专题十一氯及其化合物 学案（含解析） 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）

专题十一 氯及其化合物
专题十一 氯及其化合物
【课标要求】
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
【学科素养】
宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系。具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【基本知识解读】
一、氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化
【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(1)与金属反应
①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟。
②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应
H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，
离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
(1)不稳定性
次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
向NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。
2.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。
【特别提醒】
①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、、S2－等还原性离子。
三、卤素的性质及卤素离子的检验
1.卤素单质的递变性
F2　　 Cl2　　 Br2　 　 I2
颜色
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性 ，氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－) 阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－①Cl2通入NaBr溶液中的离子反应：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ②Br2加入KI溶液中的离子反应：Br2＋2I－=I2＋2Cl－
2.相似性
①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2=2FeBr3；I2＋Fe=FeI2；
②都能与H2反应：H2＋X2=2HX；
③都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；
④都能与碱液反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3.性质的特殊性
氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质②Br2易溶于有机溶剂 ③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
碘 ①淀粉遇I2变色　②I2加热时易升华 ③I2易溶于有机溶剂 ④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2=2I－＋，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量
【特别提醒】　
①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与、Fe2＋反应的离子方程式分别为＋Br2＋H2O=＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
4.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精
Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿
Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红
I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红
5.氯离子的检验方法
检验试剂：硝酸银和稀硝酸。
实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。
实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。
原理：溶液中的Cl－与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。
实验结论：待测溶液中含有Cl－。
有关反应：Ag+＋Cl－ = AgCl↓
干扰离子：、OH－：它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
：由于可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－ 之前，需先用
Ba(NO3)2溶液除去，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
【关键能力拓展】
一、氯气的实验室制法
1.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)制备装置类型：固体＋液体气体
(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。
【特别提醒】实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
2.其他制备Cl2的化学反应原理
①14HCl(浓)＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
②16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑
④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3.装置拓展
(1)制备装置
橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。
(2)净化装置
问题：
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。
②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
4.工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、卤族化合物的相似性和递变性
1.卤素化合物的性质
化合物 性质 备注
氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI还原性：HF金属卤化物 卤素离子的还原性：F－次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
卤酸盐(、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
2.卤化银的性质
溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水
颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色
感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料
【特别提醒】实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。
三、卤素离子的检验方法
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
2.置换——萃取法
未知液有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液蓝色溶液，表明有I－
【核心考点例题】
高频考点一 氯气的性质
（2022·海南·高一统考学业考试）
1．实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是
A．硫酸吸收 B．碱液吸收 C．燃烧除去 D．直接排放
（2020·天津·高一统考学业考试）
2．下列气体能用排水法收集的是
A．NO B．Cl2 C．SO2 D．NH3
（2023春·黑龙江·高一统考学业考试）
3．氯气的下列性质中，属于化学性质的是
A．黄绿色气体 B．密度比空气大
C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味
（2023春·黑龙江·高一统考学业考试）
4．下列对人体健康无害的气体是
A． B．NO C． D．
（2023·天津南开·高一统考学业考试）
5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
6．下列关于含氯物质的叙述错误的是
A．可用于自来水消毒 B．是一种无色、无味、无毒的气体
C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
（2023春·湖南郴州·高一统考学业考试）
7．下列关于性质的说法不正确的是
A．密度比空气大 B．是无色无味的气体
C．能使湿润的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
（2022·广东·高二统考学业考试）
8．氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是
A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
（2023·四川·高二统考学业考试）
9．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO
（2023春·山西·高一统考学业考试）
10．海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是 ，它在反应中 (填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是 。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为 ，滴加溶液略微过量的目的是 。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。
