专题六物质的电离与离子反应 学案 （含解析）2024年高中化学学业水平测试（全国通用）
文档属性
| 名称 | 专题六物质的电离与离子反应 学案 （含解析）2024年高中化学学业水平测试（全国通用） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-24 20:25:03 | ||
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文档简介
专题六 物质的电离与离子反应
专题六 物质的电离与离子反应
【课标要求】
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【学科素养】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【基本知识解读】
一、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精
【易错警示】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3 H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
【归纳总结】强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及某些共价化合物 某些共价化合物。
电离程度 完全电离 只有部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
电离方程式 KNO3=K++NOH2SO4=2H++SO NH3 H2ONH+OH-H2SH++HS- HS-H++S2-
二、电离与电离方程式的书写
1.概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，
金属氧化物的电离条件是熔融。
2.电离方程式书写方法
(1)强电解质：完全电离，用=表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H++SO、NaOH=Na++OH-、(NH4)2SO4=2NH+SO。
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3=Na++HCO，HCOH++CO。
三、离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应类型：生成难溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
③电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2.离子方程式及书写
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
(2)意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
(3)离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
【特别提醒】
书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②NH与OH-在稀溶液中反应生成NH3 H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑤易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑥离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，属于氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
四、离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。
(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。
(3)生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：
弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。
五、离子检验
1.常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH，又要检验出Cl-
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么
方法 ①② ③ ④ 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写化学方程式)
要求 ①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要有明显的现象，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2+检验SO的存在，要排除CO、SO、PO等离子的干扰，如用Ag+检验Cl-、Br-、I-的存在，要排除CO等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。
2.常见的阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 试剂或方法 实验现象
H+ ①紫色石蕊试液 ①变红
②活泼金属(如Zn)或碳酸盐 ②有无色无味气体产生
Na+ 焰色反应 黄色火焰
K+ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱
Fe2+ ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色
②先加KSCN溶液，再加氯水 ②先无明显变化，再变血红色
Fe3+ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀
②KSCN溶液 ②溶液呈红色
Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag+ ①含Cl-的溶液，稀硝酸 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸
②稀氨水 ②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
Ba2+ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 白色沉淀
3.常见阴离子的检验
离子 试剂 现象 注意
Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰
I- 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
【规律总结】常见离子检验干扰问题
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag+，也有相同的现象。
(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag+，也有相同的现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2+，检验Fe2+时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na+，也可能存在K+，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
【关键能力拓展】
离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1.物质检验的一般步骤
→→→→→
2.物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
【特别提醒】必须注意两点：
(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
【核心考点例题】
高频考点一 电解质与非电解质
1．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化钠
2．下列物质中不属于电解质的是
A．KOH B．Cu C．H2SO4 D．NaCl
3．仅能在水溶液中导电的电解质是
A．KOH B．KNO3 C．H2SO4 D．酒精
4．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．石墨 C．晶体 D．熔融氯化钠
5．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是
A．CH4 B．CO2 C．KNO3 D．Cu
6．下列物质属于电解质且可以导电的是
A．液态Cu2(OH)2CO3 B．Fe C．NH3 D．食盐水
7．下列物质属于电解质的是
A．Si B．Cu C． D．NaCl
8．下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．NaCl C．NaOH溶液 D．溶液
9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是
A．半径大于，所以“●”代表
B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质
C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
D．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响
10．下列物质属于电解质的是
A．NO B． C． D．盐酸
11．下列物质属于电解质的是
A．氧气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．盐酸
12．下列物质中，属于电解质的是
A． B． C．NaOH D．Ag
13．下列不属于电解质的是
A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠
14．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
15．下列物质属于电解质且能导电的是
A．Fe B．Na2CO3溶液 C．NaCl固体 D．熔融的BaSO4
高频考点二 电离与电离方程式的书写
16．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
17．下列电离方程式正确的是
A．NaCl = Na+ + Cl- B．MgCl2 = Mg2+ + Cl-
C．KOH = K+ + O2- + H+ D．H2SO4 = H + SO
18．下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是
A．水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用
B．固体受热熔化发生电离：
C．通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动
D．固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同
19．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
20．下列说法中不正确的是
A．冰醋酸能导电 B．的电离方程式：
C．熔融状态的氯化钠能导电 D．的电离方程式：
21．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
22．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
23．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
24．像MgCl2一样，溶于水能电离出 Cl – 的化合物是
A．KCl B．NaClO C．KClO3 D．NaClO4
25．K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO
26．关于的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
27．下列物质溶于水后不能电离出的是（ ）
A． B． C． D．
28．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO B．HCOH++CO
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-
29．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－；
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3 → Al3＋＋3Cl－；
（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa→Na2SO4＋(CH3COO)2Pb；
