第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．常温下，下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强而水的电离程度比反应前明显减小的是
A．向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性
2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1装置测定的浓度
B．用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液蚀刻铜制电路板：
B．向溶液中滴入少量氨水：
C．向ZnS沉淀中滴加溶液：
D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3·H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
5．下列说法错误的是
A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、
B．0.1的溶液中：
C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明
D．25℃，的、，的、，则反应能发生
6．为探究与溶液的反应，进行如下实验：
实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。
实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。
下列说法正确的是
A．实验1反应后的上层清液中
B．实验2的总反应方程式为
C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大
D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO—
B．水电离的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO
C．的溶液：
D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO
8．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol L 1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 mol L 1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
已知：Ksp(AgBr)=7.7×10 13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10 12，下列说法不正确的是
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol L 1
C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高
9．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
10．下列说法正确的是
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液
11．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONa B．NH4Br C．NaHSO4 D．NaHCO3
12．下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH一)C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L
13．下列溶液促进水的电离且显酸性的是
A．AgNO3 B．NaHSO4 C．NaClO D．CH3COOH
14．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入显血红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
15．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．1.5mol的液态冰醋酸中含s p σ键0个
B．常温常压下，1mol含有的
C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于
D．1L1 mol L 1NaCl溶液含有个电子
二、填空题
16．综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子 浓度(mol·L-1) 开始沉淀pH
Fe2+ 1.0×10-3 8.0
Fe3+ 4.0×10-2 1.7
Zn2+ 1.5 5.5
Ga3+ 3.0×10-3 3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子 萃取率(%)
Fe2+ 0
Fe3+ 99
Zn2+ 0
Ga3+ 97-98.5
滤液1中残余的Ga3+的浓度为 mol·L-1 (写出计算过程)。
17．水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者 后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者 后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者 后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度 CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu2+的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu2+转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为 。
18．运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某溶液的浓度是：
①此溶液的为 ；
②用水稀释到原来体积的100倍，为 ；
③再继续稀释倍，为 。
(2)室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：
①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的 7(填大小关系)。
②若溶液，则 ，理由是
③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是 (填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若反应后溶液的一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于
19．回答下列问题：
(1)已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，写出1mol甲烷完全燃烧的热化学方程式 。
(2)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡。请写出甲酸的电离方程式 。