高频考点二 次氯酸和次氯酸盐的性质
（2020·天津·高一统考学业考试）
11．下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A．具有刺激性气味 B．需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用 D．不能使有色布条褪色
（2021春·河南·高二统考学业考试）
12．下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是
A．与碱反应 B．见光分解 C．漂白有色布条 D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸
（2022秋·辽宁·高一统考学业考试）
13．下列关于HClO的性质叙述错误的是
A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解
C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价
（2021·海南·高三统考学业考试）
14．“84”消毒液是新冠疫情防控中的一种常用消毒剂，其主要有效成分是
A．次氯酸钠(NaClO) B．氯化钠(NaCl)
C．氯酸钠(NaClO3) D．氯气(Cl2)
（2022春·湖南·高一学业考试）
15．下列物质不能使有色布条褪色的是
A．HClO溶液 B．SO2水溶液 C．氯水 D．CaCl2溶液
（2023春·北京海淀·高一统考学业考试）
16．某学习小组用漂粉精(主要成分为次氯酸钙)制备并探究氯气的性质，实验如下(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)制备氯气的反应中，次氯酸钙作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)证实氯水中具有漂白性的物质是HClO的实验现象是 。
(3)d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式： 。
(4)e用于处理尾气，e中试剂为 。
高频考点三 卤素的性质及卤素离子的检验
（2022春·辽宁·高一统考学业考试）
17．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A． B．
C．和 D．HCl和
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
18．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A．稀硫酸 B．溶液
C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液
（2023春·天津河东·高一学业考试）
19．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
（2022秋·上海长宁·高一统考学业考试）
20．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是
A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
（2021春·广东·高一统考学业考试）
21．检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液
（2020·天津·高一统考学业考试）
22．有关F、Cl、Br、I性质的叙述不正确的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
D．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
（2023春·浙江宁波·高一统考学业考试）
23．下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是
A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+
（2023·天津红桥·高一统考学业考试）
24．下列化学实验现象描述不正确的是
A．淀粉溶液遇碘酒变蓝色 B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色
C．氯气使湿润的红纸条褪色 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（2021秋·浙江·高二学业考试）
25．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
（2021春·宁夏吴忠·高一青铜峡市高级中学校考学业考试）
26．下列实验中，没有颜色变化的是
A．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 B．稀盐酸中滴加石蕊
C．淀粉溶液中加入碘酒 D．氯化铁溶液加硫氰化钾
高频考点四 氯气的实验室制法
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
27．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：
若装置C中为浓硫酸，装置D中放入干燥的红色布条，现象是
A．布条褪色 B．布条不褪色
C．布条变蓝色 D．布条褪色后有恢复原色
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
28．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

已知装置B中选用的试剂为除去HCl，其试剂为
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．石灰水
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
29．实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是
A．坩埚 B．酒精灯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗
（2023秋·辽宁·高一统考学业考试）
30．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。

利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是
A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置
（2022·广西·高一统考学业考试）
31．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的
A． B． C． D．
（2022秋·辽宁·高一统考学业考试）
32．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
A B C D
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
A．A B．B C．C D．D
（2023·广东·高三学业考试）
33．某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
(1)“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有
A．Fe2+ B．Ag+ C．Na+ D．Cu2+
(2)“步骤a”中包含的操作有
A．搅拌 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
(3)实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是
A．用①作气体发生装置
B．②中加入生石灰干燥氯气
C．用③收集氯气
D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
(4)为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
(5)小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为
A．磁铁 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
34．以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是 。
(2)请补全实验室制取氯气的化学方程式： ，该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
(3)图中饱和食盐水的作用是 ﹔浓硫酸的作用是 。
(4)烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是 ；其中发生反应的化学方程式为 。
（2023·广东·高一学业考试）
35．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 。
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式： 。
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 。
(5)装置E的作用是 。
（2020春·辽宁·高三统考学业考试）
36．“84”消毒液等消毒剂在抗击新冠肺炎疫情中发挥着重要作用。“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院(现地坛医院)研制成功的，是一种以NaClO为有效成分的高效含氯消毒剂，一般由和NaOH反应制得。请回答下列问题：
(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混用，两者发生反应能生成，洁厕灵的主要成分是盐酸。下列说法中错误的是
A．图中表示“84”消毒液为外用消毒剂，不可口服
B．“84”消毒液与洁厕灵的反应属于氧化还原反应
C．实验室用稀盐酸与Cu反应制取
D．实验室用浓盐酸与反应制取
(2)能使湿润的红色布条
A．变蓝 B．褪色 C．变黑 D．无明显变化
(3)下列物质中不能用于自来水消毒的是
A．氯气 B．二氧化氯 C．臭氧 D．氮气
(4)漂白粉的有效成分是，也可以杀菌消毒。下列说法中错误的是
A．漂白粉可以漂白棉、麻、纸张 B．漂白粉可以用作游泳池消毒剂
C．将通入冷的石灰乳可制得漂白粉 D．漂白粉很稳定，可敞口放置
(5)实验室制取时，能用于干燥的试剂是
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．固体烧碱 D．生石灰
(6)能与很多金属发生反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出。实验室检验所需的试剂是
