2023~2024学年安徽县中联盟高二12月联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章~第3章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1.下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是
A.钠与水反应
B.煤气燃烧
C.氧化钙溶于水
D.碳酸钙受热分解
2.下列化学用语对事实的表述正确的是
A.电解精炼铜阴极的电极反应式：Cu一2eCu+
B.明矾溶液呈酸性：A1+十3H2O→A1(OH)3十3H
C.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe一3e—Fe3+
D.Naz CO3溶液能去油污的原理：CO+2H2O一HzCO十2OH
3.2SO2(g)十O2(g)一2S)3(g)是工业制硫酸的重要反应。已知
c/imolL
c[SO(g)]随时间变化情况如图所示，在0~10min内用O2表示的平
均反应速率为0.04mol·L1·min1,则a等于
A.0.8
B.1.0
1011un
C.0.4
D.0.6
4.一定温度下，向0.1mol·L1的CH COOH溶液中加入CH:COONa品体或加水稀释时，下
列各量保持不变的是
A.溶液的pH
B.CH COOH的电离程度
C.溶液的导电能力
c(CH COOH)
D.c(CH,Co0)·c(H)
【高二12月联考·化学试题第1页（共6页）】
242283D-1
5.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
断裂1mol化学键所需的能量/kJ·mol-1
413
347
614
436
下列说法正确的是
A.断裂C一H键所需的能量一定小于断裂H一H键所需的能量
B.由上表数据可以计算出H2的摩尔燃烧焓
C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H(g)C2H(g)十H(g)△H=+123k·mol
D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
6.可逆反应A( )十aB(g)一C(g)十2D(g)(a为正整数)△H。反应过程中，当其他条件不
变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
时间
时问
A.T>T2、p>p2
B.a不可能大于3
C.该反应的△H>0
D.反应过程中，始终有v(C)=2(D)
7某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K一恒容时若温度升高。
C的浓度增加。下列说法正确的是
A.其他条件不变，增大压强，平衡左移
B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)一C(g)十2D(g)△H0
C.增大c(A)、c(B),K增大
D.平衡时，向体系中再加人C,逆反应速率逐渐增大
8.常温常压下，某烧碱溶液与0.1olNO2(不考虑存在N2O4)恰好完全反应，得到pH=9的
NaNO2、NaNO的混合溶液。设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.原烧碱溶液中含Na+的数目为0.1N
B.NO2的体积为2.24L
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5VA
D.所得溶液中NO2的数目为0.05NA
9.下列铁制品防护的装置或方法中错误的是
直
地
源
片
钢供揄水管
铁市
C15)
皱件
溶被
海水
A.外加电流法
B.牺牲阳极法
C.表面镀铜
D.表面喷漆
【高二12月联考·化学试题第2页（共6页）】
242283D-12023~2024学年安徽县中联盟高二12月联考·化学试题
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本大题共14小题，每题3分，总共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
个
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
B
A
D
2
D
A
A
B
A
B
公
1.D【解析】钠与水反应、煤气燃烧、氧化钙溶于水与水发生反应均放热，碳酸钙受热分解吸热，D项符合题意。
2.B【解析】电解精炼铜时，在阴极，溶液中的Cu+得电子生成Cu,阴极反应为Cu+十2e一一Cu,A项错误；
A1+水解生成AI(OH)a,溶液呈酸性，B项正确；Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为Fe一2e一一Fe+,
C项错误；Na2CO在溶液中能发生水解，生成OH-等，其原理为CO+H2O-HCO十OH,D项
错误。
3.A【解析】由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2×0.04mol·L1·min1=
0.08mol·L1·min1,a=10min×0.08mol·L1·min1=0.8mol·L1,A项正确。
c(CH:COOH)1
4.D【解析】(CH,CO0,c(H不，K.仅与温度有关，D项符合题意。
5.C【解析】由于C一H键与H一H键的物质的量未知，无法确定断裂C一H键所需的能量是否一定小于断裂
H一H键所需的能量，A项错误；缺少O一H、O一O键的键能，无法计算H2的摩尔燃烧焓，B项错误；根
据(413×6+347一436一4×413一614)kJ·mol1=+123kJ·mol1,C项正确；乙烯加氢制乙烷的
△H0,△S<0,根据△G=△H一T△S<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行，D项错误。
6.B【解析】先拐先平数值大，由图可知：T
即a=1,假设A为非气态，则a<3,即a=1或a=2,B项正确；温度升高，C的百分含量减小，说明正反应
为放热反应，C项结误：反应过程中，始终有2u(C)=(D),D项错误。
7.D【解析】由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)十2D(g)一2A(g)十B(g),升高温度，C的浓度增加，则
△H<0,其他条件不变，增大压强，平衡不移动，A项、B项错误：温度不变，K不变，C项错误；增大反应物
的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确。
8.A【解析】2NO2+2 NaOH=NaNO2+NaNO+H,O,0.1 mol NO2和0.1 mol NaOH恰好反应，所以原烧
碱溶液中含Na+的数目为0.1N,A项正确：常温常压不是标准状况，0.1olO体积不是2.24I
B项错误；因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH)=10-5ol·L1,溶液体积未知，不能计
算OH的数目，C项错误：反应生成0.O5 mol NaNO2,因为亚硝酸根离子水解，所得溶液中NO2的数目
小于0.05Nx,D项错误。
9.A【解析】外加电流法，被保护的金属钢制管桩应与电源负极相连，A项错误；镁比铁活泼，此为牺牲阳极
法，B项正确：铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C项正确：在铁表面喷漆
能与空气，水隔开，D项正确。
10B【解析】分析图可知：H2失去电子，发生氧化反应，NO得到电子，发生还原反应，a极接电源的负极，b极
接电源的正极，A项错误；阳极电极反应式为H一2e一一2H,根据闭合回路中电量守恒，同时会有等
量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此阳极区的pH基本不变，B项正确：未指明11.2L
H2是否处于标准状况下，无法判断所生成CO(NH2)z的物质的量，C项错误；a极发生还原反应，其电
极反应式为2NO+CO2+10e+10H+CO(NH2)2+3HO,D项错误。
山，B【解析】当压强相等时，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体物质的量增加，悬号减小，根据图像可
知，T>T2,A项错误；a,c均在T2温度下，化学平衡常数只受温度的影响，因此K(a)=K(c),升高温
度，平衡向正反应方向移动，根据A选项分析，K(b)>K( )，B项正确；b点温度、压强高于a点温度、压
强，温度升高、压强增大，反应速率加快，即(b)>(a),C项错误；号=30g·m01,即气体平均摩
【高二12月联考·化学试题参考答案第1页（共2页）】
242283D-1