【金识源】2014-2015高中化学学案（全册打包36套）鲁科版选修3

第4节　分子间作用力与物质性质
第1课时　范德华力与物质性质
学习目标　1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力
1．概念
________之间存在的多种____的____________。
2．分类
分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质
1．范德华力
____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征
(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素
一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质
(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．范德华力存在于所有分子之间
B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素
C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用
D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
2．下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4　②Cl2和F2
③O2和N2　④CO和N2　⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是(　　)
A．只有①② B．只有③④⑤
C．只有②③④ D．①②③④⑤
3．下列各组中的两种物质：
①HI和HBr　②CF4和CH4　③PCl ( http: / / www.21cnjy.com )3和NF3　④N2和H2　⑤ICl和Br2　⑥NO和N2　⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是(　　)
A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦
C．都是 D．都不是
4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
5．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)
A．原子间的化学键键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
练基础落实
知识点一　范德华力
1．下列关于范德华力的叙述不正确的是(　　)
A．是一种较弱的化学键
B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少
C．范德华力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子之间存在范德华力
2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)
①碘和干冰的升华　②二氧化硅和生石灰熔化　③氯化钠和铁的熔化　④苯和己烷的蒸发
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
3．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)
A．碘和碘化钠
B．金刚石和重晶石
C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
D．干冰和二氧化硅
4．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是(　　)
A．碘的升华 B．氨的液化
C．铝的熔化 D．食盐的溶解
知识点二　影响范德华力大小的因素
5．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点三　范德华力对物质物理性质的影响
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(　　)
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te
7．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是(　　)
A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al
8．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　)
A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素
B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
练综合拓展
9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3的低
D．因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高
10．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)
A．干冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
11．下列观点错误的是(　　)
A．宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
12．若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是(　　)
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
13.在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化。
①Cl2、N2　②SiH4、CH4　③SO2、CO2　④邻二甲苯、对二甲苯　⑤甲烷、乙烷　⑥丁烷、异丁烷
第4节　分子间作用力与物质性质
第1课时　范德华力与物质性质
双基落实
一、
1．分子　弱　相互作用
2．范德华力　氢键
二、
1．分子之间　一种相互作用力　固态　液态
2．(1)化学键　小　(2)分子　弱相互　电性　方向
饱和　(3)短程　弱
3．组成　结构　相对分子质量　增强
4．(1)熔点　沸点　(2)气　液　固　(3)高
课堂练习
1．D　[随着分子间距的增加，范德华 ( http: / / www.21cnjy.com )力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，只有几个pm，即只有当分子间距符合几个pm时才能存在范德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用相对于化学键，仍属于弱作用。所以只有D选项正确。]
2．D　[①②③组分别属于组成和结构相似的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，前者的相对分子质量大于后者，所以范德华力前者大于后者；④组结构相似且相对分子质量相等，但前者为极性分子，分子间的范德华力大；⑤组中的两种物质组成和相对分子质量相同，但前者为链状，后者有支链，结构不同，前者分子间的距离小，范德华力大。总之①②③④⑤各组范德华力前者都大于后者。]
3．C　[它们各组物质分子间的范德华力都是前者大于后者，所以熔、沸点前者都高于后者。]
4．A
5．B　[卤素单质结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。]
课时作业
1．A
2．C　[①中碘和干冰都 ( http: / / www.21cnjy.com )是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。④中苯和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。③中氯化钠由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。②中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。]
3．C
4．A　[题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确；B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项是破坏离子键。]
5．B　[CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与 ( http: / / www.21cnjy.com )是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2； ( http: / / www.21cnjy.com )的极性大于且两者相对分子质量相同，故 ( http: / / www.21cnjy.com )的分子间的范德华力大于。]
6．D　[A项可联系三种物质在常温 ( http: / / www.21cnjy.com )下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2Al3＋，Cl－>O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。]
7．B
8．D　[范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是惟一的影响因素。]
9．C　10.B　11.D
12．D　[此题为一道物理与化学的 ( http: / / www.21cnjy.com )综合试题。粒子间都存在一定的作用力。所以，将金粉和铜粉混合或将牛奶加入水中混合在地球上与在太空中一样能完成。上述实验都与重力无关。但在过滤操作中，固体与液体的分离是在重力的作用下液体流到低处来完成的，太空中物体处于失重状态，液体也就不会自动流下。]
13．①Cl2　②SiH4　③SO2　④邻二甲苯　⑤乙烷
⑥丁烷
解析　①②⑤三组气体中的分子均 ( http: / / www.21cnjy.com )为组成结构相似的分子，只要从相对分子质量的大小就可以判断更易液化的气体分别是各组气体中相对分子质量较大的分子，即①Cl2、②SiH4、⑤乙烷。③组中SO2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，并且SO2是极性分子，所以SO2分子间的范德华力大于CO2分子间的范德华力，故SO2易液化。④组中的邻二甲苯、对二甲苯的相对分子质量相等，邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，所以邻二甲苯分子间的范德华力大于对二甲苯分子间的范德华力，故邻二甲苯易液化。⑥组中丁烷、异丁烷是同分异构体，异丁烷分子含有支链，使分子间接触面积减小，分子间作用力减小，所以丁烷分子更易液化。第2课时　苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理
学习目标　1.认识苯分子的空间构型。2.理解价电子对互斥理第2课时　苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理
论和等电子原理，并掌握它们在认识分子空间构型时的应用。
一、苯环的结构与大π键
苯环上，C原子以________杂化，每个C原子的两个sp2杂化轨道分别与另外两个C原子的杂化轨道形成σ键，六个碳原子形成____________的碳环，另外一个sp2杂化轨道与H原子的____轨道形成σ键，同时，六个C原子上剩余的____轨道，以“________”的形式形成多原子、多电子的________键。
二、价电子对互斥理论
1．理论模型
(1)分子中的价电子对——成键 ( http: / / www.21cnjy.com )电子对和孤电子对由于相互________作用，尽可能趋向彼此________，分子尽可能采取________的空间模型。
(2)AXm型分子中，A与X之间通过两对或三 ( http: / / www.21cnjy.com )对电子(即通过双键或叁键)结合而成，则价电子对互斥理论把双键或叁键作为________电子对看待。
2．价电子对互斥理论的两种类型
价电子对互斥理论说明的是________________________，而分子的空间构型指的是______________空间构型，____________________。
(1)当中心原子________________，两者的构型一致。
(2)当中心原子________________，两者的构型____________。如下表中几例：
物质 H2O NH3 CH4 CCl4
价电子对互斥理论 四面体形 四面体形 四面体形 四面体形
分子的空间构型 V形 三角锥形 正四面体形 正四面体形
键角 104.5° 107.3° 109.5° 109.5°
杂化类型 sp3杂化
三、等电子原理
1．内容：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的____________和______________等结构特征。
2．应用：判断一些简单分子或离子的空间构型。
(1)SO、PO等离子具有________通式，价电子总数为________，中心原子采取________杂化，呈____________空间构型。
(2)SO HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 、PO等离子具有__________通式，价电子总数为__________，中心原子采取__________杂化，由于存在一对孤对电子，分子呈______________空间构型。
1．以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)
A．C2H2 B．CS2
C．NH3 D．C6H6
3．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
4．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)
A．XeO4 B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
5．(1)根据等电子原理，仅由第2周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
(2)根据等电子原理，由短周 ( http: / / www.21cnjy.com )期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________。
练基础落实
知识点一　苯分子的结构与性质
1．苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)
A．分子中不存在π键
B．分子中存在6电子大π键，结构稳定
C．分子是平面结构
D．分子中只存在σ键
2．下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是(　　)
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中C原子采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D．苯能使溴水褪色
3．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH
⑤NH3　⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
知识点二　价电子对互斥理论
4．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
5．用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
6．下列叙述正确的是(　　)
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，它是对称的平面形分子
知识点三　等电子原理
7．1919年，Langmu ( http: / / www.21cnjy.com )ir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间构型相似的是(　　)
A．SO2和O3 B．CO2和NO2
C．CS2和NO2 D．PCl3和BF3
练方法技巧
中心原子上孤电子对数的确定方法
8．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)
A．NO B．NH3
C．H3O＋ D．CO2
练综合拓展
9．在以下的分子或离子中，空间构型不是三角锥形的是(　　)
A．NF3 B．CH
C．BF3 D．H3O＋
10.CH、·CH3、 ( http: / / www.21cnjy.com )CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。
11．依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
CH4 CO C2O
NH N2H NO N2
第2课时　苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理
双基落实
一、
sp2　正六边形　1s　2p　肩并肩　大π
二、
1．(1)排斥　远离　对称　(2)一个
2．价电子对的空间构型　成键电子对　不包括孤对电子
(1)无孤对电子时　(2)有孤对电子时　不一致
三、
1．空间构型　化学键类型
2．(1)AX4　32　sp3　四面体　(2)AX3　26　sp3　三角锥形
课堂练习
1．B　[每个碳原子剩下一个未参加杂化的2p轨道上的电子以“肩并肩”的方式重叠，形成了一个6电子的大π键，所以B项错误。]
2．C
3．D　[在H2S中，价电子 ( http: / / www.21cnjy.com )对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。]
4．D
5．(1)N2　CO　CO2　N2O　(2)SO2、O3
课时作业
1．B　[苯分子中碳碳原子之间的键不是单纯 ( http: / / www.21cnjy.com )的单键或双键，而是介于单、双键之间的独特的键，即存在6个电子的大π键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应褪色，所以选B。]
2．D
3．A　[sp2杂化轨道形 ( http: / / www.21cnjy.com )成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中C原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的C原子为sp1杂化；⑤NH3中N原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。]
4．C　[本题考查杂化轨道类 ( http: / / www.21cnjy.com )型与分子构型之间的关系。A中NH3中N原子为sp3型杂化，错误；B中NH3分子中N原子形成四个杂化轨道，错误；D也无法说明两者的分子空间构型不同，错误。C正确。]
5．D　[SO3中的S原子的价电 ( http: / / www.21cnjy.com )子全部用于形成了共价键，价电子对数为3，根据价电子对互斥理论，这三个价电子对应呈平面正三角形，S周围有3个氧原子，故选D。]
6．A
7．A　[由题中信息可知，只要 ( http: / / www.21cnjy.com )算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。]
8．A　[NO中N的孤电子对数＝(5＋1－ ( http: / / www.21cnjy.com )3×2)/2＝0，所以NO中无孤对电子，N原子通过三对电子与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤对电子，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥形；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤对电子，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。]
9．C　[其中NF3、CH和H3O＋的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有BF3中的B以sp2杂化，形成平面正三角形分子。所以选C。]
10．sp2　120°
解析　根据杂化轨道类型中sp2杂化轨道的空间构型特点，可得答案。
11．(从左到右)C2H6　NO　CO2　N2O4　CO第3课时　习题课
练基础落实
知识点一　原子晶体和分子晶体
1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
2．下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是(　　)
A．硅晶体、二氧化硅晶体
B．足球烯(C60)、天然气水合物
C．金刚石、冰
D．干冰、碳化硅
知识点二　分子晶体和原子晶体的物理特征
3．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)
A．C3N4是分子晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合
4．在40 kPa高压下，用激光器加 ( http: / / www.21cnjy.com )热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是(　　)
A．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—C键和2 mol C—O键
知识点三　影响各晶体物理性质的因素
5．下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
6．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C===O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
练高考真题
7．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(　　)
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
8．(2007·海南，22)下列叙述正确的是(　　)
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
练综合拓展
9．据某科学杂志报道，国外有一研究机构 ( http: / / www.21cnjy.com )发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕”，经测定其中包含C60，并且也有Si60结构，下列叙述不正确的是(　　)
A．该物质有很高的熔点，很大的硬度
B．该物质形成的晶体属于分子晶体
C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面
D．该物质的相对分子质量为2 400
10．下列说法中正确的是(　　)
A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
11．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
12．下列说法正确的是(　　)
A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NA
B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子
D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
14．有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)
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A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
15.德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：
(1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。
(2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。
16．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3
种晶体进行实验，结果如下表。
熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应
A 811 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀
B 3 550 很大 不溶 不导电 不反应
C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A____________；B____________；C____________。
(2)晶体的类型分别为：
A____________；B____________；C____________。
(3)晶体中粒子间的作用力分别为：
A____________；B____________；C____________。
第3课时　习题课
1．C　[属于分子晶体的有SO3、HCl ( http: / / www.21cnjy.com )、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成，稀有气体分子间不存在化学键。]
2．C　3.C　4.B
5．C　[A项中三种物质都是原子 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体，因原子半径r(C)C—Si>Si—Si。键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点大于PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。]
6．C
7．D　[选项A中离子晶体中每 ( http: / / www.21cnjy.com )个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。]
8．C　[原子、分子构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A错。原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键如SiO2，B错。离子晶体中可能有共价键，如NaOH、Na2O2等，C正确。有些金属晶体熔沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等。]
9．A　[由题意知，C60Si60应为分子晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体，故其应具有较低的熔点和较小的硬度，A项错误；因键长Si—Si>C—C，所以Si60的体积应大于C60的体积，所以C60Si60晶体结构中C60被包裹在Si60里面，C项正确。]
10．C　11.A　12.B
13．D　[C3N4晶体具有比金刚石还大的 ( http: / / www.21cnjy.com )硬度是因为N—C键比C—C键的键能大；C3N4晶体原子间以N—C极性键形成空间网状结构，故D项说法错误。]
14．C　[在NaCl晶体中，距N ( http: / / www.21cnjy.com )a＋最近的Cl－有6个，形成正八面体，A正确；在CaF2晶体中，每个晶胞平均占Ca2＋：8×＋6×＝4个，B正确；在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，C错；由铜晶胞可知，D正确。]
15．(1)12　30　分子晶体
(2)C60　结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高
解析　(1)C20分子中的棱边数为 ( http: / / www.21cnjy.com )＝30(每个C原子形成三条键)，所以含五边形的个数为×2＝12(每条棱被2个五边形共用)，此题明确提出C20为空心笼状分子，故为分子晶体。
(2)C60与C20都为分子晶体，结构具有一定的相似性，相对分子质量越大，熔点越高。
16．(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　范德华力
解析　根据A、B、C所述晶体的性质可知 ( http: / / www.21cnjy.com )，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。本章复习课
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练基础落实
知识点一　化学键类型与物质类别
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是(　　)
A．H2O B．NH4Cl
C．NaCl D．Na2O2
3．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是(　　)
A．盐酸和NaOH溶液 B．氯化氢溶于水
C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀硫酸反应
知识点二　共价键的类型与分子的空间构型
4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是(　　)
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
5．下列说法中不正确的是(　　)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
6．下列分子中不存在π键的是(　　)
A．C2H2 B．C2H4
C．CH4 D．C6H6
7．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是(　　)
A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体
B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体
D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体
8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物(　　)
A．2s22p6 B．3s2
C．4s1 D．3d64s2
9．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
知识点三　共价键的特征
10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
11．以下说法正确的是(　　)
①若把H2S分子写成H3S分子 ( http: / / www.21cnjy.com )，违背了共价键的饱和性　②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性　③所有的共价键都有方向性　④只有化合物中才存在离子键和极性共价键
A．①② B．②④
C．①③ D．①④
知识点四　分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系
12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是(　　)
A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4
C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2
知识点五　分子间作用力对物质性质的影响
14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　)
A．Li、Na、K、Rb
B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl
D．F2、Cl2、Br2、I2
15．下列事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
练综合拓展
16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
17．下列物质的电子式错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
18.处于前三周期的主族元素A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L H2(标准状况)，试回答：
(1)写出元素符号：
A．________，B.________，C.________，D.________；
(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：
沸点__________，稳定性__________，水溶液的酸性____________；
(3)四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是________________________；
(4)四种元素的电负性由小到大的顺序是______________________。
本章复习课
目标落实
共价键：共用电子对　重叠 ( http: / / www.21cnjy.com )　能量降低　头碰头　肩并肩　不同　相同　饱和性　方向性　共价分子：sp1　sp2　sp3　直线形　三角形　四面体形　不重合　重合　原子数与电子总数均　离子键：静电作用　无方向性　无饱和性　配位键：孤电子对
空轨道　金属键：电性作用　无方向性　无饱和性
分子间作用力：范德华力　氢键　氢键具有方向性
饱和性　熔、沸点　熔、沸点
课时作业
1．B　2.B
3．C　[原物质为共价分子的只有B、C ( http: / / www.21cnjy.com )，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键，而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成离子键。]
4．A
5．C　[A项σ键为“头碰头”重叠，π键为 ( http: / / www.21cnjy.com )“肩并肩”重叠，故σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强；B项两原子之间成键一定有一个σ键，其余为π键，如：D项中N≡N有1个σ键2个π键；C选项气体单质分子如稀有气体无化学键。]
6．C
7．C　[A项：应有2个 ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )，B项同A，C项 ( http: / / www.21cnjy.com )只有一种结构，故C正确，D错误。]
8．D　[易形成配位化合物的应为有空轨道的过渡元素，A为Ne，B为Mg，C为K，D为Fe，故选D。]
9．C　[A选项NH3为极性分子不能说明 ( http: / / www.21cnjy.com )NH3一定为三角锥形，B选项三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。]
10．B　11.D　12.B
13．A　[A中的HF属于极性键构成的极 ( http: / / www.21cnjy.com )性分子，NH3是三角锥形结构属于极性分子，而O3是V形结构也是极性分子，所以A对。B中的CCl4，C中的SO3，D中的BF3、CS2都为非极性分子。所以答案为A。]
14．D
15．B　[此题考查共价键、氢键和范德华 ( http: / / www.21cnjy.com )力的作用等有关知识，由选项可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键的键能有关，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点高低与范德华力有关。]
16．B　17.B
18．(1)Al　Na　F　Cl　(2)HF>HCl　HF>HCl　HCl>HF　(3)F>Cl>Al>Na　(4)Na学习目标　1.掌握原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分的内在联系。2.知道原子半径与原子的核外电子排布的关系及在周期表中的变化规律。
1．参阅课本P14图1－2－7 ( http: / / www.21cnjy.com )鲍林近似能级图，简单地写成7个能级组：________，________，________，____________，____________，________________，________________。
2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳
的电子数等于________________________________，1～6周期所包含的元素种数分别
是________________，第7周期为不完全周期。周期与________________有关，即周期序数＝____________。
3．族的划分与原子的____________和____________密切相关，同族元素原子的价电子
数目________。主族元素原子的价电子全 ( http: / / www.21cnjy.com )部排布在最外层的________或______轨道上，并且主族元素所在族的序数＝该元素原子的______________。对于过渡元素的原子，价电子
排布为________________________________。而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与族序数________。
4．由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个______体，
并采用________的方法来测定它的半径。
5．同周期中，除稀有气体元素外， ( http: / / www.21cnjy.com )随着原子序数的增大，元素的原子半径自左到右逐渐减小，原因是增加电子产生的________________________小于核电荷增加导致的_____。
同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐________，因为电子层
的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，____________________占了主要地位。
同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布
在____________轨道上，它对 ( http: / / www.21cnjy.com )外层________________________与核电荷数增加带来的_______大致相当，使______________的变化幅度不大。
元素原子的核外电子排布决定了元素 ( http: / / www.21cnjy.com )在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，根据这一排布式回答1～2题。
1．该元素所处的周期是(　　)
A．第2周期 B．第3周期
C．第4周期 D．第6周期
2．该元素所处的族是(　　)
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅡB族 D．ⅤB族
3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)
A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族
4．主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　)
A．ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p1
练基础落实
知识点一　核外电子排布与元素周期表
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)
A．VB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族
知识点二　微粒半径与核外电子排布
3．元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
B．元素的化合价呈现周期性变化
C．原子的性质呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
4．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是(　　)
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
D．非金属阴离子的半径小于其原子半径
5．下列微粒半径大小比较错误的是(　　)
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
练方法技巧
微粒半径大小的判断方法
6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
由原子序数推断元素在周期表中的位置
7．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
8．第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为(　　)
A．第8周期ⅢA族 B．第6周期ⅤA族
C．第7周期ⅣB族 D．第7周期ⅣA族
练高考真题
9．(2009·全国理综Ⅱ，9)某 ( http: / / www.21cnjy.com )元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
A．它是副族元素
B．它是第6周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
10．(2009·四川理综，10)X、 ( http: / / www.21cnjy.com )Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11．(2006·四川理综，19)已 ( http: / / www.21cnjy.com )知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X练综合拓展
12．下列说法中，正确的是(　　)
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
13.由下列元素在周期表中的位置，给出元素原子的价电子排布式。
(1)第4周期ⅥB族；(2)第5周期ⅠB族；(3)第5周期ⅣA族；(4)第6周期ⅡA族；(5)第4周期ⅦA族。
14．A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：
(1)A________；B________；C________；D________。
(2)各原子形成简单离子的电子排布式。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为______________________________。
(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：___________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　核外电子排布与元素周期表、原子半径
双基落实
1．1s　2s、2p　3s、3p　4s、3d、4p　5s、4d、5p　6s、4f、5d、6p　7s、5f、6d、7p
2．对应周期所包含的元素种数　2、8、8、18、18、32　主量子数n　电子层数
3．价电子数目　价电子排布　相同　ns　nsnp　价电子数　(n－1)d1～10ns1～2　相等
4．球　统计
5．电子间的排斥作用　核对外层电子的吸引作用　增大　电子间的排斥作用　(n－1)d　电子间的排斥作用　核对电子的吸引作用　有效核电荷
课堂练习
1．C
2．D　[族数等于价电子数。价电子排布为3d34s2，共5个电子，而且排在d、s轨道中，应为副族。所以为ⅤB族。]
3．D
4．C　[由A和B为主族元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了CO2)，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。]
5．A　[A为Al，B为N，C为S，D为B ( http: / / www.21cnjy.com )，根据原子半径的递变规律：同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，可知半径最大的是Al。]
课时作业
1．D　[A项，第2周期N原子为三个单电子 ( http: / / www.21cnjy.com )，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。]
2．C　[由离子的电子排布式可推出原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，因为价电子排布在d、s轨道且共有8个价电子，所以为Ⅷ族。]
3．D　[元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。]
4．B　[金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以B对，A错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。]
5．C　[同主族，由上到下微 ( http: / / www.21cnjy.com )粒半径逐渐增大，所以A对，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以B对，C错，C应该为F－>Na＋>Mg2＋，D可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，所以D也对。]
6．A　[同一元素微粒的半径大小顺序为r阴>r原>r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。]
