第九单元溶液单元同步训练卷（含答案）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 单元同步训练卷
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是混合物 B．某温度下蔗糖溶液密封放置一段时间后会析出固体
C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液一定是无色透明的液体
2．在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．蔗糖的溶解度 D．溶质的质量分数
3．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
4．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去手上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
5．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（　　）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
6．在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A． B．
C． D．
7．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．在只含两种元素的化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
8．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
9．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是

A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是

温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
11．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是

A．证明分子在不断运动 B．可以随时控制反应的发生与停止

C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
13．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
14．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是 。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再 。（请将操作步骤补充完整）
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。
A．a>b B．a=b C．a(5)如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用 的方法。
16．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 40 60
溶解度/g 191 204 238 287
(1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。
(2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。
(3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。
(4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。

下列说法正确的是_____。
A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d
B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e
C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出
D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出
三、计算题
17．某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸(足量)，充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
(1)已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。
(2)氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。(写出计算过程)
(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。(写出计算过程)
18．日常生活中我们要科学地节约用水．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为，则：
该湿衣服上残留的洗涤剂的质量为________g．
现欲用5800g清水对这件湿衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法：方法一：用5800g清水一次性漂洗，“拧干”后残留的洗涤剂的质量为（用分数表示）________g．（假设每次“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g）；方法二：将清水分成等质量的两份，分两次漂洗，“拧干”后残留的洗涤剂的质量为（用分数表示）________g．
由以上计算分析，两种漂洗的方法，哪一种效果好？________．
19．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表；（已知：①硫酸钡不溶于水，也不与酸反应。②）
实验 第一组 第二组 第三组 第四组
固体样品质量/g 20 20 20 20
稀盐酸质量/g 40 80 120 160
剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40
(1)表格中x的数值为
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为
(3)请分析实验数据，恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%）
20．鲁巴同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20.4g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣，她又向残渣中加入40℃的水10g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣（已知：氯酸钾、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。假设在实验过程中药品无损失）。请回答下列问题：
(1)上述反应的方程式为 ；
(2)5.5g残渣的成分是 （填化学式）；
(3)40℃时，在10g的水中最多能溶解氯化钾的质量为 g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．A
7．C
8．B
9．B
10．C
11．C
12．(1)C
(2) 丙>乙>甲 甲 乙>丙>甲
13．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
14．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)将溶液降温至20℃，过滤
15．(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)A
(5)降温结晶
16．(1)204
(2)54
(3)加热或搅拌等（合理即可）
(4)AB
17．(1)8
(2)剩余固体为1.0g，所以氮化镁的质量=5.0g﹣1.0g=4.0g，氮化镁样品中Mg3N2的质量分数=；
(3)设：生成的氯化镁的质量为x。
Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl2
100 285
4.0g x
x=11.4g
此时所得溶液中氯化镁的质量分数为。
18．（1）1；（2）；；（3）方法二
19．(1)8.40
(2)14.6%
(3)由（1）中的分析可知20g固体中含有的硫酸钡的质量为8.40g，氢氧化镁的质量就为20g-8.40g=11.6g，若使11.6g氢氧化镁恰好完全反应，设应加入该稀盐酸溶液的质量为n，生成的氯化镁的质量为z。
解得n=100g，z=19g
则恰好反应后氯化镁的质量分数为
答：恰好反应后所得溶液中氯化镁的质量分数为17.0%。
20．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)MnO2
(3)4
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页