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为共价化合物 B．均为离子化合物
C．均为强电解质 D．均为弱电解质
30．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
高频考点三 离子反应与离子方程式
31．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应
B．溶液与NaCl溶液反应
C．与稀盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应：
32．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钠溶液反应：
B．稀盐酸滴在石灰石上：
C．钠与水反应：
D．铁与稀盐酸反应：
33．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是
碳酸氢钠片说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 【药品名称】 通用名称：碳酸氢钠片 英文名称：Sodium Bicarbonate Tablcts 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸 【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多
A．H+和Cl－ B．Na+和 C．Na+和OH－ D．H+和
34．某工厂排出的工业废水中含有大量的，则该废水中不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
35．下列有关溶液与HCl溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A．
B．
C．
D．
36．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴入足量溶液：
B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
C．稀硫酸溶液中加入Fe片：
D．溶液中投入绿豆粒大小的Na：
37．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
38．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸钙和稀硝酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+OH-=H2O+Cl-
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
39．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应
C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应
40．下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
41．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取
B．铁和稀硝酸反应：
C．向溶液中加入过量的溶液：
D．溶液与溶液反应：
42．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
C．钠与水反应：
D．大理石与稀盐酸反应：
43．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙中加入稀盐酸：
B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
C．将金属钠投入水中：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
44．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．金属钠与水反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
45．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：
B．与稀盐酸反应：
C．金属钠与水反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
高频考点四 离子共存
46．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、、 B．Ag+、Mg2+、Cl-
C．H+、Na+、 D．Ca2+、K+、
47．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH B．Ca2+、、
C．K+、H+、 D．Na+、、Cl
48．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、 B．、
C．、 D．、
49．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
50．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
51．某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Na+ C．Ba2+ D．CO
52．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
54．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
55．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
56．室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
57．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
58．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
59．某工厂废水中含有大量、、和，其中可能大量存在的阴离子是
A． B． C． D．
60．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
高频考点五 离子检验
61．可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是
A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液
62．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
63．实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是
A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
64．根据下列离子检验的实验现象，结论不正确的是
A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含
B．滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定含
C．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，证明一定含有
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含NH
65．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
66．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
67．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A． B．
C．和 D．HCl和
68．为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是
A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
69．只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
70．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
71．检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是
A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀
72．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有
A．Ba B． C．Ag+ D．
73．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是
A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含有K+
C．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl-
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含
74．向某自来水样中滴入稀与溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有
A． B． C． D．
75．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有
A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-
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参考答案：
1．D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠；
综上A、B、C不合题意，答案选D。
2．B
【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C．H2SO4 能电离出H+和硫酸根离子在水溶液中能导电，是电解质，选项C不选；
D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
3．C
【详解】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选；
B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选；
C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选；
D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选；
答案选C。
4．D
【详解】A．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题；
B．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题；
C．硫酸铜晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故C不符合题；
D．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D符合题意；
故选D。
5．C
【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；
D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．液态Cu2(OH)2CO3可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；
C．NH3属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．D
【详解】A．Si为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；
B．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；
D．NaCl在水溶液和熔融状态均导电，是电解质，D正确；
故选D。
8．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。
【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；
D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
答案选B.