7．C　[根据元素的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期ⅤA族。]
8．D
9．D　[稀有气体Xe的 ( http: / / www.21cnjy.com )核外各层电子数为2、8、18、18、8，可推知63号元素应为第6周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。]
10．D　[考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。X、Y、Z、M——分别是O、S、Cl、K。
非金属元素气态氢化物的还原性取决于其本身的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于O>S，Cl>S，故H2S的还原性最强，A错；K＋、S2－、Cl－核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)，B错；C项中K2S是含有离子键的离子晶体，C错；Cl对应的最高价氧化物的水化物为HClO4，D对。]
11．B　[aW3＋、bX＋、cY2－、d ( http: / / www.21cnjy.com )Z－都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而Y、Z位于W、X的上一周期，且为非金属元素，原子序数d>c。W、X为金属元素，原子序数a>b，故四种元素的原子序数为YZ－，氢化物稳定性H2Y12．D　[第ⅡA族都是金属元素，A错；ⅦA族都是非金属元素，B错；ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。]
13．(1)3d54s1　(2)4d105s1　(3)5s25p2　(4)6s2
(5)4s24p5
解析　ⅢB族～ⅦB族元素的价电子 ( http: / / www.21cnjy.com )排布分别为(n－1)dxns2(x＝1～5)，且价电子数等于族序数。故(1)为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故(2)为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故(3)为5s25p2，(4)为6s2，(5)为4s24p5。
14．(1)Al　S　O　Na
(2)Al3＋：1s22s22p6　S2－：1s22s22p63s23p6
O2－：1s22s22p6　Na＋：1s22s22p6
(3)r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
(4)S2－＋H2OHS－＋OH－，
HS－＋H2OH2S＋OH－第2课时　分子晶体
【学习目标】
1.掌握分子晶体的结构特点及物理性质特点。
2.能够识别各种类型的晶体。
一、分子晶体
1．概念
分子间通过________________结合而成的晶体。
2．结构特点
由于分子间作用力不具有____________，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用________，采取____________的方式。
3．物理性质
(1)分子晶体由于以比较弱的__________________相结合，因此一般熔点________，硬度________。
(2)对组成和结构________、晶体中 ( http: / / www.21cnjy.com )又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。如熔点：HCl____HBr____HI。
4．常见物质
几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的______________，____________以及大多数
____________形成的晶体都属于分子晶体。
二、石墨晶体
1．结构特点
石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子 ( http: / / www.21cnjy.com )排列成________________，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都跟其他____________相结合。在同一个层内，相邻的碳原子以__________相结合，层与层之间以____________相结合(如图)。
( http: / / www.21cnjy.com )
2．所属类型
石墨中既有________________，又有________________，同时还有________________的特性，是一种________________晶体。
3．物理性质
由于石墨结构的特殊性，使其 ( http: / / www.21cnjy.com )熔点________，有很好的__________，可做________、__________、__________、原子反应堆中的中子减速剂等。
1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　　)
A．NH4NO3 B．Si
C．C6H5OH D．Cu
3．下列各物质中均能导电且导电本质相同的是(　　)
A．石墨和稀硫酸 B．镁和熔化的KNO3
C．金刚石和晶体硅 D．镁和铝
4．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示 ( http: / / www.21cnjy.com )，即8个CO2分子构成立方体的8个顶点，6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2分子周围与它的距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．4个 B．8个
C．12个 D．6个
5．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
(2)氧化物MO的电子总数 ( http: / / www.21cnjy.com )与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO ( http: / / www.21cnjy.com )2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键_________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练基础落实
知识点一　分子晶体
1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
2．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是(　　)
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
知识点二　分子晶体的组成
3．下列晶体中由原子直接构成的单质有(　　)
A．硫 B．生铁
C．金刚石 D．金属镁
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
知识点三　分子晶体的物理性质特点
5．下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点1 070°C，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31°C，液态不导电，水溶液导电
C．难溶于CS2，熔点1 128°C，沸点4 446°C
D．熔点97.81°C，质软导电，密度0.97 g·cm－3
6．分子晶体在通常情况下不具有的性质是(　　)
A．晶体构成微粒是分子
B．干燥或熔化时均能导电
C．微粒间以范德华力结合
D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体
知识点四　石墨晶体的结构特点
7．石墨晶体中，层与层之间的结合力是(　　)
A．金属键 B．共价键
C．分子间力 D．离子键
练方法技巧
分子晶体熔点高低的比较方法
8．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)
A．Cl2>I2
B．SiCl4>CCl4
C．N2>O2
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH3
9．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
不同类型晶体熔点高低比较方法
10．下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)
A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4
D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2
练高考真题
11．(2009·上海，8)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
12．(2008·江苏，4)下列说法正确的是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
练综合拓展
13．在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是________，其单质晶
体属于________晶体；原子半径最小 ( http: / / www.21cnjy.com )的原子是________，其单质晶体属于________晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：________________________________，该化合物的
晶体属于________晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是________，其单质晶体类型为____________________。
14．Q、R、X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名为______________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________；属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型 ( http: / / www.21cnjy.com )是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
第2课时　分子晶体
双基落实
一、
1．分子间作用力
2．方向性　空间　紧密堆积
3．(1)分子间作用力　较低　较小　(2)相似　增强
升高　<　<
4．氢化物　二氧化碳　有机物
二、
1．平面正六边形　三个碳原子　共价键　范德华力
2．共价键　范德华力　金属键　混合型
3．很高　导电性　电极　润滑剂　铅笔芯
课堂练习
1．A
2．C　[在四种类型的晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )中，除分子晶体中含有单独存在的分子外，其余晶体中都不存在单个的分子，化学式仅仅代表物质中原子的最简组成，而不能表示其真正的分子。A为离子晶体，B为原子晶体，D为金属晶体，只有C为分子晶体。]
3．D　4.C
5．(1) sp3杂化　共价键
(2)Mg　Mg2＋的半径比Ca2＋小 ( http: / / www.21cnjy.com )，MgO晶格能大　(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分靠近，p p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
课时作业
1．C
2．B　[A中HD是单质不是化合物。C中SiO2是原子晶体，不是分子晶体。D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。]
3．C　[硫、金刚石、金属镁均 ( http: / / www.21cnjy.com )为单质，但硫单质是由S8分子构成的，属于分子晶体；生铁是合金；金刚石是原子晶体，是由碳原子直接构成的单质；金属镁属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成。]
4．D
5．B　[构成分子晶体的作用力弱决定了熔、沸点低，硬度小等性质。分子晶体液态都不导电，其水溶液有可能导电。]
6．B　7.C
8．B　[A、B、C、D选 ( http: / / www.21cnjy.com )项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。]
9．C　[H2O中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同于同一主族结构相似的物质的特性。]
10．A　[物质熔点的高低与晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体的类型有关，一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体，即SiO2>CsCl>CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即CBr4>CF4。]
11．D　[原子晶体熔点很高，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。]
12．B
13．Na　金属　Cl　分子
　离子　Si　原子晶体
14．(1)分子　干冰　(2)正四面体　非极性　Si3N4　(3)三角锥形　 ( http: / / www.21cnjy.com )　(4)CS2　CCl4　　非极性
解析　本题综合考查物质结构知识。根据题设条件可推知Q为C，R为Si，X为N，Y为S，Z为Cl。
(1)C的最高价氧化物为CO2，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。
(2)Si的氢化物为SiH4，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体，SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si3N4。
(3)N的常见氢化物为NH3， ( http: / / www.21cnjy.com )其空间构型为三角锥形。根据N、H原子的成键原则，可得N2H4的结构简式为H2N—NH2，根据其结构简式可推写出其电子式。
(4)C与S可形成CS2，根据CO2的结构可写出CS2的电子式并知其为非极性分子。C与Cl形成CCl4分子。第4节　几类其他聚集状态的物质
第1课时　非晶体与液晶
【学习目标】
1.掌握非晶体的概念以及非晶体的结构、性质特征。
2.掌握液晶的概念以及液晶的结构特点、用途、性质特点。
一、非晶体
1．概念
内部微粒的排列呈现____________的分布状态的固体。
2．非晶体与晶体的区别
(1)本质区别在于物质内部的微粒能否周期性 ( http: / / www.21cnjy.com )____________排列。晶体的内部微粒在空间按一定规律周期性重复排列而表现出____________，非晶体的内部微粒的排列则是____和____________的。
(2)性质区别在于晶体结构具有__________、____________和__________，而非晶体没有这些性质。
(3)某些非晶体的优异性能：某些非晶 ( http: / / www.21cnjy.com )态合金的________和________高、____________性好；非晶体硅对阳光的____________比单晶硅大得多。
二、液晶
1．定义
在一定的温度范围内既具有液体的____________，又具有晶体的____________的物质。
2．特点
液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现 ( http: / / www.21cnjy.com )出____________排列，所以液晶在__________、____________、__________等方面表现出类似晶体的____________。
3．用途
液晶最重要的用途是制造______________，这种____________在电子手表、计算器、数字仪表、计算机显示器等器材中得到广泛应用。
1．下列物质中，不属于非晶体的是(　　)
A．玻璃 B．石蜡和沥青
C．塑料 D．干冰
2．某个固体在不同方向上的物理性质是相同的，那么它(　　)
A．一定是晶体 B．一定是非晶体
C．一定是多晶体 D．不一定是非晶体
3．下列关于聚集状态的叙述中，错误的是(　　)
A．物质只有气、液、固三种聚集状态
B．气态是高度无序的体系存在状态
C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性
4．关于液晶的下列说法正确的是(　　)
A．液晶是液体和晶体的混合物
B．液晶是一种晶体
C．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定
D．所有物质在一定条件下都能成为液晶
5．固体分为________和________两大类。晶体的自范性是指__________，是晶体中粒子
在________里呈现________________的宏观表象。晶体的许多物理性质常常表现为
__________，晶体的熔点较________，而非晶体没有固定的________；晶胞是描述晶体
结构的________；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________________。
练基础落实
知识点一　非晶体
1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变成非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
知识点二　非晶体的结构和性能
2．有关非晶体的描述中不正确的是(　　)
A．非晶体和晶体均呈固态
B．非晶体内部的微粒是长程无序和短程有序的
C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性
D．非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小
知识点三　液晶
3．关于液晶的叙述中错误的是(　　)
A．液晶是物质的一种聚集状态
B．液晶具有流动性
C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态
D．液晶具有各向异性
知识点四　液晶的性质和用途
4．有关液晶的叙述中不正确的是(　　)
A．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C．液晶是物质的一种聚集状态
D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很难受温度、压力和电场的影响
5．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是(　　)
A．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列
B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态
C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态
D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列
练综合拓展
6．下列说法正确的是(　　)
A．橡胶、食盐、玻璃都是非晶体
B．非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大
C．液晶分子不能沿电场方向排列
D．自然界中已经发现准晶体
7．下列物质有固定熔点的是(　　)
A．钢化玻璃 B．过磷酸钙
C．消石灰 D．水玻璃
8．非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是(　　)
A．是物质的一种聚集状态
B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D．金属形成的合金也有非晶体的
9．如图是a、b两种不同的物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．a是晶体 B．b是晶体
C．a是非晶体 D．无法判断a是不是晶体
10.A、B、C为三种短周期元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子比A原子多一个质子，C2＋与Ne具有相同的核外电子层排布，推断：
(1)B与C形成的化合物属于________晶体。
(2)工业上已合成出一种硬度 ( http: / / www.21cnjy.com )比金刚石还大的由A、B组成的晶体，在该晶体中B显－3价，则该晶体的化学式为____________，属于________晶体。
11．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质　　　A　NaCl　　KCl　　CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质　　　B　Na　　Mg　　Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔、沸点的高低决定于组成晶体微粒间 ( http: / / www.21cnjy.com )的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连。B组晶体属____________晶体，价电子数由少到多的顺序是____________________，粒子半径由大到小的顺序是____________________。由库仑定律F＝__________可知，金属键强度由小到大的顺序为______________________。
第4节　几类其他聚集状态的物质
第1课时　非晶体与液晶
双基落实
一、
1．杂乱无章
2．(1)有序　长程有序　长程无序　短程有序
(2)对称性　各向异性　自范性　(3)强度　硬度
耐腐蚀　吸收系数
二、
1．可流动性　各向异性
2．有序　折射率　磁化率　导电率　各向导性
3．液晶显示器　显示器
课堂练习
1．D　[玻璃、石蜡、沥青、塑料是常见的非晶体，干冰为分子晶体。]
2．D　[晶体具有各向异性，A选项错误；固 ( http: / / www.21cnjy.com )体在不同方向上的物理性质相同，该固体可能是非晶体，也可能是其他类型聚集状态的物质，如纳米材料。综上所述，只有D选项合理。]
3．A　4.C
5．晶体　非晶体　晶体能自发地呈现多面体外形的性质　微观空间　周期性的有序排列　各向异性
固定　熔点　基本单元　进行X射线衍射实验
课时作业
1．B　2.D　3.C　4.D
5．B　[液晶的显示原理为施加电场时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。]
6．B　[A项中食盐(NaCl)是离子晶体，C项液晶分子能够沿电场方向排列，D项自然界中还没有发现准晶体。]
7．C　[A项，钢化玻璃的成分和玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )的成分相同，为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物。B项，过磷酸钙为CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物。D项，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，也为混合物。]
8．C　[非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。]
9．A　[晶体除了具有规则的 ( http: / / www.21cnjy.com )几何外形、各向异性、特定的对称性之外还具有另外一个重要的性质——具有固定的熔点。由图可知a具有固定的熔点，b不具有固定的熔点，因此a是晶体，b是非晶体。]
10．(1)离子　(2)C3N4　原子
11．离子　离子键　金属　NaNa>Mg>Al　k　F(Na)学习目标　1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。
一、元素的电负性及其变化规律
1．概念
元素的原子在化合物中________________的标度称为电负性。
2．意义
电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力__________。
3．电负性的变化规律及应用
(1)变化规律
①同周期从左到右，元素的电负性________。
②同主族从上到下，元素的电负性________。
③金属元素的电负性________，非金属元素的电负性________。
(2)应用
①利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小于2的为金属元素，大于2的为非金属元素。
②利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈________，电负性小的元素易呈________。
③利用电负性差值可以判断化合物中化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )的类型。电负性差值大的元素原子之间形成__________，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成__________。
二、元素的化合价
1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________排布有着密切的关系。
2．除第Ⅷ族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在____________。
3．非金属元素的______________和它的最低____________的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。
4．稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的____________较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。
三、元素周期律的实质
元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。
1．同周期元素性质的递变性元素原子________________的递增。
2.
3．主族元素是金属还是非金属原子中____________的多少。
1．下列说法中正确的是(　　)
A．第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变化
B．电离能是相对的，所以没有单位
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
2．下列说法不正确的是(　　)
A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性
B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强
D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价
3．下列不是元素的电负性应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型
D．判断化合物的溶解性
4．下列量不是定量地衡量或比较原子得失电子能力强弱的是
A．电负性 B．电离能
C．电子亲和能 D．电势能
5．下列各元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F
C．As>P>H D．Cl>S>As
练基础落实
知识点一　电负性
1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
知识点二　元素电负性的变化规律
3．下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．OC．P4．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　)
A．K>Na>Li B．F>O>S
C．As>P>N D．C>N>O
5．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
6．价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)
A．原子序数为7 B．电负性最大
C．原子半径最大 D．第一电离能最大
知识点三　元素电负性的应用
7．电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为(　　)
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键
8．两成键元素电负性差值为零时，可能形成(　　)
A．配位键 B．极性共价键
C．金属键 D．离子键
练方法技巧
元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系
9．现有三种元素的基态原子的电子排布式：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：③>②>①
B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
10．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
练高考真题
11．(2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
练综合拓展
12．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(　　)
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
13.下列给出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
请运用元素周期律知识完成下列问题：
(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性 ( http: / / www.21cnjy.com )________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以，元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
(2)短周期元素中，电负性最 ( http: / / www.21cnjy.com )大的元素是________，电负性最小的元素是________，由这两种元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：____。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是________________________________。
写出表示Be(OH)2两性的离子方程式________________________________。
第2课时　元素的电负性及其变化规律
双基落实
一、
1．吸引电子能力
2．越强
3．(1)①递增　②递减　③较小　较大　(2)②负价
正价　③离子键　共价键
二、
1．价电子
2．族的序数
3．最高化合价　负化合价
4．价电子
三、
1．价电子数
3．价电子
课堂练习
1．C　[第一电离能周期性递变规 ( http: / / www.21cnjy.com )律的本质是电子排布周期性变化；电离能的单位为kJ·mol－1；电负性是原子吸引电子的能力，金属元素的电负性小，而非金属元素的电负性大。]
2．B　[电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错。]
3．D
4．D　[电离能的大小是用来衡量气态 ( http: / / www.21cnjy.com )原子失去电子难易程度的，而电子亲和能的大小用来衡量气态原子获得电子难易程度；元素的电负性大小是原子吸引电子的能力；电势能是衡量电子在电场中能量大小的，不符合题意。]
5．D　[根据电负性变化 ( http: / / www.21cnjy.com )规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性F>O>N；B项应为F>O>Cl；C项应为P>As>H；D项正确。]
课时作业
1．D　[主族元素原子的第 ( http: / / www.21cnjy.com )一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O2．C　[电负性X>Y，元素的非金属性X>Y，最高价含氧酸的酸性应该是X对应的含氧酸的酸性强于Y对应的含氧酸的酸性。]
3．A　[A项，元素属于同一主族 ( http: / / www.21cnjy.com )，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。]
4．B　5.A
6．B　[价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。]
7．B
8．C　[电负性差值为零时(一般为同种非 ( http: / / www.21cnjy.com )金属元素)，形成的化学键中共用电子对不偏向任何一方，故可形成非极性共价键；电负性相等的金属元素的原子间以金属键结合。]
9．A　[基态原子的电子排布式为①1s ( http: / / www.21cnjy.com )22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5的三种元素分别为S、P、F。根据三种元素在周期表中的位置和元素第一电离能、原子半径、电负性以及最高正化合价的变化规律，可知第一电离能：③>②>①正确；原子半径②最大；电负性：①>②；最高正化合价：①>②，F没有最高正化合价，因此只有A正确。]
10．D　[元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化的本质原因为核外电子排布呈周期性变化。]
11．B　[处于元素周期表金 ( http: / / www.21cnjy.com )属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。]
12．C　[电负性的大小可依据定 ( http: / / www.21cnjy.com )义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元素非金属性的强弱判断。X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。]
13．(1)逐渐增大　逐渐减小　周期性
(2)F　Na　离子　
(3)Mg　Al　Si　电负性数值相近
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－
解析　电负性用来描述不同元素的原子对键合电 ( http: / / www.21cnjy.com )子吸引力的大小，电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，电负性越大，非金属性越强，非金属性最强的元素F的电负性最大，为4.0。元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性差不多，因而性质相似，称为“对角线规则”。第3课时　习题课
练基础落实
知识点一　共价键的本质及类型
1．下列说法错误的是(　　)
A．共价键具有方向性
B．共价键具有饱和性
C．共价键的实质是原子轨道的相互重叠
D．共价键是通过电子得失而形成的化学键
2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是(　　)
A．CO2 B．H2O
C．H2O2 D．H2
3．下列分子中既有σ键又有π键的是(　　)
A．N2 B．He
C．H2O D．Cu
4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子中的价电子总数相等
D．N2分子与CO分子的化学性质相同
知识点二　键参数及其应用
5．下列说法正确的是(　　)
A．分子的结构是由键长决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中2个O—H键夹角为180°
6．关于共价键的说法，正确的是(　　)
A．一般来说σ键键能小于π键键能
B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D．所有不同原子间的键至少具有弱极性
7．下列事实能用键能大小来解释的是(　　)
①N2的化学性质比O2稳定　②金刚石的熔点高于晶体硅　③惰性气体一般难发生化学反应　④通常情况下，溴呈液态，碘呈固态
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
练方法技巧
共价键的表示方法
8．下列各项中表述正确的是(　　)
A．F－的离子结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．CO2的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )
D．N2的结构式：N≡N
9．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
键的极性强弱的比较
10．已知下列元素的电负性数值：N— ( http: / / www.21cnjy.com )3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)
A．N—F键的极性>N—H键的极性
B．O—H键的极性C．In—Cl键的极性D．N—H键的极性>B—Cl键的极性
11．下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W－H>Y－H，键的极性Y－H>W－H
D．键长X－H练综合应用
12．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
( http: / / www.21cnjy.com )
① ② ③ ④ ⑤
化学键类型
举例
(2)某有机物的结构式如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
则分子中有________个σ键，________个π键。
13．有A、B、C、D、E五种元素，其中 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D与B的质量比为7∶8，在EB2中E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D原子的电子排布式：________________。
(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是______(填写元素符号)。
(3)C的氢化物的空间结构为________，C与氢形成的离子化合物CH5的电子式是
______________。
(4)C的单质中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
______________(填写化学式)。
14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期第 ( http: / / www.21cnjy.com )______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时　习题课
1．D　2.C　3.A
4．D　[从图示可以看出，N2分子和CO分 ( http: / / www.21cnjy.com )子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有叁键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个π键是O原子单方面提供电子形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，但性质并不完全相同，C项正确，D项错误。]
5．B　[分子结构由键长和键角决定，H2O为V形结构，键角约为104.5°，CX4中C—X键键长从F→I依次增大。]
6．D　[一般来说σ键键能大于 ( http: / / www.21cnjy.com )π键键能，所以A不对；原子所形成共价键的数目等于共用电子对的数目，与未成对电子有一定的关系，但无必然关系，因为未成对电子不一定都参与成键，所以B不对；相同原子间的单键是一个σ键，双键是一个σ键和一个π键，σ键和π键是不同的，二者的键能也不同，所以C不对。]
7．A
8．A　[CO2应为直线形分子，三个原子在一条直线上，故B错；C中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，正确的表示应为，故C错；D中每个氮原子有两个电子未成键，在书写结构式时不用画出，即正确的书写方法应为N≡N，故D错。]
9．D　[由共价键的饱和性可知：C、Si可以形成4个共价键；H形成1个共价键；N形成3个共价键；O、S、Se都形成2个共价键。]
10．A　[成键两原子的电负性差值越大 ( http: / / www.21cnjy.com )，共价键极性越强，计算得：电负性差值Δx(N－H)＝3.04－2.20＝0.84；Δx(F－N)＝4.00－3.04＝0.96；Δx(O－H)＝3.44－2.20＝1.24；Δx(F－O)＝4.00－3.44＝0.56；Δx(Cl－B)＝3.16－2.04＝1.12；Δx(Cl－In)＝3.16－1.78＝1.38。所以只有A项正确。]
11．B　[X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：]
( http: / / www.21cnjy.com )
12．(1)
① ② ③ ④ ⑤
化学键类型 s s σ键 s p σ键 p p σ键 pz pzπ键 py pyπ键
举例 H2 HCl Cl2 N2 O2
(2)7　3
13．(1)1s22s22p63s23p2　(2)N　(3)三角锥形　 ( http: / / www.21cnjy.com )　(4)2　H2O>SiH4
14．(1)3　ⅥA　HClO4　(2)2　H—Cl　H—S
(3)[Ar]3d104s1
解析　由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式：1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。
(1)硫元素位于元素周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表第3周期第ⅥA族。(2)XY2为CS2，结构式为S===C===S, 存在2个σ键；H—Y为H—S键，H—Z键为H—Cl键，S元素的非金属性弱于Cl元素，原子半径S＞Cl，所以键的极性较强的是H—Cl，键长较长的为H—S。(3)Cu原子的核外电子数为29,3d电子层全充满状态比较稳定，故基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1。第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述
学习目标　1.知道原子中单个电子的运动状态可用由量子数n、l、m确定的原子轨道来描述，并且取两种自旋状态中的一种。2.知道电子云是对电子在核外空间出现概率大小的形象描述。
一、原子轨道与四个量子数
根据量子力学理论，原子中的 ( http: / / www.21cnjy.com )单个电子的________运动状态可以用____________来描述，而每个原子轨道须由三个量子数n、l、m共同描述。
1．主量子数n：n的取值为正整数1, ( http: / / www.21cnjy.com )2,3,4,5,6…对应的符号为________________等。一般而言，n越大，电子离核的平均距离越____，能量越____，因此将n值所表示的电子运动状态称为__________。
2．角量子数l：对于确定的n值，l共有________个值；0、1、2、3…(n－1)，对应的
符号分别为____________等。若两个电子所取的n、l值均相同，就表明这两个电子具
有相同的________。我们用________来表示具有相同n、l值的电子运动状态。在一个
电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )有多少个能级。可见，同一电子层内的电子根据能量的不同，可以分成不同的能级，第n电子层内有________个能级，如在K层中
只有________能级；在L层中有________能级和________能级；在M层中有________
能级、________能级和________能级，等等。
3．磁量子数m：在没有________时，量子数n、l相同的状态能量是相同的；有外磁场时，这些状态的能量就不同，我们用磁量子数m来标记这些状态，对于每一个确定的l，m值可取0，±1，±2，…±l，共________个值。磁量子数用来描述核外电子的________________。
4．自旋磁量子数：高分辨光谱实验事 ( http: / / www.21cnjy.com )实揭示核外电子还存在着一种奇特的量子化运动，人们称其为自旋运动。人们用自旋磁量子数________来标记电子的自旋运动，处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有____种，分别用“↑”和“↓”来表示。
5．原子轨道：我们通常把________共同确定的原子核外电子的空间运动状态称为原子轨道。
二、原子轨道的图形描述和电子云
1．原子轨道的图形描述
s轨道在三维空间分布的图形为 ( http: / / www.21cnjy.com )________，即该原子轨道具有______对称性；p轨道空间分布的特点是分别相对于x、y、z______对称，因此，p原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z方向。
2．电子云
用单位体积内小点的疏密程度来表示 ( http: / / www.21cnjy.com )________在原子核外单位体积内____________的大小。这种形象地描述电子在空间单位体积内____________大小的图形称为电子云图。
1．下列各电子层中不包含p能级的是(　　)
A．N电子层 B．M电子层
C．L电子层 D．K电子层
2．下列说法中正确的是(　　)
A．1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性
B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
3.
