第3章物质的性质与转化单元同步练习题-2023-2024学年高一化学鲁科版必修1（含解析）

第3章 物质的性质与转化 单元同步练习题
一、单选题
1．下列说法中错误的有几个
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
2．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是
A．浓硫酸使蔗糖脱水
B．胆矾晶体受热由蓝色变白色
C．在新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
D．用萃取碘水中的碘
3．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A．还原性：
B．b点溶液中
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D．c点溶液中阴离子的个数为
4．下列关于物质的检验的说法不正确的是
A．待检液中加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取氯化钾溶液，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有
D．加入溶液，有白色沉淀产生，不能说明该溶液中一定含有
5．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2
D．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氯气与澄清石灰水反应：
B．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
C．用醋酸除水垢：
D．实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化：
7．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，并收集到标准状况下气体22.4mL。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化。若将2.15g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，生成CO2的质量为
A．2.20g B．1.40g C．1.30g D．1.10g
8．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色
C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解
9．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．常用作净水剂的明矾[]，属于混合物
B．秦巴山区“卤水点豆腐”的原理是：黄豆中的蛋白质胶体遇盐溶液发生了聚沉
C．宁强的核桃馍入选我国非物质文化名录，在运送中为防止氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D．氧化铝熔点高，在工业上常用作耐高温材料
10．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．取反应后装置所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
B．实验开始时应先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯
C．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
D．装置的作用只是干燥
11．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，H2SO4体现酸性和还原性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b和c处分别褪色，体现SO2的漂白性和还原性
D．试管底部出现白色固体，不能说明反应中否有H2O生成
13．有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．原溶液中肯定存在的离子为、、、
B．原溶液中的物质的量浓度一定为
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中的物质的量浓度为
14．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是
A．橡皮管能起到平衡气压的作用
B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁
C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀
D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生
二、非选择题
15．根据所学知识填写下列空白：
(1)现有十种物质：①气体②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是 （填所给物质的序号，以下相同）；属于电解质的是 。
(2)写出与水蒸气反应的化学方程式： 。
(3)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
① 中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
②等质量的和的物质的量之比为 。
③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 （填序号）。
①1g ②个 ③54g ④6.72L
(4)由和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为 。
16．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·mol-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为 。
II．Cu(NO3)2溶液的配制。
(3)实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。
(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H20］热分解实验。
(6)将24.2gCu(NO3)2·3H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。
17．铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3O4、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为 。
(2)根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为 、Fe3I8可以改写为 。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是 。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是 。
(4)8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 。
18．元素化合物知识在化工生产和生活中发挥着重要作用，根据教材知识和题中所给资料完成下列各题
资料Ⅰ：铬元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，+6价铬在酸性条件下以存在，具有强氧化性，在碱性介质中以存在。
资料Ⅱ：锰元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，Mn2+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。
①在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为Mn2+。
②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO2。
资料Ⅲ：硫代硫酸钠：俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。
S元素的化合价为+2价，具有还原性，遇酸不稳定发生歧化反应。
过二硫酸钠Na2S2O8中S元素的化合价是+6价，Na2S2O8是一种强氧化剂。
(1)写出Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化的离子反应方程式 ，写出在碱性溶液中，可以被H2O2氧化为离子反应方程式 。
(2)写出向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液的离子反应方程式 。
(3)写出Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式 。
(4)1个Na2S2O8中化合价为-2价的氧原子有 个，其阴离子结构中含有 个过氧键(—O—O—)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；
③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；
⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；
⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；
有3项错误，故选C。
2．D
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．胆矾晶体受热由蓝色变白色，是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．在新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色是由于次氯酸的强氧化性，有新物质生成，是化学变化，C错误；
D．用萃取碘水中的碘，是利用了碘在水中和四氯化碳中的溶解度差异，没有新物质生成，不属于化学变化，D正确；
故选D。
3．B
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。
【详解】A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确；
B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误
C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故C正确；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确；
答案B。
4．C
【详解】A．检验时用氢氧化钠溶液，生成NH3·H2O，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，A项正确；
B．钾的焰色反应为紫色，将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，B项正确；
C．若原溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，C项错误；
D．加入溶液有白色沉淀生成，则待检液中含有或Cl-，D项正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．根据图示，过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；
B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误；
D．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D产物；
选A。
6．B
【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时能拆，故氯气与澄清石灰水反应的离子方程式为：，A错误；
B．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用醋酸除水垢的离子方程式为：，C错误；
