第3章物质在水溶液中的行为单元同步练习题（含解析）-2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元同步练习题
一、单选题
1．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c()>c(Cl－)
B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
2．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点点
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
3．25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)
B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)
C．25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9
D．图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)
4．已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入溶液体积大于
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小
5．常温下0.1 mol L-1二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是
A．的第一步电离方程式为
B．NaHA溶于水将抑制水的电离
C．的第二步电离常数
D．0.1 mol L-1 溶液中有 mol L-1
6．已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下向20mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是
A．常温下，Ksp(CuS)为1.0×10-36.6
B．在A点的溶液中存在c(Cu2+)>c(S2-)
C．C点溶液中c(Cu2+)为2.0×10-35.6mol/L
D．相同温度下，若将CuCl2溶液换为同浓度、同体积的FeCl2溶液，B点会平行向右移动
7．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(不考虑盐酸和醋酸的挥发性)
A．若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅱ生成的物质的量不发生改变
B．相同条件下，冰醋酸的导电能力比醋酸强
C．由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大
D．镁与醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降
8．时，的醋酸溶液中电离平衡常数，下列说法正确的是
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B．向该溶液中加少量固体，减小
C．该温度下的醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
9．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN
电离平衡常数() 、
下列说法错误的是
A．结合的能力：
B．少量通入溶液中：
C．中和等体积等的溶液和溶液消耗的量：前者小于后者
D．时，浓度相等的溶液与溶液，溶液导电能力强
10．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 时，用试纸到得溶液的为11 为弱电解质
B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡
C 时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸
D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．溶液中：
B．常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为，则溶液
C．相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③
D．常温下，将稀溶液与溶液混合，可能出现，目的情况
12．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
A．B曲线对应的温度为25℃
B．b点溶液呈酸性
C．d点溶液中可大量存在
D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的依次减小
13．pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是
A．Y曲线代表稀硫酸
B．a点和b点溶液中：b>a
C．b、c两点的溶液中水电离出的相等
D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值小
14．常温下，下列说法中正确的是
A．溶液加水稀释时，将减小
B．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液：
C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则
D．物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②
15．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)
A．X是HCl，可抑制水解
B．途径1中产生的可用蒸馏水吸收处理
C．途径2中200℃反应的化学方程式为
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为
二、非选择题
16．氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。
I．甲同学的操作步骤如图所示：
已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为 (填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为 。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、液、溶液
II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想1：固体A中含 取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。 有气泡产生，无白色沉淀 ③_________
猜想2：最后制得的晶体中还含有 取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和 ④___________ 猜想2成立
供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。
(3)完成上述表格中：① ；② ；③ ；④ 。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价： 。
17．完成下列小题
(1)下列叙述不正确的是_____。
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
(2)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-50kJ mol-1；
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=-91kJ mol-1，则1molCO断键吸收的能量为_____。
C=O H-H H-O
键能/(kJ mol-1) 803 436 463
A．1075kJ B．1157kJ C．735kJ D．817kJ
(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A或“B”)，请说明理由： 。
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
(4)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c()增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
①该温度下，BaSO4的Ksp= 。
②当c()大于 mol L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=
②反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 。
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH4，下列说法正确的是 。(双选)
A．正反应速率先增大后减小B．混合气体的平均密度增大
C．化学平衡常数增大D．达到新平衡时增大
(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，Ka=1.75×10-5=10-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变AC浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/Ml V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)：n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①配制：250mL0.1000mol L-1的HAc溶液，需要的定量仪器是 。