( http: / / www.21cnjy.com )
观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云中点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
4．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾
练基础落实
知识点一　各电子层含有的能级
1．下列能级符号中不正确的是(　　)
A．5s B．3d
C．3f D．7p
2．下列有关认识正确的是(　　)
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各电子层含有的能级数为n－1
D．各电子层含有的电子数为2n2
知识点二　四个量子数表示的意义和相互关系
3．能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为(　　)
A．n、l B．n、l、ms
C．n、l、m D．n、l、m、ms
4．下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，不正确的是(　　)
A．一般而言，n越大，电子离核的平均距离越远，能量越高
B．l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数
C．对于确定的n值，m的取值共有2n＋1个
D．ms可用“↑”和“↓”标记，不同符号表示电子的自旋方向不同
5．多电子原子中，在主量子数为n、角量子数为l的能级上，原子轨道数为(　　)
A．2l＋1 B．n－1
C．n－l＋1 D．2l－1
6．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是(　　)
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
知识点三　原子轨道的图形描述和电子云
7．关于基态氢原子的电子云图，下列说法正确的是(　　)
A．一个小黑点代表一个电子
B．小黑点表示电子曾经出现过的位置
C．小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少
D．基态氢原子的电子云是圆形的
8．观察2pz轨道的电子云示意图，下列说法中错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
①2pz轨道上的电子在空间出现的概率 ( http: / / www.21cnjy.com )分布呈z轴对称　②点密集的地方表明电子出现的概率大　③电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动　④2pz轨道形状为两个椭圆面
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
练综合拓展
9．下列说法中正确的是(　　)
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
10．下列关于原子轨道的叙述中，正确的是(　　)
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有n2＋1个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，运动状态完全相同
11．在自由原子中，电子从n＝1的原子轨道上跃迁到n＝2的某原子轨道上，理论上产生光谱线的条数是(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
12.描述一个原子轨道要用________个量子数，其符号分别是________，表征电子自旋
方向的量子数有________个，可 ( http: / / www.21cnjy.com )用符号________表示。3d能级中原子轨道的主量子数为___，该能级的原子轨道最多可以有________个空间取向，最多可容纳__________个电子。
13．写出具有下列指定量子数的能级符号：
(1)n＝2，l＝1________；(2)n＝3，l＝0________；
(3)n＝5，l＝2________；(4)n＝4，l＝3________。
第2课时　量子力学对原子核外电子运动状态的描述
双基落实
一、
空间　原子轨道
1．K、L、M、N、O、P　远　高　电子层
2．n　s、p、d、f　能量　能级　n　1个s　1个s　1个p　1个s　1个p　1个d
3．外磁场　2l＋1　空间运动方向
4．ms　两
5．n、l、m
二、
1．球形　球　轴
2．电子　出现概率　出现的概率
课堂练习
1．D　[对于确定的n值，l的取值 ( http: / / www.21cnjy.com )就有n个：0、1、2、3、…、(n－1)，对应符号为s、p、d、f、…。所以，当n＝1(K电子层)时，l＝0，即为s能级；当n＝2(L电子层)时，l＝0、1，即为s能级和p能级；当n＝3(M电子层)时，l＝0、1、2，即为s能级、p能级和d能级；当n＝4(N电子层)时，l＝0、1、2、3，即为s能级、p能级、d能级和f能级。]
2．D　[s轨道是球形对称，p轨道呈 ( http: / / www.21cnjy.com )纺锤形，px、py、pz分别相对于x、y、z轴对称。氢原子中只有1个电子，填充在1s轨道，但还存在其他空轨道，使电子跃迁，产生光谱。A、B、C项都错，只有D项是对的。]
3．D　[电子云中的小黑点的疏密程 ( http: / / www.21cnjy.com )度表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子。]
4．A　[为了形象地表示 ( http: / / www.21cnjy.com )电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率(概率)不为零，只是出现的概率很小。]
课时作业
1．C　[角量子数l的值应小于主量子数n，而s能级l＝0，p能级l＝1，d能级l＝2，f能级l＝3，故C项错误，A、B、D项正确。]
2．A　[B选项错误，因为 ( http: / / www.21cnjy.com )各能级所在能层的取值分别是：ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4…可见，各电子层的能级都是从s能级开始，但不一定是至f能级结束，有的电子层没有f能级，有的还有更高的能级；C选项错误，因为各电子层含有的能级数应该为n；D选项错误，因为各电子层最多容纳的电子数为2n2。]
3．C　[主量子数(n)决定电子 ( http: / / www.21cnjy.com )的离核远近，角量子数(l)确定原子轨道的形状，磁量子数(m)决定原子轨道在空间的取向，故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态，即一个原子“轨道”。]
4．C　[随着n值的增大，电子离核 ( http: / / www.21cnjy.com )的平均距离越来越远，能量越来越高；n值和l值相同的电子，能量相同，故同一电子层(n值相同)中能级个数取决于l值的个数；对于确定的l值，m的取值共有(2l＋1)个；ms用来描述电子的自旋运动状态，同一原子轨道上的电子自旋运动状态只能有两种。]
5．A　[在主量子数为n、角量子数为 ( http: / / www.21cnjy.com )l的能级上，由于m可以取(2l＋1)个值，因此原子轨道数为2l＋1。原子核外电子的每种空间运动状态(原子轨道)都与一组确定的n、l和m值相对应。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了该电子在原子核外处于什么样的空间运动状态。]
6．B　[我们通常用原子轨道表示n ( http: / / www.21cnjy.com )、l和m确定的核外电子的空间运动状态。s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道，等等。我们不难推出，第n电子层有n2个原子轨道，因此原子轨道的数目为4的是L层。]
7．C　[电子云图中的小黑点是用来统计 ( http: / / www.21cnjy.com )电子在核外空间某处出现机会多少的，而不是代表一个实实在在的电子，也不是曾经出现过的位置，小黑点的疏密表示的是电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少。基态氢原子的电子云是球形的而不是圆形的。]
8．D　[p轨道呈纺锤形，并且p ( http: / / www.21cnjy.com )z轨道关于z轴对称，故①项正确，④项错误；电子云描述的是电子在某单位体积内出现概率的大小，并不是电子运动的轨迹，点密集的地方表明电子出现的概率大，点稀疏的地方表明电子出现的概率小，故②项正确，③项错误。]
9．A　[B错，3p2表 ( http: / / www.21cnjy.com )示3p能级有两个电子；C错，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大；D错，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同。]
10．C
11．B　[n＝1的原子轨道只有1s能级 ( http: / / www.21cnjy.com )，n＝2的原子轨道有2s、2p两种，并且这两种轨道的能量不同，所以电子既可以从1s能级跃迁到2s能级，也可以从1s能级跃迁到2p能级，相应的也就可以产生两条对应不同能量差的谱线。]
12．3　n、l、m　1　ms　3　5　10
解析　用角量子数、主量子数、磁量子数来描述原子轨道，自旋磁量子数表示电子自旋方向；每条轨道最多能容纳自旋方向相反的两个电子。
13．(1)2p　(2)3s　(3)5d　(4)4f
解析　对多电子原子来说，电子运动 ( http: / / www.21cnjy.com )状态的能量不仅与n有关，还与l有关。n、l值均相同的电子具有相同的能量。因此我们用能级来标记具有相同n、l值的电子运动状态。对于第n层的s轨道，记作ns；对于第n层的p轨道，记作np。第3课时　分子的空间构型与分子性质
学习目标　1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。
一、分子的对称性
1．对称分子
(1)依据__________的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．手性分子
(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，________而不完全相同，即它们不能重叠。
(2)手性分子：具有________的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。
二、分子的极性
1．极性分子：分子内存在正、负两极的分子。
2．非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
3．分子的极性判断
(1)双原子分子的极性
a．相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为____________分子。
b．不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为________分子。
(2)多原子分子的极性
a．如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为__________分子。
b．如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间 ( http: / / www.21cnjy.com )构型为对称结构，则为____________分子，如CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为________分子，如H2O。
1．下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是(　　)
A．CH(CH3)3 B．CH3CH2OH
C．CH3CHClCH2CH3 D．CH3CHO
2．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
3．下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
4．下列说法正确的是(　　)
A．由极性键构成的分子全都是极性分子
B．含有非极性键的分子一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子
练基础落实
知识点一　分子的对称性
1．下列物质的分子中，不具有对称性的是(　　)
A．CH3Cl B．CH2Cl2
C．CH2ClBr ( http: / / www.21cnjy.com )
2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是(　　)
A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5
B．2 甲基丁烷
C．甲酸
D．C6H5CH(CH3)CHO
知识点二　分子的极性与键的极性
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)
A．CH4　Br2 B．H2O　NH3
C．CCl4　H2S D．CO2　HCl
4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子
练方法技巧
推测ABn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律
5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B
6．NH3、H2S等是极性分子 ( http: / / www.21cnjy.com )，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
检验一些分子是否有极性的方法
7．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A和B都是极性分子
D．A和B都是非极性分子
练高考真题
8．(2007·天津理综，9)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
9．(2008·全国理综Ⅰ，10)下列叙述中正确的是(　　)
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
练综合拓展
10．下列叙述中正确的是(　　)
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
11.X、Y、Z、Q、E五种元素中 ( http: / / www.21cnjy.com )，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分 ( http: / / www.21cnjy.com )别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q的元素符号是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________。
第3课时　分子的空间构型与分子性质
双基落实
一、
1．(1)对称轴
2．(1)相似　(2)手性
二、
3．(1)a.非极性　b．极性　(2)a.非极性　b．非极性
极性
课堂练习
1．C　[连接四个不同的原子或基团的碳原子 ( http: / / www.21cnjy.com )称为手性碳原子。观察所给选项，只有CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不同的原子或基团。]
2．C
3．A　[A中 ( http: / / www.21cnjy.com )为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，B、C、D中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以B、C、D均错。]
4．D　[对双原子分子来说，键的极性与分子 ( http: / / www.21cnjy.com )的极性是一致的：以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。]
课时作业
1．D　[当一个碳原子所连接的四个原子 ( http: / / www.21cnjy.com )或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。]
2．D　[对于A物质，特别注意的是最中间 ( http: / / www.21cnjy.com )C原子连接的四个基团分别是：—H、—CH3、—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个—H，一个—CH2CH3，两个—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种基团，符合题意。]
3．B　[Br2是非极性键结合成的非极性 ( http: / / www.21cnjy.com )分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子]
4．B
5．C　[CO2、CH4、BF3中所 ( http: / / www.21cnjy.com )有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。]
6．B
7．B　[带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。]
8．C　[本题主要考查原子与 ( http: / / www.21cnjy.com )分子的组成与结构。H2S、NH3的价电子总数皆为8，H2S为V(角)形分子，NH3为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，A项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然HS－、HCl均含有18电子，B项正确；CH2Cl2和CCl4均是四面体构型，但因CH2Cl2正负电荷的重心不能重合，为极性分子，故C项不正确；1个DO分子中含中子、质子、电子各10个，可知D项正确。]
9．B　10.D
11．(1)S　C　(2)V形　直线形　 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2　因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6价本章复习课
第2课时
练基础落实
1．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)
A．Na B．Mg
C．Al D．Si
2．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量元素非金属性强弱的物理量是(　　)
A．电负性 B．电离能
C．电子亲合能 D．键能
3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A．26Fe　1s22s22p63s23p63d64s2
B．26Fe2＋　1s22s22p63s23p63d44s2
C．29Cu　1s22s22p63s23p63d104s1
D．29Cu＋　1s22s22p63s23p63d10
5．下列说法中正确的是(　　)
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
6．下列说法正确的是(　　)
A．处于最低能量的原子叫基态原子
B．3d5表示3d有5个轨道
C．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
7．已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I1＝736 kJ·mol－1，I2＝1 450 kJ·mol－1，
I3＝7 740 kJ·mol－1，I4＝10 500 kJ·mol－1，
I5＝13 600 kJ·mol－1，则该原子形成离子的化合价为(　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
8．13C－NMR(核磁共振)、15N－NM ( http: / / www.21cnjy.com )R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述中，正确的是(　　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素
D．15N的电子排布式为1s22s22p4
9．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　)
A．元素的第一电离能越大，其非金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关
练综合应用
10．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中错误的是(　　)
A．1s22s22p63s23p2
B．[Ne]3s23p2
C.
D.
11.(1)写出基态铜原子的价电子排布式：________________________。
(2)第4周期元素中，4p轨道半充满的是_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______，3d轨道半充满的是________，价电子中s电子数与d电子数相同的是________(填元素符号)。
12．用符号“>”、“<”或“＝”连接下列各项关系。
(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
(2)电负性：O________F，F________Cl。
(3)能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。
(4)主族序数________价电子数________元素最高正化合价。
13．电离能是指1 mol气态原 ( http: / / www.21cnjy.com )子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的最低能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位：eV)
序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6
电离能 7.64 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5
序号 I7 I8 I9 I10 I11 …
电离能 224.9 226.0 327.9 367.4 1 761 …
(1)外层电子离核越远，能量越高 ( http: / / www.21cnjy.com )，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________。
14．下表是元素周期表的一部分。
周　期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)。
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为__________________。
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同元素是________________。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，
如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的 ( http: / / www.21cnjy.com )性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______(填元素符号)。
15．不同元素的原子在分子内吸引电子的能 ( http: / / www.21cnjy.com )力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x ( http: / / www.21cnjy.com )值与原子半径的关系是____________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的____________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、 ( http: / / www.21cnjy.com )N的x值范围：________＜x(Mg)＜________，________＜x(N)＜________。
(3)在P－N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相 ( http: / / www.21cnjy.com )应元素的x差值即Δx ＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是__________。
(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是：______。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是 ( http: / / www.21cnjy.com )离子化合物，还是共价化合物的方法是：_____(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　习题课
1．D　2.A　3.B
4．B　[在通常情况下，原子失电子是首先失 ( http: / / www.21cnjy.com )去最外层上的电子，26Fe2＋的电子排布式应为[Ar]3d6，Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10。注意电子排入原子轨道的次序与原子失去电子次序的差异。]
5．A　[此题考查电离能的有关规律和常识 ( http: / / www.21cnjy.com )。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确，C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。]
6．A　[B中5表示5个电子，B错；np的能级轨道数一样，C错；D中电子跃迁一般产生原子光谱，这里仅说了一种情况，D错。]
7．B
8．C　[A选项中两种原子的中 ( http: / / www.21cnjy.com )子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。]
9．C　[金属单质跟酸反应的难易， ( http: / / www.21cnjy.com )除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关，因此C不正确。]
10．C　[A、B两项均为电子排布式，C、D为轨道表示式，其中C违背了洪特规则。]
11．(1)3d104s1　(2)As　Cr和Mn　Ti
12．(1)<　>　(2)<　>　(3)<　<　(4)＝　＝
13．(1)小　大　(2)三　(3)1　(4)Mg(OH)2
解析　此题考查学生处理图表、数据的能力 ( http: / / www.21cnjy.com )和分析、推理、归纳、应用能力。电子离核越远能量越高，电离能越小；离核越近能量越低，电离能越大，由电离能数据可知该元素原子的核外电子分为三层，共有12个电子，为Mg，失去11个电子后还有一个电子，其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。
14．(1)HCl　弱　(2)N　N N　(3)H、O、S
(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]　Li
解析　此题考查原子核外电子排布、元素周期表结 ( http: / / www.21cnjy.com )构和元素性质。(1)元素⑩为第3周期Ⅶ族的氯，故氢化物为HCl，元素⑨为第3周期ⅥA族的硫，非金属性：SHCl。(2)该元素的电子排布式为1s22s22p3，元素符号为N，单质电子式：N N。(3)“矾”是指含有结晶水的硫酸盐，故通常含有共同元素H、O、S。(4)元素③为Be，⑧为Al，说明Be与Al的氢氧化物均有两性，均可与NaOH溶液发生中和反应，即Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]。依题意知与⑦的性质相似的应为②，即第2周期第ⅠA族元素锂(Li)。
15．(1)原子半径越小，x值越大 ( http: / / www.21cnjy.com )　周期性　(2)0.93　1.57　2.25　3.44　(3)氮　(4)共价键　(5)F　(6)铝元素和氯元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
解析　(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。
(2)根据(1)的规律Mg的x ( http: / / www.21cnjy.com )值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。
(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。
(4)根据规律：Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。
(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。第3课时　金属键
学习目标　1.掌握金属键的概念，金属键的实质和特征。2.知道金属的物理性质特点与金属键的关系。
一、金属键
1．金属中____________和____________之间存在的强烈的相互作用。
2．成键微粒
______________和____________。
3．实质
金属键也是一种____________。
4．金属键的特征
金属键没有__________和__________，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。
二、金属的物理性质特点与金属键
金属通常有____________、__________，并且有良好的________性、________性、________性等。金属的这些性质都与__________的特点有关。
1．下列关于金属的叙述中，不正确的是(　　)
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2．金属具有延展性的原因是(　　)
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
3．下列物质中：①金属铜　②NaOH　③I2　④MgCl2　⑤Na2O2　⑥氩气
回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________；
(2)存在金属键的是________；
(3)只存在非极性键的是________；
(4)只存在离子键的是________；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________；
4．试比较下列金属熔点的高低。
(1)Na　Mg　Al
(2)Li　Na　K　Rb　Cs
练基础落实
知识点一　金属键的实质及特征
1．金属键的形成是通过(　　)
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
2．下列叙述中错误的是(　　)
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
知识点二　金属键与金属的通性
3．下列性质中体现了金属通性的是(　　)
A．铁能够被磁铁磁化
B．铝常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性
D．钠与水剧烈反应放出氢气
4．下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是(　　)
A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强
B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱
C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱
D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大
5．下面有关金属的叙述正确的是(　　)
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
练方法技巧
金属键强弱的判断方法
6．下列物质的金属键最强的是(　　)
A．Na B．Mg
C．K D．Ca
7．物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与 ( http: / / www.21cnjy.com )自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)
A．镁的硬度小于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点高于钾
练综合拓展
8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )材料，它是锗酸铋的简称。已知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空。
(1)锗的铋的元素符号分别是________和________。
(2)BGO晶体的化学式是______________。
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________。
9．金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
(1)Ti元素的基态原子的价电子排布式为____________________。
(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。 ( http: / / www.21cnjy.com )现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的。则绿色晶体配合物的化学式为_____________________________。
10．(1)过渡金属离子与水分子 ( http: / / www.21cnjy.com )形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，对其所存在的共价键，下列说法正确的是(　　)
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键，1个π键
②Fe(CO)5在一定条件 ( http: / / www.21cnjy.com )下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有____________。形成的化学键是__________________________。
第3课时　金属键
双基落实
一、
1．金属阳离子　自由电子
2．金属阳离子　自由电子
3．电性作用
4．饱和性　方向性
二、
金属光泽　不透明　导电　导热　延展　金属键
课堂练习
1．B　[从基本构成微粒的性质看，金属键与 ( http: / / www.21cnjy.com )离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有。从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。]
2．B
3．(1)⑥　(2)①　(3)③　(4)④　(5)②　(6)⑤
解析　(1)⑥为单原子分子，故无化学键。
(2)金属单质中存在金属键。
(3)只存在非极性键的为非金属单质。
(4)MgCl2中只存在离子键。
(5)NaOH的电子式为Na＋，故既有离子键，又有极性键。
(6)Na2O2的电子式为Na＋ Na＋，有离子键和非极性键。
4．(1)Na(2)Li>Na>K>Rb>Cs
解析　(1)熔点：NaMg2＋>Al3＋，而离子电荷数Na＋(2)熔点：Li>Na>K>Rb>Cs。因 ( http: / / www.21cnjy.com )为Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子电荷数相同，离子半径Li＋Na>K>Rb>Cs。所以熔点逐渐变小。
课时作业
1．B　2.B
3．C　[金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等，故答案为C。]
4．B　[温度增加，电阻增大，导致金 ( http: / / www.21cnjy.com )属导电性减弱，排除选项A、D；温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致导电性减弱，选项B是正确的。]
5．D　[金属受外力作用时变形而不易折断是 ( http: / / www.21cnjy.com )因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。]
6．B　[四种物质中，阳离子电荷最多而半径最小的是Mg2＋，故在金属镁中所形成的金属键是最强的，在金属钾中形成的金属键是最弱的。]
7．B　[本题为信息给予题 ( http: / / www.21cnjy.com )，主要考查自学能力、思维能力和原子结构知识。根据题目所给予信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al3＋Mg2＋，金属键强弱：Mg>Ca，所以B不正确；用以上比较方法可推出：离子半径：Mg2＋K，硬度：Mg>K，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca>K，离子半径：K＋>Ca2＋，金属键：Ca>K，熔点：Ca>K，所以D正确。]
8．(1)Ge　Bi　(2)Bi4Ge3O12　(3)Bi2O3
解析　元素锗属于ⅣA族，最高正 ( http: / / www.21cnjy.com )价为＋4价，相应氧化物化学式为GeO2；铋为ⅤA族中的元素之一，其原子最外层有5个电子，有8电子稳定结构的化合物只能是BiCl3。其中铋是＋3价，相应的氧化物化学式为Bi2O3。
9．(1)3d24s2　(2) [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
解析　(2)绿色晶体产生的沉淀质量是紫色晶体的，说明绿色晶体中只有2个Cl－在外界。
10．(1)有　(2)①D　②配位键　金属键第2节　原子结构与元素周期表
第1课时　基态原子的核外电子排布
学习目标　1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、
____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最 ( http: / / www.21cnjy.com )______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能 ( http: / / www.21cnjy.com )容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨 ( http: / / www.21cnjy.com )道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越
______。如_____________。主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量
随l的增大而________，如__ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原 ( http: / / www.21cnjy.com )子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨　从3p开始出现能级交错现象。书写1 ( http: / / www.21cnjy.com )9～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
5．在原子中，每个电子层最多容纳2n2 ( http: / / www.21cnjy.com )个电子，每个能级最多容纳______________个电子。价电子指的是____________________________，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为____________。
二、电子排布的表达方式
1．电子排布式
简写为nlx，其中n为______________，l为______________，并用其所对应的符号表示，x为__________。如氧原子可表示为________________。
2．轨道表示式
一般用__________(或方框，或短线)表示一个确定的____________，用________来区别ms上不同的电子。
3．价电子
(1)与____________密切相关的________原子轨道上的电子，称为价电子。
(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的________排布。
1．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)
A．能量守恒定律 B．能量最低原则
C．泡利不相容原理 D．洪特规则
2．按能量由低到高的顺序排列正确的一组是(　　)
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
A．C　
B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式　3d44s2
D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2
4．当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为(　　)
A．肯定为8个电子 B．肯定为18个电子
C．肯定为8～18个电子 D．肯定为8～32个电子
5．下列元素的电子排布式各违背了哪一规律
(1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3
(2)22Ti　1s22s22p63s23p10
练基础落实
知识点一　基态原子的核外电子排布原则
1．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)
A．能量最低原则
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．能量最低原则和泡利不相容原理
2．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是(　　)
A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1
3．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为(　　)
A．0 B．2 C．3 D．8
知识点二　基态原子的核外电子排布的表示方法
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A．C　1s22s22p2
B．O2－　1s22s22p6
C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3＋　1s22s22p6
5．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　)
A.