D．原离子方程式电荷不守恒，故实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.05molH2SO4的稀硫酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化，说明生成物是硫酸亚铁，根据硫酸根离子守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.05mol，所以混合物中铁原子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g，则氧原子质量为0.64g，即O原子的物质的量为0.04mol，则该混合物可表示为Fe5O4，该混合物在高温下与足量的CO充分反应，方程式为：，根据，设生成CO2的质量为xg，可列出：，解得x=1.10g；
故选D。
8．D
【详解】A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝原理为：，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
B．白色的沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色，是沉淀被氧化成沉淀，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
C．将石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，是由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；
D．向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀溶解，是因为与NaOH反应，生成偏铝酸钠，不涉及氧化还原反应，D项符合题意；
故选D。
9．A
【详解】A．KAl(SO4)2 12H2O为结晶水合物，属于纯净物中的化合物，A错误；
B．加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体都能使胶体发生聚沉，“卤水点豆腐”的原理是卤水（其中的盐溶液）使蛋白质胶体发生聚沉，B正确；
C．Fe粉具有还原性，在食品包装袋中放入铁粉，能消耗包装袋中的O2，可防止食品氧化变质，C正确；
D．氧化铝在工业上常用作耐高温材料是因为氧化铝熔点高，D正确；
答案选A。
10．D
【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2，A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石灰释放NH3，B中碱石灰吸收NH3中的水，在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2，D中浓硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应，F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg及Mg3N2反应，以此分析；
【详解】A．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，根据其水解情况，检验是否有Mg3N2，若有则发生双水解，生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，A正确；
B．先点燃C处的酒精灯，生成N2，通入E中，排除装置中的空气，再点燃E处酒精灯，N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2，B正确；
C．A中用生石灰和浓氨水制取氨气，C正确；
D．D中的浓硫酸作用是吸收氮气中的氨气和水蒸气，D错误；
故答案为：D。
11．A
【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。
【详解】A．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl-)有利于NH4Cl析出，A错误；
B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，B正确；
C．通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，C正确；
D．NH4Cl属于氮肥，可以用作肥料使用，D正确；
故选A。
12．A
【分析】铜与浓硫酸发生反应。
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸体现强氧化性和酸性，A错误；
B．a处紫色石蕊变红，原因是SO2溶于水生成亚硫酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；
C．b处品红褪色，提现SO2的漂白性，c处酸性高锰酸钾褪色，提现SO2的还原性，C正确；
D．该探究实验中，可能生成了水，但浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的量过多，试管底部出现白色固体，其成分是无水，也可能没有生成水，试管底部有白色无水，该现象不能说明反应中否有H2O生成，D正确；
故选A。
13．D
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在(物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH =H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。
【详解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；
B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；
C．由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；
D．原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁为白色絮状物，C正确；
D．白色氢氧化亚铁不稳定，遇到空气与空气中氧气结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确；
故答案为：B。
15．(1) ②④⑤⑧⑩ ①⑦⑧
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3) 16：17 ①
(4)25%
【详解】（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或者电子，故上述物质中能够导电的物质是②④⑤⑧⑩；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物均为电解质，故属于电解质的是①⑦⑧，故答案为：②④⑤⑧⑩；①⑦⑧；
（2）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）①amol H2SO4中含有4amol氧原子，即b个氧原子，即4amol×NAmol-1=b，NA=mol-1，则阿伏加德罗常数可以表示为，故答案为：；
②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为：：=16：17，故答案为：16：17；
③
①1g标准状况下体积为：=11.2L，②个标准状况下的体积为：=8.96L，③54gH2O在标准状况下的体积约为54mL，④6.72L，故体积最大的是①，故答案为：①。
（4）根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，即CH4和O2混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，设混合气体中CH4为xmol，O2为ymol，则=28，解得：y=3x，混合气体中CH4的体积分数为==25%，故答案为：25%。
16．(1)
(2)取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素)
(3)容量瓶、分液漏斗
(4)12.1
(5)CD
(6)
【详解】（1）制备硝酸铜时，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为；
（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素。
（3）实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容，摇匀，配制时需要500mL规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平，因此不需要的仪器有容量瓶和分液漏斗。
（4）用500mL容量瓶配制0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液，需要，质量为；
（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏大，故不选A；
容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，故不选B；
定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，故选C；
溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，故不选D；
选CD。
（6）24.2gCu(NO3)2·3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，T1℃的固体产物是Cu(NO3)2，T2℃的固体产物是CuO，T3℃的固体产物是Cu2O， T1℃~T2℃时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此T1℃~T2℃ Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，加热到T2℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。
17．(1)
(2) FeCl2·2FeCl3(2FeCl3·FeCl2) 3FeI2·I2(I2·3FeI2)
(3) Fe(OH)3 降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出 光照使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解
(4) FeSO4·4H2O (条件写加热或高温亦可)
【详解】（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板，该原理的离子方程式：；
（2）FeCl2、FeCl3均存在，由化合价及原子守恒确定Fe3Cl8可改写成FeCl2·2FeCl3，Fe3+会氧化I-，即FeI3不存在，因此Fe3I8只能是FeI2和I2，改写成3FeI2·I2；
（3）由题干信息可知红褐色沉淀为Fe(OH)3，三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇有利于晶体的析出，光照易分解造成产率降低；
（4）8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O，故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则Q的化学式为Fe2O3，P→Q时，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，按得失电子守恒，同时生成SO2和SO3；故得到如答案所示的化学方程式。
18．(1)
(2)
(3)
(4) 6 1
【详解】（1）根据题目信息，Cr3+在酸性环境中被强氧化剂PbO2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，Pb元素化合价由+4降低为+2，反应的离子反应方程式；碱性溶液中，可以被H2O2氧化为，Cr元素化合价由+3升高为+6，H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，反应的离子反应方程式为；
（2）向高锰酸钾溶液中滴加H2C2O4溶液，H2C2O4氧化为二氧化碳，被还原为Mn2+，C元素化合价由+3升高为+4、Mn2+元素化合价由+7降低为+2，反应的离子反应方程式为；
（3）Na2S2O3遇酸发生歧化反应，Na2S2O3与盐酸反应生成氯化钠、S沉淀、二氧化硫气体、水，反应的化学方程式为；
（4）Na2S2O8中S元素的化合价是+6价，根据化合价代数和等于0，1个Na2S2O8中化合价为-2价的氧原子有6个，其阴离子结构中含有1个过氧键(—O—O—)。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页