A．稀硝酸和溶液 B．稀硫酸和溶液
C．稀硫酸和溶液 D．稀硝酸和溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸和氯气不反应，A错误；
B．氯气能与碱液发生反应，B正确；
C．氯气不能燃烧，C错误；
D．氯气有毒，会污染环境，不能直接排放，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．NO能和氧气反应，只能用排水法收集，A符合题意；
B．Cl2能与水反应生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符题意；
C．SO2能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，C不符题意；
D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集，D不符题意；
答案选A。
3．C
【详解】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误；
B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误；
C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确；
D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误；
故选C。
4．C
【详解】氯气、一氧化氮和硫化氢都是有毒气体，对人体健康有害，氧气是空气的主要成分，能供给人体呼吸，对人体无害，故选C。
5．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与S反应生成Cu2S，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．S和O2化合生成SO2，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．具有强氧化性，可用于自来水消毒，A项正确；
B．是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，B项错误；
C．纯净的在中燃烧可以看到苍白色火焰，C项正确；
D．盐酸就是HCl气体溶于水得到的，D项正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确；
B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C．氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。
答案选B。
8．C
【详解】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；
B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确；
C． 氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；
D． 加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；
答案选C。
9．A
【分析】图示为向下排空气的方法收集气体，要求气体的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，据此分析解答。
【详解】A．H2的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，可以使用向下排空气的方法收集，A正确；
B．Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，B错误；
C．SO2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，C错误；
D．NO容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，D错误；
故合理选项是A。
10．(1) 得到 0.2
(2) 使完全沉淀被除尽
(3) 次氯酸钠
【详解】（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。
（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽；
（3）将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
11．D
【详解】A．新制饱和氯水中含有氯分子，氯气有刺激性气味，故A正确；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，需要避光保存，故B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故C正确；
D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布条褪色，故D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意；
B．次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意；
C．次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意；
D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸，故D符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；
B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；
C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；
D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；
答案选D。
14．A
【详解】84消毒液是氯气通入氢氧化钠溶液生成的，84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒；
故选A。
15．D
【详解】A．HClO溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色，A不符合题意；
B．SO2水溶液具有漂白性，能漂白有色布条，B不符合题意；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，C不符合题意；
D．CaCl2溶液呈中性，不具有漂白能力，不能使有色布条褪色，D符合题意；
故选D。
16．(1)氧化剂
(2)干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
(3)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
(4)氢氧化钠溶液
【分析】通过漂粉精中的次氯酸钙和盐酸发生归中反应制备出氯气，通过无水氯化钙干燥氯气，干燥的红纸条不褪色说明氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是次氯酸有漂白性，氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，最后通过氢氧化钠溶液吸收尾气避免污染环境，据此作答。
【详解】（1）次氯酸钙中氯元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，做氧化剂。
（2）干燥的红纸条不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。
（3）氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，反应的离子方程式：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-。
（4）氯气有毒，氢氧化钠溶液可以和氯气反应从而除去氯气，避免污染环境。
17．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
18．D
【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。
答案为：D。
19．A
【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；
D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
20．D
【详解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；
B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；
C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；
D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；
故选D。
21．D
【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。
22．B
【详解】A．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，氟气为浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴为橙色、碘为紫色，所以从F到I其颜色加深，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从F到I，其非金属性减弱，所以其单质的氧化性减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，从F到I其非金属性减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D．同一主族元素，随着原子序数增大其核外电子层数增多，所以从F到I，其原子核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故D正确；
故选：B。
23．B
【详解】A．HCl不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意；
B．Br2能与KI反应生成KBr和I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B符合题意；
C．O2在中性条件下不能将I-氧化为I2，故O2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意；