B.
C.
D.
知识点三　价电子
6．下列价电子表示不正确的是(　　)
A．Cu　3d94s2 B．Ca　4s2
C．Na　3s1 D．Fe　3d64s2
7．日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为(　　)
A．3d44s2 B．3d104s1 C．3d54s1 D．3d64s0
知识点四　原子的基态和激发态
8．下列叙述中，正确的是(　　)
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
9．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)
A．1s22s22p5
B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d34s2
练方法技巧
核外电子排布规则与量子数n、l及轨道、能级的关系结合
10．原子序数为33的元素，其原子在n＝4、l＝1的轨道中电子数为(　　)
A．3 B．4 C．5 D．6
11．某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为(　　)
A．3 B．4 C．5 D．2
根据原子核外电子排布推断元素
12．下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)(　　)
A．7N B．9F C．8O D．16S
13．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为(　　)
A．24 B．25 C．26 D．27
练综合拓展
14．某元素原子序数为33，则
(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的价电子排布式为_______________________________________________。
15．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。
(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过 ( http: / / www.21cnjy.com )________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。
(3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。
第2节　原子结构与元素周期表
第1课时　基态原子的核外电子排布
双基落实
一、
1．能量最低原则　泡利不相容原理　洪特规则
2．低　低　两　自旋方向 ( http: / / www.21cnjy.com )必须相反　相同　不同　全充满(p6、d10f14)　半充满(p3、d5、f7)　全空时(p0、d0、f0)　低　稳定
3．大　高　E2p4．2s　2p　3p　4s　4p　5s　4d　6s
5．2(2l＋1)　外层原子轨道上的电子　3d64s2
二、
1．主量子数　角量子数　电子数　1s22s22p4
2．小圆圈　原子轨道　“↑”或“↓”
3．(1)化学性质　外层　(2)价电子
课堂练习
1．D　[洪特规则规定，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。所以D项正确。]
2．C
3．A　[A表示碳原子的轨道表示式，正 ( http: / / www.21cnjy.com )确；B不符合洪特规则；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。]
4．C　[第三电子层对应的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s轨道已充满电子，3s、3p轨道肯定也已填满，3d轨道可能填充电子，也可能未填充电子，故第三电子层上的电子数一定在8～18之间。]
5．(1)违反能量最低原则
(2)违反泡利不相容原理
课时作业
1．B
2．D　[A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。]
3．B
4．C　[本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。]
5．A
6．A　[A项中d能级违反洪特规则，应为3d104s1。]
7．C
8．C　[同一轨道上的两 ( http: / / www.21cnjy.com )个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M层电子能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。]
9．B　[10号元素基态 ( http: / / www.21cnjy.com )原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。]
10．A　[33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。]
11．B　[根据洪特规则，处于n＝3、l＝2能级(3d)上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4。]
12．B
13．C　[失去3个电子后，角量子数为2的轨 ( http: / / www.21cnjy.com )道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。]
14．(1)33　3　(2)4　8　18　(3)4s24p3
解析　原子序数为33的元素原子的电子总 ( http: / / www.21cnjy.com )数是33，根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3个未成对电子，有4个电子层，8个能级，18个原子轨道；它的价电子排布式为4s24p3。
15．(1)H、Cl、O、K　(2)焰色　硝酸银溶液　稀硝酸
(3)Ar　光谱分析
解析　A的原子中只有一个电子层且只含1个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )，A为氢元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，可知其外围电子排布式为3s23p5，B为氯元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，可知其外围电子排布式为2s22p4，C为氧元素；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，可知D为钾元素；E原子的外围电子排布式为3s23p6，可知其为氩元素。单元检测
(时间：100分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)
1．下列表示式错误的是(　　)
A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
2．下列说法正确的是(　　)
A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来
C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小
D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
4．具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)
A．1s22s22p5 B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
6．下列离子半径比大于1的是(　　)
A. B. C. D.
7．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
8．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)
A．9 B．10 C．17 D．18
9．A、B、C、D四种短周期元素的原子半 ( http: / / www.21cnjy.com )径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物
10．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)
A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．电负性：X>Y>Z D．非金属性：X>Y>Z
11．已知X、Y为同周期元素，且第一电离能XA．电负性：XC．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价 D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
12．A、B、C、D为短周期元素，A、B同 ( http: / / www.21cnjy.com )周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子的，则4种元素的电负性顺序正确的是(　　)
A．A>B>C>D B．D>C>B>A
C．C>D>B>A D．A>B>D>C
13．下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)
A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4
14．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性
C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能大于y的第一电离能
15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A.氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
16．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、非选择题(本题共6个小题，共52分)
17．(6分)(1)以下列 ( http: / / www.21cnjy.com )出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p
轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。
18．(8分)根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧 ( http: / / www.21cnjy.com )烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。
19．(8分)处于相邻两个周期的主 ( http: / / www.21cnjy.com )族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：
(1)写出A、B、C、D的元素符号：
A：________　B：________　C：________　D：________
(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)______。
(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？________________________。
(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )，发生什么现象？___________，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。
20．(12分)第4周期的 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：
(1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)D的简单离子是________。
(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。
(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。
(5)写出A、B的电离能顺序：________。
(6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。
21．(9分)已知A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；
(2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。
22．(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第3周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图___ ( http: / / www.21cnjy.com )___________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________________(用元素符号表示)。
(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(3)探寻物质的性质差异性是学习的 ( http: / / www.21cnjy.com )重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_______________。
单元检测卷答案解析
第1章　原子结构
1．A　2.C
3．C　[同一电子层中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量。]
4．C　[从原子核外电子排布分析，D项中 ( http: / / www.21cnjy.com )原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C项中原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失去2p电子十分困难。]
5．B　[A中原子中应有1个未成对电 ( http: / / www.21cnjy.com )子；B中n＝5，原子核外共5个电子层；C中M层为n＝3，电子排布式为3s23p63d10，共18个电子；D中最外层为第5层，只有2个电子。]
6．A　[核外电子排布相同，核电荷数越 ( http: / / www.21cnjy.com )大，半径越小，A对；同周期从左到右原子半径依次减小，B错；同种元素的阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径，C、D错。]
7．C　[从选项中可以看出：n ( http: / / www.21cnjy.com )s2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6属于同周期元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。从电子构型来看具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，第一电离能也较大，所以答案从B、C中找；C失去一个电子后，其离子的电子构型达到半充满，所以答案选C。]
8．C
9．C　[本题主要考查元素周期表与元素 ( http: / / www.21cnjy.com )周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素的原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为3∶4，所以A是核电荷数为6的碳，C为氧，则B为氮元素，又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，氧有2种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C正确；自然界中所存在的各种氨基酸、蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D错误。]
10．A
11．B　[同一周期元素从左到右第一电离能 ( http: / / www.21cnjy.com )有增大的趋势，但也有特殊情况存在，如第ⅢA族的N、P等元素，由于最外层p轨道为半充满状态，所以其第一电离能较同周期相邻元素要大，结合周期律可知B项正确。]
12．B　[根据题意可知A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C处于同一周期，且原子序数：C>B>A，故电负性：C>B>A；C、D处于同一主族，且C在D的下一周期，所以电负性：D>C，故电负性顺序为D>C>B>A。]
13．D　[A中两种元素分别为C和O， ( http: / / www.21cnjy.com )可形成CO2；B中两种元素分别为S和O，可形成SO2；C中两种元素分别为Mg和F，可形成MgF2；D中两种元素分别为Na和S，可形成Na2S。]
14．A
15．C　[T只有－2价，且原子半径小 ( http: / / www.21cnjy.com )，所以T为氧元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为硫元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2T>H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与稀盐酸反应的速率：L>Q；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。]
16．C　[由已知可首先推知X为氢元素， ( http: / / www.21cnjy.com )Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。]
17．(1)③　②④⑥
(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4
(3)2s　3s　3p　4s　3d　4p
18．(1)硅1s22s22p63s23p2　(2)硼1s22s22p1
(3)氟1s22s22p5　(4)氖1s22s22p6
解析　(1)L层有8个电子，则M层有4个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应，产生的气体是O2，故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子，L层有8个电子，故D为Ne。
19．(1)Br　Mg　Al　S
(2)S>Mg>Al　(3)Br>Al>Mg
(4)溶液变浑浊，Br2的深红棕色褪去　H2S＋Br2===S↓＋2HBr
解析　由BA2为离子化合物可以推知， ( http: / / www.21cnjy.com )B为＋2价，最外层有2个电子，A为－1价，最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈－2价，最高价氧化物为RO3，由其中D占40%可求出R相对原子质量为32，质子数为16，即S。综合上述信息可以推出各元素。
20．(1)钾　钙　锌　溴　(2)Br－　(3)KOH　(4)CaBr2
(5)K解析　(1)第4周期的四种元素，A次外 ( http: / / www.21cnjy.com )层电子数为8，价电子数为1，可知该原子一定为钾；B次外层电子数为8，价电子数为2，可知该原子一定为钙；C、D次外层为18电子，价电子数分别为2、7，可知C、D分别为30号元素锌和35号元素溴。(2)D的简单离子为Br－。(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，碱性最强的应为最易失去电子的元素形成的氢氧化物，所以碱性最强的为KOH。(4)B、D化合形成CaBr2。(5)K与Ca相比，K更活泼，失电子能力K>Ca，所以电离能K21．(1)C(2)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6价
解析　A原子的L层p轨道中有2个电子，其 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为氧元素；结合核电荷数A22．(1)　 ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)F　c　(3)Al　具有金属性第3章　物质的聚集状态与物质性质
第1节　认识晶体
第1课时　晶体的特性与晶体结构的堆积模型
学习目标　1.掌握晶体与非晶体的概念以及晶体的特性。2.知道晶体结构的堆积模型。
一、晶体的概念与特性
1．晶体的概念
内部微粒(原子、分子或离子)在空间按一定规律做__________________________构成的固体物质。
2．晶体的特性
有规则的几何外形、________性、________性、________性以及固定的____________。
3．晶体的主要类型
根据晶体内部微粒的________和微粒间__________的不同，可将晶体分为____________、
____________、____________和____________。
二、晶体结构的堆积模型
1．原理
由于在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，__________、__________和
________________均无方向性，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于其周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较
__________。
2．金属晶体的堆积模型——等径圆球的密堆积
(1)列
等径圆球在一列上紧密堆积的方式只有一种，即所有的圆球都在一条直线上排列。
(2)层
等径圆球在一个平面上最紧密堆积的方式只有一种，即每个等径圆球与周围其他六个球接触。这样形成的层称为__________。
(3)类型
等径圆球密堆积的方式有________最密堆积和________最密堆积两种。
(4)配位数
在密堆积中，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。
3．离子晶体的堆积模型——非等径圆球的密堆积
离子晶体可视作不等径圆球的密堆 ( http: / / www.21cnjy.com )积，即将不同半径的圆球的堆积看作是____________先按一定方式做____________________，小球再填充到大球所形成的________中。
4．分子晶体的堆积方式
(1)在分子晶体中，原子先以__________形成分子，分子再以________________形成晶体。
(2)分子间尽可能采用________堆积方式，但若晶体中的微粒间以共价键结合进行堆积
时，由于共价键的________和________决定了一个原子周围的其他原子的________和
____________，故其微粒堆积不服从紧密堆积原理。
5．原子晶体
在原子晶体中由于共价键的__________和__________，使晶体不遵循“紧密堆积”原理。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
2．下列不属于晶体的特点的是(　　)
A．具有规则的几何外形
B．某些物理性质具有各向异性
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
3．下列物质属于晶体的是(　　)
A．橡胶 B．玻璃
C．海盐 D．水晶
4．在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
5．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是(　　)
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积
B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、 ( http: / / www.21cnjy.com )三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积
练基础落实
知识点一　晶体与非晶体
1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列
2．下列叙述中，正确的是(　　)
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．晶体、非晶体都具有固定的熔点
3．水的状态除了气、液和固态外，还有 ( http: / / www.21cnjy.com )玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是(　　)
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
知识点二　晶体的特征
4．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的
D．由玻璃制成的圆形的玻璃球
5．云母属晶体，是单斜晶系一族层 ( http: / / www.21cnjy.com )状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为(　　)
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同
知识点三　晶体的堆积模型
6．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)
A．构成晶体的微粒均可视为圆球
B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性
C．三种晶体的构成微粒相同
D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同
7．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(　　)
A．金属铜 B．氯化钠
C．金刚石 D．干冰
8．等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是(　　)
A．3,3 B．12,12
C．3,6 D．6,6
9．下列说法中错误的是(　　)
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响
B．离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低
D．配位数就是配位键的数目
知识点四　晶体类型的判断
10．某单质的晶体一定不是(　　)
A．离子晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
11.有下列九种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．过氧化钾　H．金刚石　I．镁
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子
构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶
体的单质是________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是________，需要克服金属键的是________。
第3章　物质的聚集状态与物质性质
第1节　认识晶体
第1课时　晶体的特性与晶体结构的堆积模型
双基落实
一、
1．周期性重复排列
2．自范　各向异　对称　熔、沸点
3．种类　相互作用　离子晶体　金属晶体　原子晶体　分子晶体
二、
1．金属键　离子键　分子间作用力　稳定
2．(2)密置层　(3)A1型　A3型
3．大球　等径圆球的密堆积　空隙
4．(1)共价键　分子间作用力　(2)紧密　方向性　饱和性
数目　堆积方向
5．方向性　饱和性
课堂练习
1．B
2．D　[晶体的特点是有规则的几何外形、固定的熔点和各向异性等，但晶体不一定是无色透明的固体，如晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。]
3．D　[固体有晶体和非 ( http: / / www.21cnjy.com )晶体之分，晶体是内部微粒(原子、离子和分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐(不是海盐)、冰、金属、宝石、水晶、大部分的矿石等都是晶体；非晶体的内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态，如玻璃、橡胶等都是非晶体。]
4．C　[A例如金刚石由碳原子组成，B例如I2由I2分子组成，D例如金属Cu由Cu2＋和自由电子组成，C阴离子只能存在于离子化合物中。]
5．B
课时作业
1．D　2.C
3．C　[本题是一个信息给予题，读 ( http: / / www.21cnjy.com )懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变为玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”。因而A、B、D三项错误。]
4．B　[晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶 ( http: / / www.21cnjy.com )体能够自发地呈现封闭的多面体形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件。A项过程不能实现；C项中冰的形状不是水自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。]
5．D　[云母属于晶体，晶体具有各向异性。]
6．B
7．C　[金刚石属于原子晶体，碳原子以共 ( http: / / www.21cnjy.com )价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子的数目不仅是有限的，而且堆积方向也是一定的。所以原子晶体不遵循紧密堆积原则。]
8．B　9.D　10.A
11．(1)A　A、E、H　E　(2)B　F、G　D、E　(3)B、D
A、H　I第2节　金属晶体与离子晶体
第1课时　金属晶体
【学习目标】
1.掌握金属晶体的概念和特征。
2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。
3.能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。
1．金属晶体的概念：金属晶体是指 ( http: / / www.21cnjy.com )____________通过________形成的晶体。金属键为金属晶体中________________和____________之间的强烈的相互作用，所以金属键没有___性和________性。
2．结构型式
面心立方最密堆积A1型 体心立方密堆积A2型 六方最密堆积A3型
结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
配位数 12 8 12
实例 ____、____、____、Ag、Au、Pd、Pt ____、____、____、Ba、W、Fe ____、____、Ti　
3.物理性质：金属具有良好的__ ( http: / / www.21cnjy.com )______性和________性的原因是金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易________________，这种滑动不会破坏密堆积的____________，而且在滑动过程中____________能够维系整个金属键的存在，因此金属晶体虽然发生了________但不致断裂。
思维点拨　钠、镁、铝的熔点依次升高。 ( http: / / www.21cnjy.com )这是因为它们的电子层数虽然相同，但原子半径及离子半径却依次减小，价电子数及离子电荷数依次增多，因而金属键依次增强。所以熔点Al>Mg>Na。
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
①金属原子　②金属离子　③自由电子　④阴离子
A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④
2．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)
A．金属原子的价电子数少
B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的原子半径大
D．金属键没有饱和性和方向性
3．下列说法中，不正确的是(　　)
A．离子晶体中不一定含有金属离子
B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子
C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积
4．在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：
(1)配位数为8的是____________堆积。
(2)配位数为________的是面心立方堆积。
(3)配位数为________的是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______堆积。其中以ABAB方式堆积的____________和以ABCABC方式堆积的________________空间利用率相等，就堆积层来看，二者的区别是在第
________层。
练基础落实
知识点一　金属晶体
1．在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
2．下列晶体中含有离子的有(　　)
A．所有晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
知识点二　金属键及其对金属物理性质的影响
3．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是(　　)
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
知识点三　金属晶体常见的堆积模型
5．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是(　　)
A．晶胞是六棱柱
B．属于A2型密堆积
C．每个晶胞中含有4个原子
D．每个晶胞中含有5个原子
知识点四　金属晶体物理性质特征
6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是(　　)
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
7．金属能导电的原因是(　　)
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
练综合拓展
8．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素一般在化合物中只显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
9．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种 ( http: / / www.21cnjy.com )利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA族元素)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　)
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
10．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 ( http: / / www.21cnjy.com ).0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(　　)
A．32 B．120 C．150 D．180
11.