9．B
【详解】A．因为Na+的半径小于Cl-的半径，因此“●”代表，故A正确；
B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，故B错误；
C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故C正确；
D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；
故选B。
10．B
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。
【详解】A．NO在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．KBr在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．盐酸属于混合物，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；
C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；
D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
12．C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。
【详解】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；
B．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B符合题意；
C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；
D．碳酸钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；
故选B。
14．C
【详解】A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
15．D
【详解】A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B． Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C． NaCl固体属于电解质，但不能导电，故C不选；
D． 熔融的BaSO4能到导电，属于纯净物，是电解质，故D选；
故选D。
16．A
【详解】A．是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；
B．是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D错误；
选A。
17．A
【详解】A． 氯化钾是强电解质,完全电离，A正确；
B．MgCl2=Mg2++2Cl-，B错误；
C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，KOH = K+ + OH-，C错误；
D．氢离子带1个单位正电荷，，D错误；
答案选A。
18．D
【详解】A．r(Cl-)>r(Na+)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；
B．固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：，故B正确；
C．通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确；
D．固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，固体熔化电离出钠离子和氯离子，故两个过程不同，故D错误。
答案为：D。
19．A
【详解】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
20．A
【详解】A．冰醋酸是醋酸的俗称，为纯净的化合物，不能导电，A错误；
B．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确；
C．熔融状态的氯化钠存在自由移动的离子，能导电，C正确；
D．硫酸为强酸，水中完全电离，电离方程式为，D正确；
故选A。
21．D
【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl 在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。
22．D
【详解】A． 硫化氢是二元弱酸，分步电离，，故A错误；
B． 氯化铵在溶液中完全电离，，故B错误；
C． 碳酸氢钠在水溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能完全电离出氢离子和碳酸根，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；
D． 醋酸是弱电解质，部分电离，故D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；
B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；
故选：B。
24．A
【详解】A．KCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，能电离出，故A选；
B．NaClO属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B不选；
C．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C不选；
D．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D不选；
故选A。
25．B
【详解】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选B。
26．A
【详解】属于强电解质，一个电离出一个钙离子和2个氢氧根，电离方程式为：，故选：A。
27．D
【详解】A. 属于电解质，溶于水后电离出K+和Cl-，故A不选；
B. 属于电解质，溶于水后电离出H+和Cl-，故B不选；
C. 属于电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-，故C不选；
D. 属于电解质，溶于水后电离出Ca2+和ClO-，故D选；
故选D。
28．B
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++，A错误；
B．碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为H++ ，B正确；
C．氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K++ ，C错误；
D．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误；
故选B。
【点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
29．A
【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高；据以上分析进行解答。
【详解】A.结合以上分析可知， Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故A正确；
B. 结合题给信息可知，无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故B错误；
C. 结合题给信息可知，Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D. AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B．离子化合物类强电解质，液态时能导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故D错误；
故选D。
31．B
【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误；
B．两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：，B正确；
C．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，，D错误；
故选B。
32．A
【详解】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确；
B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误；
D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
33．D
【详解】该胃药的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反应产生二氧化碳，故体内产生二氧化碳是由H+和反应生成的，答案选D。
34．A
【详解】氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故答案选A；
35．A
【详解】溶液与HCl溶液反应生成氯化钠和水，、HCl、NaCl都是强电解质，离子方程式中需拆写为离子，所以反应的离子方程式为，故选A；
36．A
【详解】A．NaHSO4过量，Ba(OH)2少量，钡离子和氢氧根的系数比为1:2，生成硫酸钡和水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸的离子方程式为，故B错误；
C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁即二价铁离子，离子方程式为，故C错误；
D．Na与硫酸铜溶液反应先与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
37．B
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
38．D
【详解】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：，故A错误；
B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式:,故B错误；
C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：，故C错误；
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：，故D正确；
答案选D。
39．B
【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误；
C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取：，A错误；
B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：，若稀硝酸过量，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入过量的溶液：，C错误；
D．溶液与溶液发生酸碱中和反应，生成和水：，D正确；
故选D。
42．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误；
D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误；
故选B。
43．C
【详解】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误；
B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误；
C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应：，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：，B错误；