D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意；
故答案为：B。
24．D
【详解】A．碘酒中含碘单质，则淀粉溶液遇碘酒变蓝色，故A正确；
B．石蕊遇酸变红，所以石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色，故B正确；
C．湿润的红纸条中的水与氯气反应生成具有漂白性的HClO，则氯气使湿润的红纸条褪色，故C正确；
D．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，是因生成氢氧化铜，故D错误；
故选D。
25．C
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
26．A
【详解】A．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，生成盐和水，反应现象不明显，没有颜色变化，故A选；
B．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故B不选；
C．碘遇淀粉显蓝色，碘酒中含碘单质，则淀粉溶液中加入碘酒变蓝，颜色变化明显，故C不选；
D．氯化铁溶液加硫氰化钾，溶液变为红色，颜色变化明显，故D不选；
故选A。
27．B
【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D中放入干燥的红色布条，检验氯气的漂白性，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此作答。
【详解】根据分析，D中气体为干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，则D现象为布条不褪色，
故选B。
28．A
【详解】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故选A。
29．A
【分析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰加热制取，是固液加热反应装置，用到酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，不用坩埚。
【详解】答案选A。
30．B
【详解】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。
31．D
【分析】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，应选择固-液加热型装置。
【详解】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误；
B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误；
C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误；
D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确；
答案选D。
32．A
【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；
答案选A。
33．(1)AD
(2)AB
(3)ACD
(4)C
(5)AB
【分析】FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量铁粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu，向滤液中加入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蚀液得到再生。
【详解】（1）根据上述分析可知：该“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+，故合理选项是AD；
（2）向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量Fe粉，搅拌，使反应物充分接触并发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤，分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有Fe2+，故“步骤a”中包含的操作有搅拌、过滤，故合理选项是AB；
（3）A．在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，故装置①可以用于制取Cl2发生装置，A正确；
B．Cl2的水溶液显酸性，能够与碱性干燥剂CaO发生反应，因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气，B错误；
C．Cl2的密度比空气大，可以采用向下排空气的方法收集氯气，此时的导气管应该是长进短出，故可以用③收集氯气，C正确；
D．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，故可以使用装置④中的NaOH溶液吸收尾气，D正确；
故合理选项是ACD；
（4）A．KMnO4具有强氧化性，但其还原产物是Mn2+，会导致溶液不纯，A不符合题意；
B．KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在，不能将Fe3+还原为Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合题意；
C．H2O2可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身被还原为H2O，不会产生杂质，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂，C符合题意；
D．HNO3具有强氧化性，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身会被还原产生有毒气体NO污染空气，D不符合题意；
故合理选项是C；
（5）A．磁铁可以吸引Fe单质，而不能吸引铜单质，可以进行判断，A符合题意；
B．Fe是比较活泼的金属，能够与稀盐酸反应产生气泡，而Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸发生反应，因此使用稀盐酸可以进行判断，B符合题意；
C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应，Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应，不能判断，C不符合题意；
D．NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应，因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉，D不符合题意；
故合理选项是AB。
34．(1)分液漏斗
(2)
(3) 吸收氯气中的HCl气体 干燥或吸收水分
(4) 尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境
【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，E用向上排空气法收集氯气，F中氢氧化钠吸收剩余氯气，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，仪器A是分液漏斗；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，该反应中，Mn的化合价从＋4价降到＋2价，所以是该反应的氧化剂。
（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有，极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以饱和食盐水的作用是吸收氯气中的气体；D装置中浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥氯气；
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱性物质吸收氯气，所以氢氧化钠溶液的作用是尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境；反应的化学方程式为。
35．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)Cl2+H2O HCl+HClO
(3) 蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)能
(5)吸收多余的氯气，防止污染空气
【详解】（1）仪器a的名称叫分液漏斗；实验室用浓盐酸和，仪器a中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）与水反应生成和，化学方程式为：；
（3）将氧化成，淀粉溶液变成蓝色，发生反应的离子方程式为：；
（4）流通的没有干燥，所以能使有色布条褪色；
（5）尾气有毒，用溶液来吸收，防止污染空气
36．(1)C
(2)B
(3)D
(4)D
(5)B
(6)A
【详解】（1）A．84消毒液具有腐蚀性，不能口服，只能外用，A正确；
B．84消毒液只要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯气，B正确；
C．铜与稀盐酸不反应，C错误；
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，D正确；
故选C。
（2）氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使红色布条褪色，选B；
（3）可用于自来水消毒的物质具有氧化性，氯气、二氧化氯、臭氧均具有氧化性，而氮气不行，选D；
（4）A．漂白粉具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，A正确；
B．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以用作游泳池消毒剂，B正确；
C．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉，C正确；
D．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水易发生反应，不可敞口放置，D错误；
故选D。
（5）氯气与碱石灰、烧碱、生石灰均可反应，故选浓硫酸干燥氯气，选B；
（6）实验室检验氯离子选用硝酸银溶液和稀硝酸，故选A。
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