( http: / / www.21cnjy.com )
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)
A．TiC B．Ti13C14
C．Ti4C7 D．Ti14C13
12.已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所 ( http: / / www.21cnjy.com )示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为____________m。
( http: / / www.21cnjy.com )
13．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，
B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。
(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合
物中的共价键属于________键。
(2)当n＝2时，B的原子结构示 ( http: / / www.21cnjy.com )意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。
(3)
( http: / / www.21cnjy.com )
若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶 ( http: / / www.21cnjy.com )胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。
第2节　金属晶体与离子晶体
第1课时　金属晶体
双基落实
1．金属原子　金属键　金属阳离子　自由电子　饱和　方向
2．Ca　Al　Cu　Li　Na　K　Mg　Zn
3．延展　可塑　产生滑动　排列方式　自由电子　形变
课堂练习
1．C 　2.D
3．D　[离子晶体中不一定含 ( http: / / www.21cnjy.com )有金属离子，如氯化铵晶体；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al(OH)4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只为8。]
4．(1)体心立方　(2)12　(3)12　六方　六方堆积　面心立方堆积　三
课时作业
1．C　2.D
3．B　[金属键是金属阳离子和自 ( http: / / www.21cnjy.com )由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。]
4．C　[镁离子比铝离子的半径大而 ( http: / / www.21cnjy.com )所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。]
5．B　[金属晶体的体心立方密堆积 ( http: / / www.21cnjy.com )的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型密堆积，每个晶胞中含有8×＋1＝2个原子。]
6．B　[A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。]
7．B　8.B　9.D
10．C　[一个正方体的体积为(1 ( http: / / www.21cnjy.com )0－7)3＝10－21 cm3，质量为5×10－21 g，则1 mol该元素原子的质量为5×10－21/20×6.02×1023≈150.5 g，其数值与该元素的相对原子质量相等，所以选C。]
11．D　[此题一定要注意此结构为一 ( http: / / www.21cnjy.com )个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在这个题目中，我们只需数出两种原子的数目就可以了(Ti14C13)。]
12．3.59×10－10
解析　AB2＋BC2＝AC2
AB2＝×(4×1.27×10－10)2 m2，
AB≈3.59×10－10 m。
13．(1)1s22s22p4　σ　(2)　分子　共价键或极性共价键　(3)AlFe2　5.56×1023/a3NA
解析　A元素位于第ⅠA族，B元素位于第ⅣA ( http: / / www.21cnjy.com )族，C元素为氧，D元素为铝。根据Al与Fe形成的某种合金晶体的晶胞结构，晶体中Al与Fe的原子个数比＝4∶(8×＋12×＋6×＋1)＝4∶8＝1∶2，因此晶体的化学式是AlFe2；合金的密度为ρ＝＝＝5.56×1023/a3NA。第4课时　习题课
练基础落实
知识点一　杂化轨道理论
1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　　)
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp1杂化
C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
D．N原子和C原子上都没有孤对电子
2．在 ( http: / / www.21cnjy.com )分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)
A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp1杂化；sp3杂化
3．2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( ( http: / / www.21cnjy.com ))。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(　　)
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．三聚氰胺分子中只含有极性键
知识点二　价电子对互斥理论
4．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)
A．PCl3 B．H3O＋
C．HCHO D．PH3
知识点三　等电子原理
5．含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是(　　)
A．O3和H2S B．CO2和NO2
C．N2O＋和CO2 D．O3和NO
知识点四　手性分子与手性碳原子
6．下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)
A．CCl2F2 ( http: / / www.21cnjy.com )
C．CH3CH2OH ( http: / / www.21cnjy.com )
知识点五　键的极性与分子的极性
7．下列叙述中不正确的是(　　)
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．含极性键的分子一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合
8．下列分子有极性的是(　　)
A．CCl4 B．CO2
C．NH3 D．C6H6
9．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是(　　)
A．O原子发生sp3杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形分子
D．该分子为极性分子
知识点六　极性分子的一些性质及应用
10．使用微波炉加热，具有使受热 ( http: / / www.21cnjy.com )物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
11．经验规律(相似相溶原理)：一般来说， ( http: / / www.21cnjy.com )由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是(　　)
①HCl易溶于水　②I2可溶于水　③Cl2可溶于水
④NH3易溶于水
A．①② B．②④
C．①④ D．③④
练综合拓展
12．下列推断正确的是(　　)
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )，该离子呈平面正方形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s p σ键
D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键
13．一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(　　)
A．硫 B．磷
C．碳 D．氯
14.在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。
15．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度大，请完成下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？____________。
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：___________________________________________________________，
黄绿色固体：___________________________________________________________。
(3)淡黄色固体物质是由____________分子组成，黄绿色固体物质是由________分子组成(填“极性”或“非极性”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．双氧水(H2O2)是一种医 ( http: / / www.21cnjy.com )用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)H2O2分子的电子式为________________，结构式为______________________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________价，原因是_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第4课时　习题课
1．C　[NH3和CO2分 ( http: / / www.21cnjy.com )子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。正确答案为C项。]
2．C
3．B　[三聚氰胺分子中，处于环上的 ( http: / / www.21cnjy.com )氮原子是采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中存在由同种元素的原子形成的共价键，故存在非极性键，D选项错误。]
4．C　[PCl3分子中P原子的成键 ( http: / / www.21cnjy.com )电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。]
5．D　[题中所给微粒均含有 ( http: / / www.21cnjy.com )三原子，所以只要判断是否为18价电子即可，O3、H2S、CO2、NO2、N2O＋、NO的价电子数分别为18、8、16、17、15、18。故选D项。]
6．B　7.B　8.C　9.C　10.D　11.C
12．D　[NH为正四面体形结构；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后C原子与H原子结合形成C—H σ键。]
13．C
14．(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3
(5)HCl、H2O、NH3、CH4　(6)BF3
15．(1)平面正方形结构
(2)PtClH3NNH3Cl　PtClH3NClNH3
(3)非极性　极性　(4)淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水
解析　解本题的突破口是根据“相 ( http: / / www.21cnjy.com )似相溶”原理，因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，其几何构型分别是：
( http: / / www.21cnjy.com )
16． ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)极性　非极性　极性　(3)因 ( http: / / www.21cnjy.com )为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2　(4)－1　因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价
解析　(1)H2O2分子 ( http: / / www.21cnjy.com )的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。(2)根据“相似相溶”原理可知，H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。第2课时　晶体结构的最小重复单元——晶胞
学习目标　
1.知道晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系。
2.会用“切割法”确定晶胞中粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。
晶体结构的最小重复单元——晶胞
1．晶胞
(1)概念：晶体中最小的____________单元。
(2)形状：每个晶胞都是大小、形状完全相同的______________________。
2．晶胞(或结构单元)中微粒数的计算——切割法
(1)平行六面体形晶胞
晶胞任意位置上的一个原子如被x个晶胞共有，那么切割后每个晶胞对这个原子分得的份额就是__________。
①每个顶点被8个晶胞共有，所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占________份额。
②每条棱被4个晶胞共有，所以晶胞对自己棱上的每个原子只占________份额。
③每个面被2个晶胞共有，所以晶胞对自己面上(不含棱)的每个原子只占________份额。
④晶胞内的原子不与其他晶胞共享。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)非平行六面体形结构单元
若结构单元不是长方体形，则粒子对结构单元的贡献视情况而定，与长方体形晶胞不同的是计算顶点以及侧棱上的微粒情况。
以下图的三棱柱形结构单元为例，要1 ( http: / / www.21cnjy.com )2个三棱柱才能将一个顶点完全盖住，所以顶点为12个结构单元共用，相应的其侧棱被6个结构单元共用，上下边为4个结构单元共用，中间为一个结构单元独有：
( http: / / www.21cnjy.com )
A：6×＝
B：3×＋6×＝2
C：1×1＝1
因此，A、B、C三种微粒的个数比为______________。
1．下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)
A．晶胞的结构就是晶体的结构
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2．晶体结构型式和晶胞匹配的是(　　)
A．A3型最密堆积——六方晶胞
B．A2型密堆积——面心立方晶胞
C．A1型最密堆积——体心立方晶胞
D．NaCl型离子晶体——简单立方晶胞
3．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有______个。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的个数比是______________________________。
练基础落实
知识点一　晶胞中所拥有的各种粒子的数目的计算
1．对于A1型密堆积的描述错误的是(　　)
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个原子
2.
( http: / / www.21cnjy.com )
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为(　　)
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
知识点二　根据晶胞结构确定化合物的化学式
3．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X，●—Y， —Z)(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A．X2Y　 B．XY3　　 C．XY3Z　D．XYZ
4.
( http: / / www.21cnjy.com )
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
知识点三　晶体空间结构的推断
5．(1)水在不同的温度和压强条件 ( http: / / www.21cnjy.com )下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰 Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围__________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。
OF2与水的立体结构相似，但水分子 ( http: / / www.21cnjy.com )的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，__________________________________________________________________。
练高考真题
6．[2010·山东理综，3 ( http: / / www.21cnjy.com )2(4)]铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为________________，每个Ba2＋与__________个O2－配位。
7．[2008·山东理综，32(4)]X＋中 ( http: / / www.21cnjy.com )所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是____________，与同一个N3－相连的X＋有______个。
( http: / / www.21cnjy.com )
练综合拓展
8．金属铁单质的晶体在不同温度下 ( http: / / www.21cnjy.com )有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
( http: / / www.21cnjy.com )
9．现有甲、乙、丙(如下图)三种晶体的 ( http: / / www.21cnjy.com )晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x与y的个数比是________，乙晶胞中a与b的个数比是________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。
( http: / / www.21cnjy.com )
10．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称 ( http: / / www.21cnjy.com )为______________。Ti元素基态原子的电子排布式为________________________。
(2)如图是偏钛酸钡晶体的晶胞结构，可推知它的化学式为____________(用元素符号表示)。
( http: / / www.21cnjy.com )
第2课时　晶体结构的最小重复单元——晶胞
双基落实
1．(1)结构重复　(2)平行六面体
2．(1)　①　②　③
(2)1∶4∶2
课堂练习
1．D
2．A　[对应关系为A1型最密堆积——面心立方晶胞，A2型密堆积——体心立方晶胞，NaCl型离子晶体——六方晶胞。]
3．(1)6　(2)3∶1∶1
课时作业
1．C　[
( http: / / www.21cnjy.com )
如图为A1型密堆积晶体的晶胞，它为面心立方 ( http: / / www.21cnjy.com )晶胞，面心和顶点上各有1个原子，故A、B均正确；平均每个面心立方晶胞中所拥有的原子个数为：8×＋6×＝4个，故D正确。]
2．A　3.C　4.A
5．(1)4　2
(2)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
解析　(1)观察图示的立方 ( http: / / www.21cnjy.com )晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中，1 mol水可形成4 mol×0.5＝2 mol氢键。(2)根据题中所给出的元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0，氧与氢的电负性差(1.4)大于氧与氟的电负性差(0.5)，因此，虽然OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多。
6．BaPbO3　12
7．Cu　6
解析　X＋中所有电子正好充满K(2个)、 ( http: / / www.21cnjy.com )L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，X原子的核电荷数是29，X为铜元素；根据题给图示晶体结构，可以计算出晶胞中的小球数和大球数，小球数为12×＝3，大球数为8×＝1，结合化学式Cu3N可判断大球为N3－，位于小立方体的顶点上，与同一个N3－相连的Cu＋有6个(上、下、左、右、前、后)。
8．1∶2
9．4∶3　1∶1　4　4
解析　处于晶胞中心的x或a为该晶 ( http: / / www.21cnjy.com )胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为4个立方体共有，位于立方体面的微粒为2个立方体共有，所以x∶y＝1∶6×＝4∶3；a∶b＝1∶8×＝1∶1；丙晶胞中c离子为12×＋1＝4(个)，d离子为8×＋6×＝4(个)。
10．(1)同位素　1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)　(2)BaTiO3
解析　根据偏钛酸钡晶体的晶胞结构，求得Ba、Ti、O原子数之比＝1∶8×∶12×＝1∶1∶3，故它的化学式是BaTiO3。第2课时　配位键
学习目标　1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。
一、配位键
1．概念
单方提供____________，另一方提供____________所形成的化学键。
2．形成条件
形成配位键的一方(如A)是能够提供____________的原子，另一方(如B)是具有能够接受____________的空轨道的原子。
3．表示方法
若A提供孤对电子，B提供空轨道，则配位键表 ( http: / / www.21cnjy.com )示为________。如[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为________________，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为________________。
4．配位键与共价键的相似之处与区别
相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。
区别：配位键的共用电子对是由____________，不是由________________的。
二、配合物
由____________的原子或离子，与含有____________的分子或离子通过__________构成的化合物。
1．下列不属于配合物的是(　　)
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．Na[Al(OH)4]
2．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　)
A．离子键 B．非极性键
C．极性键 D．配位键
3．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。
( http: / / www.21cnjy.com )
练基础落实
知识点一　配位键
1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是(　　)
A．NaOH B．HClO
C．MgCl2 D．NH4Cl
2．以下微粒含配位键的是(　　)
①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
知识点二　配位键的形成条件
3．下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
4．下列微粒中，不含孤对电子的是(　　)
A．H2O B．NH
C．Cl－ D．NH3
知识点三　配合物
5．下列物质不属于配位化合物的是(　　)
A．CuSO4·5H2O B．[Fe(SCN)2]Cl2
C．NH2Cl D．[Ag(NH3)2]OH
6．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
练综合拓展
7．下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)
A．AgCl B．Cu(OH)2
C．AgOH D．Fe(OH)3
8．在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　)
A．4个共价键的键长完全相同
B．4个共价键的键长完全不同
C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键不同
D．4个N—H键的键长相同，但键能不同
9．下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
10.NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是__________________________________________________
__________________________________________。
(2)NH3·BF3中____________原子提供孤对电子，
____________原子提供空轨道。
11．已知Ti3＋可形成配位数为6 ( http: / / www.21cnjy.com )的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
(2)分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
(3)沉淀完全后分别过滤得两份 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为____________________________，该配合物中的配位体为________，含有的化学键类型是________________________。
12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒________(写一个即可)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
________________________________________________________________________。
13．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原
子？哪些可以作为配位体？
中心原子：____________________________________________________________；
配位体：______________________________________________________________。
第2课时　配位键
双基落实
一、
1．孤对电子　空轨道
2．孤对电子　孤对电子
3．A→B　H3N→Ag＋　H3N→Cu2＋
4．一方提供　双方共同提供
二、
过渡金属　孤对电子　配位键
课堂练习
1．C　[[Cu(NH3)4]SO4· ( http: / / www.21cnjy.com )H2O中[Cu(NH3)4]2＋中的Cu2＋与4个NH3形成4个配位键；[Ag(NH3)2]OH中[Ag(NH3)2]＋中的Ag＋与2个NH3形成2个配位键；Na[Al(OH)4]中[Al(OH)4]－中的Al3＋与4个OH－中的1个形成配位键；因此，[Cu(NH3)4]SO4·H2O、[Ag(NH3)2]OH、Na[Al(OH)4]都属于配合物，而KAl(SO4)2·12H2O中K＋、Al3＋与SO之间只存在离子键，故KAl(SO4)·12H2O是盐。]
2．D
3．B　[本题考查AgCl的 ( http: / / www.21cnjy.com )生成与溶解的实验现象，由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。]
4．C　[本题考查杂化轨道类型与配合 ( http: / / www.21cnjy.com )物的空间构型的关系。Zn2＋的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，所以[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形。]
5.
解析　Cl原子最外层有7个电子 ( http: / / www.21cnjy.com )(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层有3个电子，每个Al原子与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不能满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤对电子，可以通过配位键满足Al的8电子稳定结构。
课时作业
1．D　[NaOH中存在离子键和极性 ( http: / / www.21cnjy.com )共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键三种。]
2．C
3．D　[配位键的形成条件必须是一方能 ( http: / / www.21cnjy.com )提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。]
4．B
5．C　[配位化合物为过 ( http: / / www.21cnjy.com )渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但C选项中无过渡元素的原子。A、B、D中均有，所以选C。]
6．B　[配位化合物中一定含有 ( http: / / www.21cnjy.com )配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。]
7．D　[本题考查常见配 ( http: / / www.21cnjy.com )合物的形成。AgCl、Cu(OH)2、AgOH与氨水分别形成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解，Fe(OH)3不与浓氨水反应，选D。]
8．A
9．D　[Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Al ( http: / / www.21cnjy.com )3＋的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋具有3d空轨道，而Al3＋不具有空轨道。A项Fe3＋与SCN－形成配合物离子；B项Cu2＋与H2O形成配合物离子；C项Fe2＋、Fe3＋与H2O形成配合物离子而有颜色；D项Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。]
10．(1)一方提供空轨道，另一方提供孤对电子　(2)N　B
11．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　H2O、Cl－　离子键、共价键、配位键
解析　根据实验，等质量的两 ( http: / / www.21cnjy.com )种晶体的样品配成溶液，最后所得AgCl白色沉淀的质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3，可知绿色晶体中有2个Cl－位于外界，结合Ti3＋形成配位数为6的配合物，可得绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物中的配位体有两种，为H2O、Cl－。含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键。
12．(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)　(2)A
(3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
解析　(2)水分子中氧原子采取sp3杂化 ( http: / / www.21cnjy.com )形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子互相排斥，使水的空间构型呈V形。在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键，这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤对电子相互排斥形成了三角锥形结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。
13．Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋　H2O、NH3、F－、CN－、CO
解析　配合物的中心原子需 ( http: / / www.21cnjy.com )要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中心原子。配位体要提供孤对电子，所以配位体中必须含有孤对电子的配位原子。第3节　离子键、配位键与金属键
第1课时　离子键
学习目标　1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。
一、离子键
1．概念
________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成
一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性
较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离
子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨　形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质
离子键实质是阴、阳离子间的_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征
离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法
用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：
__________________________________________。
1．下列物质中，不含离子键的是(　　)
①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CuSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
2．下列说法中不正确的是(　　)
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl D．F2和NaF
4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(　　)
A．原子序数为11和17
B．原子序数为20和9
C．原子序数为13和17
D．原子序数为19和16
5．0.5 mol A元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；
(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：
________________________________________________________________________。
练基础落实
知识点一　离子键的含义
1．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)
①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物
④共价化合物中不含离子键
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
2．下列关于离子键的说法中正确的是(　　)
A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成
B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引
C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强
D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键
知识点二　离子键的实质
3．下列物质中的离子键最强的是(　　)
A．KCl B．CaCl2
C．MgO D．Na2O
4．下列说法中正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
知识点三　离子键的特征
5．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
知识点四　离子键的形成条件
6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)
A．Na B．Mg
C．Ne D．Cl
7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
练方法技巧
离子键的表示方法
8．下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com ) A．①②③④ B．①③④⑤
C．①③⑥⑦ D．①③⑦
9．元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　)
A．Z在一定条件下可以电离
B．Z的化学式可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
练综合拓展
10．下列物质中存在离子键的是(　　)
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
11．下列说法中不正确的是(　　)
A．在共价化合物中不可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物(　　)
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．以上答案均不正确
13．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：
(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。
(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。
第3节　离子键、配位键与金属键
第1课时　离子键
双基落实
一、
1．阴、阳离子之间　静电作用
2．失去价电子　阳离子　得到电子　阴离子　电子得、失　静电作用　电负性差值　电子得失　大于1.7
3．静电　平衡　最低
4．方向性　饱和性　尽可能多的带异性电荷的离子
降低体系能量
二、
( http: / / www.21cnjy.com )
课堂练习
1．D　2.B　3.B　4.D
5．(1)钙　溴　(2)、　(3)离子键
课时作业
1．D　2.D
3．C　[离子键的强弱与离子本 ( http: / / www.21cnjy.com )身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。]
4．D　5.A
6．D　[活泼金属与活泼非金属都能 ( http: / / www.21cnjy.com )形成离子键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。]
7．A　[形成离子键的元素为活泼金属元素与 ( http: / / www.21cnjy.com )活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。]
8．A
9．D　[X＋Y→X2＋Y(Z)X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。]
10．A　[NaOH中Na＋与OH－之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。]
11．B
12．D　[最外层为1个 ( http: / / www.21cnjy.com )和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。]
13．C　[A、B都含活泼金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。]
14．(1)Na＋、N3－　离子　(2)<
(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
解析　(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－；
(2)Na＋和N3－的核外电 ( http: / / www.21cnjy.com )子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。第3节　原子晶体与分子晶体
第1课时　原子晶体
【学习目标】
1.掌握原子晶体的概念、性质特征以及原子晶体空间结构特点。
2.知道金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质的关系。
一、原子晶体
1．概念
相邻原子间以________结合而成的具有空间____________结构的晶体。
2．结构特点
(1)由于共价键的____________与____________，每个中心原子周围排列的原子数目是________的。
(2)由于所有原子间均以__________相结合，所以晶体中不存在单个________。
3．物理性质
(1)原子晶体由于各原子均以强的__________相结合，因此一般熔点很高，硬度________。
(2)结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长__________，键能越大，晶体的熔点________。
二、典型的原子晶体
通常情况下__________、____________、__________、________等都属于原子晶体。
1．水晶是由Si和O组成的空间立体网状的 ( http: / / www.21cnjy.com )________晶体，一个硅原子与____个氧原子形成____个共价键，每个氧原子与____个硅原子形成____个共价键，从而形成以______________为骨架的结构，且只存在________键。二氧化硅晶体中硅和氧原子个数比为________，不存在分子，可以把整个晶体看成巨型分子。
2．在金刚石晶体中，每个碳原子周围排列的碳原子只能有____个，这是由共价键的
________性和________性决定的，且形成以碳原子为中心的____________结构。正是因
为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散排列的结构与金属晶体和离子晶体中的____________排列有很大的不同。
1．下列物质中属于原子晶体的化合物是(　　)
A．水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰
2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．AlC．MgO>H2O>O2>N2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
3．下列有关原子晶体的叙述中，正确的是(　　)
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)
A．熔点2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
5．2008年9月25日，“神舟”七号太 ( http: / / www.21cnjy.com )空飞船被“长征2号”F型火箭送入太空。“神舟”七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
(1)氮化硅晶体属于________晶体。
(2)下列物质融化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是________。
①单质I2和金刚石　②晶体硅和二氧化硅
③冰和干冰　④金刚石和碳化硅
(3)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键 ( http: / / www.21cnjy.com )相连，且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：________。
(4)现用四氯化硅和氮气 ( http: / / www.21cnjy.com )在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______________________________________。
练基础落实
知识点一　原子晶体
1．构成原子晶体的微粒及作用力是(　　)
A．原子、共价键B．分子、共价键
C．原子、分子间作用力D．分子、分子间作用力
2．熔化时，必须破坏非极性共价键的是(　　)
A．冰B．金刚石
C．铁D．二氧化硅
知识点二　原子晶体的物理特性
3．氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是(　　)
A．氮化硅是分子晶体
B．氮化硅是原子晶体
C．氮化硅是离子晶体
D．氮化硅化学式为Si4N3
4．氮化铝(AlN)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(　　)
A．离子晶体B．原子晶体
C．分子晶体D．无法判断
5．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可汽化。下列对氮化硼的叙述，不正确的是(　　)
A．氮化硼不是分子晶体B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN
知识点三　原子晶体的结构特征
6．关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)
A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA
B．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
7．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是(　　)
A．6个　120°B．5个　108°
C．4个　109.5°D．6个　109.5°
练方法技巧
原子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法
8．下表是某些原子晶体的熔点和硬度(　　)
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/℃ 3900 3000 2700 1710 1410 1211
硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(　　)
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①②B．③④
C．①③D．②④
9．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的 ( http: / / www.21cnjy.com )结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)
A．①③②B．②③①
C．③①②D．②①③
练综合拓展
10．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是(　　)
A．M具有很高的熔、沸点
B．M容易气化，可用作致冷材料
C．M和干冰互为同素异形体
D．M是由C原子和O原子按1∶2的比例所组成的平面网状的晶体
11.通常人们把拆开1mol ( http: / / www.21cnjy.com )某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。
SiC________Si；SiCl4________SiO2。
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
第3节　原子晶体与分子晶体
第1课时　原子晶体
双基落实
一、
1．共价键　立体网状
2．(1)饱和性　方向性　有限　(2)共价键　分子
3．(1)共价键　很大　(2)越短　越高
二、
金刚石　晶体硅　金刚砂　水晶
1．原子　4　4　2　2　硅氧四面体　Si－O　1∶2
2．4　饱和　方向　正四面体　紧密堆积
课堂练习
1．A
2．C　[对于A选项，同属于原子晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )，熔、沸点高低，主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅<碳化硅，错误；B选项，同为金属晶体，熔、沸点高低要看金属键的强弱，错误；C选项，对于不同晶型熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，MgO>(H2O、O2、N2)，又H2O>O2>N2，正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。]
3．C
4．B　[本题考查的是各类晶体的物理性质特 ( http: / / www.21cnjy.com )征。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体的特征，D项符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。]
5．(1)原子　(2)②④　(3)Si3N4
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
课时作业
1．A
2．B　[熔化时必须破坏共价键的是原子晶体，非极性共价键常存在于非金属单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体，但Si—O共价键是极性键。]
3．B　[从构成元素上看， ( http: / / www.21cnjy.com )氮化硅应该是共价化合物，共价化合物形成的晶体有两种可能——分子晶体和原子晶体，再由超硬、耐磨、耐高温等特点考虑，其应该属于原子晶体。从两种元素的常见价态看，氮化硅的化学式应为Si3N4。]
4．B
5．C　[根据氮化硼的元素组成，可判断它不可能为离子晶体；根据氮化硼的性质，可判断它不可能是分子晶体。]
6．C　7.D
8．D　[原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。]
9．A　10.A
11．(1)＞　＜　(2)如下图
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)236
解析　(1)SiC和晶体Si皆为 ( http: / / www.21cnjy.com )原子晶体，由于碳化硅晶体中的Si—C键的键能大于硅晶体中Si—Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，故SiCl4的熔点比SiO2低。
(2)晶体硅的结构与金刚石相似 ( http: / / www.21cnjy.com )，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。(3)根据题目所给反应式，需要断裂的旧化学键键能之和为
4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1
＝2312kJ·mol－1，形成的新化学键键能之和为
4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1
＝2076kJ·mol－1，
所以ΔH＝236kJ·mol－1。本章复习课
第1课时
( http: / / www.21cnjy.com )
练基础落实
知识点一　量子力学对核外电子运动状态的描述
1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　)
A．3s<3d<4p B．3s>3d>4p
C．3s<4p<3d D．无法确定
知识点二　基态原子核外电子的排布
3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
A.