(3)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度 Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V3= 。实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V5= 。
20．25℃，改变的溶液的pH，溶液中的、、、浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示。
(1)求的 ；
(2)求25℃时的溶液的pH= 。
21．完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= 。
22．有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)推断B、C的化学式：B ；C 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
D与氯化钙溶液反应： ；
C与硫酸铜溶液反应： 。
(3)实验室检验某溶液中是否含有的方法是 (写出实验操作、现象及结论)。
23．EDTA二钠盐(用Na2H2Y表示)易溶于乙醇，微溶于冷水，广泛应用于滴定实验。EDTA的结构简式为。
实验(一)：制备Na2H2Y。
步骤1：称取一氯乙酸于三口瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至不再产生二氧化碳气泡为止。
步骤2：如图1所示，在50℃条件下保温小时。
步骤3：将步骤2所得混合物倒入烧杯中，用浓盐酸调节pH至1.2，析出大量白色沉淀。
步骤4：从步骤3所得混合物中分离Na2H2Y，如图所示。
已知：4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2→(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2+4HCl。
(1)图1中三口瓶采用 (填“酒精灯”或“热水浴”)加热。
(2)图1中仪器A的名称是 ，NaOH的作用是 。
(3)仪器B的作用是 ，进水口是 (填“a”或“b”)。
(4)用图2装置分离Na2H2Y的优点是 。
(5)分离出来的Na2H2Y用 (填“冷水”、“热水”或“酒精”)洗涤。
实验(二)：用Na2H2Y溶液测定饮用水的总硬度。
饮用水的总硬度用Mg2+、Ca2+的总浓度表示。取VmL某饮用水于锥形瓶中，滴加EBT指示剂，用cmol L-1的Na2H2Y溶液滴定，三次平行实验测定数据如下：
实验 起始读数/mL 终点读数mL
I 0.25 26.54
II 1.20 26.10
III 0.40 25.50
滴定反应：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(6)该饮用水的总硬度为 mol L-1。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．硫化氢溶液与氯气反应生成盐酸和硫沉淀，反应中弱酸氢硫酸转化为强酸盐酸，溶液中离子浓度增大，则向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气，溶液的导电能力比反应前明显增强，但溶液中氢离子明显增大，水的电离程度比反应前明显减小，故A符合题意；
B．硝酸银溶液与氯化氢反应生成硝酸和氯化银沉淀，溶液中离子浓度变化不大，则向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，导电能力变化不大，溶液中氢离子浓度变化不大，水的电离程度变化不大，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则向氢氧化钠溶液中通入少量氯气，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，溶液中氢离子浓度变化不大，水的电离程度变化不大，故C不符合题意；
D．醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵和水，反应中弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，则向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性，溶液的导电能力比反应前明显增强，醋酸铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度比反应前明显增大，故D不符合题意；
故选A。
2．D
解析：A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装KMnO4溶液应选用酸式滴定管，不可用图1装置测定Fe2+的浓度，A不符合题意；
B．用量筒量取所需体积的浓H2SO4后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、冷却后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B不符合题意；
C．利用图3简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C不符合题意；
D．利用图4装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，D符合题意；
故选D。
3．C
解析：A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．在氯化铝溶液中滴加少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3 H2O═Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆，酸性HF强于HClO，根据强酸制取弱酸的原理，HClO和F-不能反应生成HF，故D错误；
故选C。
4．A
解析：A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为，故A正确；
B． 三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体，铁离子将硫化氢氧化成硫单质，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．钡离子恰好沉淀时，氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量1：1反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选A。
5．D
解析：A．由可知，，故存在促进水电离的离子，能促进水的电离使溶液呈碱性，且与其他三种离子可以大量共存，A正确；
B．由质子守恒得，B正确；
C．与在水溶液中都存在沉淀溶解平衡，电离出的与结合生成，能破坏的沉淀溶解平衡，但不能破坏的沉淀溶解平衡，说明，C正确；
D．根据电离常数的大小可以判断酸性强弱：，则题给反应应生成、，或、、或、，D错误；
答案选D。
6．B
【分析】实验2的装置是原电池，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极为正极，X电极为负极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解题。
解析：A．实验1反应后的上层清液为AgI的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，则，故A错误；
B．实验2的装置是原电池，根据氧化还原反应可知，正极Y电极生成Ag，负极X电极生成I2则总反应为，故B正确；