C．金属钠与水反应：，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：，D错误；
故选C。
45．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应不会得到Fe3+，而应该生成Fe2+，故A错误；
B．难溶于水，不能写成离子形式，故B错误；
C．方程式未配平，正确的为，故C错误；
D．氢氧化钡与硫酸混合，氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
本题选D。
46．A
【详解】A．Na+、、三种离子在溶液中不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．H+和会反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
47．D
【详解】A．H+、OH 反应生成水，H+、OH 不能大量共存，故不选A；
B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B；
C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C；
D．Na+、、Cl 相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
48．D
【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
49．A
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误；
D．会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
50．C
【详解】A．和会生成难电离的物质一水合氨、和会生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B．和会生成氯化银沉淀，B错误；
C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确；
D．和会生成二氧化碳、和会生成碳酸钙沉淀，D错误；
故选C。
51．B
【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。
故选B。
52．D
【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
答案为：D。
53．C
【详解】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Cl 、四种离子大量共存，C正确；
D．Ag+和Cl 反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
54．A
【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B．与OH－两种离子能结合成NH3 H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
55．B
【详解】A．H+和OH 反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．、、、离子之间不发生任何反应，可以大量共存， B正确；
C．H+和CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
56．D
【详解】A．与不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中与不能大量共存、与也不能大量共存，C错误；
D．、、、在水溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
57．D
【详解】A．和离子发生反应生成CaCO3沉淀不能大量共存，故A错误；
B．H+和之间反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C．H+和OH-之间反应生成难电离的H2O不能大量共存，故C错误；
D．离子之间都不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
58．C
【详解】A．Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A错误；
B．、、三者之间发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故B错误；
C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．与之间生成BaSO3白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
59．B
【详解】A．与氢离子结合成弱电解质H2SO3，故A错误；
B．与废水中的阳离子都能共存，故B正确；
C．与结合有强氧化性，能将废水中的氧化成，故C错误；
D．与会生成白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
60．C
【详解】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．、结合生成水，不能共存，故D错误；
故选：C。
61．A
【详解】A．BaCl2与K2SO4生成白色沉淀，与KCl不反应，故可以用来鉴别，A符合题意；
B．盐酸与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，B不符合题意；
C．氨水与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，C不符合题意；
D．KOH与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，D不符合题意；
故答案为：A。
62．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B错误；
C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D错误；
选C。
63．D
【详解】加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，答案选D。
64．B
【详解】A．铁离子遇到硫氰根离子变红色，故滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含，A正确；
B．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，可能含Cl ，也可能含，B错误；
C．钠元素的焰色试验为黄色，蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，C正确；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故选B。
65．B
【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确；
B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误；
C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；
D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；
故选B。
66．B
【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；
C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；
故选B。
67．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
68．A
【详解】Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色络合物，因此检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有，故选A。
69．C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
70．B
【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；
C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；
D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；
故答案选B。
71．D
【详解】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。
72．C
【详解】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na+和Cl-，Na+无沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以原溶液中为Ag+，C项正确；
故选C。
73．D
【详解】A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含，也可能含有Ag+、，不一定含有，A错误；
B．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，也可能不含有K+，B错误；
C．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含Cl-，也可能含有或，不一定含有Cl-，C错误；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故合理选项是D。
74．C
【详解】A．钠离子不会产生沉淀，A错误；
B．镁离子不会产生沉淀，B错误；
C．氯离子会生成氯化银沉淀，C正确；
D．碳酸根会产生气泡，没有沉淀生成，D错误；
故选C。
75．B
【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+；
故答案为B。
答案第1页，共2页
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专题六 物质的电离与离子反应
【课标要求】
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【学科素养】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【基本知识解读】
一、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精
【易错警示】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3 H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
【归纳总结】强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及某些共价化合物 某些共价化合物。
电离程度 完全电离 只有部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
电离方程式 KNO3=K++NOH2SO4=2H++SO NH3 H2ONH+OH-H2SH++HS- HS-H++S2-
二、电离与电离方程式的书写
1.概念
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，
金属氧化物的电离条件是熔融。
2.电离方程式书写方法
(1)强电解质：完全电离，用=表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H++SO、NaOH=Na++OH-、(NH4)2SO4=2NH+SO。
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3=Na++HCO，HCOH++CO。