B.
C.
D.
4．下列电子的排布正确的是(　　)
A．2p
B．2p
C．3d
D．3d
5．下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是(　　)
A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2 D．[Ne]3s23p63d5
知识点三　元素性质的周期性变化规律
6．某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是(　　)
A．该元素位于第5周期第ⅢA族
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素氧化物的水化物显碱性
D．该元素的最高正价呈＋5价
7．有A、B、C三种主族元素，若A ( http: / / www.21cnjy.com )元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．BC．CC>A
8．下面各项按电离能增加的顺序排列的是(　　)
A．C、N、O B．O、F、Ne
C．B、Be、Li D．Li、Na、K
9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(　　)
A．HF B．H3O＋
C．NaH D．H2O2
练综合应用
10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子
D．最外层上的电子数等于电子层数的原子
11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的
M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．A3BC4 B．A2BC4
C．A2BC3 D．ABC4
12.A、B、C、D分别代表 ( http: / / www.21cnjy.com )四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，
若A元素的原子最外层电子排布为1s1，A与C形成的化合物中的化学键为__________。
(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为______________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为 ( http: / / www.21cnjy.com )2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，元素A在周期表中的位置是____________________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)。
本章复习课
第1课时
目标落实
线状　主量子数　1、2、3、……　K、L、 ( http: / / www.21cnjy.com )M……　角量子数　s、p、d、f……　0、1、2、……、(n－1)　磁量子数　自旋磁量子数　自旋　球形　哑铃形　E1s课时作业
1．C　2.A
3．D　[A、C项违背了能量最低原则，B项违背了洪特规则。]
4．A　[本题考查的是核外电子排布规律与原子轨道表达式。B项违反了洪特规则，C项违反了泡利不相容原理，D项违反了洪特规则。]
5．C
6．D　[此题考查元素原 ( http: / / www.21cnjy.com )子价电子排布与周期、族、最高正价及其化合物的有关性质。由价电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第ⅢA族，因其价电子数为3个，故其最高正价为＋3价，且其氧化物的水化物为活泼金属氢氧化物，溶液显碱性，因而D项错误。]
7．B　[此题考查微粒半径大小的比较。由于A ( http: / / www.21cnjy.com )、B、C为主族元素，因而其离子的最外层已达稳定结构，离子电子层结构相同，说明A、B、C离子核外电子数相等，A为阴离子，其原子电子数比离子少，B、C为阳离子，其原子电子数比离子多，因而A原子序数最小，电子层结构相同时，半径越大，核电荷数越少，因而原子序数A8．B
9．C　[同主族元素的性质相似 ( http: / / www.21cnjy.com )或相同。ⅦA族元素的最低负化合价是－1价，NaH中氢元素的化合价也为－1价。氢元素原子跟ⅦA族元素原子一样，获得一个电子最外层变为稳定的电子层结构。]
10．B　[此题考查元素性质与原子核外电 ( http: / / www.21cnjy.com )子排布知识。A项信息说明为H，但H2与酸、碱都不发生反应；B项可推断该元素是铝，符合题意；C项为镁，与烧碱溶液不反应。]
11．A　[此题考查元素核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com )排布与元素化合价知识。A的价电子构型为nsn，而n≤2，因而A为H或Be；B的M层即第三层价电子排布式只可能为3s23p2或3s23p4，为S或Si；C为第2周期元素，符合条件的为2s22p4，为O；然后根据元素可能化合价，判断可能形成H2SO4或H2SO3或BeSO4或BeSO3四种化合物。]
12．(1)1s22s22p4　共价键　(2)
(3)第2周期第ⅠA族　O>P>Si>Li第2章　化学键与分子间作用力
第1节　共价键模型
第1课时　共价键
学习目标　1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。
一、共价键的形成及本质
1．概念
原子间通过____________形成的化学键。
2．本质
高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。
3．形成共价键的元素
通常，电负性相同或差值小的________________原子。
4．形成共价键的条件
电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。
二、共价键的特征
1．方向性
在形成共价键时，原子轨道 ( http: / / www.21cnjy.com )重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的____________。
2．饱和性
每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。
三、共价键的类型
1．σ键与π键
(1)σ键
原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(2)π键
原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。
2．极性键与非极性键
(1)极性键
共用电子对________的共价键。
(2)非极性键
共用电子对________的共价键。
(3)规律
同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。
( http: / / www.21cnjy.com )
1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)
A．先变大后变小 B．先变小后变大
C．逐渐变小 D．逐渐增大
2．下列表达方式错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等
4．下列关于极性键的叙述中不正确的是(　　)
A．是由不同元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．极性键中电负性大的原子显正电性
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
5．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
练基础落实
知识点一　共价键
1．下列对共价键的说法中，不正确的是(　　)
A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的
B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大
C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键
D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用
2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
知识点二　共价键的特征
3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
A．共价键的饱和性
B．S原子电子排布
C．共价键的方向性
D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向
知识点三　共价键的类型
4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑤ D．③⑤⑥
5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键
6．关于乙醇分子的说法正确的是(　　)
A．分子中共含有8个极性键
B．分子中不含非极性键
C．分子中只含有σ键
D．分子中只含有1个π键
7．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
练方法技巧
共价键极性强弱的判断
8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3、
共价键的表示方法
9．下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
练高考真题
10．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为(　　)
A．H B．H＋Br－
C．H＋[]－ D．H－Br
11．(2006·上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是(　　)
A．HCl B．Na2O2
C．C2H2 D．CH4
练综合拓展
12．已知三角锥形分子E和直 ( http: / / www.21cnjy.com )线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是(　　)
A．G是最活泼的非金属单质
B．L分子内的化学键是极性键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
D．M化学性质活泼
13.有以下物质：①HF，②Cl2， ( http: / / www.21cnjy.com )③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
第2章　化学键与分子间作用力
第1节　共价键模型
第1课时　共价键
双基落实
一、
1．共用电子
2．电子　两个原子核　电性
3．非金属元素
4．最外层电子　共用电子
二、
1．越大　牢固　电子出现概率最大　空间构型
2．总数　原子数目
三、
1．(1)头碰头　增大　(2)肩并肩　增大　(3)σ　π
2．(1)有偏向　(2)无偏向
课堂练习
1．B　2.C　3.A　4.C
5．D　[本题主要考查σ键和π键的 ( http: / / www.21cnjy.com )形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像氢、氯原子跟其他原子只能形成σ键，所以C项正确。]
课时作业
1．D　[根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。]
2．C　[电负性相同或差值小的非 ( http: / / www.21cnjy.com )金属元素的原子间形成的化学键为共价键。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。]
3．D　[S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。]
4．D　[当两个原子间能形成多个共用电 ( http: / / www.21cnjy.com )子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2中有一个叁键：一个σ键、两个π键；C2H4中碳碳原子之间有一个双键：一个σ键、一个π键；C2H2中碳碳原子之间有一个叁键：一个σ键、两个π键。]
5．A
6．C　[乙醇的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。]
7．B
8．B　[两个成键原子的电负性差别越大， ( http: / / www.21cnjy.com )它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F>O>N>C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H>O—H>N—H>C—H。]
9．C　10.A　11.C
12．D　[本题不仅考查考生的观 ( http: / / www.21cnjy.com )察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为N2分子中有一个叁键：一个σ键，两个π键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3＋F2―→HF＋N2，本题应选D。]
13．①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨　②④⑤⑥⑧⑨第3课时 习题课
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练基础落实
知识点一　物质熔、沸点高低的比较
1．下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是(　　)
A．金刚石>二氧化硅>晶体硅
B．MgO>MgCl2>NaCl
C．金刚石>食盐>干冰
D．H2Se>H2S>H2O
2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)
A．SiC　NaCl　CCl4　CF4
B．SiC　NaCl　CF4　CCl4
C．NaCl　SiC　CCl4　CF4
D．CF4　CCl4　NaCl　SiC
3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li
D．金刚石＞SiO2>NaCl>钠
知识点二　晶体的组成和结构
4．下列有关晶体的说法正确的是(　　)
A．晶胞是晶体结构的最小重复单元
B．A2型最密堆积称为六方最密堆积
C．NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中
D．ZnS晶体中的S2－按A3型方式进行最密堆积
5.
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石墨晶体是层状结构(如右图)，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，据图分析，石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为(　　)
A．2∶3 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶2
6．下列说法中正确的是(　　)
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
知识点三　晶体类型与结构、性质的关系
7．下表是几种氯化物的熔点和沸点：
物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 714 190(5×101 kPa) －70
沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)
A．AlCl3在加热条件下不能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．SiCl4在晶体中有分子存在
8．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是(　　)
A．原子晶体 B．金属晶体
C．分子晶体 D．混合键型晶体
9．离子晶体一般不具有的特征是(　　)
A．熔点较高、硬度较大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．干燥时不能导电
D．离子间距离较大，其密度较小
练综合拓展
10．已知A、B、C、D、E、F都是周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表中前四周期的元素，它们的核电荷数A请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为
____________。(每个球均表示1个原子)
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(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度 ( http: / / www.21cnjy.com )，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。
11．化合物YX2、ZX2 ( http: / / www.21cnjy.com )中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
(1)X原子的电子排布式是______________；Y原子的价层电子轨道表示式是__。
(2)YX2的分子构型是____________，YX2的溶、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是____________________________________。
(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________。YX2分子中含________个π键。
(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是____________(填序号，下同)，代表ZX2的是____________。
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　 　 ( http: / / www.21cnjy.com )
本章复习课
目标落实
金属晶体：金属阳离子和自 ( http: / / www.21cnjy.com )由电子，金属键　熔、沸点较高，光泽，导电，导热，延展性　离子晶体：阴、阳离子，离子键　熔、沸点较高，不导电，硬而脆，无延展性　原子晶体：原子，共价键　熔、沸点高，硬度大，无延展性　分子晶体：分子，分子间作用力　熔、沸点较低，硬度小
课时作业
1．D　2.A　3.D　4.A　5.A　6.A
7．D　[A项中观察AlCl ( http: / / www.21cnjy.com )3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，所以可以升华，A项错误；B项中SiCl4的熔点是－70℃，由此看熔点低，属于分子晶体的特征，B项错，D项正确；C项中离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错。答案应该是D项。]
8．D　[石墨晶体中，同一层内的原子以共价健相结合；而层与层之间又以范德华力相结合，同时还有金属键的特性。我们称之为混合键型晶体。]
9．D
10．(1)Na(2)高　NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
[Cu(NH3)4]2＋　(4)Cu3N
(5)AlN　共价键　原子晶体
11．1s22s22p4　
(2)直线形　低　CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体
(3)sp1杂化　2　(4)B　C
解析　Y元素的电子排布式为1s22s22p ( http: / / www.21cnjy.com )2，是C。X与Y同周期，得X的电子排布式为1s22s22p4，是O。Z是Si，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp1杂化，直线形分子。C与两个O之间各有一个π键。第2课时　键参数
学习目标　1.理解键长、键角和键能的概念。2.能够用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。
键参数及其应用
1．键能
(1)定义：在101.3 kPa、 ( http: / / www.21cnjy.com )298 K条件下，断开________________分子中的化学键，使其分别生成______________和____________所吸收的能量。
(2)表示方式：________________。
(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键能越大，共价键越________，含有该键的分子越________，
应用：
(1)判断键的稳定性。键能越大，键越________，物质本身具有的能量________。
(2)判断反应的热效应。因为化学变化 ( http: / / www.21cnjy.com )的本质为________的断裂和________的形成，所以可以利用键能判断反应为放热或吸热反应，如果断开键需要的能量大于形成键放出的能量，则反应为________反应，否则为________反应。
2．键长
(1)概念：两成键原子之间的____________。
(2)含义：两原子间的键长越短，化学键________，键越________。
应用：判断键的稳定性及分子的稳定性。即键长越短，键能________，越________，含有该键的分子越________。
3．键角
(1)概念：多原子分子中，________________________的夹角。
(2)常见物质的键角及分子构型
①CO2　键角：________，分子构型：____________。
②H2O　键角：________，分子构型：____________。
③NH3　键角：________，分子构型：____________。
应用：主要用来描述多原子分子的____________和判断分子的________。
1．对比以下几个反应式：
Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；
O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；
N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。
可以得出的结论是(　　)
A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
C．氮、氧和氯都是双原子分子
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
2．下列单质分子中，键长最长、键能最小的是(　　)
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
3．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)
A．两个键之间的夹角为120°
B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同
D．3个B—F键的键长相等
4．某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。
a．Cl2>Br2>I2　　　　　b．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。
练基础落实
知识点一　键参数
1．下列分子中键角最大的是(　　)
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．CO2
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是(　　)
A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气
3．下列分子中键能最大的是(　　)
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
知识点二　键参数的应用
4．下列各说法中正确的是(　　)
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
5．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表：
　　　O—O键数据　　　　 O O O2 O
键长/(10－12m) 149 128 121 112
键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是(　　)
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
练方法技巧
键能与反应热的相互换算
6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热 ( http: / / www.21cnjy.com )量 121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形 ( http: / / www.21cnjy.com )成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。
( http: / / www.21cnjy.com )
反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为(　　)
A．释放1 640.1 kJ的能量
B．吸收1 640.1 kJ的能量
C．释放126.3 kJ的能量
D．吸收126.3 kJ的能量
练综合拓展
8．下列说法中，正确的是(　　)
A．分子中键的极性越强，分子越稳定
B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定
D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
9．P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　)
①P原子最外层有三个不成对电子，故只 ( http: / / www.21cnjy.com )能结合三个Cl原子形成PCl3　②PCl3分子中的P—Cl键都是σ键　③P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷　④PCl3分子中的P—Cl键都是π键
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
10．下列说法正确的是(　　)
A．键角决定了分子的结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．中的键能是C—C中的键能的两倍
11.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
(2)N≡N叁键的键能为 ( http: / / www.21cnjy.com )942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
12．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1 I2 I3 I4 …
496 4 562 6 912 9 540 …
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、______________。
(2)B2A2分子中存在_________个σ键，_________个π键。
第2课时　键参数
双基落实
一、
1．(1)1 mol AB(g)　气态A原子　气态B原子
(2)EA－B　(3)强弱程度　牢固　稳定
应用：(1)稳定　越低
(2)旧键　新键　吸热　放热
2．(1)核间距离　(2)越强　牢固　越大　稳定　稳定
3．(1)两个化学键之间　(2)①180°　直线形　②104.5°
V形　③107.3°　三角锥形　空间构型　极性
课堂练习
1．A
2．D　[决定键长的因素是原子 ( http: / / www.21cnjy.com )半径的大小。本题转化为比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H。]
3．A　[BF3分子的空间结构由两个键之 ( http: / / www.21cnjy.com )间的夹角决定，若其4个原子在同一平面构成平面正三角形，则键之间的夹角为120°；若4个原子构成三角锥形，则键之间的夹角小于120°。]
4．(1)179　(2)a　多
课时作业
1．D
2．B　[每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。]
3．A　[元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。]
4．B　[A错误，键能越大，键长越短， ( http: / / www.21cnjy.com )分子越稳定；B正确，元素周期表中的ⅠA族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为V形，分子中键角为104.5°；D错误，应改为18克H2O分解成H原子和O原子时，消耗能量为2×463 kJ。]
5．B　[观察表中的数据发现，O2与O的键能大者键长短，按此O中O—O键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短到长的顺序为(O—O键)Oz>y>x。]
6．C　[本题考查化学反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )能量变化与化学键的能量变化。因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1 mol H2与 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1 mol H—H键和 mol OO键、形成2 mol O—H键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496 kJ＋EH—H，形成新键释放的能量为2×463 kJ＝926 kJ，因为反应为放热反应，所以有926 kJ－×496 kJ＋EH—H＝242 kJ，解得EH—H＝436 kJ。]
7．A　
( http: / / www.21cnjy.com )
8．D　9.B
10．B　[分子结构是由键角和键长共同决定的，A错；CH4、CCl4分子均为正四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，C错；中的双键由一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故中的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。]
11．(1)1s22s22p6　(2)π　σ
解析　(1)N3－的电子排布式为1s22s22p6。
(2)N—N单键为σ键，N≡N中有2个 ( http: / / www.21cnjy.com )π键和一个σ键，减去一个σ键键能后剩余2个π键键能，分别为 kJ·mol－1＝347.5 kJ·mol－1，故N2中π键比σ键稳定。
12．(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)
(2)3　2
解析　由题意可知，E为碱金属，能与D形 ( http: / / www.21cnjy.com )成1∶2或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。
(1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。
(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。单元检测
(时间：100分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)
1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是(　　)
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
3．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　　)
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化
C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D．氮原子和碳原子上都没有孤对电子
4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是(　　)
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
5．下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
( http: / / www.21cnjy.com )
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
6．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力。其中一定正确的是(　　)
A．①③④ B．②③ C．①②③④ D．③
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
8．下列说法正确的是(　　)
A．第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．氟元素的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键
9．能够用键能大小解释的是(　　)
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
10.
( http: / / www.21cnjy.com )
如果两个电子自旋方向相反的氢 ( http: / / www.21cnjy.com )原子互相靠近，两个原子轨道则发生重叠，当核间距为74 pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。如图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子的说法不正确的是(　　)
A．氢分子比氢原子稳定
B．氢原子的半径约为37 pm
C．形成一个H—H键吸收436 kJ能量
D．当核间距接近74 pm时，形成了氢分子中s s σ键
11．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子。其中不是四面体构型的是(　　)
A．①③ B．③⑤ C．①⑤ D．②⑥
12．能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　)
A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电 D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－
13．关于氢键，下列说法正确是(　　)
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
14．下列说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质差别较大
15．下列化合物中不存在配位键的是(　　)
A．NH4Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]NO3 D．CaCl2
16．有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ①HI比HCl稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl高④HI沸点比HCl低
B组命题正确，能用A组命题解释的是(　　)
A．Ⅰ① B．Ⅱ③ C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
二、非选择题(本题共6个小题，共52分)
17．(6分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石 ( http: / / www.21cnjy.com )墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C， ( http: / / www.21cnjy.com )SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________________________________________。
(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“>”、“<”或“＝”)。
18．(6分)已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，C是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是____________；
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)C的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明C是何物质)__________。
19．(6分)已知位于同一短周期的A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )三种元素原子序数依次增大，其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子。
回答下列问题：
(1)AC2是大气中的温室气体，写出AC2分子的结构式：____________。
(2)B的氢化物的空间构型为_ ( http: / / www.21cnjy.com )___________________，中心原子B的轨道杂化类型为________。按原子轨道的重叠方式，该氢化物中的共价键属于________键。
(3)CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)
A—B A===B A≡B
CO 357.7 798.9 1 071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________
_________________________________________________________________。
20．(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其 ( http: / / www.21cnjy.com )余的均为短周期主族元素；　②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；　③R原子核外L层电子数为奇数；　④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____________。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____。
21．(12分)为了比较 ( http: / / www.21cnjy.com )温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数：
选项 物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数
A N2 78 0
B O2 21 0
C H2O 1 0.1
D CO2 0.03 1
E CH4 2×10－4 30
F N2O 3×10－5 160
G O3 4×10－6 2 000
H CCl3F 2.8×10－8 21 000
I CCl2F2 4.8×10－8 25 000
结合表中列出的9种气体，试回答下列各题：
(1)上表中A～E五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O的沸点是9种物质中最高的，是因为水分子间形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气 ( http: / / www.21cnjy.com )逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是________。
A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构 D．第一电离能：N(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物。已知某红紫色络合物的组成为
CoCl3·5NH3·H2O ( http: / / www.21cnjy.com )，该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，其配位体除H2O外还可能为____________。
22．(12分)已知五种 ( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子的化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
__________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：______________________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物_____________________________________________________；
A、B、E形成的化合物__________________________________________________；
D、E形成的化合物______________________________________________________。
(5)B、C、D、E四种元素形成的分子中化学键最强的是____________(写分子式)。
(6)A、B两种元素组成的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物A2B2属于__________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是______________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_______。
第2章　化学键与分子间作用力
1．C
2．D　[根据题意，分子中的极性键在 ( http: / / www.21cnjy.com )红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应，N2中无极性键，因此不是温室气体。]
3．C　[NH3和CO2分子的中心原子 ( http: / / www.21cnjy.com )分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有1对孤对电子未参与成键，根据价电子对互斥理论，NH3的分子构型应为三角锥形，CO2的分子构型为直线形。]
4．D　[暖冰中水分子的形成不会改变，所发生的变化是物理变化，水分子的氧原子满足8电子稳定结构，而氢原子是2电子稳定结构。]
5．D
6．D　[共价化合物中有的是电解质，如强 ( http: / / www.21cnjy.com )酸H2SO4，有的不是电解质，如非金属氧化物、氨等。共价化合物中极少数如SiO2熔点很高，熔化时需破坏共价键，因此，含②或④的A、B、C都不正确。]
7．A　[若1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )NH5中含有5NA个N—H键，则氮原子不具有稀有气体原子的最外层电子层结构，所以A不正确。NH5与NH4Cl结构相似，属于离子化合物，B、C正确。选项D符合氧化还原反应原理，正确。]
8．B　[第2周期元素的第一电离能 ( http: / / www.21cnjy.com )随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势，但电子排布全满或半充满的铍和氮例外；CO2是直线形的非极性分子，而SO2是V形的极性分子；CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键。]
9．A
10．C　[C选项的正确说法应该是：形成1 mol H—H键放出436 kJ能量。]
11．D　12.C　13.D
14．D　[凡是中心原子采 ( http: / / www.21cnjy.com )取sp3杂化方式成键的分子，其空间构型不一定都是正四面体，如H2O、NH3，故A项错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的2s轨道和2p轨道杂化形成的，故B项错误；sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道形成的一组能量相同的新轨道，故C项错误；D项正确。]
15．D　16.C
17．(1)sp2　范德华力　(2)C>H>Si　(3)<
18．(1)Ar　(2)极性
(3)C是CH3OH，分子之间能形成氢键
解析　含有18个电子的微粒中 ( http: / / www.21cnjy.com )，由单个原子组成的分子为氩，元素符号是Ar；B分子中含有3个原子，应该是H2S，空间构型为V形，属于极性分子；在分析由6个原子组成的C分子时，应该注意从三种9电子基(—CH3、—NH2、—HO)入手，结合C是一种有毒的有机物即可判断C为CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是CH3OH分子之间能形成氢键。
19．(1)O===C===O
(2)三角锥形　sp3杂化　σ
(3)CO中第一个π键的键能 ( http: / / www.21cnjy.com )是273 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2的第一个π键更容易断
20．(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子(或孤电子对)　(3)b
(4)Si＜C＜N　(5)3∶2
21．(1)H2O　(2)C　(3)D
(4)1s22s22p63s23p63d6　NH3、Cl－
解析　(1)N2、O2、CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、CH4、H2O五种分子中，N2、O2是以非极性键结合的非极性分子，CO2、CH4是极性键结合的非极性分子。(2)从温室效应指数来看，氟氯烃(CCl3F与CCl2F2)才是目前引起温室效应的主要原因。(3)N元素由于2p能级处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于氧。
22．(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)
(3)N≡N
( http: / / www.21cnjy.com )
(5)N2　(6)离子　离子键、共价键
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑第2课时　氢键与物质性质
学习目标　1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以 ( http: / / www.21cnjy.com )__________结合时，H原子与另一个______________的原子Y之间的____________，它是一种较强的____________。
2．表示形式
(1)通常用__________表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以__________相结合。
(2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为__________和____所需要的能量。
3．形成条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子具有______________________________________________________。
(3)X、Y原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。
4．类型
氢键
5．特征
(1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。
(2)氢键具有一定的__________和____________。
6．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(3)氢键也影响物质的________、________等过程。
思维点拨　1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。(2)水分子间的范德华力。(3)水分子间的氢键。
1．下列叙述错误的是(　　)
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
2．下列各组分子之间存在氢键的是(　　)
①C2H6和CCl4　②NH3和C6H6　③CH3COOH和H2O　④CHCl3和CH2Cl2　⑤HCHO和C2H5OH
A．①②④ B．③⑤
C．①②③④⑤ D．都不存在
3．下列现象中，不能用氢键解释的是(　　)
A．氨极易溶于水
B．醋酸与水能以任意比互溶
C．碘易溶于酒精
D．氨易液化
4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最 ( http: / / www.21cnjy.com )大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。
练基础落实
知识点一　氢键
1．如果取一块冰放在容器里，不断地升 ( http: / / www.21cnjy.com )高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是(　　)
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
2．下列说法不正确的是(　　)
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
3．下列说法中，正确的是(　　)
A．氢键是一种化学键
B．氢键使物质具有较高的熔、沸点
C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D．水结成冰体积膨胀与氢键无关
知识点二　形成氢键的条件
4．下列物质中不存在氢键的是(　　)
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
5．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
知识点三　氢键对物质性质的影响
6．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。引起这种差异的主要原因是(　　)
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
7．下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是(　　)
A．水比硫化氢气体稳定
B．水的熔、沸点比硫化氢的高
C．氨气极易溶于水
D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体
练综合拓展
8．下列说法中正确的是(　　)
A．化学键的极性越大，键就越强
B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高
C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键
D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高
9．利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大(　　)
A．HF B．NO2
C．CH3CH2CH3 D．HBr
10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。
(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________
________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
第2课时　氢键与物质性质
双基落实
一、
1．共价键　电负性很大　静电作用　静电作用
2．(1)X—H…Y　共价键　(2)X和Y　X—H　Y
3．(2)强的电负性和很小的原子半径　(3)右上角　氮原子　氧原子　氟原子
4．分子内氢键　相同　不同
5．(1)范德华力　化学键　(2)方向性　饱和性
6．(1)升高　(2)降低　(3)电离　溶解
课堂练习
1．C
2．B　[根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。]
3．C　[氨自身易形成氢键，所以易 ( http: / / www.21cnjy.com )液化，氨气分子与水分子间，醋酸分子与水分子间均形成氢键，所以二者都易溶于水，而C中碘与酒精不形成氢键，碘易溶于酒精，与氢键无关。]
4．F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
解析　E元素在元素周期表的各 ( http: / / www.21cnjy.com )元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
课时作业
1．B　[本题主要考查物质性质变化与氢键和 ( http: / / www.21cnjy.com )共价键的关系。冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气→氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。]
2．D　3.C
4．D　[只有非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键，C—H不是强极性共价键。]
5．D　[因为第2周期的非金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。]
6．C　7.A
8．D　[A说法错误，影响化学键强度的因 ( http: / / www.21cnjy.com )素很多，键的极性只是其中之一；B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键；D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。]
9．A　[HF由于氢键的原因易形 ( http: / / www.21cnjy.com )成多聚分子(HF)n，因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量，与HF的相对分子质量相比差距最大；测量NO2的相对分子质量时，由于存在2NO2??N2O4，NO2和N2O4必然同时存在，因此实际测量的相对分子质量应介于46(NO2)和92(N2O4)之间；CH3CH2CH3和HBr测量的气体密度不会有偏差。]
10．(1)CI4>CBr4>CCl4>CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高
(2)乙醇>溴乙烷>乙烷，乙醇形成分子间氢键
解析　对于结构相似的物质，如果分子间只 ( http: / / www.21cnjy.com )存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。
11．B第3课时　习题课
练基础落实
知识点一　金属键和金属晶体
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
A．金属阴离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与自由电子间的相互作用
D．金属原子与自由电子间的相互作用
2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是(　　)
A．金属晶体中一定存在金属键
B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性
C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体
D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有
3．下列说法正确的是(　　)
A．含有金属元素的晶体都是金属晶体
B．金属晶体中不一定含有金属元素
C．具有导电性的晶体一定是金属晶体
D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体
知识点二　离子晶体及其结构
4．下列说法正确的是(　　)
A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子
B．离子晶体一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
5.