C．实验2的装置是原电池，X电极为负极，Y电极为正极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即K+移向右侧烧杯中，移向左侧烧杯中，所以反应一段时间后，左侧烧杯中c( K+)和右侧烧杯中c()均不变，故C错误；
D．AgNO3和KI发生的反应存在竞争性，并且发生复分解反应的程度大于氧化还原反应的程度，但反应类型不同，不能据此判断平衡常数大小，故D错误；
故选B。
7．C
解析：A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中镁离子、钙离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．水电离的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中铁离子、铜离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C符合题意；
D．与铝反应生成氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子无论是在酸溶液中，还是在碱溶液中均不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
8．D
解析：A．加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN过量，会与铁离子反应，因此溶液变为红色，故A正确；
B．25mL溶液中Br－物质的量n(Br－)= V1 ×10 3 L×c1 mol L 1 V2 ×10 3 L×c2 mol L 1=(V1c1 V2 c2) ×10 3 mol，因此该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol L 1，故B正确；
C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数，故C正确；
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高，Fe3+和Ag+离子会与氢氧根反应，无法指示滴定终点，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．B
解析：A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；
答案为B。
10．D
解析：A．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
B．Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；
C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D．当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确；
故选D。
11．B
解析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故B符合题意；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选B。
12．B
解析：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含有H+的溶液不一定显酸性，故A错误；
B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，如果溶液中c(OH-)C．水的电离过程吸热，升高温度促进水电离，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时，水的离子积为10-12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；
D．酸、碱抑制水电离，因此水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L的溶液，可能显酸性，可能显碱性，故D错误；
故选B。
13．A
解析：A．AgNO3为强酸弱碱盐，银离子水解使溶液显酸性，促进水的电离，A正确；
B．NaHSO4完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子会抑制水的电离，B错误；
C．NaClO为弱酸强碱盐，次氯酸根离子水解，促进水的电离使溶液显碱性，C错误；
D．CH3COOH为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，D错误；
故选A。
14．D
解析：A．水电离出的 c(H+)=1×10 12mol L 1 ，溶液既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，NH与碱不共存，S2-与H+不共存，A不合题意；
B．Kw＝c(H+)c(OH-)，c(H+)>mol L-1 ，故c(H+)>c(OH-)，AlO与H+不共存，B不合题意；
C．滴入 KSCN 溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，不共存，C不合题意；
D．=1×10 12mol L 1，Kw＝c(H+)c(OH-)，c(OH-)=0.1mol L 1，溶液显碱性，所以能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
15．A
解析：A．CH3COOH中C、O经过杂化后与H形成σ键，因此1.5mol的液态冰醋酸中含s p σ键数目为0，故A正确；
B．常温常压下，1mol含有的，故B错误；
C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒得到钠离子数目等于醋酸根离子数目即溶液中数目等于，故C错误；
D．1L1 mol L 1NaCl溶液NaCl物质的量为1mol，NaCl含有个电子，但溶液中还有水，水中含有电子，故D错误。
综上所述，答案为A。
二、填空题
16．0×10-10.2
解析：根据表中数据可知，Ga(OH)3的溶度积常数为，溶液的pH=5.4，即氢氧根离子浓度是10-8.6mol/L，所以滤液1中残余的Ga3+的浓度为。
17．(1) 小于 大于 小于
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)大于 FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
解析：（1）氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，而氢氧化钠在水中完全电离，所以等浓度的氨水和烧碱溶液中的c(OH-)前者小于后者；氯化铵水解促进水的电离，盐酸抑制水的电离，pH值相同的氯化铵溶液溶液和盐酸中水的电离程度前者大于后者；由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时，氯化铵溶液pH增大的程度小于盐酸溶液，即氯化铵pH值小于盐酸；
（2）因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以醋酸钠溶液呈碱性；
（3）由于Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，且FeS和CuS属于同类型难溶化合物，则FeS的溶解度大于CuS的溶解度；Ksp(FeS)> Ksp(CuS)，根据沉淀溶解平衡原理，FeS产生的少量S2-与Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
18．(1) 2 4 7