三、离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应类型：生成难溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
③电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2.离子方程式及书写
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
(2)意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
(3)离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示
【特别提醒】
书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②NH与OH-在稀溶液中反应生成NH3 H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑤易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑥离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，属于氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
四、离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。
(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO，Ag+与Br-，Ca2+与SO等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。
(3)生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：
弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH与CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。
五、离子检验
1.常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH，又要检验出Cl-
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么
方法 ①② ③ ④ 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写化学方程式)
要求 ①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要有明显的现象，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2+检验SO的存在，要排除CO、SO、PO等离子的干扰，如用Ag+检验Cl-、Br-、I-的存在，要排除CO等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。
2.常见的阳离子的检验
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 试剂或方法 实验现象
H+ ①紫色石蕊试液 ①变红
②活泼金属(如Zn)或碳酸盐 ②有无色无味气体产生
Na+ 焰色反应 黄色火焰
K+ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱
Fe2+ ①NaOH溶液 ①白色沉淀→灰绿色→红褐色
②先加KSCN溶液，再加氯水 ②先无明显变化，再变血红色
Fe3+ ①NaOH溶液 ①生成红褐色沉淀
②KSCN溶液 ②溶液呈红色
Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag+ ①含Cl-的溶液，稀硝酸 ①白色沉淀，不溶于稀硝酸
②稀氨水 ②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
Ba2+ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 白色沉淀
3.常见阴离子的检验
离子 试剂 现象 注意
Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰
I- 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
【规律总结】常见离子检验干扰问题
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在Ag+，也有相同的现象。
(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在SO、HSO、HCO等，也有相同的现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO，若原溶液中存在SO和Ag+，也有相同的现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2+，检验Fe2+时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na+，也可能存在K+，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
【关键能力拓展】
离子的推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1.物质检验的一般步骤
→→→→→
2.物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
【特别提醒】必须注意两点：
(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
【核心考点例题】
高频考点一 电解质与非电解质
1．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化钠
2．下列物质中不属于电解质的是
A．KOH B．Cu C．H2SO4 D．NaCl
3．仅能在水溶液中导电的电解质是
A．KOH B．KNO3 C．H2SO4 D．酒精
4．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．石墨 C．晶体 D．熔融氯化钠
5．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是
A．CH4 B．CO2 C．KNO3 D．Cu
6．下列物质属于电解质且可以导电的是
A．液态Cu2(OH)2CO3 B．Fe C．NH3 D．食盐水
7．下列物质属于电解质的是
A．Si B．Cu C． D．NaCl
8．下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．NaCl C．NaOH溶液 D．溶液
9．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同， 表示水分子)，下列说法不正确的是
A．半径大于，所以“●”代表
B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质
C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液
D．由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响
10．下列物质属于电解质的是
A．NO B． C． D．盐酸
11．下列物质属于电解质的是
A．氧气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．盐酸
12．下列物质中，属于电解质的是
A． B． C．NaOH D．Ag
13．下列不属于电解质的是
A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠
14．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖
15．下列物质属于电解质且能导电的是
A．Fe B．Na2CO3溶液 C．NaCl固体 D．熔融的BaSO4
高频考点二 电离与电离方程式的书写
16．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
17．下列电离方程式正确的是
A．NaCl = Na+ + Cl- B．MgCl2 = Mg2+ + Cl-
C．KOH = K+ + O2- + H+ D．H2SO4 = H + SO
18．下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是
A．水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用
B．固体受热熔化发生电离：
C．通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动
D．固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同
19．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
20．下列说法中不正确的是
A．冰醋酸能导电 B．的电离方程式：
C．熔融状态的氯化钠能导电 D．的电离方程式：
21．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl 脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
22．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
23．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
24．像MgCl2一样，溶于水能电离出 Cl – 的化合物是
A．KCl B．NaClO C．KClO3 D．NaClO4
25．K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO
26．关于的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
27．下列物质溶于水后不能电离出的是（ ）
A． B． C． D．
28．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO B．HCOH++CO
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-
29．已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－；
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3 → Al3＋＋3Cl－；
（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa→Na2SO4＋(CH3COO)2Pb；
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为共价化合物 B．均为离子化合物
C．均为强电解质 D．均为弱电解质
30．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
高频考点三 离子反应与离子方程式
31．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应
B．溶液与NaCl溶液反应
C．与稀盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应：
32．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸与氢氧化钠溶液反应：
B．稀盐酸滴在石灰石上：
C．钠与水反应：
D．铁与稀盐酸反应：