( http: / / www.21cnjy.com )
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个
D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1
知识点三　离子晶体的晶格能
6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)
晶格能/kJ·mol－1 离子半径/pm
① LiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752 Li＋ Na＋ K＋60 95 133
② NaF NaCl NaBr NaI915777　 740　693 F－ Cl－ Br－ I－136 181 195 216
③ KF KCl KBr KI812 708 676 641
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强
练综合拓展
7．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)
A．Be2＋离子中的质子和电子
B.H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作， ( http: / / www.21cnjy.com )已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
9．某离子化合物DxEC ( http: / / www.21cnjy.com )6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．1 B．2 C．3 D．4
10．一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是(　　)
A．金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集
B．金属晶体一定比离子晶体硬度大
C．金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能
D．金属晶体一定比离子晶体熔点低
11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。
密堆积方式　　对应的晶胞　　配位数　实例
　A1型 体心立方 　8 Zn
　A2型 　六方 　12 Ag
　A3型 面心立方 　12 Fe
12．有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子， 阴离子)：
( http: / / www.21cnjy.com )
以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出 ( http: / / www.21cnjy.com )各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。
13．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl
熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4
熔点/℃ －90.2 －70.4 5.2 120.0 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗 ( http: / / www.21cnjy.com )、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比 ( http: / / www.21cnjy.com )相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。
14．已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
硅酸盐矿物和石英 晶格能(kJ·mol－1)
橄榄石 4 400
辉石 4 100
角闪石 3 800
云母 3 800
长石 2 400
石英 2 600
回答下列问题：
(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。
(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是__________。
(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为______________________，硬度大小为_______。
15．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制 ( http: / / www.21cnjy.com )备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。
(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1 266 1 534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第3课时　习题课
1．C　2.C
3．D　[如NaCl中含有金属元素，但它不是 ( http: / / www.21cnjy.com )金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C项不正确。]
4．B
5．A　[通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类 ( http: / / www.21cnjy.com )似于NaCl晶体的晶胞，K＋位于顶点和面心，共有8×＋6×＝4个，O位于棱边与体心，共有12×＋1＝4个，所以A项正确；每个K＋的上、下、左、右、前、后各有1个O，共6个O，所以B项错误；与每个K＋距离最近且相等的K＋在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，则－2价氧原子的数目为2－x，由化学式KO2可知(2－x)×2＝1，x＝，则0价氧原子与－2价氧原子的数目之比为3∶1，所以D项错误。]
6．A　[由表中数据可知晶格能的大 ( http: / / www.21cnjy.com )小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－7．A
8．C　[K3C60中只有离 ( http: / / www.21cnjy.com )子键和非极性键，A错。1 mol K3C60中含4 mol离子，B错。离子晶体熔融态均可导电，C正确。C60在晶体中为一原子团，故不能写为KC20，如同Na2O2不能写为NaO一样，D错。]
9．C　[n(D＋)＝12× ( http: / / www.21cnjy.com )＋9＝12，n(EC)＝8×＋6×＝4，可得该物质的化学式为D3EC6，D为＋1价，故x＝3，所以选C。其他选项均不正确。]
10．C　[金属晶体与离子晶体的比较中，在 ( http: / / www.21cnjy.com )微粒的堆积紧密程度、硬度与熔点方面，在广的范围中两者没有谁绝对的强过谁，只有在具体物质存在的条件下才可比较；但金属晶体固态时导电，而离子晶体固态时不导电。]
11.
12．MN　MN2　MN2　MN
解析　在A中含M、N的个数 ( http: / / www.21cnjy.com )相等，故组成为MN；在B中，含M：×8＋1＝2个，含N：×4＋2(体心)＝4个；在C中含M：×4＝个，含N 1个；在D中含M：×8＝1个，含N为1个(体心)。
13．(1)半径　半径　(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力　(3)晶体类型　离子晶体　分子晶体
解析　(1)离子晶体的熔、沸 ( http: / / www.21cnjy.com )点决定于离子键的强弱，离子键的强弱又取决于离子半径与离子所带的电荷数，通常r越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔、沸点越高。
(2)题目中出现的为分子晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )，且为组成和结构相似的分子晶体，其熔、沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力又取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
(3)一般熔、沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
14．(1)先橄榄石后云母　(2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出　(3)橄榄石高于云母　橄榄石高于云母
解析　解此类题目要求我们 ( http: / / www.21cnjy.com )：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。
15．(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
(2)⑧应为黑色　(3)NaF与M ( http: / / www.21cnjy.com )gF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2熔点远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，其电荷数又是Na＋的两倍，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF
解析　(1)以MgCl2为原料 ( http: / / www.21cnjy.com )用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
(2)⑧应为黑色。
(3)表中氟化物熔点差异的原因见答案。第3课时　习题课
练基础落实
知识点一　晶体的特征
1．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
2．下列物质不具有各向异性的是(　　)
A．胆矾 B．水晶
C．玻璃 D．芒硝
3．下列鉴别晶体最可靠的科学方法是(　　)
A．测定熔、沸点 B．观察外形
C．X射线衍射 D．比较硬度
4．下列性质不能用于鉴别晶体的是(　　)
A．各向异性 B．有无固定的熔点
C．无色透明固体 D．X射线衍射
5．下列关于晶体的说法正确的是(　　)
A．晶体的熔点一定很高
B．晶体有自范性但排列无序
C．晶体有自范性和各向异性
D．固体SiO2一定是晶体
知识点二　晶体结构的堆积模型
6．下列叙述不正确的是(　　)
A．氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积
B．晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定
C．由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则
D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积
7．下列叙述正确的是(　　)
A．配位数就是配位键的数目
B．冰和干冰的晶体类型不相同
C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列
D．氦是原子晶体
8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式 ( http: / / www.21cnjy.com )：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
知识点三　由晶胞的结构推断晶体的化学式
9．根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
练综合拓展
10．石墨晶体的结构如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．6个 B．4个
C．3个 D．2个
11．氢气是重要而洁净的能源 ( http: / / www.21cnjy.com )。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．LaNi5 B．LaNi
C．La14Ni24 D．La7Ni12
12．下图为高温超导领域里的一种化合物( ( http: / / www.21cnjy.com )钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．6　3∶1∶1 B．24　10∶8∶1
C．12　5∶4∶1 D．3　3∶2∶1
13．F2和Xe在一定条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol 电子
D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
14．现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：
(1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。
(2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。
(3)丙的化学式是_______________________________________________________。
15．如图所示为氯化钠晶体的晶胞。请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)Cl－的配位数为________；晶体中氯离子按______型方式进行紧密堆积，钠离子填在氯离子所构成的空隙中。
(2)一个氯化钠晶胞中实际包含________个氯离子，________个钠离子。
16．(1)将等径圆球在二维空间里进 ( http: / / www.21cnjy.com )行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，A属于______________层，配位数是__________；B属于________层，配位数是________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)将非密置层一层一层地在三维 ( http: / / www.21cnjy.com )空间里堆积，得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是____________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的
________周期、________族，元素符号是________，价电子层的电子排布式是________。
第3课时　习题课
1．B　[晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，二者并不矛盾。]
2．C　[各向异性是晶体的 ( http: / / www.21cnjy.com )性质。胆矾是硫酸铜晶体，水晶是二氧化硅晶体，芒硝是硫酸钠晶体，它们都有各向异性；只有玻璃是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C项。]
3．C　[从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体，但并不一定可靠；鉴别晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。]
4．C
5．C　[晶体有固定的熔、沸点，但并不一定很高。晶体有自范性和各向异性。SiO2固体分为晶体SiO2和非晶体SiO2。]
6．D　[金属铜属于A1型最密堆积，而金属镁属于A3型最密堆积，所以D项错误。]
7．C　[一个原子或离子周围直接邻接的原子或离子的数目为配位数；冰、干冰、氦都属于分子晶体，只有C项正确。]
8．A　[a晶胞中原子数：
12×＋2×＋3＝6个
b晶胞中原子数：
8×＋6×＝4个
c晶胞中原子数＝8×＋1＝2
所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1。]
9．C
10．D　[每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×＝2个。]
11．A　[根据上述物质的结构 ( http: / / www.21cnjy.com )知，晶胞中镧原子的数目为：12×＋2×＝3，而镍原子的数目为：12×＋6＋6×＝15，所以镧与镍的原子个数比为3∶15＝1∶5。]
12．A
13．C　[Xe原子已达到八电子的稳 ( http: / / www.21cnjy.com )定结构，故XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构的说法错误；根据题目提供的结构单元推得晶体中Xe、F原子个数比为(8×＋1)：(8×＋2)＝1∶2，故其化学式为XeF2；根据题意，XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙都是极强的氧化剂，都极易水解，可判断XeF2加入水中，不应简单地分解生成Xe和F2，故D项说法错误。]
14．(1)2∶1　(2)1∶1　(3)AB3C
15．(1)6　A1　(2)4　4
16．(1)非密置　4　密置　6
(2)4　(3)第6　第ⅥA　Po　6s26p4
解析　在晶体粒子堆积的空间里，一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目称为配位数。第3节　原子结构与元素性质
第1课时　电离能及其变化规律
学习目标　1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
一、主族元素原子得失电子能力的规律
人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能
力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐
________，有效核电荷数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越来越弱，____电子的能力越来越强。同主族元素价电子数相同，但自
上而下原子半径逐渐________，原子核 ( http: / / www.21cnjy.com )对最外层电子吸引作用逐渐________。所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。位于元素
周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。
二、电离能及其变化规律
1．概念
气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。常用符号________表示，单位为____________。
2．分类
M(g)M＋(g)______________________
3．意义
电离能数值可以判断____ ( http: / / www.21cnjy.com )________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。
4．影响因素
电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的
________________。
5．规律
(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。
(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐________。
(3)同种元素的原子，电离能逐级________。
6．应用
(1)可以用来判断金属原子在________时________________的难易。
(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的________，例：如果I2 I1，元素易呈现________价。
1．下列说法中不正确的是(　　)
A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大
B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大
C．通常情况下，电离能I1D．电离能越小，元素的金属性越强
2．下列原子的第一电离能最大的是(　　)
A．B B．C C．Al D．Si
3．下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是(　　)
A．3s23p1 B．3s23p2
C．3s23p3 D．3s23p4
4．Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是(　　)
A．Li B．Be
C．B D．相差不大
5．某元素的逐级电离能(kJ· ( http: / / www.21cnjy.com )mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是(　　)
A．X＋ B．X2＋
C．X3＋ D．X4＋
练基础落实
知识点一　电离能的概念
1．关于电离能的下列理解中错误的是(　　)
A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度
B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子
C．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量
D．电离能跟金属活动性顺序是对应的
2．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
知识点二　电离能的变化规律
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
4．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)
A．Be B．B
C．C D．N
知识点三　电离能的应用
5．元素A的各级电离能数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378
则元素A的常见价态是(　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
6．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)
A．MO B．MO2
C．MO3 D．M2O3
练方法技巧
巧用电离能的数据推断元素的性质和化合价
7．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T
E．U2＋＋2e－→U
(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　)
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl
E．UCl4
(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　)
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2)
C．锂1s22s1 D．氢(1s1)
E．氦(1s2)
练综合应用
8．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
试根据元素在同期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________________________________。各主
族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。
①E(砷)>E(硒)　　　②E(砷)③E(溴)>E(硒)　　　④E(溴)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
_____(4)10号元素E值较大的原因是____________________。
第3节　原子结构与元素性质
第1课时　电离能及其变化规律
双基落实
一、
原子半径　价电子数　相同　减小　增大　增强
失　得　增大　减小　失　得　居中
二、
1．失去　最小　I　kJ·mol－1
2．第一电离能(I1)　M2＋(g)　M3＋(g)
3．金属原子　气态　失去电子　越容易失去电子
4．核电荷数　原子半径　价电子数
5．(1)碱金属　稀有气体　从小到大　(2)减小
(3)增大
6．(1)气态　失电子　(2)化合价　＋1
课堂练习
1．A　[同族元素，随着电子层数增 ( http: / / www.21cnjy.com )加，原子半径增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，越来越容易失去电子，第一电离能逐渐减小，故A错。]
2．B　[根据第一电离能的变化规律，同周期中 ( http: / / www.21cnjy.com )I1(B)I1(Si)，因而第一电离能最大的为C。]
3．C　[由于能量3p>3s，因而先失去3p轨道上的电子，而C项3s23p3中3p轨道半充满，是较稳定状态，因而更难失去第1个电子。]
4．A　[电子排布式为：L ( http: / / www.21cnjy.com )i 1s22s1、Be 1s22s2、B 1s22s22p1，当Li失去一个电子变为Li＋时已达稳定结构，很难再失去第2个电子。]
5．B　[可以根据电离能判断其最高正价。I3 I2，说明失去2个电子已达稳定结构，为＋2价，离子符号为X2＋。]
课时作业
1．D　[电离能小的元素原子易失电子， ( http: / / www.21cnjy.com )大的易得电子，所以A、B对；C为第二电离能的定义，C对；D中，电离能有时并不和金属活动性顺序一一对应，像Na和Ca，因为二者的环境不一样。]
2．B　[分析四个选项中气 ( http: / / www.21cnjy.com )态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的P。]
3．A　4.D
5．C　[对比表中电离能数据可知， ( http: / / www.21cnjy.com )I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价是＋3价。]
6．D
7．(1)E　(2)D　(3)B　(4)E
解析　五种元素的各级电离能中发生突跃式增大 ( http: / / www.21cnjy.com )的情况是：R有I2 I1、S有I3 I2、T有I4 I3、U有I2 I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。(4)Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。
8．(1)随着原子序数增大，E值变小　周期性
(2)①③　(3)419　738　(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
解析　此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生们的归纳总结能力。
(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。
(2)从第2、3周期可以看出，ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。
(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。第2课时　离子晶体
【学习目标】
1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。
3.掌握晶格能的概念及表示的意义。
一、离子晶体及其结构类型
1．概念：离子晶体是__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。
2．常见AB型离子化合物的晶体类型
晶体类型 ________型 ________型 ZnS型
晶胞 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
配位数 6 8 4
实例 _____、_____、____、____的卤化物，AgF、MgO等 _______、_______、NH4Cl等 _____、_____等
二、晶格能
1．概念：晶格能是指1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。
2．影响因素：晶格能的大小与阴 ( http: / / www.21cnjy.com )、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。
3．意义：衡量离子键的________。晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越
________。
三、离子晶体的特征
1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与______________________有关。
2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：
(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。
(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。
(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。
(4)离子晶体硬而脆，____延展性。
1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物 B．非金属单质
C．强酸 D．强碱
2．下列离子晶体中，熔点最低的是(　　)
A．NaCl B．KCl C．CaO D．MgO
3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　)
A．2 B．4 C．6 D．8
4．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：
T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)
A．晶格能：XCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋
C．金属性：X>Y
D．氧化物的熔点：XO>YO
5.
( http: / / www.21cnjy.com )
如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mo ( http: / / www.21cnjy.com )l－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。
练基础落实
知识点一　离子键与离子晶体
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)
A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2
2．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
离子间距离/10－10m 2.31 3.18 2.10
A.①>②>③ B．③>①>②
C．③>②>① D．②>①>③
知识点二　离子晶体的物理性质
3．离子晶体通常具有的性质是(　　)
A．熔、沸点都较高，难于挥发
B．硬度很小，容易变形
C．都能溶于有机溶剂而难溶于水
D．密度很小
4．离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
知识点三　离子晶体的几种常见晶胞结构
5．下面的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是(　　)
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( http: / / www.21cnjy.com )
A．图1和图3 B．图2和图3
C．图1和图4 D．只有图1
6．在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间(几何)构型为(　　)
A．十二面体 B．正八面体
C．正六面体 D．正四面体
知识点四　晶格能
7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH
B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(s)===Na(g)　　　　　　 ΔH2
D．Na(g)－e－===Na＋(g)　　　 ΔH3
练方法技巧
各类型晶体的物理性质特征
8．下列性质适合于离子晶体的是(　　)
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
离子晶体晶胞中粒子数的计算
9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单 ( http: / / www.21cnjy.com )位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．8∶6∶1 B．4∶3∶1
C．1∶6∶1 D．1∶3∶1
10.
