高二化学试卷参考答案
1.A【解析】芯片的主要成分为晶体硅，B项错误：酯化反应是在酸性条件下进行的，皂化反应
是油脂在碱性条件下进行的，反应条件不同，C项错误：碳纤维是碳单质，不属于有机高分子
材料，D项错误。
2.D【解析】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，D项符合题意。
3.C【解析】合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，所以选定温
度为400~500℃，而不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原
理解释，C项符合题意。
4.C【解析】水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，盐酸除垢利用的是盐酸的酸性，C项符合
题意。
5.D【解析】第一电离能：H>C,A项错误；核外电子数越多，有效核电荷数越少，对应的微粒
半径越大，离子半径：Fe2+>Fe2+,B项错误；Fe位于d区，C项错误。
6.C【解析】没有说明溶液的浓度，无法比较HA和醋酸的酸性强弱，A项不符合题意；常温下
测得0.01mol·L1HA溶液的pH=2,则氢离子浓度为0.01mol·L1,HA完全电离，为
强电解质，B项不符合题意；往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸
性，无法证明HA是弱电解质，D项不符合题意。
7.D【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的物质的量为0.1ol·L1×1L
=0.1mol,A项错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中会水解使溶液呈碱性，
CO的数目小于0.1NA,B项错误：缺溶液的体积，无法计算，C项错误。
8.A【解析】d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，也可能填充在s能级上，B项错
误：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，C项错误；s区的
元素中H元素是非金属元素，D项错误
9.A【解析】定容时，视线、液体凹液面与刻度线相切，B项错误；二氧化氮与水反应，不能用排
水法进行收集，需采用向上排空气法进行收集，C项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作
阴极，故铁质镀件应连接在电源的负极，D项错误。
10.B【解析】硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：
H2O2>Fe3+,A项错误；等体积pH均为2的HX和HY两种酸溶液分别与足量锌反应，
HX溶液放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离出的氢离子浓度
相同(H都是2)，所以说明HX的电离程度更小，即HX的酸性更弱，C项错误：有黄色沉
【高二化学·参考答案第1页（共4页）】
·24-230B2·湖南省百校大联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1,选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 煤的气化是化学变化，是实现煤的综合利用的途径之一
B.导航卫星中的计算机芯片是高纯度的二氧化硅
C. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应
D. 国产大飞机C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料
2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是
3.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A.生活中，可用热的纯碱溶液除油污
B. 人体血液的 pH 稳定在7.4±0.05范围内
C.合成氨时，选定温度为400～500 ℃,而不是常温
D. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
4.下列应用与盐类水解无关的是
A.氯化铵用作除锈剂 B. 明矾作净水剂
C.盐酸用作除垢剂，除去水垢 D. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
5.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透 Nafion 膜可协同CO 、H O分别反应，构建了一个人工光合作用体系
(可制得O 和HCOOH), 下列说法中正确的是
A.第一电离能：N>O>C>H
B.简单离子半径：Fe +>Fe +
C.Fe、Cu、Pt 均位于 ds 区
D.基态 Si 原子最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形
6.下列说法能证明一元酸(HA) 是弱电解质的是
A.HA 溶液的导电性比醋酸溶液弱
B. 常温下测得0.01 mol·L-1HA溶液的 pH=2
C. 常温下测得 NaA 溶液呈碱性
D.往 HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃ 时，1LpH=1 的 H SO 溶液中含有 H+的数目为0.2NA
B.1L0.1mol·L-1的Na CO 溶液中含有CO32- 的数目为0.1NA
C.25℃ 时，pH=13 的NaOH 溶液中含有OH- 的数目为0.1NA
D.25℃ 时，1LpH=10 的 CH COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10~'NA
8.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A. 同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小
B.d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上
C.同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
D.元素周期表中，s 区、d 区和 ds区的元素都是金属元素
9.下列实验能达到实验目的的是
10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
11.将等物质的量浓度的NaOH(甲)、NH ·H O (乙)水溶液加水稀释，下列图示能正确表示水电离出的c水(H+) 与加入水的体积V的关系的是
A B C D
12.根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲是常温下用0.1000 mol·L- NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L- CH COOH 溶液的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙是I +I-I3- 中 I3- 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T )C. 图丙表示CO 通入饱和 Na CO 溶液中，溶液导电能力的变化
D. 图丁是1mol X (g)、1mol Y (g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，a 表示1mol
X (g)、1 mol Y (g)变成气态原子过程中吸收的能量
13.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.b 极连接电源负极
B. 理论上每转移4 mol电子，将有4 mol H+从右室移入左室
C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解
D.a 极上硝基苯发生的反应为
14.根据表中数据判断，下列说法中错误的是
A.少量的CO 气体通入次氯酸钠溶液中的反应为NaClO+H O+CO ==HClO+NaHCO3
B.NaHSO 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
C. 浓度均为0.1 mol·L- 的 Na2CO3、NaHCO2、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3
D.0.1mol·L- 的NaHSO 溶液逐渐滴加到同浓度的NaClO溶液中，混合后溶液 pH 减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下；
I. 三颈烧瓶中加入25.00 g 均匀的果脯蜜饯样品和200 mL水，锥形瓶中加入25.00 mL0.016 mol·L- KMnO 溶液。
Ⅱ.以0.1 L·min- 的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ . 向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol·L- (NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH ) Fe(SO ) 溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
IV.重复上述实验3次，记录消耗的(NH ) Fe(SO ) 溶液体积如下表：
回答下列问题：
(1)冷凝管的进水口为 ( 填“a”或“b”), 通入氮气的目的是 .