②根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
④查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是 。
ii、若测定结果偏低，可能原因是 (双选)。
A．滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入 ，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是 。
②热的纯碱溶液去油污能力增强，请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释 。
18．回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。
弱电解质 HClO
电离常数
(1)25℃时，盐酸的pH约为 ，该溶液中水电离出的 。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为 ；25℃时，的水解平衡常数 其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显 性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：
(4)甲池为 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为 。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加 g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为 ；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有 离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。
19．完成下列问题。
(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的与的酸性混合溶液来进行模拟。
①电解时，阳极的电极反应式为 。
电解过程中溶液初始浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
②图1中当浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当浓度较高时，测得溶液中的浓度也较高，可能的原因是 。
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去。写出该反应的离子方程式： 。
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知，，国家规定的排放标准：镍低于，铜低于。则需要控制溶液中的浓度不低于 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．t=0.5时，溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈碱性，则c()>c(Cl－)，故A正确；
B．25℃时，根据图示，c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，的水解平衡常数Kh= ，数量级为10－10，故B正确；
C．P3所示溶液溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C错误；
D．c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正确；
选C。
2．C
【详解】A．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故A正确；
B．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故B正确；
C．温度没改变，不变，故C错误；
D．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误；
B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005mol/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005mol/L，B错误；
C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误；
D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确；
答案选D。
4．A
【分析】为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示，分析可知，Ⅰ为含量变化曲线，Ⅱ为含量变化曲线，Ⅲ为含量变化曲线。Ⅰ和Ⅱ的交点处，氢离子浓度即为此二元酸的第一级电离常数值，Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，结合溶液中的三大守恒分析即可。
【详解】A．Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，，可分析知其数量级为，A错误；
B．Ka1(H2A)=10-1.2时，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，此时c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，B正确；
C．当溶液中时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向水溶液中逐滴滴加溶液，若加入溶液体积等于，此时形成NaHA溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应再10mL的基础上多加，溶液才有可能呈现中性，C正确；
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，结合图分析，含量再减小，含量增大，故水的电离程度再增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，D正确；
故选A。
5．A
【分析】根据二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系图可知，溶液中不存在H2A分子，说明H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，据此分析解答。
【详解】A．根据图像可知，溶液中不存在H2A分子，说明H2A的第一步完全电离，则H2A的第一步电离方程式为H2A＝HA-+H+，A错误；
B．NaHA溶于水后只存在HA-的电离平衡，不存在水解平衡，所以电离产生的氢离子将抑制水的电离，B正确；
C． H2A的第二步电离常数Ka2=，根据图像可知，c(A2-)＝c(HA-)时pH＝3，Ka2=c(H+)=1.0×10-3，C正确；
D．0.1 mol L-1 溶液中存在电荷守恒，即，也存在物料守恒，即，两式联立可得 mol L-1，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．B点c(Cu2+)=10-18.3mol/L，此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度与硫离子浓度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=10-18.3×10-18.3=10-36.6，故A正确；
B．A点Na2S溶液体积小于10mL，Cu2+没有反应完，故c(Cu2+)>c(S2-)，故B正确；
C．C点Na2S溶液体积为20mL，则溶液中剩余的c(S2-)==0.05mol/L，结合A项可知Ksp(CuS)为1.0×10-36.6，c(Cu2+)为mol/L =2.0×10-35.6mol/L，故C正确；
D．相同温度下，若将CuCl2溶液换为同浓度、同体积的FeCl2溶液，由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，则恰好反应完时c(Fe2+)和c(S2-)会大于10-18.3mol/L，B点会平行向左移动，故D错误。
答案选D。
7．A
【详解】A．盐酸与醋酸的浓度与体积相同，则酸的物质的量相同，与镁反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的物质的量不变，A正确；
B．冰醋酸为分子，没有自由移动的离子，不导电，B错误；
C．盐酸为强电解质，完全电离氢离子，醋酸为弱电解质，不完全电离，则同浓度下，盐酸电离的氢离子大于醋酸电离的氢离子，则盐酸的反应速度快，C错误；
D．金属与酸反应放热，温度升高，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大，故A错误；
B．向该溶液中加少量固体，增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变，平衡常数不变，，由于氢离子浓度减小，则增大，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液，故C错误；