( http: / / www.21cnjy.com )
如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重 ( http: / / www.21cnjy.com )复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
练高考真题
11．(2008·天津理综，10)下列叙述正确的是(　　)
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
练综合拓展
12．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原
子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融
时能导电。试回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了
________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。
(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第2课时　离子晶体
双基落实
一、
1．阴、阳离子　离子　离子
2．NaCl　CsCl　Li　Na　K　Rb　CsBr　CsI　BeO
BeS
二、
1．阴、阳离子　离子键越强　稳定
2．正比　距离
3．强弱　越强　稳定
三、
1．熔点　离子键强弱
2．(1)高　离子电荷数　离子间距　(2)易　非极性
(3)熔融　水溶液　(4)无
课堂练习
1．D　2.B
3．B　[萤石(CaF2) ( http: / / www.21cnjy.com )中Ca2＋和F－的数目之比为1∶2，Ca2＋被8个F－所包围，配位数是8，F－的配位数应为4，所以每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为4。]
4．D　[碳酸盐的热分解温度 ( http: / / www.21cnjy.com )与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X>Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋>Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋>Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔沸点的因素可知，晶格能：XCO35．(1) ( http: / / www.21cnjy.com )　(2)12
(3)4　8×＋6×＝4　4　12×＋1＝4
(4)·
课时作业
1．B
2．B　[NaF、NaI、MgO ( http: / / www.21cnjy.com )均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。]
3．A　4.B　5.C　6.B
7．A　[1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。]
8．A　[离子晶体在液态(即熔融态)时是 ( http: / / www.21cnjy.com )导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。]
9．D　[在此晶体的晶胞中有A：8×＝1个，有B：6×＝3个，有C：1×1＝1个，即A∶B∶C＝1∶3∶1。]
10．C　[晶体的密度等于晶体的质量与晶体在 ( http: / / www.21cnjy.com )该质量下的体积的比值(即晶体的密度＝)，据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝ g·cm－3。]
11．D　[甘氨酸的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，可见有10个共价键即有10对共用电子，A错；PCl3和BCl3分子中BCl3电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，B没有达到8电子稳定结构，因此B选项错误；CS2是直线形分子也是非极性分子；D项原子晶体熔、沸点高低主要看其化学键的稳定性，原子半径越小越稳定，D正确。]
12．(1)Mg　O
(2)
(3)6　1∶1
(4)高　离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强第1章　原子结构
第1节　原子结构模型
第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
【学习目标】1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。
一、原子结构模型的演变史
1803年道尔顿提出原子是一____ ( http: / / www.21cnjy.com )________的模型；1903年汤姆逊在发现________的基础上，提出了“______________”模型；1911年卢瑟福在________________实验的基础上提出了原子结构________模型；1913年玻尔提出____________________的原子结构模型；20世纪20年代中期建立起了____________模型。
二、氢原子光谱
1．光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质
的________。光谱可分为____________和____________。
2．氢原子光谱：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。
三、玻尔原子结构模型
1．基本观点
(1)原子中的电子是在具有____________的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_____。
(2)在不同轨道上运动的电子具有________的能量，而且能量是__________的。轨道能量
依n值的增大而________。
(3)只有当电子从一个________(能量为Ei)跃迁到另一个________(能量为Ej)时，才会
________或________能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
2．成功之处：成功地解释了氢原子光谱是 ( http: / / www.21cnjy.com )线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
3．不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。
四、基态与激发态
原子中的电子处于____________状态时叫做基态；能量高于________的状态叫做激发态。
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)
①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
2．下列说法正确的是(　　)
A．氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱
D．卢瑟福认为原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
3．同一原子的基态和激发态相比较(　　)
①基态时的能量比激发态时高　②基态时比较稳定
③基态时的能量比激发态时低　④激发态时比较稳定
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4．日光等白光经棱镜折射后产生的是________光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为________光谱。
根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的结论是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是________化的。
5．当氢原子的一个电子从 ( http: / / www.21cnjy.com )第二能级跃迁到第一能级时，发射的光子的波长是121.6 nm，电子从第三能级跃迁到第二能级时发射出光子的波长为656.3 nm。试回答：
(1)哪种光子的能量大，说明理由。
(2)求氢原子中电子第三能级和第二能级的能量差及第二能级和第一能级的能量差。并说明原子中的能量是否连续。
练基础落实
知识点一　原子结构模型的演变史
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是(　　)
A．汤姆逊 B．卢瑟福
C．道尔顿 D．玻尔
2．提出核式原子模型的是英国物理学家(　　)
A．玻尔 B．卢瑟福
C．汤姆逊 D．道尔顿
3．自从1803年英国化学家、物理 ( http: / / www.21cnjy.com )学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　　)
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
4．关于原子模型的演变过程，正确的是(　　)
A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
知识点二　氢原子光谱及玻尔原子结构模型
5．玻尔理论不能解释(　　)
A．氢原子光谱为线状光谱
B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量
C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关
D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线
6．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论的一个很大的成就是(　　)
A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
B．提出了原子核是可以进一步细分的
C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
D．应用了量子力学理论中的概念和方法
7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
8．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是(　　)
A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．卫生丸久置后消失
知识点三　关于基态和激发态
9．氢原子核外只有一个电子，当氢原子的这个电子处于怎样的状态时是基态(　　)
A．n＝1 B．n＝2
C．n＝3 D．n＝4
10．下列说法正确的是(　　)
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
练综合拓展
11．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是(　　)
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
12.(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
(2)道尔顿的原子学说曾 ( http: / / www.21cnjy.com )起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。
课时作业答案解析
第1章　原子结构
第1节　原子结构模型
第1课时　氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
双基落实
一、
实心球体　电子　葡萄干布丁　α粒子散射　核式
核外电子分层排布　量子力学
二、
1．光谱　连续光谱　线状光谱
三、
1．(1)确定半径　辐射能量　(2)不同　量子化　升高　(3)轨道　轨道　辐射　吸收
四、
最低能量　基态
课堂练习
1．C　[熟悉各时期原子结构模型的演变是做好本题的关键。]
2．B　[氢原子光谱是元素的所有原 ( http: / / www.21cnjy.com )子光谱中最简单的光谱。玻尔的核式模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但对多电子原子的光谱却无法解释。]
3．B　[本题考查原子的基态和激发态的能量和稳定性。基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确；①④错误。]
4．连续　线状　量子
5．(1)第一种光子能量大，因为E＝，第一种光子的λ小，所以E大。
(2)ΔE2.1＝1.6×10－18 J　ΔE3.2＝3.0×10－19 J；能量不连续。
解析　(1)|Ej－Ei|＝hυ，λ＝，
即E＝，由公式可知λ越小，E越大。
(2)ΔE2.1＝＝
＝1.6×10－18J
ΔE3.2＝＝
＝3.0×10－19J
课时作业
1．C　2.B
3．C　[道尔顿的原子理论成功地 ( http: / / www.21cnjy.com )解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。]
4．D　[原子模型的演变过程是：道尔顿原子模型、汤姆逊原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型、量子力学模型。A、B、C均错误，所以选D。]
5．D　[玻尔理论是针对原子的稳定 ( http: / / www.21cnjy.com )存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，而对于有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线这一现象，玻尔的原子结构模型已无法解释，必须借助于量子力学加以解释。]
6．D　[玻尔把量子论用于 ( http: / / www.21cnjy.com )原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态、来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。所以D说法正确。]
7．A　[对充有氖气的霓虹灯管通电，电子由激发态向基态跃迁时以红色光的形式释放出能量。]
8．B　[钢铁长期使用后生锈是 ( http: / / www.21cnjy.com )铁失去了电子，A错；节日里燃放的焰火是原子核外电子发生了跃迁，B正确；金属导线可以导电是电子在电场作用下的定向运动，C错；卫生丸久置后消失是分子的运动，D错误。]
9．A
10．B　[自然界中的原子有的处于基态，有的 ( http: / / www.21cnjy.com )处于激发态，A选项错误；同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低，激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。]
11．B
12．(1)汤姆逊　(2)①②③
解析　(1)最早发现电子的科学家是汤 ( http: / / www.21cnjy.com )姆逊；(2)从现代化学理论看：①原子是能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量不一定相同，③原子不是微小的实心球体。所以上述三个论点均不确切。第2节　共价键与分子的空间构型
第1课时　一些典型分子的空间构型
学习目标　1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。
一、甲烷分子的空间构型
化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型：
( http: / / www.21cnjy.com )
二、杂化轨道理论
1．杂化轨道
在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更__________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。
2．杂化轨道的类型
杂化类型 sp1 sp2 sp3
用于杂化的原子轨道数目
杂化轨道的数目
杂化轨道间的夹角
空间构型
实例 CH≡CH、 CH4、CF4
1．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)
①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．①③⑤
2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　)
A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl4
3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)
A．sp1—p B．sp3—s
C．sp2—p D．sp3—p
4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(　　)
A．H2O B．NH3
C．C2H4 D．CH4
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
练基础落实
知识点一　一些典型分子的空间构型
1．下列分子中键角最小的是(　　)
A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4
2．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
知识点二　杂化轨道理论
3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)
A．平面四边形 B．四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　)
A．C2H2 B．C2H4
C．C3H8 D．CO2
5．有关甲醛分子的说法正确的是(　　)
A．C原子采取sp1杂化
B．甲醛分子为三角锥形结构
C．C原子采取sp2杂化
D．甲醛分子为三角锥形结构
6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)
A．PCl3分子中P采用sp3杂化
B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D．PCl3是非极性分子
练方法技巧
较复杂分子的空间构型的判断
7．下列关于丙烯()的说法不正确的是(　　)
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上
8．下列关于分子结构的叙述中，正确的是(　　)
①6个碳原子可能都在一条直线上　②6个碳原子不可能都在同一条直线上　③6个碳原子可能都在同一平面上　④6个碳原子不可能都在同一平面上
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
练高考真题
9．(2008·四川理综，27)D、E、 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________________。
练综合拓展
10．在形成氨气分子时，氮原子中的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
11．随着石油资源的日趋紧张 ( http: / / www.21cnjy.com )，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：
(1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_____________。
(2)原子数目和电子总数(或价电子总数 ( http: / / www.21cnjy.com ))相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)，CO分子的结构式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
12．试回答下列问题：
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO___________________；
CS2_______________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
( http: / / www.21cnjy.com )
A：______________；B：____________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子____________，三角锥形分子________________，四面体形分子
____________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为______________(用编号填写)。
①HCN　②SiF4　③SCl2　④CO　⑤H3O＋
第2节　共价键与分子的空间构型
第1课时　一些典型分子的空间构型
双基落实
一、
CH4　 ( http: / / www.21cnjy.com )
二、
1．相近　杂化原子轨道　集中　牢固
2．2　3　4　2　3　4　180°　120°　109.5°　直线形
平面三角形　正四面体形
课堂练习
1．B　2.B
3．C　[分子中的两个碳原子都 ( http: / / www.21cnjy.com )是采用sp2杂化，溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道形成σ键。]
4．C　[H2O、NH3、CH4分子的中心原 ( http: / / www.21cnjy.com )子O、N、C形成的都是sp3杂化轨道，但是H2O、NH3只形成2个或3个共价键，有2个或1个杂化轨道被孤对电子占据。]
5．B　[本题考查常见分子 ( http: / / www.21cnjy.com )中中心原子的原子杂化轨道类型。CO2、BeCl2、C2H2属于sp1杂化；SO2、CH4、NH3属于sp3杂化；BF3、C2H4属于sp2杂化。B正确。]
课时作业
1．A　[四个选项中键角最大的为直线形的 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2分子，键角为180°，其次为平面三角形分子BF3，键角为120°，再次为正四面体形分子CH4，键角为109.5°，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5°被压缩到104.5°。]
2．C　[NH3和CH4的中心原 ( http: / / www.21cnjy.com )子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。]
3．B　[sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型应为四面体形，例如CH4、CF4等。]
4．B　[A项C2H2中的碳 ( http: / / www.21cnjy.com )原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原子采取sp2杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂化。]
5．C　[甲醛分子(CH2O)中心 ( http: / / www.21cnjy.com )C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C—H σ键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键，C原子中未参与杂化的1个p轨道与O原子的p轨道形成一个π键。]
6．D
7．B　[本题考查共价键的形成、分类和空间 ( http: / / www.21cnjy.com )结构。丙烯分子有8个σ键，1个π键，A正确；丙烯分子中的－CH3碳原子是sp3杂化，CH2CH中2个碳原子都是sp2杂化，B错误；丙烯分子存在非极性键，C正确；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上不在同一直线上，D正确。]
8．B　[键上的原子都在同一平面上，C≡C上的原子都在同一条直线上，所以分子中的6个碳原子为如下关系：
( http: / / www.21cnjy.com )
6个碳原子不可能共线，但可能在同一个平面上。]
9．(1)SO3　(2)Cl　H ( http: / / www.21cnjy.com )ClO、HClO2、HClO3、HClO4(任选3种)　(3)直线形　(4)共价键　(5)Mg3N2　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
解析　由于D、E、X、Y、Z是周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，并且它们的最简单氢化物的空间构型依次为正四面体，三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。所以D、X为C、Si，E为N，Y为S，Z为Cl。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为SO3。(2 ( http: / / www.21cnjy.com ))非金属性越强，其对应含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中，Cl元素的非金属性最强，对应的最高价含氧酸酸性最强，对应的三种含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种)。
(3)D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线形。
(4)D和X形成的化合物为SiC，Si、C是两种电负性差别较小的元素，两者形成的化学键类型属共价键。
(5)金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的化学方程式：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
10．sp3杂化轨道　3　3　一对孤对电子
解析　NH3中N原子为sp3杂化，形成 ( http: / / www.21cnjy.com )4个sp3杂化轨道，但NH3分子空间构型不是正四面体，而是三角锥形，是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子。
11．(1)1s22s22p63s23p63d64s2　(2)N2　CN－　C≡O
CH4、CH3OH
12．(1)正四面体形　直线形　(2)CH　CH
(3)BF3　NF3　CF4　(4)①④②⑤③
解析　(1)PO离子的空间构型为正四面体形；CS2分子的空间构型与CO2一样，为直线形。(2)含有1个碳原子和3个氢原子的平面形结构的微粒应该是CH，中心碳原子采取sp2杂化。含有1个碳原子和3个氢原子三角锥形结构的微粒应该是CH，中心碳原子采取sp3杂化。(3)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F构成的中性分子中，平面形分子为BF3，三角锥形分子为NF3，四面体形分子为CF4。(4)①HCN为直线形分子(中心碳原子采取sp1杂化)，键角180°；②SiF4为正四面体结构，键角为109.5°；③SCl2为V形结构，键角接近90°；④CO为平面形结构，键角120°；⑤H3O＋为三角锥形结构，小于109.5°，但大于90°。所以键角由大到小顺序排列为①④②⑤③。第2课时　纳米材料与等离子体
【学习目标】
1.掌握纳米材料的概念、结构特点和性质特征。
2.掌握等离子体的概念、组成和性质特征、用途，并知道生成等离子体的条件。
一、纳米材料
1．纳米
纳米是一种________单位，1 nm＝10－9m。
2．纳米材料
三维空间尺寸______________处于纳米尺度的、具有____________的材料。
3．纳米材料的组成及特点
纳米材料由__________和__________两部分组成。纳米颗粒内部具有_________结构，界面为_________结构。
二、等离子体
1．定义
由大量带电微粒(________、________)和中性微粒(________或________)所组成的物质__________。
2．形成
随着温度的升高，构成物质的原子或分子的____________加剧，分子或原子间碰撞不仅
可能使分子分解为________或__________，甚至会把它们中的________撞击出来，使物质含有大量____________。
3．特点
(1)等离子体中正、负电荷数大致________，总体看来呈__________，外观为____态。
(2)等离子体中的微粒带有________，而且能____________，所以等离子体具有良好的
____________。
1．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳 ( http: / / www.21cnjy.com )米的材料(1 nm＝10－9m)。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是(　　)
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸
C．有丁达尔现象 D．有电泳现象
2．下列有关等离子体的说法中，不正确的是(　　)
A．等离子体内部全部是带电荷的微粒
B．等离子体中正、负电荷大致相等
C．等离子体具有很好的导电性
D．等离子体用途十分广泛
3．纳米材料的表面微粒的比 ( http: / / www.21cnjy.com )例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．7∶8 B．13∶14
C．25∶26 D．26∶27
4．下列关于等离子体的叙述正确的是(　　)
A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体被认为是物质存在的第四态
B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电
C．等离子体通过电场时所有粒子的运动方向都发生改变
D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应
5．下列说法不正确的是(　　)
A．在离子晶体中，一定存在离子键
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象
D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态
练基础落实
知识点一　纳米材料
1．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是(　　)
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺寸
B．既不是微观粒子也不是宏观微粒
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．是长程有序的晶状结构
知识点二　纳米材料的性质及其用途
2．纳米材料是21世纪最有前途的 ( http: / / www.21cnjy.com )新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。下列有关纳米粒子的叙述不正确的是(　　)
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
D．纳米粒子半径小，表面活性高
3．纳米材料是指颗粒的三维限度中的任一 ( http: / / www.21cnjy.com )维在1 nm～100 nm范围的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是(　　)
A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
知识点三　等离子体及生成条件
4．下列关于等离子体的叙述中，错误的是(　　)
A．是物质的一种聚集状态
B．是一种混合物存在状态
C．具有导电性
D．基本构成微粒只有阴、阳离子
5．高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是(　　)
A．日光灯和霓虹灯的灯管中
B．蜡烛的火焰中
C．流星的尾部
D．南极的冰川中
知识点四　等离子体的性质及其应用
6．有关等离子体的叙述，不正确的是(　　)
A．等离子体是物质的另一种聚集状态
B．等离子体是很好的导体
C．水不可能形成等离子体状态
D．等离子体的用途十分广泛
7．等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是(　　)
A．微粒带有电荷 B．高能量
C．基本构成微粒多样化 D．准电中性
8．下列与等离子体无关的是(　　)
A．等离子体显示器
B．日光灯和霓虹灯
C．把水温升高到几千摄氏度
D．液晶显示器
练综合拓展
9．下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是(　　)
A．等离子体 B．晶体
C．液晶 D．金属纳米颗粒
10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)
A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
11.在纳米级的空间中，水的结 ( http: / / www.21cnjy.com )冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是____。
( http: / / www.21cnjy.com )
12．(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
第2课时　纳米材料与等离子体
双基落实
一、
1．长度
2．至少有一维　特定功能
3．颗粒　界面　晶状　无序
二、
1．离子　电子　原子　分子　聚集体
2．热运动　原子　原子团　电子　带电微粒
3．(1)相等　电中性　气　(2)电荷　自由运动　导电性
课堂练习
1．A　[“纳米材料”分散到水中，得到的分散系为胶体。]
2．A
3．D　[由题意知此氯化钠纳米颗粒表面粒子不与其他颗粒共用而全为本身所用，其表面微粒数为26，其总微粒数为27，故选D。]
4．A　[除高温外，通过 ( http: / / www.21cnjy.com )紫外线、X射线和γ射线等手段都能使气体转化为等离子体，故B项错。等离子体中也存在中性微粒，通过电场时运动方向不发生改变，故C项错。等离子体性质活泼，可发生一般条件下无法进行的化学反应，故D项错。]
5．B
课时作业
1．A　[纳米颗粒的三维空间尺寸只要有一维处于纳米尺度即可。]
2．A　[根据纳米粒子微粒的大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，所以纳米材料可以形成胶体。]
3．B　4.D
5．D　[可通过高温、紫外线、X射线、γ射线等手段使气体转化为等离子体。]
6．C　7.B
8．D　[A选项属于等离子体的应用；B、C两选项中都含有等离子体；D为液晶的重要应用——做液晶显示器。]
9．D
10．D　[纳米材料由直径为几 ( http: / / www.21cnjy.com )个或几十个纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米颗粒是长程有序的晶体结构，界面则是既不长程有序也不短程有序的无序结构，因此纳米材料是宏观物质的独特性质。]
11．碳纳米管直径越小，结冰温度越高
解析　由图可知，随着纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、－53℃、－83℃，即纳米管直径越大，结冰温度越低。
12．小　b
解析　由(CH3)3NH＋和AlC ( http: / / www.21cnjy.com )l形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。第4课时　习题课
练基础落实
知识点一　化学键类型的判断
1．下列叙述正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是(　　)
A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
知识点二　离子键及其形成条件
3．下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)
A．离子化合物中只含有离子键
B．共价化合物中可能含离子键
C．含离子键的化合物不一定为离子化合物
D．共价化合物中不含离子键
4．下列物质中含离子键的是(　　)
A．Cl2 B．CO2
C．NaCl D．CH4
5．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间可能形成离子键
6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是(　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．e和g
7．以下叙述中，错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
知识点三　配位键及配合物
8．下列化学反应：(　　)
①H＋＋OH－===H2O，② ( http: / / www.21cnjy.com )2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．②④⑤ D．②
9．下列过程与配合物的形成无关的是(　　)
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
知识点四　金属键及金属的通性
10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是(　　)
A．Li B．Na
C．Al D．Rb
11．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
12．金属键的强弱与金属价电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是(　　)
A．Li、Na、K B．Na、Mg、Al
C．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg
练综合拓展
13．写出下列反应的离子方程式：
(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。
(3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。
14．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。
(1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。
(2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。
(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子 ( http: / / www.21cnjy.com )结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。
15．气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
其中Cl→Al表示氯原子 ( http: / / www.21cnjy.com )提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：
( http: / / www.21cnjy.com )____________________＋________。
16．在短周期元素中，由三种元素组成 ( http: / / www.21cnjy.com )的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________，该物质的电子式为
________________________________________________________________________。
17．下列分子的结构：C ( http: / / www.21cnjy.com )O2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。
18．已知五种元素的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。
(3)写出D元素形成的单质的结构式。
(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。
第4课时　习题课
1．B　[A项，稀有气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。故答案为B项。]
2．C　3.D　4.C
5．A　[离子键的实质是静电作用，包括静 ( http: / / www.21cnjy.com )电吸引和静电排斥，所以A项不正确；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B项正确；HCl是共价化合物，C项正确；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D项正确。]
6．B　[由原子a～g的M层电子数可知， ( http: / / www.21cnjy.com )M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
7．C　[活泼的金属原子和活泼 ( http: / / www.21cnjy.com )的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。]
8．A　[由各化学反应中各物质的结构可 ( http: / / www.21cnjy.com )知①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④中虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有③中由于生成NH而形成配位键。]
9．A　[A项，除去Fe粉中的S ( http: / / www.21cnjy.com )iO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。]
10．D　[Li、Na、R ( http: / / www.21cnjy.com )b属同一主族，金属键依次减弱，熔点依次降低，Na、Al同周期，金属键Na11．D　[A项，利用金属易导热；B项，利用金属易导电；C项，利用金属具有延展性，这些都可用金属键知识解释；D项，说明铁化学性质活泼。]
12．B　[金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。]
13．(1)Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋
(2)Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋
(3)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
解析　Zn2＋、Cu2＋、Ag＋都能与氨 ( http: / / www.21cnjy.com )分子以配位键相结合分别形成[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋，但Fe3＋不能与氨分子形成配位键，因此氢氧化铁沉淀不溶于氨水。
14．(1)非极性键、离子键　(2)4NA　(3)sp2杂化
解析　K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球形碳，故由共价键构成。
15. ( http: / / www.21cnjy.com )
解析　从题中氯化铝的分子结构可以看出， ( http: / / www.21cnjy.com )铝原子与3个氯原子形成3个σ键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH－形成配位键，从而促进水的电离，
( http: / / www.21cnjy.com )
16．NH4F　　 ( http: / / www.21cnjy.com )
17．NO2、C2H6、NaOH　NaOH　CO2、PCl3、CCl4、NO2　NaOH　C2H6、Na2O2　CO2、CCl4、C2H6
解析　NO2分子中N原子最外层有5个 ( http: / / www.21cnjy.com )电子，O原子最外层有6个电子，N是＋4价，O是－2价，所以N原子最外层不可能是8电子结构；NaOH中的H原子是2电子稳定结构；Na2O2和NaOH是离子化合物，其中Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键和非极性键，NaOH中含离子键和极性键；C2H6只能表示乙烷，分子结构中含C—C非极性键；CO2、CCl4、C2H6分子中的极性键是对称分布的，属于非极性分子。
18．(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)N≡N　(4)V形
解析　①因为A、B离子的电子数相同，在电 ( http: / / www.21cnjy.com )子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，故可推知A是Na，B是O；②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D为N，E为H；③C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，为S。