33．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是
碳酸氢钠片说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用 【药品名称】 通用名称：碳酸氢钠片 英文名称：Sodium Bicarbonate Tablcts 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸 【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多
A．H+和Cl－ B．Na+和 C．Na+和OH－ D．H+和
34．某工厂排出的工业废水中含有大量的，则该废水中不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
35．下列有关溶液与HCl溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A．
B．
C．
D．
36．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴入足量溶液：
B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
C．稀硫酸溶液中加入Fe片：
D．溶液中投入绿豆粒大小的Na：
37．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
38．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸钙和稀硝酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl+OH-=H2O+Cl-
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
39．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应
C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应
40．下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
41．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取
B．铁和稀硝酸反应：
C．向溶液中加入过量的溶液：
D．溶液与溶液反应：
42．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
C．钠与水反应：
D．大理石与稀盐酸反应：
43．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸钙中加入稀盐酸：
B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：
C．将金属钠投入水中：
D．将铜片插入硝酸银溶液中：
44．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．金属钠与水反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
45．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：
B．与稀盐酸反应：
C．金属钠与水反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
高频考点四 离子共存
46．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、、 B．Ag+、Mg2+、Cl-
C．H+、Na+、 D．Ca2+、K+、
47．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH B．Ca2+、、
C．K+、H+、 D．Na+、、Cl
48．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、 B．、
C．、 D．、
49．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
50．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
51．某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Na+ C．Ba2+ D．CO
52．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
54．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
55．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
56．室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
57．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
58．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
59．某工厂废水中含有大量、、和，其中可能大量存在的阴离子是
A． B． C． D．
60．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
高频考点五 离子检验
61．可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是
A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液
62．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
63．实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是
A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
64．根据下列离子检验的实验现象，结论不正确的是
A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含
B．滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定含
C．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，证明一定含有
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含NH
65．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
66．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
67．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A． B．
C．和 D．HCl和
68．为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是
A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
69．只用一种试剂就能将、、NaCl、四种溶液区别，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
70．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
71．检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是
A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀
72．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有
A．Ba B． C．Ag+ D．
73．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是
A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含有K+
C．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl-
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含
74．向某自来水样中滴入稀与溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有
A． B． C． D．
75．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有
A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-
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参考答案：
1．D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠；
综上A、B、C不合题意，答案选D。
2．B
【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C．H2SO4 能电离出H+和硫酸根离子在水溶液中能导电，是电解质，选项C不选；
D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
3．C
【详解】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选；
B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选；
C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选；
D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选；
答案选C。
4．D
【详解】A．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题；
B．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题；
C．硫酸铜晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故C不符合题；
D．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D符合题意；
故选D。
5．C
【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；
D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．液态Cu2(OH)2CO3可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；
C．NH3属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．D
【详解】A．Si为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；
B．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；
D．NaCl在水溶液和熔融状态均导电，是电解质，D正确；
故选D。
8．B
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。
【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；
D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
答案选B.