D．醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，增大，变大，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：,酸性越强，对应酸根离子结合能力越弱，A项正确；
B．HCN电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：，B项错误；
C．酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的醋酸和HCN浓度：，等体积等pH的醋酸和HCN： ，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，C项正确；
D．相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，酸的电离平衡常数：，所以氢离子浓度大的酸是HCOOH，则导电能力强的是HCOOH，D项正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明不完全电离，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，溶液中存在水解：、，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以的电离平衡常数大于的电离平衡常数，但是不能说明为强酸，C错误；
D．往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，HA酸性更弱，所以，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．根据电荷守恒可知，故，故A错误；
B．常温下溶液中含有氢离子mol，溶液中含有mol，经充分反应后，溶液中剩余mol 的氢氧根离子，溶液的体积为10ml，故此时氢氧根离子的浓度为，则溶液的pH=12，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子水解促进了水的电离，而稀盐酸和醋酸溶液抑制了水的电离，由于二者的pH相同，则二者水的电离程度相同，所以三种溶液中由水电离产生的：①>②=③，故C错误；
D．常温下，将稀溶液与溶液混合，可能出现，则，但是不会出现、，故D错误；
故选B 。
12．D
【详解】A．B曲线对应的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=10-12，A曲线对应的Kw=10-14，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，故B曲线对应的温度为100℃，故A错误；
B．b点时c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液显中性，故B错误；
C．d点溶液显酸性，不能大量存在，故C错误；
D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的c(H+)逐渐增大，依次减小，故D正确。
答案选D。
13．B
【分析】H2SO4在溶液中完全电离，对溶液稀释基本没有缓冲能力，Al2(SO4)3因Al3+水解呈酸性，且存在水解平衡，对其稀释时由于促进Al3+水解，溶液中H+可以得到适量补充，所以对两者溶液稀释相同倍数时，硫酸pH变化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲线X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3，以此解答。
【详解】A．根据分析Y曲线代表Al2(SO4)3，A错误；
B．Y曲线代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根据水解规律越稀越水解，得水解程度：b > a，故n(H+)：b > a，B正确；
C．b、c两点pH相等，即溶液中总的c(H+)相等，c点：硫酸中c(H+) > c(OH-)，硫酸中的OH-全部来源于水，故c(H+) > c(OH-)= c水(OH-) =c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部来源于水（水解产生的H+实际也来源于水），故c水(H+)= c(H+)，所以b、c两点水电离出的H+：b>c，C错误；
D．稀释过程中：H2SO4溶液中c(H+)减小，对水的电离抑制作用减弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的电离情况，稀释后c(H+)减小，即c水(H+)是减小的，即稀释后，H2SO4溶液中c水(H+)增大，Al2(SO4)3溶液中c水(H+)减小，两者比值增大，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．溶液加水稀释时，HCO的水解程度增大，即c(HCO)减小程度大于c(Na+)，故增大，故A错误；
B．根据物料守恒，浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中，2c(Na元素)=3c(C元素)，故有，故B错误；
C．的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，说明氨水的物质的量浓度等于硫酸浓度的两倍，由于硫酸完全电离，一水合氨部分电离，故，故C正确；
D．①铵根离子正常水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，则物质的量浓度相等时，溶液中由小到大的顺序是：③①②，故D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X是HCl，选项A正确；
B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1中产生的Cl2可回收利用，也可用NaOH溶液处理，用蒸馏水吸收处理效果差，选项B不正确；
C．途径2中200℃时，反应生成CuO，元素化合价不变，根据元素守恒，反应的化学方程式为，选项C正确；
D．酸性条件下不稳定，CuCl与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为，选项D正确；
答案选B。
16．(1)漏斗、玻璃棒
(2) B
(3) 稀盐酸 溶液 猜想1不成立 有白色沉淀生成
(4)甲同学制得的晶体中含有
【分析】粗盐溶解过滤除去泥沙，滤液1加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠需要除去过量钡离子故必需在氯化钡试剂之后，过滤分离出沉淀A、滤液2，滤液2加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体；
【详解】（1）操作①为过滤，所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）由分析可知，试剂可以分别为B．溶液、溶液、溶液；加入盐酸时，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。
（3）猜想1：猜想为固体A中含，碳酸钡溶于稀盐酸，加入过量稀盐酸生成二氧化碳气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A不是，猜想错误；猜想2：猜想为最后制得的晶体中还含有，且猜想成立，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；则取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和，现象为有白色沉淀生成；
（4）实验操作为证明硫酸根离子的存在，故答案为甲同学制得的晶体中含有。
17．(1)D
(2)A
(3) A 水电离需要吸热，温度越高Kw越大 a+b=14
(4) 1.0×10-10 2.5×10-4 2.5×10-9
(5) D AD
(6) 250mL容量瓶和量筒 3.00 33.00 正 实验Ⅱ相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1 滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 CD
(7) 稀盐酸 Al2O3 碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，+H2O +OH-，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，油脂会在纯碱溶液中水解，平衡正向进行，易于洗涤
【详解】（1）A．植物进行光合作用制造有机物，植物中的能量来源于太阳能(或光能)，故A正确；
B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，△G<0，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，会有热量的散失，反应热数值偏小，故C正确；
D．1molH2燃烧生成液态水放出的热量为H2的燃烧热，故D错误；
故答案为：D；
（2）已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ mol-1，①-②得到，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=(-50kJ mol-1)-(-91kJ mol-1)=+41kJ mol-1，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能=2×803kJ/mol+436kJ/mol-E((CO)-2×463kJ/mol=+41kJ/mol，据此计算1molCO断键吸收的能量E((CO)=1075kJ/mol，
故答案为：A；