(2)≥ > 若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－) AD
解析：（1）①溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2；
②用水将溶液稀释到原来体积的100倍，此时c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4；
③用水将该溶液继续稀释倍，此时溶液接近于中性，为7。
（2）①溶液与溶液等体积混合恰好反应生成NaA溶液，如果是强酸，则溶液显中性；如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH≥7；
②若溶液，可知c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；
③A．常温时，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7 mol·L－1，则c(H＋)+c(OH－)=2×10－7 mol·L－1，A正确；
B．当HA为弱酸时，的HA溶液浓度大于的溶液，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH<7，B错误；
C．根据B中分析可知C错误；
D．HA可能是强酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3 mol·L－1，则V1一定小于V2，D正确；
故选AD。
19．(1)
(2)
(3)反应温度 0 稀硫酸浓度(或H+浓度) 6.0
解析：（1）已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出55.6kJ×16=889.6kJ热量，热化学方程式：。
（2）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡，电离方程式：。
（3）探究实验要求单一变量，从表中数据可知，实验①、②的反应温度不同，则可探究反应温度对反应速率的影响，为使其它条件均相同，应有：V1=10.0mL，V2=10.0mL，为使溶液总体积相同，因此V3=0；从表中数据可知，实验①、③稀硫酸用量不同，则可探究稀硫酸浓度(或H+浓度)对反应速率的影响，为使其它条件均相同，应有V4=10.0mL，为使溶液总体积相同，因此V5=6.0mL。
20．(1)10-4.74
(2)8.37
解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，当pH减小时，水解平衡正向移动，溶液中CH3COOH浓度增大，CH3COO-浓度减小，故a线代表的是CH3COO-，c线代表的是CH3COOH，由于稀溶液中存在Kw=c(H+)·c(OH-)，温度不变，Kw也不变，故b线代表的是H+， d线代表的是OH-。
(1)曲线a、c交点对应溶液pH=4.74，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，c(H+)=10-4.74 mol/L，则此时CH3COOH电离平衡常数Ka== c(H+)=10-4.74，故此处填10-4.74；
(2)CH3COONa完全电离，由于CH3COO-水解是微弱的，故c(CH3COO-)≈c(CH3COONa)=0.010 mol/L，c(CH3COOH)≈c(OH-)，由Ka=，解得c(OH-)=10-5.63 mol/L，则c(H+)=，则pH=-Lgc(H+)=8.37。
21．(1)3
(2)
解析：（1）由题意可得下列关系式：FeClx～xCl-～xOH-～xHCl，则n(Cl)=n(Cl-)=n(OH-)=n(HCl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol，m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g，n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol。n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010≈1：3，即x=3。
（2）由题意可得下列关系式：CuSO4·5H2O～Cu2+～H2Y2-，则ag试样中n(CuSO4·5H2O)=n(H2Y2-)=cmol·L-1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=。
22．(1)
(2)
(3)取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
解析：（1）由以上分析可知，B为碳酸钡，C为氢氧化钡，故为BaCO3；Ba(OH)2；
（2）①碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为Ca2+ + CO = CaCO3↓；
②氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH +Cu2++SO= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓；
（3）检验SO的方法：取少许待测液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则含有SO，反之则无。
23．(1)热水浴
(2)滴液漏斗(或恒压漏斗) 中和产物中的HCl
(3)冷凝回流，提高原料利用率 b
(4)过滤速率加快
(5)冷水
(6)
【分析】由题干实验装置图可知，图1为制备Na2H2Y的反应装置，反应原理为：4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2→(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2+4HCl，由于乙二胺等有机物易挥发，故三颈瓶中的仪器B用于冷凝回流以提高有机物的利用率，仪器A为恒压漏斗，用于加入乙二胺等溶液，温度计用于控制反应温度为50℃，故三颈瓶可以用热水浴加热，图2所示装置为抽滤装置，由于加快过滤的速率，据此分析解题。
解析：（1）水浴加热可以热均匀、且能较好地控制温度，由题信息可知反应时在50℃条件下保温小时，故图1中三口瓶采用热水浴加热，故答案为：热水浴；
（2）由实验装置图1可知，仪器A为滴液漏斗(或恒压漏斗)，根据反应原理知，乙二胺与氯乙酸钠反应生成了氯化氢，加入氢氧化钠中和氯化氢，促进反应向正反应方向进行，故答案为：滴液漏斗(或恒压漏斗)；中和产物中的HCl；
（3）由于反应物中乙二胺易挥发，故图1中冷凝管起冷凝回流的作用，提高有机原料利用率，为提高冷凝效果，冷凝管应该从下口进水，上口出水，故答案为：冷凝回流，提高原料利用率；b；
（4）由实验装置图可知，图2装置为抽滤装置，抽去部分空气，减小抽滤瓶内的压强，在外压和重力作用下过滤速率加快，故用图2装置分离Na2H2Y的优点是加快过滤速率，故答案为：加快过滤速率；
（5）由题干信息可知，EDTA二钠盐(用Na2H2Y表示)易溶于乙醇，微溶于冷水，故分离出来的Na2H2Y用冷水洗涤，以减小Na2H2Y因溶解而造成的损失，故答案为：冷水；
（6）实验I、II、III消耗Na2H2Y溶液的体积依次为26.29mL、24.90mL、25.10mL。舍去26.29mL，剩余两次实验消耗滴定液的平均体积为25.00mL，根据反应方程式：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+，可知n(Ca2+)+n(Mg2+)=n(H2Y2-)=25.00×10-3L×cmol/L=25.00×10-3×cmol，故该饮用水总硬度为，故答案为：