了乙醇含氧原子外，水也含氧原子，10 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，故含0.1 mol氧原子；水的质量为10 g－4.6 g＝5.4 g，物质的量为0.3 mol，故含0.3 mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4 mol，即含氧原子数目为0.4NA，选项C正确；D.过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，完全反应生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数目为0.1NA，选项D正确。]
13.A　[A项，TiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物；D项，反应中元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。]
14.D　[A.标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；B.物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；C.电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2 mol电子，则阳极质量减少量不一定是64 g，C错误；D.该反应中，碘元素化合价由KIO3中＋5价和HI中－1价变化为I2中的0价，电子转移5 mol，生成3 mol I2，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，D正确。]
15.D　[醋酸抑制水的电离，所以常温下，1 L pH＝3的醋酸溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA，A项正确；浓盐酸与氯酸钾反应制取1 mol Cl2时，转移电子的数目小于2NA，B项正确，14 g环戊烷和14 g环己烷中均含3NA个σ键，所以14 g二者的混合物中含有σ键的数目为3NA，C项正确；加热条件下，硝酸会挥发，剩余的含N微粒数目无法计算，D项错误。]
16.D　[A.NaH2PO4属于酸式盐；由已知NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故A错误；B.CO2是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.15 冠 5(冠醚)能识别Na＋，12 冠 4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；D.CaO与水反应生成Ca(OH)2，Na2O与水反应生成NaOH，故D正确。]
17.B　[A.标准状况下，NO2不是气体，22.4 L不为1 mol，分子数不等于NA，选项A错误；B.惰性电极电解1 L 0.2 mol/L AgNO3溶液，阴极先是Ag＋得电子，不产生气体，当银离子放电完全时才是氢离子放电产生氢气，阳极一直是氢氧根离子失去电子生成氧气，假设两极产生气体均为x mol，
根据得失电子数相等，则有0.2＋2x＝4x所以x＝0.1，则转移电子数为0.4NA，选项B正确；C.CaC2中C的电子式为[∶C C∶]2－，故1 mol CaC2含3 mol共用电子对，64 g CaC2的物质的量为＝1 mol，含有的共用电子对数为3NA，选项C错误；D.根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液呈中性，故c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，即n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1 mol，即CH3COO－数目为NA，选项D错误。]
18.B　[SiO2能与NaOH溶液反应生成盐(Na2SiO3)和水，但与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，所以SiO2为酸性氧化物，A项错误；油酸与丙烯酸都含有一个羧基，油酸的烃基与丙烯酸的烃基都符合通式—CnH2n－1，都含有一个碳碳双键，且二者结构相似，因此二者互为同系物，B项正确；新制氯水含有3种分子(Cl2、H2O、HClO)，4种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，C项错误；NH3的水溶液能导电是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O电离产生了NH、OH－，离子不是NH3电离产生的，所以NH3为非电解质，D项错误。]
19.A　[pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝0.02 mol，由电荷守恒知，n(H＋)＋n(Na＋)＝0.02 mol，A项正确；标准状况下HF是液体，2.24 L HF的物质的量远多于0.1 mol，σ键数目远多于0.1NA，B项错误；8.4 g丙烯的物质的量为0.2 mol，与水加成时，若只生成1 丙醇则分子数目为0.2NA，但实际上还有2 丙醇生成，C项错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4而不是Fe2O3，实际转移的电子数目为0.8NA，D项错误。]
20.A　[34 g H2O2为1 mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，1 mol H2O2分解产生0.5 mol O2，转移的电子数为NA，另一途径是被氧化剂氧化，1 mol H2O2被氧化生成1 mol O2，转移电子数为2NA，B项错误；Na2S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L－1的Na2S溶液，具体的量不确定，C项错误；16 g 14CH4分子的物质的量小于1 mol，甲烷是10电子微粒，则16 g 14CH4所含的电子数目小于10NA，D项错误