9．B
【详解】A．因为Na+的半径小于Cl-的半径，因此“●”代表，故A正确；
B．氯化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下才能导电，固体不导电，故B错误；
C．图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示NaCl水溶液中的微粒迁移，故C正确；
D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；
故选B。
10．B
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。
【详解】A．NO在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．KBr在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．盐酸属于混合物，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；
C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；
D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
12．C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。
【详解】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；
B．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B符合题意；
C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；
D．碳酸钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；
故选B。
14．C
【详解】A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
15．D
【详解】A． Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B． Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C． NaCl固体属于电解质，但不能导电，故C不选；
D． 熔融的BaSO4能到导电，属于纯净物，是电解质，故D选；
故选D。
16．A
【详解】A．是强电解质，在水中电离为氢离子和氯离子，电离方程式为，故A正确；
B．是强电解质，在水中电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．是强电解质，在水中电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．是强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D错误；
选A。
17．A
【详解】A． 氯化钾是强电解质,完全电离，A正确；
B．MgCl2=Mg2++2Cl-，B错误；
C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，KOH = K+ + OH-，C错误；
D．氢离子带1个单位正电荷，，D错误；
答案选A。
18．D
【详解】A．r(Cl-)>r(Na+)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；
B．固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：，故B正确；
C．通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确；
D．固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，固体熔化电离出钠离子和氯离子，故两个过程不同，故D错误。
答案为：D。
19．A
【详解】蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
20．A
【详解】A．冰醋酸是醋酸的俗称，为纯净的化合物，不能导电，A错误；
B．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确；
C．熔融状态的氯化钠存在自由移动的离子，能导电，C正确；
D．硫酸为强酸，水中完全电离，电离方程式为，D正确；
故选A。
21．D
【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl 在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。
22．D
【详解】A． 硫化氢是二元弱酸，分步电离，，故A错误；
B． 氯化铵在溶液中完全电离，，故B错误；
C． 碳酸氢钠在水溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能完全电离出氢离子和碳酸根，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；
D． 醋酸是弱电解质，部分电离，故D正确；
故选D。
23．B
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；
B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；
故选：B。
24．A
【详解】A．KCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，能电离出，故A选；
B．NaClO属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B不选；
C．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C不选；
D．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D不选；
故选A。
25．B
【详解】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选B。
26．A
【详解】属于强电解质，一个电离出一个钙离子和2个氢氧根，电离方程式为：，故选：A。
27．D
【详解】A. 属于电解质，溶于水后电离出K+和Cl-，故A不选；
B. 属于电解质，溶于水后电离出H+和Cl-，故B不选；
C. 属于电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-，故C不选；
D. 属于电解质，溶于水后电离出Ca2+和ClO-，故D选；
故选D。
28．B
【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++，A错误；
B．碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为H++ ，B正确；
C．氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K++ ，C错误；
D．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误；
故选B。
【点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
29．A
【分析】在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高；据以上分析进行解答。
【详解】A.结合以上分析可知， Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故A正确；
B. 结合题给信息可知，无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故B错误；
C. 结合题给信息可知，Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D. AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B．离子化合物类强电解质，液态时能导电，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故D错误；
故选D。
31．B
【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误；
B．两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：，B正确；
C．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，，D错误；
故选B。
32．A
【详解】A．硫酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成水，反应的例子方程式正确，A正确；
B．该反应生成的碳酸不稳定容易分解为水和二氧化碳，故反应的离子方程式为，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中所给出的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，C错误；
D．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，D错误；
故答案选A。
33．D
【详解】该胃药的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反应产生二氧化碳，故体内产生二氧化碳是由H+和反应生成的，答案选D。
34．A
【详解】氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故答案选A；
35．A
【详解】溶液与HCl溶液反应生成氯化钠和水，、HCl、NaCl都是强电解质，离子方程式中需拆写为离子，所以反应的离子方程式为，故选A；
36．A
【详解】A．NaHSO4过量，Ba(OH)2少量，钡离子和氢氧根的系数比为1:2，生成硫酸钡和水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸的离子方程式为，故B错误；
C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁即二价铁离子，离子方程式为，故C错误；
D．Na与硫酸铜溶液反应先与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
37．B
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
38．D
【详解】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：，故A错误；
B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式:,故B错误；
C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：，故C错误；
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：，故D正确；
答案选D。
39．B
【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
故答案为：B。
40．D
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误；
C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
41．D