(2)步骤Ⅱ中KMnO 被还原为Mn +, 发生反应的离子方程式为 。
(3)设计步骤Ⅲ的目的是 ,其中所用滴定管的名称是 。
(4)加入的 H PO 的作用是 .
(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”);该样品中亚硫酸盐含量(以 SO2计)为 _g·kg- 。
16.(15分)化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 .
(2)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。
①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷 C H18计)和氧气充分反应，生成1 mol C H18(I)完全燃烧生成 H O(I)和 CO (g)放出5355 kJ 热量。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 .
②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH 溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为
.
(3)电催化还原法是CO 的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的CO 通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO 可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
电解电压为U1V 时，阴极发生的电极反应有：2H++2e-==H2↑和2CO2+12e-+12H+==C2H5OH
+3H2O, 电解时转移电子的物质的量为 。
b. 电解电压为U V 时，阴极由CO 生成甲醇的电极反应式为 .
c. 在实际生产中发现，当 pH 过低时，有机物产率降低，可能的原因是 .
17.(14分)PbO主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。一种以方铅矿(含PbS 及少量Fe O 、MgO 、SiO 等)为原料制备 PbO 的工艺流程如图
回答下列问题：
(1)Pb 的价电子轨道表示式为 ,Pb 在元素周期表中属于 区元素。
(2)“酸浸氧化”过程中FeCl 与 PbS 发生反应生成[PbCl4]2-, 反应的离子方程式为
.
(3)实验室进行“操作I”所需玻璃仪器有 ,验证滤液1中存在 Fe +, 可取样后滴加少量 (填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。
(4)已知：Ksp(PbCO )=7.4×10-14、Ksp(PbSO )=1.6×10-8 。要实现 PbSO 转化为PbCO3;的最小值为 (保留两位有效数字)。
(5)已知焙烧 PbCO 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取5.34g PbCO 进行焙烧，
其热重曲线如图所示，请写出350 ℃时所得铅的氧化物的化学式：
。
18.(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO、SO 等气体常用下列方法处理，以实现节能减
排、废物利用。
(1)在催化剂作用下，CO 还原NO、NO 。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol 该化合物的焓变，25 ℃下几种物质的标准摩尔生成焓如下，
i.CO(g)+NO (g)CO (g)+NO(g) △H
ii.2CO(g)+2NO(g)2CO (g)+N (g) △H =-623kJ·mol-
①△H = .
②写出用CO 还原NO2生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：
.
③2CO(g)+2NO(g)2CO (g)+N (g) 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该正反应的决速步骤是反应 (填对应序号);中间产物的化学式为 .
(2)某温度下，起始压强为p0kPa,在恒容密闭容器中充入2mol CO和2mol NO,在催化剂作用下进行反应ii, 反应经过10 min后达到平衡，NO的平衡转化率为50%。
①0～10 min内，v(N )= kPa·min- 。
②反应ii的平衡常数Kp= kPa- (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为C(s)+2NO(g)N (g)+CO (g)。在T℃、100 kPa时，研究表明反应速率v(NO)=k×p(NO)(kPa·min- ),该条件下将1.5 mol C(s)和2.5 mol NO(g)充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得 p(N )=32kPa, 则此时v(NO)=
(用含k 的代数式表示)kPa·min-1.
