合格考真题汇编5氧化还原反应 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考真题汇编5氧化还原反应
1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是
A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃
（22·23·四川·学业考试）
2．下列关于燃烧的说法错误的是
A．一定是氧化还原反应 B．一定会放出热量 C．一定要有氧气参加 D．一定伴有发光现象
（22·23下·衡阳·学业考试）
3．我国北方冬天取暖用的水煤气(主要成分为和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是
A．水蒸气 B．单质碳 C．氢气 D．一氧化碳
（23·24·湖北·学业考试）
4．反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价
A．升高 B．降低 C．不变 D．既升又降
（23·24上·辽宁·学业考试）
5．下列物质常被用作氧化剂的是
A． B．C C．Al D．CO
（23·24上·辽宁·学业考试）
6．黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
（22·23下·浙江·学业考试）
7．工业制精硅的反应原理为：，是
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
（22·23下·黑龙江·学业考试）
8．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
（21·22·宁夏·学业考试）
9．下列物质不能作氧化剂的是
A． B． C． D．Cu
（23·24·湖北·学业考试）
10．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
（23·24·湖北·学业考试）
11．铝热反应的原理为，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是
A．化学能转化为热能 B．铝作为还原剂
C．铁为氧化产物 D．若生成铁至少需要铝
（21·22·西藏·学业考试）
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（22·23下·黑龙江·学业考试）
13．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（22·23下·黑龙江·学业考试）
14．下列反应中铁元素被还原的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
（22·23下·哈尔滨·学业考试）
15．下列变化过程需要加入还原剂的是
A． B． C． D．
（22·23下·河东·学业考试）
16．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
（22·23下·海淀·学业考试）
17．已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应 B．属于非氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
（22·23·福建·学业考试）
18．下列反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
（22·23下·长沙·学业考试）
19．下列反应，属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
（22·23·南京·学业考试）
20．汽车尾气净化装置中发生反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2,下列说法正确的是
A．CO是氧化剂
B．NO失去电子
C．用催化剂减慢该反应的速率
D．该反应可减少氮氧化物的排放
（23·24上·辽宁·学业考试）
21．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是
A．该反应中被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
（22·23下·云南·学业考试）
22．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A．过程I的反应为：
B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1
C．此过程中，可循环使用
D．该过程总反应为：
（22·23·广东·学业考试）
23．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程示意图如图。下列说法错误的是

A．O2在催化剂表面得到电子
B．消耗H2和O2物质的量相等
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2O2与SO2的漂白原理相同
（22·23下·海淀·学业考试）
24．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。

下列说法中，不正确的是
A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，只有硫元素被氧化
C．通过过程I和II，硫元素被脱除 D．可以循环利用
（22·23下·温州·学业考试）
25．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是
A．滤液I主要成分为
B．步骤②中，试剂为适当过量的稀
C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶
D．步骤④，可能涉及的反应：
（22·23·丰台·学业考试）
26．《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：。
(1)作氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
27．某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ；
(2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)；
(3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。
已知：反应中1mol得5mol电子。
①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。
②该反应的离子方程式是 。
（22·23上·抚州·学业考试）
28．氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。
(1)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中 元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数 (填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。
(2)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为 ，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。
(3)钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。
①反应生成的质量为 。
②所得溶液中的物质的量浓度为 。
（22·23下·雅安·学业考试）
29．绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

已知：草酸()是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是 。
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是 。(写出1种即可)
(3)过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是 。
(4)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是 。
（22·23下·海淀·学业考试）
30．某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。
实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色
1 0.05mL 浅黄色
2 0.02mL 深黄色
3 0.25mL 浅黄色
4 0.30mL 无色
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

①根据 现象，判断实验2中有I2生成，因此反应后溶液显黄色。
②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式： 。
(2)查阅资料：一定条件下，和I2都可以被氧化成。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 。
进行实验：
取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。