【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取：，A错误；
B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：，若稀硝酸过量，离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中加入过量的溶液：，C错误；
D．溶液与溶液发生酸碱中和反应，生成和水：，D正确；
故选D。
42．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误；
D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误；
故选B。
43．C
【详解】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误；
B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误；
C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应：，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：，B错误；
C．金属钠与水反应：，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：，D错误；
故选C。
45．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应不会得到Fe3+，而应该生成Fe2+，故A错误；
B．难溶于水，不能写成离子形式，故B错误；
C．方程式未配平，正确的为，故C错误；
D．氢氧化钡与硫酸混合，氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
本题选D。
46．A
【详解】A．Na+、、三种离子在溶液中不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．H+和会反应生成CO2气体，不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
47．D
【详解】A．H+、OH 反应生成水，H+、OH 不能大量共存，故不选A；
B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B；
C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C；
D．Na+、、Cl 相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
48．D
【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
49．A
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误；
D．会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
50．C
【详解】A．和会生成难电离的物质一水合氨、和会生成氢氧化镁沉淀，A错误；
B．和会生成氯化银沉淀，B错误；
C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确；
D．和会生成二氧化碳、和会生成碳酸钙沉淀，D错误；
故选C。
51．B
【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。
故选B。
52．D
【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
答案为：D。
53．C
【详解】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Cl 、四种离子大量共存，C正确；
D．Ag+和Cl 反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
54．A
【详解】A．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A符合题意；
B．与OH－两种离子能结合成NH3 H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、OH－两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与Ca2+两种离子能结合成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
55．B
【详解】A．H+和OH 反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．、、、离子之间不发生任何反应，可以大量共存， B正确；
C．H+和CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
56．D
【详解】A．与不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中与不能大量共存、与也不能大量共存，C错误；
D．、、、在水溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
57．D
【详解】A．和离子发生反应生成CaCO3沉淀不能大量共存，故A错误；
B．H+和之间反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C．H+和OH-之间反应生成难电离的H2O不能大量共存，故C错误；
D．离子之间都不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
58．C
【详解】A．Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A错误；
B．、、三者之间发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故B错误；
C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．与之间生成BaSO3白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
59．B
【详解】A．与氢离子结合成弱电解质H2SO3，故A错误；
B．与废水中的阳离子都能共存，故B正确；
C．与结合有强氧化性，能将废水中的氧化成，故C错误；
D．与会生成白色沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
60．C
【详解】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．、结合生成水，不能共存，故D错误；
故选：C。
61．A
【详解】A．BaCl2与K2SO4生成白色沉淀，与KCl不反应，故可以用来鉴别，A符合题意；
B．盐酸与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，B不符合题意；
C．氨水与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，C不符合题意；
D．KOH与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，D不符合题意；
故答案为：A。
62．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B错误；
C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D错误；
选C。
63．D
【详解】加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，答案选D。
64．B
【详解】A．铁离子遇到硫氰根离子变红色，故滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含，A正确；
B．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，可能含Cl ，也可能含，B错误；
C．钠元素的焰色试验为黄色，蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，C正确；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故选B。
65．B
【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确；
B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误；
C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；
D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；
故选B。
66．B
【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；
C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；
故选B。
67．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
68．A
【详解】Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色络合物，因此检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有，故选A。
69．C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
70．B
【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；
C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；
D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；
故答案选B。
71．D
【详解】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。
72．C
【详解】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na+和Cl-，Na+无沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以原溶液中为Ag+，C项正确；
故选C。
73．D
【详解】A．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含，也可能含有Ag+、，不一定含有，A错误；
B．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，也可能不含有K+，B错误；
C．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含Cl-，也可能含有或，不一定含有Cl-，C错误；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故合理选项是D。
74．C
【详解】A．钠离子不会产生沉淀，A错误；
B．镁离子不会产生沉淀，B错误；
C．氯离子会生成氯化银沉淀，C正确；
D．碳酸根会产生气泡，没有沉淀生成，D错误；
故选C。
75．B
【详解】向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化为Fe3+；
故答案为B。
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