（3）①曲线A条件下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，曲线B条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是吸热过程，加热促进电离w越大，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，
故答案为：A；水电离需要吸热w越大；
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，Kw=1×10-12，酸碱混合后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，所以10-a×100=10b-12×1，则a+b=14，
故答案为：a+b=14；
（4）①由图可知，c()=0时，c(Ba2+)=c()=1.0×10-5mol L-1，则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+) c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，
故答案为：1.0×10-10；
②由图可知c()>2.5×10-4mol L-1时，开始由硫酸钡沉淀生成碳酸钡，c(Ba2+)=2.5×10-4mol L-2，则有Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c()=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，
故答案为：2.5×10-4；2.4×10-9；
（5）①CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<2，反应的平衡常数表达式K=，
故答案为：；
②反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，
A．改用高效催化剂，不改变二氧化氮的转化率；
B．反应为放热反应，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小；
C．缩小容器的体积，平衡逆向进行，故C错误；
D．增加CH4的浓度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大；
故答案为：D；
③A．在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，通入一定量的CH4，正反应速率先增大后减小，故A正确；
B．物质都是气体，体积不变，密度为定值，故B错误；
C．平衡常数只随温度变化，故C错误；
D．加入甲烷，达到新平衡时增大，故D正确；
故答案为：AD；
（6）①配制250ml0.1000mol L-1的HAc溶液，需要的定量仪器是250mL容量瓶和量筒，
故答案为：250mL容量瓶和量筒；
②由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3：4，则体积比为6：4，总体积是40.00ml，则a为3mL，b为33mL，
故答案为：3.00；33.00；
③强酸溶液不存在电离平衡，对比实验I，实验II相当实验I稀释10倍，醋酸不电离稀释10倍时其pH应该为4.86，pH变化小于1，溶液中c(H+)增大，
故答案为：正；实验Ⅱ相较于实验I，而实验II的pH增大值小于1；
④i。酚酞作指示剂，此时溶液显碱性，达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴标准液时，且半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成浅红色；
ii。A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗，消耗V(标准)偏大，故A错误；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，故B错误；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出，测定结果偏低，故C正确；
D．滴定前滴定管内无气泡，导致消耗V(标准)读数偏小，故D正确，
故答案为：CD；
（7）①FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性3溶液时应加入稀盐酸抑制其水解，也属于强酸弱碱盐Al3+水解生成Al(OH)5和HCl，在溶液蒸干时，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水Al2O3，
故答案为：稀盐酸；Al2O3；
②碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液里因为水解而使溶液呈碱性，+H2O +OH-，由于反应过程是吸热反应，升温促进水解，油脂会在纯碱溶液中水解，易于洗涤，
故答案为：碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，+H2O +OH-，反应过程是吸热反应，升温促进水解，油脂会在纯碱溶液中水解，易于洗涤。
18．(1) 1.7 5×10-13
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(3) ＜ 酸
(4) 原电池 C
(5)216
(6) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 阴
【分析】装置甲为甲醇燃料电池为原电池装置，是化学能转变为电能的装置，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；乙和丙装置为电解池，与正极相连的为阳极，为负极相连的为阴极，故电解中的电极从左往右，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极，能量转化方式为电能转变为化学能。
【详解】（1）25℃时，0.02mol L 1盐酸，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(lg2-lg100)=1.7；c(H+)=0.02 mol L 1，c(OH-)=5×10-13 mol L 1，水电离出的c(H+)和c(OH-)相等，为5×10-13 mol L 1；
故答案为：1.7；5×10-13。
（2）少量的CO2通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
（3）NaHC2O4发生水解反应C2O+H2O=HC2O+OH-，水解平衡常数Kh=；HC2O的水解平衡常数Kh===1.79×10-13，水解平衡常数Kh其<电离平衡常数Ka2；故NaHC2O4溶液显酸性；
故答案为：；＜；酸。
（4）根据分析可知甲为原电池，甲醇的电极为负极，KOH为电解液，则电极反应为CH3OH 6e +8OH =CO+6H2O，综上所述C符合；
故答案为：原电池；C。
（5）标准状况下1.12L O2的物质的量为0.5mol，反应转移电子为0.5mol×2×2=2mol，乙为电解池，B电极为阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，转移电子2mol，生成银2mol，质量增加216g；
故答案为：216。
（6）氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，C电极为阳极，发生还原反应，生成OH-，阴离子增加，D电极为阴极，发生氧化反应，生成氯气，阴离子减少，故通电时阴离子从C电极流向D电极，故需要阴离子交换膜；
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；阴。
19．(1) 2Cl--2e-=Cl2↑ 阳极可能OH-放电，产生大量氧气，消耗电能 Cl-浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
(2)2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O
(3)10-16
【详解】（1）①用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液，阳极发生氧化反应，Cl-失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
②Cl-浓度较低或pH较大时，阳极可能是OH-放电，产生大量氧气，消耗电能，所以氨氮去除速率低而能耗高；Cl-浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO；
③pH过低时，氢离子浓度大，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，Cl2溶解度降低，产生的Cl2会从溶液中逸出而使氨氮去除速率降低，所以处理效果不佳；
（2）漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸根离子具有氧化性，能够把CN-氧化为碳酸盐和氮气，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O；
（3）Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1.1×10-21，则c(S2-)=；Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.3×10-36，c(S2-)=；1.7×10-32 mol/L<10-16 mol/L，故需要控制溶液中S2-的浓度不低于10-16 mol/L。
答案第1页，共2页
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