其中试剂X可以是 (填字母)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活，A不符合题意；
B．食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B不符合题意；
C．绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C符合题意；
D．易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】燃烧是发光发热的化学反应，故一定会放出热量，一定伴有发光现象，燃烧过程中元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，但燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，则C符合；
答案选C。
3．A
【详解】在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应水中氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化剂；
故选A。
4．B
【详解】在化学方程式中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B符合题意。
答案选B。
5．A
【详解】C、Al、CO是常见的还原剂，这些物质在发生氧化还原反应是，它们的化合价基本上都是升高的，都是还原剂，而O2是常见的氧化剂；
所以本题选A．
6．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
7．D
【详解】该反应中硅的化合价降低，被还原，作还原产物，故选D。
答案为：D。
8．B
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。
【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；
B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；
C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；
D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；
故答案选B。
9．D
【详解】A．中H、N元素化合价都能降低，能作氧化剂，故不选A；
B．中氧元素化合价可以降低，能作氧化剂，故不选B；
C．中氯元素化合价可以降低，能作氧化剂，故不选C；
D．Cu为金属元素，元素化合价只能升高，Cu只能作还原剂不能作氧化剂，故选D；
选D。
10．B
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选B。
11．C
【详解】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A正确；
B．Al转化为氧化铝，Al元素化合价升高，铝作为还原剂，故B正确；
C．转化为Fe单质，该过程中Fe的化合价由+3价降低为0价，Fe为还原产物，故C错误；
D．由反应可知1molAl完全反应生成1molFe，则生成铁至少需要铝，故D正确；
故选：C。
12．D
【详解】A．反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该分解反应无单质生成，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应Na2O+H2O=2NaOH，该化合反应无单质参与，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该复分解反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
13．B
【分析】氧化还原反应的实质为电子的得失或电子的偏移；氧化还原反应的特征为化合价的变化。可以利用化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
14．D
【详解】A．铁元素化合价都是+3价，不发生变化，故A不选；
B．铁元素从0价升高至+2价，被氧化，故B不选；
C．铁元素化合价不发生变化，没有被还原，故C不选；
D．铁元素化合价从+3价降低至0价，被还原，故D选；
故选：D。
15．B
【详解】A．HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，A不合题意；
B．CuO→Cu过程中Cu元素的化合价降低，需加还原剂实现，B合题意；
C．Fe2+→Fe3+过程中Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，C不合题意；
D．SO→SO2过程元素化合价不变，为非氧化还原反应，不需加还原剂，D不合题意；
故选：B。
16．A
【详解】A．二氧化硅转化为硅时，硅元素的化合价降低被还原，所以需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，所以不需要加入还原剂就能实现，故B错误；
C．钠转化为过氧化钠时，钠元素的化合价升高被氧化，所以需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂也是还原剂，所以二氧化氮转化为硝酸不需要加入还原剂就能实现，故D错误；
故选A。
17．D
【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误；
B．锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；
C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故选D。
18．C
【详解】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不变价，故选C。
19．A
【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。
【详解】A．中，溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A选；
B．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B不选；
C．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C不选；
D．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D不选；
故选A。
20．D
【详解】A．反应中CO的C由+2价升为CO2中的+4价，被氧化，是还原剂，A错误；
B．反应中NO中的N由+2价降为N2中的0价，得到电子，B错误；
C．尾气净化装置处理尾气的时间较短，因此应用催化剂加快反应速率，C错误；
D．该反应将NO转化为无污染的N2，可以减少氮氧化物的排放，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误；
B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；
C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；
D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确；
B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；
C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；
D．由图可知，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
23．D
【详解】A．根据图中信息得到O2在催化剂表面得到电子，故A正确；
B．根据总反应方程式H2＋O2 H2O2，则H2和O2物质的量相等，故B正确；
C．H2O2中氧为 1价，既可升高，又可降低，因此H2O2既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．H2O2是强氧化性漂白，SO2是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，因此H2O2与SO2的漂白原理不相同，故D错误。
综上所述，答案为D。
24．B
【分析】过程I是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程II是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。
【详解】A．过程I中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确；
B．过程II硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误；
C．通过过程I和II，H2S被氧化为S单质除去，故C正确；
D．通过图示得出被循环利用，故D正确；
答案选B。
25．D
【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。
【详解】A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确；
B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确；
C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确；
D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误；
故选D。
26．(1) ZnO 升高
(2) 1 2
【详解】（1）反应中，ZnO中Zn元素化合价降低，作氧化剂的物质是ZnO，CO中C元素化合价为+2，CO2中C元素化合价为+4，碳元素的化合价升高。
（2）根据反应方程式，反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是1mol，ZnO中Zn元素化合价由+2降低为0，转移电子的物质的量是2mol。
27．(1) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) +7 Mn2+ 5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）Fe2+具有还原性，可以被氯水氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；检验FeSO4溶液是否变质被氧化为Fe3+，用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液变红色；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）中Mn元素为+7价，1mol得5mol电子化合价由+7降低为+2价生成Mn2+离子，高锰酸根离子具有氧化性在酸性条件下把二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
28．(1) =
(2) 2 67.2
(3)
【详解】（1）该反应中Al从0价升高到+3价，Al元素化合价升高；由电子的得失守恒，氧化还原反应中元素化合价升高总数=元素化合价降低总数；
（2）的物质的量为，钠元素从+1降低至0价，有个钠原子发生变价，反应2molNaN3转移电子的物质的量为2mol，生成3mol氮气，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为V=n Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L；
（3）①完全反应生成0.3mol氢气，生成的质量为m=nM=0.3mol×2g/mol=0.6g；
②生成0.2molNaOH和0.4molKOH，则n(OH-)=0.6mol，所得溶液中的物质的量浓度为。
29．(1)过滤
(2)适当增加盐酸的浓度或适当升温
(3)的作用是将三价铁还原为二价铁，从而变成而除去。
(4) +3OH- = ↓
【分析】含铬污泥经过过程I浸出、离子，通过加入亚硫酸钠将三价铁还原为二价铁，加入草酸将二价铁变成草酸亚铁沉淀而除去，溶液中剩余的三价铬和氢氧化钠生成氢氧化铬沉淀，据此作答。
【详解】（1）过程I、II、III都得到了滤渣，故都用到的物质分离方法是过滤。
（2）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、固体的表面积等，故可以通过适当增加盐酸的浓度或适当升温来加快反应速率。
（3）由（2）可知溶液中存在有三价铁，加入亚硫酸钠后三价铁变成二价铁且亚硫酸钠有还原性，故可推出其作用是将三价铁还原为二价铁，从而变成而除去。
（4）与氢氧化钠反应生成沉淀，其离子方程式： +3OH- = ↓。
30．(1) 下层溶液为紫色
(2) 过量的氯酸钠将碘氧化为无色的 c
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【详解】（1）①碘单质的四氯化碳溶液为紫色，根据下层溶液为紫色的现象，判断实验2中有I2生成；
②经检验，上述白色沉淀是AgCl，则氯酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和水、氯离子，氯元素化合价由+5变为-1、碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒配平：；
（2）一定条件下，和I2都可以被氧化成；则作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是：过量的氯酸钠将碘氧化为无色的；
中碘处于高价态，具有氧化性，加入还原剂可以将碘还原为碘单质，故选c。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页